精品解析：河南省郑州市外国语学校2024-2025学年高一上学期月考1化学试题

郑州外国语学校2024-2025学年高一上期月考1试卷 化学 (90分钟 100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每题仅一个选项符合题意。) 1. 化学作为现代科学的“中心学科”，其形成与发展过程中科学家们对知识的探究精神是科技兴国战略人才的培养目标。下列有关化学史说法错误的是 A. 波义耳提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 B. 门捷列夫发现元素周期律，把元素化学纳入一个理论体系 C. 屠呦呦发现了青蒿素，这对全球的影响及人类福祉意义重大 D. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，标志着人类在探索生命的征途上迈出了关键一步 【答案】A 【解析】 【详解】A．提出氧化学说的科学家是拉瓦锡，波义耳的贡献是提出化学元素的概念，标志近代化学的诞生，A错误； B．门捷列夫发现元素周期律，将分散的元素化学知识整合为统一的理论体系，B正确； C．屠呦呦发现的青蒿素可有效治疗疟疾，对全球公共卫生事业和人类福祉意义重大，C正确； D．我国科学家首次人工合成具有生物活性的结晶牛胰岛素，是人工合成蛋白质领域的里程碑，标志着人类在探索生命的征途上迈出了关键一步，D正确； 故选A。 2. 在灿烂悠久的中华文化长河中，化学变化星罗棋布。以下不包含化学变化的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。酒的酿造 B. “蒹葭苍苍，白露为霜”。霜露的形成 C. “炉火照天地，红星乱紫烟”。钢铁的冶炼 D. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”。汝窑青瓷的制作 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒的酿造过程中糖类等物质发酵生成乙醇等新物质，属于化学变化，A错误； B．霜露的形成是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不包含化学变化，B正确； C．钢铁冶炼过程中铁的氧化物被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．汝窑青瓷制作过程中原料经高温烧制发生复杂的化学反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，D错误； 故选B。 3. 某化学兴趣小组完成“钠与水的反应”实验，下列有关说法错误的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 钠的密度小于水，与水发生剧烈的置换反应 C. 实验剩余的钠不能随意丢弃，应放入废物缸中 D. 钠着火要迅速用沙土覆盖 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个图标为护目镜标识，第二个为锐器标识，钠与水反应剧烈易发生液体飞溅，做钠与水反应时需要用小刀切割金属钠，实验方案需标注该类安全图标，A正确； B．钠的密度小于水，反应为，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．钠性质极为活泼，易与水、氧气反应引发危险，实验剩余的钠不能放入废物缸，应放回原试剂瓶保存，C错误； D．钠能与水反应，其燃烧生成的能与、水反应生成氧气助长火势，因此钠着火需用沙土覆盖灭火，D正确； 故选C。 4. 研究金属钠的性质，可类比金属单质铁。下列有关钠和铁的性质比较中错误的是 A. 单质均为银白色固体 B. 都能与稀盐酸发生置换反应 C. 都能与硫酸铜溶液反应置换单质铜 D. 一定条件下都能与非金属单质如等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质、纯铁单质均为银白色有金属光泽的固体，A正确； B．钠与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，二者均属于置换反应，B正确； C．铁金属活动性强于铜，可与硫酸铜溶液发生置换反应得到单质铜；但钠投入硫酸铜溶液中，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出单质铜，C错误； D．钠和铁在一定条件下都可与、等非金属单质反应，如钠与常温生成、点燃生成，铁在中点燃生成等，D正确； 故选C。 5. 利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 以下说法不合理的是 A. 不能用稀硫酸代替稀盐酸 B. 撤掉装置B并不影响实验结论 C. 可用带火星的木条检验F中气体 D. 实验后C中固体颜色变浅，质量增重 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应持续进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸，A正确； B．装置B的作用是除去中混有的挥发出来的，若撤去B，会进入C中与反应生成，干扰对“与、反应生成”这一实验结论的验证，因此撤掉B会影响实验结论，B错误； C．F中收集的气体为，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验，C正确； D．C中淡黄色的反应后生成白色的或，固体颜色变浅；根据反应、，反应后固体质量均增加，D正确； 故选B。 6. 颜色变化多姿多彩，是化学的魅力之一。下列颜色变化描述错误的是 A. 氢气在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 紫色石蕊试液中通入氯气，先变红后褪色 C. 盛有无色酚酞的水中加入过氧化钠，变红后迅速褪色 D. 铜丝在氯气中燃烧，瓶中充满棕黄色烟，加少量水，溶液呈现蓝绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，淡蓝色是氢气在氧气中燃烧的火焰颜色，A错误； B．氯气与水反应生成和，的酸性使紫色石蕊试液变红，的漂白性使变红的溶液褪色，B正确； C．过氧化钠与水反应生成，碱性使无色酚酞变红，同时过氧化钠及反应生成的具有强氧化性，可漂白有色物质，故溶液变红后迅速褪色，C正确； D．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色固体小颗粒，即棕黄色烟，加少量水得到浓度较高的溶液，因存在不同配离子呈现蓝绿色，D正确； 故选A。 7. 准确掌握物质性质才能合理利用和保存试剂。下列试剂的保存方法错误的是 A. 过氧化钠可敞口放置 B. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 C. 氯水用棕色细口瓶盛装，瓶塞用磨口玻璃塞 D. 漂白粉或“84”消毒液要避光阴凉处密封保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与空气中的、发生反应变质，不可敞口放置，A错误； B．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油、石蜡油且不与二者反应，保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气，B正确； C．氯水中的见光易分解，需用棕色细口瓶盛装，氯水具有氧化性会腐蚀橡胶塞，因此用磨口玻璃塞，C正确； D．漂白粉和“84”消毒液的有效成分为次氯酸盐，易与空气中的、反应生成见光易分解的，因此需避光阴凉处密封保存，D正确； 故选A。 8. 化学在生产、生活中的应用非常广泛。下列说法不合理的是 A. 小苏打可用于中和胃酸 B. 金属钠可用于制造高压钠灯 C. 利用钠与氯气反应生成NaCl工业制食盐 D. “84”消毒液除了可以消毒杀菌还可用作漂白液 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是，可与胃酸的主要成分反应，且碱性温和对胃刺激性小，可用于中和胃酸，A正确； B．金属钠制成的高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路照明，B正确； C．工业上制食盐通过蒸发海水、盐湖水等富集得到，钠和氯气价格高昂，用二者反应制成本极高，完全不具备工业可行性，C错误； D．“84”消毒液的有效成分为，反应生成的具有强氧化性，既有消毒杀菌作用，也可漂白有色物质，可用作漂白液，D正确； 故选C。 9. 部分含氯纯净物的“化合价-物质类别”图如下，有关叙述正确的是 A. 液氯中含有物质a、b、c B. e的钠盐化学式为 C. 工业上将b通入澄清石灰水中反应制备漂白粉 D. 作为自来水消毒剂，d比b消毒能力更强、更安全 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图推出各物质：a为，b为，d为，e为，c为。 【详解】A．液氯是液态，属于纯净物，仅含物质b，不含a、c，A错误； B．e是，其钠盐为，不是，B错误； C．工业制备漂白粉是将通入石灰乳中，澄清石灰水浓度过低，不适用于工业生产，C错误； D．d为，相同质量下消毒时转移电子更多，消毒能力强于，且不易生成有害有机氯代物，更安全，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 下氢气中所含电子数目为 B. 标况下，中所含质子数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 由和CO组成的混合气中所含分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃、101 kPa为常温常压，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，每个含2个电子，故电子数小于，A错误； B．的物质的量为，每个含10个质子，故质子数目为，质量计算与物质状态无关，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体的物质的量为，所含分子数目为，D错误； 故选B。 11. 在时，水中溶解了氯化氢气体(在下测得)。下列有关说法中正确的是 A. 所得溶液的体积为 B. 所得盐酸的质量分数为 C. 所得盐酸的物质的量浓度为 D. 足量锌与该溶液反应，可以收集到氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢气体溶解在水中，溶液体积不能直接用水的体积与气体体积加和计算，实际所得溶液体积远小于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，溶质质量为；时水的质量为，溶液总质量为，则质量分数为，B正确； C．物质的量浓度计算公式为，其中为溶液体积，不能用水的体积代替溶液体积，无法得到浓度为，C错误； D．与足量锌反应生成，但选项未说明气体处于标准状况，无法确定氢气体积为，D错误； 故选B。 12. 葡萄糖在生物领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体。植物可通过光合作用产生葡萄糖：有关该反应的理解不合理的是 A. 每生成1个分子就消耗6个分子和6个分子 B. 每生成就消耗和 C. 每生成就消耗和 D. 每生成就消耗和 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，由反应式可知每生成1个分子，消耗6个分子和6个分子，A正确，不符合题意； B．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比，每生成，消耗和，B正确，不符合题意； C．只有同温同压下气体的体积之比等于化学计量数之比，为固体，该反应中为液态，二者不能用体积比对应化学计量数关系，C错误，符合题意； D．的摩尔质量为，物质的量为，对应消耗（质量为）和（质量为），D正确，不符合题意； 故选C。 13. 汽车尾气中的CO和NO均为大气污染物，二者在催化剂作用下可以发生如下反应：。一定温度下，将等体积的CO和NO气体通入某恒容密闭容器内，在催化剂作用下充分反应。有关说法错误的是 A. 反应前后容器内的压强比为 B. 反应后容器内的体积分数为 C. 反应后混合气的平均摩尔质量为38.7 D. 反应前混合气的密度和同条件下空气的密度近似相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．设初始和的物质的量均为2 mol，若反应完全进行，反应后总气体物质的量为3 mol，恒容恒温下压强之比等于物质的量之比，故反应前后压强比为，题目默认充分反应即完全进行时，A正确； B．完全反应时生成的物质的量为1 mol，总气体物质的量为3 mol，相同条件下体积分数等于物质的量分数，故的体积分数为，B正确； C．平均摩尔质量是带单位的物理量，单位为，仅给出数值38.7表述错误，C错误； D．反应前等体积和的混合气体平均摩尔质量为，与空气平均摩尔质量近似相等，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度近似相等，D正确； 故选C。 14. 食品包装袋内填充和，可以延长食品的保质期，还可以防止食品被挤压。同温同压下同质量的和，下列表述正确的是 A. 原子数目比为 B. 电子数目比为 C. 密度比为 D. 体积比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同质量的和物质的量之比为，为双原子分子，为三原子分子，原子数目比为，A错误； B．1个分子含14个电子，1个分子含22个电子，电子数目比为，B正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，密度比为，C错误； D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，体积比为，D错误； 故选B。 15. 化学兴趣小组实验需要的NaOH溶液，下列有关配制正确的是 A. 用托盘天平称取NaOH固体 B. 加水溶解 C. 溶解后溶液未冷却就转移，浓度偏大 D. 定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室无容量瓶，需选用容量瓶配制，需称取质量为，A错误； B．容量瓶仅用于定容，不能用于溶解固体，且溶解放热易导致容量瓶受热形变，操作错误，B错误； C．未冷却就转移溶液，冷却后溶液体积偏小，根据，溶质物质的量不变、偏小则浓度偏大，C正确； D．定容时液面距刻度线时需改用胶头滴管滴加，直接用烧杯加水易超过刻度线，操作错误，D错误； 故选C。 16. 以下是某品牌矿泉水主要成分含量表，关于该矿泉水下列说法错误的是 主要成分： 碳酸氢根 氯离子 硫酸根 钠离子 镁离子 pH： A. 的物质的量浓度不低于 B. 该矿泉水呈弱碱性，这与所含的碳酸氢根有关 C. 一瓶矿泉水中含硫酸根最多约 D. 将NaCl和按照一定比例混合可以得到上述溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．最低浓度为2.5 mg/L，换算为物质的量浓度：，不低于，A正确； B．该矿泉水pH为，呈弱碱性，的水解程度大于电离程度，水解产生，与弱碱性有关，B正确； C．硫酸根最高浓度为19.52 mg/L，500 mL矿泉水中的最大质量为，物质的量为，C正确； D．若仅用、、混合，则仅来自，也仅来自，故。但题中的最小物质的量浓度约为，远大于的最大物质的量浓度约，无法满足，因此无法配得上述溶液，D错误； 故选D。 17. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 (已知：浓度越大，pH值越小) A. 随着对氯水光照时间的延长，盐酸浓度在减小 B. 氯水久置变无色，主要原因是光照导致氯气逸出 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 此实验可以说明氯气溶于水不止有物理变化，还有化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照时间延长，溶液中浓度升高、减小，说明浓度升高，盐酸浓度增大，A错误； B．氯水久置变无色，是因为光照下分解，促使反应正向移动，不断被消耗，主要原因不是氯气逸出，B错误； C．氯水的漂白性来源于，光照下分解，浓度降低，漂白性减弱，C错误； D．实验中检测到、等新物质生成，说明氯气溶于水除物理溶解外，还发生了化学变化，D正确； 故选D。 18. 为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 探究漂白粉是否失效 取少量样品加水溶解，后放入有色布条看颜色是否变化 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，与水反应生成具有漂白性的，无法探究干燥是否具有漂白性，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法通过pH试纸测定pH验证氯水的酸性，B错误； C．漂白粉的有效成分为，若未失效，溶于水后会反应生成具有漂白性的，可使有色布条褪色；若已失效，则无法生成，有色布条无明显变化，方案设计合理，C正确； D．加热固体时，试管内空气受热膨胀，即使热稳定性强的受热也会有气泡从导管末端冒出，无法区分二者热稳定性，应将气体通入澄清石灰水观察现象，D错误； 故选C。 二、填空题(四道题，共46分) 19. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）氯气在标准状况下的密度为______(保留小数点后两位)，铁在氯气中燃烧，所需氯气的体积为______L(折合成标准状况)。 （2）中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数______(用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，随溶液体积的变化如图乙所示。 营养液中______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入混合气体，B室充入空气，活塞位置如图。将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在2刻度处，则原A室混合气体中的体积比为____________。 【答案】（1） ①. 3.17 ②. 33.6 （2） （3）8 （4）3:1或1:1 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体密度公式为 ，的摩尔质量 ，标准状况下气体摩尔体积 ，因此 ； 铁在氯气中燃烧的反应为 ​，的物质的量为 ，根据反应比例，完全反应消耗 ，标准状况下体积 。 【小问2详解】  中氧原子的总物质的量为 ，根据 ​，可得 ，整理得 。 【小问3详解】  由图乙，稀释至体积为时浓度为，根据稀释定律 ，原营养液中 ；结合图甲可知 ，；根据溶液阴阳离子的电荷守恒，，代入数值解得 。 【小问4详解】 初始状态活塞在4刻度处，A室体积为4格、B室体积为2格，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，B室含空气，因此原A室​、​总物质的量为；点燃反应恢复室温后，活塞停在2刻度处，B室仍为空气（体积4格），此时A室体积为2格，剩余气体物质的量为； 反应为 ，室温下水为液态，不占用A室体积，分两种情况： 若氢气过量，则剩余气体为氢气，共反应2-0.5=1.5 mol 气体，该部分气体中氢气和氧气的物质的量之比为反应计量比2:1，所以有氢气和氧气参与反应，再加上剩余的氢气，则原A室混合气体中含氢气和氧气，二者体积比为1.5:0.5=3:1； 若氧气过量，则剩余气体为氧气，共反应2-0.5=1.5 mol 气体，同理有氢气和氧气参与反应，再加上剩余的氧气，则原A室混合气体中含氢气和氧气，二者体积比为1:1。 20. 硫代硫酸钠俗称大苏打，用途很广泛。如在照相业作定影剂，作含氮尾气的中和剂、媒染剂等，还常用于氧化还原滴定分析。化学实验室里大苏打溶液标签如下： 试剂：大苏打 有效成分： 规格： 质量分数： 密度： （1）该瓶试剂中硫代硫酸钠的物质的量浓度为______。 （2）现用固体配制与所示试剂浓度相同的溶液，需要称量固体______g，溶解所称固体需加水______(水的密度按计算)：所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、______和______。 （3）容量瓶使用前需要先______。 （4）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______。 A.样品部分失去结晶水 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液 D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1）2.5 （2） ①. 62.0或62 ②. 96 ③. 100mL容量瓶 ④. 胶头滴管 （3）查漏 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由标签可知，有效成分的质量分数为25.0%，溶液密度为1.58 g·cm⁻³。 ； 所以该试剂的物质的量浓度为2.5 mol·L⁻¹。 【小问2详解】 配制100 mL与标签所示浓度相同的溶液，需要的有效成分的物质的量为： 大苏打晶体的化学式为，其摩尔质量为248 g·mol⁻¹，因此应称取晶体： 100 mL目标溶液的总质量为： 故需要加入水的质量为： 取水的密度按1.0 g·mL⁻¹计算，所以需量取96 mL水。配制过程中还需要100 mL容量瓶完成定容，并在定容末段用胶头滴管逐滴加水，使凹液面最低点与刻度线相切。 【小问3详解】 容量瓶带有玻璃塞，若瓶塞处漏液，定容、摇匀时会改变溶液的量和浓度，因此使用前必须检漏。可先加入适量水，塞紧瓶塞，倒立片刻观察是否漏水；再将瓶塞旋转180°后重复检查。 【小问4详解】 A.样品部分失去结晶水后，同样质量的样品中所含的物质的量增多，配成相同体积溶液后浓度偏高。 B.定容时俯视刻度线，会在液面尚未达到正确刻度位置时误以为已经到线，实际溶液体积小于容量瓶标定体积，而溶质的物质的量不变，所以浓度偏高。 C.容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，残留的蒸馏水不含溶质；最后仍定容到刻度线，溶质的物质的量和最终体积均不变，浓度不受影响。 D.摇匀后少量溶液附着在瓶塞和瓶颈内壁，液面暂时低于刻度线是正常现象。此时再加水至刻度线会使实际体积增大，浓度偏低。 E.定容超过刻度线后用胶头滴管吸走的不是纯水，而是已经混合的溶液，溶质也随之被移走；即使液面回到刻度线，溶质的物质的量已经减少，浓度偏低。 因此，使所配溶液实际浓度偏高的是A、B。 21. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。方法是将金属钠与熔融盐而不是盐的水溶液混合反应，原因是____________(用化学方程式表示)。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式______，当消耗过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是______L。 （3）NaOH可用于制造许多日用品，还是实验室很多污染性气体的吸收剂。写出用NaOH溶液处理氯气尾气的化学方程式________________________。 （4）食盐、纯碱和小苏打是厨房中常见的用品。用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。 ①分别取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量溶液，能够鉴别出来的物质是______； ②分别取适量三种物质加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是______，写出对应的化学方程式____________； ③分别取适量三种物质加水溶解配成溶液，加入少量NaOH溶液均没有现象，但是有同学认为其中一个试管中发生了化学反应。写出反应的化学方程式_____________________。 （5）俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是(小苏打)，而不是苏打。请你设计一个简单的实验方案进行证明：______________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 22.4 （3） （4） ①. 或纯碱 ②. 或小苏打 ③. ④. （5）取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量(或)溶液，没有沉淀说明不含有，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有 【解析】 【小问1详解】 钠不能和盐溶液中的盐反应，因为钠先和水反应，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 过氧化钠和反应生成和，反应的化学方程式为：；。 由化学方程式，，，在标准状况下氧气的体积为：。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液处理氯气的尾气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①向三种溶液中，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是，而、与CaCl2溶液均不反应。 ②、热稳定性稳定，受热不分解。热稳定性不稳定，受热易分解生成，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为： 。 ③三种溶液中，只有溶液能与氢氧化钠反应生成和水，易溶于水得到无色溶液，无现象。反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 能够与CaCl2溶液反应生成沉淀，而不能，碳酸氢钠与氢氧化钠能够反应生成碳酸钠，因此检验溶质是 (小苏打)，而不是苏打()的实验方案为取少量“苏打水”加入试管中，加入少量CaCl2溶液，没有沉淀说明不含有，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有。 22. 氯气、“84”消毒液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。请回答下列问题： （1）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，其漂白原理用化学方程式表示为____________。 （2）可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，最主要目的是____________(填标号)。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 （3）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，下图是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置。 已知： a.图中的鼓气球是一种可用于向瓶中鼓入空气的仪器； b.常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。 配制氯水步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管； ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾反应产生氯气； ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。 该装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__________________。浓盐酸加入试管内采用少量多次的方式。目的是_____________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是打开活塞______(填“1”或“2”，下同)，关闭活塞______，用鼓气球向瓶A中鼓入空气。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度 ②. 控制反应速率，防止反应过快 （4） ①. 2 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 漂白粉的有效成分为，溶于水后，与水中的、反应生成具有漂白性的，化学方程式为：； 【小问2详解】 A．漂白能力和消毒作用主要取决于生成的，将转化为漂白粉或“84”消毒液并未增强漂白和消毒能力，A错误。 B．是气体，性质活泼、易泄漏，而漂白粉（固体）、“84”消毒液（液体）性质较稳定，便于保存和运输，B正确。 C．将转化为漂白粉或“84”消毒液，氯的质量分数反而降低，并非“提高氯的质量分数”，C错误。 故选B。 【小问3详解】 装置能短时间得到饱和氯水，除摇动增大气液接触面积外，另一原因是大试管内与浓盐酸反应产生，使瓶A内压强增大，压强增大可提高氯气在水中的溶解度，从而加快溶解速率。浓盐酸“少量多次”加入的目的是控制反应速率，防止一次加入过多浓盐酸导致反应剧烈、大量氯气来不及溶解就逸出，提高氯气的利用率，同时避免大量泄漏。 【小问4详解】 要从瓶A中取用氯水，需打开活塞2，关闭活塞1，用鼓气球向瓶A中鼓入空气，使瓶A内压强增大，氯水在压强作用下从导管流出（关闭活塞1可防止气体进入分液漏斗，打开活塞2可连通导管通路）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2024-2025学年高一上期月考1试卷 化学 (90分钟 100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每题仅一个选项符合题意。) 1. 化学作为现代科学的“中心学科”，其形成与发展过程中科学家们对知识的探究精神是科技兴国战略人才的培养目标。下列有关化学史说法错误的是 A. 波义耳提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 B. 门捷列夫发现元素周期律，把元素化学纳入一个理论体系 C. 屠呦呦发现了青蒿素，这对全球的影响及人类福祉意义重大 D. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，标志着人类在探索生命的征途上迈出了关键一步 2. 在灿烂悠久的中华文化长河中，化学变化星罗棋布。以下不包含化学变化的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。酒的酿造 B. “蒹葭苍苍，白露为霜”。霜露的形成 C. “炉火照天地，红星乱紫烟”。钢铁的冶炼 D. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”。汝窑青瓷的制作 3. 某化学兴趣小组完成“钠与水的反应”实验，下列有关说法错误的是 A. 该实验方案中出现与等图标 B. 钠的密度小于水，与水发生剧烈的置换反应 C. 实验剩余的钠不能随意丢弃，应放入废物缸中 D. 钠着火要迅速用沙土覆盖 4. 研究金属钠的性质，可类比金属单质铁。下列有关钠和铁的性质比较中错误的是 A. 单质均为银白色固体 B. 都能与稀盐酸发生置换反应 C. 都能与硫酸铜溶液反应置换单质铜 D. 一定条件下都能与非金属单质如等反应 5. 利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 以下说法不合理的是 A. 不能用稀硫酸代替稀盐酸 B. 撤掉装置B并不影响实验结论 C. 可用带火星的木条检验F中气体 D. 实验后C中固体颜色变浅，质量增重 6. 颜色变化多姿多彩，是化学的魅力之一。下列颜色变化描述错误的是 A. 氢气在氯气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰 B. 紫色石蕊试液中通入氯气，先变红后褪色 C. 盛有无色酚酞的水中加入过氧化钠，变红后迅速褪色 D. 铜丝在氯气中燃烧，瓶中充满棕黄色烟，加少量水，溶液呈现蓝绿色 7. 准确掌握物质性质才能合理利用和保存试剂。下列试剂的保存方法错误的是 A. 过氧化钠可敞口放置 B. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 C. 氯水用棕色细口瓶盛装，瓶塞用磨口玻璃塞 D. 漂白粉或“84”消毒液要避光阴凉处密封保存 8. 化学在生产、生活中的应用非常广泛。下列说法不合理的是 A. 小苏打可用于中和胃酸 B. 金属钠可用于制造高压钠灯 C. 利用钠与氯气反应生成NaCl工业制食盐 D. “84”消毒液除了可以消毒杀菌还可用作漂白液 9. 部分含氯纯净物的“化合价-物质类别”图如下，有关叙述正确的是 A. 液氯中含有物质a、b、c B. e的钠盐化学式为 C. 工业上将b通入澄清石灰水中反应制备漂白粉 D. 作为自来水消毒剂，d比b消毒能力更强、更安全 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 下氢气中所含电子数目为 B. 标况下，中所含质子数目为 C. 溶液中所含的数目为 D. 由和CO组成的混合气中所含分子数目为 11. 在时，水中溶解了氯化氢气体(在下测得)。下列有关说法中正确的是 A. 所得溶液的体积为 B. 所得盐酸的质量分数为 C. 所得盐酸的物质的量浓度为 D. 足量锌与该溶液反应，可以收集到氢气 12. 葡萄糖在生物领域具有重要地位，是生物的主要供能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体。植物可通过光合作用产生葡萄糖：有关该反应的理解不合理的是 A. 每生成1个分子就消耗6个分子和6个分子 B. 每生成就消耗和 C. 每生成就消耗和 D. 每生成就消耗和 13. 汽车尾气中的CO和NO均为大气污染物，二者在催化剂作用下可以发生如下反应：。一定温度下，将等体积的CO和NO气体通入某恒容密闭容器内，在催化剂作用下充分反应。有关说法错误的是 A. 反应前后容器内的压强比为 B. 反应后容器内的体积分数为 C. 反应后混合气的平均摩尔质量为38.7 D. 反应前混合气的密度和同条件下空气的密度近似相等 14. 食品包装袋内填充和，可以延长食品的保质期，还可以防止食品被挤压。同温同压下同质量的和，下列表述正确的是 A. 原子数目比为 B. 电子数目比为 C. 密度比为 D. 体积比为 15. 化学兴趣小组实验需要的NaOH溶液，下列有关配制正确的是 A. 用托盘天平称取NaOH固体 B. 加水溶解 C. 溶解后溶液未冷却就转移，浓度偏大 D. 定容 16. 以下是某品牌矿泉水主要成分含量表，关于该矿泉水下列说法错误的是 主要成分： 碳酸氢根 氯离子 硫酸根 钠离子 镁离子 pH： A. 的物质的量浓度不低于 B. 该矿泉水呈弱碱性，这与所含的碳酸氢根有关 C. 一瓶矿泉水中含硫酸根最多约 D. 将NaCl和按照一定比例混合可以得到上述溶液 17. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 (已知：浓度越大，pH值越小) A. 随着对氯水光照时间的延长，盐酸浓度在减小 B. 氯水久置变无色，主要原因是光照导致氯气逸出 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 此实验可以说明氯气溶于水不止有物理变化，还有化学变化 18. 为达到探究目的，下列方案设计合理的是 目的 方案设计 A 探究干燥的是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中，看能否褪色 B 验证氯水呈酸性 用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比 C 探究漂白粉是否失效 取少量样品加水溶解，后放入有色布条看颜色是否变化 D 探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性 分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(四道题，共46分) 19. 物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： （1）氯气在标准状况下的密度为______(保留小数点后两位)，铁在氯气中燃烧，所需氯气的体积为______L(折合成标准状况)。 （2）中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数______(用含a、y的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有三种溶质，部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，随溶液体积的变化如图乙所示。 营养液中______。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入混合气体，B室充入空气，活塞位置如图。将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在2刻度处，则原A室混合气体中的体积比为____________。 20. 硫代硫酸钠俗称大苏打，用途很广泛。如在照相业作定影剂，作含氮尾气的中和剂、媒染剂等，还常用于氧化还原滴定分析。化学实验室里大苏打溶液标签如下： 试剂：大苏打 有效成分： 规格： 质量分数： 密度： （1）该瓶试剂中硫代硫酸钠的物质的量浓度为______。 （2）现用固体配制与所示试剂浓度相同的溶液，需要称量固体______g，溶解所称固体需加水______(水的密度按计算)：所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、______和______。 （3）容量瓶使用前需要先______。 （4）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______。 A.样品部分失去结晶水 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液 D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 21. 钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。方法是将金属钠与熔融盐而不是盐的水溶液混合反应，原因是____________(用化学方程式表示)。 （2）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式______，当消耗过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是______L。 （3）NaOH可用于制造许多日用品，还是实验室很多污染性气体的吸收剂。写出用NaOH溶液处理氯气尾气的化学方程式________________________。 （4）食盐、纯碱和小苏打是厨房中常见的用品。用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。 ①分别取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量溶液，能够鉴别出来的物质是______； ②分别取适量三种物质加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是______，写出对应的化学方程式____________； ③分别取适量三种物质加水溶解配成溶液，加入少量NaOH溶液均没有现象，但是有同学认为其中一个试管中发生了化学反应。写出反应的化学方程式_____________________。 （5）俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是(小苏打)，而不是苏打。请你设计一个简单的实验方案进行证明：______________________。 22. 氯气、“84”消毒液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。请回答下列问题： （1）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，其漂白原理用化学方程式表示为____________。 （2）可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或“84”消毒液，最主要目的是____________(填标号)。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．将转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 （3）氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，下图是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置。 已知： a.图中的鼓气球是一种可用于向瓶中鼓入空气的仪器； b.常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。 配制氯水步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管； ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾反应产生氯气； ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。 该装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__________________。浓盐酸加入试管内采用少量多次的方式。目的是_____________。 （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是打开活塞______(填“1”或“2”，下同)，关闭活塞______，用鼓气球向瓶A中鼓入空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $