天津市新华中学2025-2026学年高二上学期第二次反馈练习化学试题

新华中学2024级高二年级第一学期第二次反馈练习 化学学科 化学分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，用时60分钟。 将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上 的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。（单选题） 2.本卷共12题，每题4分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 本试卷用到的相对原子质量：C-12H-10-16Na-23S-32 1.下列物质中可作为燃料直接燃烧的是 A.NH3 B.O2 C.H20 D.C02 2.下列化学用语正确的是 A.CI的结构示意图： B.水的电子式：H[:O:]H C.基态铬原子(4Cr)的价层电子排布式：3d4s 2s D.基态氧原子的轨道表示式：「 2p 应尚口 3.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A.向食品包装袋中充入氮气B.疫苗在低温下保存和运输 C.刀具使用前用磨刀石打磨D.使用加酶洗衣液洗涤衣物 新华中学2024级高二年级第一学期第二次反馈练习 4.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A.增大化学反应速率 B.提高平衡混合物中氨的含量 C.降低氨的沸点 D.提高氮气和氢气的利用率 5.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A.中性溶液中：Ca+、K+、Fe+、NO B.pH=1的溶液中：K*、Fe2+、cI、NO C.由水电离出的c(H)=1×l0-"molL的溶液中：HCo,、Kt、NO、Na c(H) D. c(OH-) 10的溶液中：C、K+、CO}、NO 6.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g+O2(g)=2NO(g)△H<0反应中 NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡 状态，且v正>v逆的点是 ↑NO的转化* A.a点 B.b点 h c" C.c点 D.d点 温度 7.工业合成尿素[CO(NH2)2]的反应为： 2NH,(g)+C02(g)=C0(NH2),()+H,0()AH<0。恒温恒容下，向反应器中通入一 定物质的量的NH3和CO2,不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不再变化 B.n(NH3):n(C02)=2:1 C.E(NH)=2y(C02) D.混合气体密度不再变化 ；一学期第二次反馈练习（化学学科）第1页（共5页） 8.下列说法正确的是 A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B.放热反应都能自发进行 C.蔗糖在水中的溶解是熵减的过程 D.反应2H2(g)+O2(g)=2H,00)在室温下可自发进行，则该反应的△S>0 9.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后， 再加入适量的盐酸，这种试剂是 A.NII3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 10.下列说法正确的是 A.将FeCl3溶液蒸千可获得eCl36H2O B.Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 C.MgC2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2O=Mg(OH)2J+2H+ D.NH4CI受热易分解，可用作铁的除锈剂 11.反应4NH,(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ-mol, 下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是 A.压缩体积增大压强 B.恒容下通入更多的O2 C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 12.下列叙述正确的是 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△） B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 新华中学2024级高二年级第一学期第二次反匀 D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 l3.常温下，有关pH=a的NaOH溶液与pH=a的CH;COONa溶液的分析正确的是 A.两种溶液中水的电离程度：NaOH>CH3 COONa B.溶液的碱性：NaOH>CH,COONa C.CH3 COONa溶液中水电离出的cOH)=1×10-4molL' D.两种溶液中c(Na+)相等 14.下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A.0.2mol/LNa,Co,溶液中：c(OH)=c(HCo;）+c(II）+c(H,C0,) B.0.0lmol/LNH,Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性： c(Na*)>c(OH-)>c(CI)>c(NH;)>c(H*) C.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7,则c(NH)>c(I) D.同浓度的下列溶液中：①(NH),SO,②NH,HCO,③NH,CI④NH,H,O, c(NH)由大到小的顺序是：①>②>③>④ 15.右图是验证牺性阳极法的装置，下列说法正确的是 KlFe(CN)nJ溶液 Fe 经过酸化 的3%NaC1 溶液 A.该装置为电解池 B.Zn-电极作负极 C.远洋货轮上镶嵌的金属Zn不需要更换 D.若Fe电极周围产生特征蓝色的沉淀，说明Zn被保护 期第二次反馈练习（化学学科）第2页（共5页） 16.对于第VI1A族元素，从上到下，下列说法不正确的是 A.电负性逐渐减小 B.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 C.第一电离能逐渐减小 D.原子半径逐渐增大 17.某温度下，HNO2和CH3C00H的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。 将H和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。 下列叙述不正确的是 +pH 曲线Ⅱ A.曲线I代表HNO2溶液 曲线I B、溶液中水的电离程度：b点<c点 C.从c点到d点，溶液中sHA)cOHD, 保持木变 c(A) 加水体积 (其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na)不相同 18.反应：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0, 加入一定量反应物，相关数据见表。下列说法不正确的是 容器编号 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 温度/℃ (恒容均为2L) NO(g) CO(g) COz(g) T 0.4 0.4 0.2 Ⅱ T2 0.4 0.4 0.24 A.T>T2B.容器I中反应达到平衡时，C0的转化率为50% C.达到平衡所需要的时间：Ⅱ<I D.对于1，平衡后向容器中再充入0.4molC0和0.2molC02平衡正向移动 新华中学2024级高二年级第一学期第二次 19、下列实验中，操作、现象及推论不正确的是 操作及现象 结论 将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后 Fe+与I的反应是可 滴入KSCN溶液变红 逆反应 B 用pH试纸测定CH:COONa溶液的plI,显碱性 醋酸是弱电解质 将Ba(OH)2·8H,O晶体和NHL4C1晶体在小烧杯中 吸热反应不一定要加 混合，烧杯壁变凉 热才能进行 向ZnS(白色)悬浊液中加入少量CuC2溶液，有黑色 D K(Cus)(ZnS) 沉淀(CuS)生成 20.一种可充放电L-O,电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为L20和 Li2O2,随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 o809 -02 多孔功能电极 熔融盐(LiNO、NO) 固态电解质膜 熔融盐(LiNO3、KNO) 锂电极 A,熔融盐中LNO3物质的量分数影响充放电速率 B.充放电时，L优先于K+通过固态电解质膜 C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区。2转化为O? D.充电时，锂电极接电源负极 二次反馈练习（化学学科）第3页（共5页） 第Ⅱ卷 注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共2题，共40分。 21.含疏化合物在工业生产中非常重要的作用。 I.NaHSO3在染料、化学合成等工业中作为还原剂，还可用于生产糖精香料等。 其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。请回答以下问题： 1.00 0.80 H.SOX SO万 0.60 so 0.40 0.20 PH (1) 基态硫原子的价层电子排布图是 其电子占据的最高能层符号是 (2)常温下，H2SO3的电离常数为K1= ,Ka2= SO}(aq)+H2SO,(aq)=2HSO3(aq)的平衡常数K为 (3)0.1 mol-L-NaHSO3溶液：c(H2S3)c(SO3)。 (4)若向NaHSO3溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7，此时测得 c(Na*)=0.12moL-1,则溶液中c(HS0)=mo-L1。 新华中学2024级高二年级第一学期第二次反 Ⅱ.工业上可用纯碱吸收二氧化疏法制备N2SO3,流程如下图所示。 S02 操作① Na2Co3→ 步骤1 NaHSO3·7H2O Na2SO; (5)步骤I中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，结合上述 NaHSO3的分布曲线图，确定停止通入SO2的最佳pH范围是 操作①为 (6)某小组同学用0.1000molL1的酸性KMnO4溶液测定产品中Na2SO,的含量， 具体流程： ①称量7g样品，溶解，配置成250mL的溶液： ②用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用酸性KMO4溶液滴定； ③消耗KMnO4溶液体积为20.00nL 此滴定实验（填写“需要”或者“不需要”）指示剂。 滴定终点现象是：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液 试计算样品中Na2SO3的纯度 22、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： (1)C2与CH经催化重整，制得合成气： CH4(g)+COz(g) 催化剂 2C0(g)+2H2(g) 已知相关物质的燃烧热数据如下： H2为285.8 kJmol-;C0为283.0 kJ.mol-;CH4为890.3 kJ.mol-1 则该反应的△= 。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积 可变)中，加入CH和CO2各1ol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或 吸收的热量较少的是 (填“A”或B)。 请写出表示H2燃烧热的热化学方程式 (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)。 已知800C时，K=0.23;1100C时，K=0.26 ①温度升高后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值 平衡常数K值 （以上选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②1100℃时测得高炉中c(C02)=0.025mol/L、c(C0=0.1mol/L,在这种情况下， 该反应化学反应速率是vEy（选填“大于”、“小于”或“等于”)。 新华中学2024级高二年级第一学期第二次反馈乡 (3)一定条件下，·以CO2和CH3OH为原料制HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 直流电源 CO2 CH3OH、 HCOOH HCOO 阳离子 盐酸和 交换膜 甲醇和 KCI溶液 KOH溶液 ①CHOH的组成元素中电负性从小到大排序为 ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素分别是 ③电极b是 极，电极反应式为 ④电解过程中，电极b一侧的溶液pH将」 (填“升高“不变”或“降低”)： ⑤理论上，消耗1 nol CO2,消耗CH3OH的质量为 g。选择题每题3分 2 3 4 J 6 1 8 9 10 A C c D D C B A D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D c B B c A C 21 (20分，除标注， 每空2分》 (1)3s 3p M (2)102(1分)107 (1分)》 105 (3)< (4) 0.04 (5) 4≤pH≤5 (1分) 蒸发浓缩，冷却结晶过滤(1分》 (6)不需要 溶液变成浅红色，且30秒不恢复 90% 22. (20分，除标注，每空2分) (1) +247.3KJ/mol A H2(g)+1/202(g)=H20(0 △H=-285.8kJmo11 (2）增大(1分) 增大(1分)大于 (3)①H<C<0 (1分) ②BeCO ③阳(1分) CH3OH-4e+50H-=HCOO+4H2O ④降低⑤16