精品解析：广东省江门市鹤山市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

鹤山一中2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高一化学试卷 2024.12 可能用到相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题(共16小题，共44分。其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A.公路防撞护栏(铝镁合金) B.下水道井盖 C.航母甲板 D.汽车轮胎 A. A B. B C. C D. D 2. 在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A. 原子核内有84个中子 B. 、互为同位素 C. 、的化学性质有很大不同 D. 图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 3. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 5. 钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子 C. 钠投入后溶液的导电性增强 D. 钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 7. 在铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A. Al2O3与OH-的反应 B. CO2与OH-的反应 C. Al与OH-、H2O的反应 D. Al(OH)3与OH-反应 8. 下列说法不正确的是 A. 溶于水生成水合氯离子和 B. 水溶液能导电，是电解质 C. 溶于水能导电，是电解质 D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 9. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 10. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 C. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 11. 向、混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应溶液中：、、、 B. b点对应溶液中：、、、 C. c点对应溶液中：、、、 D. d点对应溶液中：、、、 12. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 13. 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验，实验设计错误的是 A. ③④ B. ③ C. ①③④ D. ②④⑤ 14. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A. 、、都含有氧元素，所以、、都属于氧化物 B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C. 反应1和反应5的转化不一定是氧化还原反应 D. 往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化 15. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. a能导电，能被磁体吸引 B. 物质c可以用于制备油漆的成分 C. e转化为f需加入氧化剂 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色，则溶液中一定含 16. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将有色纸条放入干燥的中 有色纸条不褪色 无漂白作用 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有、无 D 滴加适量稀盐酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4个题，共56分) 17. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。 （2）用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目： _______，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （5）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：_______。 （6）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为_______。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 19. 数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式___________。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。___________ （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 ___________ 碱性 b点 浑浊 ___________ __________ c点 ___________ 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] ___________ c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A. 在b上方 B. 在b下方 C. 与b重合 D. 无法确定 20. I、某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列、、、所含物质的化学式： 固体B：_______；沉淀D：_______； （3）反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。 Ⅱ、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （4）A中盛有浓盐酸，B中盛有。装置的作用是_______。 （5）G处的现象是_______。 （6）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。 （7）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_______。 ②需“密封保存”的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤山一中2024-2025学年度第一学期第二阶段考试 高一化学试卷 2024.12 可能用到相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 O-16 S-32 一、单项选择题(共16小题，共44分。其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分) 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A.公路防撞护栏(铝镁合金) B.下水道井盖 C.航母甲板 D.汽车轮胎 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中至少有一种金属等，以此来解析； 【详解】A．公路防撞护栏是铝镁合金，镁铝合金属于合金材料，A不符合题意； B．下水道井盖(生铁)是碳与铁的合金，则生铁属于合金，B不符合题意； C．航母甲板(钢)是碳与铁的合金，则钢属于台金，C不符合题意； D．汽车轮胎(橡胶)有机化合物，属于有机材料，不属于合金，D符合题意； 故选D。 2. 在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A. 原子核内有84个中子 B. 、互为同位素 C. 、的化学性质有很大不同 D. 图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内含有的中子数为144－60=84个，A正确； B．、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．、互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，C错误； D．根据元素周期表的结构可知图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确； ②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误； ③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确； ④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确； ⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误； ①③④正确，故选B。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误； B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误； C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误； D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确； 故选D。 【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 5. 钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子 C. 钠投入后溶液的导电性增强 D. 钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确； B．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，同时钠在液氨中溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子，将电子失去，因此0.1mol钠投入液氨，转移0.1mol电子，故B错误； C．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故C正确； D．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，液氨为氧化剂，发生还原反应，故D正确； 故选B。 6. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 7. 在铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是 A. Al2O3与OH-的反应 B. CO2与OH-的反应 C. Al与OH-、H2O的反应 D. Al(OH)3与OH-反应 【答案】D 【解析】 【详解】铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，是二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应，然后再次鼓起来，说明先是氧化铝和氢氧化钠溶液反应，再是铝和氢氧化钠溶液反应，因此没有涉及的化学反应是Al(OH)3与OH-反应，选项D符合题意； 答案选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 溶于水生成水合氯离子和 B. 水溶液能导电，是电解质 C. 溶于水能导电，是电解质 D. 乙醇水溶液不导电，乙醇是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl溶于水生成水合氯离子和H3O+，其溶液能导电，A正确； B．SO3水溶液能导电，但SO3是非电解质，B错误； C．NaCl溶于水能导电，熔融状态也能导电，NaCl是电解质，C正确； D．乙醇是非电解质，乙醇水溶液不导电，D正确； 故选B。 9. 某实验需1溶液90，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B. 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误； B．在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确； 故选：D。 10. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 C. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答; 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，B正确； C．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确； 故选C。 11. 向、混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. a点对应溶液中：、、、 B. b点对应溶液中：、、、 C. c点对应溶液中：、、、 D. d点对应溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】向、混合液中逐滴加入稀盐酸，b点之后开始产生气体，则a点的溶质为、、NaCl；b点溶质为、NaCl；c点恰好完全反应，溶质为NaCl；d点盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，据此解答； 【详解】A．由分析可知，a点溶液中含有，、与不能大量共存，A错误； B．由分析可知，b点溶液中含有，与不能大量共存，B错误； C．由分析可知，c点溶质为NaCl，、、、均不反应、能大量共存，C正确； D．由分析可知，d溶液中含有和，、与发生氧化还原反应，与反应生成HF，与反应生成氯化银沉淀，故不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确； B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误； C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。 13. 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验，实验设计错误的是 A. ③④ B. ③ C. ①③④ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液中铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确； ②溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，故正确； ③淡蓝色的硫酸铜溶液与棕黄色的氯化铁溶液不反应，混合后溶液不可能变成无色，故错误； ④溶液中的铁离子与硝酸银溶液中的银离子和硝酸根离子不反应，反应生成白色沉淀与铁离子无关，故错误； ⑤溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故正确； ③④不符合题意，故选A。 14. 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是 A. 、、都含有氧元素，所以、、都属于氧化物 B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应 C. 反应1和反应5的转化不一定是氧化还原反应 D. 往澄清石灰水中滴加溶液或溶液都可以实现反应6的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误； B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误； C．反应1和反应5的转化，Ca元素化合价发生了变化，均属于氧化还原反应，C错误； D．溶液和溶液均可以与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，均可实现反应6的转化，D正确； 故选D。 15. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. a能导电，能被磁体吸引 B. 物质c可以用于制备油漆的成分 C. e转化为f需加入氧化剂 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色，则溶液中一定含 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图，a是Fe、b是FeO、c是Fe2O3、d是亚铁盐、e是铁盐、f是高铁酸盐、g是Fe(OH)2、h是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe是金属单质能导电，铁能被磁体吸引，A正确； B．Fe2O3是红色粉末，可以用于制备油漆的成分，B正确； C．e转化为f，铁元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，C正确；； D．氯离子也会和酸性高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，故溶液不变紫红色，不能说明溶液中一定含，D错误； 故选D。 16. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 将有色纸条放入干燥的中 有色纸条不褪色 无漂白作用 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有、无 D 滴加适量稀盐酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是BaCO3、AgCl，也可能是BaSO4沉淀，因此不能确定原溶液中是否含有，A错误； B．有色纸条不褪色，说明无漂白作用，不能使有色物质褪色， B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na+，可能含有K+，C错误； D．滴加适量稀盐酸时引入了Cl-，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，不能确定原溶液中是否含有Cl-，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4个题，共56分) 17. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为_______，还原产物为_______。 （2）用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目： _______，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为_______。 （3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_______。 __________________________________________ （4）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （5）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：_______。 （6）某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. （2） ①. ②. 5：1 （3） （4）D （5） （6）4:3 【解析】 【小问1详解】 该反应中铁化合价降低被还原为铁单质，故氧化剂为氧化铁、还原产物为铁； 【小问2详解】 氯酸钾中氯化合价降低，得到5个电子，6分子HCl中5分子HCl中的氯化合价升高，失去5个电子，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5:1，单线桥表示为； 【小问3详解】 反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 【小问4详解】 亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选D； 【小问5详解】 利用制备亚氯酸钠，反应中被还原为，则为还原剂，被还原为，结合电子守恒、质量守恒，反应为； 【小问6详解】 设与的物质的量分别为11mol、1mol，根据电子守恒可知n(Cl-)=n(ClO-)+5n()=11mol+5mol=16mol，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16mol：(11mol+1mol)=4：3。 18. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质：取少量样品溶解，加入_______溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成，证明已变质。 （2）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置。 ①装置A中仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。 a.直接读取体积，不需冷却到室温 b.调整量筒使E、F内液面高度相同 c.视线与凹液面的最低处相平 ⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为，则该样品中过氧化钠的质量分数为_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是_______。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收CO2中混有的HCl气体 ③. 检查装置的气密性 ④. 、 ⑤. bc ⑥. （3）C 【解析】 【分析】装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积； 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子或者钙离子结合生成白色沉淀证明已经变质，故答案为：加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后若有白色沉淀生成； 【小问2详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗，生成二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体，防止HCl气体与过氧化钠反应； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：、； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a项错误； b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b项正确； c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c项正确； 故选bc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，其物质的量为，根据化学方程式可知，样品中过氧化钠的物质的量为×2，则其质量分数为。 【小问3详解】 A．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，②中的大量气泡主要成分是氧气，错误； B．过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，使得③中溶液变红，错误； C．过氧化钠和水可生成强氧化性过氧化氢，使得有色溶液褪色，正确； D．⑤中催化溶液中过氧化氢生成氧气，产生较多的气泡，不是降低了水中氧气的溶解度，错误； 故选C。 19. 数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大) （1）Ba(OH)2属于___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式___________。 （2）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因。___________ （3）结合电导率变化曲线，完成下表填空。 端点 澄清/浑浊 溶液颜色 溶液酸碱性 a点 澄清 ___________ 碱性 b点 浑浊 ___________ __________ c点 ___________ 无色 酸性 （4）根据上述信息，判断Ba(OH)2与H2SO4的浓度大小关系为：c[Ba(OH)2] ___________ c(H2SO4)(填“>”、“=”或“<”)。 （5）若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，则电导率最低的点与图中b点的位置关系为___________。 A. 在b上方 B. 在b下方 C. 与b重合 D. 无法确定 【答案】（1） ①. 强电解质 ②. （2） （3） ①. 红色 ②. 无色 ③. 中性 ④. 浑浊 （4）< （5）A 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于强电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式； 【小问2详解】 图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：； 【小问3详解】 含有酚酞的溶液遇碱变蓝，中性或酸性溶液呈无色，a点有过量含有酚酞的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，b点Ba(OH)2恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，c点是过量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的； 【小问4详解】 由c点电导率比a点高，说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强，则硫酸浓度较大，c[Ba(OH)2]< c(H2SO4)； 【小问5详解】 若用等浓度的BaCl2替换Ba(OH)2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，恰好反应时仍有大量的H+、Cl-自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在b上方，故选A。 20. I、某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列、、、所含物质的化学式： 固体B：_______；沉淀D：_______； （3）反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。 Ⅱ、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （4）A中盛有浓盐酸，B中盛有。装置的作用是_______。 （5）G处的现象是_______。 （6）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。 （7）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_______。 ②需“密封保存”的原因是_______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. Al2O3 ②. Fe2O3 （3） ①. ②. （4）除去氯气中的水蒸气 （5）棉花团变为蓝色 （6） （7） ①. ②. 次氯酸钠会与空气中的二氧化碳和水反应，生成的HClO见光易分解 【解析】 【分析】混合物含有、和，加水分离出含氧化铝、氧化铁的沉淀C；向沉淀C中加入过量氢氧化钠溶解氧化铝生成四羟基合铝酸钠溶液，分离出氧化铁沉淀D，向溶液加入适量盐酸得到氯化钠溶液和氢氧化铝沉淀，氢氧化铝煅烧得到氧化铝固体B；向溶液加入过量氨水得到硫酸铵溶液E和氢氧化铝沉淀，再将氢氧化铝沉淀加热获得氧化铝固体B； 实验室中，通过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，由于盐酸是挥发性酸，故制得的氯气中含有氯化氢气体，通过装置C中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，经装置D浓硫酸干燥，依次通过装置E中的干燥的红布条、装置F中的湿润的红布条作对比实验，探究氯气的漂白性，通过装置G中的淀粉-KI试纸或棉花团，检验氯气和碘化钾的置换反应，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，过滤是分离固液的方法； 【小问2详解】 由分析，B、D是分别Al2O3、； 【小问3详解】 反应①为过量氢氧化钠溶解氧化铝生成四羟基合铝酸钠溶液：；反应②反应为溶液加入过量氨水得到硫酸铵溶液和氢氧化铝沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析，装置的作用是除去氯气中的水蒸气； 【小问5详解】 氯气与碘化钾溶液反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色； 【小问6详解】 尾气处理时可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问7详解】 ①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成了氯气，； ②需“密封保存”的原因是次氯酸钠会与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，生成的HClO见光易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $