3.4搭建原子结构模型第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学北京版上册

该初中化学导学案聚焦“搭建原子结构模型”第一课时，引导学生认识原子由原子核与核外电子构成，掌握质子、中子、电子的性质及数量关系。通过课前预习案衔接分子原子旧知，课中以探究任务驱动，从基础回顾到模型搭建形成学习支架。 资料特色在于结合模型搭建实践具象化微观认知，通过数据分析培养科学思维，融入原子结构模型演变史渗透科学态度。分层习题设计巩固核心知识，助力学生建立化学观念，提升探究能力与科学素养，适合课堂教学使用。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 搭建原子结构模型第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识原子的基本构成，知晓原子由原子核与核外电子构成，了解质子、中子、电子的电性与质量特点。初步了解原子结构模型的演变历程，学习利用模型法研究微观物质。掌握原子中核电荷数、质子数、核外电子数的数量关系，建立微观粒子认知，形成宏观辨识与微观探析的基本化学思维。 学习目标 科学观念：明确原子的微观构成，建立物质可分的科学认知。 科学思维：借助模型建构、数据分析，推理原子内部数量规律，培养微观推理能力。 探究实践：通过模型搭建、合作探究，掌握微观研究的模型方法。 科学态度：感受科学探索的曲折性，学习科学家严谨求实、勇于创新的科学精神。 重难点 重点：掌握原子的微观构成，明确质子、中子、电子的基本性质，熟记原子中质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系。 难点：理解原子整体不显电性的原因，突破微观粒子抽象认知障碍，学会用模型思维表征原子内部结构，区分原子构成粒子的差异。 资源与 建议 教学资源：新教材课本、原子结构演变动画、微观粒子对比数据表、乒乓球与地球类比素材、彩球、细铁丝等模型搭建材料、课堂习题清单。教学建议：本节课微观知识抽象，需多借助可视化素材降低理解难度。课前引导学生自主预习基础概念，课中以探究任务驱动学习，通过动手搭建模型深化认知。注重分层教学，基础薄弱学生夯实粒子构成与数量关系，能力较强学生拓展模型演变知识。结合史料渗透科学素养，避免机械记忆，引导学生理解微观规律的本质。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：初步感知原子的构成，了解原子结构模型的发展雏形，熟悉常见微观粒子的基本特点，为课堂深度探究奠定基础。结合新教材内容，完成以下预习题目，自主梳理基础知识点，标注疑难问题。 预习基础填空题 1. 化学变化中最小的粒子是________，分子和原子的本质区别是________。 2. 科学家经过大量实验研究发现，原子并不是不可再分的实心球体，原子是由居于原子中心的________和核外________构成的。 3. 原子核一般由________和________两种粒子构成，其中带正电的粒子是________，不带电的粒子是________。 4. 核外电子带________电，在原子核外的空间内做高速运动。 5. 原子的体积非常微小，原子核的体积比原子体积________（填“大得多”或“小得多”），原子内部大部分空间是________。 预习选择题 1. 下列关于原子的说法正确的是（） A. 原子是实心的球体 B. 原子不可以再分 C. 原子是化学变化中的最小粒子 D. 原子的质量都集中在电子上 2. 构成原子核的粒子是（） A. 质子和电子 B. 中子和电子 C. 质子和中子 D. 质子、中子和电子 3. 下列粒子中，不带电的是（） A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 原子核 预习简答题 1. 结合生活认知和教材内容，简单说一说为什么原子整体不显电性？ 2. 查阅教材简要梳理，人类对原子结构的探索经历了哪些初步阶段？（写出1-2个即可） 预习疑问记录 自主预习后，将自己无法理解的知识点、疑问点记录下来，课堂重点探究：________________________________ 预习学习反思：通过课前预习，我已经掌握了原子的基本构成粒子，知晓了不同粒子的电性差异，但对原子内部粒子的数量关系、原子核与原子的体积比例认知较为模糊，无法准确理解原子不显电性的核心原理，同时对原子结构模型的演变意义理解不深刻，需要通过课堂探究进一步突破。 （二）课中探究案 课堂探究目标：深度掌握原子的微观构成及各粒子的性质，推导原子中三大核心数量关系，理解原子电中性的本质，学会搭建简单的原子结构模型，感知科学探究的发展过程。 探究任务一：回顾旧知，衔接新知（基础探究） 结合前序所学的分子、原子知识，完成下列探究习题，梳理新旧知识关联。 1. 保持水化学性质的最小粒子是________；在水电解的化学变化中，不可再分的粒子是________。 2. 判断题（对的打√，错的打×） （1）分子一定比原子大（） （2）原子是不能再分的粒子（） （3）化学变化中原子种类不变（） 小组讨论：为什么说原子是化学变化中的最小粒子？原子在物理层面是否可以再分？请结合教材内容简要说明。 探究总结1：化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，此过程中原子不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子。但原子并非实心不可分割的粒子，在物理层面可分为原子核和核外电子，存在复杂的微观结构。 探究任务二：探究原子的微观构成（核心重点） 结合教材原子结构示意图、微观粒子数据表，小组合作完成下列问题，梳理原子构成核心知识。 1. 完整梳理原子的构成体系：原子分为________和________，原子核由________和________构成。 2. 对比填写下表，明确各微观粒子的电性、质量特点： 粒子种类 电性 质量特点 存在位置 质子 质量约等于1 中子 质量约等于1 电子 质量极小，可忽略 3. 数据分析探究：观察教材中氢、碳、氧三种原子的粒子构成数据表，完成填空。 （1）氢原子：质子数1，中子数0，核外电子数1；（2）碳原子：质子数6，中子数6，核外电子数6；（3）氧原子：质子数8，中子数8，核外电子数8。 由此可推出原子中：________数=________数=________数。 4. 深度思考：结合各粒子电性，分析原子整体不显电性的原因？ ________________________________________________________________ 5. 拓展探究：是不是所有原子都含有中子？结合氢原子的构成说明理由。 ________________________________________________________________ 探究总结2：原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子（氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。原子中质子数=核电荷数=核外电子数，正负电荷数量相等、电性相反，因此原子整体不显电性。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计。 探究任务三：原子结构模型搭建实践（能力提升） 结合本节课所学原子构成知识，利用准备的彩球、铁丝等材料，小组合作搭建碳原子结构模型，完成下列实践问题。 已知碳原子：质子数6、中子数6、核外电子数6。 1. 搭建模型时，用大彩球代表原子核，内部放置________个质子彩球、________个中子彩球，用细铁丝环绕原子核，固定________个电子彩球，模拟电子高速运动。 2. 模型搭建注意事项：原子核体积要________（远小于/远大于）原子整体体积，电子均匀分布在核外空间，体现原子内部空旷的特点。 3. 模型展示与反思：通过搭建模型，你对原子微观结构有哪些新的认知？ ________________________________________________________________ 探究总结3：模型法是化学研究微观世界的核心方法，通过搭建原子结构模型，可将抽象的微观结构具象化，直观感知原子核体积极小、原子内部大部分空间为空、电子核外运动的特点，深化对原子结构的立体认知。 探究任务四：原子结构模型发展史探究（素养拓展） 结合教材史料内容，梳理原子结构模型演变历程，完成填空与简答，感悟科学探究规律。 1. 近代道尔顿提出________模型，认为原子是不可再分的实心球体。 2. 汤姆森发现电子，提出________模型，打破原子实心认知。 3. 卢瑟福通过α粒子散射实验，提出________原子模型，确立原子核式结构。 4. 简答题：原子结构模型的不断演变，说明了什么科学道理？ ________________________________________________________________ 探究总结4：人类对原子结构的认知不是一成不变的，而是随着实验技术的进步不断修正、完善的。科学探究是一个曲折、严谨、循序渐进的过程，科学家敢于质疑、勇于探索的精神推动着化学科学的发展。 课堂当堂巩固习题 1. 原子中决定核电荷数的粒子是（） A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 原子核 2. 某原子的质子数为11，则其核外电子数为（） A. 11 B. 12 C. 23 D. 无法确定 3. 下列关于原子结构的说法错误的是（） A. 原子核带正电 B. 核外电子带负电 C. 原子核体积很小 D. 原子质量全部集中在电子上 4. 填空：原子由________和________构成，其中________带正电，________带负电，原子整体________电性。 课中学习整体反思：本节课通过层层递进的探究任务，从旧知回顾到新知探究，从理论分析到动手实践，逐步突破原子结构的抽象难点。通过数据分析掌握了原子内部粒子的数量关系，通过模型搭建具象化微观结构，通过史料学习提升了科学素养。同时也明确了易错点，如氢原子无中子、原子不显电性的本质原因、粒子质量分布特点等，全面掌握本节课核心知识。 板书设计 3.4 搭建原子结构模型（第一课时） 一、原子的微观构成 原子{原子核（质子：正电；中子：不带电）、核外电子（负电）} 特例：氢原子无中子 二、核心数量关系 质子数=核电荷数=核外电子数 三、原子电性与质量 1. 电性：正负电荷等量抵消，原子不显电性 2. 质量：主要集中在原子核，电子质量可忽略 四、研究方法：模型法 原子结构模型演变：道尔顿→汤姆森→卢瑟福 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1. 原子；化学变化中分子可分，原子不可分 2. 原子核；核外电子 3. 质子；中子；质子；中子 4. 负 5. 小得多；空的（电子运动空间） 预习选择题 1. C 2. C 3. B 预习简答题 1. 原子核内质子带正电，核外电子带负电，同一原子中质子数和电子数相等，正负电荷数量相等、电性相反，因此原子整体不显电性。 2. 道尔顿提出实心原子模型；汤姆森发现电子，提出葡萄干布丁模型；卢瑟福提出原子核式结构模型（任写两个即可）。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1. 水分子；氢原子、氧原子 2. （1）× （2）× （3）√ 小组讨论答案：化学变化中原子无法再分割，只能重新组合，因此是化学变化中的最小粒子；原子在物理层面可分为原子核和核外电子，能够再分。 探究任务二 1. 原子核；核外电子；质子；中子 2. 表格答案：质子：正电、原子核内；中子：不带电、原子核内；电子：负电、核外空间 3. 质子；核电荷；核外电子 4. 原子核所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 5. 不是，氢原子的质子数为1，核外电子数为1，原子核内没有中子，说明并非所有原子都含有中子。 探究任务三 1. 6；6；6 2. 远小于 3. 原子内部绝大部分空间是空的，原子核体积极小但集中了原子的主要质量，电子在核外高速运动（合理即可）。 探究任务四 1. 实心原子 2. 葡萄干布丁 3. 核式结构 4. 科学认知具有阶段性和发展性，科学探究永无止境，真理在不断实验、质疑、修正中完善（合理即可）。 课堂当堂巩固习题答案 1. B 2. A 3. D 4. 原子核；核外电子；原子核（质子）；核外电子；不显 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $