重庆市第七中学校2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

重庆市第七中学校 2025-2026学年度上期 高2026届第二次月考 化学试卷 （满分100分，时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 I-127 Pb-207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1．中国是文化大国，拥有深厚的历史底蕴。下列与化学有关的说法正确的是（ ） A．马王堆一号墓出土的素纱禅衣是蚕丝制品，主要成分是蛋白质 B．指南针的发明可追溯到战国时期，其最先被人们利用的磁石是 C．烟花绚丽多彩是由锂、钠、铜、钾等金属单质燃烧时呈现出的不同颜色 D．北京大学重离子物理研究所利用高精度推测了部分三星堆遗址的年代区间 2．下列化学用语正确的是（ ） A．丙炔的键线式： B．二氧化硅的分子式为：SiO2 C．分子的球棍模型： D．的电子式： 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： B．铝放入氢氧化钠溶液中： C．醋酸除水垢： D．用稀硝酸溶解铜： 4．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 B．盐酸与足量共热，转移的电子数为 C．石墨晶体中含有的键的数目为 D．0.1 mol熔融的中含有的离子数为 5．以下试剂的保存方法正确的是（ ） A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中 C．氢氟酸应保存在塞有塑料塞的玻璃细口瓶中 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 6．在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．制备金属：溶液 B．侯氏制碱法：溶液 C．硫酸工业：硫黄 D．硝酸工业： 7．辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下： 下列有关辣椒素的说法错误的是（ ） A．遇FeCl3溶液能显色 B．与溶液反应，断裂键、键 C．催化剂作用下，与足量反应，键均可发生断裂 D．在一定条件下可形成有机高分子化合物 8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A．图①能证明酸性： B．图②可验证Cu与稀硝酸反应能生成NO C．图③装置常用于分离互不相溶的液体 D．图④可用于探究的热稳定性 9．一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．晶体中的配位数为8 B．该晶体常温下有较强的导电能力 C．中键角比中键角大 D．若晶胞参数为，则晶体密度为 10．在一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应热：步骤1<步骤2 B．化学反应速率：步骤1<步骤2 C．逆反应的活化能：步骤1>步骤2 D．该过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 11．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径： B．第一电离能：Z>W>Y C．简单气态氢化物的热稳定性： D．常温下单质可以置换出单质 12．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图，下列说法中错误的是（ ） A．左侧电极为燃料电池的负极 B．右侧电极发生还原反应： C．外电路中电流方向：右侧电极液晶显示屏微处理器左侧电极 D．每消耗标准状况下，则有乙醇在左侧电极发生反应 13．下列实验操作、现象正确，且可以说明相应结论的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有的试管中滴加新制氯水 产生无色气体 酸性： B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液 析出白色固体 蛋白质在作用下变性 C 向试管中加入1 mL 0.1 mol/L Na2S溶液和2滴0.2 mol/L溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 D 向盛有溶液和溶液的试管中分别滴加溶液至过量 前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀后溶解 金属性： A．A B．B C．C D．D 14．常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的（不溶于浓氨水），生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为。下列说法中不正确的是（ ） A．向含的溶液中滴加浓氨水会生成 B．生成反应的离子方程式为 C．向溶液中加入少量固体，将生成沉淀 D．既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为，含少量、、、和）为原料制备和的工艺流程如下。回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子的轨道表示式为_____________________________。 （2）“滤渣Ⅰ”主要成分是_____________________（填化学式）。 （3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 （4）“萃取”时需充分振荡，目的是_____________________________________________________。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是_____________________________________________。“反萃取”需要往有机层中加_____________（填试剂名称）。 （5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制_____________。 （6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。 将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________（填范围）煅烧至恒重即可得到。 16．天然气是一种重要的化工原料，现代工业中常用天然气生产氢气、一氧化碳、甲醇等高附加值化学品，或是将其用于燃料电池。 （1）用天然气作原料制取氢气和一氧化碳的主要反应如下： Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ．  ①反应Ⅱ在___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下为自发反应，反应Ⅲ的反应热___________。 ②已知反应Ⅰ的正、逆反应活化能分别为、，反应Ⅱ的正、逆反应活化能分别为、，则___________（填“>”、“<”或“=”）。 ③在一定条件下，向恒容密闭容器中通入和，若只发生反应Ⅲ，则下列现象可以说明反应Ⅲ达到平衡的是___________（填序号）。 A． B．气体平均相对分子质量不再改变 C．气体密度不再改变 D．与的物质的量之比不再改变 ④一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中和的物质的量均为，此时的浓度为___________，反应Ⅲ的平衡常数为___________。 （2）设计以天然气为燃料的电池，可以提高能源利用率。某燃料电池装置如图所示，A、B为多孔性碳棒。向该电池中持续通入，时刻，已消耗的体积为（标准状况下），继续通入，此时负极的电极反应式为______________________________________；时刻电池正极区域一共通入的空气约为_________________（标准状况下、空气中氧气约占1/5）。 17．三草酸合铁酸钾晶体{}是一种感光剂和高效的污水处理剂。已知：易溶于水，难溶于乙醇。 （1）三草酸合铁酸钾晶体粗产品的制备： 在如下图所示装置中制备，其反应原理为 充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到晶体。 ①图中仪器A的名称为___________。 ②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是_______________________。 ③晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的原因是______________________________________________________________。 ④为提高产率，向第一次过滤后所得中加入和也可得到晶体，请写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。 ⑤制备过程中持续通入的主要作用是__________________________________________________。 （2）三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度测定： 准确称取粗产品，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定三次，平均消耗溶液体积。（已知：，未配平。） ①滴定管在使用前要______________________________________________________________。 ②滴定终点的现象为_______________________________________________________________________。 ③该粗产品中纯度为______________。（保留两位小数） 18．有机化合物和是化工生产中的重要单体，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）F的化学名称为_________________________，H中的含氧官能团名称为_____________。 （2）BC的反应类型为_________________。 （3）写出F→G的化学方程式_________________________________________。 （4）G中共平面的原子最多_____________个。 （5）下列说法错误的是_________________（填标号）。 a．C能与乙酸反应生成酰胺 b．E存在3种位置异构体 c．反应中，有副产物生成 d．反应涉及取代过程 （6）4,4′-二羟基二苯砜（K）和I在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——（X）。写出X的结构简式________________________________________________________。 （7）已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯： ，参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线_________________________________________________________________________（其他试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第七中学校高2026级第二次考试化学试题答案 1．【答案】A 2．【答案】C 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】A 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】A 15．（15分）【答案】 （1）（2分） （2）、（2分） （3）（2分） （4）①．增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率（2分） ②．促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率（2分） ③．稀硫酸（1分） （5）7．5（2分） （6）400-600（2分） 16．（14分）【答案】 （1）①．高温（1分） +247.2 kJ·mol-1（2分） ②．<（1分） ③．BD（2分） ④（2分） （2分） （2）（2分）；672（2分） 17．（15分）【答案】 （1）①．三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分） ②．防止分解（2分） ③．减少草酸亚铁晶体的溶解，减少损耗（2分） ④．（2分） ⑤．搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止浓度局部过高而氧化（2分） （2）①．检查是否漏水、用蒸馏水洗净、用待装液润洗（2分） ②．滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红色且半分钟内不变色（2分） ③．81.83（2分） 18．（14分）【答案】（1）氟苯（1分）；（酮）羰基（1分） （2）还原反应（1分） （3）（2分） （4）23（2分） （5）b（2分） （6）（2分） （7）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $