精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州都匀湘才学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

绝密★启用前 都匀湘才学校2025-2026学年度高二第一学期 第一次月考化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2.本试卷共5页(分为试题和答题卡两部分)。 3.本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4.你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(每空4分，共56分) 1. 下列变化过程中，需吸收能量的是 A. N+N→N2 B. H+Cl→HCl C. I2→I+I D. C+O2→CO2 2. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 氯化铵与氢氧化钡反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氢氧化钠与盐酸反应 3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A. 甲烷燃烧热的为负值 B. 需要加热的反应都是吸热反应 C. 有能量变化的过程一定是化学变化 D. 中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器 4. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A. 碎泡沫塑料 B. 玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 温度计 6. 已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 7. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D. 8. 已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 实现有以下两条途径，其中，，则为 A. B. C. D. 10. 已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A. ①的反应热ΔH为221 kJ B. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol C. 稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ/mol 11. 热化学方程式的意义是 A. 二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B. 二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C. 二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D. 上述说法都不正确 12. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 13. 某实验小组学生用的稀硝酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 D. 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 14. 在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A. -60kJ/mol B. +60kJ/mol C. -100kJ/mol D. +100kJ/mol 二、填空题(15题每空4分，共16分；16题每空2分，共10分) 15. 根据所给信息完成下列热化学方程式： （1）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成2 mol NO2需要吸收16.95 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。 （3）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：__________。 （4）如图是N2和H2反应生成2 mol NH3，过程中能量变化的示意图，请写出2 mol NH3分解对应的热化学方程式：___________。 16. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出150kJ的热量。 （1）该反应的热化学方程式为______。 （2）已知H-O键能为，O=O键能为，1molH2完全燃烧生成1molH2O(g)放出241kJ热量，计算H-H键能为______。 （3）已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时16g甲烷和46g乙醇完全燃烧放出的热量分别为______、______，并说明氢气作为能源的优点是______。 三、实验题(每小题2分，共18分) 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，其燃烧的热化学方程式为。 ①该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为______。 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是______(填标号)。 A．天然气的燃烧 B．醋酸的电离 C．煅烧大理石 D．铵盐与碱的反应 ④该反应中，每生成8mol SO2，此时消耗O2的质量为______g。 （2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为______。 ②仪器a的名称为______。 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为__________，此时所得ΔH ______(填“＞”“＜”或“=”)-57.3kJ/mol，理由为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 都匀湘才学校2025-2026学年度高二第一学期 第一次月考化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2.本试卷共5页(分为试题和答题卡两部分)。 3.本试卷考试时量75分钟，满分100分。 4.你可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题(每空4分，共56分) 1. 下列变化过程中，需吸收能量的是 A. N+N→N2 B. H+Cl→HCl C. I2→I+I D. C+O2→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个氮原子形成分子的过程是形成化学键，形成化学键释放能量，A不符合； B．氢原子和氯原子形成分子的过程是形成化学键，形成化学键释放能量，B符合； C．分解为碘原子的过程是断裂化学键，断裂化学键需要吸收能量，C不符合； D．碳和氧气反应生成二氧化碳是燃烧反应，属于放热反应，释放能量，D不符合； 故选C。 2. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 氯化铵与氢氧化钡反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氢氧化钠与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氯气的反应为燃烧类反应，反应过程释放大量热量，属于放热反应，A错误； B．氯化铵与氢氧化钡反应是典型的吸热反应，反应过程中体系从环境吸收热量，B正确； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，释放大量热量，属于放热反应，C错误； D．氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，所有中和反应均为放热反应，D错误； 故选B。 3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是 A. 甲烷燃烧热的为负值 B. 需要加热的反应都是吸热反应 C. 有能量变化的过程一定是化学变化 D. 中和反应反应热测定实验中，可以用铜棒代替玻璃搅拌器 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧都是放热反应，因此燃烧热的ΔH都为负值，A正确； B．需要加热的反应不一定都是吸热反应，例如硫燃烧等，B错误； C．有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的三态变化等，C错误； D．铜是热的良导体，中和热测定实验中，不可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，D错误； 答案选A。 4. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，葡萄糖的燃烧热指1mol葡萄糖充分燃烧应该生成CO2气体和液态水所放出的热量，故A正确； 答案选A。 5. 在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A. 碎泡沫塑料 B. 玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 温度计 【答案】D 【解析】 【详解】碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；玻璃搅拌棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；温度计是测量溶液温度的，不能减少实验误差，故答案为：D。 6. 已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 属于吸热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应过程中溶液温度升高的实验现象可知，该反应属于放热反应，A错误； B．由反应方程式可知，反应过程中没有元素的化合价发生改变，则其属于非氧化还原反应，B错误； C．由A项分析可知，该反应是一个放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．已知断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则将释放能量，则能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故答案为：D。 7. 下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。 【详解】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意； C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意； D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案为：C。 8. 已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】反应①为放热反应，则的总能量高于X的总能量，反应②为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，故A正确， 故选：A。 9. 实现有以下两条途径，其中，，则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=； 故选B。 10. 已知反应：① ②稀溶液中， 下列结论正确的是 A. ①的反应热ΔH为221 kJ B. 碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol C. 稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应热包含表示吸放热的正负号，且单位为kJ/mol，反应①的为-221 kJ/mol，A错误； B．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，碳的稳定氧化物为，反应①的产物是，因此碳的燃烧热不等于110.5 kJ/mol，B错误； C．中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，稀是强酸，稀是强碱，故二者反应的中和热为57.3 kJ/mol，C正确； D．稀醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，因此与稀反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ，且热量的单位为kJ，不是kJ/mol，D错误； 故答案选C。 11. 热化学方程式的意义是 A. 二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 B. 二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体放出热量 C. 二氧化硫气体和氧气反应生成三氧化硫气体吸收热量 D. 上述说法都不正确 【答案】B 【解析】 【详解】热化学方程式的ΔH表示反应物完全转化为生成物时的能量变化，表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全生成2mol SO3(g)时放出197kJ的热量，故选B。 12. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 13. 某实验小组学生用的稀硝酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是 A. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器 B. 向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 C. 实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 D. 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，图中缺少玻璃搅拌器，A正确； B．酸碱中和反应时，为减少热散失，应迅速加入溶液，B错误； C．实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，生成水的量不同，所放出的热量不相等，C正确； D．烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差，D正确； 故选B。 14. 在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A. -60kJ/mol B. +60kJ/mol C. -100kJ/mol D. +100kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】目标反应为，由反应①减去2倍的反应②可得目标反应，因此焓变。 故选A。 二、填空题(15题每空4分，共16分；16题每空2分，共10分) 15. 根据所给信息完成下列热化学方程式： （1）已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成2 mol NO2需要吸收16.95 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。 （3）已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) a b c d 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：__________。 （4）如图是N2和H2反应生成2 mol NH3，过程中能量变化的示意图，请写出2 mol NH3分解对应的热化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 1 mol石墨固体与1mol气态水完全反应生成1 molCO和气态，吸收131.3kJ热量，标注各物质聚集状态，热化学方程式为。 【小问2详解】 反应生成2mol时吸收16.95 kJ热量，配平反应式并标注各物质状态，热化学方程式为。 【小问3详解】 反应热反应物总键能生成物总键能。1mol含4mol键，4mol含4mol键，1mol含4mol键，4mol含4mol键，代入键能计算得，热化学方程式为。 【小问4详解】 由图可知和生成2 mol的正反应，为放热反应；2 mol分解是其逆过程，吸收92.2 kJ热量，热化学方程式为。 16. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出150kJ的热量。 （1）该反应的热化学方程式为______。 （2）已知H-O键能为，O=O键能为，1molH2完全燃烧生成1molH2O(g)放出241kJ热量，计算H-H键能为______。 （3）已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时16g甲烷和46g乙醇完全燃烧放出的热量分别为______、______，并说明氢气作为能源的优点是______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 相同质量时，氢气燃烧放出的热量最多 【解析】 【小问1详解】 氢气的物质的量为 。 氢气完全燃烧生成液态水放出 的热量，则 氢气完全燃烧生成液态水放出 的热量，所以该反应的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H = -600kJ/mol。 【小问2详解】 完全燃烧生成 放出 热量，其热化学方程式为 。根据 ，可得 ，解得 。 【小问3详解】 甲烷的物质的量为 ，根据其燃烧热可知， 甲烷完全燃烧放出的热量为；乙醇的物质的量为，完全燃烧放出的热量为。 氢气完全燃烧放出热量，甲烷完全燃烧放出约热量，乙醇完全燃烧放出约 热量。由此可知，氢气作为能源的优点是：相同质量时，氢气燃烧放出的热量最多。 三、实验题(每小题2分，共18分) 17. 根据所学知识回答下列问题： （1）黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，其燃烧的热化学方程式为。 ①该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为______。 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是______(填标号)。 A．天然气的燃烧 B．醋酸的电离 C．煅烧大理石 D．铵盐与碱的反应 ④该反应中，每生成8mol SO2，此时消耗O2的质量为______g。 （2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为______。 ②仪器a的名称为______。 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为__________，此时所得ΔH ______(填“＞”“＜”或“=”)-57.3kJ/mol，理由为______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. A ④. 352 （2） ①. 温度计未放入内筒溶液中 ②. 玻璃搅拌器 ③. ④. > ⑤. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致中和反应放出的总热量减少， 变大 【解析】 【小问1详解】 ①该反应焓变小于0，属于放热反应。 ②燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，表示FeS2燃烧热的热化学方程式为。 ③A．天然气的燃烧是放热反应，故选A； B．醋酸的电离吸热，故不选B C．煅烧大理石生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，故不选C； D．铵盐与碱的反应是吸热反应，故不选D； 选A。 ④根据，每生成8mol SO2，消耗11molO2，此时消耗O2的质量为11mol×32g/mol=352g。 【小问2详解】 ①该装置有一处明显的错误，该错误为温度计未放入内筒溶液中，不能准确测量反应中溶液的温度； ②根据装置图，仪器a的名称为玻璃搅拌器； ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，发生反应的离子方程式为，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致中和反应放出的总热量减少，此时所得ΔH＞-57.3kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $