3.4搭建原子结构模型（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学北京版上册

该初中化学导学案围绕“搭建原子结构模型（第二课时）”展开，核心知识点包括原子核外电子分层排布规律、原子结构示意图的认读与绘制、最外层电子数与化学性质的关系及离子的形成与符号书写。课堂导入通过回顾道尔顿、汤姆森、卢瑟福原子结构模型的发展历程，衔接上节课内容，引出核外电子运动问题，搭建前后知识的学习支架。 该资料特色显著，借助3D动画、离子形成微课视频可视化微观电子运动，结合泡沫球、彩卡搭建原子离子模型的实践活动，落实宏观辨识与微观探析。通过小组合作归纳电子排布规律、对比原子与离子结构，培养科学思维，分层习题兼顾基础巩固与能力提升，预习案与探究案结合促进自主学习，有效助力核心素养发展。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 搭建原子结构模型（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本节课要求学生认识原子核外电子的分层排布规律，掌握原子结构示意图的基本含义与绘制方法，明确原子最外层电子数与元素化学性质的关联。初步认识离子的形成过程，区分原子与离子的差异，学会书写简单离子符号。依托模型建构活动，建立微观粒子认知思维，落实宏观辨识与微观探析的化学核心认知要求。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从微观电子排布解释物质化学性质差异，建立结构决定性质的认知。 科学思维：通过归纳电子排布规律、对比原子与离子， 培养逻辑推理与归纳建模能力。科学探究与创新意识：动手搭建原子、离子结构模型，提升微观建模探究能力。 科学态度与社会责任：体悟原子模型的发展历程，树立严谨求实的科学态度，感受化学微观世界的严谨性。 重难点 教学重点：原子核外电子分层排布规律，原子结构示意图的认读与绘制；原子最外层电子数与元素化学性质的关系；离子的概念、分类及离子符号书写。 教学难点：理解核外电子分层运动的微观本质；掌握原子得失电子形成离子的过程；精准区分原子、阳离子、阴离子的结构差异与相互转化关系。 资源与 建议 教学资源：新教材课本插图、原子核外电子运动3D动画、原子结构模型搭建套件（泡沫球、细杆、彩卡）、常见原子结构示意图挂图、课堂分层习题、离子形成微课视频、原子模型发展科普资料。教学建议：本节课微观知识抽象，需摒弃纯理论讲授，以模型搭建、图文分析、问题探究为主。课前引导学生自主预习基础概念，课中借助动画可视化抽象电子运动，通过小组合作搭建模型突破重难点。分层设计习题，兼顾学困生基础巩固与优等生能力提升，课后结合生活实例拓展，深化结构决定性质的核心思想，规避学生死记硬背知识点。 学习过程 （一）课前预习案 【预习目标】1. 回顾原子的基本构成，初步了解原子核外电子的运动特点；2. 初步认识原子结构示意图的组成，简单识记核外电子分层排布基础规律；3. 预习原子得失电子的基本原理，初步感知离子的形成；4. 梳理预习疑问，为课中探究做好铺垫。 【预习基础填空】 1. 原子是由居于中心的________和核外________构成的，原子核由________和________构成。其中________带正电，________不带电，核外电子带________电，原子整体不显电性的原因是________________。 2. 核外电子的运动没有固定轨迹，科学家将电子运动的区域称为________，核外电子按照能量高低________排布，能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动。 3. 原子结构示意图中，圆圈表示________，圈内数字表示________，正负号表示________；弧线表示________，弧线上的数字表示________。 4. 稀有气体原子最外层电子数为________（氦为________），属于相对稳定结构；金属原子最外层电子数一般________4，在化学反应中容易________电子；非金属原子最外层电子数一般________4，在化学反应中容易________电子。 5. 原子得失电子后形成带电的原子或原子团，叫做________，带正电的是________，带负电的是________。 【预习选择】 1. 下列关于核外电子排布的说法正确的是（） A. 电子层层数越多，电子能量越低 B. 电子随机分布，无排布规律 C. 核外电子分层排布，先排内层再排外层 D. 最外层电子数可以随意排布 2. 钠原子的最外层电子数为1，其在化学反应中最可能的变化是（） A. 得到1个电子 B. 失去1个电子 C. 得到7个电子 D. 不发生电子得失 【预习思考题】 1. 为什么稀有气体化学性质稳定，而金属、非金属原子化学性质活泼？ 2. 原子和离子的核心区别是什么？二者能否相互转化？ 【预习疑问记录】请将预习过程中无法解决的问题记录下来，课堂重点探究：________ 【预习导学总结】通过课前预习，学生可巩固原子的基础构成知识，初步感知微观电子排布的规律性，建立原子结构与化学性质的初步关联。预习题目贴合新教材基础知识点，难度梯度平缓，帮助学生自主梳理基础概念，同时暴露知识盲区，为课中精准探究、突破重难点奠定基础，培养自主预习、独立思考的学习习惯。 （二）课中探究案 【课堂导入探究】回顾上节课原子结构模型的发展历程，道尔顿实心球模型、汤姆森葡萄干布丁模型、卢瑟福核式模型均逐步完善原子认知，但均未解决核外电子的运动问题。结合新教材图文，思考：原子核外的无数电子是杂乱无章运动的吗？不同原子的化学性质差异的微观原因是什么？带着问题开启本节课探究学习。 探究一：原子核外电子的分层排布规律 【探究问题】结合新教材原子电子排布示意图、电子运动动画，小组合作探究核外电子的排布特点与规律。 【探究活动1】观察教材中氢、氧、钠、氯原子的电子排布图，完成表格填空。 1. 电子分层排布依据：电子________不同，分层运动，分为1-7个电子层。 2. 排布基本规律：①电子优先排布在能量最低、离核最近的内层，内层排满再排外层；②第一层最多容纳________个电子；③第二层最多容纳________个电子；④最外层电子数不超过________个（第一层为最外层时不超过2个）。 【探究思考】为什么钠原子核外电子排布为2、8、1，而不是2、7、2？结合排布规律说明原因。 【归纳总结】核外电子分层排布是有序、有规律的，并非杂乱运动，电子层数、每层电子数直接决定原子的微观结构，是后续学习元素性质、离子形成的基础。 探究二：原子结构示意图的认读与绘制 【探究问题】结合新教材示例，掌握原子结构示意图各部分含义，学会规范绘制简单原子结构示意图。 【探究活动2】拆解教材中氧原子、钠原子结构示意图，标注各部分含义。 1. 核心结构：圆圈代表原子核，圈内数字为质子数，质子数=核电荷数；弧线为电子层，弧线上数字为该层电子数。 2. 实操练习：规范绘制质子数为6的碳原子、质子数为17的氯原子的结构示意图。 【易错辨析】判断正误并改正：①原子结构示意图中，弧线可以随意弯曲；②圈内需要标注正负电荷；③最外层电子数可以超过8个。 【小组讨论】不同原子的电子层数、最外层电子数不同，这会对原子的性质产生什么影响？ 探究三：最外层电子数与元素化学性质的关系 【探究问题】结合三类元素原子的最外层电子排布特点，探究结构与化学性质的关联，落实结构决定性质的化学核心思想。 【探究活动3】结合新教材表格，完成分类归纳。 1. 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，化学反应中不易得失电子，化学性质________。 2. 金属元素：最外层电子数一般少于4，化学反应中易________最外层电子，形成稳定结构，化学性质活泼。 3. 非金属元素：最外层电子数一般多于4，化学反应中易________电子，使最外层达到8电子稳定结构，化学性质活泼。 【深度思考】为什么元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非质子数、电子总数？ 【模型搭建实践】利用泡沫球、彩卡搭建氖原子（稳定）、钠原子（易失电子）、氯原子（易得电子）结构模型，直观对比三类原子的结构差异，深化对性质差异的理解。 探究四：离子的形成、分类与符号书写 【探究问题】原子得失电子后会形成什么粒子？离子与原子有何区别与联系？如何正确书写离子符号？ 【探究活动4】结合钠原子、氯原子的电子排布特点，分析化学反应中的电子变化。 1. 钠原子最外层1个电子，反应中失去1个电子，质子数＞电子数，带________电荷，形成钠离子，属于________离子。 2. 氯原子最外层7个电子，反应中得到1个电子，质子数＜电子数，带________电荷，形成氯离子，属于________离子。 【概念归纳】带电的原子或原子团叫做离子；阳离子：原子失电子，带正电；阴离子：原子得电子，带负电。 【符号书写探究】结合教材示例，总结离子符号书写规则：数字在前、正负号在后，标在元素符号右上角，1省略不写。练习书写：钠离子________、氯离子________、镁离子________、氧离子________。 【对比探究】小组合作完成原子与离子对比表格，从质子数、电子数、电性、稳定性、化学性质五个维度对比。 探究五：当堂巩固探究习题 1. 下列原子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） A. 质子数2，电子层1，电子数2 B. 质子数8，电子排布2、6 C. 质子数11，电子排布2、8、1 D. 质子数16，电子排布2、8、6 2. 关于离子的说法错误的是（） A. 离子带电，原子不带电 B. 阳离子电子数＜质子数 C. 阴离子是原子失电子形成 D. 原子和离子可相互转化 3. 镁原子最外层2个电子，在化学反应中易________电子，形成________（阴/阳）离子，离子符号为________。 4. 简要说明：为什么钠原子和钠离子属于同一种元素？二者化学性质为何不同？ 板书设计 搭建原子结构模型（第二课时） 1. 核外电子分层排布 排布依据：电子能量高低 排布规律：内层优先、第一层≤2、第二层≤8、最外层≤8 2. 原子结构示意图 组成：原子核（质子数）+电子层+层电子数 3. 最外层电子数与化学性质 稀有气体：8电子（He：2）→稳定→性质稳定 金属原子：最外层＜4→失电子→活泼 非金属原子：最外层＞4→得电子→活泼 4. 离子的形成 原子失电子→阳离子（带正电） 原子得电子→阴离子（带负电） 离子符号：元素符号右上角，数前号后，1省略 核心思想：结构决定性质 参考答案 （一）课前预习案答案 【预习基础填空】 1. 原子核；电子；质子；中子；质子；中子；负；原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反 2. 电子层；分层；近；远 3. 原子核；质子数；电性；电子层；该电子层上的电子数 4. 8；2；少于；失去；多于；得到 5. 离子；阳离子；阴离子 【预习选择】1.C 2.B 【预习思考题】 1. 稀有气体原子最外层达到稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定；金属、非金属原子最外层未达到稳定结构，易得失电子，化学性质活泼。 2. 核心区别：原子不带电，离子带电；原子和离子可以通过得失电子相互转化。 （二）课中探究案答案 【探究一】2. ②2；③8；④8 探究思考：根据电子排布规律，电子优先排满内层，钠原子第一层排2个、第二层排8个，内层排满后，剩余1个电子排布在第三层，故排布为2、8、1。 【探究二】易错辨析：①正确；②错误，圈内只标注质子数，不标正负电荷；③错误，最外层电子数不超过8个。 【探究三】1. 稳定；2. 失去；3. 得到 深度思考：化学反应的本质是原子最外层电子的得失或转移，内层电子稳定不参与反应，因此化学性质由最外层电子数决定。 【探究四】1. 正；阳 2. 负；阴 离子符号：Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、O²⁻ 【探究五】当堂巩固习题 1.A 2.C 3. 失去；阳；Mg²⁺ 4. 钠原子和钠离子质子数相同，属于同种元素；二者最外层电子数不同，原子结构不同，因此化学性质不同。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $