2.3探究氧气性质第二课时导学案-2026-2027学年九年级化学北京版上册

该初中化学导学案围绕“探究氧气性质”第二课时展开，核心知识点为氧气与木炭、硫、铁丝的燃烧实验及化合反应、氧化反应概念辨析。通过课前预习案梳理氧气物理性质和基础化学性质，课中以分组实验探究为核心，对比空气与氧气中燃烧现象差异，构建“预习-实验-归纳”的学习支架。 资料以实验探究为特色，整合实验微课、失误案例视频及反应类型思维导图等资源，引导学生规范操作、分析现象，培养科学探究与实践能力。通过对比归纳反应规律，辨析概念关系，落实科学思维，同时强调实验安全与严谨习惯，强化科学态度与责任，分层习题设计助力突破重难点。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 探究氧气性质 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学新课标要求，通过实验探究掌握氧气与木炭、硫、铁丝的化学反应，精准观察、描述实验现象，书写文字与符号表达式。区分化合反应、氧化反应的核心概念，理解氧气活泼的化学性质。建立物质性质决定用途的认知，掌握气体性质探究的基本实验方法，树立安全、严谨的化学实验探究意识。 学习目标 化学观念：明确氧气化学性质活泼，理解燃烧反应本质，建立性质与用途的关联。 科学思维：通过对比实验现象，归纳反应规律，辨析两类基本反应类型。 科学探究与创新意识：规范完成氧气燃烧实验，熟练掌握实验操作与现象分析方法。 科学态度与责任：养成严谨求实的实验习惯，树立实验安全意识，认识化学实验的科学价值。 重难点 重点：氧气与木炭、硫、铁丝的燃烧实验现象、反应表达式；化合反应、氧化反应的定义与判断方法。 难点：精准区分物质在空气和氧气中燃烧的现象差异；理解铁丝燃烧实验的特殊操作原理；辨析化合反应与氧化反应的包含与交叉关系，规避概念混淆误区。 资源与 建议 教学资源：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、铁丝、木炭、硫粉、澄清石灰水、水等实验器材；氧气性质实验微课、实验失误案例视频、反应类型对比思维导图、新教材课后习题拓展素材。教学建议：以实验探究为核心，采用“预习感知—实验探究—归纳总结—巩固提升”模式。课前引导学生梳理基础知识点；课中分组实操，重点指导高危实验操作；课后结合错题强化概念辨析。注重对比空气与氧气中燃烧差异，突破难点，落实核心素养，贴合新教材探究式教学理念。 学习过程 （一）课前预习案 结合北京版九年级上册化学新教材第三节内容，完成以下预习题目，自主梳理氧气性质基础知识点，为课中实验探究做好铺垫，初步感知本节课核心重难点。 预习基础填空题 1. 氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种______色、______味的气体，密度比空气______，______溶于水。液态氧、固态氧均为______色。 2. 氧气的核心化学性质是__________，能与多种物质发生化学反应，支持燃烧，但本身不具有______性。 3. 物质在空气中燃烧，本质是物质与空气中的______发生反应，氧气浓度越高，燃烧越______。 4. 木炭在空气中燃烧的现象：持续______，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 5. 硫在空气中燃烧会产生______色火焰，生成有__________的气体，该气体是二氧化硫。 6. 铁丝______（选填“能”或“不能”）在空气中燃烧，在氧气中可剧烈燃烧。 7. 化合反应的特点是__________，氧化反应是物质与______发生的反应。 预习判断题（对的打√，错的打×） 1. 氧气是无色无味的气体，难溶于水，所以可以用排水法收集。（） 2. 氧气具有可燃性，可以作为燃料使用。（） 3. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应。（） 4. 所有的化合反应都是氧化反应。（） 5. 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，火焰颜色更深。（） 预习简答题 1. 结合生活实例，列举2个氧气参与化学反应的生活现象。 2. 猜想：木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象与在空气中相比，会发生哪些变化？ 3. 提前查阅教材，简述铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部放水或细沙的原因。 预习思考题 认真阅读新教材本节内容，梳理本节课需要重点探究的三个燃烧实验，尝试区分空气、氧气中燃烧现象差异，思考：氧气浓度对物质燃烧剧烈程度有怎样的影响？该规律能解释生活中哪些燃烧现象？ （二）课中探究案 本节课以分组实验探究为核心，结合新教材知识点，通过实验实操、现象记录、问题探究、归纳总结、当堂训练五个环节，深度掌握氧气的化学性质、反应类型两大核心知识点，突破重难点，落实化学核心素养。 探究环节一：木炭在氧气中燃烧实验探究 实验操作：用坩埚钳夹持一小块木炭，在酒精灯火焰上点燃，先观察木炭在空气中的燃烧现象，再将燃烧的木炭缓慢伸入盛满氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。实验结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。 实验探究题目 1. 完整记录木炭在空气、氧气中燃烧的实验现象，对比写出差异。 2. 澄清石灰水发生了什么变化？该现象证明木炭燃烧生成了什么物质？ 探究环节二：硫在氧气中燃烧实验探究 实验操作：取少量硫粉置于燃烧匙中，在酒精灯上点燃，先观察硫在空气中的燃烧现象，再将燃烧匙缓慢伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。实验全程观察火焰颜色、气味变化，实验结束后在集气瓶中预留少量水。 实验探究题目 1. 分别描述硫在空气、氧气中燃烧的火焰颜色、放热情况、生成物特点。 2. 硫燃烧生成的二氧化硫有什么性质？集气瓶底部预留水的目的是什么？ 探究环节三：铁丝在氧气中燃烧实验探究（重难点突破） 实验操作：取一根细铁丝，打磨去除表面铁锈，将铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛满氧气、底部预留水或细沙的集气瓶中，观察实验现象。 实验探究题目 1. 打磨铁丝的目的是什么？铁丝绕成螺旋状的作用是什么？ 2. 为何要待火柴快燃尽时再伸入集气瓶？过早伸入会造成什么实验误差？ 3. 完整描述铁丝在氧气中燃烧的实验现象，对比铁丝在空气中的燃烧情况，说明差异原因。 4. 集气瓶底部放水或细沙的核心作用是什么？能否用细沙代替水？说明理由。 探究环节四：反应类型归纳与辨析（核心难点） 结合以上三个燃烧实验，结合新教材定义，完成反应类型的归纳、对比与辨析，突破概念混淆难点。 归纳探究题目 1. 总结化合反应的定义、核心特点（口诀），列举本节课三个化合反应实例。 2. 总结氧化反应的定义，判断氧化反应的核心依据是什么？ 3. 辨析：化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？分别举例说明。 4. 填写对比表格：从反应特点、判断依据、反应范围三个方面区分化合反应和氧化反应。 5. 生活中的缓慢氧化与本节课的剧烈氧化（燃烧）有什么异同点？各举两个实例。 课堂总结思考题 结合本节课所有实验，梳理氧气的化学性质，总结气体性质探究的一般思路：观察物理性质→设计实验探究化学性质→记录分析实验现象→归纳反应规律→区分反应类型，尝试用该思路简述氧气的完整性质。 板书设计 探究氧气性质（第二课时） 1. 氧气的化学性质（性质活泼、支持燃烧） 2. 基本反应类型 化合反应：多变一（基本反应类型） 氧化反应：物质与氧反应（非基本反应类型） 关系：交叉关系 3. 核心规律 氧气浓度越高，燃烧越剧烈；性质决定用途，用途体现性质 参考答案 （一）课前预习案答案 填空题 1. 无、无、大、不易、淡蓝；2. 比较活泼、可燃；3. 氧气、剧烈；4. 发红；5. 淡蓝、刺激性气味；6. 不能；7. 多变一、氧 判断题 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 简答题 1. 木炭燃烧、动植物呼吸、铁生锈、食物腐烂（任意2个即可）。 2. 燃烧更剧烈、火焰更明亮、放热更多，反应现象更明显。 3. 防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 思考题 氧气浓度越高，单位体积内氧分子数量越多，与可燃物微粒接触更充分，反应速率更快，燃烧更剧烈。例如：蜡烛在纯氧中燃烧比空气中更明亮，柴火在通风处燃烧更旺。 （二）课中探究案答案 探究环节一：木炭燃烧 1. 空气中：木炭发红，放热，无明亮火焰；氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色气体。差异：氧气中燃烧更剧烈，有白光。 2. 澄清石灰水变浑浊；证明生成二氧化碳。 探究环节二：硫燃烧 1. 空气中：淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味气体；氧气中：蓝紫色火焰，燃烧更剧烈，放热更多，生成物相同。 2. 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水；水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。 探究环节三：铁丝燃烧 1. 打磨：去除铁丝表面铁锈，防止阻碍反应；螺旋状：增大铁丝受热面积，集中热量，利于持续燃烧。 2. 过早伸入会消耗瓶内氧气，导致氧气浓度不足，铁丝无法正常燃烧，实验现象不明显。 3. 氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；空气中：铁丝不燃烧，仅发红发热。差异原因：空气中氧气浓度低，无法支持铁丝剧烈燃烧。 4. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；可以用细沙代替，细沙可隔绝高温熔融物与瓶底，达到相同防护效果。 探究环节四：反应类型辨析 1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点“多变一”；实例：碳、硫、铁与氧气的燃烧反应。 2. 氧化反应：物质与氧发生的化学反应；判断依据：反应物中是否有氧气参与反应。 3. 化合反应不一定是氧化反应（如氨气+氯化氢→氯化铵，无氧气参与）；氧化反应不一定是化合反应（如蜡烛燃烧，生成物两种）。 4. 化合反应：特点多变一、依据生成物唯一、范围所有化学反应；氧化反应：特点与氧反应、依据有氧气参与、范围有氧参与的反应。 5. 相同点：均为物质与氧的反应，都会放热；不同点：剧烈氧化反应快、现象明显（燃烧、爆炸）；缓慢氧化反应慢、无明显现象（生锈、呼吸）。实例：剧烈氧化：木炭燃烧、烟花燃烧；缓慢氧化：铁生锈、食物腐烂。 课堂总结思考题答案 氧气是无色无味、密度略大于空气、不易溶于水的气体，化学性质比较活泼，能支持多种物质燃烧，可与非金属、金属单质发生剧烈氧化反应。探究思路：先观察颜色、状态、溶解性等物理性质，再通过燃烧实验探究化学性质，精准记录实验现象，对比分析差异，归纳反应规律，辨析反应类型，最终建立物质性质与实验、用途的关联。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $