精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

汕头市潮阳实验学校2025-2026学年第一学期第二次月考 高二化学 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Zn:65 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A. 勾云玉佩 B. 龙袍珍珠 C. 铜雕铺首 D. 水晶珠串 2. 下列说法不正确的是 A. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 B. 乙醇、氯化银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D. 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 3. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干 铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀 B 社会实践：用铁质容器保存浓硫酸 增大反应物浓度，反应速率加快 C 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵水解后溶液呈酸性 D 学农活动：野炊用与水反应蒸自热米饭 与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 氧离子的轨道表示： D. 乙醛的球棍模型为： 5. 下列图象中可用来表示 的正确图象是 A. B. C. D. 6. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 图1验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图2验证与发生可逆反应 C. 图3测定溶液浓度 D. 图4验证酸碱中和反应为放热反应 7. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 8. 电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：粗银提纯 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成、取代反应和氧化反应 D. 莽草酸可与反应 10. 某物质的结构如图所示，其所含元素均为短周期元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，含M的合金在生活中用途非常广泛，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X＜W B. 简单离子半径：Z＞W＞M C. 该物质中每个原子都达到8e-稳定结构 D. 化合物可通过溶液中的复分解反应制备 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中含的数目为 B. 与反应，转移的电子数目为 C. 含的浓盐酸与足量在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为 12. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和在浓硝酸中构成原电池，的质量一直减小 B. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d C. 将溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a D. 在高温下，与水蒸气反应生成和氢气 13. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中： B. 中性溶液中： C. 的硫酸铝溶液中： D. 澄清透明溶液中： 14. 常温下，用0.1000的溶液滴定20.00浓度均为0.1000的HCl和HR混合溶液，溶液随溶液的体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. b点时： C. c点时： D. 水的电离程度为 15. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 16. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时正极的电极反应式为 B. 放电时正极区pH升高 C. 充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D. 当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共56分） 17. 在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿（主要成分是，含少量等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，当时，铝元素以的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.3 2.7 3.8 9.0 完全沉淀的pH 9.5 3.7 4.8 11.1 回答下列问题： （1）写出镁原子电子排布式______；滤渣1为______（填化学式）。 （2）“氧化”时加入，发生的主要反应的离子方程式为______，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是______（任写一点）。 （3）X试剂为______，调节pH的范围是______。 A.NaOH B. C. D.MgO （4）含量的测定：准确称取试样配成溶液，用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取溶液于锥形瓶中，加入氨性缓冲溶液和滴EBT指示剂，用的EDTA标准溶液滴定（EDTA与按物质的量之比反应），至溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色。平行滴定3次，记录数据如表所示： 滴定次数 EDTA标准溶液 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 20.15 2 0.10 22.42 3 1.00 21.05 该样品的纯度为______%。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式____________。 （2）该反应需要______（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： i． ⅱ． iⅱ． 己知：生成物M的选择 （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能说明该反应体系已达化学平衡状态的是______（填选项）。 A. B. 反应ii中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 在恒压密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： （4）在条件下，平衡时_____，计算反应ⅱ在下的平衡常数______（精确至1）。 （5）温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。 19. 硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： （1）的水溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是_______。(用化学用语解释) （2）水溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”) （3）常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为_______。(保留2位有效数字) （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：_______。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 ①表示与pH关系的曲线为_______。(填“M”或“N”) ②常温下，_______。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：_______。(填“>”、“<”或“=”) 20. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是___________。 A．        B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小   D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕头市潮阳实验学校2025-2026学年第一学期第二次月考 高二化学 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Zn:65 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A. 勾云玉佩 B. 龙袍珍珠 C. 铜雕铺首 D. 水晶珠串 【答案】C 【解析】 【详解】A．勾云玉佩主要成分为玉石，玉石属于硅酸盐类无机非金属材料，A错误； B．珍珠的主要成分是碳酸盐，属于无机盐，不属于金属材料，龙袍的主要成分是有机物，不属于金属材料，B错误； C．铜雕铺首的“铜”为金属单质或铜合金，属于金属材料，C正确； D．水晶珠串主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 B. 乙醇、氯化银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D. 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 【答案】D 【解析】 【详解】A． 新能源汽车减少化石燃料使用，降低CO2排放，故A正确； B．乙醇不导电为非电解质，AgCl虽难溶但完全离解为强电解质，水微弱离解为弱电解质，故B正确； C．天然气为化石能源，沼气可再生，水煤气由煤加工属二次能源，故C正确； D． 冰醋酸是酸，纯碱（碳酸钠）是盐而非碱，小苏打（碳酸氢钠）是盐，故D错误； 故答案为D。 3. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干 铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀 B 社会实践：用铁质容器保存浓硫酸 增大反应物浓度，反应速率加快 C 社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵水解后溶液呈酸性 D 学农活动：野炊用与水反应蒸自热米饭 与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，铸铁刀具洗净后需擦干防腐，A项不符合题意； B．铁遇浓硫酸会钝化，表面形成一层致密的氧化膜，铁单质不直接接触浓硫酸，B项符合题意； C．氯化铵溶液水解后显酸性，可用于清洗铁锈，C项不符合题意； D．可利用与水反应放热加热蒸煮自热米饭，D项不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 氧离子的轨道表示： D. 乙醛的球棍模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在阴阳离子，且其成键顺序为，选项中写为离子化合物形式且成键顺序错误，A错误； B．溶液中，钠离子半径小于氯离子，水分子的氧端朝向钠离子、水分子的氢端朝向氯离子，所以水合离子表示为，故B错误； C．核外有10个电子，电子排布为，轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，C正确； D．题图为乙醛的比例模型（空间填充模型），球棍模型应用短棍表示化学键，二者特征不符，D错误； 故选C。 5. 下列图象中可用来表示 的正确图象是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C的百分含量减少，A图错误； B．随着温度的升高，正逆反应速率都应该增大，B图错误； C．达平衡后，增大压强，正逆反应速率都增大，由于该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，v正增长更快，C图错误； D．恒温条件下，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，图象显示正确，恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，图象显示正确，D图正确； 故答案选D。 6. 掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 图1验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图2验证与发生可逆反应 C. 图3测定溶液浓度 D. 图4验证酸碱中和反应为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀消耗氧气，氧气传感器检测到氧气浓度降低即可验证，A正确； B．等体积等物质的量浓度的和混合时，物质的量为的2倍，过量，反应后仍有剩余，滴加溶液变红无法证明反应具有可逆性，B错误； C．标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛放，C错误； D．U形管未密封，无法通过观察液面的变化验证中和反应是否放热，D错误； 故本题答案选A。 7. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，由图可知，参与第一步变化，A错误； B．该反应的，B错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，C正确； D．该反应为吸热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，则丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故答案选C。 8. 电化学的腐蚀、防护与利用在日常生活中比较常见。下列各图不能达到相应目的的是 A. 图甲：粗银提纯 B. 图乙：铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 C. 图丙：铁钥匙上镀铜 D. 图丁：保护钢闸门不被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为粗银提纯，电解精炼时粗银作阳极，纯银作阴极，电解质为AgNO3溶液，符合电解精炼原理，能达到目的，A正确； B．图乙中铜板与铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼作负极，Cu作正极，正极Cu被保护，铜板不易被腐蚀，能达到目的，B正确； C．图丙为铁钥匙镀铜，电镀时镀层金属Cu作阳极，待镀金属铁钥匙作阴极，电解质为CuSO4溶液，装置符合电镀原理，能达到目的，C正确； D．图丁中钢闸门连接外接电源正极，作电解池阳极，会发生Fe-2e-=Fe2+而被腐蚀，应将钢闸门接电源负极作阴极才能保护，不能达到目的，D错误； 故选D。 9. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种官能团 C. 可发生加成、取代反应和氧化反应 D. 莽草酸可与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误； B．含-OH、碳碳双键、-COOH，为三种官能团，故B错误； C．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生氧化反应，故C正确； D．-OH、-COOH均与Na反应，则1mol莽草酸与4mol金属Na反应，故D错误； 故选：C。 10. 某物质的结构如图所示，其所含元素均为短周期元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，含M的合金在生活中用途非常广泛，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X＜W B. 简单离子半径：Z＞W＞M C. 该物质中每个原子都达到8e-稳定结构 D. 化合物可通过溶液中的复分解反应制备 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，含M的合金在生活中用途非常广泛，且M离子带3个正电荷，M为Al元素；化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，X为F元素，W为O元素，所以简单气态氢化物稳定性：X＞W，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z为S元素、M是Al元素、W为O元素，简单离子半径：Z＞W＞M，B正确； C．S不是8电子稳定结构，C错误； D．化合物是Al2S3，Al2S3在溶液中会发生水解反应生成Al(OH)3和H2S，所以不能通过复分解反应制备，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中含的数目为 B. 与反应，转移的电子数目为 C. 含的浓盐酸与足量在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为 D. 标准状况下，溶于水，所得溶液中的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下的溶液中，该溶液中，数目为，A错误； B．与反应生成，完全反应消耗，故不足，反应转移电子数按计算，完全反应得到电子，转移电子数目为，B正确； C．浓盐酸与反应过程中，盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，故不能完全反应，生成的物质的量小于，分子数小于，C错误； D．标准状况下的物质的量为，溶于水后部分以分子形式存在，根据氯元素守恒，，故、、的微粒数之和小于，D错误； 故选B。 12. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和在浓硝酸中构成原电池，的质量一直减小 B. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d C. 将溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a D. 在高温下，与水蒸气反应生成和氢气 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图，含Cu物质（左）：a（单质，0价）为Cu；b（氧化物，+1价）为；c（碱，+2价）为。含Fe物质（右）：d（单质，0价）为Fe；e（氧化物，+3价）为；f（碱，+2价）为，据此解答。 【详解】A．a为Cu，d为Fe。常温下Fe遇浓硝酸会钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续，铁为正极，铜为负极，因此原电池中Fe的质量不会一直减小，A错误； B．图示6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为（白色→灰绿→红褐色），比d（Fe单质，生锈较慢）更不稳定，B错误； C．b为，与稀硫酸反应：，生成（溶液变蓝）和Cu单质（a），C正确； D．d为Fe，Fe与水蒸气高温反应生成和，而非e（），D错误； 故答案选C。 13. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸度的溶液中： B. 中性溶液中： C. 的硫酸铝溶液中： D. 澄清透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，可推出，，溶液呈碱性，会与反应生成沉淀或形成，不能大量共存，A错误； B．在中性溶液中，水解显酸性，水解显碱性，二者发生互相促进的双水解反应，不能大量共存，B错误； C．硫酸铝溶液中含有大量，与发生双水解反应生成沉淀：，不能大量共存，C错误； D．澄清透明不等于无色，、、、之间互不发生反应，可大量共存，D正确； 故答案为D。 14. 常温下，用0.1000的溶液滴定20.00浓度均为0.1000的HCl和HR混合溶液，溶液随溶液的体积变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 是强酸 B. b点时： C. c点时： D. 水的电离程度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，c点时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl、NaR，溶液呈碱性，则NaRa为强碱弱酸盐，即HR为弱酸，故A项错误； B．b点时c(NaCl)=c(HR)，物料守恒关系为c(Na+)=c(Cl-)=c(R)+c(HR)，故B项正确； C．c点时溶液中溶质为NaCl、NaR，c(NaCl)=c(NaR)，溶液呈碱性，则离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，故C项错误； D．酸抑制水的电离，且酸性越强，抑制作用越强，NaR促进水的电离，a、b、c点溶质分别为HC和HR、NaCl和HR、NaCl和NaR，所以水的电离程度为c>b>a，故D项错误； 故本题选B。 15. 如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a代表的分布分数随变化的曲线 C. 等物质的量的和混合溶液的 D. 时，溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，分两步电离，第一步电离程度大于第二步的，其氢离子浓度也大于第二步的，则、、三种微粒随变化的分布分数分别为a、b、c曲线； 【详解】A．、微粒随变化的分布分数分别为a、b，当pH=6.37时，c()=c()，，由交点可知，A项正确； B．溶液增大的过程中浓度逐渐降低，曲线a代表的分布分数随变化的曲线，B项正确； C．当溶液中时，，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，故溶液不等于10.25，C项错误； D．，则时，，再结合图可知溶液中存在，D项正确； 故选C。 16. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时正极的电极反应式为 B. 放电时正极区pH升高 C. 充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D. 当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成，负极的电极反应式为，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH， 总的电极反应为：，充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。 【详解】A．据分析，放电时，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，故A错误； B．由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，甲酸在氯化钠溶液中电离出氢离子使电极附近溶液pH减小，故B错误； C．放电时Zn为负极发生氧化反应，因此充电时Zn与直流电源的负极相连，故C错误； D．由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，复合膜层间有lmol水解离时，外电路转移1mol电子，则正极增加的质量为= 23g，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共56分） 17. 在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿（主要成分是，含少量等）为原料制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，当时，铝元素以的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.3 2.7 3.8 9.0 完全沉淀的pH 9.5 3.7 4.8 11.1 回答下列问题： （1）写出镁原子电子排布式______；滤渣1为______（填化学式）。 （2）“氧化”时加入，发生的主要反应的离子方程式为______，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是______（任写一点）。 （3）X试剂为______，调节pH的范围是______。 A.NaOH B. C. D.MgO （4）含量的测定：准确称取试样配成溶液，用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取溶液于锥形瓶中，加入氨性缓冲溶液和滴EBT指示剂，用的EDTA标准溶液滴定（EDTA与按物质的量之比反应），至溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色。平行滴定3次，记录数据如表所示： 滴定次数 EDTA标准溶液 滴定前读数 滴定后读数 1 0.20 20.15 2 0.10 22.42 3 1.00 21.05 该样品的纯度为______%。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢 （3） ①. BCD ②. （4） ①. 酸式 ②. 82 【解析】 【分析】首先用稀硫酸酸浸菱镁矿，将、、溶解为对应的金属阳离子，不溶的作为滤渣1被除去；接着加入将溶液中的氧化为，以便于后续在较低pH下形成沉淀除去；然后加入含镁的碱性试剂调节pH，使和转化为氢氧化物沉淀（滤渣2）除去，同时不使沉淀；最后滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到目标产物。 【小问1详解】 镁是12号元素，其基态原子的电子排布式为（或）；菱镁矿中的杂质不与稀硫酸反应，因此滤渣1的化学式为； 【小问2详解】 氧化步骤中，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为；由于受热易分解，若温度过高会导致其浓度降低，从而使反应速率减慢； 【小问3详解】 调节pH的目的是沉淀和，同时不能引入新的杂质离子。加入NaOH会引入，而、、MgO均能消耗且生成的为目标离子，故选BCD；根据表格数据，完全沉淀的pH为4.8，开始沉淀的pH为9.0，为使杂质离子完全沉淀且不沉淀，需控制pH范围为； 【小问4详解】 由于镁离子水解呈酸性，故应使用酸式滴定管，三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积分别为19.95 mL、22.32 mL、20.05 mL，第二次数据与其他两次相差较大，为异常值，应舍去，则消耗EDTA标准溶液的平均体积为。所以样品纯度为。 18. 二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 I．二氧化碳加氢制乙烯 已知的燃烧热为；的燃烧热为；气化需的能量。 （1）写出二氧化碳加氢制乙烯和的热化学方程式____________。 （2）该反应需要______（填写“低温”、“高温”或“任意温度”）时能自发进行。 Ⅱ．二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： i． ⅱ． iⅱ． 己知：生成物M的选择 （3）在恒温恒容条件下，将一定量的通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能说明该反应体系已达化学平衡状态的是______（填选项）。 A. B. 反应ii中 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 在恒压密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： （4）在条件下，平衡时_____，计算反应ⅱ在下的平衡常数______（精确至1）。 （5）温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。 【答案】（1） （2）低温 （3）D （4） ①. 2.84 ②. 25 （5）温度高于时，升高温度，反应i，平衡左移，反应ⅲ，平衡右移，且反应iii右移程度大于反应i左移程度，使的平衡转化率上升 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据题目信息可以写出热化学方程式： (a) (b) (c) 题目要求所写方程式为，观察可知该方程式可由6(a)-(b)+4(c)得到，根据盖斯定律，，故该问答案应为：； 【小问2详解】 已知，又该反应为气体分子数减少的反应，体系混乱度下降，因此，要使反应自发进行，也即，温度应当尽可能小，故该问答案为“低温”； 【小问3详解】 A．仅表示某一时刻的物质的量之比，与是否达到平衡无关，Ａ错误。 B．反应 ii 中，平衡时应满足；题给不满足该关系。 C．恒容条件下，气体总质量不变、体积不变，故混合气体密度始终不变，不能作为平衡标志。 D．气体总质量不变，而反应前后气体分子数发生变化，因此平均相对分子质量会随反应进行而变化；当其不变时，说明不变，反应达到平衡。 故该问正确答案为D； 【小问4详解】 ①由图中信息可知，220℃下的转化率为40%，故实际反应的，其中选择性为5%，说明5%的进行了反应(iii)，95%的进行了反应(i)，根据化学方程式列式计算可得剩余的； ②由图中信息可知，二甲醚选择性有80%，说明经历(i)→(ii)两步反应生成二甲醚的有，停止于反应(i)生成甲醇的有，根据碳元素守恒，，又可以推出，恒压下，分压强之比等于物质的量之比，列式计算； 【小问5详解】 温度高于 280 °C 时，升高温度，反应(i)，平衡向左移动，使转化率下降；反应(iii)，平衡向右移动，使转化率上升；且反应(iii)右移程度大于反应(i)左移程度，总体表现为 平衡转化率随温度升高而上升。 19. 硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： （1）的水溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是_______。(用化学用语解释) （2）水溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”) （3）常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为_______。(保留2位有效数字) （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：_______。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 ①表示与pH关系的曲线为_______。(填“M”或“N”) ②常温下，_______。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：_______。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）= （3） （4） （5） ①. M ②. ③. = 【解析】 【小问1详解】 的一级电离是完全的，则只能电离不能水解，溶液显酸性，理由是：； 【小问2详解】 结合第一问可知，只能电离不能水解，则结合原子个数守恒可知，水溶液中：； 【小问3详解】 的稀硒酸中，，则第二步电离出的0.01mol/L，的浓度为0.01mol/L，的浓度为-0.01mol/L=0.09mol/L，则硒酸第二步电离的电离常数约为； 【小问4详解】 向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，的一级电离是完全的，二级部分电离，H2SeO4要拆成H+和，故离子方程式为：； 【小问5详解】 ① ， ，Ka1＞Ka2，pH相同时， ，根据图象可知，曲线M表示pH与lg的变化关系； ② 根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6； ③根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数 ，同理pH=2.6时，lg=0， =1， ，====，故pH为4.6时，则X点溶液中：=。 20. 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是___________。 （2）中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为___________。 （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是___________。装置C中倒置漏斗的作用是___________。 （4）是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是___________。 A．        B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小   D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数=___________。 【答案】（1）反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃 （2） （3） ①. 通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 ②. 防止倒吸 （4） ①. AB ②. 【解析】 【分析】装置A中、与浓硫酸反应生成气体，浓硫酸一方面参与反应、另一方面可初步干燥生成的，生成的通入装置B再次深度干燥，干燥后的进入三颈烧瓶，与瓶内的无水体系发生反应制备目标产物，实验全程仪器选用聚四氟乙烯材质规避腐蚀玻璃的问题，尾气通入装置C吸收处理，倒置漏斗用于防倒吸，整套装置依靠浓硫酸滴加速率调控A中产气速率，进而控制主反应快慢、提升原料利用率； 【小问1详解】 普通玻璃仪器中含有，会与发生反应，化学方程式为，所以不能使用普通玻璃仪器； 【小问2详解】 根据化学反应前后元素守恒，遇水水解生成，另一种物质为，化学方程式为； 【小问3详解】 装置B中浓硫酸除干燥外，还可通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢；反应过程中可能会有气体溶解导致压强变化，倒置漏斗增大了气体与液体的接触面积，使液体不易倒吸入前面的装置，所以装置C中倒置漏斗的作用是防止倒吸； 【小问4详解】 ①A．根据溶液中的电荷守恒原理，在溶液中，阳离子有，阴离子有和，所以，A正确； B．是弱酸，部分电离，，同时，来自和 的电离，所以，且最大，浓度最小，即，B正确； C．加水稀释，平衡正向移动，的电离程度增大，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，减小，溶液增大，C错误； D．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，对水的电离抑制作用减弱，水的电离程度增大，D错误； ②的电离方程式为，电离常数，已知，由可知，，，将，，，代入可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $