精品解析：天津市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

天津一中2025—2026—1高一年级化学 必修一第三单元试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时45分钟。 第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Mg 24；Al 27；Fe 56 一、单项选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 【答案】D 【解析】 【详解】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，故A正确； B.制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，故B正确； C.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，故C正确； D.生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，故D错误； 故选D。 2. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 人体内的血红蛋白中含有铁元素 C. 溶液在空气中可以长时间保持稳定存在 D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．在自然界中，存在游离态的铁，比如陨铁中就含有单质铁，A错误； B．人体内的血红蛋白中含有铁元素，铁元素在人体内起到运输氧气等重要作用，B正确； C．溶液中的具有还原性，在空气中易被氧气氧化为，不能长时间保持稳定存在，C错误； D．铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为，产物是（四氧化三铁）和，而非（三氧化二铁），D错误； 故选B。 3. 下列物质反应后一定能使溶液变红的是 ①过量的与反应 ②和过量稀硫酸反应 ③溶液中通入少量 ④生锈的铁钉加入盐酸中 ⑤向溶液中加入过量稀硫酸 A. 只有③④⑤ B. 只有①③⑤ C. 只有①③④ D. 只有①④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】① 过量与反应只能生成，含，符合题意； ②Fe和过量稀硫酸反应：稀硫酸是弱氧化剂，只能将Fe氧化为，无生成，不能使KSCN变红，不符合题意； ③具有氧化性，可将中的氧化为，符合题意； ④ 生锈的铁钉含单质，若过量，会将盐酸溶解铁锈生成的全部还原为，溶液不一定含，不符合题意； ⑤过量稀硫酸提供酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，三者反应后都一定存在，能使KSCN溶液变红，符合题意； 符合题意的为①③⑤，故答案选B。 4. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. CO2+2OH−→CO+H2O B. Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 【答案】D 【解析】 【详解】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-→CO+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O→2AlO+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-→2AlO+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。 5. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在点燃条件下发生化合反应：，可直接制得，A不符合题意； B．与发生化合反应：，可直接制得，B不符合题意； C．、和发生化合反应：，可直接制得，C不符合题意； D．氧化铝不与水发生化合反应，也不存在其他化合反应能直接生成，一般通过复分解反应制得，D符合题意； 故选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 室温下，与能反应放出的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，与也不反应，能大量共存，A正确； B．与会发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，B错误； C．为紫红色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．与反应放出的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为强碱性溶液，、会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A. 溶液和溶液 B. 碳酸钠溶液和硝酸溶液 C. 碳酸钠和碳酸氢钠固体 D. 溶液和NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．将硫酸铝溶液滴入氢氧化钾溶液中发生的反应为硫酸铝溶液先与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和硫酸钾，后溶液中的四羟基合铝酸钾与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，实验现象为先无明显实验现象后产生沉淀；反向滴加发生的反应为硫酸铝溶液先与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，后氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钾和硫酸钾，实验现象为先产生沉淀后沉淀溶解，则试剂的滴加顺序不同，实验现象不同，所以用水、胶头滴管和试管能鉴别硫酸铝溶液和氢氧化钾溶液，A不符合题意； B．将碳酸钠溶液滴入硝酸溶液中发生的反应为碳酸钠溶液和硝酸溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为立即产生气体；反向滴加发生的反应为碳酸钠溶液和硝酸溶液先反应生成硝酸钠和碳酸氢钠，后溶液中的碳酸氢钠与硝酸溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为无气体后产生气体，则试剂的滴加顺序不同，实验现象不同，所以用水、胶头滴管和试管能鉴别碳酸钠溶液和硝酸溶液，B不符合题意； C．碳酸钠和碳酸氢钠固体溶于水时，碳酸钠溶解度更大、溶解放热，碳酸氢钠溶解度更小、溶解吸热，但缺少温度计，所以用水、胶头滴管和试管不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，C符合题意； D．将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，后溶液中的四羟基合铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，实验现象为先无明显实验现象后产生沉淀；反向滴加发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，后氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，实验现象为先产生沉淀后沉淀溶解，则试剂的滴加顺序不同，实验现象不同，所以用水、胶头滴管和试管能鉴别氯化铝溶液和氢氧化钠溶液，D不符合题意； 故选C。 8. 下列除杂试剂选择正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 溶液 B C 溶液 D 溶液 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均能与溶液反应，会同时消耗待提纯物质，应选用饱和食盐水除杂，A错误； B．不支持燃烧，少量无法被点燃，且会引入新杂质，B错误； C．具有氧化性，酸性条件下可将氧化为，自身还原产物为，不引入新杂质，C正确； D．盐酸与、均能发生反应，会同时消耗待提纯物质，应通入足量除杂，D错误； 故选C。 9. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是 A. 已知与能直接化合生成，推测和可直接化合生成 B. 已知与溶液发生非氧化还原反应，推测与溶液发生非氧化还原反应 C. 已知能加热分解生成，推测能加热分解生成 D. 已知能与生成致密氧化膜保护金属，推测也与生成氧化膜保护金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱氧化剂，只能将变价金属氧化为较低价态，与直接化合生成而非，A错误； B．可表示为，与反应生成、和，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B正确； C．具有还原性，加热时易被空气中的氧化，最终分解生成，无法得到，C错误； D．与反应生成的氧化物疏松多孔，不能保护内部金属，D错误； 故选B。 10. 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是 B. 该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效 C. 根据原理分析，处理河水时有两个重要的作用 D. 图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【分析】过程①中转化为铁离子，铁元素化合价降低，说明与活细菌发生了氧化还原反应，为氧化剂，活性菌为还原剂；过程②中与河水发生反应生成了胶体，过程③中胶体吸附悬浮物等后发生聚沉，河水被净化。 【详解】A．结合分析知，过程①中活细菌被氧化，活细菌表现了还原性，为反应的氧化剂，活性菌为还原剂，该过程的还原产物是，A正确； B．该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，不需要加热，更加节能高效，B正确； C．结合分析知，处理河水时有两个重要的作用：杀菌消毒、净水，C正确； D．图中河水属于胶体，净化水可视为溶液，二者的本质区别是分散质粒子的直径不同，D错误； 故选D。 11. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往某溶液中滴加溶液 溶液变成血红色 溶液中存在，不存在 C 某铁的氧化物完全溶于盐酸，向反应后溶液中滴入酸性溶液 溶液紫色褪去 溶液中存在 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先生成胶体再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的金属性强于铁，往溶液中加入片，发生反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，且反应时片表面会析出固体，溶液颜色会变浅，现象和结论均错误，A错误； B．往某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成血红色说明溶液中含有铁离子，但无法确定溶液中是否存在亚铁离子，B错误； C．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液紫色褪去，所以溶液紫色褪去无法确定是否含有亚铁离子，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，溶液中的铁离子会发生水解生成红褐色氢氧化铁胶体，持续煮沸胶体会发生聚沉析出氢氧化铁沉淀，D正确； 故选D。 12. 利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A. 废液中一定含有：、 B. 溶液能刻蚀铜板说明的氧化性强于 C. 若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则废液中 D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的金属离子是 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应，无论是否完全反应，废液中一定含有反应生成的和，A正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明的氧化性强于，B正确； C．根据反应关系，每生成同时生成，若，设剩余浓度为，则生成的浓度也为，对应生成的，故，C错误； D．加入过量铁粉后，被还原为，被置换为同时生成，溶液中溶质为，最多的金属离子是，D正确； 故选C。 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. 的每步转化均可一步实现 C. 与稀硝酸反应生成 D. 溶于氢碘酸的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为盐，g为盐，h为高铁酸盐。 【详解】A．d为，可通过化合反应：、复分解反应：直接得到，A正确； B．与盐酸反应生成(f)，被氧化为(g)，与碱反应生成(d)，每步均可一步实现，B正确； C．b为，稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，生成+3价铁盐g，C正确； D．c为，氢碘酸中具有还原性，会被氧化为，正确离子方程式为：，所给方程式错误，D错误； 故选D。 14. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 导管g的作用是增强装置的气密性 B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除 【答案】C 【解析】 【详解】A.导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误； B.试剂X为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，浓硫酸起到干燥气体作用，两种试剂不能颠倒，B错误； C. FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，故C正确； D.FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误； 故答案选C。 【点睛】在分析答案D时，一定要结合题给的信息，FeCl3易潮解、易升华的性质，才能快速准确分析。 15. 将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】该过程中发生的反应为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2、Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据原子守恒计算硫酸的浓度。 【详解】该过程中发生的反应为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2、Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，最终溶液中的溶质是Na2SO4，原子守恒得n(NaOH)＝n(Na2SO4)＝n(H2SO4)，则c(H2SO4)＝＝＝2 mol•L−1， 故答案选C。 二、填空题 16. 已知以下物质间可以相互转化，试回答： （1）写出的化学式____________，的化学式____________ （2）写出由转变为的化学方程式__________________ （3）写出检验溶液阳离子的离子方程式__________________ （4）写出与溶液反应的离子方程式__________________ （5）与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，物质对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。G＇的化学式为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】根据框图E转化为F的实验现象，可确定E为Fe(OH)2，F是Fe(OH)3，所以G是FeCl3，I溶液的焰色反应呈紫色，说明I中含有钾离子，含有钾离子的盐D和硝酸银反应生成白色沉淀H一定是AgCl，所以D是KCl，进而推得A是金属Fe，B是FeCl2，C是KOH。 【小问1详解】 根据分析，B是FeCl2，D是KCl； 【小问2详解】 氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，现象是白色沉淀迅速变灰绿色，灰绿色变成红褐色，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，G是FeCl3，阳离子为，检验常用的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，如果观察到溶液变成血红色，说明溶液中存在。反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 B是FeCl2，有较强的还原性，能被强氧化剂氧化为，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，G是FeCl3，首先被铜还原，生成G＇(FeCl2)，反应的化学方程式为：，然后G＇(FeCl2)被氧气、氧化，又生成FeCl3，反应的化学方程式为：，因此G＇为FeCl2。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为_________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有__________________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________________________，若有残留，反应现象是___________________________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________。 Ⅱ．由制备无水 [已知直接加热不能得到，分解产物主要为] 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （5）仪器A的名称为_________，溶液的作用是__________________。 （6）由以上信息，极易与水反应，其与水反应方程式为__________________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________________________。 【答案】（1）不再有气泡产生 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. 溶液 ②. 产生蓝色沉淀 （4）、 （5） ①. 球形冷凝管 ②. 吸收、等尾气，防止污染空气 （6） （7）碱石灰会与、反应，失去干燥作用 【解析】 【分析】Ⅰ．将废铁屑加入稀盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜等杂质不反应。通过操作①（过滤）除去不溶性杂质，得到氯化亚铁溶液。向滤液中通入氯气，将氯化亚铁氧化为氯化铁，得到稀氯化铁溶液。为了增大氯化铁溶液的浓度，向部分稀氯化铁溶液中加入铁粉，将氯化铁还原为氯化亚铁，再通入氯气将其氧化为氯化铁，从而得到浓氯化铁溶液。浓氯化铁溶液经过一系列操作得到六水合氯化铁晶体； Ⅱ．六水合氯化铁直接加热会发生水解生成氢氧化铁，因此需要在酸性环境或使用等试剂脱水。与水反应生成和，可以抑制氯化铁水解，从而制得无水氯化铁。实验装置中，球形冷凝管用于冷凝回流挥发的，无水氯化钙用于防止外界水蒸气进入，氢氧化钠溶液用于吸收尾气； 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氢气，当反应完全时，不再有氢气生成，直观的实验现象为不再有气泡产生； 【小问2详解】 操作①为固液分离的过滤操作。过滤时必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，因此除烧杯外还需要漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 检验通常使用铁氰化钾（）溶液，与铁氰化钾反应会生成特征的蓝色沉淀，现象明显且不受干扰； 【小问4详解】 向稀溶液中加入纯粉，铁粉将还原为，离子方程式为；随后通入，氯气将氧化为，离子方程式为； 【小问5详解】 根据仪器形状可知，仪器A为球形冷凝管，其作用是冷凝回流易挥发的。反应产生的和均为有毒的酸性气体，直接排放会污染空气，因此使用溶液进行尾气吸收； 【小问6详解】 根据题干中与的反应方程式，可以推断与结晶水反应生成了二氧化硫和氯化氢，其与水反应的化学方程式为； 【小问7详解】 干燥管中无水的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应装置引起水解。若换成碱石灰，碱石灰作为碱性干燥剂，不仅能吸收水，还会与反应产生的酸性气体和发生反应，从而失去干燥作用。 18. 活泼金属很难置换出溶液中的金属元素，某兴趣小组探究铝与铜盐溶液反应，并探索阴离子对反应的影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。发现不同现象如下： 实验一：的溶液 实验二：的溶液 实验现象 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜 立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀 （1）①实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 ②实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为______。 （2）探究不同现象产生的原因 ①对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，氯离子对铝置换铜有______作用。 假设2：溶液显中性，溶液显酸性。 ②设计实验方案： 验证“假设1”的实验设计：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的______溶液，再向甲试管中加入1 g氯化钠固体，向两支试管各加入相同铝片(经打磨后)，观察到甲试管产生气体速率______乙试管产生气体速率(填“快于”、“慢于”)，假设1成立。 验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，______(填写离子符号)是加快反应速率和产生气体的影响因素。 【答案】（1） ①. ②. (或氢气) （2） ①. 促进 ②. ③. 快于 ④. 【解析】 【分析】探究铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应： 实验一：的溶液与金属铝片反应，短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜，说明金属铝能与溶液反应置换出少量金属铜，反应为； 实验二：的溶液与金属铝片反应，立即产生大量气泡，说明铝片与水发生反应产生氢气，；有少量蓝色沉淀，说明还有产生；反应为铝片上迅速有红色铜出现，说明金属铝能与溶液能快速反应置换出金属铜，反应为； 实验现象差异原因：铝与硫酸铜溶液反应慢，是因铝表面致密氧化膜（）阻碍反应；而氯化铜溶液中，氯离子破坏氧化膜，促进铝与铜离子反应，同时铜离子水解使溶液显酸性，铝与氢离子反应产生氢气。 【小问1详解】 ①根据分析，实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：； ②实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，根据元素组成及能产生爆鸣声可知该气体为：。 【小问2详解】 ①对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，唯一不同的地方为阴离子分别为：和；结合实验一、二后的现象差异，可以得出氯离子对铝置换铜具有促进作用； 假设2：溶液显中性，溶液显酸性。 ②设计实验方案：根据对比实验，要验证“假设1”的实验设计：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的溶液，向甲试管中加入1 g氯化钠固体，向两支试管各加入相同铝片(经打磨后)，观察到甲试管产生气体速率“快于”乙试管产生气体速率，则可以证明假设1成立； 验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 【小问3详解】 ③根据前面的探究实验可以得到以下结论：铝和铜盐溶液反应时，是加快反应速率和产生气体的影响因素。 19. 把一块镁铝合金投入到盐酸中，待合金完全溶解后，再加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入溶液体积变化的关系如图所示。 （1）盐酸的浓度为_________； （2）合金中金属铝的质量为_________； （3）的取值范围是_________； （4）合金中金属镁的最大物质的量为_________。 【答案】（1） （2） （3） （4）0.025 【解析】 【小问1详解】 当加入溶液体积为时，沉淀量最大，此时溶液中溶质为。根据钠元素守恒，，再根据氯元素守恒，。盐酸体积为，则盐酸的浓度； 【小问2详解】 由图像可知，溶解氢氧化铝消耗溶液的体积为，。根据反应，可知，由铝元素守恒，，则合金中金属铝的质量； 【小问3详解】 溶解消耗为，则转化为消耗为，对应溶液体积为。沉淀量最大时共消耗溶液，因此和沉淀总共消耗的体积为，其中沉淀消耗，因此沉淀消耗的体积为。由于的物质的量必须大于0，因此对应的体积也必须大于0，即，可得；同时为中和过量盐酸的体积，必然大于0，因此的取值范围是； 【小问4详解】 当取最小值0时，中和过量盐酸消耗的体积为0，说明溶解合金后剩余的盐酸为0，此时用于沉淀的体积达到最大值，对应的。根据，可得镁的最大物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2025—2026—1高一年级化学 必修一第三单元试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时45分钟。 第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至3页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Mg 24；Al 27；Fe 56 一、单项选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 2. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 人体内的血红蛋白中含有铁元素 C. 溶液在空气中可以长时间保持稳定存在 D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为和 3. 下列物质反应后一定能使溶液变红的是 ①过量的与反应 ②和过量稀硫酸反应 ③溶液中通入少量 ④生锈的铁钉加入盐酸中 ⑤向溶液中加入过量稀硫酸 A. 只有③④⑤ B. 只有①③⑤ C. 只有①③④ D. 只有①④⑤ 4. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A. CO2+2OH−→CO+H2O B. Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − C. 2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D. Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− 5. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 室温下，与能反应放出的溶液中：、、、 7. 使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A. 溶液和溶液 B. 碳酸钠溶液和硝酸溶液 C. 碳酸钠和碳酸氢钠固体 D. 溶液和NaOH溶液 8. 下列除杂试剂选择正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 溶液 B C 溶液 D 溶液 盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法正确的是 A. 已知与能直接化合生成，推测和可直接化合生成 B. 已知与溶液发生非氧化还原反应，推测与溶液发生非氧化还原反应 C. 已知能加热分解生成，推测能加热分解生成 D. 已知能与生成致密氧化膜保护金属，推测也与生成氧化膜保护金属 10. 高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是 B. 该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效 C. 根据原理分析，处理河水时有两个重要的作用 D. 图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应 11. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往某溶液中滴加溶液 溶液变成血红色 溶液中存在，不存在 C 某铁的氧化物完全溶于盐酸，向反应后溶液中滴入酸性溶液 溶液紫色褪去 溶液中存在 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先生成胶体再聚集成沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 利用溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是 A. 废液中一定含有：、 B. 溶液能刻蚀铜板说明的氧化性强于 C. 若废液中和的物质的量浓度恰好相等，则废液中 D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的金属离子是 13. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. 的每步转化均可一步实现 C. 与稀硝酸反应生成 D. 溶于氢碘酸的离子方程式为 14. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 导管g的作用是增强装置的气密性 B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除 15. 将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为 A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 二、填空题 16. 已知以下物质间可以相互转化，试回答： （1）写出的化学式____________，的化学式____________ （2）写出由转变为的化学方程式__________________ （3）写出检验溶液阳离子的离子方程式__________________ （4）写出与溶液反应的离子方程式__________________ （5）与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，物质对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。G＇的化学式为____________。 17. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题： Ⅰ．的制备 制备流程图如下： （1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为_________。 （2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有__________________。 （3）检验溶液中是否残留的试剂是___________________________，若有残留，反应现象是___________________________。 （4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________。 Ⅱ．由制备无水 [已知直接加热不能得到，分解产物主要为] 将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如图所示(夹持和加热装置略)。 （5）仪器A的名称为_________，溶液的作用是__________________。 （6）由以上信息，极易与水反应，其与水反应方程式为__________________。 （7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________________________。 18. 活泼金属很难置换出溶液中的金属元素，某兴趣小组探究铝与铜盐溶液反应，并探索阴离子对反应的影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。发现不同现象如下： 实验一：的溶液 实验二：的溶液 实验现象 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜 立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀 （1）①实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 ②实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为______。 （2）探究不同现象产生的原因 ①对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，氯离子对铝置换铜有______作用。 假设2：溶液显中性，溶液显酸性。 ②设计实验方案： 验证“假设1”的实验设计：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的______溶液，再向甲试管中加入1 g氯化钠固体，向两支试管各加入相同铝片(经打磨后)，观察到甲试管产生气体速率______乙试管产生气体速率(填“快于”、“慢于”)，假设1成立。 验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，______(填写离子符号)是加快反应速率和产生气体的影响因素。 19. 把一块镁铝合金投入到盐酸中，待合金完全溶解后，再加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入溶液体积变化的关系如图所示。 （1）盐酸的浓度为_________； （2）合金中金属铝的质量为_________； （3）的取值范围是_________； （4）合金中金属镁的最大物质的量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $