精品解析：重庆市鲁能巴蜀中学校2027届高三上学期第一次学情检测 化学试卷

高2027届高三(上)第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 A．陶谷仓 B．九霄环佩木古琴 C．木简 D．编织纹铜盖豆 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶谷仓主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．九霄环佩木古琴主要材质为木材，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．木简主要材质为木材，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，C错误； D．编织纹铜盖豆主要材质为铜，铜属于金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或示意图表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态Na原子的价电子排布图： C. 的球棍模型： D. Al的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中与每个之间形成双键，满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．基态原子价电子排布为，价电子排布图中轨道内有1个单电子，符合泡利原理和洪特规则，B正确； C．的结构中，两个C原子位于中间，以三键相连，每个C与H之间以单键相连，球棍模型中各原子之间应有“棍”相连表示化学键，选项为空间填充模型，C错误； D．原子质子数为13，核外电子数也为13，原子结构示意图最外层应有3个电子，正确的原子结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 劳动铸就幸福底色，化学揭秘生活奥秘。下列劳动项目与化学知识关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶炼铜用于制造电线电缆 铜具有导热性 B 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下铁遇浓硝酸会钝化 C 加工馒头、面包和饼干时可加入小苏打 可中和面酸，做膨松剂 D 利用氧化铝做耐火材料 氧化铝熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冶炼铜用于制造电线电缆利用的是铜的良好导电性，而非导热性，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，故可用铁罐车运输浓硝酸，B正确； C．可与酸反应中和面酸，且受热分解产生气体使食品疏松，可作膨松剂，C正确； D．氧化铝熔点很高，因此可作耐火材料，D正确； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会结合生成稳定的络合物，不能大量共存，A错误； B．与反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，虽然和存在互促水解，但水解程度微弱，常温下可大量共存，C正确； D．与发生彻底的双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理正确的是 A. 电解制备金属Al B. 利用水洗法从沙子中淘金 C. 加热分解制备金属Fe D. 电解饱和食盐水制备金属Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融制备金属，A错误； B．金化学性质稳定，自然界中以单质形式存在，且密度远大于沙子，可通过水洗法分离富集得到金，B正确； C．属于较活泼金属，工业上采用热还原法（如还原）制备，加热无法分解得到，C错误； D．电解饱和食盐水产物为、和，工业上通过电解熔融制备金属，D错误； 故选B。 6. 化学是实验的科学，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁片镀铜 B．配制银氨溶液 C．验证纯碱的热稳定性 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片镀铜时，镀层金属作阳极连接电源正极，镀件作阴极连接电源负极，电解液为含的溶液，装置符合电镀要求，A正确； B．配制银氨溶液的操作为向溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，图示操作正确，B正确； C．热稳定性强，酒精灯加热条件下不分解，无生成则澄清石灰水不变浑浊，可验证其热稳定性，且试管口略向下倾斜符合固体加热要求，装置合理，C正确； D．的金属活动性在氢之后，和稀硫酸即使加热也不发生反应，制备需要用和浓硫酸在加热条件下反应，试剂选择错误，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 7. 可与水形成缔合物，一定条件下，该缔合物可发生如图所示的转化。下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 分子间存在氢键和范德华力 D. 转化前后B原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．BF3中心原子B没有孤电子对，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°；H2O中心原子O有两个孤电子对，采用sp3杂化，由于孤电子对的排斥作用，键角为104.5°，因此分子的键角BF3>H2O，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，和均为第二周期元素，原子序数，故电负性，B正确； C．该缔合物由分子构成，分子间普遍存在范德华力，且分子中的可与其他分子的形成氢键，故分子间存在氢键和范德华力，C正确； D．转化前原子形成4个键，价层电子对数为4，采取杂化；转化后阴离子中原子仍形成4个键，价层电子对数为4，仍采取杂化，杂化方式相同，D错误； 故选D。 8. β-紫罗兰酮(别名β-鸢尾酮，结构如图所示)是一种珍贵的香料，下列有关该分子的说法错误的是 A. β-紫罗兰酮能发生银镜反应 B. β-紫罗兰酮的分子式为： C. 1 mol β-紫罗兰酮最多可与3 mol 加成 D. β-紫罗兰酮有某种酚类的同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．β-紫罗兰酮分子中官能团为碳碳双键、酮羰基，无醛基，不能发生银镜反应，A错误； B．该分子不饱和度为4，结合碳原子数计算得氢原子数为，分子式为，B正确； C．1 mol该分子含2 mol碳碳双键、1 mol酮羰基，均能与加成，最多消耗3 mol ，C正确； D．该分子不饱和度为4，酚类物质中的苯环不饱和度恰好为4，可形成羟基直接连苯环、其余为饱和烷基的酚类结构，存在对应的同分异构体，D正确； 故选A。 9. 氮化亚铜()常用于光电转换器件，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 图中A代表N，B代表Cu B. 该晶体密度 C. 2个B原子的最近距离为 D. 与A原子距离最近且相等的B原子有6个 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算，黑球A位于晶胞顶点，个数为，白球B位于晶胞棱心，个数为，原子个数比为，符合的组成，因此A代表，B代表，A正确； B．晶胞参数为，换算为为，晶胞体积为，密度，选项未进行单位换算，B错误； C．B为棱心，相邻两个B的最近距离为面对角线的一半，即，C正确； D．取晶胞顶点A原子为例，与N原子距离最近且等距离的B有6个，分别位于上下、前后、左右，D正确； 故选B。 10. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量淀粉溶液于试管中，加入稀后加热，再加入新制悬浊液并加热，未见砖红色沉淀产生 淀粉未水解生成葡萄糖 B 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 有还原性 C 以Fe、Zn为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质溶液构成原电池。工作一段时间后，取少量Fe电极附近的溶液，滴加2滴溶液，未观察到蓝色沉淀生成 铁电极被保护 D 向2 mL 溶液中加入5 mL NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入溶液，静置出现红褐色沉淀 温度相同时， A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液中含有稀，未加入中和过量酸就加入新制悬浊液，酸会溶解，无法检验葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．酸性​溶液具有强氧化性，除了之外，加入的中的也能被酸性氧化，导致溶液褪色，因此无法确定褪色是的还原性导致的，不能直接推出对应结论，B错误； C．比活泼，构成原电池时为负极、为正极，溶液未检测到，说明未失电子被腐蚀，铁电极被保护，C正确； D．实验中过量，过量的可直接与反应生成红褐色沉淀，并非沉淀转化而来，不能比较的大小，D错误； 故选C。 11. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 电极A的电势低于电极B B. 电极B上产生的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝 C. 电极A上的电极反应式为 D. 忽略气体的溶解，理论上每获得2 mol Fe，右侧溶液质量减少213 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解池中阳极电势高于阴极，电极A为阴极、电极B为阳极，故电极A的电势低于电极B，A正确； B．电极B为阳极，发生反应，可与反应生成，能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，B正确； C．电极A为阴极，电解质为碱性溶液，得电子被还原为，电极反应式为，C正确； D．每获得2 mol ，转移6 mol电子，阳极生成3 mol （质量为），同时有6 mol 通过阳离子交换膜从右侧移向左侧，故右侧溶液减少质量为，D错误； 故选D。 13. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属前四周期中的两个不同周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为，W与X相邻，Z原子M层的未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. X的简单氢化物是极性分子 B. 最高价含氧酸的酸性： C. X、Y、Z、W四种元素的单质中，Z的单质熔点一定最高 D. 化合物中，阴、阳离子的个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，电子排布为，则X为；W与X相邻且原子半径大于X，故W为；Z的M层未成对电子数为4，电子排布为，则Z为；Y最外层电子数是K层的一半，且原子半径大于Fe，故Y为。 【详解】A．X的简单氢化物为，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．W的最高价含氧酸为，X的最高价含氧酸为，酸性，即，B正确； C．四种元素的单质中，W的单质如金刚石为共价晶体，熔点远高于的熔点，因此Z的单质熔点不一定最高，C错误； D．为，由和构成，阴、阳离子个数比为，D正确； 故选C。 14. 利用CO和直接合成乙二醇的反应方程式为：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图，则下列说法中正确的是 A. 代表的曲线为 B. 已知：反应，(x为组分的物质的量分数)，则M、N两点对应的体系中： C. 该反应的 D. 根据B选项中的定义，图中D点对应体系的 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减少的反应（反应物总气体计量数为5，生成物为1）：相同温度下，压强越高，平衡越正向移动，平衡转化率α越大。因此相同温度时，对应压强最高的曲线代表最大的α=0.6，即是α=0.6的曲线，L3是α=0.4的曲线，A错误； B．由热力学平衡关系可知，​（以分压表示的平衡常数）仅与温度有关，且分压，代入​表达式可得： 变形得。M、N在同一条曲线上，对应相同的平衡转化率α，且两点温度不同：但二者α相同意味着各组分的物质的量分数x完全相等，根据​的定义，​仅由各组分x决定，因此，B正确； C．固定平衡转化率α时，升高温度需要更高的压强才能维持相同的α，说明升温会使平衡逆向移动（若不增大压强，α会下降），因此正反应为放热反应，，C错误； D．按化学计量比进料，设初始CO为2mol、为3 mol，D点对应α=0.5：转化的CO为1mol、为1.5 mol，生成乙二醇0.5 mol，平衡时总物质的量为。计算各组分物质的量分数： ​，，​，代入定义： ，D错误； 故选B。 二、填空题：(本题有4个大题，共58分) 15. CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，； ②、完全沉淀时的，开始沉淀的； ③； （1）根据铁(Fe)元素在周期表中的信息，下列有关说法中正确的是________。 A. 铁元素位于周期表中第四周期第ⅧB族 B. 基态Fe原子的价层电子数为2 C. 该元素位于周期表的d区 D. 其原子核外电子层数为4层 （2）检验溶液中是否含有时，最好选用的无机试剂为________溶液(填试剂的化学式)； （3）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应原理用离子方程式表示为：________。 （4）当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于________。 A. 100 nm B. 50 nm C. 10 nm D. 2 nm （5）量子点的直径一般为2 nm～10 nm，下列关于量子点液体的叙述正确的是________。 A. 该分散系为溶液 B. 该分散系不稳定，静置后会很快产生CdS沉淀 C. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔效应 D. 将该分散系过滤能得到CdS晶体 （6）写出用过量和的稀溶液反应制备CdS沉淀的离子方程式________。 （7）室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为________。(计算结果保留2位小数) 【答案】（1）CD （2）KSCN （3） （4）D （5）C （6） （7）0.36 【解析】 【分析】以含镉废水（含Cd2+、H+、及少量Fe3+、Pb2+杂质）为原料，先加入氨水调节pH至3.2~7.4，使Fe3+、Pb2+完全沉淀而Cd2+不沉淀，过滤除去杂质得到Cd(NO3)2纯净液；再向纯净液中通入过量H2S发生复分解反应生成CdS沉淀，经水浴晶化、分离提纯得到CdS量子点； 【小问1详解】 A．铁位于第四周期第Ⅷ族，不存在ⅧB族的说法，A错误； B．基态Fe原子价层电子排布为，价层电子数为8，B错误； C．Fe属于过渡元素，位于周期表d区，C正确； D．Fe核外电子排布为2、8、14、2，共4个电子层，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 检验的特征无机试剂为KSCN溶液，遇会出现血红色，现象明显。 【小问3详解】 具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该反应为印刷电路板的经典腐蚀原理。 【小问4详解】 量子点直径越小，发光越偏向蓝光，选项中2nm是最小的直径，故选D。 【小问5详解】 量子点直径为2 nm～10 nm之间，属于胶体， A．溶液的分散质直径小于1 nm，A错误； B．胶体属于介稳体系，静置不会快速产生沉淀，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，C正确； D．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，无法通过过滤得到CdS晶体，D错误； 故选C。 【小问6详解】 是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，和反应生成CdS沉淀，发生复分解反应的离子方程式为； 【小问7详解】 根据电离平衡常数表达式变形，，pH=9.7时pOH=4.3，，代入，结合得，，计算得比值为。 16. 是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：①步骤Ⅰ中在强碱性条件下生成Fe和； ② （1）仪器b的名称是________； （2）球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有________作用。 （3）本实验在加入试剂之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：________。 （4）写出步骤Ⅰ的离子方程式：________。 （5）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为o-phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与生成稳定的橙色配合物，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请结合相关知识解释原因：________。 （6）下面说法正确的是________。 A. 判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. 中的配位数为3 C. 该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液 D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 （7）步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品的产率为________%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. n ②. 导气或者是平衡三颈烧瓶内的气压 （3）防止溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率 （4） （5）pH过低，邻二氮菲的氮原子会结合H+，难以与Fe2+配位；pH过高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法形成稳定的橙色配合物，因此需要控制pH在5~6之间保证配位反应正常进行。 （6）AD （7）90.0 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 冷凝管中冷凝水的通入遵循“下进上出”原则，这样可以保证冷凝管内充满冷凝水，冷凝效果更好，所以球形冷凝管中通入冷凝水应从n中进入。 本实验中会持续通入氮气，使得装置内压强高于外界大气压，球形冷凝管除了冷凝、回流液体之外，还可以导气、平衡气压，防止装置内压强过大发生安全事故。 【小问3详解】 本实验中Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的O2氧化，在加入试剂FeCl2之前先通入一段时间的氮气，氮气化学性质稳定，能够排尽装置内的空气，防止加入的以及后续生成的Fe单质等还原性物质被空气中的氧化，避免实验产物受到干扰。 【小问4详解】 已知：步骤I中，Fe2+在强碱性条件下生成Fe和Fe3O4，结合氧化还原反应中的电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：。 【小问5详解】 pH对Fe2+存在形式和邻二氮菲配位能力的影响两方面分析：当pH过低时，溶液中H+浓度较高，邻二氮菲中的氮原子上的孤对电子会优先与H+结合，导致邻二氮菲无法顺利与Fe2+配位，不能形成稳定的橙色配合物；当pH过高时，溶液中OH-浓度较高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法再和邻二氮菲配位形成目标配合物。因此只有将pH控制在5~6的范围内，既可以避免邻二氮菲被大量H+质子化，也可以防止Fe2+生成氢氧化物沉淀，保证二者能充分反应生成稳定的橙色配合物，才能准确测定的浓度。 【小问6详解】 A．若黑色固体N表面附着有含Cl⁻的杂质，未洗涤干净时，取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明未洗净，无白色沉淀则说明已经洗涤干净，该检验方法合理，A正确； B．在中，邻菲啰啉（o-phen）是双齿配体，1个配体可以提供2个配位原子与中心Fe2+结合，3个该配体总共提供6个配位原子，因此的配位数为6，不是3，B错误； C．根据信息①，在强碱性条件下生成Fe和，装置b中应该盛有的是FeCl2溶液，三颈烧瓶中为KOH溶液，C错误； D．在结晶制备产品的过程中，控制适宜的滴液速度，能够让晶核的生成和生长速率处于匹配的状态，避免滴速过快导致晶核大量快速生成得到过小的晶粒，也避免滴速过慢导致晶粒过度长大，最终可以得到粒径适中、结晶度良好的产品，D正确； 故选AD。 【小问7详解】 已知的质量为9.95 g，，根据物质的量公式，可得，即体系中初始Fe2+总物质的量为0.05 mol。步骤Ⅰ中Fe2在强碱性条件下发生歧化反应：，步骤II过滤得到Fe和Fe3O4的混合物，再经过灼烧，Fe元素全部转化为Fe3O4，根据Fe原子守恒，3 mol Fe2+可以生成1 molFe3O4，因此0.05 mol Fe2+完全转化时，理论生成Fe3O4的物质的量为：，Fe3O4的摩尔质量为232 g/mol，因此理论上生成Fe3O4的质量为：。产率计算公式为，已知产品实际质量为3.48 g，产品理论质量为3.8667 g，代入上式得： 17. 合成气(核心组分为CO和)是现代煤化工、碳化工的基础原料。 （1）通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ⅰ． ⅱ． 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图： ①由图可知，________0。(填“＞”或“＜”) ②在该条件下，反应ⅰ的选择性接近100%，原因是________。 （2）甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，涉及的反应主要有： ⅲ． ⅳ． ⅴ． ①向绝热、恒容密闭容器中通入一定量的和，只发生上述反应ⅲ，下列说法中能表明反应ⅲ达到平衡状态的是________(填标号)。 A． B．体系中CO和的浓度相等 C．体系温度不变 D．混合气体密度不变 ②一定温度下，向恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图。 投料时，向原料气中充入一定量Ar的目的是________；若平衡时Ar的分压为p kPa，则根据图中a，b点计算反应ⅴ的平衡常数________。(用含p的代数式表示) （3）科学家通过固体氧化物电解池在高温下重整和制CO和，其原子利用率高达100%。简易装置如图，在高温下氧化物电解质是导体。 ①通电时，向________电极迁移(填“A”或“B”)，电极A上发生反应的电极反应方程式为________； ②已知恒定电流为2 A，通电30 min，理论上电极A表面产生CO________g(保留一位小数)。(已知：电量公式，法拉第常数F表示1摩尔电子所携带的电荷量，计算时通常取) 【答案】（1） ①. ＜ ②. 反应ⅰ的活化能低，反应ⅱ的活化能高，反应ⅱ进行的速率慢 （2） ①. C ②. 降低各气体分压(扩大体积)，使平衡正向移动 ③. （3） ①. B ②. ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 ① 由反应历程图可知，反应ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，因此 。② 决定反应选择性的主要因素是反应的活化能；图中显示反应ⅰ的过渡态能量（活化能）明显低于反应ⅱ，因此反应ⅰ的速率远大于反应ⅱ，使其选择性接近100%。 【小问2详解】 ① A．未指明正逆反应速率，且速率比例关系错误，A错误； B．由于生成物 和 初始量为0且按1:1生成，两者浓度始终相等，不能作为平衡标志，B错误； C．绝热容器中反应发生会导致体系热量变化，当温度不变时说明反应达到平衡，C正确； D．恒容密闭容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 ② 恒温恒压条件下充入惰性气体Ar，会使容器体积增大，各反应气体的分压降低；反应ⅲ是气体分子数增大的反应，减压促使平衡向正反应方向移动，从而提高转化率。根据图中a、b点数据，投料比 。设初始 、、 的物质的量分别为 、、。平衡时 转化率为20%，消耗 ，剩余 ；转化率为30%，消耗 ，剩余 。根据碳原子守恒，；根据氧原子守恒，；根据氢原子守恒，。平衡时各物质的物质的量为：、、、、、，则平衡时总物质的量为 。已知平衡时分压为，则总压为 ，则各气体分压为：，，，，反应ⅴ的平衡常数 。 【小问3详解】 ① A电极通入生成，碳元素化合价降低，发生还原反应，故A电极为阴极；B电极通入生成和，发生氧化反应，为阳极；电解池中阴离子向阳极（B极）迁移；A电极上的电极反应式为 。 ② 根据电量公式：，计算通电产生的总电量 ；根据法拉第常数，可得转移电子的物质的量 。根据电极反应式可知，每生成 转移2 mol的电子，因此生成CO的物质的量为：，CO的摩尔质量为28 g/mol，则生成CO的质量为 。 18. 有机物M是重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知： （1）A中官能团的名称是________。 （2）有机物F的化学名称：________。 （3）B→E，K→L的反应类型分别为：________、________。 （4）写出F与新制反应的化学方程式：________。 （5）写出G→H中第①步反应的化学方程式：________。 （6）有机物D中“”氢的酸性()远大于“”中“”氢的酸性()，请从物质结构角度解释原因________；有机物P是D的同分异构体，写出一种满足以下要求的P的结构简式：________。 ①能发生水解反应 ②与新制反应产生砖红色沉淀 ③核磁共振氢谱有2组峰 （7）化合物J与经多步反应得到K的历程如下图。其中，中间产物1有两个六元环，中间产物2、3中均含键。 写出中间产物1的结构简式：________。 【答案】（1）氯原子(碳氯键)、羟基 （2）3-溴丙醛 （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4） ＋2Cu(OH)2＋2NaOH＋Cu2O↓＋NaBr＋3H2O （5） ＋2NaOH＋2CH3OH （6） ①. D中连接的两个酯基是强吸电子基团，使的键极性增强，易解离出；且解离产生的碳负离子的负电荷可被两个羰基通过共轭作用分散，稳定性大幅提升，因此酸性远强于丙烷中的氢 ②. （7） 【解析】 【分析】A与HBr发生取代反应，羟基被溴原子取代得到B。亲核增碳 B与D（丙二酸二甲酯）发生亲核取代反应，构建双酯结构得到E，在丙二酸二甲酯的亚甲基上引入间氯苯乙基侧链。E与F（3-溴丙醛）发生亲核取代，在双酯的叔碳上引入含醛基的侧链得到G，G先在NaOH水溶液中发生酯的水解反应、酸化得到H（含两个羧基的中间体），随后H发生脱羧反应失去1分子​，得到同时含羧基和醛基的I， I在一定条件下发生分子内的羧基与醛基的还原/环化类反应，构建脂环结构，得到同时含乙酰基、醛基的双羰基中间体J，J与羟胺经加成、脱水、异构化多步历程，最终环合得到K。 K经氧化得到含羟基的中间体L，L在PPA作用下发生分子内脱水环合，最终得到三环药物中间体M。 【小问1详解】 A的结构为苯环上连Cl、侧链末端连-OH，含氯原子和醇羟基两种官能团。 【小问2详解】 F结构为，以醛基为母体，从醛基碳开始编号，溴原子位于3号碳，因此命名为3-溴丙醛。 【小问3详解】 B→E：B的苄基溴原子与D（丙二酸二甲酯）的活泼氢发生取代，生成E和HBr，属于取代反应。 K→L：是常见的选择性氧化剂，将K的吡啶环侧链甲基氧化为羟基（后续转化得到含N-O键的产物），属于氧化反应。 【小问4详解】 醛基在加热碱性条件下被新制氢氧化铜氧化为羧酸钠，同时生成砖红色沉淀，反应方程式为＋2Cu(OH)2＋2NaOH＋Cu2O↓＋NaBr＋3H2O。 【小问5详解】 第①步为酯的碱性水解，G中的两个在NaOH作用下水解为，得到对应羧酸盐产物。 【小问6详解】 （丙二酸二甲酯）中的两个相邻酯基（吸电子羰基）的强吸电子作用，使得该的C-H键极性增强，氢原子易解离；解离后生成的碳负离子的负电荷可以被两个羰基通过共轭作用分散，稳定性大幅提升，因此酸性远高于丙烷的亚甲基（丙烷亚甲基解离后的碳负离子无共轭稳定作用，且烷基给电子不利于负电荷分散）。 【小问7详解】 J的两个羰基（酮羰基和醛羰基）分别与1分子的氨基发生加成，生成两个半缩胺结构，同时分子内成环形成两个六元环：氯代苯环侧链的碳链分别和羟胺加成后关环，得到含两个六元环，分子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高三(上)第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 A．陶谷仓 B．九霄环佩木古琴 C．木简 D．编织纹铜盖豆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或示意图表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态Na原子的价电子排布图： C. 的球棍模型： D. Al的原子结构示意图： 3. 劳动铸就幸福底色，化学揭秘生活奥秘。下列劳动项目与化学知识关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶炼铜用于制造电线电缆 铜具有导热性 B 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下铁遇浓硝酸会钝化 C 加工馒头、面包和饼干时可加入小苏打 可中和面酸，做膨松剂 D 利用氧化铝做耐火材料 氧化铝熔点高 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理正确的是 A. 电解制备金属Al B. 利用水洗法从沙子中淘金 C. 加热分解制备金属Fe D. 电解饱和食盐水制备金属Na 6. 化学是实验的科学，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁片镀铜 B．配制银氨溶液 C．验证纯碱的热稳定性 D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 可与水形成缔合物，一定条件下，该缔合物可发生如图所示的转化。下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 分子间存在氢键和范德华力 D. 转化前后B原子的杂化方式不同 8. β-紫罗兰酮(别名β-鸢尾酮，结构如图所示)是一种珍贵的香料，下列有关该分子的说法错误的是 A. β-紫罗兰酮能发生银镜反应 B. β-紫罗兰酮的分子式为： C. 1 mol β-紫罗兰酮最多可与3 mol 加成 D. β-紫罗兰酮有某种酚类的同分异构体 9. 氮化亚铜()常用于光电转换器件，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 图中A代表N，B代表Cu B. 该晶体密度 C. 2个B原子的最近距离为 D. 与A原子距离最近且相等的B原子有6个 10. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量淀粉溶液于试管中，加入稀后加热，再加入新制悬浊液并加热，未见砖红色沉淀产生 淀粉未水解生成葡萄糖 B 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 有还原性 C 以Fe、Zn为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质溶液构成原电池。工作一段时间后，取少量Fe电极附近的溶液，滴加2滴溶液，未观察到蓝色沉淀生成 铁电极被保护 D 向2 mL 溶液中加入5 mL NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入溶液，静置出现红褐色沉淀 温度相同时， A. A B. B C. C D. D 11. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 电极A的电势低于电极B B. 电极B上产生的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝 C. 电极A上的电极反应式为 D. 忽略气体的溶解，理论上每获得2 mol Fe，右侧溶液质量减少213 g 13. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属前四周期中的两个不同周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为，W与X相邻，Z原子M层的未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. X的简单氢化物是极性分子 B. 最高价含氧酸的酸性： C. X、Y、Z、W四种元素的单质中，Z的单质熔点一定最高 D. 化合物中，阴、阳离子的个数比为 14. 利用CO和直接合成乙二醇的反应方程式为：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图，则下列说法中正确的是 A. 代表的曲线为 B. 已知：反应，(x为组分的物质的量分数)，则M、N两点对应的体系中： C. 该反应的 D. 根据B选项中的定义，图中D点对应体系的 二、填空题：(本题有4个大题，共58分) 15. CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，； ②、完全沉淀时的，开始沉淀的； ③； （1）根据铁(Fe)元素在周期表中的信息，下列有关说法中正确的是________。 A. 铁元素位于周期表中第四周期第ⅧB族 B. 基态Fe原子的价层电子数为2 C. 该元素位于周期表的d区 D. 其原子核外电子层数为4层 （2）检验溶液中是否含有时，最好选用的无机试剂为________溶液(填试剂的化学式)； （3）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应原理用离子方程式表示为：________。 （4）当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于________。 A. 100 nm B. 50 nm C. 10 nm D. 2 nm （5）量子点的直径一般为2 nm～10 nm，下列关于量子点液体的叙述正确的是________。 A. 该分散系为溶液 B. 该分散系不稳定，静置后会很快产生CdS沉淀 C. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔效应 D. 将该分散系过滤能得到CdS晶体 （6）写出用过量和的稀溶液反应制备CdS沉淀的离子方程式________。 （7）室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为________。(计算结果保留2位小数) 16. 是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：①步骤Ⅰ中在强碱性条件下生成Fe和； ② （1）仪器b的名称是________； （2）球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有________作用。 （3）本实验在加入试剂之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：________。 （4）写出步骤Ⅰ的离子方程式：________。 （5）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为o-phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与生成稳定的橙色配合物，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请结合相关知识解释原因：________。 （6）下面说法正确的是________。 A. 判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. 中的配位数为3 C. 该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液 D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 （7）步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品的产率为________%。 17. 合成气(核心组分为CO和)是现代煤化工、碳化工的基础原料。 （1）通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ⅰ． ⅱ． 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图： ①由图可知，________0。(填“＞”或“＜”) ②在该条件下，反应ⅰ的选择性接近100%，原因是________。 （2）甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，涉及的反应主要有： ⅲ． ⅳ． ⅴ． ①向绝热、恒容密闭容器中通入一定量的和，只发生上述反应ⅲ，下列说法中能表明反应ⅲ达到平衡状态的是________(填标号)。 A． B．体系中CO和的浓度相等 C．体系温度不变 D．混合气体密度不变 ②一定温度下，向恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图。 投料时，向原料气中充入一定量Ar的目的是________；若平衡时Ar的分压为p kPa，则根据图中a，b点计算反应ⅴ的平衡常数________。(用含p的代数式表示) （3）科学家通过固体氧化物电解池在高温下重整和制CO和，其原子利用率高达100%。简易装置如图，在高温下氧化物电解质是导体。 ①通电时，向________电极迁移(填“A”或“B”)，电极A上发生反应的电极反应方程式为________； ②已知恒定电流为2 A，通电30 min，理论上电极A表面产生CO________g(保留一位小数)。(已知：电量公式，法拉第常数F表示1摩尔电子所携带的电荷量，计算时通常取) 18. 有机物M是重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知： （1）A中官能团的名称是________。 （2）有机物F的化学名称：________。 （3）B→E，K→L的反应类型分别为：________、________。 （4）写出F与新制反应的化学方程式：________。 （5）写出G→H中第①步反应的化学方程式：________。 （6）有机物D中“”氢的酸性()远大于“”中“”氢的酸性()，请从物质结构角度解释原因________；有机物P是D的同分异构体，写出一种满足以下要求的P的结构简式：________。 ①能发生水解反应 ②与新制反应产生砖红色沉淀 ③核磁共振氢谱有2组峰 （7）化合物J与经多步反应得到K的历程如下图。其中，中间产物1有两个六元环，中间产物2、3中均含键。 写出中间产物1的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $