精品解析：贵州省毕节清华国中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

毕节国中高2027届第三学期第一次月考试题化学 （满分：100分 时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 相关的原子质量：P31；O16 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列反应不属于放热反应的是 A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与反应 C. 实验室制备氢气 D. 铁的缓慢氧化 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水的反应属于放热反应，A错误； B．和的反应属于吸热反应，B正确； C．实验室用锌与稀硫酸反应制备氢气，属于放热反应，C错误； D．缓慢氧化属于放热反应，D错误； 故选B。 2. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，键的断裂与形成都伴随着能量变化，则能量变化是化学反应的基本特征之一，A正确； B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等，B正确； C．根据热化学方程式可知，化学反应中能量变化的大小随反应物的物质的量的增大而增大，C错误； D．化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成，断裂吸热，成键放热，D正确； 答案为C。 3. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为H2(g)＋0.5O2(g)= H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 【详解】A. 根据题意，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此该热化学方程式应写为：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，A项错误； B. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，B项正确； C. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，而此热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1中的产物水的状态为水蒸气，与题意不符，C项错误； D. 燃烧反应均为放热反应，因此该热化学方程式CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1中反应热的符号错误，D项错误； 答案选B。 4. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，第三个反应可由第一个反应加2倍的第二个反应推导得到，因此，A正确； 故选A。 5. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 6. 2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，又因为气态B转化为液态B放热，所以选项B中图像符合。 答案选B。 7. 下列能表示燃烧热的热化学方程式的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1 B. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．C燃烧产生的稳定的氧化物是CO2，不是CO，因此该热化学方程式不能表示C的燃烧热，A错误； B．符合燃烧热的含义，因此该热化学方程式可以不是C的燃烧热，B正确； C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，方程式中H2的物质的量不是1 mol，因此不能表示H2的燃烧热，C错误； D．H2O在室温下呈液态，水由气态变为液态会释放热量，因此该热化学方程式不能表示H2的燃烧热，D错误； 故合理选项是B。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 C. 已知 ； ，则a>b D. 已知（石墨，）（金刚石，） ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，该反应生成气态水，因此氢气燃烧热大于，A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程需要吸热，因此含（即）的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于，B错误； C．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的为负值，放热越多越小，因此，C错误； D．说明石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨的总能量低于金刚石，物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 9. 把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 10mL 2mol/L B. 20mL 2mol/L C. 10 mL 4mol/L D. 20mL 3 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率主要取决于反应物的浓度，4个烧杯中的盐酸被稀释至50mL后，浓度均为0.4mol/L，则速率差异由X的浓度决定，通过计算可知稀释后的X浓度分别为：0.4mol/L、0.8mol/L、0.8mol/L、1.2mol/L，X浓度越大，反应速率越大，故答案为D。 10. 白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷燃烧是吸热反应 C. 红磷转变为白磷是放热反应 D. 固态红磷完全燃烧生成放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，故A错误； B．据图像可知，白磷燃烧是放热反应，故B错误； C．白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，故C错误； D．图示表示生成的能量变化，固态红磷完全燃烧生成，则放出热量，故D正确； 故选D。 11. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应所需活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，B错误； C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率加快，C正确； D．对于非气体参加的反应，增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 12. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 B. 2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．若初始投料H2与N2的物质的量之比为3:1，则无论反应是否平衡，该比例始终不变，因此不一定是平衡状态，A符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行，气体的压强减小，当气体压强不变说明该反应达到平衡，B不符合题意； C．反应中反应物为固体，生成物有气体，随着反应的进行，气体的质量增大，恒容条件下气体的密度增大，则反应体系中气体的密度保持不变说明反应达平衡，C不符合题意； D．Br2(g)为有色气体，H2、HBr为无色气体，随着反应的进行，反应体系中气体的颜色变浅，当体系中气体的颜色保持不变则反应达平衡，D不符合题意； 故选A。 13. 在密闭容器中，反应：，达到平衡，下列叙述不正确的是 A. 增加甲烷的量，增大 B. 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 C. 升高温度，逆反应速率增大 D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】．的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，不变，A错误； B．增加水蒸气的量，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C正确； D．化学平衡常数只受温度影响，不随压强的改变而改变，D正确； 故选A。 14. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D. 时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒压下通入惰性气体，总压不变，体积增大，各气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，不会加快反应速率，A错误； B．固体C(s)的浓度视为常数，加入C(s)不会改变反应速率或平衡，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数K增大，C正确； D．反应达平衡时，不同物质表示的反应速率关系应为，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 50 mL 盐酸与50 mL 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替________，原因是________________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。 （3）实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有________________。实验过程中应将溶液________（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中。 （4）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值________。 （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （6）实验中改用60 mL 盐酸跟50 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”）。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 铜是热的良导体，会导致热量散失较大 （2） 保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 量筒、温度计 ②. 一次性 （4） 3 （5） 偏小 （6） 相等 【解析】 【分析】（1）根据金属棒是热的良导体，易传热；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，根据实验操作需求确定所需玻璃仪器，为减少热量散失需一次性加入氢氧化钠溶液；（4）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（5）根据中和热的概念和实质来回答。 【小问1详解】 铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜是热的良导体，会导致热量散失较大； 【小问2详解】 中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 本实验需要量取指定体积的盐酸和NaOH溶液，用到玻璃仪器量筒；还需要温度计测量反应前后的温度。将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，是为了避免分多次加入时热量逐步散失，保证反应体系的热量尽可能集中释放。 【小问4详解】 温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，求出两者的平均值，混合反应后测最高温度，最后求出温度差，一共记录3次温度数值，故答案为：3次； 【小问5详解】 大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； 【小问6详解】 中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等；故答案为：相等。 16. 请回答下列问题。 （1）在和下，与反应生成时放出的热量，则该反应的反应热为：________。 （2）在和下，（如无特别说明，均指石墨）与（g）反应，生成和，需要吸收的热量，则该反应的反应热为：________。 （3）对于化学反应，已知、、的键能分别为436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”），________。 （4）已知甲醇（：液态）的燃烧热为，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________。 （5）① ② ________ （6）已知 ； ，则________（填>、<或=）。 （7）； ，则________（填>、<或=）。 （8）已知： (g)=(g)+H2(g) ① ② 对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 放热 ②. （4） （5） （6）< （7）> （8） 【解析】 【小问1详解】 反应放出热量，焓变为负值，故该反应的反应热。 【小问2详解】 反应吸收热量，焓变为正值，故该反应的反应热。 【小问3详解】 反应热 。因为，所以该反应为放热反应。，，。 【小问4详解】 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。 【小问5详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，将反应，可得目标反应：，则 。 【小问6详解】 氢气燃烧生成水是放热反应，；水分解生成氢气和氧气是吸热反应，。因此。 【小问7详解】 气态水转化为液态水需要放出热量。等量的氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量更多。由于放热反应的为负值，放出的热量越多，越小，因此。 【小问8详解】 根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到反应③，故 。 17. 在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得，总压为。 （1）达到平衡时________，________，HI的平均反应速率________ mol·L-1·min-1。 （2）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 的消耗速率与的消耗速率之比为 D. HI的百分含量保持不变 （3）该反应的平衡常数表达式________。计算该反应的平衡常数________。 （4）已知各组分的分压总压物质的量分数，物质的量分数该物质的物质的量/总物质的量。计算平衡时，________，________，________。 （5）该反应的压强平衡常数表达式________。计算该反应的压强平衡常数________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 0.008 （2）D （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得，总压为 。 【小问1详解】 达到平衡时，，HI的平均反应速率mol·L-1·min-1。 【小问2详解】 A．该反应为气体分子数不变的反应，压强始终不变，压强不再变化，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，气体密度不再变化，反应不一定平衡，故不选B； C．的消耗速率与的消耗速率之比为，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．HI的百分含量保持不变，说明各物质浓度保持不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 【小问3详解】 该反应的平衡常数表达式。该反应的平衡常数。 【小问4详解】 总压为， ， ， 。 【小问5详解】 该反应的压强平衡常数表达式。该反应的压强平衡常数。 18. 影响化学平衡的因素I、探究浓度对化学平衡的影响 注意：中加入铁粉，中加入KSCN （1）实验现象：中溶液颜色变红，中溶液颜色________，中溶液颜色________。 （2）实验结论：其他条件不变时，________________会使平衡向正反应方向移动；________________________会使平衡向逆反应方向移动。（填浓度变化） II、探究压强对化学平衡的影响（实验原理： ） 注：红棕色气体 （3）快速压缩注射器容积，增大气体压强，实验现象________________________________。 （4）快速扩大注射器容积，减小气体压强，实验现象________________________________。 （5）实验结论 在其他条件不变时： ①增大压强（减小容器的容积），化学平衡向________________的方向移动。 ②减小压强（增大容器的容积），化学平衡向________________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡________。 III、探究温度对化学平衡的影响（实验原理： ） 注：红棕色气体 （6）热水瓶中气体的颜色________，简述理由：________________________________。 （7）冷水瓶中气体的颜色________，简述理由：________________________________。 （8）实验结论在其他条件不变时： ①温度升高，平衡向着________的方向移动； ②温度降低，平衡向着________的方向移动。 【答案】（1） ①. 变浅 ②. 变深 （2） ①. 增大反应物浓度 ②. 减小反应物浓度 （3） 气体颜色先变深，后逐渐变浅，但最终比原颜色深 （4） 气体颜色先变浅，后逐渐变深，但最终比原颜色浅 （5） ①. 气体体积（或分子数）减小 ②. 气体体积（或分子数）增大 ③. 不移动 （6） ①. 变深 ②. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大 （7） ①. 变浅 ②. 该反应的正反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，浓度减小 （8） ①. 吸热反应 ②. 放热反应 【解析】 【小问1详解】 该体系的平衡为，b中加入铁粉，Fe会和反应生成，消耗反应物，使平衡逆移，红色物质浓度降低，溶液颜色变浅；c中加入KSCN，增大了反应物的浓度，平衡正移，红色物质浓度升高，溶液颜色加深； 【小问2详解】 实验结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度会使平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动； 【小问3详解】 压缩容积瞬间，所有气体浓度同步增大，浓度瞬间升高使颜色先变深；随后平衡向气体分子数更少的正反应方向移动，消耗部分，颜色又逐渐变浅，但由于体积整体缩小，最终​浓度仍比加压前大，最终颜色比初始更深； 【小问4详解】 扩大容积瞬间，气体浓度同步减小，浓度瞬间降低使颜色先变浅；随后平衡向气体分子数更多的逆反应方向移动，生成部分，颜色又逐渐变深，但最终浓度仍比减压前小，最终颜色比初始更浅； 【小问5详解】 在其他条件不变时： ①增大压强（减小容器的容积），化学平衡向气体体积（或分子数）减小的方向移动； ②减小压强（增大容器的容积），化学平衡向气体体积（或分子数）增大的方向移动； ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动； 【小问6详解】 该反应正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度升高颜色加深； 【小问7详解】 降温平衡向放热的正反应方向移动，​浓度降低颜色变浅，由此可总结出温度对平衡移动的影响规律； 【小问8详解】 实验结论在其他条件不变时： ①温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动； ②温度降低，平衡向着放热反应的方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 毕节国中高2027届第三学期第一次月考试题化学 （满分：100分 时间：75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 相关的原子质量：P31；O16 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列反应不属于放热反应的是 A. 钠与水反应 B. 灼热的炭与反应 C. 实验室制备氢气 D. 铁的缓慢氧化 2. 下列关于化学反应的说法中不正确的是 A. 能量变化是化学反应的基本特征之一 B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成 3. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 4. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 5. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 6. 2A(g)⇌B(g)该反应正方向为放热反应；下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 7. 下列能表示燃烧热的热化学方程式的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1 B. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1 D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 C. 已知 ； ，则a>b D. 已知（石墨，）（金刚石，） ，则石墨比金刚石稳定 9. 把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A. 10mL 2mol/L B. 20mL 2mol/L C. 10 mL 4mol/L D. 20mL 3 mol/L 10. 白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷燃烧是吸热反应 C. 红磷转变为白磷是放热反应 D. 固态红磷完全燃烧生成放出热量 11. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 12. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1 B. 2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO3(s)O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 13. 在密闭容器中，反应：，达到平衡，下列叙述不正确的是 A. 增加甲烷的量，增大 B. 增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率 C. 升高温度，逆反应速率增大 D. 增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变 14. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D. 时，反应达平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 50 mL 盐酸与50 mL 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替________，原因是________________________________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。 （3）实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有________________。实验过程中应将溶液________（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中。 （4）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值________。 （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （6）实验中改用60 mL 盐酸跟50 mL 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”）。 16. 请回答下列问题。 （1）在和下，与反应生成时放出的热量，则该反应的反应热为：________。 （2）在和下，（如无特别说明，均指石墨）与（g）反应，生成和，需要吸收的热量，则该反应的反应热为：________。 （3）对于化学反应，已知、、的键能分别为436 kJ/mol、946 kJ/mol、391 kJ/mol，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”），________。 （4）已知甲醇（：液态）的燃烧热为，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________。 （5）① ② ________ （6）已知 ； ，则________（填>、<或=）。 （7）； ，则________（填>、<或=）。 （8）已知： (g)=(g)+H2(g) ① ② 对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ________。 17. 在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得，总压为。 （1）达到平衡时________，________，HI的平均反应速率________ mol·L-1·min-1。 （2）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 的消耗速率与的消耗速率之比为 D. HI的百分含量保持不变 （3）该反应的平衡常数表达式________。计算该反应的平衡常数________。 （4）已知各组分的分压总压物质的量分数，物质的量分数该物质的物质的量/总物质的量。计算平衡时，________，________，________。 （5）该反应的压强平衡常数表达式________。计算该反应的压强平衡常数________。 18. 影响化学平衡的因素I、探究浓度对化学平衡的影响 注意：中加入铁粉，中加入KSCN （1）实验现象：中溶液颜色变红，中溶液颜色________，中溶液颜色________。 （2）实验结论：其他条件不变时，________________会使平衡向正反应方向移动；________________________会使平衡向逆反应方向移动。（填浓度变化） II、探究压强对化学平衡的影响（实验原理： ） 注：红棕色气体 （3）快速压缩注射器容积，增大气体压强，实验现象________________________________。 （4）快速扩大注射器容积，减小气体压强，实验现象________________________________。 （5）实验结论 在其他条件不变时： ①增大压强（减小容器的容积），化学平衡向________________的方向移动。 ②减小压强（增大容器的容积），化学平衡向________________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡________。 III、探究温度对化学平衡的影响（实验原理： ） 注：红棕色气体 （6）热水瓶中气体的颜色________，简述理由：________________________________。 （7）冷水瓶中气体的颜色________，简述理由：________________________________。 （8）实验结论在其他条件不变时： ①温度升高，平衡向着________的方向移动； ②温度降低，平衡向着________的方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $