精品解析：广东省惠州市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2027 届高二上学期第三次阶段考试试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Li-7 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 冶炼金属钠 A．光能→化学能 B．化学能→电能 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 C．太阳能→ 电能 D．化学能→热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物光合作用是将光能转化为化学能储存在合成的有机物中，A不符合题意； B．冶炼金属钠采用电解熔融的方法，该过程能量转化为电能→化学能，不是化学能→电能，B符合题意； C．火星车太阳能帆板可将太阳能直接转化为电能，C不符合题意； D．一次性暖宝宝贴利用铁的氧化放热反应，将化学能转化为热能，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 焊接时用 NH4Cl溶液除锈 B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C. 小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 D. 沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铁锈反应除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱是，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加热可促进水解，碱性增强，能促进油污在碱性条件下水解，与盐类水解有关，B不符合题意； C．小苏打为，和柠檬酸反应是与柠檬酸电离出的直接发生复分解反应生成，与盐类水解无关，C符合题意； D．沸水中滴加饱和溶液制备胶体，利用的是加热条件下水解程度增大，生成胶体，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电镀铜的阴极反应： B. 纯水的电导率不为0： C. 用除去工业废水中的 D. 金属析氢腐蚀的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀铜的阴极反应：，A错误； B．因为水是弱电解质，，所以纯水的电导率不为0，B正确； C．与生成沉淀：，C正确； D．金属析氢腐蚀的正极反应，氢离子得到电子，，D正确； 故选A。 4. 下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 A 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．五彩缤纷的烟花对应金属元素的焰色试验，焰色试验的本质是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放特定波长的光，与电子跃迁有关，A正确； B．葡萄糖在人体内氧化可释放能量，饮用后能补充体力，但葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B错误； C．铁在潮湿环境中，铁、杂质碳与溶有的水膜形成原电池，易发生吸氧腐蚀，清洗铁栏杆后擦干可减少水的附着，减缓腐蚀速率，C正确； D．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=14的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液中，可能含有大量氢离子，也可能含有大量氢氧根，氢氧根与不能大量共存，A错误； B．浅绿色，紫红色，B错误； C．pH=14的溶液中，含有大量氢氧根，氢氧根与可以大量共存，C正确； D．碘离子与银离子生成碘化银沉淀，D错误； 故选C。 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与相互促进水解平衡正向进行，剧烈反应生成气体和沉淀，A正确； B．反应前后气体分子数相同，加压对气体进行压缩，颜色变深，平衡不移动，B错误； C．铁离子催化分解过氧化氢，与平衡移动无关，C错误； D．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体二氧化氮，与平衡移动无关，D错误； 答案选A。 7. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电，该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时下列描述正确的是 A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 电流由金属钠流向正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池放电时，负极上金属失去电子，发生氧化反应，A错误； B．正极发生得电子的还原反应，中为+4价，反应后化合价降低，因此在正极上得电子，B正确； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，即阳离子由负极移向正极，C错误； D．电流方向与电子流动方向相反，放电时电子由负极（金属钠）流向正极，因此电流由正极流向金属钠，D错误； 故选B。 8. 室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A. 图中操作有错误 B. 滴定管装液前需要润洗 C. 可用酚酞做指示剂 D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确； B．滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确； C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确； D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误； 答案选D。 9. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 10. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C. 加水稀释后，和均减小 D. 的混合溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，A错误； B．溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确； C．溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误； D．的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误； 故选B。 11. 下列实验不能达到相应目的的是 A. 利用图1实验，可验证温度对化学反应速率的影响，其中热水中先出现淡黄色浑浊 B. 利用图2实验，验证牺牲阳极法，片刻后取少量铁电极附近的溶液，未检出Fe2+ C. 利用图3实验，验证铁的吸氧腐蚀，右侧导管内液面上升 D. 利用图4实验，可比较 AgCl和 Ag2S的溶解度大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1实验控制反应物浓度、体积均相同，仅温度为变量，可验证温度对反应速率的影响；温度越高，与反应速率越快，热水中更快生成单质淡黄色沉淀，A正确； B．图2中比活泼，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护（牺牲阳极法），不参与反应，因此铁电极附近溶液中未检出，B正确； C．图3中铁屑在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，消耗试管内的，使左侧试管内压强小于外界大气压，右侧导管内红墨水液面上升，可验证铁的吸氧腐蚀，C正确； D．图4中溶液过量，加入反应后仍有大量剩余，再加入时直接与剩余的反应生成沉淀，不存在向的沉淀转化，无法比较二者溶解度大小，D错误； 故选D。 12. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 【答案】B 【解析】 【分析】随着HCl的加入，溶液的pH逐渐减小，溶液中c(）逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，则图中曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=10.3时c (）=c (HCO)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，故A正确； B．图中a点对应溶液中溶质主要为NaHCO3和NaCl，c (Na+)增大，故B错误； C．当pH=10.3时c () =c (HCO），此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，故C正确； D．图中c点对应溶液中溶质为Na2CO3，pH=11.6，由水电离产生的c(OH-)和溶液中c (OH-)相等，即为10-16- (-11.6)mol/L=10-2.4mol/L，故D正确； 故选：B。 13. 将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. b点的操作是拉伸注射器 B. c点与 a 点相比， c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. 若注射器绝热(不与外界进行能量交换)，则b、c两点的平衡常数 Kb D. d点：v (正)> v (逆) 【答案】C 【解析】 【分析】发生反应2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色），正反应是气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，透光率变小；压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，透光率变大，据此解答。 【详解】A．b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A错误； B．c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误； C．b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T(b)＜T(c)，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确； D．c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动的过程，所以v(逆)＞v(正)，故D错误； 故选C。 14. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。 实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。 实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响 B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动 C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知NaHCO3溶液中存在：和两个关于的平衡，图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，即H+浓度增大，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响，A正确； B．图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度，HCO水解平衡正移对pH的影响大于HCO及水的电离平衡正移对pH影响，B错误； C．图2中可知，纵坐标即-lg的值越大，说明的比值越小，由Ka2=可知，的比值越小，溶液中H+浓度越大，故途中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点，C正确； D．图2中可知，-lg=0，即=1，b点对应的溶液中存在电荷守恒式为：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c( )+2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)，又c( )=2c(CO)，故2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)成立，D正确； 故答案为：B。 15. 一定条件下， NO 与CO 发生反应： 在金属铑(Rh)催化作用下的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 B. 总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 C. 该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 D. 反应决速步骤的热化学方程式为：NO(g)+ CO(g)+ Rh(s)= RhN(s)+ CO2(g) △H=-(E3-E4)kJ· mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应活化能，不改变反应焓变，也不影响平衡移动，无法提高平衡转化率，A错误； B．总反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应物键能总和生成物键能总和，故反应物键能总和小于生成物键能总和，B错误； C．该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，可知低温下反应更易自发，C错误； D．决速步骤为活化能最大的第一步反应，反应物为，生成物为，消去相同物质得反应，焓变，D正确； 故选D。 16. 利用电化学技术处理含有和废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 电极n连接直流电源的正极 B. 电极n产生的气体为 C. 反应①的离子方程式： D. 当产生224mL(标准状况下)时，理论上外电路通过0.06mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极m上Cl-失去电子生成HClO，1molCl-失去2mol电子生成1molHClO，电极m为阳极，则电极m与直流电源的正极连接，电极n与直流电源负极连接，故A错误； B．电极n与直流电源负极连接，电极n为阴极，水在电极n上得到电子产生氢气，故B错误； C．次氯酸为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为，故C错误； D．根据反应，生成1molN2消耗3molHClO，则当产生标准状况下224mL(0.01mol)N2时，理论上外电路通过0.06mol电子，故D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）某小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： i．实验___________和___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。 ②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。 （2）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、计。 实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 ___________ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃，___________(用含、、的计算式表示)。 实验结论：，温度升高，促进水解。 【答案】（1） ①. 1 ②. 2 ③. 10.0 ④. ⑤. 升温使明显增大，pH减小，该效应超过了水解带来的pH升高 （2） ①. 取20.00mL 溶液，在40℃下用pH计测定其pH ②. 【解析】 【小问1详解】 探究加水稀释对水解的影响时，只有浓度一个变量，温度、其他添加物、溶液总体积均不变，因此选实验1和2； 实验1和3探究的影响，需要保证溶液总体积不变，实验1总体积为，因此； 因为本身水解会产生也能导致pH降低，所以测pH不足以证明促进的水解，而醋酸根存在水解平衡，若浓度增大，可直接证明促进了醋酸根水解； ③ 醋酸钠水解吸热，升温促进水解使增大pH升高，但水的电离也为吸热过程，升温使明显增大，增大，pH减小，该效应超过了水解带来的pH升高，因此最终pH降低，； 【小问2详解】 ，需要获得醋酸钠起始浓度、对应温度下醋酸钠溶液的：实验5滴定得到了；实验6测得40℃纯水pH为，得该温度下；因此实验7需要取20.00mL 溶液，在40℃下用pH计测定其pH，得到pH为，则，，代入表达式可得。 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 及 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子( )生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示： Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ 2+ 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）基态锌原子的价电子排布式____________________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是________。 （3）常温下， ____；“调pH”时， pH的调范围是___________________。 （4）“还原除杂”过程中的反应是________________________ (用离子方程式表示)。 （5）已知 则 溶液中 ________________________(填写“>”，“=”或“<”)。 （6）“沉锌”过程中，往滤液加入 NH4HCO3溶液，生成 沉淀及 写出相应的离子方程式_____。 （7）“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________。 【答案】（1） （2） 将氧化为，便于后续调节pH使其沉淀除去（或） （3） ①. ②. （4） （5） > （6） （7） 作氮肥（或化肥） 【解析】 【分析】废渣通过粉碎通入空气并酸浸得到的滤渣是SiO2等，滤液中有Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+等离子，调pH值是让铝离子和铁离子沉淀，还原除杂是除去Cd2+离子，加入碳酸氢铵让Zn2+生成碱式碳酸锌沉淀，最后灼烧分解得到氧化锌。 【小问1详解】 Zn是30号元素，核外电子排布为，过渡元素的价电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 废渣中的​和稀硫酸反应会生成和，完全沉淀的pH为8.4，接近开始沉淀的pH=6.5，无法在不沉淀的前提下除去；利用空气中的将氧化为，可在较低pH下将铁转化为氢氧化物沉淀除去。 【小问3详解】 根据表格，开始沉淀时，即，，代入溶度积公式： 。 调pH的目的是让、完全沉淀（二者沉淀完全的最大pH为4.7），同时保证不沉淀（开始沉淀的pH为6.5），因此pH范围是。 【小问4详解】 调pH除去了元素，溶液中剩余杂质为，加入比Cd活泼的Zn粉，可将置换为Cd单质除去，不引入新杂质，离子方程式为。 【小问5详解】 水解显酸性，水解常数；水解显碱性，水解常数。可见​的水解程度远大于的水解程度，因此剩余的。 【小问6详解】 和​反应，生成碱式碳酸锌沉淀，同时提供碳酸根的质子与另一部分结合生成​和，配平后得到离子方程式:。 【小问7详解】 沉锌后母液中的主要溶质为，属于铵盐，可用作农用氮肥，也可作为化工生产的原料。 19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_________(列式表示)。 （2）重铬酸钾(K2Cr2O7)在工业生产中应用广泛，其溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：六价铬的常见形式为和，两者存在转化： (黄色) (橙色)+H2O K。其反应机理如下： 反应1： 反应Ⅱ： ①K= ____________________(用K1 和K2 表示)。 ②下列有关 K2Cr2O7溶液的说法正确的有______。 A．加入少量硫酸，溶液的pH 不变 B．加入少量NaOH 溶液，反应(Ⅱ)的平衡正向移动 C．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 D． 加入少量K2Cr2O7固体， 平衡时 与 的比值保持不变 ③25℃时， 溶液中， 设、与的平衡浓度分别为x、y、 则x、y、z之间的关系式为_________=0.20 （3）在化学分析中，以AgNO3标准溶液测定溶液中的 Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用 Ag2CrO4。沉淀的砖红色指示滴定终点。 ①K2CrO4可作滴定指示剂， 是因为滴定时Ag+先与溶液中的_____结合(填“”或“”)。 ②当溶液中 恰好沉淀完全(浓度等于 时，此时溶液中( 等于____(已知常温下 Ag2CrO4、AgCl的Kₛp分别为 和 （4）用电解法处理含( 的废水可实现六价铬到三价铬的转化。电解时以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应 电解时，阳极的电极反应式为_________；阳极_________(填“能”或“不能”)用Cu 电极来代替 Fe 电极。 【答案】（1） （2） ①. ②. CD ③. （或 ） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律和反应历程图可知，第一步反应的焓变为 ，第二步反应的焓变为 ，第三步反应的焓变为 。总反应的焓变为各步反应焓变之和，即 。 【小问2详解】 ① 目标总反应为 。根据盖斯定律，目标反应 反应1 反应2，故总反应的平衡常数 。 ② A．加入少量硫酸，溶液中 浓度增大，pH减小，A错误； B．加入NaOH溶液会消耗 ，导致反应1逆向移动， 浓度减小，进而使反应II逆向移动，B错误； C．加水稀释使溶液体积增大，平衡向微粒数增多的方向（即逆向）移动，溶液中离子总数增加，C正确； D．该比值为反应II平衡常数 的倒数，温度不变则平衡常数不变，比值保持不变，D正确。 故选CD。 ③ 根据铬元素物料守恒，溶液中铬元素的总浓度为 。溶液中含铬微粒有 、、，则 ，即 ，两边同除以2即可得到 。 【小问3详解】 ① 滴定过程中，由于 的溶解度更小，滴入的 会优先与溶液中的 结合生成 沉淀。 ② 当 恰好沉淀完全时，，此时溶液中 。此时指示剂 刚开始沉淀，溶液中 。因此 。 【小问4详解】 电解时铁板作阳极，铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为 ；若用铜电极代替铁电极，阳极放电生成 ，而 不具备还原性，无法将废水中的 还原为 ，故不能代替。 20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）如图是一定的温度和压强下 和 反应生成1(g)过程中能量变化示意图，图中 分别表示的意义是__________、________。 （2）已知， 在 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 H-H H-N C-H H-O N-N 键能 436 391 a 498 414 803 462 193 在 和101kPa下，工业合成氨，每生成 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入1molN2(g)、3molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量_____(填写“>”， “=”或“<”)92kJ， 表中的 ______。 （3）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： ，其平衡常数K与温度T的关系如表： T/K 200 300 400 平衡常数 K2 0.5 ①判断K₁___K2(填写“>”， “=”或“<”)。 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________________ (填字母)。 a．v(N2) (正)=3 v(H2) (逆) b．混合气体的密度保持不变 c．一定温度下，容器内压强保持不变 d．容器内 的浓度之比为1：3：2 e． N2和H2的转化率相等 f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 时，当测得 的浓度分别为 时，则该反应向____________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入 和 并发生反应。若容器容积恒定、10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 则该温度下的化学平衡常数 K=___，以NH3表示该过程的反应速率 ___________________。 【答案】（1） ①. 正反应的活化能 ②. 逆反应的活化能 （2） ①. ②. （3） ①. ②. cf ③. 逆反应 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在化学反应的能量变化示意图中，表示反应物分子吸收能量转变为活化分子（过渡态）的过程，即正反应的活化能；表示活化分子形成生成物分子释放的能量，即逆反应的活化能； 【小问2详解】 合成氨反应是可逆反应，反应物不能转化为生成物，因此和充分反应后生成的小于，放出的热量必然小于。根据题意，生成放出热量，则该反应的热化学方程式对应。根据反应热，可得：，解得； 【小问3详解】 ①该反应，放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。温度，温度越低越大，所以； ②a．，速率之比不等于计量数之比，正确关系应该是，不能说明达平衡，a不符合题意； b．固定体积密闭容器，全部是气体，总质量不变，体积不变，密度始终不变，密度不变不能判断平衡，b不符合题意； c．反应前后气体分子数不等，恒温恒容，压强和气体总物质的量成正比，压强保持不变，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，c符合题意； d．浓度之比等于，只是某一时刻的比例，不能证明不再变化，不能判断平衡，d不符合题意； e．起始投料，恰好等于计量数之比，反应进行全过程二者转化率始终相等，不能证明达平衡，e不符合题意； f．气体总质量不变，平均摩尔质量，反应前后气体物质的量改变，不再改变，代表总物质的量不变，反应达平衡，f符合题意； ③已知：，，，浓度商，，生成物浓度相对偏大，平衡向逆反应方向移动； 【小问4详解】 容器体积，起始充入、，列三段式为：，平衡时总物质的量为。由题意知平衡时气体总物质的量为原来的，即，解得。平衡各物质物质的量：，，，体积，浓度数值等于物质的量。因此平衡常数。达平衡，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027 届高二上学期第三次阶段考试试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Li-7 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 冶炼金属钠 A．光能→化学能 B．化学能→电能 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 C．太阳能→ 电能 D．化学能→热能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法与盐类的水解无关的是 A. 焊接时用 NH4Cl溶液除锈 B. 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C. 小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 D. 沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电镀铜的阴极反应： B. 纯水的电导率不为0： C. 用除去工业废水中的 D. 金属析氢腐蚀的正极反应： 4. 下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 A 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=14的溶液中： D. 含有的溶液中： 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 C. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 D. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 7. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电，该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时下列描述正确的是 A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 电流由金属钠流向正极 8. 室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A. 图中操作有错误 B. 滴定管装液前需要润洗 C. 可用酚酞做指示剂 D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 9. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 10. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C. 加水稀释后，和均减小 D. 的混合溶液： 11. 下列实验不能达到相应目的的是 A. 利用图1实验，可验证温度对化学反应速率的影响，其中热水中先出现淡黄色浑浊 B. 利用图2实验，验证牺牲阳极法，片刻后取少量铁电极附近的溶液，未检出Fe2+ C. 利用图3实验，验证铁的吸氧腐蚀，右侧导管内液面上升 D. 利用图4实验，可比较 AgCl和 Ag2S的溶解度大小 12. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 13. 将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. b点的操作是拉伸注射器 B. c点与 a 点相比， c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. 若注射器绝热(不与外界进行能量交换)，则b、c两点的平衡常数 Kb D. d点：v (正)> v (逆) 14. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。 实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。 实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响 B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动 C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 15. 一定条件下， NO 与CO 发生反应： 在金属铑(Rh)催化作用下的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 B. 总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 C. 该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 D. 反应决速步骤的热化学方程式为：NO(g)+ CO(g)+ Rh(s)= RhN(s)+ CO2(g) △H=-(E3-E4)kJ· mol-1 16. 利用电化学技术处理含有和废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是 A. 电极n连接直流电源的正极 B. 电极n产生的气体为 C. 反应①的离子方程式： D. 当产生224mL(标准状况下)时，理论上外电路通过0.06mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （1）某小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： i．实验___________和___________(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响； iii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。 ②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。 （2）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。 查阅资料：，为溶液起始浓度。 试剂：溶液、盐酸、计。 实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为 6 测40℃纯水的 7 ___________ 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃，___________(用含、、的计算式表示)。 实验结论：，温度升高，促进水解。 18. ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 及 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子( )生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示： Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ 2+ 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）基态锌原子的价电子排布式____________________。 （2）“酸浸”时通入过量空气的作用是________。 （3）常温下， ____；“调pH”时， pH的调范围是___________________。 （4）“还原除杂”过程中的反应是________________________ (用离子方程式表示)。 （5）已知 则 溶液中 ________________________(填写“>”，“=”或“<”)。 （6）“沉锌”过程中，往滤液加入 NH4HCO3溶液，生成 沉淀及 写出相应的离子方程式_____。 （7）“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________。 19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_________(列式表示)。 （2）重铬酸钾(K2Cr2O7)在工业生产中应用广泛，其溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：六价铬的常见形式为和，两者存在转化： (黄色) (橙色)+H2O K。其反应机理如下： 反应1： 反应Ⅱ： ①K= ____________________(用K1 和K2 表示)。 ②下列有关 K2Cr2O7溶液的说法正确的有______。 A．加入少量硫酸，溶液的pH 不变 B．加入少量NaOH 溶液，反应(Ⅱ)的平衡正向移动 C．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 D． 加入少量K2Cr2O7固体， 平衡时 与 的比值保持不变 ③25℃时， 溶液中， 设、与的平衡浓度分别为x、y、 则x、y、z之间的关系式为_________=0.20 （3）在化学分析中，以AgNO3标准溶液测定溶液中的 Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用 Ag2CrO4。沉淀的砖红色指示滴定终点。 ①K2CrO4可作滴定指示剂， 是因为滴定时Ag+先与溶液中的_____结合(填“”或“”)。 ②当溶液中 恰好沉淀完全(浓度等于 时，此时溶液中( 等于____(已知常温下 Ag2CrO4、AgCl的Kₛp分别为 和 （4）用电解法处理含( 的废水可实现六价铬到三价铬的转化。电解时以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应 电解时，阳极的电极反应式为_________；阳极_________(填“能”或“不能”)用Cu 电极来代替 Fe 电极。 20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）如图是一定的温度和压强下 和 反应生成1(g)过程中能量变化示意图，图中 分别表示的意义是__________、________。 （2）已知， 在 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 H-H H-N C-H H-O N-N 键能 436 391 a 498 414 803 462 193 在 和101kPa下，工业合成氨，每生成 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入1molN2(g)、3molH2(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量_____(填写“>”， “=”或“<”)92kJ， 表中的 ______。 （3）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： ，其平衡常数K与温度T的关系如表： T/K 200 300 400 平衡常数 K2 0.5 ①判断K₁___K2(填写“>”， “=”或“<”)。 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________________ (填字母)。 a．v(N2) (正)=3 v(H2) (逆) b．混合气体的密度保持不变 c．一定温度下，容器内压强保持不变 d．容器内 的浓度之比为1：3：2 e． N2和H2的转化率相等 f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 时，当测得 的浓度分别为 时，则该反应向____________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入 和 并发生反应。若容器容积恒定、10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 则该温度下的化学平衡常数 K=___，以NH3表示该过程的反应速率 ___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $