精品解析：山东省济宁市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025年高二年级10月份月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 3. 下列有关说法正确的是 A. ； ；则有 B. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大 C. 反应 ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 浓硫酸作用下，1 mol和1 mol混合发生酯化反应放热25.6 kJ其热化学方程式为： 4. 氮化硅陶瓷可用于制造发动机，其制备反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合理的是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 D. 图丁是 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是增大压强 7. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 8. 乙硼烷()是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下： 下列说法正确的是 A. 在298K和398K进行反应，相同 B. 若增大压强，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 0.1 mol完全燃烧放出的热量可将常温下1 kg水煮沸(水的比热容为) D. 若 ，则1 mol完全燃烧生成气态水放热2033 kJ 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是 A. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. 图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为 10. 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气： I. II. 反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为。反应I的平衡常数为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Ⅰ． ； Ⅱ． 。 键能为，键能为，下列叙述错误的是 A. 的燃烧热 B. 可求的 C. 键能为 D. 无法求键和键的键能差 12. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 13. 阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，和为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A. 对该反应催化效率较高的是催化剂n B. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 C. 其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D. 在催化剂m的作用下，该反应的活化能 14. 已知：按起始投料比加入反应物，测得的平衡转化率(实线)和催化剂催化效率(虚线)受温度的影响如下图所示。下列说法不正确的是 A. d→e，催化效率降低是由于温度升高引起催化剂失活 B. 生成乙烯的速率c点一定大于a点 C. 350℃时，b点状态下Q<K D. a点乙烯的体积分数约为7.7% 15. 可以消除工业废气中的CO，其反应为。向体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量和20 molCO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在时刻，将容器体积瞬间缩小为2L；到时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是 A. 时刻一定达到平衡状态 B. 若在时刻再加入，则CO的转化率增大 C. min内，用CO表示的平均反应速率为 D. 时刻达到平衡时，的分压为160 kPa 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 -242 -286 表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。若起始时向容器中投入1 molCO和2 mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。 （3）实验室用50 mL0.50 盐酸与50 mL0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ则0.1 的醋酸溶液与0.1 的NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 Ⅱ．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （4）：再充入，平衡向___________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率___________(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量___________。 （5）：再充入HI(g)，达到平衡后，HI的分解率___________(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量___________。 17. 随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题： （1）利用合成，实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 物质 CO(g) (g) (g) (g) 标准摩尔生成焓/ -283 -242 -75 -394 反应    ΔH=___________。 （2）利用制备合成气(CO、)。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol(g)，发生反应。 ①下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．容器内压强不再变化            　　　　B．气体的密度不再变化 C．混合气的平均摩尔质量不再变化        D． ②下列可提高平衡转化率的措施有___________。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．平衡后，同等比例的增加反应物的量 D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体 ③若平衡时，的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为___________(用分数表示)。 （3）利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入1mol(g)、2mol(g)，测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。 ①该反应的正反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，理由是___________。 ②已知：该反应的速率方程为，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关)，℃下，___________。 18. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：___________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① 2 mL0.1 mol/L(aq) 4 mL0.01 mol/L(aq) ② 2 mL0.2 mol/L(aq) 4 mL0.01 mol/L(aq) （2）盛装A溶液的仪器名称是___________。 （3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 0.5 mol/L (aq)/mL 5 10 4 0.2 mol/L (aq)/mL 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是___________。 （5）实验2反应中，的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠()与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度(℃) 加入物质 V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 19. SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题： （1）焦炭催化还原SO2既可消除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是___________点。 （2）某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1； 已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示： ①Q点时反应开始至t0min内v(SO2)=___________。 ②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是___________。 ③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率___________(填“增大”“减少”或“不变”)。 ④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中O3的物质的量是___________mol，反应I的平衡常数Kc=___________。 （3）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是___________。 20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高二年级10月份月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属吸热反应 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰升华吸热使水蒸气凝结，，A正确； B．摩擦生火是机械能转化为热能，燃烧是化学能转热能，B正确； C．冰→水是物理吸热过程，非化学反应，C错误； D．低温降低微生物活动，降低反应速率，减慢腐烂，D正确； 故答案选C。 2. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率减小，A不符合题意； B．增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，化学反应速率加快，B符合题意； C．升高温度，化学平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，NO的平衡转化率减小，C不符合题意； D．及时将CO2和N2从反应体系中移走，浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. ； ；则有 B. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度增大 C. 反应 ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 浓硫酸作用下，1 mol和1 mol混合发生酯化反应放热25.6 kJ其热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH1对应生成2 mol H2O(l)，ΔH2对应生成1 mol H2O(l)，ΔH1=2ΔH2。由于两个反应均为放热（ΔH为负值），ΔH1更负，因此ΔH1<ΔH2，A错误； B．反应BaCO3(s)⇌BaO(s)+CO2(g)的平衡常数K仅与CO2浓度有关，压缩体积时，CO2浓度瞬间增大，但系统通过逆反应减少气体物质的量，最终平衡时CO2浓度恢复原值（K不变），B错误； C．ΔH<0表明正反应放热，根据活化能与反应方向的关系，正反应的活化能小于逆反应的活化能（放热反应中正反应能垒更低），C正确； D．酯化反应为可逆反应，实际放热量小于理论值，热化学方程式应表示完全反应的ΔH，而题目直接使用实验值25.6 kJ/mol，未考虑可逆性，写法错误，D错误； 故选C。 4. 氮化硅陶瓷可用于制造发动机，其制备反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，下列图像合理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A图像不合理； B．Si3N4呈固态，增大Si3N4的质量，对反应物和生成物的浓度不产生影响，则氮气的转化率不变，B图像不合理； C．在恒容的密闭容器中，增大H2的物质的量，从而增大了c(H2)，平衡正向移动，SiCl4的转化率增大，C图像合理； D．增大N2的物质的量，从而增大c(N2)，平衡正向移动，逆反应速率增大，D图像不合理； 故选C。 5. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究催化剂对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．，由于该反应放热，热水中温度升高平衡逆向移动，此时增多，颜色加深。冰水中温度降低平衡正向移动，此时增多，颜色变浅，故通过颜色变化探究温度对平衡的影响，A正确； B．反应前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，注射器压缩/拉伸仅改变浓度导致颜色变化，无法体现压强对平衡的影响，B错误； C．（血红色），左侧试管加入溶液增大浓度，平衡正向移动颜色加深，右侧加水为对照，可探究浓度对平衡的影响，C正确； D．分解中，为催化剂，左侧加催化剂产生气泡速率快，右侧加蒸馏水速率慢，可通过气泡速率比较探究催化剂对反应速率的影响，D正确； 故答案选B。 6. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C. 图丙是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 D. 图丁是 的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝片质量相等且盐酸足量，Al完全反应，生成H2质量相同，图甲中两曲线最终H2质量相同，盐酸的浓度不同，产生氢气的速率不同，浓度越高，反应速率越快，图甲符合，A正确； B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻反应速率最大（反应并未结束）， 反应是不断放热的，此时温度未达最高，B错误； C．反应A→C，有两个反应历程，分别是A→B，B→C。A→B的反应热为E1-E2，B→C 的反应热为E3-E4，由盖斯定律可知A→C的反应热为E1-E2+E3-E4，C错误； D．t0时刻v正、v逆均突增且v逆 '＞v正'反应逆向移动，而该反应为气体分子数减小（2→1）的反应，增大压强时会使平衡正向移动，D错误； 故答案选A。 7. 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)<v(逆) D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误； B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)平衡常数的倒数═=2×10-5；故B正确； C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc==＝8>2，反应逆向进行，故v(正)<v(逆)，故C正确； D．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故D正确； 答案选A。 8. 乙硼烷()是一种高能航天燃料，其燃烧反应如下： 下列说法正确的是 A. 在298K和398K进行反应，相同 B. 若增大压强，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 0.1 mol完全燃烧放出的热量可将常温下1 kg水煮沸(水的比热容为) D. 若 ，则1 mol完全燃烧生成气态水放热2033 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH是状态函数，与反应的始态和终态有关，但不同温度下物质的焓值会变化，因此ΔH会随温度改变，在298K和398K进行反应，不相同，A错误； B．增大压强会提高反应物浓度，增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，B错误； C．0.1 mol B2H6完全燃烧释放216.5 kJ热量，煮沸1 kg水（从25℃到100℃）需热量1000g××(373.15K-298.15K)=315 kJ，216.5 kJ不足以完成，C错误； D．原反应生成液态水放热2165 kJ，若 ，则生成气态水，需额外吸收3×44 kJ=132 kJ，故放热量为2165−132=2033 kJ，D正确； 故选D。 9. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液(显碱性)代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是 A. 其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 B. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 C. 图1中步骤②为HCOOH催化释放氢过程中的决速步骤 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变时，若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水溶液显碱性，能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故A正确； B．在催化剂作用下，HCOOH分解生成和，根据图1，转化过程中，涉及O-H键和C-H键的断裂，以及H-H键的形成，O-H键、C-H键均为极性键，H-H键为非极性键，故B正确； C．活化能大的反应反应速率最慢，是反应的决速步骤，结合图2，步骤为②的活化能较大，故该过程的决速步骤为②，故C正确； D．根据图2，反应物的相对能量为0 eV，生成物的相对能量为-0.45 eV，则该反应的能量变化为。该数值表示一个HCOOH分子反应放出的能量，而热化学方程式中的焓变的单位通常是，表示1 mol反应物反应时的能量变化，因此选项D中焓变的数值和单位均不正确，故D错误； 故选D。 10. 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气： I. II. 反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为。反应I的平衡常数为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应平衡时，的转化率为50%，可得平衡时，的物质的量为0.5mol，由H守恒可得，的物质的量为0.5mol，由于CO的物质的量为，由O守恒得CO2的物质的量为，气体得总物质的量为，在同温同体积条件下，压强与物质的量成正比，则平衡时体系的总压强为，故反应I的平衡常数，B正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. Ⅰ． ； Ⅱ． 。 键能为，键能为，下列叙述错误的是 A. 的燃烧热 B. 可求的 C. 键能为 D. 无法求键和键的键能差 【答案】AD 【解析】 【详解】A．燃烧热应为1 mol完全燃烧生成稳定的产物的。对于，完全燃烧的产物应为氮气和液态水，反应生成的是气态水，无法计算，A错误； B．为,故的，B正确； C．由B可知 ，从键能角度计算，故，， C正确； D．根据C可知，以反应Ⅰ为例，，故，，D错误； 故选AD。 12. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙存在平衡2NO2⇋N2O4，该反应为气体分子数减少的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇋2NO2，相当于开始加入0.2molNO2，与甲为完全相同的等效平衡，据此分析。 【详解】A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强尽管平衡向正反应移动，根据勒夏特列原理平衡移动的结果是NO2浓度还是增大了，故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为：乙＞甲=丙，故A错误； B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正确； C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，但甲从正反应方向开始，丙从逆反应方向开始，只有转化率刚好为50%时，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率才会相同，故C错误； D．即平衡常数K，K只与温度有关，温度不变，K值不变，故D错误； 答案选B。 13. 阿伦尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应的活化能，和为大于0的常数)。甲醇生成丙烯的反应，在m，n两种催化剂作用下，关系如图所示，下列说法错误的是 A. 对该反应催化效率较高的是催化剂n B. 根据图像可判断降低温度时该反应平衡移动的方向 C. 其他条件不变时，升高温度，不变，k值增大 D. 在催化剂m的作用下，该反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，故A正确； B．阿伦尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断降低温度时平衡移动的方向，故B错误； C．其他条件不变，温度升高，不变，由可知，其他条件不变，温度升高，k值增大，故C正确； D．根据图像，直线m的斜率。取直线m上两点和，则。因此活化能，故D正确； 故答案选B。 14. 已知：按起始投料比加入反应物，测得的平衡转化率(实线)和催化剂催化效率(虚线)受温度的影响如下图所示。下列说法不正确的是 A. d→e，催化效率降低是由于温度升高引起催化剂失活 B. 生成乙烯的速率c点一定大于a点 C. 350℃时，b点状态下Q<K D. a点乙烯的体积分数约为7.7% 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图像知，d→e温度升高，催化效率降低，催化效率降低是由于温度升高引起的，A正确； B．温度升高反应速率加快，但是催化剂的催化效率随温度升高先升高后降低，c点催化剂的效率低于a点，乙烯的生成速率c点不一定大于a点，B错误； C．350℃时，b点转化率大于相同温度时的平衡转化率，平衡应该逆向移动，所以b点状态下Q>K，C错误； D．已知起始投料比n(H2):n(CO2)=3:1，a点CO2平衡转化率50%，可以列出三段式： 故a点乙烯的体积分数为，D正确； 故选BC。 15. 可以消除工业废气中的CO，其反应为。向体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量和20 molCO(g)发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在时刻，将容器体积瞬间缩小为2L；到时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是 A. 时刻一定达到平衡状态 B. 若在时刻再加入，则CO的转化率增大 C. min内，用CO表示的平均反应速率为 D. 时刻达到平衡时，的分压为160 kPa 【答案】CD 【解析】 【分析】由题意可知，起始加入20mol CO（g）在4L容器中，压强为200kPa，反应到时刻压强为300kPa，则时刻气体总物质的量为30mol，设此时转化的CO为xmol，列三段式：，有；此时CO、、的分压均为；在时刻将容器体积缩小为2L，则CO、、的分压均为200kPa，到时刻达平衡后，总压为560kPa，则此时气体总物质的量为28mol，平衡向左移动，设生成的CO为ymol，列三段式：，有；此时CO、、的分压分别为、、；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，时刻是平衡状态，可计算反应的，时刻反应的，故时刻反应未达到平衡状态，A错误； B．是固体，则时刻再加入平衡不移动，CO的转化率不变，B错误； C．根据分析，在内CO的压强减少100kPa，则用CO表示的平均反应速率为，C正确； D．根据分析中的计算，在时刻达到平衡时，的分压为160 kPa，D正确； 故答案为：CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）已知25℃、101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量() 0 0 -242 -286 表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 。若起始时向容器中投入1 molCO和2 mol，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。 （3）实验室用50 mL0.50 盐酸与50 mL0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ则0.1 的醋酸溶液与0.1 的NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 Ⅱ．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （4）：再充入，平衡向___________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率___________(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量___________。 （5）：再充入HI(g)，达到平衡后，HI的分解率___________(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量___________。 【答案】（1） （2）50% （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 小于 （4） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 （5） ①. 不变 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是指在25℃、101 kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量；燃烧生成的液态水为稳定状态化合物，则根据表格中数据可得的标准燃烧热为，则燃烧热的热化学方程式为：   。 【小问2详解】 由总反应 可知，当2 mol CO反应完全时放出热量206 kJ，则放出的热量为51.5 kJ时，反应的CO为，故CO转化率为：。 【小问3详解】 测定过程中为保证酸碱混合均匀反应，需要搅拌，根据图形可知该装置缺少的玻璃仪器为：环形玻璃搅拌棒；把稀盐酸改成醋酸，醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程需要吸热，所以溶液与溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ。 【小问4详解】 根据勒夏特列原理，向平衡体系中再充入，平衡向着浓度减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动；但由于体积不变，充入后，容器内压强变大，平衡又会产生逆向移动，故达到新平衡后，的转化率要比原平衡时变小；故而使的百分含量也会变大。 【小问5详解】 根据勒夏特列原理，向平衡体系中再充入HI(g)，由于该反应为化学计量数不变的反应，故压强的改变不影响平衡的移动，则HI的分解率不变；同时HI的百分含量也不变。 17. 随着现代工业的发展，作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题： （1）利用合成，实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1mol物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0.下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。 物质 CO(g) (g) (g) (g) 标准摩尔生成焓/ -283 -242 -75 -394 反应    ΔH=___________。 （2）利用制备合成气(CO、)。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol、2mol(g)，发生反应。 ①下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A．容器内压强不再变化            　　　　B．气体的密度不再变化 C．混合气的平均摩尔质量不再变化        D． ②下列可提高平衡转化率的措施有___________。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．平衡后，同等比例的增加反应物的量 D．反应达到平衡后，通入一定量稀有气体 ③若平衡时，的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为___________(用分数表示)。 （3）利用消除污染。工业上利用处理的反应原理为。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入1mol(g)、2mol(g)，测得的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。 ①该反应的正反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，理由是___________。 ②已知：该反应的速率方程为，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关)，℃下，___________。 【答案】（1）-165 （2） ①. AC ②. AB ③. （3） ①. 吸 ②. 图中先平衡，可知，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应 ③. 0.04 【解析】 【小问1详解】 反应焓变可以通过生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓来计算，将各物质的标准摩尔生成焓带入关系式可得：； 【小问2详解】 ①A．该反应反应前后气体分子数不同，恒温恒容条件下，气体分子数是变量，压强也是变量，当分子数不变时，压强也不变，反应达平衡，A符合题意； B．该反应中所有物质都是气体，气体总质量不是变量，在恒容装置中发生反应，密度不是变量，不能判断反应是否达到平衡，B不符合题意； C．该反应中所有物质都是气体，气体总质量不是变量，该反应反应前后气体分子数不同是变量，平均摩尔质量是变量，当平均摩尔质量不变时，反应达平衡，C符合题意； D．消耗一氧化碳，一定生成甲烷，二者物质的量变化量之比为1：1，无法判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故答案选：AC； ②A．反应焓变可以通过生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓来计算，带入关系式可得： 该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，甲烷的平衡转化率增大，A符合题意； B．扩大容器体积相当于减小压强，该反应后气体分子数增加，扩大体积，化学平衡正向移动，甲烷平衡转化率增大，B符合题意； C．恒温恒容平衡后，同等比例的增加反应物的量，相当于在原平衡的基础上增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率减小，C不符合题意； D．恒温恒容，反应达到平衡后，通入一定量稀有气体，反应物浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，甲烷平衡转化率不变，D不符合题意； 故答案选AB； ③设平衡时转化的物质的量为xmol，则有如下三段式 根据题意，的体积分数为 12.5%，则有，解得 解得 ，代入平衡常数公式：； 【小问3详解】 ①根据图像结合先拐先平数值大，图中先平衡，可知：，且升高温度，甲烷的平衡转化率增大，故正向移动，该反应为吸热反应； ②平衡时正、逆反应速率相等，即，变形得到，根据图像可以得到T1温度下该反应平衡的三段式为： ， 。 18. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 Ⅰ．甲组：利用与(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：___________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① 2 mL0.1 mol/L(aq) 4 mL0.01 mol/L(aq) ② 2 mL0.2 mol/L(aq) 4 mL0.01 mol/L(aq) （2）盛装A溶液的仪器名称是___________。 （3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 0.5 mol/L (aq)/mL 5 10 4 0.2 mol/L (aq)/mL 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是___________。 （5）实验2反应中，的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠()与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度(℃) 加入物质 V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）反应物的浓度 （4）溶液过量，不会褪色 （5） （6）D （7）易溶于水，使测定不准确 【解析】 【分析】酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：，实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 图中盛装A溶液的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，故答案为：反应物的浓度； 【小问4详解】 第3组实验中与物质的量之比为2:1，由反应方程式系数可知，过量，溶液不会褪色，所以无法比较，故答案为：溶液过量，不会褪色； 【小问5详解】 实验2中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，的反应速率为：，故答案为：； 【小问6详解】 该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高，反应速率最快，故答案为：D； 【小问7详解】 由于易溶于水，采用排水法收集时会导致溶于水而无法精确测量生成的体积，不可采用该方法，故答案为：易溶于水，使测定不准确。 19. SO2是形成酸雨的主要气体，减少SO2的排放和研究SO2综合利用意义重大。回答下列问题： （1）焦炭催化还原SO2既可消除SO2，同时还可得到硫(S2)，化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率随温度(T)变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是___________点。 （2）某科研小组研究臭氧氧化脱除SO2和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下： 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1； 已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间t0min后，体系中NO和SO2的转化率如图2所示： ①Q点时反应开始至t0min内v(SO2)=___________。 ②由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，其原因可能是___________。 ③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO2转化率___________(填“增大”“减少”或“不变”)。 ④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中O3的物质的量是___________mol，反应I的平衡常数Kc=___________。 （3）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同，以γ-Al2O3(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. mol·L-1·min-1 ②. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ ，相同条件下反应更快 ③. 增大 ④. 1.4 ⑤. 8 （3）温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快 【解析】 【小问1详解】 一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，依据化学方程式中SO2(g)与S2(g)的化学计量数关系，当SO2(g)的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2:1时，反应处于平衡状态，分析图中数据，可得出图中A、B、C、D四点中，只有C点处于平衡状态，故选C。 【小问2详解】 反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1； 反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) ΔH2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1； 该体系中臭氧还发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。 ①Q点时，反应开始至t0min内，SO2的转化率为30%，则参加反应SO2的物质的量为，2mol×30%=0.6mol，v(SO2)==mol·L-1·min-1。 ②从热活化能数据可以看出，NO与O3反应的活化能(3.2kJ·mol-1)小于SO2与O3反应的活化能(58kJ·mol-1)，活化能越小，反应速率越快。由图可知相同温度下(温度小于300℃)NO的转化率远高于SO2，则其原因可能是：反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ ，相同条件下反应更快。 ③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，2O3(g)3O2(g)的平衡逆向移动，使混合气中O3的浓度增大，则反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，NO和SO2转化率增大。 ④保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时NO的平衡转化率为80%，SO2的平衡转化率为30%，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，可建立如下三段式：，，，则平衡时体系中NO2、O2、NO、O3的物质的量分别为1.6mol、2.8mol、0.4mol、1.4mol，反应I的平衡常数Kc===8。 【小问3详解】 从图中可以看出，240℃以下，SO2的去除率随温度的升高而减小，表明γ-Al2O3没有发挥催化作用，而在240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大，则表明随温度升高，γ-Al2O3的催化效率逐渐升高，最后趋于恒定，则主要原因是：温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快。 【点睛】通常，催化剂的催化活性受温度的影响，在一定温度范围内，催化剂的活性强。 20. 二氧化碳资源化利用，涉及主要反应如下： I．　 II.　 回答下列问题： （1）的焓变_____ 反应I的净速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）分别向压强为、的恒压体系中通入和，达平衡时，部分含碳物种的摩尔分数随温度变化如图所示。 表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是_____(填标号)。随温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是_____。 （3）图示M、N、P三点对应的转化率大小关系为_____；655℃时，反应I的平衡常数_____；600℃，压强为时，若增大投料比，重新达平衡后，的值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. d ②. 升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主 （3） ①. ②. 1.2 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应II-反应I×2可得，=；反应I正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，增大； 【小问2详解】 升高温度，反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，增大，减小，增大压强，反应II平衡正向移动，增大，减小，则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是d、a；则压强为时，、的摩尔分数随温度变化的曲线分别是c、b；表示压强为时，的摩尔分数随温度变化的曲线是d； 温度升高，当温度高于655℃，对应含碳物种的摩尔分数的原因是：升高温度，促进反应I正向进行，抑制反应II，低温时，以反应II为主，高于655℃，以反应I为主； 【小问3详解】 根据(2)中分析，M、P两点温度相同，压强相同，的转化率相同，为80%，为10%，则为10%，N点为40%，为40%，则为20%，说明N点的转化率较小，M、N、P三点对应的转化率大小关系为：； 根据碳原子守恒，655℃时，N点、、分别为0.2mol、0.4mol、0.4mol；根据反应I．、II.反应共消耗为0.4mol+0.4mol×4=2mol，余下2mol，生成为0.4mol+0.4mol×2=1.2mol，此时体系内气体总的物质的量为(0.2+0.4+0.4+2+1.2)=4.2mol，655℃时，N点压强为，则、、、的分压分别为、、、，反应I的平衡常数==1.2； 600℃，压强为时，若增大投料比，的转化率变大，根据图像中a、d两条曲线可知，增多，减少，则重新达平衡后，的值将减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $