第一节 化学元素（导学案） 化学北京版2024九年级上册

第四章 认识化学元素 第一节 化学元素 一、知识目标 1. 了解元素的概念及其分类，了解元素符号的意义和写法； 2. 认识元素周期表的结构和规律； 3. 认识物质的分类。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：学生能从宏观识别不同元素组成的物质，描述其性质与用途；从微观粒子视角，理解元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构建宏微结合观念。 2.科学探究与创新意识：通过探究元素相关性质实验、解读元素周期表规律，熟悉科学探究流程，提升分析数据、得出结论能力。 3.科学态度与社会责任：秉持严谨、实事求是的科学态度学习元素知识，尊重科学史实；了解元素对人体健康、生态环境的关键影响，树立正确化学价值观，增强社会责任感。 4.变化观念与平衡思想：认识元素在化学反应中种类不变，理解物质转化背后元素守恒，形成动态变化认知。 一、教学重点 1. 元素符号的意义和写法； 2. 物质的分类。 二、教学难点 元素符号的意义。 1、 元素概念与分类 1、化学元素的科学定义：是原子中_______（即核电荷数）相同的一类原子的总称；例如质子数为6的碳-12、碳-13、碳-14，都属于_______。 2、元素的描述特点：只讲_______，不讲_______；请判断“过氧化氢（H2O2）由两个氢元素和两个氧元素组成”这句话是否正确：_______（填“正确”或“错误”）。 3、元素种类的决定因素：由原子的_______决定，与中子数、核外电子数无关；例如钠原子（Na）和钠离子（Na+）质子数均为11，都属于_______。 4、元素的三大类别： （1）_______：除汞外，汉字名称都带“钅”字旁，如铁（ ）、铜（Cu）、铝（Al）。 （2）_______：固体带“石”字旁（如磷P、硫S）、液体带“氵”字旁（如溴 ）、气体带“气”字头（如氢H、氧O）。 （3）_______：汉字名称多带“气”字头，如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）。 5、地壳中元素含量（按质量分数）：前五位依次是_______、硅（Si）、铝（Al）、_______、钙（Ca）；其中含量最多的金属元素是_______。 6、生物细胞与人体中的元素：生物细胞中含量最多的元素是_______；人体中含量最多的金属元素是_______，缺乏会导致骨质疏松。 二、元素符号 1、元素符号的书写规则：遵循“_______”原则，即第一个字母大写，第二个字母小写；例如镁的元素符号为____，不能写成“MG”或“mg”；氯的元素符号为_______，不能写成“CL”或“cl”。 2、元素符号的意义（分情况分析）： （1）单独的元素符号（如“O”）：宏观上表示_______，微观上表示_______。 （2）由原子直接构成的物质的元素符号（如“Fe”）：除表示铁元素、一个铁原子外，还表示_______。 （3）元素符号前加数字（如“3H”）：仅表示_______，即_______；“5N”表示_______。 3、请写出下列元素的符号： 钠：____；氮：____；氦：____；钡：____。 4、请写出下列符号的含义： “H”：①_______、②_______。 “2O2”：_______（注意：此处为分子符号，需结合分子构成回答）。 三、元素周期表 1、元素周期表的发展：19世纪俄国化学家_______发现元素周期律，并编制了第一张元素周期表。 2、元素周期表的整体结构： 横行：称为_______，共_______个横行，即_______个周期。 纵行：称为_______，共18个纵行，其中第8、9、10三个纵行合称一个族，因此共_______个族。 3、元素周期表单元格信息（以硫元素为例：“16 S 硫 32.06”）： （1）左上角数字“16”：表示_______，其数值等于质子数、核电荷数、核外电子数。 （2）右上角字母“S”：表示_______。 （3）中间汉字“硫”：表示_______。 （4）最下方数字“32.06”：表示_______，单位为“1”，通常省略不写，计算时可四舍五入取整数。 4、周期表中元素的排列规律：元素按_______从左到右、从上到下依次递增排列。 四、元素与物质、化学变化 1、元素与物质的关系：______________（宏观角度）；_______、原子、离子构成物质（微观角度）； 例如：氧气（O2）：由_______组成，由_______构成。 铁（Fe）：由_______组成，由_______构成。 氯化钠（NaCl）：由_______和_______组成，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。 2、 物质的分类（按组成划分）： 混合物：由_______物质组成，如空气、海水。 纯净物：由_______物质组成，又可分为： 单质：由_______元素组成的纯净物，如O2、Fe。 化合物：由_______元素组成的纯净物，如H2O、KMnO4； 其中，由两种元素组成且一种为氧元素的化合物称为_______，如CO2、P2O5。 3、化学变化中的元素规律：化学反应前后，_______的种类不变，改变的只是元素的_______方式；例如，反应前含磷元素和氧元素，反应后仍含______________，元素种类未改变。 1、 化学元素和元素符号 活动一：化学元素 问题思考1：海天铁强化生抽、加碘食盐，还有钙加锌口服液。包装上的文字，都提到了“铁”“碘”“钙”“锌”。这里的“铁”“碘”指的是什么？是铁单质、碘单质吗？ 问题思考2：观察表格，仔细对比同一类原子的质子数和中子数，你能发现什么规律。 归纳总结1：元素的定义是什么？ 问题思考3：元素和原子的描述有什么不同？ 问题思考4：同元素原子得失电子后形成的离子属于元素吗？ 问题思考5：物质都是由元素组成的，前描述一下以下物质的元素组成：氧气（O2）、水（H2O）、碳酸钙（CaCO3）。 问题思考6：根据所学内容，填写下列表格。 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 相对原子质量 元素名称 氢-1（氕） 0 1 氢 氢-2（氘） 1 2 氢-3（氚） 2 3 碳-12 6 12 碳 碳-13 7 13 碳-14 8 14 粒子名称 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 元素名称 钠原子（Na） 12 氢 钠离子（Na+） 12 氯原子（Cl） 18 碳 氯离子（Cl-） 18 观察表格，能得到怎样的规律？ 活动二：元素符号 归纳总结2：元素可以分为几类？ 归纳总结3：我们已经分别从宏观和微观的角度学习了物质，请分别从宏观和微观两个角度描述一下氧气。 归纳总结4：元素符号怎么书写？ 归纳总结5：元素符号表示的意义有哪些？ 问题思考6：元素符号前面加了数字，表示什么意义？ 2、 元素周期表 归纳总结1：元素周期表是按什么顺序排列的？ 归纳总结2：元素周期表有几个横行，几个纵列；几个周期，几个族？ 归纳总结3：元素周期表每个单元格中包含哪些信息？ 三、元素与物质 问题探究1：物质是由什么组成的？又是由什么构成的？ 归纳总结1：填写下表，试着从元素组成的角度对物质进行分类 物质名称 组成元素 元素种类 物质种类 氢气（H2） 氧气（O2） 铁（Fe） 磷（P） 水（H2O） 五氧化二磷（P2O5） 高锰酸钾（KMnO4） 问题探究2：地壳中含量前几位的元素有哪些？ 问题探究3：无机盐虽然含量少，但是对人体非常重要。缺乏不同的无机盐，会有不同的症状。 无机盐的种类 缺乏时的症状 含钙的无机盐 含磷的无机盐 含铁的无机盐 含碘的无机盐（微量） 含锌的无机盐（微量） 四、从元素的角度认识化学变化 归纳总结1：观察几个化学反应，有什么发现？ ;;; 1.元素是_______（核电荷数）相同的一类原子的总称。 （1）元素的种类由_______决定。 （2）元素只讲_______，不讲_______。 （3）化学反应前后，_______和_______的种类都不变。 （4）元素可以分为_______、_______和稀有气体元素三类。 2.元素符号及其意义 （1）书写规则：_______。 （2）意义H：①_______、②_______；2H：_______。 Fe：①_______、②_______和③_______。 3.元素周期表共_______个周期，_______个族。 （1）周期数=_______数；族数=_______数。 （2）同族元素_______相似。 1.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是 ；由原子直接构成的是 ；由离子直接构成的是 。（填序号） ①氮气 ②铁 ③氯化钠 ④二氧化碳 ⑤汞 ⑥金刚 ⑦氦气 ⑧水 2.不同元素的原子中，①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数，肯定不相同的是（　　） A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．② 3.写出下列元素符号 钠（ ） 氯（ ） 铝（ ） 氮（ ） 氦 （ ） 钡 （ ） 4.写出下列符号代表的含义 3H（ ） 5N （ ）6Cl（ ） 2O2（ ） H（ ） （ ）；Cu（ ）（ ）（ ） 5.下列地壳中含量较多的几种元素中，含量最多的金属元素的是（　　） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 6.用元素符号回答：质子数最少的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，水中含的元素是 ，常温下液态金属中所含的元素是 ．符号中都有“N”的元素是 。 7.根据日常生活经验，用元素符号填空： （1）一般引起甲状腺肿大的原因是因为体内缺少 元素． （2）贫血的病人需要补充 元素． （3）人体中缺 容易引起骨质疏松。 （4）温度计中填充的液体金属是 ． 8.如图所示是元素周期表的一部分，请据此回答下列问题： （1）氧元素的原子序数是 ，其原子的核外电子数是 ，最外层电子数为 。 （2）氮元素与氧元素的本质区别是： 。 （3）氯原子与氯离子具有相同的 、 （答两点即可）；其化学性质 （填“相同”或“不同”），原因是 。 9.学习《物质构成的奥秘》我们明白了物质的组成与结构： （1）元素的种类决定于原子结构中的 ； （2）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ； （3）宏观上，物质由 组成，微观上物质由 构成，如水由 构成，氯化钠由 构成，而铁由 构成． 考点1 化学元素与物质 1．下列归纳正确的是（　　） A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．氧化物中一定含有氧元素 C．物质都是由分子构成的 D．化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 2．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　） A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 3．元素的种类由哪种粒子数目决定、化学性质与哪种粒子数密切相关（　　） A．质子数、最外层电子数 B．质子数、中子数 C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数 4．下列关于元素的叙述中正确的是（　　） A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 D．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 5．钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是（　　） A．钼属于非金属元素 B．钼的原子序数为42 C．钼原子的质量为95.96 D．Mo表示一个钼分子 6．下列关于物质的构成与组成说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成的，原子是最小粒子 B．构成物质微粒有分子、原子和离子 C．保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子 D．物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类 7．世上万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最高的元素是（　　） A．Fe B．Si C．Al D．O 8．物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成氢气的微粒种类相同的是（　　） A．铁 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．氨气 9．下列说法正确的是（　　） A．分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分 B．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 C．含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成 D．同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 10．大理石是重要的建筑材料，主要成分是CaCO3，请回答下列问题。 (1)碳元素的符号是 。 (2)用化学符号表示3个钙原子 。 (3)CaCO3由 种元素组成。 11．分类、类比是初中化学常用的学习方法。 (1)物质的分类标准有多种，可以是物质的性质、用途、类别。请你根据物质的类别对下列六种物质进行分类。 ①氧化汞 ②氦气 ③海水 ④五氧化二磷 ⑤洁净的空气 ⑥稀有气体 你的标准： 所包含的物质： （填序号） (2)化学概念间在逻辑上存在并列、交叉、包含关系。“金属元素和非金属元素”这两个概念间属于 关系；下列概念间属于交叉关系的是 。 A．化合反应和氧化反应 B．混合物和纯净物 C．物理变化和化学变化 12．按要求回答下列问题 (1)请用化学用语（填符号或符号表达式）填空 ①空气中含量最多的气体是 ； ②水分子 ； ③氯化钠是由 构成的； ④3个铁原子 ； ⑤二氧化碳是由 构成的； ⑥红磷燃烧的符号表达式： 。 (2)写出2Mg2+中数字“2”的意义 ①化学符号前的数字2表示： ； ②化学符号右上角的数字2表示： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 认识化学元素 第一节 化学元素 一、知识目标 1. 了解元素的概念及其分类，了解元素符号的意义和写法； 2. 认识元素周期表的结构和规律； 3. 认识物质的分类。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：学生能从宏观识别不同元素组成的物质，描述其性质与用途；从微观粒子视角，理解元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构建宏微结合观念。 2.科学探究与创新意识：通过探究元素相关性质实验、解读元素周期表规律，熟悉科学探究流程，提升分析数据、得出结论能力。 3.科学态度与社会责任：秉持严谨、实事求是的科学态度学习元素知识，尊重科学史实；了解元素对人体健康、生态环境的关键影响，树立正确化学价值观，增强社会责任感。 4.变化观念与平衡思想：认识元素在化学反应中种类不变，理解物质转化背后元素守恒，形成动态变化认知。 一、教学重点 1. 元素符号的意义和写法； 2. 物质的分类。 二、教学难点 元素符号的意义。 1、 元素概念与分类 1、化学元素的科学定义：是原子中质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；例如质子数为6的碳-12、碳-13、碳-14，都属于碳元素。 2、元素的描述特点：只讲种类，不讲个数；请判断“过氧化氢（H2O2）由两个氢元素和两个氧元素组成”这句话是否正确：错误（填“正确”或“错误”）。 3、元素种类的决定因素：由原子的质子数决定，与中子数、核外电子数无关；例如钠原子（Na）和钠离子（Na+）质子数均为11，都属于钠元素。 4、元素的三大类别： （1）金属元素：除汞外，汉字名称都带“钅”字旁，如铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）。 （2）非金属元素：固体带“石”字旁（如磷P、硫S）、液体带“氵”字旁（如溴Br）、气体带“气”字头（如氢H、氧O）。 （3）稀有气体元素：汉字名称多带“气”字头，如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）。 5、地壳中元素含量（按质量分数）：前五位依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）；其中含量最多的金属元素是铝（Al）。 6、生物细胞与人体中的元素：生物细胞中含量最多的元素是氧（O）；人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），缺乏会导致骨质疏松。 二、元素符号 1、元素符号的书写规则：遵循“一大二小”原则，即第一个字母大写，第二个字母小写；例如镁的元素符号为Mg，不能写成“MG”或“mg”；氯的元素符号为Cl，不能写成“CL”或“cl”。 2、元素符号的意义（分情况分析）： （1）单独的元素符号（如“O”）：宏观上表示氧元素，微观上表示一个氧原子。 （2）由原子直接构成的物质的元素符号（如“Fe”）：除表示铁元素、一个铁原子外，还表示铁。 （3）元素符号前加数字（如“3H”）：仅表示微观意义，即3个氢原子；“5N”表示5个氮原子。 3、请写出下列元素的符号： 钠：Na；氮：N；氦：He；钡：Ba。 4、请写出下列符号的含义： “H”：①氢元素、②一个氢原子。 “2O2”：2个氧分子（注意：此处为分子符号，需结合分子构成回答）。 三、元素周期表 1、元素周期表的发展：19世纪俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并编制了第一张元素周期表。 2、元素周期表的整体结构： 横行：称为周期，共7个横行，即7个周期。 纵行：称为族，共18个纵行，其中第8、9、10三个纵行合称一个族，因此共16个族。 3、元素周期表单元格信息（以硫元素为例：“16 S 硫 32.06”）： （1）左上角数字“16”：表示原子序数，其数值等于质子数、核电荷数、核外电子数。 （2）右上角字母“S”：表示元素符号。 （3）中间汉字“硫”：表示元素名称。 （4）最下方数字“32.06”：表示相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写，计算时可四舍五入取整数。 4、周期表中元素的排列规律：元素按原子序数从左到右、从上到下依次递增排列。 四、元素与物质、化学变化 1、元素与物质的关系：物质由元素组成（宏观角度）；分子、原子、离子构成物质（微观角度）； 例如：氧气（O2）：由氧元素组成，由分子构成。 铁（Fe）：由铁元素组成，由原子构成。 氯化钠（NaCl）：由钠元素和氯元素组成，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。 2、 物质的分类（按组成划分）： 混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、海水。 纯净物：由一种物质组成，又可分为： 单质：由一种元素组成的纯净物，如O2、Fe。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如H2O、KMnO4； 其中，由两种元素组成且一种为氧元素的化合物称为氧化物，如CO2、P2O5。 3、化学变化中的元素规律：化学反应前后，元素的种类不变，改变的只是元素的组合方式；例如，反应前含磷元素和氧元素，反应后仍含磷元素和氧元素，元素种类未改变。 1、 化学元素和元素符号 活动一：化学元素 问题思考1：海天铁强化生抽、加碘食盐，还有钙加锌口服液。包装上的文字，都提到了“铁”“碘”“钙”“锌”。这里的“铁”“碘”指的是什么？是铁单质、碘单质吗？ 答案：不是单质。 问题思考2：观察表格，仔细对比同一类原子的质子数和中子数，你能发现什么规律。 答案：碳-12、碳-13、碳-14的质子数都是6，中子数不一样，相对原子质量不一样；氧-16、氧-17、氧-18质子数都是8，中子数不一样，相对原子质量不一样；氕氘氚原子的质子数都是1，中子数不一样，相对原子质量不一样，而且氕原子中没有质子。 归纳总结1：元素的定义是什么？ 答案：化学元素是原子中质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 问题思考3：元素和原子的描述有什么不同？ 答案：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类也讲个数。 问题思考4：同元素原子得失电子后形成的离子属于元素吗？ 答案：属于，原子通过得失电子变为离子，其质子数不变，属于同种元素。 问题思考5：物质都是由元素组成的，前描述一下以下物质的元素组成：氧气（O2）、水（H2O）、碳酸钙（CaCO3）。 答案：氧气是由氧元素组成的；水是由氢元素和氧元素组成的；碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的。 问题思考6：根据所学内容，填写下列表格。 原子名称 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 相对原子质量 元素名称 氢-1（氕） 1 1 0 1 1 氢 氢-2（氘） 1 1 1 1 2 氢-3（氚） 1 1 2 1 3 碳-12 6 6 6 6 12 碳 碳-13 6 6 7 6 13 碳-14 6 6 8 6 14 粒子名称 质子数 核电荷数 中子数 核外电子数 元素名称 钠原子（Na） 11 11 12 11 氢 钠离子（Na+） 11 11 12 11 氯原子（Cl） 17 17 18 17 碳 氯离子（Cl-） 17 17 18 17 观察表格，能得到怎样的规律？ 对于原子，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 相对原子质量=质子数+中子数 元素的种类是由质子数（=原子序数=核电荷数）决定的。 活动二：元素符号 归纳总结2：元素可以分为几类？ 答案：三类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 归纳总结3：我们已经分别从宏观和微观的角度学习了物质，请分别从宏观和微观两个角度描述一下氧气。 答案：宏观上，氧气是由氧元素组成的；微观上，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的。 归纳总结4：元素符号怎么书写？ 答案：国际上规定，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素符号，要是第一个字母相同，就再加一个小写字母，简单说就是“一大二小”。 归纳总结5：元素符号表示的意义有哪些？ 答案：能表示某元素，还能表示一个某原子；由原子直接构成的物质，它的元素符号还能表示这种物质。 问题思考6：元素符号前面加了数字，表示什么意义？ 答案：元素符号前面加上数字，就只有微观意义，只表示几个该原子。 2、 元素周期表 归纳总结1：元素周期表是按什么顺序排列的？ 答案：元素周期表，是按原子序数从左到右、从上到下递增排列的。 归纳总结2：元素周期表有几个横行，几个纵列；几个周期，几个族？ 答案：元素周期表由7个横行，18个纵列；每一个横行叫一个周期，有7个周期；每一个纵列叫一个族，18个纵行，其中8、9、10三个纵行合称一个族，所以共16个族。 归纳总结3：元素周期表每个单元格中包含哪些信息？ 答案：左上角的数学是原子序数，它在数值上等于质子数、核电荷数；右上角的字母是元素符号；中间的汉字是元素名称；最下面的数字是相对原子质量。 三、元素与物质 问题探究1：物质是由什么组成的？又是由什么构成的？ 答案：物质由元素组成，由分子、原子、离子构成。 归纳总结1：填写下表，试着从元素组成的角度对物质进行分类 答案： 物质名称 组成元素 元素种类 物质种类 氢气（H2） H 非金属元素 纯净物、单质 氧气（O2） O 非金属元素 纯净物、单质 铁（Fe） Fe 金属元素 纯净物、单质 磷（P） P 非金属元素 纯净物、单质 水（H2O） H、O 非金属元素 纯净物、化合物、氧化物 五氧化二磷（P2O5） P、O 非金属元素 纯净物、化合物、氧化物 高锰酸钾（KMnO4） K、Mn、O 金属元素和非金属元素 纯净物、化合物 问题探究2：地壳中含量前几位的元素有哪些？ 答案：地壳中含量最高的是氧元素，其他元素含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。 问题探究3：无机盐虽然含量少，但是对人体非常重要。缺乏不同的无机盐，会有不同的症状。 答案： 无机盐的种类 缺乏时的症状 含钙的无机盐 儿童缺钙易患佝偻病；中老年人缺钙易患骨质疏松症 含磷的无机盐 厌食、贫血、肌无力、骨痛 含铁的无机盐 缺铁性贫血（乏力、头晕、抵抗力下降等） 含碘的无机盐（微量） 地方性甲状腺肿，儿童的智力和体格发育出现障碍 含锌的无机盐（微量） 生长发育不良，味觉发生障碍 四、从元素的角度认识化学变化 归纳总结1：观察几个化学反应，有什么发现？ ;;; 答案：在化学变化中，元素的种类不会改变，改变的只是元素的组合方式，即通过物质组成的变化，实现物质间的转化。 1.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。 （1）元素的种类由质子数决定。 （2）元素只讲种类，不讲个数。 （3）化学反应前后，元素和原子的种类都不变。 （4）元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类。 2.元素符号及其意义 （1）书写规则：一大二小。 （2）意义H：①氢元素、②1个氢原子；2H：2个氢原子。 Fe：①铁元素、②1个铁原子和③铁。 3.元素周期表共7个周期，16个族。 （1）周期数=电子层数；族数=最外层电子数。 （2）同族元素化学性质相似。 1.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是 ；由原子直接构成的是 ；由离子直接构成的是 。（填序号） ①氮气 ②铁 ③氯化钠 ④二氧化碳 ⑤汞 ⑥金刚石 ⑦氦气 ⑧水 【答案】①④⑧；②⑤⑥⑦；③ 【解析】1.分子直接构成的物质：单质(如氮气 N2、氧气 O2)和化合物(如二氧化碳 CO2、水 H2O)若以分子形式存在，则由分子构成。对应选项为①、④、⑧。 2.原子直接构成的物质：金属单质(如铁 Fe、汞 Hg)、稀有气体(如氦气 He)和固态非金属（如金刚石）通常由原子直接构成。对应选项为②、⑤、⑥、⑦。 3.离子直接构成的物质：离子化合物(如氯化钠NaCl)由阴阳离子通过离子键构成。对应选项为③。 答案:由分子直接构成的是①④⑧;由原子直接构成的是②⑤⑥⑦;由离子直接构成的是③。 2.不同元素的原子中，①中子数；②质子数；③电子总数；④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核电荷数，肯定不相同的是（　　） A．①②③④ B．②③⑥ C．②④⑥ D．② 【答案】D 【解析】不同元素的原子质子数一定不同，但中子数、电子总数、电子层数、最外层电子数、核电荷数可能相同。 3.写出下列元素符号 钠（ ） 氯（ ） 铝（ ） 氮（ ） 氦 （ ） 钡 （ ） 【答案】钠（Na） 氯（Cl） 铝（Al） 氮（N） 氦 （He） 钡 （Ba） 4.写出下列符号代表的含义 3H（ ） 5N （ ）6Cl（ ） 2O2（ ） H（ ） （ ）；Cu（ ）（ ）（ ） 【答案】3H（3个氢原子） 5N（5个氮原子） 6Cl（6个氯原子） 2O2（2个氧分子） H（氢元素） （一个氢原子）；Cu（铜元素）（一个铜原子）（铜） 【解析】元素符号能表示某元素，还能表示一个某原子；由原子直接构成的物质，它的元素符号还能表示这种物质。元素符号前面加上数字，就只有微观意义，只表示几个该原子。 5.下列地壳中含量较多的几种元素中，含量最多的金属元素的是（　　） A．钙 B．铝 C．铁 D．硅 【答案】B 【解析】地壳中含量最高的是氧元素，其他元素含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。所以含量最多的金属元素的是铝。 6.用元素符号回答：质子数最少的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，水中含的元素是 ，常温下液态金属中所含的元素是 ,符号中都有“N”的元素是 。 【答案】H；Al；H、O；Hg；N、Na、Ne 7.根据日常生活经验，用元素符号填空： （1）一般引起甲状腺肿大的原因是因为体内缺少 元素． （2）贫血的病人需要补充 元素． （3）人体中缺 容易引起骨质疏松。 （4）温度计中填充的液体金属是 。 【答案】碘；铁；钙；汞 8.如图所示是元素周期表的一部分，请据此回答下列问题： （1）氧元素的原子序数是 ，其原子的核外电子数是 ，最外层电子数为 。 （2）氮元素与氧元素的本质区别是： 。 （3）氯原子与氯离子具有相同的 、 （答两点即可）；其化学性质 （填“相同”或“不同”），原因是 。 【答案】（1）8；8；6（2）核内质子数不同（3）核内质子数；电子层数；不同；最外层电子数不同。 9.学习《物质构成的奥秘》我们明白了物质的组成与结构： （1）元素的种类决定于原子结构中的 ； （2）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ； （3）宏观上，物质由 组成，微观上物质由 构成，如水由 构成，氯化钠由 构成，而铁由 构成． 【答案】（1）质子数；（2）最外层电子数；（3）元素；分子、原子、离子；水分子；铁原子 考点1 化学元素与物质 1．下列归纳正确的是（　　） A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．氧化物中一定含有氧元素 C．物质都是由分子构成的 D．化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【详解】A、同种元素可能组成多种单质，所以只含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，只含有氧元素，错误； B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的物质，所以氧化物中一定含有氧元素，正确； C、物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，即物质可能是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，错误； D、催化剂是在化学反应中，可以改变其他物质的反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质，但化学反应前后质量不变的物质，不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，错误。 故选B。 2．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　） A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【详解】A、分子可以构成物质，构成物质的粒子还有原子、离子，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意； B、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，故B符合题意； C、同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，不属于同种元素，故C不符合题意； D、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但不属于单质，故D不符合题意。 故选B。 3．元素的种类由哪种粒子数目决定、化学性质与哪种粒子数密切相关（　　） A．质子数、最外层电子数 B．质子数、中子数 C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数、质子数 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定；元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定；元素的种类、化学性质分别与质子数、最外层电子数密切相关。 故选A。 4．下列关于元素的叙述中正确的是（　　） A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 D．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 【答案】C 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如水分子与氖原子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误； B、互称同位素的原子的质子数相同，属于同一种元素，但它们的中子数不同，原子结构和质量不完全相同，选项错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以不同种元素的根本区别是核内质子数不同，选项正确； D、元素的种类取决于该元素原子的质子数，选项错误。 故选C。 5．钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是（　　） A．钼属于非金属元素 B．钼的原子序数为42 C．钼原子的质量为95.96 D．Mo表示一个钼分子 【答案】B 【详解】A、钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钼的相对原子质量为95.96，而不是钼原子的质量为95.96，故选项说法不正确； D、元素符号可表示该元素的一个原子，则Mo表示一个钼原子，故选项说法不正确。 故选B。 6．下列关于物质的构成与组成说法不正确的是（　　） A．分子由原子构成的，原子是最小粒子 B．构成物质微粒有分子、原子和离子 C．保持物质化学性质的最小粒子可以是分子，也可以是原子 D．物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类 【答案】A 【详解】A、分子由原子构成的，在化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，但没有化学变化的限制，原子不是最小的粒子，仍可再分，可分为原子核和核外电子，故错误； B、分子、原子和离子都可以构成物质，故正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，若物质由原子或离子构成，保持这些物质的最小粒子是原子或离子，故正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，物质由元素组成的，原子中的质子数决定元素的种类，故正确； 故选A。 7．世上万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最高的元素是（　　） A．Fe B．Si C．Al D．O 【答案】D 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素元素，符号为O。 故选D。 8．物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成氢气的微粒种类相同的是（　　） A．铁 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．氨气 【答案】D 【分析】氢气是由氢分子构成。 【详解】A、铁是由铁原子构成，故A不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故B不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意； D、氨气是由氨分子构成，故D符合题意。 故选D。 9．下列说法正确的是（　　） A．分子是保持物质化学性质最小的粒子，因此分子不可分 B．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以化学性质相似 C．含有不同元素的纯净物是化合物，因此化合物一定是由不同元素组成 D．同种元素质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】C 【详解】A、化学变化中分子可分，故选项不符合题意； B、氦原子最外层电子数是2，但氦原子只有一个电子层属于相对稳定结构，化学性质极不活泼，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，化学性质比较活泼，该选项不符合题意； C、根据化合物定义可知：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，该选项符合题意； D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如：H2O和Ne两种微粒，质子数都为10，但不是同种元素，故该选项不符合题意。 故选C。 10．大理石是重要的建筑材料，主要成分是CaCO3，请回答下列问题。 (1)碳元素的符号是 。 (2)用化学符号表示3个钙原子 。 (3)CaCO3由 种元素组成。 【答案】(1)C (2)3Ca (3)3/三 【详解】（1）碳元素的元素符号为C； （2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙原子表示为3Ca； （3）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。 11．分类、类比是初中化学常用的学习方法。 (1)物质的分类标准有多种，可以是物质的性质、用途、类别。请你根据物质的类别对下列六种物质进行分类。 ①氧化汞 ②氦气 ③海水 ④五氧化二磷 ⑤洁净的空气 ⑥稀有气体 你的标准： 所包含的物质： （填序号） (2)化学概念间在逻辑上存在并列、交叉、包含关系。“金属元素和非金属元素”这两个概念间属于 关系；下列概念间属于交叉关系的是 。 A．化合反应和氧化反应 B．混合物和纯净物 C．物理变化和化学变化 【答案】(1) 纯净物（其他合理答案亦可） ①②④（其他合理答案亦可） (2) 并列 A 【详解】（1）①氧化汞、②氦气和④五氧化二磷都是由一种物质组成的物质，均属于纯净物；③海水、 ⑤洁净的空气和⑥稀有气体都是由不同种物质组成的物质，均属于混合物。 （2）元素分为金属元素和非金属元素，金属元素和非金属元素属于并列关系。 A、化合反应是指两种或两种以上物质反应只生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者属于交叉关系，例如红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应既属于化合反应，又属于氧化反应，故该选项符合题意； B、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者属于并列关系，故该选项不符合题意； C、物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，二者属于并列关系，故该选项不符合题意。 故选A。 12．按要求回答下列问题 (1)请用化学用语（填符号或符号表达式）填空 ①空气中含量最多的气体是 ； ②水分子 ； ③氯化钠是由 构成的； ④3个铁原子 ； ⑤二氧化碳是由 构成的； ⑥红磷燃烧的符号表达式： 。 (2)写出2Mg2+中数字“2”的意义 ①化学符号前的数字2表示： ； ②化学符号右上角的数字2表示： 。 【答案】(1) N2 H2O Na+和Cl- 3Fe CO2 (2) 2个镁离子 1个镁离子带两个单位正电荷 【详解】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，其化学符号为N2。 ②水是由水分子构成的，故水分子的符号为H2O。 ③氯化钠是由钠离子，其化学符号为Na+和氯离子，其化学符号为Cl-构成的。 ④元素符号前面的数字表示原子个数，故3个铁原子可表示为3Fe。 ⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其化学符号为CO2。 ⑥红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为P+O2P2O5。 （2）①离子符号前面的数字表示离子个数，故“2Mg2+”中前面的数字2表示2个镁离子； ②离子符号右上角的数字表示一个离子所带电荷量，故“2Mg2+”中右上角的数字2表示1个镁离子带两个单位正电荷。 / 学科网（北京）股份有限公司 $