精品解析：广东省清远市清新区第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

2025-2026学年高一化学第一学期1月月测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时100分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(本卷共16道题，共44分) 一、选择题(本题包括16小题，第1-10小题每小题2分，第11-16小题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 铁粉可作食品糕点的干燥剂 B. 明矾可用于生活用水的消毒 C. 空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D. 生活中苏打可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，A错误； B．明矾溶于水可以生成氢氧化铝胶体可以净水，但是不具有杀菌消毒的作用，B错误； C．过氧化钠可以与人呼吸产生的CO2、H2O反应放出O2，可以帮助人呼吸，因此过氧化钠可以作为空间站中的氧气来源，C正确； D．苏打是碳酸钠，碳酸钠溶液碱性对于治疗胃酸过多碱性太强，一般可以用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多，D错误； 故选C。 2. 下列叙述不正确的是 A. 液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B. 溶于水电离出、和，属于酸 C. 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D. 难溶于水，但它属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态HCl不能电离，所以不导电，但HCl溶于水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．硫酸氢钠属于酸式盐，B错误； C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于分散系，都是混合物，C正确； D．虽难溶于水，但属于盐，在熔融状态能导电，属于电解质， D正确； 故选B。 3. 下列实验操作描述正确的是 A. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替 C. 实验剩余的药品都不可以放回原瓶 D. 坩埚不可以用明火直接加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．活泼金属（如、等）可与水反应生成易燃的并放出大量热，用潮湿沙土灭火会增大火势，应使用干燥沙土灭火，A错误； B．铁丝灼烧时无特征焰色、熔点高，洁净的铁丝不会干扰焰色试验的结果，可以代替铂丝使用，B正确； C．实验剩余的大部分药品不能放回原瓶，但活泼金属如、及白磷等特殊药品剩余时需要放回原试剂瓶，“都不可以放回原瓶”的表述过于绝对，C错误； D．坩埚属于耐高温的可直接加热仪器，可放置在泥三角上用明火直接加热，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中；、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间互不反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．无色透明溶液中不能存在有色的，且与会结合生成血红色络合物，不能大量共存，C错误； D．溶液中的会与反应生成和，进一步与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C. 钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D. 工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在分子，A正确； B．氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，B正确； C．钠在氯气中燃烧，发出黄光、产生大量白烟，C错误； D．氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，D正确； 故选C。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 的形成过程： D. 金属铝与溶液反应中的电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．中P的最外层电子数为5，与每个H原子可共用1对电子，其电子式为：，A错误； B．的质子数为17，不是18，其离子结构示意图应为：，B错误； C．KI为离子化合物，K与I通过得失电子形成，所以其电子式表示形成过程为：，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝失去电子形成四羟基合铝离子，水中的H元素得到电子生成氢气，用单线桥表示的化学方程式为：，D正确； 故选D。 7. 下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，方程式为：，A不符合题意； B．碳酸钠溶液通入二氧化碳气体发生化合反应，可以生产碳酸氢钠，方程式为：，B不符合题意； C．过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不是化合反应，方程式为：，C符合题意； D．氢氧化铝可以和氢氧化钠通过化合反应反应生成四羟基合铝酸钠，方程式为：，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 图甲验证热稳定性： B. 图乙制备 C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置中NaHCO3处于外管中，受热温度更高，故不能说明碳酸钠比NaHCO3稳定，故A错误； B．乙中铁和稀硫酸生成的氢气会溢出，不能制备，应该将左右两侧的物质互换才能制备，故B错误； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，可以点燃，则装置丙能探究铁与水蒸气的反应，故C正确； D．氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，则装置丁不能用于制备氢氧化铁胶体，故D错误； 故选C。 9. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B. 在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 是可用于考古判断年代的一种核素 D. 若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【解析】 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 10. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，A错误；    B．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，氯气也能与碳酸氢钠反应，因此不能用饱和溶液，B错误； C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，C正确； D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，D错误； 故选：C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中的应参与反应，而非，正确方程式为，A错误； B．MnO2与浓盐酸反应需Cl-参与并生成Cl2，正确方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，B错误； C．Fe2+与的氧化还原反应未配平，正确应为，C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子形式，反应式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O正确，D正确； 故答案为D。 12. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金属钠完全燃烧生成，失去的电子数目为 B. 一定量分子含有个氧原子，则的物质的量为1mol C. 晶体中含有阴离子数目为 D. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质失去电子转化为+1价钠的化合物，1mol金属钠完全燃烧失去电子数目为NA，A错误； B．一个二氧化硫分子中含两个氧原子，若一定量分子含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol，B错误； C．晶体中含有阴离子为过氧根，数目为，C正确； D．标准状况下，22.4L乙醇非气态，含有的氧原子数目不能进行相关计算，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是NaOH溶液 B 将少量加水溶解后，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含有钠元素，也可能为钠盐等其他含钠元素的溶液，不一定是溶液，A错误； B．新制氯水具有氧化性，可将中的氧化为，无论是否变质，滴加氯水后再加溶液都会变红，无法证明已变质，B错误； C．与反应生成白色沉淀的离子可能为、等，不能确定溶液中一定含有，C错误； D．氯水与反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性：，D正确； 故选D。 14. 将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A. 方程式中缺少的物质的化学式为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C. 氧化性： D. 标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 【答案】B 【解析】 【分析】将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，高锰酸钾做反应的氧化剂，氯化钾做反应的还原剂，结合质量守恒，反应生成硫酸钾、硫酸锰、氯气和水，锰化合价由+7变为+2、氯化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。 【详解】A．由质量守恒定律可知，方程式中缺少的物质的化学式为H2O，A正确； B．结合分析，氧化剂KMnO4与还原剂KCl的物质的量之比为1:5，还原产物MnSO4与氧化产物Cl2的物质的量之比为2:5，则氧化剂与还原剂的物质的量之比不等于还原产物与氧化产物的物质的量之比，B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化剂KMnO4的氧化性强于氧化产物Cl2的氧化性，C正确； D．氯化合价由-1变为0，电子转移为Cl2~2e-，标准状况下，每生成为1mol，生成1 mol Cl2上述反应中有2 mol电子发生转移，D正确； 故选B。 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是 A. X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B. Y与Z形成的化合物为共价化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D. 单质氧化性：Z>X 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为元素。的M层有8个电子，Z为元素。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为，A错误； B．是离子化合物，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C错误； D．氯气是很活泼的非金属单质，氧化性：，D正确； 故选D。 16. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是 A. 将a通入溶液中能获得e B. 一定条件下，Fe分别与a、b反应生成的氧化产物一样 C. e在光照条件下可生成a D. 可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．与水发生可逆反应，酸性顺序为，会与反应使平衡正向移动，可得到，A正确； B．与反应生成，与反应生成，二者氧化产物不同，B错误； C．光照分解反应为，不会生成，C错误； D．转化为、转化为均为氧化还原反应，不属于复分解反应，无法全部通过复分解实现该转化，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，本卷共4道题，共56分) 17. 下表列出了①-⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①-⑩，回答下列问题： （1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为___________，⑧在周期表的位置是____________。 （2）⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。 （3）⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为_____________________________。 （4）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验，________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示____________________________。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有________(填字母)。 A.、、的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.、、的还原性逐渐增强 【答案】（1） ①. 同位素 ②. 第四周期第ⅡA族 （2） （3） （4） ①. 乙 ②. ③. BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，①~⑩十种元素分别为H、He、Li、C、Na、Al、Cl、Ca、Fe、Kr； 【小问1详解】 H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素；⑧是Ca元素，在周期表的位置是第四周期第ⅡA族； 【小问2详解】 ⑦的单质Cl2与⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ⑨的单质Fe与水蒸气反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，用离子方程式表示为 Cl2+2I-=2Cl- +I2 ；不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明非金属性：Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故乙同学的实验能证明非金属性：；用离子方程式表示为； ② A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A不符合； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B符合； C．HCl、HBr、HI不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C不符合； D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D符合； 故答案为：BD。 18. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。 Ⅰ.钠，氯及其化合物的性质 （1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是________，过氧化钠的电子式________，氧化钠与水反应化学方程式___________________________。 （2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是_______________________________(用不超过20字表述)。 Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制150ml0.1mol/L的溶液，需要量取________mL5mol/L的溶液，配制过程需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_________、________。 （4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是________(填序号)。 A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 未冷却到室温就转移到容量瓶 【答案】（1） ①. 过氧化钠（或） ②. ③. （2）证明是HClO而非具有漂白性（或证明与反应） （3） ①. ②. 容量瓶 ③. 胶头滴管 （4）CD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为过氧化钠的歧化反应，还原剂是，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，化学方程式； 【小问2详解】 将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，氯气不能使干燥的红纸条褪色、氯气能使湿润的红纸条褪色，证明是HClO而非具有漂白性（或证明与反应）； 【小问3详解】 配制150ml0.1mol/L的溶液，需要使用的容量瓶，故量取5mol/L的溶液，配制过程需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选A； B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，溶液体积偏大，所配溶液溶质的物质的量浓度偏小，故不选B； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选C； D．未冷却到室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积偏小，所配溶液溶质的物质的量浓度偏大，故选D； 故选CD。 19. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______(填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为_______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）Al、Al2O3 （2） ①. H2SO4 ②. Fe （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇 （5）B （6） ①. +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ②. ×100%或 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到Na[Al(OH)4]溶液，操作I为过滤，滤液I为Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入H2SO4 “酸浸”，可生成FeSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3等，加入过量试剂a为铁粉，可用于除去Cu2+、并将Fe3+还原为Fe2+，得到滤液Ⅱ为FeSO4，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； 【小问1详解】 根据分析，碱浸时发生反应的物质有Al、Al2O3； 【小问2详解】 因最终产物为硫酸盐，酸浸1和酸浸2用到的酸是H2SO4；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的作用是①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③除去硫酸铜、并将铁离子还原为Fe2+，因此a是Fe； 【小问3详解】 酸浸2是Fe与H2SO4的反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面的水溶液，绿矾溶于水但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失； 【小问5详解】 绿矾未被完全氧化时固体中含有Fe2+。 A．Fe2+不与SCN-反应，SCN-可以检验Fe3+，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意； C．Fe3+、Fe2+均与NaOH反应，红褐色的Fe(OH)3会掩盖白色的Fe(OH)2颜色，C不符合题意； D．Cu与Fe3+反应，无法鉴别Fe2+，D不符合题意； 故选B； 【小问6详解】 ①Ⅱ中与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ②根据离子方程式可找出关系式：～5Fe2+，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：=×100%=。 20. 已知三氯化铁的熔点为306℃沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： （1）该实验制备氯气的反应方程式是_________________________________。 （2）仪器接口的连接顺序为a→______________→f。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_________________________。 ②淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是________________________。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。 ②另取同浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。 i.实验②的目的是___________________________________。 ii.得出结论：溶液褪色的原因是__________________________________。 【答案】（1） （2） g→h→d→e→b→c （3） ①. ②. 将溶液中的氧化为，浓度增大，生成更多的 （4） ①. 排除分解产生的氧化使溶液褪色的可能 ②. 在酸性条件下，将氧化为​等产物，导致被破坏，溶液红色褪去 【解析】 【小问1详解】 该装置为经典的固液加热型制氯气装置，反应物是二氧化锰和浓盐酸，加热条件下生成氯气，反应方程式为：； 【小问2详解】 制备的氯气中混有HCl和水蒸气，由于产物三氯化铁易潮解，必须先除杂再进行反应：先通过饱和食盐水（g进h出）除去，再通过浓硫酸（d进e出）干燥氯气，纯净干燥的氯气通入硬质玻璃管和铁粉反应，生成的在收集器中冷却，最后连接碱石灰的干燥管f，既吸收尾气氯气，又防止空气中的水蒸气进入收集器，因此接口顺序为a→g→h→d→e→b→c→f； 【小问3详解】 ① 试剂X是溶液，淡黄色溶液中含少量，和结合生成淡红色的铁硫氰配合物，对应离子方程式为：； ② 反应后体系中会混有未完全反应的Fe和盐酸生成的，加入后被氧化为，铁离子浓度升高，配合物浓度增大，红色加深； 【小问4详解】  i. 实验②向已变红的氯化铁和混合溶液中通氧气，无明显变化，直接证明单独的氧气不能氧化，排除了之前生成的氧气是褪色原因的猜想； ii. 由探究实验现象：加无变化说明溶液中没有足量；加重新变红说明溶液中仍存在；加盐酸和氯化钡生成白色沉淀说明生成了，可知是​将氧化为硫酸根，破坏了显色的配合物，最终导致红色褪去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学第一学期1月月测 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时100分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(本卷共16道题，共44分) 一、选择题(本题包括16小题，第1-10小题每小题2分，第11-16小题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 铁粉可作食品糕点的干燥剂 B. 明矾可用于生活用水的消毒 C. 空间站中可用过氧化钠作供氧剂 D. 生活中苏打可用于治疗胃酸过多 2. 下列叙述不正确的是 A. 液态HCl不导电，但HCl属于电解质 B. 溶于水电离出、和，属于酸 C. 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D. 难溶于水，但它属于电解质 3. 下列实验操作描述正确的是 A. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 B. 进行焰色试验时如无铂丝，可以用洁净的铁丝代替 C. 实验剩余的药品都不可以放回原瓶 D. 坩埚不可以用明火直接加热 4. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中；、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列说法不正确的是 A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在 B. 氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 C. 钠在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D. 工业上漂白粉是由氯气通入冷的石灰乳中制得 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 的形成过程： D. 金属铝与溶液反应中的电子转移 7. 下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A. B. C. D. 8. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 图甲验证热稳定性： B. 图乙制备 C. 图丙验证铁粉与水蒸气的反应 D. 图丁制备胶体 9. 根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A. 用中文“鿫”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B. 在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 是可用于考古判断年代的一种核素 D. 若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 10. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ B. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O C. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2+++8H+=Fe3++Mn2++4H2O D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O 12. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金属钠完全燃烧生成，失去的电子数目为 B. 一定量分子含有个氧原子，则的物质的量为1mol C. 晶体中含有阴离子数目为 D. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是NaOH溶液 B 将少量加水溶解后，滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 将浓硫酸滴入与的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为___________(未配平)。下列说法错误的是 A. 方程式中缺少的物质的化学式为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比 C. 氧化性： D. 标准状况下，每生成上述反应中有电子发生转移 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是 A. X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B. Y与Z形成的化合物为共价化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D. 单质氧化性：Z>X 16. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是 A. 将a通入溶液中能获得e B. 一定条件下，Fe分别与a、b反应生成的氧化产物一样 C. e在光照条件下可生成a D. 可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c 第Ⅱ卷(非选择题，本卷共4道题，共56分) 17. 下表列出了①-⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①-⑩，回答下列问题： （1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为___________，⑧在周期表的位置是____________。 （2）⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________。 （3）⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为_____________________________。 （4）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验，________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示____________________________。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有________(填字母)。 A.、、的熔点逐渐升高 B.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D.、、的还原性逐渐增强 18. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。 Ⅰ.钠，氯及其化合物的性质 （1）一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是________，过氧化钠的电子式________，氧化钠与水反应化学方程式___________________________。 （2）将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是_______________________________(用不超过20字表述)。 Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制150ml0.1mol/L的溶液，需要量取________mL5mol/L的溶液，配制过程需要用到玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_________、________。 （4）下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是________(填序号)。 A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 未冷却到室温就转移到容量瓶 19. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 （1）碱浸时发生化学反应的物质是_______(填化学式)。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_____；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是_______。 （3）酸浸2涉及的离子方程式为_______。 （4）系列操作中，洗涤晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_______。 （5）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 （6）测定所得绿矾样品中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取mg绿矾样品，将其配制成100mL溶液。Ⅱ：取20.00mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的溶液至反应完全，共消耗溶液VmL。 ①Ⅱ中与反应的离子方程式为_______。 ②计算绿矾样品中的质量分数是_______(用含m、c、V的代数式表示)。 20. 已知三氯化铁的熔点为306℃沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验： （1）该实验制备氯气的反应方程式是_________________________________。 （2）仪器接口的连接顺序为a→______________→f。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_________________________。 ②淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是________________________。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。 ②另取同浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。 i.实验②的目的是___________________________________。 ii.得出结论：溶液褪色的原因是__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $