天津市第九十五中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

九十五中学2025-2026学年度第一学期 第二次学业质量监测 高一年级化学试卷 解 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg24 S:32Cl:35.5Fe:56Ba:137 一、选择题（每小题只有一个答案) 1.下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A.燃料的燃烧B.食物的腐败C.钢铁的锈蚀 D.冰雪的融化 2.下列分散系中分散质微粒直径在1nm~100nm之间的是 A.溶液 B.乳浊液C.悬浊液 D.胶体 報 3.常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A.金属钠B.硫酸钾 C.烧碱 D.漂白粉 4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列关于物质分类的叙述不正确的是 A.HNO3属于酸B.Ca(OH),属于碱C.SO2属于酸性氧化物 D.液氯属于混合物 鼠 6.下列物质中，属于电解质的是 A.Cu B.稀盐酸 C.NaCl D.氯水 7.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCI D.AICls 8.生活离不开化学，下列说法不正确的是 A.漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B.过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 C,碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 D.“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 第1页共 9.下列有关Na,CO3和NaHCO,的叙述中，正确的是 A.水溶液均显碱性 B.均属于碱类 C.NaHCO,的热稳定性比Na,CO3的强 D.与足量盐酸反应得到等质量的CO,时，消耗NaHCO,的质量比Na,CO,的多 10.下列关于离子检验的说法中正确的是 A.向某溶液中加入澄清石灰永，.溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有CI C向某溶液中加入盐酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S0 D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为 红色，该溶液中一定含有e2+ 11.,实验室需配制460mL0.1 mol-L!Na2C03溶液，下列说法正确的是 A.用托盘天平称取Na2C0310H20晶体5.3g B.取10mL溶液稀释10倍，得到的溶液中cNa*)=0.02molL C.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 D.采用加热的方法来加快Na:CO310H20晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 12.下列说法不正确的是 A.观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在C2 B.氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C.工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 D.钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 13.甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A.1:4 B.2:1 C.1:2D.4:1 第1页共3页 14.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的悬 A.SO,+H,O=H,SO B.2Na,O2+2H,O=4NaOH+0,1 C2E,+2H,0=4HF+O2 D.Mg+2H,0合Mg(OH2+H,个 15.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体。下列有关NH3与CH4的说法错误的是 A.所含分子数之比为1：1 B.所含氢原子物质的量之比为3：4 C.质量之比为16：17 D.密度之比为17：16 16.用N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为0.2N B.1 Llmol/L的CaCl2中含c的数目为Na C.在0℃、1.01×10Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA D.22gC02与标准状况下11.2LI1,0含有相同分子数 17.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1,O,+OH=[A1(OH)4丁+H2O B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C.盐酸除水垢（主要成分为CaCO3):CO}+2H*=H,0+C02↑ D.小苏打治疗胃酸过多：HCO,+H*=CO,个+H,O 18.高铁酸钠(Na,FeO4)在净水过程中转变为Fe(OH),。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中 一种方法的化学原理可用离子方程式表示：3C1O°+2Fe3#+10OH=2F0?+3CI+5H,0。 下列有关说法错误的是 A.制备反应中Fe3+作还原剂 B.制备反应中氯元素得电子化合价降低 C.制备反应过程中溶液碱性会逐渐增强 D.高铁酸钠净水过程中铁元素的化合价从+6降为+3 第2页共 19.影响气体体积大小的主要因素是 A.粒子间的平均距离B.粒子的大小 C.粒子的质量 D.粒子的种类 20.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末。将此粉末溶于盐酸， 取上层清液，滴入几滴K$CN溶液，无明显现象，滴入几滴氯水马上出现红色。以下结论不正确的是 A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小袋中的原装粉末是Fe20g C.小袋中装有活性铁粉 D.该灰黑色粉末不可食用 21.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B.钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 22、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cu0(g)H,s0,aq）Cus0,(aq） Na(s)Cu(s) B.Na付O(g),Na,0(⊙)H,O0Na0H(aq) c.ca(Co),(aq)C0:(gCac0,(6高温，Ca0间) Feo)C点据 Cl(Fec,s)Nao(aq）,Fe(oH,⊙) D. 23.下列关于100ml0.1mol/LNa2S0,溶液的说法中，输的是 A.分散质粒子直径大于1nm B.所含硫酸钠的物质的量是0.1mo1 C.与50mL0.2mo1/LNaC1溶液中所含c(Na)相同 D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mo1/L 24.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 ①Fe+HCl;②FeCl2浴液+Cl2;③Fe+CuSO,溶液；④Fe,O4+稀H,SO A.②④ B.①② C.③④ D.①④ 25.下列除杂方法不正确的是 A.除去NaHCO3溶液中的少量Na.CO,:通入足量CO2 B.除去Cl2中的少量水蒸气：通入浓硫酸 ℃.除去Fe2Og中少量Al2O3:加入足量NaOH溶液，过滤 D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入过量铜粉，再过滤 2页共3页 二、填空题： 26.根据所学内容，回答下列问题： (1)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C,维生素C帮助人体将食物中摄取的、不易吸收 的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性)。 (2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时 反应为：S+2KNO,+3C=KS+N个+3C0,个，该反应中还原剂是，氧化产物是 。 (3)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式) (4)0.3oNH,分子中所含原子数与 molH,0分子中所含原子数相等。 (5)19g某二价金属的氯化物AC1,中含有0.4molC1离子，ACl2的摩尔质量为 A的相对原子质量是 (6)取50mLNa2C03和Na2S04的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量 稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g。原混合液中N2C03的物质的量浓度为 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 27.某次化学实验需要480mL0.1mol·L1葡萄糖(C6H1206)溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的C6H2O6放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1~2c时，改用某仪器滴加蒸馏水，直到溶液的 凹液面拾好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： (1)需要用托盘天平称量的C6H12O。的质量为 (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 和 步骤②中玻璃棒的作用是 第3页共3 (3)上述步骤的正确顺序为 (4)关于容量瓶的四种叙述： a.是配制准确浓度溶液的仪器：b.可以长期贮存溶液；c.可以加热：d.使用之前要检查是否漏水。 其中正确的是 (填字母)。 (5)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶洗净后未烘干 B.定容时俯视刻度线 C.在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 28.检测某工厂 的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ $0 Na* H 浓度(mol/L) 2×10-3 1×10-3 1×10-2 2×10-3 0.01 工程师们设计了如下流程（部分产物已略去），回收铜和制备绿矾(FSO4·7H,O) Cu 过量试剂B 固体C 工业骏水 铁粉560g 操作② 溶液E 1000L 操作① 溶液D FeS0a·TH,0 操作③ 根据以上信息回答： (1)工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为 (2)试剂B是 (3)操作③是 最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下千燥。 (4)获得的FeS04·7H,O需密闭保存，原因是 (5)上述1000L废水经处理，理论上可获得FeS04·7H2O的物质的量是mol。 页共3页