精品解析：天津市第九十五中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

九十五中学2025-2026学年度第一学期 第二次学业质量监测 高一年级化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、选择题(每小题只有一个答案) 1. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A. 冰雪的融化 B. 食物的腐败 C. 钢铁的锈蚀 D. 燃料的燃烧 2. 下列分散系中分散质微粒直径在1nm∼100nm之间的是 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体 3. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 5. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. NaCl D. 氯水 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 8. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 9. 下列有关和的叙述中，正确的是 A. 均属于碱类 B. 水溶液均显碱性 C. 的热稳定性比的强 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的多 10. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 11. 实验室需配制460mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体5.3g B. 取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中c(Na+)=0.02mol∙L-1 C. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 D. 采用加热的方法来加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 12. 下列说法不正确的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C. 钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D. 工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 13. 甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A. 1：4 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1 14. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 15. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 16. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B. 的中含的数目为 C. 在、的条件下，中含有的分子数小于 D. 与标准状况下含有相同分子数 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 盐酸除水垢(主要成分为)： D. 小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 18. 高铁酸钠在净水过程中转变为。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：。下列有关说法错误的是 A. 制备反应中作还原剂 B. 制备反应中氯元素得电子化合价降低 C. 制备反应过程中溶液的碱性会逐渐增强 D. 高铁酸钠净水过程中铁元素的化合价从+6降为+3 19. 影响气体体积大小的主要因素是 A. 粒子间的平均距离 B. 粒子的大小 C. 粒子的质量 D. 粒子的种类 20. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水，马上出现红色。以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 小袋中的原装粉末是Fe2O3 C. 小袋中装有活性铁粉 D. 该灰黑色粉末不可食用 21. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 23. 下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（ ） A. 分散质粒子直径大于1nm B. 所含硫酸钠的物质的量是0.1mol C. 与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同 D. 取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L 24. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 ①；②溶液；③溶液；④稀 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ①④ 25. 下列除杂方法不正确的是 A. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2 B. 除去Cl2中的少量水蒸气：通入浓硫酸 C. 除去Fe2O3中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量铜粉，再过滤 二、填空题： 26. 根据所学内容，回答下列问题： （1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应为：，该反应中还原剂是______，氧化产物是______。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是______(填化学式)。 （4）0.3mol NH3分子中所含原子数与______mol H2O分子中所含原子数相等。 （5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量为______。A的相对原子质量是______。 （6）取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g。原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为______，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为______。 27. 某次化学实验需要480mL 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的C6H12O6放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm时，改用某仪器滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）需要用托盘天平称量的C6H12O6的质量为_________。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________和_________。步骤②中玻璃棒的作用是___________。 （3）上述步骤的正确顺序为__________。 （4）关于容量瓶的四种叙述： a．是配制准确浓度溶液的仪器； b．可以长期贮存溶液； c．可以加热； d．使用之前要检查是否漏水。 其中正确的是_________(填字母)。 （5）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填字母)。 A. 容量瓶洗净后未烘干 B. 定容时俯视刻度线 C. 在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 28. 检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度(mol/L) 2×10-3 1×10-3 1×10-2 2×10-3 0.01 工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾(FeSO4∙7H2O) 根据以上信息回答： （1）工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为__________________，__________________，__________________。 （2）试剂B是_________。 （3）操作③是_________、_________、_________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 （4）获得的FeSO4∙7H2O需密闭保存，原因是__________________。 （5）上述1000L废水经处理，理论上可获得FeSO4∙7H2O的物质的量是______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九十五中学2025-2026学年度第一学期 第二次学业质量监测 高一年级化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 一、选择题(每小题只有一个答案) 1. 下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A. 冰雪的融化 B. 食物的腐败 C. 钢铁的锈蚀 D. 燃料的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰和水都为H2O，所以冰雪的融化，仅仅是水的状态不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．食物的腐败是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钢铁的锈蚀过程中，铁与氧气、水反应最终生成铁锈（如 Fe2O3），铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为A。 2. 下列分散系中分散质微粒直径在1nm∼100nm之间的是 A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的微粒直径小于1nm，故不选A； B．乳浊液的微粒直径大于100nm，故不选B； C．悬浊液的微粒直径大于100nm，故不选C； D．胶体微粒直径在1nm∼100nm之间，故选D； 答案选D。 3. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠晶体，最终碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，所以钠放置在空气中易变质，故A不符合题意； B．硫酸钾不与空气中的各个成分反应，故在空气中久置不易变质，故B符合题意； C．烧碱的成分是氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水，与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不符合题意； D．漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 5. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确； B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确； C．SO2是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C正确； D．液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D错误； 答案选D。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. NaCl D. 氯水 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不符合题意； C．NaCl为化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，C符合题意； D．氯水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 8. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，既可漂白棉、麻、纸张，又可对游泳池等场所消毒，A正确； B．过氧化钠可与人体呼出的、反应生成，可用作呼吸面具的氧气来源，B正确； C．碳酸钠热稳定性强，加热很难分解，不能用作糕点膨松剂，可作膨松剂的是碳酸氢钠，受热易分解释放，C错误； D．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生特征焰色的过程，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选C。 9. 下列有关和的叙述中，正确的是 A. 均属于碱类 B. 水溶液均显碱性 C. 的热稳定性比的强 D. 与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的多 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均属于盐类，故A错误； B．和的水溶液均显碱性，故B正确； C．受热易分解为、二氧化碳和水，比更稳定，故C错误； D．中碳元素的质量分数小于，与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比的少，故D错误； 选B。 10. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液中还可能含有的是HCO、SO、HSO中的一种或几种，故A错误； B．溶液中还可能含有SO、SO、CO等离子中的一种或几种，故B错误； C．溶液中还可能含有Ag＋，故C错误； D．Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+和SCN-不显红色，所以向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋，故D正确； 故选D。 11. 实验室需配制460mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体5.3g B. 取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中c(Na+)=0.02mol∙L-1 C. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 D. 采用加热的方法来加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室无460 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制溶液，所需的质量为，而非5.3 g，A错误； B．原溶液中，稀释10倍后，B正确； C．定容时仰视会使溶液体积偏大，根据，不变时偏大会导致溶液浓度偏小，C错误； D．容量瓶不能盛放过热液体，趁热转移冷却后溶液体积偏小，会导致浓度偏高，操作错误，D错误； 故本题答案选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C. 钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D. 工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，A正确； B．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，B正确； C．钠在氯气中燃烧，发出黄光、产生大量白烟，C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，D正确； 故选C。 13. 甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A. 1：4 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。因此甲烷与氧气的体积比：； 故答案为：C。 14. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项A错误； B．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项B正确； C．该反应中，水中氧元素的化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，选项C错误； D．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，选项D错误； 答案选B。 15. 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A. 所含分子数之比为1：1 B. 所含氢原子物质的量之比为3：4 C. 质量之比为16：17 D. 密度之比为17：16 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下等体积气体物质的量相等，分子数相同，A正确； B．物质的量相等时，NH3和CH4的氢原子数之比为3:4，B正确； C．质量之比等于摩尔质量之比（17:16），但选项写为16:17，C错误； D．密度之比等于摩尔质量之比（17:16），D正确； 故选C。 16. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B. 的中含的数目为 C. 在、的条件下，中含有的分子数小于 D. 与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误； 故选A。 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. 盐酸除水垢(主要成分为)： D. 小苏打治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，A错误； B．溶液腐蚀铜板生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为：，B错误； C．不能拆开，要保留化学式，反应的离子方程式为：，C错误； D．胃酸的主要成分是盐酸，二者反应生成NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 18. 高铁酸钠在净水过程中转变为。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：。下列有关说法错误的是 A. 制备反应中作还原剂 B. 制备反应中氯元素得电子化合价降低 C. 制备反应过程中溶液的碱性会逐渐增强 D. 高铁酸钠净水过程中铁元素的化合价从+6降为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备反应中铁元素由+3价变为+6价，化合价升高，发生氧化反应，故作还原剂，A项说法正确； B．反应中转化为，氯元素化合价降低，B项说法正确； C．制备反应消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，C项说法错误； D．在净水过程中转变为，铁元素化合价由+6价变为+3价，D项说法正确； 故答案选C。 19. 影响气体体积大小的主要因素是 A. 粒子间的平均距离 B. 粒子的大小 C. 粒子的质量 D. 粒子的种类 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体粒子本身的直径远小于粒子间的平均距离，当粒子数目一定时，气体体积主要由粒子间的平均距离决定，A正确； B．气体粒子本身的大小相对于粒子间距可忽略，不是影响气体体积的主要因素，B错误； C．粒子质量与气体体积大小无直接关联，不是主要影响因素，C错误； D．同温同压下，相同粒子数的不同种类气体体积几乎相等，粒子种类不影响气体体积大小，D错误； 故选A。 20. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水，马上出现红色。以下结论不正确的是 A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 小袋中的原装粉末是Fe2O3 C. 小袋中装有活性铁粉 D. 该灰黑色粉末不可食用 【答案】B 【解析】 【详解】由题中信息可知，铁粉为黑色粉末，加入盐酸后生成氯化亚铁溶液，滴入几滴氯水，发生氧化反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了铁离子，溶液变棕黄色； A．铁为灰黑色粉末，具有还原性，用作抗氧化剂，故A正确； B．氧化铁为红棕色，不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故B错误； C．该灰黑色粉末是铁粉，故C正确； D．该灰黑色粉末为铁粉，不可食用，故D正确； 故答案选B。 21. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na投入溶液中，发生反应、，Na与CuSO4不能发生置换反应，不能生成Cu，A错误； B．常温时，(白色固体)，加热或点燃时，(淡黄色固体)，B错误； C．，，则在高温下CaCO3分解为氧化钙和二氧化碳，C正确； D．铁在氯气中燃烧，即便是Fe过量，也不会生成FeCl2，D错误； 故选C。 23. 下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（ ） A. 分散质粒子直径大于1nm B. 所含硫酸钠的物质的量是0.1mol C. 与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同 D. 取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO4溶液中分散质粒子直径小于1nm，A错误； B．溶液所含Na2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B错误； C．100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)=0.2mol/L，二者相同，C正确； D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为0.1mol/L，D错误。 答案为：C。 24. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 ①；②溶液；③溶液；④稀 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①FeS+HCl(稀)生成氯化亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意； ②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意； ③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意； ④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意； ②④符合题意，答案选A。 25. 下列除杂方法不正确的是 A. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2 B. 除去Cl2中的少量水蒸气：通入浓硫酸 C. 除去Fe2O3中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量铜粉，再过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量时，杂质发生反应，将杂质转化为目标物质且无新杂质生成，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，且与不反应，可除去中混有的水蒸气，B正确； C．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的，而与溶液不反应，过滤即可分离，C正确； D．加入过量铜粉时，发生反应，会引入新杂质，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选D。 二、填空题： 26. 根据所学内容，回答下列问题： （1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应为：，该反应中还原剂是______，氧化产物是______。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是______(填化学式)。 （4）0.3mol NH3分子中所含原子数与______mol H2O分子中所含原子数相等。 （5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量为______。A的相对原子质量是______。 （6）取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g。原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为______，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为______。 【答案】（1） 还原性 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 转化为，铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C失电子作还原剂，具有还原性； 【小问2详解】 反应中元素化合价由0价升高到+4价，发生氧化反应，故为还原剂；被氧化生成，故为氧化产物； 【小问3详解】 钠长期置于空气中，先与氧气反应生成，与水反应生成，吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，风化后最终得到粉末； 【小问4详解】 所含原子的物质的量为，1个分子含3个原子，故所需的物质的量为； 【小问5详解】 1个中含2个，含时的物质的量为，故摩尔质量；的相对分子质量为95，故A的相对原子质量为； 【小问6详解】 加入过量生成的沉淀为和的混合物，稀硝酸仅溶解，剩余为：，由元素守恒得，故；，，同理，故。 27. 某次化学实验需要480mL 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的C6H12O6放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2cm时，改用某仪器滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）需要用托盘天平称量的C6H12O6的质量为_________。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________和_________。步骤②中玻璃棒的作用是___________。 （3）上述步骤的正确顺序为__________。 （4）关于容量瓶的四种叙述： a．是配制准确浓度溶液的仪器； b．可以长期贮存溶液； c．可以加热； d．使用之前要检查是否漏水。 其中正确的是_________(填字母)。 （5）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填字母)。 A. 容量瓶洗净后未烘干 B. 定容时俯视刻度线 C. 在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 引流，避免液体洒出造成溶质损失 （3）①②④③⑤ （4）ad （5）CD 【解析】 【小问1详解】 实验室无规格的容量瓶，需选用容量瓶配制，所需的质量为，托盘天平精度为，故称量质量为； 【小问2详解】 配制该溶液的玻璃仪器除已给出的烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要作为定容容器的容量瓶、以及定容后期滴加蒸馏水的胶头滴管；步骤②为转移溶液，玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出造成溶质损失； 【小问3详解】 一定物质的量浓度溶液的配制流程为：计算→称量→溶解冷却→转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒→定容→摇匀，对应题给步骤的正确顺序为①②④③⑤； 【小问4详解】 a．容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的专用仪器，a正确； b．容量瓶不能长期贮存溶液，配制完成后需转移至试剂瓶存放，b错误； c．容量瓶为精密计量仪器，不能加热，c错误； d．容量瓶使用前需要检查是否漏水，避免配制过程中漏液，d正确； 故本题答案选ad； 【小问5详解】 根据公式分析误差： A．容量瓶洗净后未烘干，后续定容仍需加蒸馏水，对、均无影响，浓度不变，A错误； B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．转移过程有液体溅出，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后再加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故本题答案选。 28. 检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度(mol/L) 2×10-3 1×10-3 1×10-2 2×10-3 0.01 工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾(FeSO4∙7H2O) 根据以上信息回答： （1）工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为__________________，__________________，__________________。 （2）试剂B是_________。 （3）操作③是_________、_________、_________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 （4）获得的FeSO4∙7H2O需密闭保存，原因是__________________。 （5）上述1000L废水经处理，理论上可获得FeSO4∙7H2O的物质的量是______mol。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 稀硫酸（或稀 ） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （4） 具有还原性，易被空气中的氧气氧化（且易风化失去结晶水） （5） 12 【解析】 【分析】先向废水中加入560 g铁粉，铁粉先后与废水中的、、H+发生氧化还原反应，经操作①过滤后，分离出由置换生成的Cu和过量剩余的Fe组成的固体C，以及主要含Fe2+、Na+、的溶液D；随后向固体C中加入过量稀硫酸作为试剂B，使固体中的Fe完全溶解转化为FeSO4，经操作②过滤后分离出目标回收产物Cu，得到溶质主要为FeSO4和剩余过量H2SO4的溶液E；将溶液E与溶液D合并后，对混合溶液执行操作③，先蒸发浓缩使溶液达到FeSO4的饱和状态，再冷却降温让绿矾晶体析出，经过滤分离出晶体后，用少量冷水洗涤晶体除去表面附着的可溶性杂质，最后低温干燥得到绿矾（FeSO4·7H2O）产品，实现了铜的回收与绿矾的制备。 【小问1详解】 酸性废水中含有具有氧化性的、和，均能与加入的铁粉发生置换/氧化还原反应，且反应后都生成，符合制备绿矾的产物要求，故答案为、、。 【小问2详解】 加入过量铁粉后得到的固体C是生成的Cu和剩余的Fe，为了溶解Fe、分离出Cu，同时生成目标产物​，不能引入新杂质，因此选择稀硫酸，不能使用盐酸或硝酸等其他酸。 【小问3详解】 从硫酸亚铁溶液中获得带结晶水的绿矾，不能采用直接蒸发结晶的方式（会失去结晶水、加速氧化），需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出绿矾晶体，最后过滤分离出晶体，后续进行洗涤干燥。 【小问4详解】 绿矾中的具有较强还原性，接触空气会被​氧化为，同时晶体表面和内部的结晶水容易散失，因此需要密闭保存。 【小问5详解】 根据题意， 废水中  的物质的量为 ，加入的铁粉质量为 ，其物质的量为 ，在整个处理流程中，铁元素没有损失，根据铁元素守恒定律，最终生成的  中铁元素的物质的量等于废水中原有铁元素与加入铁粉的物质的量之和，即 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $