精品解析：山东日照一中2025-2026学年高二上学期第二次测试化学试题

日照一中2025-2026学年高二上学期第二次质量检测 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 F-19 Na-23 一、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确； B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，B错误； C. 2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误； D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误； 故合理选项为A。 【点睛】为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。 2. 下列关于N、O及其单质的说法正确的是 A. N与O的基态原子核外电子云都有4种伸展方向 B. N2和O2两种分子中共用电子对数相同 C. N与O的基态原子的2p能级电子能量相同 D. N2和O3两种分子均属于非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态、原子核外电子填充的能级为、、，能级电子云仅1种伸展方向，能级有3种伸展方向，共4种，A正确； B．分子中存在氮氮三键，含3对共用电子对，分子中存在氧氧双键，含2对共用电子对，二者共用电子对数不同，B错误； C．和的核电荷数不同，原子核对能级电子的吸引作用不同，故能级电子能量不同，C错误； D．是双原子单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选A。 3. 关于化合物的叙述正确的是 A. 该分子是手性分子 B. 每个分子中含9个σ键和3个π键 C. 该分子中只含有极性键 D. 该化合物在水中溶解度小于正丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子存在对称中心，不含手性碳原子，不属于手性分子，A错误； B．单键均为键，双键包含1个键和1个键，经计算该分子共含9个键和3个键，B正确； C．分子中存在C-C、C=C非极性键，并非只含有极性键，C错误； D．该物质含醛基，可与水分子形成氢键，在水中溶解度大于正丁烷，D错误； 故选B。 4. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 基态Si原子的价层电子排布图： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 5. 下列关于O、S及其化合物的叙述正确的是 A. H2O分子中的键角大于SO3分子中的键角 B. H2S为极性分子，H2O2为非极性分子 C. O与S的基态原子的最高能级均为p能级 D. 由于键能O-H＞S-H，H2O的沸点高于H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中为杂化，含2对孤电子对，键角约为；分子中为杂化，无孤电子对，为平面正三角形结构，键角为，故键角更小，A错误； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；为二面角结构，正负电荷中心也不重合，属于极性分子，B错误； C．基态原子电子排布为，最高能级为；基态原子电子排布为，最高能级为，二者最高能级均为能级，C正确； D．沸点高于是因为水分子间存在氢键，与分子内的、键能无关，键能影响物质的热稳定性，D错误； 故选C。 6. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A. Al2Cl6为极性分子 B. Al2Cl6的结构式为 C. 该反应中NH3的配位能力小于氯 D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．为中心对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．最外层有3个电子，每个与4个成键，其中两个桥连提供孤对电子，与的空轨道形成配位键，所有原子均满足8电子稳定结构，与图示结构式一致，B正确； C．该反应中取代了中配位的，说明的配位能力大于氯，C错误； D．原子半径大于，键键长更长、键能更小，更易断裂，故比更易与发生反应，D错误； 故选B。 7. CO2和H2在一定温度、Ni/Al2O3为催化剂的条件下，可以转化为CH4和H2O。下列说法错误的是 A. 原子半径：Al＞C＞O＞H B. CO2和H2O分子中的中心原子价层电子对空间构型完全不同 C. 干冰与冰的晶体中均既含有范德华力，又含有氢键 D. Ni与Al的相关粒子均可提供空轨道形成配位化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，故原子半径（第三周期）＞（第二周期ⅣA族）＞（第二周期ⅥA族）＞（第一周期），A正确； B．中心原子价层电子对数为，价层电子对空间构型为直线形；中心原子价层电子对数为，价层电子对空间构型为四面体形，二者完全不同，B正确； C．干冰是的分子晶体，仅存在范德华力，不存在氢键；冰是的分子晶体，同时存在范德华力和氢键，C错误； D．为过渡金属，其原子或离子存在空轨道，的离子如也存在空轨道，均可提供空轨道形成配位化合物，D正确； 故答案选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. YX2属于极性分子 B. XZ3与ZW2均属于非极性分子 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：基态X原子M层只有两对成对电子，电子排布为，X为；Y原子L层电子数是K层两倍，核外电子数为6，Y为；Z是地壳含量最高的元素，Z为；W是电负性最大的元素，W为。 【详解】A．为，空间结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．为，空间结构为平面正三角形，属于非极性分子；为，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C正确； D．无最高正价（+6价），无正价，二者不存在最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选C。 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 10. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 二、本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．甲烷逐个断开键时，每一步断裂后生成的含碳自由基结构与电子状态不同，各步中的键所处化学环境不同，所以每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 12. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.7g氨分子的价层电子对数为 B. 1.1g基态硼原子含有的未成对电子数为 C. 1.9g基态氟原子能量最高的能级上电子数为 D. 2.3g基态钠原子核外电子云轮廓图为球形的电子数为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．1.7g 物质的量为0.1mol，每个中心的价层电子对数为3个键+1对孤电子对=4，总价层电子对数为，A正确； B．1.1g 基态原子物质的量为0.1mol，基态电子排布为，每个未成对电子数为1，总未成对电子数为，不是，B错误； C．1.9g 基态原子物质的量为0.1mol，基态电子排布为，能量最高能级为，每个的能级有5个电子，总电子数为，C正确； D．2.3g 基态原子物质的量为0.1mol，电子云轮廓图为球形的是能级电子，每个含、、共5个能级电子，总电子数为，不是，D错误； 故选BD。 13. Co-TCPP是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP和TCPP局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是 A. TCPP局部结构中N的杂化方式有2种 B. TCPP中含有共轭π键 C. 电负性：N＞C＞Co＞H D. Co-TCPP中的N与Co形成配位键 【答案】AC 【解析】 【详解】A．TCPP局部结构中所有原子共平面，所有均为杂化，杂化方式只有1种，A错误； B．TCPP存在单双键交替的共轭体系，所有原子共平面，p轨道可平行重叠形成共轭键，B正确； C．非金属元素电负性大于金属元素，同周期从左到右，电负性依次增大，且的电负性小于C，故正确电负性顺序为，C错误； D．为过渡金属，存在空轨道，存在孤电子对，二者可形成配位键，D正确； 故选AC。 14. 邻二氮菲()与Fe2+能生成稳定的橙红色配合离子。下列说法错误的是 A. 邻二氮菲可用于Fe2+的测定 B. 该橙红色配合物中Fe2+的配位数为6 C. 邻二氮菲()与Fe2+反应后的体系整体上显正电性 D. 用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时与溶液的酸碱性无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻二氮菲与可生成稳定的特征橙红色配合物，可通过比色法测定含量，A正确； B．邻二氮菲是双齿配体，1个与3个邻二氮菲配位，配位数为，B正确； C．邻二氮菲本身是中性配体，不带电荷，中心带2个正电荷，形成的配离子整体带2个正电荷，因此反应后的体系整体显正电性，C正确； D．若溶液酸性过强，邻二氮菲的原子会发生质子化失去配位能力；若溶液碱性过强，会水解生成沉淀，均无法形成目标配合物，测定浓度时需要控制合适pH，与酸碱性有关，D错误； 故选D。 15. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为，Z为Fe元素，为。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A不正确； B．X的简单氢化物是，其中心N原子价层电子对数为3+，N原子轨道杂化类型为，B正确； C．Y的氢氧化物是，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于溶液，但是，由于电离产生的可以破坏的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正确； D．中的C原子提供孤电子对与形成配位键，D正确； 综上所述，本题选A。 三、本题包括5小题，共60分。 16. 元素世界丰富多彩。回答下列问题： （1）电负性：As________Se(填“＞”或“＜”)，第一电离能：Be_______B(填“＞”或“＜”)。 （2）肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但其沸点远高于乙烯的原因是________。 （3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 ①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____________。 ②写出与互为等电子体的一种分子：__________(填化学式)，中含有的π键数目为_______个。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ （2） ①. 2：5 ②. 肼分子间存在氢键 （3） ①. V形 ②. CO2 ③. 【解析】 【小问1详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，As和Se位于第四周期，且As在Se的左侧，故电负性As ＜ Se；Be的价电子排布式为，处于全满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的B元素（价电子排布式为），故第一电离能Be ＞ B； 【小问2详解】 肼()分子中，每个N原子最外层有5个电子，形成3个共价键后还剩余1对孤电子对，故整个分子有2对孤电子对；分子中含有4个键和1个键，均为单键，即共有5个键，故孤电子对与键的数目之比为2:5；肼分子间能形成氢键，而乙烯分子间只存在范德华力，氢键的作用力远大于范德华力，因此肼的沸点远高于相对分子质量相近的乙烯； 【小问3详解】 ① 分子中中心O原子的价层电子对数为，含有2对孤电子对，杂化方式为，故其空间构型为V形； ② 含有3个原子，价电子总数为，与其互为等电子体的分子有、等； 的价电子总数为，与互为等电子体，结构相似（两原子间形成三键），三键中含有1个键和2个键，故中含有的键数目为，即个。 17. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 B B原子基态时s电子与p电子数目相同 C C在组成化合物时没有正价 D 常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 E E和D同周期，E的电负性大于D F F位于元素周期表第9列 G G的一种核素的质量数为63，中子数为34 回答下列问题： （1）某同学根据表中信息，推断A基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____________。 （2）B元素的电负性________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）D与G形成的化合物所含有的化学键类型为_______。 （4）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。 （5）下列能够正确表示基态F原子的价层电子排布图的是___________(填标号)。 a．b． c．d． （6）基态E-离子核外电子排布式为___________。 （7）元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能的原因为__________。 【答案】（1）洪特规则 （2）小于 （3）离子键 （4）3 （5）d （6）1s22s22p63s23p6 （7）Cu+的3d轨道全充满，较难失去电子 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，A的基态原子核外3个能级（1s、2s、2p）上电子数均相等，电子排布为1s22s22p2，故A为C（碳）；B的s电子与p电子数目相同且原子序数大于6，电子排布1s22s22p4满足s电子4个、p电子4个，故B为O（氧）；C在化合物中只有负价没有正价，这是F（氟）的典型特征；D单质为淡黄色固体且常见于火山口，故D为S（硫）；E与D同周期且电负性更大，第三周期中电负性大于硫的只有Cl（氯）；F位于周期表第9列，故F为Co（钴）；G的核素质子数为63−34=29，故G为Cu（铜）。 【小问1详解】 A为碳元素，基态电子排布为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道的2个电子应分占不同的p轨道且自旋方向相同；若某同学所画的电子排布图将2p电子画在了同一轨道内或自旋相反，则违背了洪特规则。 【小问2详解】 B为O、C为F，二者处于元素周期表第二周期，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，非金属性F＞O，因此O元素的电负性小于F元素的电负性。 【小问3详解】 D为S、G为Cu，二者形成的化合物为Cu2S或CuS，铜为金属元素、硫为非金属元素，二者通过电子得失形成阴、阳离子，化合物中只含有离子键。 【小问4详解】 C为F，基态核外电子排布为1s22s22p5，能量最高的电子位于2p能级；p能级包含px、py、pz三个相互垂直的原子轨道，因此其电子云在空间有3个伸展方向。 【小问5详解】 F为Co，原子序数为27，基态核外电子排布为[Ar]3d74s2，价层电子为3d74s2；根据洪特规则，4s轨道2个电子自旋相反，3d轨道5个轨道中先各填充1个电子（自旋平行），剩余2个电子再配对，因此价层电子排布图中3d应有3个未成对电子、4s全充满，符合该特征的是选项d。 【小问6详解】 E为Cl，E⁻即Cl⁻，Cl原子得到1个电子后核外共有18个电子，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。 【小问7详解】 Cu的基态电子排布为[Ar]3d104s1，失去1个电子后形成Cu⁺，其电子排布为[Ar]3d10，3d轨道处于全充满的稳定状态，因此Cu⁺较难再失去电子；而Ni的基态电子排布为[Ar]3d84s2，失去1个电子后形成Ni⁺（[Ar]3d84s1），其3d轨道未达全充满，相对容易再失去1个电子，故Cu的第二电离能大于Ni的第二电离能，原因是Cu+的3d轨道全充满，较难失去电子。 18. 下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）⑤的焰色反应呈___________色，该颜色对应的辐射波长为________nm(填标号)。 a．589.3 b．553.6 c．525 d．404.4 （2）⑥的基态原子的电子排布式为____________；与②③同周期，第一电离能介于二者之间的元素有_________种。 （3）写出①与④形成的A2B2型化合物的电子式：______________。 （4）①与③、①与⑧均能形成AB3型化合物，其中沸点较低的是__________(填化学式)。 （5）③、④的简单氢化物都能作为配位体提供孤电子对，其中更容易与⑦的二价离子形成配合物的为__________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 紫(或紫红) ②. d （2） ①. ②. 3 （3） （4）AsH3 （5）NH3 【解析】 【分析】根据各个元素在元素周期表中的位置，①为H、②为B、③为N、④为O、⑤为K、⑥为Cr、⑦为Cu、⑧为As，由此解答； 【小问1详解】 ⑤为K，K的焰色反应为紫色，对应的辐射波长为404.4nm，因此选d； 【小问2详解】 ⑥为Cr，Cr是第24号元素，基态原子的电子排布式为，②③分别为B、N，同一周期的元素第一电离能的变化顺序为从左到右逐渐增强，但是Be为全满稳定结构，其第一电离能大于B；N为半满稳定结构，其第一电离能大于O，因此第一电离能介于二者之间的元素有Be、C、O，共3种； 【小问3详解】 ①与④形成的A2B2型化合物为，两个氧原子之间、氢原子和氧原子之间都是单键，氧原子有两个孤电子对，因此电子式为； 【小问4详解】 ①与③、①与⑧均能形成AB3型化合物分别为和，分子之间存在氢键，分子间作用力大，沸点高；而分子间只存在范德华力，沸点低，因此沸点较低的物质为； 【小问5详解】 ③、④的简单氢化物分别为和，加入过量的氨水，可以把配位的置换出来，生成更稳定的深蓝色配离子，因此更容易和形成配合物。 19. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-COV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_____________。 （2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，该分子是否具备手性_________(填“具备”或“不具备”)。 （3）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_____________(用化学式表示)。 （4）已知噻吩()为平面结构，其分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。 （5）鉴定Ni2+的特征反应如下所示： 比较键角大小：①__________②(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（1）3p （2） ①. sp2、sp3 ②. 具备 （3）SiH4 （4） （5）＜ 【解析】 【小问1详解】 磷（）的原子序数为15，其基态原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为。 【小问2详解】 磷酸氯喹分子中含有三种氮原子：喹啉环上的氮原子形成双键，含有1对孤电子对，为杂化；侧链上的仲胺氮原子和叔胺氮原子均只形成单键，且各含有1对孤电子对，均为杂化。分子中侧链上含有手性碳，位置如图：，因此该分子具备手性。 【小问3详解】 周期表ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，、、分子间存在氢键，沸点反常升高，而ⅣA族元素的氢化物分子间均无氢键，沸点随相对分子质量的增大而逐渐升高，且在同周期中沸点最低。因此最下方的一条折线代表ⅣA族元素的氢化物，a点位于第3周期，代表的氢化物为硅烷，化学式为。 【小问4详解】 噻吩分子为平面结构，环上4个碳原子和1个硫原子均采取杂化。4个碳原子各提供1个未参与杂化的轨道电子，硫原子提供1对占据轨道的孤电子对，共同形成大键。参与成键的原子数为5，电子数为，故该大键表示为。 【小问5详解】 观察丁二酮肟镍的结构，标号①和②所指的中心碳原子均采取杂化。键角①为单键与单键之间的夹角（），键角②为双键与单键之间的夹角（）。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），双键电子云密度较大，对相邻单键成键电子对的排斥力大于单键与单键之间的排斥力，因此键角②大于键角①，即①②。 20. 过渡金属往往容易形成多种多样的配合物。回答下列问题： （1）在水中易被还原成而在氨水中可稳定存在，其原因为____________。 （2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：____________；由该过程可知_____________(填“”或“”)与形成的配位键更稳定。 （3）中σ键和π键的数目之比为__________。 （4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，其结构如图所示。 ①中存在的化学键类型有(填序号)___________； a．配位键 b．氢键 c．极性共价键 d．非极性共价键 e．离子键 ②该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键__________。 【答案】（1）可与形成较稳定的配合物 （2） ①. 或 ②. （3）1：1 （4） ①. ace ②. 【解析】 【分析】配体向中心离子提供孤电子对形成配位键，会改变配合物的稳定性。过量氨水可使氢氧化铜沉淀转化为可溶的四氨合铜配离子；羰基配合物中的成键数目需同时统计配体内部的键和金属与配体之间的配位键；配体中含孤电子对的氮、氧原子可向铜离子提供孤电子对。 【小问1详解】 三价钴离子与氨分子形成较稳定的配合物，使三价钴离子在氨水中不易被还原，因此可稳定存在。 【小问2详解】 继续滴加氨水时，氨分子与铜离子形成稳定的四氨合铜配离子，使氢氧化铜沉淀溶解，离子方程式为。沉淀能在过量氨水中溶解，说明氨分子与铜离子形成的配位键比水分子与铜离子形成的配位键更稳定。 【小问3详解】 每个羰基配体内部含1个σ键和2个π键，且每个羰基配体与镍原子之间形成1个σ配位键。因此共有8个σ键和8个π键，数目之比为1∶1。 【小问4详解】 a. 配离子中氨分子的氮原子向铜离子提供孤电子对，形成配位键，a正确； b. 氢键属于分子间作用力，不属于该物质中所含的化学键类型，b错误； c. 氨分子和硫酸根离子内部均含有不同元素原子之间形成的极性共价键，c正确； d. 该物质中没有同种元素原子之间形成的非极性共价键，d错误； e. 配离子与硫酸根离子之间存在离子键，e正确； 故选ace。 ②图中两个氨基氮原子和两个羧酸根氧原子均有孤电子对，可分别向中心铜离子提供孤电子对；配位键的箭头应从这四个配位原子指向铜离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照一中2025-2026学年高二上学期第二次质量检测 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 F-19 Na-23 一、本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 2. 下列关于N、O及其单质的说法正确的是 A. N与O的基态原子核外电子云都有4种伸展方向 B. N2和O2两种分子中共用电子对数相同 C. N与O的基态原子的2p能级电子能量相同 D. N2和O3两种分子均属于非极性分子 3. 关于化合物的叙述正确的是 A. 该分子是手性分子 B. 每个分子中含9个σ键和3个π键 C. 该分子中只含有极性键 D. 该化合物在水中溶解度小于正丁烷 4. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A. 基态Si原子的价层电子排布图： B. 的同位素可作为有机反应示踪原子 C. 的电子式为： D. 的球棍模型为： 5. 下列关于O、S及其化合物的叙述正确的是 A. H2O分子中的键角大于SO3分子中的键角 B. H2S为极性分子，H2O2为非极性分子 C. O与S的基态原子的最高能级均为p能级 D. 由于键能O-H＞S-H，H2O的沸点高于H2S 6. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是 A. Al2Cl6为极性分子 B. Al2Cl6的结构式为 C. 该反应中NH3的配位能力小于氯 D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应 7. CO2和H2在一定温度、Ni/Al2O3为催化剂的条件下，可以转化为CH4和H2O。下列说法错误的是 A. 原子半径：Al＞C＞O＞H B. CO2和H2O分子中的中心原子价层电子对空间构型完全不同 C. 干冰与冰的晶体中均既含有范德华力，又含有氢键 D. Ni与Al的相关粒子均可提供空轨道形成配位化合物 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. YX2属于极性分子 B. XZ3与ZW2均属于非极性分子 C. 的空间构型为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 10. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 二、本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 12. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.7g氨分子的价层电子对数为 B. 1.1g基态硼原子含有的未成对电子数为 C. 1.9g基态氟原子能量最高的能级上电子数为 D. 2.3g基态钠原子核外电子云轮廓图为球形的电子数为 13. Co-TCPP是一种高效催化剂，X射线衍射实验结果和理论计算都表明Co-TCPP和TCPP局部结构中的所有原子共平面。下列说法错误的是 A. TCPP局部结构中N的杂化方式有2种 B. TCPP中含有共轭π键 C. 电负性：N＞C＞Co＞H D. Co-TCPP中的N与Co形成配位键 14. 邻二氮菲()与Fe2+能生成稳定的橙红色配合离子。下列说法错误的是 A. 邻二氮菲可用于Fe2+的测定 B. 该橙红色配合物中Fe2+的配位数为6 C. 邻二氮菲()与Fe2+反应后的体系整体上显正电性 D. 用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时与溶液的酸碱性无关 15. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 三、本题包括5小题，共60分。 16. 元素世界丰富多彩。回答下列问题： （1）电负性：As________Se(填“＞”或“＜”)，第一电离能：Be_______B(填“＞”或“＜”)。 （2）肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但其沸点远高于乙烯的原因是________。 （3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 ①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为____________。 ②写出与互为等电子体的一种分子：__________(填化学式)，中含有的π键数目为_______个。 17. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 A A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 B B原子基态时s电子与p电子数目相同 C C在组成化合物时没有正价 D 常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 E E和D同周期，E的电负性大于D F F位于元素周期表第9列 G G的一种核素的质量数为63，中子数为34 回答下列问题： （1）某同学根据表中信息，推断A基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____________。 （2）B元素的电负性________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）D与G形成的化合物所含有的化学键类型为_______。 （4）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。 （5）下列能够正确表示基态F原子的价层电子排布图的是___________(填标号)。 a．b． c．d． （6）基态E-离子核外电子排布式为___________。 （7）元素铜的第二电离能大于镍的第二电离能的原因为__________。 18. 下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）⑤的焰色反应呈___________色，该颜色对应的辐射波长为________nm(填标号)。 a．589.3 b．553.6 c．525 d．404.4 （2）⑥的基态原子的电子排布式为____________；与②③同周期，第一电离能介于二者之间的元素有_________种。 （3）写出①与④形成的A2B2型化合物的电子式：______________。 （4）①与③、①与⑧均能形成AB3型化合物，其中沸点较低的是__________(填化学式)。 （5）③、④的简单氢化物都能作为配位体提供孤电子对，其中更容易与⑦的二价离子形成配合物的为__________(填化学式)。 19. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-COV-2)的感染。磷酸氯喹的结构如图所示，据此回答下列问题。 （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为_____________。 （2）磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，该分子是否具备手性_________(填“具备”或“不具备”)。 （3）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_____________(用化学式表示)。 （4）已知噻吩()为平面结构，其分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为___________。 （5）鉴定Ni2+的特征反应如下所示： 比较键角大小：①__________②(填“＞”、“＜”或“=”)。 20. 过渡金属往往容易形成多种多样的配合物。回答下列问题： （1）在水中易被还原成而在氨水中可稳定存在，其原因为____________。 （2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：____________；由该过程可知_____________(填“”或“”)与形成的配位键更稳定。 （3）中σ键和π键的数目之比为__________。 （4）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，其结构如图所示。 ①中存在的化学键类型有(填序号)___________； a．配位键 b．氢键 c．极性共价键 d．非极性共价键 e．离子键 ②该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $