精品解析：广东省鹤山市鹤山一中2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试高一化学试题

鹤山一中2025-2026学年度第一学期第二阶段考试 高一化学试卷 2025.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 32 一、单项选择题(共16小题，共44分。其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A. 230Th和 232Th的化学性质不同 B. 230Th和232Th互为同位素 C. 230Th 和 232Th的质量数相同 D. 230Th和 232Th的质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．230Th和232Th互为同位素关系，同位素的化学性质相同，A错误； B．230Th和232Th，质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B正确； C．230Th和232Th的质子数均为90，质量数分别为230和232，C错误； D．230Th和232Th的原子序数为90，质子数相同，D错误； 故选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. 黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成 B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ C. 工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放 D. 铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药由硫磺、硝酸钾、木炭混合而成，而非碳酸钾，A错误； B．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，促进吸收，B正确； C．有毒，绿矾（含Fe2+）应将其还原为Cr3+后处理，C错误； D．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）含Cu、O、H、C四种元素，属于盐，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，故A正确； B．制造飞机和宇宙飞船的材料具有强度高，耐高温，耐腐蚀，密度小等特点，镁铝合金性质符合，故B正确； C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和水，铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食物，故C正确； D．一般合金的硬度较大、熔点较低，钛合金硬度大，但熔点低，故D错误； 故选：D。 5. 明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是 A. “倭铅”是单质铅，不属于电解质 B. 锌与铅的外观相似，但金属性更强 C. 反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤 D. 火法炼锌时发生的反应只有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．倭铅实际是金属锌而非铅，且单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．锌的金属活动性比铅强，符合“性猛”的描述，B正确； C．炉甘石化学式，根据每炉甘石十斤，装入一泥罐内的描述，可知反应后生成Zn的质量应小于十斤，C错误； D．正确反应式为，D错误； 答案选B。 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 7. 如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D X Na2CO3 Cl2 Fe Mg Y NaOH HClO Fe2O3 Mg(OH)2 Z NaCl HCl Fe(OH)3 MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，均可一步实现转化，选项A不符合； B．Cl2与水反应生成HClO、HCl，HClO分解生成HCl，能一步实现转化，选项B不符合； C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能生成氢氧化铁，不能一步实现转化，选项C符合； D．Mg和水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁分解生成MgO，Mg与氧气反应生成氧化镁，均可一步实现转化，选项D不符合； 答案选C。 8. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 A. 单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B. 单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C. 单质都不能在自然界中稳定存在 D. 单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确； B．Li燃烧只能生成Li2O，B不正确； C．碱金属单质都是活泼金属，易与空气中氧气、水等发生反应，因此不能在自然界中稳定存在，故C正确； D．碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确； 故选：C。 9. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验表明，铝片表面的既可以和强碱反应也可以和强酸反应，是两性氧化物，故A正确； B．氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝溶液，反应的离子方程式为：，故B正确； C．铝片与NaOH溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故C正确； D．若两支试管中与Al反应的时，氧化铝溶解消耗的氢氧化钠和盐酸不同，Al失电子的物质的量不相等，故D错误； 故选：D。 10. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙固体表面阻碍反应进行，实验室制取二氧化碳时选择稀盐酸与石灰石（或大理石）反应，故A错误； B．氨气极易溶于水，其导管口不应插入液面，先通入氨气，再加入二氧化碳，故B错误； C．析出碳酸氢钠固体，可用过滤的方法分离，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠固体，应在坩埚中进行，故D错误； 故选：C。 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁 B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. 将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】D 【解析】 【分析】在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是铁元素。 【详解】A．a是Fe，Fe与水蒸气在高温下可发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，A错误； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，无论二者的量如何均不会生成氯化亚铁，B错误； C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，C错误； D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附是浮杂质可以做净水剂，D正确； 故选D。 12. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO B. 漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO C. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- D. 在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成碳酸钡沉淀，二者不能大量共存，A错误； B．漂白粉溶液中含有，会与结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的，、、、、能够大量共存，强碱溶液中有大量的，与不能大量共存，C正确； D．的盐酸中有大量的，、、因发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，体现新制氯水的氧化性，A项错误； B．生锈铁屑稀硫酸后生成铁离子，铁离子可与未生锈的铁屑反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中还存在，B项正确； C．生锈铁屑加稀硫酸反应后，铁锈会生成铁离子、铁会生成亚铁离子，铁离子不能被高锰酸钾氧化，但亚铁离子能被高锰酸钾氧化，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有Fe2+存在，C项正确； D．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故向Na2O2固体中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀，D项正确； 答案选A。 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NA B. 2.24LCO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NA C. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA D. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，有50g×46%=23 g乙醇，即0.5mol，含氢原子数为0.5×6NA =3NA，有27g水，即1.5mol，含氢原子数为1.5×2NA =3NA，所含氢原子数为6NA ，故A正确； B．2.24L CO2和O2组成的气体混合物中，没有说明温度压强，所以无法计算含氧原子总数，故B错误； C．7.8gNa2O2即0.1mol，与足量CO2完全反应，2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，转移的电子数为0.1NA ，故C错误； D．胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含0.01molFeCl3制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA ，故D错误； 答案选A。 16. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 若参与反应，需消耗 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，步骤①的反应为4FeSO4+ O2+2H2SO4= 2Fe2(SO4)3+2H2O ，步骤②为：Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，总反应为2SO2+O2+2H2O= 2H2SO4。 【详解】A．该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，A错误； B．步骤①的反应为4Fe2++ O2+4H+ = 4Fe3++2H2O，B错误； C．Fe2(SO4)3 即为产物也为反应物，可看作该过程的催化剂，C正确； D．由流程图可推知步骤①的反应为4FeSO4+ O2+2H2SO4= 2Fe2(SO4)3+2H2O ，步骤②为：Fe2(SO4)3+ SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，由步骤①和②可以看出，硫酸亚铁的物质的量相等时，二氧化硫与氧气的物质的量之比为2:1，128g的SO2为2mol，需要标况下O2的体积为22.4L，本选项没有说明标况，D错误； 答案选C。 二、非选择题(共4个题，共56分) 17. 由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质，回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为_________；C的名称为_________。 （2）漂白粉的有效成分为_________(填化学式)。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C______D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为_____________________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：____________________________。 （6）反应①中，每生成11.5g A的同时，能生成标准状况下B的体积为______L。 【答案】（1） ①. ②. 氧化钠 （2） （3）= （4） （5） （6）5.6 【解析】 【分析】已知A、B、F、H为单质。电解熔融生成和，则A、B分别为、中的一种。A能与F反应生成白色粉末C和淡黄色粉末D，结合钠的性质可知，A为，F为，C为，D为。B为，与E反应生成漂白液，与G反应生成漂白粉，则E为，G为。A()与水反应生成E()和H()，符合转化关系。C()与水反应生成E()，D()与水反应生成E()和F()，均符合转化关系。据此回答 【小问1详解】 B为，原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为；C为，其名称为氧化钠。 【小问2详解】 漂白粉是与反应生成的，其有效成分为次氯酸钙，化学式为。 【小问3详解】 C为，由和构成，阳离子与阴离子个数比为2:1；D为，由和构成，阳离子与阴离子个数比也为2:1，故两者比值相等。 【小问4详解】 反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。 【小问5详解】 反应③为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。反应中元素的化合价由0升高到+1，失去电子；中元素的化合价由+1降低到0，得到电子。转移电子总数为2，双线桥表示法为。 【小问6详解】 反应①为。生成11.5g A()的物质的量为。根据化学方程式可知，生成的B()的物质的量为，在标准状况下的体积为。 18. 铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 （1）取1g该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓、NaOH溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴______溶液 ______________ 含 试管b 滴入几滴______溶液 ______________ 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 （2）三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与Fe反应的离子方程式为________________________。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 ______________ 试管f ______________ ______________ 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 （3）丙同学对(2)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与KSCN反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水/mL 溶液/mL 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ______mL，______mL。 实验结论：向和KSCN的溶液中加入足量铁粉，完全反应，部分反应。 【答案】（1） ①. KSCN ②. 溶液变成红色 ③. ④. 无蓝色沉淀生成 （2） ①. ②. 溶液变成红色 ③. 滴入2滴KSCN溶液 ④. 溶液不变红色 （3） ①. 2.1 ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论“该补铁剂中只含”，我们需要分别检验滤液中是否含有和。检验的常用试剂是溶液，若溶液变红，则说明含有。检验的试剂是溶液，若产生蓝色沉淀，则说明含有；若无蓝色沉淀，则说明不含。 补充完整实验设计： 试管a操作： 滴入几滴溶液。现象： 溶液变红色（或溶液变成红色）。结论： 含。 试管b：操作： 滴入几滴溶液。现象： 没有蓝色沉淀生成（或无蓝色沉淀）。结论： 不含。 【小问2详解】 ①铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：。 ②已知结论： 褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。这意味着试管 d 的上层清液中：不含，但含有。试管 e：清液中含有，加入后，会发生反应，生成红色的硫氰化铁。现象： 溶液变红色。 试管 f：为了证明不含，应加入溶液。操作： 滴入2滴溶液。现象：溶液不变红色（或无明显现象）。 【小问3详解】 实验目的： 探究加入足量铁粉后，是否部分反应。试管g：取原混合液的上层清液。试管i：取加铁粉反应后的上层清液。控制变量：比较加入后的红色深浅，需保证总体积相同。试管g中：加入蒸馏水 mL，溶液 mL。试管i中：加入蒸馏水 mL，溶液  mL。确定：试管g是原溶液（），试管i是反应后溶液。为了对比浓度的变化，加入的量应一致。试管g没加，试管i应该加等量的溶液，即 mL。 确定  ：保证总体积相等：  mL，所以  mL。 19. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为______________________________。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______已分解。其反应的离子反应方程式________________________。 Ⅱ.“84”消毒液的分析 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL 的NaClO溶液： ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______； ②稀释时，需要取用______mL“84消毒液”原液； ③配制的NaClO溶液时，其他操作均正确，定容操作时，仰视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液浓度______(填“偏大“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）c-d-b-a-e （3） ①. HClO ②. （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 12.5 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氯气的原理是利用氧化浓盐酸中的氯离子。反应需要加热，且只有浓盐酸才能发生反应，生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为：。 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发出的气体和水蒸气。第一步：除。将气体通入饱和食盐水中，洗气瓶应“长管进、短管出”，故连接 cd。第二步：干燥（除水蒸气）。将气体通入浓硫酸中，同样“长管进、短管出”，故连接 ba。第三步：收集。氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体应通入集气瓶底部，故连接 e。综合起来，接口连接顺序为：cdbae。 【小问3详解】 氯水具有漂白性是因为其中含有。不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，导致久置氯水失去漂白性。是弱酸，在离子方程式中保留分子形式；生成的盐酸是强酸，需拆写成离子。离子方程式为：。 【小问4详解】 ① 实验室没有规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，必须选用容量瓶。 ② 因为选用了容量瓶，所以实际配制的溶液体积为。根据稀释定律 ，可得，解得。 ③ 定容时仰视容量瓶刻度线，会导致实际加水量超过刻度线，即溶液的实际体积 偏大。根据可知，溶质物质的量不变，体积 偏大，则配制出的溶液浓度偏小。 20. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏加德罗常数为)。 ②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)_______。 （3）氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小的主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 （4）检验溶液中是否存在的方法是_______。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ③ ③. NaClO=Na++ClO- （2） ①. > ②. 2 ③. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （3）B （4）滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③自身不能电离，属于非电解质；④是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦高铁酸钠()的水溶液能导电，高铁酸钠属于电解质； 上述杀菌消毒剂属于电解质的是⑦，属于非电解质的是③。 “84”消毒液中有效成分是NaClO， NaClO在水溶液中电离为Na+、ClO-，电离方程式为NaClO=Na++ClO-。 【小问2详解】 ①NaClO与反应产生，发生氧化反应，是还原剂、NaClO是氧化剂，该反应说明氧化性：NaClO>；NaClO中氯元素化合价由+1降低为-1，若1molNaClO参加反应，转移电子为2。 ②NaClO与盐酸混合生成氯化钠、氯气、水。反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问3详解】 A．次氯酸分解为盐酸和氧气，氧气传感器测得氧气的体积分数增大，故A错误； B．光照过程中，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大，故B正确； C．随着对氯水光照时间的延长，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯水的漂白性将减弱，故C错误； D．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，导致溶液中浓度增大，故D错误； 选B。 【小问4详解】 氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，检验溶液中是否存在的方法是，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤山一中2025-2026学年度第一学期第二阶段考试 高一化学试卷 2025.12 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 32 一、单项选择题(共16小题，共44分。其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分) 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是 A. 230Th和 232Th的化学性质不同 B. 230Th和232Th互为同位素 C. 230Th 和 232Th的质量数相同 D. 230Th和 232Th的质子数不同 3. 下列有关说法正确的是 A. 黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成 B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ C. 工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放 D. 铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物 4. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品 B. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. Al、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大、熔点高等优点 5. 明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是 A. “倭铅”是单质铅，不属于电解质 B. 锌与铅的外观相似，但金属性更强 C. 反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤 D. 火法炼锌时发生的反应只有： 6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 7. 如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 选项 A B C D X Na2CO3 Cl2 Fe Mg Y NaOH HClO Fe2O3 Mg(OH)2 Z NaCl HCl Fe(OH)3 MgO A. A B. B C. C D. D 8. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 A. 单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B. 单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C. 单质都不能在自然界中稳定存在 D. 单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 9. 向两支试管中分别加入少量NaOH溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的是两性氧化物 B. 氧化铝与盐酸的反应： C. 铝片与NaOH溶液的反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，Al失电子的物质的量相等 10. 侯氏制碱法涉及反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁 B. 过量的固体a可跟氯气反应制得f C. 将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质 D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 12. 下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 A. 0.1mol•L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NO B. 漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NO C. 加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl- D. 在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO- 13. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 14. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是 A. 将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性 B. 向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在 C. 向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在 D. 向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NA B. 2.24LCO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NA C. 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA D. 含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA 16. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 若参与反应，需消耗 二、非选择题(共4个题，共56分) 17. 由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示： 已知：A、B、F、H为单质，回答下列问题： （1）B中原子的结构示意图为_________；C的名称为_________。 （2）漂白粉的有效成分为_________(填化学式)。 （3）已知C、D均为离子化合物，则两者阳离子与阴离子的个数比：C______D(填“>”、“=”或“<”)。 （4）反应②的离子方程式为_____________________。 （5）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：____________________________。 （6）反应①中，每生成11.5g A的同时，能生成标准状况下B的体积为______L。 18. 铁是人体必需的微量元素。实验小组研究某补铁剂中含铁微粒及转化。 （1）取1g该补铁剂于试管中，加入稀硫酸，充分溶解后过滤，滤液分两等份置于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计： 限选试剂：浓、NaOH溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水 查阅资料：与作用可产生蓝色沉淀。 设计实验： 编号 操作 现象 结论 试管a 滴入几滴______溶液 ______________ 含 试管b 滴入几滴______溶液 ______________ 不含 实验结论：该补铁剂中只含。 （2）三价铁在人体内转化为二价铁才好吸收。小组同学研究铁粉对的转化影响，设计并进行实验如下图，试管c出现红色，试管d红色褪去。 ①与Fe反应的离子方程式为________________________。 ②针对褪色原因，甲同学认为是因被消耗完，而乙同学认为是因被消耗完。两同学分别取等量试管d上层清液于试管e、f中，进行以下实验，请结合下面的结论，补充完整操作与现象： 编号 操作 现象 试管e 滴入2滴溶液 ______________ 试管f ______________ ______________ 实验结论：褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，没跟铁粉反应。 （3）丙同学对(2)中结论提出疑问，认为铁粉可能部分与KSCN反应，设计验证实验如下： 将试管g和i中的溶液进行以下实验(忽略溶液混合过程中体积的变化)： 编号 试剂加入用量 现象 蒸馏水/mL 溶液/mL 试管g 0 红色较深 试管i 2.0 红色较浅 ______mL，______mL。 实验结论：向和KSCN的溶液中加入足量铁粉，完全反应，部分反应。 19. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为______________________________。 （2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中______已分解。其反应的离子反应方程式________________________。 Ⅱ.“84”消毒液的分析 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL 的NaClO溶液： ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______； ②稀释时，需要取用______mL“84消毒液”原液； ③配制的NaClO溶液时，其他操作均正确，定容操作时，仰视容量瓶刻度线，会导致配制的溶液浓度______(填“偏大“偏小”或“无影响”)。 20. 新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏加德罗常数为)。 ②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)_______。 （3）氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小的主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 （4）检验溶液中是否存在的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $