河南省许昌市禹州市第三高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

禹州市第三高级中学 2025-2026学年高一上学期化学第二次月考卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 命题人：胡萌晓审题人：甄素娟 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列变化不属于氧化还原反应的是 A.钠置于空气中变质 B.牛奶置于空气中变质 C.天然气燃烧 D.碳酸钙高温分解 2.下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.NaHSO Na*+HSO B.H,SO,=H*+SO C.Ba(NO),=Ba2+2NOj D.MgCl,=Mg+Cl, 3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成 果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一 些理解，其中错误的是 A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CC4是一种化合物 D,这个反应是置换反应 4.分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A.化合物：二氧化锰、四氧化三铁、水 B.复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸铵 高一化学第1页，共6页 C.空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳 D.金属材料：钛合金、铝、玻璃钢 5.以F、CuO和HS04三种物质为原料，用两种方法制取C,下列涉及的反应不属于氧化还原反应的 是 A.Fe+HSO,=FeSO+H↑ B.CuO+H2台Cu+H2O C.CuO+H2SO=CuSO+H2O D.Fe+CuSO4=FeSO+Cu 6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.K+、NHCI、NO B.Fe+、Na+、Ba2+、I C.Ca2+、Fe24、No,、OH D.H、Na+、CI、Co 7、“奋斗者号”载人深海潜水器在海底拍到如图所示的壮丽景象。其中的光柱主要源于 A.分子运动 B.丁达尔效应 C.光的反射 D.海水的流动 8.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 ◆》 +8+8+e 铜丝能导电 ++Naci固体不导电 +9+tg Na* C A.铜是电解质 B.NaCI固体中不含离子 D 银 +Cl 00 NaCl溶液能导电 熔融Nacl能导电 H.o de +6*+ C. NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 9.下列说法正确的是 A.钠是一种很强的还原剂，钠可以从CuSO,溶液中置换出Cu B.Na,02是碱性氧化物，Na202中阴阳离子个数比为1：2 高一化学第2页，共6页 C.将足量的Na,O2、NazO分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 10.《天工开物》中记截：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药操炸时发生的反应为 高温 S+2NO+3C=KS+N2↑+3C02↑。下列说法正确的是 A.在反应中作氧化剂只有KNO, B.S元素的化合价降低，发生氧化反应 C.反应的还原产物是KS和CO2 D.每生成1个C02分子转移的电子数为4个 1L.我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有SO?、Mg+、C2+,粗盐经过如图步骤得到精盐。 下列说法错误的是 粗盐一→溶解→除杂 →滤液通HCL 操作X →精盐 A.“除杂”时，可依次加入Na,CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 B.通入HCl是为了除去滤液中的CO和OH C.“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCI除去 D.向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加AgNO,浴液，有白色沉淀生成 12.向一定体积的Ba(O田2溶液中逐滴加入稀HSO4,所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下 列分析正确的是 超 C B 时间 A.溶液中发生反应的离子方程式：H*+SO?+Ba2++OH=BaS0,↓+H0 B.a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性 C.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 D.用NaOH溶液代替Ba(O田z重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同 13.将S02气体与足量F2(S0)溶液完全反应后，再加入KC20,溶液，发生如下两个化学反应： 高一化学第3页，共6页 S02+2Fc3+2H20=S0}+2Fc2*+4H,Cr20+6Fc2+14Ht=2Cr3+6Fe3+7H20,有关说法正确的是 A.Cr20中Cr元素为+5价 B.还原性Cr3*>Fe2>SO2 C.两个反应中Fe2(SO)3均作还原剂 D.C20能将S02氧化成S0? I4.工业副产物HCl可用Deacor加催化法制成Cl2,实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列 说法不正确的是 02 CuCl- H0反应②。 CCu(OH)CI Cl2← 反应⑤4 HCI 反应④ Cu2OCl2 反应①下 CuCl,←反应③→Cu0 A.①为化合反应，③为分解反应 B.⑤中反应的CuC1和O2个数比为2：1 C.反应④中，CuCI为还原产物 D.总反应为4HC+022H20+2Cl2 二、非选择题：共4题，共58分。 15.（14分)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： 单质 强碱 ·元酸 纯 酸 Ba(OH)2 CH3COOH 碱 弱碱 NH;.H2O 二元酸 化合物 H2S04 盐 NaHSO4 强酸 氧化物 H3P02 Mgo 弱酸 图1 图2 (1)图1的分类方法是 分类法。 (2)写出MgO与H2SO,溶液反应的离子方程式： 由该反应可推 断MgO为 (填“酸性”或碱性)氧化物。 (3)写出H,PO2与足量NaOH反应的离子方程式： (4)工业上次磷酸(HPO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平。 Ag'+H,PO2+HO=Ag+ H,PO,+ Ⅱ.用如图所示装置利用FcCl溶液可制备Fe(OH),胶体。 高一化学第4页，共6页 (5)制备胶体的化学方程式为 (6)下列事实与胶体的性质有关的是 (填序号)。 ①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ②同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 ③FCL,溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体 ④水泥厂和治金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤向F(OH),胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 16.(14分)根据所学知识回答下列问题： (1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒的记载，其原理为 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H20. ①该反应中，Ag体现了 (填“还原性”或“氧化性)，还原产物为 (填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： ③氢硫酸(HS)与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 (2)S0,气体与足量Fe2(S0,),溶液完全反应后，再加入K2C,O,溶液，发生的反应有： 反应I.S0,+2Fe3++2H,0=S02+2Fe2++4H+ 反应n.C,0号+6Fe2++14H*=2Cr3++6Fe3+7H,0 ①氧化性：C0(填“>”或“<)S0?。 ②根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K,C,O,溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式 为 ③将氯化氢气体通入K,C,0,溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为 KCl、CCl,、Cl2,则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，CC溶于水) 17.(14分)某无色澄清溶液中可能含有①Na、②SO、③Cr、④HC0,、⑤C0好、⑥H*、⑦Cu2 高一化学第5页，共6页 中的几种，且单位体积溶液中每种离子的数目均相等，依次进行下列实验： (1)由题干可知，溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)向原溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，石 蕊溶液变红，则可证明」 的存在。 (2)向原溶液中滴加过量稀盐酸，过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可证明_的存在。有关的高子 方程式为 。 (3)取(2)中的滤液，向滤液中加入ΛgNO,溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，有关的离子方程式为 (4)根据上述实验事实可知，原溶液中Na存在（填”一定"可能"或“一定不”，下同），CI存在。 18.(本题16分)某课外活动小组为了探究钠与Mg$04溶液的反应，没计如图装置（夹持装置省略）。首先 在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下 列问题： 表面有CuO 的铜丝 MgSO口 煤 溶液 (1)实验室的钠保存在 中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ (填“能” 或“否")。 (2U形管中出现的现象是 (填字母)。 A.有气泡生成，钠熔化成小球 B.钠在煤油面上四处游动 C.溶液中有银白色金属生成 D.溶液变浑浊 (3)写出钠与MgSO:溶液反应的离子方程式： (4)铜丝的变化现象是 (⑤)U形管中加入煤油的作用是 (6)若将Mg$04溶液替换为CuS04溶液，反应后溶液中主要的阴离子如何检验？（不考虑水 解) (7)实验结束后，如何分离U形管中生成的白色沉淀与溶液？（写出操作名称） 高一化学第6页，共6页 禹州市第三高级中学 2025-2026学年高一化学上学期第二次月考卷答案解析 一、选择题 1.【答案】D 2.【答案】C 【解析】A.NHSO,在水溶液中完全电离为Na、H和SO?,其电离方程式为 NaHSO,=Na*+H+SO?,故A错误； B.H2S04在水溶液中电离产生2个H和1个SO?,其电离方程式为H,SO,=2H+SO C.Ba(NO,),完全电离为Ba2+和NO?,且数目之比为1：2，其电离方程式为 Ba(NO),=Ba2++2NO,故C正确： D.MgCl,完全电离为Mg2+和CI,且数目之比为1：2，其电离方程式为MgCL,=Mg2++2CT, 3.【答案】A 【解析】A.金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B.根据质量守恒定律可知， 制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；C.CCL4是由两种元素组成的纯净物，是一 种化合物，C正确；D.Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl,为置换反应，D正确： 4.【答案】A 【解析】A.二氧化锰、四氧化三铁、水均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，A正确： B.硝酸钾含钾和氨，是复合肥，硝酸铵和碳酸铵仅含氨，属于氨肥，B错误； C.二氧化氮、二氧化硫是空气污染物，但二氧化碳是空气成分而非污染物，C错误： D.钛合金和铝是金属材料，但玻璃钢是复合材料，D错误： 5.【答案】c 6.【答案】A 【解析】A.K+、HCI、NO,均为可溶性离子，彼此间不生成沉淀或气体，也不发生氧 化还原反应，能大量共存，A正确；B.F+具有强氧化性，I具有还原性，两者在溶液中会 发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,不能大量共存，B错误；C.Fe2+与OH结合生成Fe(OH2 沉淀，Ca2+与OH在较高浓度时生成微溶的Ca(OD2,因此不能大量共存，C错误： 试卷第1页，共4页 D.与CO}反应生成C02和HO,两者不能共存，D错误： 7.【答案】B 【解析】在海水中含有大量微小悬浮颗粒，当光线透入海水时，这些颗粒会使光发生散射， 形成明显的“光柱”现象，这正是丁达尔效应。分子运动、光的反射或海水流动均不足以产生 如图所示的光柱，故选B。 8.【答案】D A.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B.NaCI固体中含Nat、CI,但 要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C.Nac1在溶于水或熔融 态发生电离，C项错误；D.电解质指在水或熔融态能导电的化合物，NaCl是电解质 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加 入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加 入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后， 待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子， 最后经蒸发结晶得到精盐，则操作X为蒸发结晶，据此解答。 【解析】A.由分析可知，加入NaCO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后，A错误； B.由分析可知，滤液中含有过量的CO和OH,则通入HC1是为了除去滤液中的CO和 OH,B正确：C.由分析可知，操作X为蒸发结晶，HC1易挥发，则操作X可将多余 的HCl除去，C正确；D.滤液含有NaOH、Na2CO3和NaCl,向滤液”中先加过量稀硝酸 排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴加AgNO,溶液，有白色沉淀(AgCI)生成，D正确； 12.【答案】B 【解析】A.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，先生成硫酸钡和水，溶液中发生反应的 离子方程式：2H+SO?+Ba2++2OH=BaS0,↓+2H,0,A错误；B.a时刻溶液的导电 能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，两者恰好完全反应，溶液呈中性，故B正 确；C.AB段溶液的导电能力不断减弱，不断生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡物质的量不断减 小，硫酸钡是难溶于水的盐，是电解质，C错误；D.用NaOH溶液代替Ba(OHDz重复上述 试卷第2页，共4页 实验，生成的硫酸钠易溶于水，溶液中始终有较多自由移动离子，导电能力不会降至0，与 图示曲线不同，D错误： 13.【答案】D【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3+2H2O=SO?+2Fe2+4H,说明还原性 S0,>Fe2+,Cr20号+6Fe2*+14Ht=2Cr3++6Fe3+7H0,说明还原性Fe2+>C+,则还原性 SO,>Fe2+>C。【解析】A.C20号中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B.由分析，还原性SO,>Fe2+>C3+,B错误；C.第一个反应中Fe2(SO)3中铁化合价降 低，作氧化剂，第二个反应中F2(SO4)3为氧化产物，D.由反应可知，Cr2O?氧化性大于 铁离子大于二氧化硫，则C20号能将SO2氧化成S0,D正确： 14.【答案】B 【解析】A.①为CuO与HCl反应生成Cu(ODCI,属于化合反应，③为C2OCl2生成CuCl2 和CuO,属于分解反应，A正确；B.⑤中反应4CuC+O,=2Cu,OCl,CuCl和O2个数比为 4:1,B错误；C.反应④中，CuC12→CuCl,化合价降低，为还原产物，C正确；D.结 合机理，总反应为4HC1+0,=2H,0+2C12,D正确： 二、非选择题：共4题，共58分。 15.【答案】（除标明外，每空2分） (1)树状(2)Mg0+2H=Mg2++H,0 碱性（3)H,P0,+0H=H,P0;+H,0 (4)4Ag+H,PO,+2H,O-4Ag↓+H,PO,+4H(5)FeCl+3H20△Fe(OHD3(胶体)+3HCI (6)②④⑤ 【解析】(2)氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁 都是易溶的强电解质拆写成离子，MgO与HSO,反应的离子方程式： Mg0+2H=H,O+Mg2+,碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物： (3)根据题中信息HPO2属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和 NH,PO,都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应 的离子方程式为：HPO2+OH=H,PO,+H,O; 试卷第3页，共4页 (4)H,P02中，H为+1价，0为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，P元 素的化合价为+1价；该反应中，HPO,中，P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应： Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式： 4Ag+H,P02+2H,0=4Ag↓+HP04+4H: 16.【答案】（每空2分） 4e- (1)①还原性(2分) 水 ② 4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H20 ③H,S+20H=S2+2H,0(2)①> ②C,03+3S0,+2H=2Cr3++3S0+H,0 ③2C,0,+14HC=2KC1+2CrC1+3C1,+7HO 17.(1) Cu2+ H (2) SO Ba2++SO2=BaSO4↓ (3)Ag*+CI=AgCI(4) 一定 一定不 【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则无色溶液中没有Cu+;向溶液中滴加23滴紫色石 蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有H,同时排除HCO,、CO；向溶液中滴加BaCl, 溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有$O;由于加入BaC1,溶液和稀盐酸引入氯 离子，(2)中的滤液加入AgNO,溶液和稀硝酸，出现白色沉淀无法判断溶液中是否含有氯离 子；因为溶液中每种离子的数目相等，溶液中一定有H、$O?,根据电荷守恒可知，溶液 一定含有Na*,一定没有C1,以此解题。 18.(1) 煤油 能(2)AD(3)2Na+2H,O+Mg2+=2Na+Mg(OD,+H,个 (4)黑色变为红色(5)答案：隔绝空气，防止钠与氧气反应；同时使钠处于界面，便于与 溶液中的水反应 解析：煤油可隔绝02，避免钠被氧化：且利用密度差异让钠停留在油一液界面，确保钠 与水充分反应。 (6)答案：S0检验：取少量上清液于试管中，先加入HC1,无现象；再加入BaC12溶液， 有白色沉淀生成，证明原溶液中含有S0 (7)答案：过滤解析：白色沉淀为Mg(OH)2,不溶于水，可通过过滤分离固体沉淀与液 体溶液 试卷第4页，共4页