精品解析：天津市南开中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期南开学校 第二次质量监测高二化学试卷 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高N2和H2的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol C. 表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol 3. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 4. 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al B. ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→Mg C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾ 5. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠在水中部分电离： C. 碳酸氢钠在水中水解： D. 醋酸铵在水中部分电离： 6. 下列叙述正确的是 A. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则原溶液的PH=4 C. 100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D. 一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 7. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 8. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 9. 将溶液与溶液混合，充分反应后静置。下列关于该平衡体系的说法正确的是 A. 加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡向沉淀方向移动，减小 D. 继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C. 分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D. 常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 11. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B. 图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C. 图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “沉钴”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共52分，每空2分) 二、非选择题 13. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。 （1）在时，将1mol N2和1mol H2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知：合成氨中断开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。写出合成氨反应的热化学方程式：___________。 （3）从如下两个角度分别选择适宜合成氨反应的条件，填下表空白： 对合成氨反应的影响 影响因素 浓度 温度 压强 增大反应速率 ___________ ___________ 增大压强 提高平衡混合物中氨的含量 降低生成物浓度 降低温度 ___________ （4）工业合成氨选择400~500℃作为生产适宜的温度，其主要依据是___________。 （5）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①比较大小：K1___________K2(填写“>”“=”或“<”)。 ②时，推知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___________。 ③时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，此时合成氨反应的v(H2)正___________v(H2)逆(填写“>”“=”或“<”) 14. 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 （1）下列溶液①盐酸 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤ NaOH溶液，按pH由小到大顺序为________(填序号)。 （2）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是________；a、b、c三点溶液用 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系_____________。 （3）已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，写出此的表达式_____________；当溶液中时，溶液的pH=________。 （4）是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出和反应的化学方程式：_____________________________。 （5）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的浓度__________(填“>”、“＜”或“=”)。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_____________。 15. 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 Ⅰ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ， ， （1）写出HClO的电离方程式____________________。 （2）写出少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为____________________。 （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. HClO、 （4）溶液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为____________。 Ⅱ.按要求解答下列问题。 （5）溶液呈碱性的原因是______________(用离子反应方程式表示)。 （6）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则消耗NaOH溶液与溶液的体积比为________。 （7）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HCl溶液和溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如下图所示。滴定HCl溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，滴定终点的现象为______________。若酸式滴定管读数时，开始仰视后来俯视，测量结果可能________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期南开学校 第二次质量监测高二化学试卷 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是 A. 降低氨的沸点 B. 增大化学反应速率 C. 提高N2和H2的利用率 D. 提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】 【详解】由于合成氨的反应方程式是：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，反应物只能部分转化成氨气，所以通过采用循环操作，大大提高了原料氮气、氢气的利用率，所以正确的是C。 答案选C。 2. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol C. 表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol，故A错误； B．中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，故B正确； C．1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量，为氢气的燃烧热，表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H = -241.8 kJ/mol，故C错误； D．0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，此反应为可逆反应，0.5molN2不能完全转化，则1molN2完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，故D错误； 故答案为B。 3. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铵溶液可除锈 B. 活性炭可用作净水剂 C. 热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 蒸干、灼烧氯化铁溶液得氧化铁红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可以除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．活性炭具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解无关，B符合题意； C．热的纯碱溶液中水解程度增大，溶液碱性增强，可以除去金属表面的油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．温度升高，水解平衡正移，且生成的挥发，故蒸干氯化铁溶液得，灼烧分解得氧化铁红色颜料，与盐类水解有关，D不符合题意； 答案选B。 4. 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al B. ②中Al作负极，OH‾迁移方向：Al→外电路→Mg C. ③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e‾═H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e‾+2H2O═4OH‾ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中的氧化还原反应发生在金属镁和硫酸之间，失电子的是金属镁，为负极，电子不能通过溶液，故A错误； B．②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，原电池中，离子只能在溶液中定向移动，阴离子由正极移向负极，即Mg→NaOH溶液→Al，故B错误； C．金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-═Cu2+，故C错误； D．铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D正确； 故选D。 5. 下列说法及相关方程式书写均正确的是 A. 水是弱电解质： B. 硫酸氢钠在水中部分电离： C. 碳酸氢钠在水中水解： D. 醋酸铵在水中部分电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 6. 下列叙述正确的是 A. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B. 由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则原溶液的PH=4 C. 100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D. 一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=2的盐酸中c(H+)=10-2 mol/L，pH=12的氨水中c(OH)=10-2 mol/L，故等体积混合时，HCl与已经电离的NH3·H2O恰好反应，但大部分NH3·H2O未电离，故反应后NH3·H2O大量剩余，溶液显碱性，即pH＞7，A正确； B．c(H+，水)=10-10 mol/L ＜10-7 mol/L，故水的电离受到抑制，原溶液可能是酸或碱，若为酸，则c(OH-)= c(OH-，水)= c(H+，水)= 10-10 mol/L，则溶液中c(H+)=，pH=4；若为碱，则溶液中c(H+)= c(H+，水)=10-10 mol/L，pH=10，B错误； C．100℃时，Kw=10-12，pH=2的HCl中c(H+)=10-2 mol/L，但pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=，故等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，C错误； D．NH3·H2O属于弱电解质，稀释时NH3·H2O会继续电离补充OH-，故稀释10倍后，OH-浓度大于原本，故b＞a-1，即a＜b+1，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 8. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A. 正极反应式为Ag++e-= Ag B. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．正极是AgCl得电子，方程式应该为：AgCl+e-= Ag+Cl-，A错误，符合题意； B．镁做负极失去电子变成镁离子，方程式为：Mg-2e-= Mg2+，B正确，不符合题意； C．放电时阴离子移向负极，C正确，不符合题意； D．因为是海水，所以镁会直接与水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑，D正确，不符合题意； 故选A。 9. 将溶液与溶液混合，充分反应后静置。下列关于该平衡体系的说法正确的是 A. 加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡向沉淀方向移动，减小 D. 继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】AD 【解析】 【分析】将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，B错误； C．的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，溶解，转化为沉淀， 增大，C错误； D．的沉淀溶解平衡，继续加入KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：AD。 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 相同浓度溶液①②③④NaOH ⑤，pH由大到小：④>②>③>⑤>① B. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COOH )> c(Na+)> c(CH3COO-) C. 分别中和相等、体积相等的两种酸溶液，所需的物质的量一定相同 D. 常温下，c(NH)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①>③>②>④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的为强酸，pH最低；NaOH为强碱，pH最高；水解呈弱碱性，pH介于NaOH和中性之间；水解呈酸性，pH<7；因含更多，水解程度更大，pH比更低。故pH顺序为④>②>③>⑤>①，A正确； B．等浓度与混合后pH≈4.7，显酸性说明该混合溶液电离程度大于水解程度，故，B错误； C．pH相同的两种酸，根据酸性的不同其溶液浓度不同，弱酸浓度更高，中和所需NaOH更多，C错误； D．①因电离产生少量，浓度最低，②解离完全且抑制水解，③中含有2个，和相互促进水解，④是强酸弱碱盐，能水解但较弱；当它们物质的量浓度相同时，大小顺序为①<④<②<③，为达到相同，溶液的浓度由大到小的顺序是①>④>②>③，D错误； 故选A。 11. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为不同温度下水中和的浓度变化曲线， B. 图2为向的氨水逐渐加入等浓度的溶液后混合溶液中温度变化的图像 C. 图3为某温度下，向氨水中滴加溶液的变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，的平衡转化率： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Kw只与温度有关，升高温度，水的电离程度增大，由图可知，氢氧根离子浓度相等时，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，所以T1>T2，A错误； B．酸碱中和反应放热，图2为向50mLpH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度升高，一段时间后热量传递到空气中，温度降低到接近室温，B正确； C．盐酸滴定氨水，恰好反应时溶液呈酸性，溶液呈中性时，消耗盐酸的物质的量小于氨水的物质的量；反应终点溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，C正确； D．合成氨反应中，增大氮气的投料，平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以氢气的平衡转化率α(c)>α(b)>α(a)，D错误； 故选BC。 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如下： 已知。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “沉钴”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 【答案】C 【解析】 【分析】含少量的溶液加硫化钠可生成CoS沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵等。 【详解】A．在硫化钠中，，水解：、，可得物料守恒关系：，A错误； B．“沉钴”过程中生成CoS沉淀，得到的上层清液为CoS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。此时溶液中，，B错误； C．碳酸氢铵溶液中，铵根水解显酸性，碳酸氢根水解显碱性；因铵根的水解常数为：；碳酸氢根水解常数为：，，故碳酸氢根水解程度大，溶液显碱性，溶液中的，C正确； D．“沉锰”过程中发生反应，因溶液中还含有、等，故该电荷守恒式不成立，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分，每空2分) 二、非选择题 13. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。 （1）在时，将1mol N2和1mol H2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知：合成氨中断开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。写出合成氨反应的热化学方程式：___________。 （3）从如下两个角度分别选择适宜合成氨反应的条件，填下表空白： 对合成氨反应的影响 影响因素 浓度 温度 压强 增大反应速率 ___________ ___________ 增大压强 提高平衡混合物中氨的含量 降低生成物浓度 降低温度 ___________ （4）工业合成氨选择400~500℃作为生产适宜的温度，其主要依据是___________。 （5）在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 ①比较大小：K1___________K2(填写“>”“=”或“<”)。 ②时，推知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___________。 ③时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，此时合成氨反应的v(H2)正___________v(H2)逆(填写“>”“=”或“<”) 【答案】（1）放热 （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol （3） ①. 增大反应物的浓度 ②. 升高温度 ③. 增大压强 （4）此温度下铁触媒催化活性高，确保反应速率快 （5） ①. > ②. 2 ③. > 【解析】 【小问1详解】 升高温度，NH3的体积分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应； 【小问2详解】 在反应N2+3H2⇌2NH3中，根据反应热等于反应物的键能总和减生成物的键能总和，有∆H=946 kJ/mol +3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-92kJ/mol；即热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol； 【小问3详解】 增大反应物浓度、升高温度、增大压强等都可以加快反应速率；要提高平衡混合物中氨的含量，即要平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，故要增大压强； 【小问4详解】 合成氨为放热反应，升高温度不利于合成氨，但工业合成氨选择400～500℃下进行，因铁触媒在400～500℃下活性最大、反应速率快； 【小问5详解】 ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，升高温度K减小，故K1>K2； ②根据方程式与K的关系，方程式逆向书写，K变为原来的倒数，可知400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值K==2； ③时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，Qc===，而K2大于0.5，即Qc<K，反应向正反应方向进行，即v(H2)正>v(H2)逆。 14. 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 （1）下列溶液①盐酸 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤ NaOH溶液，按pH由小到大顺序为________(填序号)。 （2）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是________；a、b、c三点溶液用 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系_____________。 （3）已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，写出此的表达式_____________；当溶液中时，溶液的pH=________。 （4）是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出和反应的化学方程式：_____________________________。 （5）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的浓度__________(填“>”、“＜”或“=”)。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_____________。 【答案】（1） ②①④③⑤ （2） ①. c ②. a=b=c （3） ①. ②. 10 （4） （5） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸为一元强酸，；②溶液为二元强酸，，酸性最强，pH最小；③溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；④溶液为强酸弱碱盐，水解显酸性，但酸性弱于盐酸；⑤ NaOH溶液为一元强碱，碱性最强，pH最大。因此按pH由小到大顺序为②①④③⑤。 【小问2详解】 冰醋酸加水稀释过程中，溶液越稀，弱电解质醋酸的电离程度越大，图中c点加水量最多，故电离程度最大的是c；a、b、c三点溶液均由一定质量的冰醋酸稀释而来，溶液中溶质醋酸的物质的量相同，中和时消耗的NaOH的物质的量相同，故消耗 NaOH溶液体积大小关系为a=b=c。 【小问3详解】 的一级水解方程式为，其平衡常数表达式为；当时，代入表达式得，解得。常温下，则，故溶液的pH=10。 【小问4详解】 滴入水中，液面上有雾形成说明生成了易挥发的气体，有带刺激性气味且可使品红溶液褪色的气体逸出说明生成了气体，根据原子守恒可写出该反应的化学方程式：。 【小问5详解】 盐酸是强酸，氨水是弱碱，等浓度时盐酸中大于氨水中。酸或碱的浓度越大，对水电离的抑制程度越大，故盐酸对水电离的抑制程度更大，由水电离出的浓度；氨水与盐酸混合后溶液呈中性，则，根据溶液中的电荷守恒可知，。由于盐的浓度远大于水电离出的离子浓度，故反应后溶液中存在的离子浓度由大到小顺序为。 15. 研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。 Ⅰ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表。 弱电解质 HClO 电离平衡常数 ， ， （1）写出HClO的电离方程式____________________。 （2）写出少量通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为____________________。 （3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. HClO、 （4）溶液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为____________。 Ⅱ.按要求解答下列问题。 （5）溶液呈碱性的原因是______________(用离子反应方程式表示)。 （6）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则消耗NaOH溶液与溶液的体积比为________。 （7）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定等体积，等物质的量浓度的HCl溶液和溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ，如下图所示。滴定HCl溶液的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，滴定终点的现象为______________。若酸式滴定管读数时，开始仰视后来俯视，测量结果可能________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） （2） （3）C （4） （5） （6） 10:1 （7） ①. Ⅰ ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 为弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为：； 【小问2详解】 由表中数据可知，电离常数大小关系为：，根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液中反应生成和，离子方程式为：； 【小问3详解】 A．由于，酸性：>，故与不反应，可以大量共存； B．由于，酸性：>，故与不反应，可以大量共存； C．由于，酸性：>，故能与发生反应：，不能大量共存； D．由于，酸性：>，故与不反应，可以大量共存； 故选C； 【小问4详解】 在溶液中，既能电离又能水解，其电离常数，水解常数，因为，所以的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，因此溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：； 【小问5详解】 为强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成和，使溶液呈碱性，水解离子方程式为：； 【小问6详解】 常温下，的溶液中，的溶液中，混合溶液，说明酸碱恰好完全中和，即，则，解得； 【小问7详解】 的溶液为强酸，完全电离，初始，而等浓度的为弱酸，部分电离，初始，由图可知，曲线Ⅰ的初始，故曲线Ⅰ为滴定溶液的曲线，用溶液滴定酸溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，若酸式滴定管读数时，开始仰视（视线偏低，读数偏大），后来俯视（视线偏高，读数偏小），则实际放出的待测酸溶液体积（终点读数减去起点读数）偏小，导致滴定时消耗的标准溶液体积偏小，最终计算出的待测液浓度偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $