精品解析：湖北省武汉市第六中学2025-2026学年高二上学期第3次月考化学试卷

武汉六中2025～2026学年度高二上学期第3次月考 化学试题 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Zn 65 第I卷 选择题 一、单项选择题 1. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D. 相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多 2. 下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测得浓度为的盐酸， ③溶液与溶液被蒸干灼烧后，都能得到原溶质 ④时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示的燃烧热的热化学方程式是： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 4. 下列说法正确的是 A. ，该电子排布图违背了泡利原理 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 水分子的VSEPR模型为 D. 基态Br原子的价电子排布式为 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用惰性电极电解溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为 B. ()分子中含有孤电子对的数目为 C. 的乙酸溶液中，其中杂化的氧原子数为 D. 常温下的醋酸钠溶液中，由水电离出的数目为 6. 关于反应 说法错误的是 A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C. 图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 7. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 8. 室温下，以下四种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④的氨水下列说法错误的是 A. 相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④③ B. ③和的溶液按的体积比混合后，溶液的 C. 溶液中水电离出的： D. ①③溶液等体积混合，混合溶液中： 9. 食品中的含量可按照以下方法测定。 下列说法不正确的是 A. 步骤2中应加入足量的 B. 步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂(变色范围pH=4.4~6.2) C. 步骤1若不通入，将导致测定结果偏大 D. 为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁钉 B．外加电流法保护铁管道 C．滴定终点前半滴操作 D．验证 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C. 复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出 D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g 12. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 同周期元素中比X元素第一电离能大的有4种元素 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 和中W的杂化轨道类型不同 13. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 14. 联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： 常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列有关说法正确的是 A. 该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 B. P点溶液中有 C. 滴定前，的联氨水溶液的 D. 当，该点在N点和P点之间且靠近P点 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 第Ⅱ卷 非选择题 16. 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。A、B、C、D、E、F、G、H代表8种前四周期元素，在周期表中的位置如下： 请回答下列问题。 （1）元素H在周期表中的位置是___________。 （2）A分别与C和F形成最简单氢化物的键角大小顺序为___________(化学式表示)；由C、D形成的某种化合物常用作供氧剂，其电子式为___________。 （3）上表中短周期的七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （4）下列事实能说明G元素的非金属性强于F元素的是___________(填标号)。 a．G的单质与F的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀 b．G元素形成的简单氢化物的酸性比F元素形成的简单氢化物的酸性强 c．F与Fe化合时产物中Fe为价，G与Fe化合时产物中Fe为价 d．G与氢气化合比F与氢气化合更容易 （5）是离子化合物，有如下图能量变化： ①由图可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________。 ②下列描述的Lⅰ原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （6）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为。 ①放电时，b极发生的电极反应式为___________。 ②充电时，a极接外电源的___________极。 17. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 或 （1）pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是___________(用编号填写)。 a． b． c．NaClO d． （2）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式：___________。 （3）向氨水中加入至中性，测得此时，则___________。 （4）能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： i． ； ii． ①下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．加入时，反应i的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应i的平衡正向移动，增大 ②反应 ___________。 （5）由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知： ； 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线___________(填标号)表示的变化。 ②m点为___________。 18. 电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）某公司开发出一种以Pt为电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解溶液的装置如图所示： ①工作时负极的电极反应式为___________。 ②通电一段时间后，向乙池所得溶液中加入后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移电子的物质的量为___________。 （2）沼气的主要成分是，还含有等。科学家设计了利用膜电解法脱除沼气中的和，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。 ①需控制电解槽中阴极室，其目的：___________。 ②阳极室逸出和___________(填化学式)：在阳极上转化为而除去，其电极反应式___________。 （3）锂钒氧化物二次电池具有成本低、无污染等优点，其工作原理可表示为；用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，装置如图所示。 ①充电时B电极应与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。 ②碳棒上每产生标准状况气体，b区质量增加___________g。 ③已知：金属活泼性顺序。若含镍酸性废水中含有等杂质，则沉积在镍棒上的镍中主要含有的杂质为___________。 19. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： （1）中阴离子的中心原子杂化类型为___________。 （2）“反应Ⅱ”中硫铁矿的作用为___________。 （3）“反应Ⅲ”的离子方程式为___________。 （4）“调pH”步骤中，应调节pH不低于___________。 （5）检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。 （6）取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。 ①达到滴定终点的现象是___________。 ②样品的质量分数为___________。(用m、a、c、V的代数式表示即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉六中2025～2026学年度高二上学期第3次月考 化学试题 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静 规范答题 端正考风 严禁舞弊★ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Zn 65 第I卷 选择题 一、单项选择题 1. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D. 相同温度下，等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，故A正确； B．工业上制备钠、镁时分别电解熔融的NaCl、MgCl2，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，冶炼金属铝通过电解熔融Al2O3，故B错误； C．保暖贴发热是因铁粉与氧气、水发生吸氧腐蚀并放热，故C正确； D．硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，前者放出热量多，故D正确； 选B。 2. 下列有关说法错误的有 ①进行中和滴定实验时，眼睛注视滴定管内液面变化 ②用广泛pH试纸测得浓度为的盐酸， ③溶液与溶液被蒸干灼烧后，都能得到原溶质 ④时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 ⑤表示的燃烧热的热化学方程式是： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】①中和滴定实验时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化判断滴定终点，而非滴定管液面，①错误； ②广泛试纸测量范围为，无法测得，②错误； ③溶液蒸干时，水解生成挥发性，灼烧后最终得到，无法得到原溶质，③错误； ④时的氨水为弱电解质溶液，溶质浓度远大于，与的等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，，④错误； ⑤燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该热化学方程式符合燃烧热定义，⑤正确； 综上错误的说法共4个，故选D。 3. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 遇甲基橙变红色的溶液中：、、、 C. 加水稀释pH增大的溶液：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在的溶液中，该比值大于1，溶液呈碱性（pH=10），在碱性条件下会生成沉淀，A不符合题意； B．遇甲基橙变红色的溶液为强酸性溶液，和在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加水稀释pH增大的溶液是酸性溶液，在酸性条件下会与反应生成和，不能大量共存，且铝离子和碳酸根离子在溶液中水解相互促进，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的的溶液可能是强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），若为强酸性，、、、可大量共存；若为强碱性，不能大量共存，但题目要求“可能”大量共存，因此在酸性条件下可以，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. ，该电子排布图违背了泡利原理 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 水分子的VSEPR模型为 D. 基态Br原子的价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电子排布图中2p轨道的3个电子未保持自旋平行，违背的是洪特规则，未违背泡利原理，A错误； B．溶液中，阳离子周围应是水分子带负电的朝向阳离子，阴离子周围应是水分子带正电的朝向阴离子，图中阴离子周围水分子的朝向阴离子，B错误； C．水分子中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形（包含2对孤电子对和2对成键电子对），与图示一致，C正确； D．基态原子位于第四周期ⅦA族，价电子排布式为，是的价电子排布式，D错误； 故选C。 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用惰性电极电解溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为 B. ()分子中含有孤电子对的数目为 C. 的乙酸溶液中，其中杂化的氧原子数为 D. 常温下的醋酸钠溶液中，由水电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【分析】电解硝酸银溶液时，阴极先析出银，银离子耗尽后才生成氢气，阳极始终生成氧气。孤电子对数要同时统计图示分子中的磷原子和氧原子。判断乙酸溶液中杂化氧原子数时，必须计入溶剂水。醋酸钠水解使溶液显碱性，由水电离出的氢离子虽被消耗，但其总生成量与水电离产生的氢氧根离子的量相等。 【详解】A．溶液中含0.2 mol银离子。阴极先发生，消耗0.2 mol电子；阳极发生。银离子耗尽后，阴极发生。设通过电子的物质的量为n，根据两极气体物质的量相等，有，故电子数为，A正确； B．由图示可知，每个分子中，4个磷原子各有1对孤电子，6个氧原子各有2对孤电子，共有16对孤电子，1 mol该物质含对孤电子，B错误； C．该溶液含40 g水，仅水中的题述杂化氧原子数就为，所以总数不可能等于题述数值，C错误； D．题给pH为9，则。醋酸根离子水解消耗水电离产生的，故1 L溶液中由水电离出的氢离子数为，D错误； 故选A。 6. 关于反应 说法错误的是 A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C. 图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图甲可见，t2时SO2的物质的量为2.2mol，变量为1.8mol，结合化学计量数可知道此时SO3物质的量为1.8mol，故t1到t3阶段SO3物质的量不再改变，故 t2时体系已达平衡，故A正确； B．反应为放热反应(ΔH<0)，升温会使平衡向左移动，气体总物质的量增大，SO3物质的量减小，其体积分数：I > II，故B正确； C．a、b 两点虽可对应相同的平衡物质的量分数相等，但由于两个点初始配比不相同，反应进行的程度不相同，两点的不相等，故C错误； D．图丁：恒温压缩体积增大压强，气体总质量不变，体积缩小，平衡时气体密度增大，与图相符，故D正确； 故选C。 7. 一种以新型为催化剂的-海水电池驱动电解海水系统如下图所示。在电池和电解池中同时产生氢气。 下列说法正确的是 A. 在外电路中，电流从电极1流向电极4 B. 电极2为Mg-海水电池的负极 C. 电极3的反应为 D. 理论上每通过电子，共产生 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为两池串联的电化学装置，左侧是原电池，电极1发生反应：，失电子，发生氧化反应，作负极；电极2为正极，发生还原反应：；右侧是电解池，电极3连接电极2，则电极3是阳极，发生氧化反应；电极4连接电极1，则电极4是阴极，发生还原反应：。 【详解】A．外电路中电流方向与电子流向相反。电子从原电池负极（电极1）流向电极4，因此电流应从电极4流向电极1，A错误； B．电极1（Mg）是原电池负极，电极2是原电池正极，B错误； C．电极3是电解池阳极，海水中的阴离子在电极上失去电子发生氧化反应，C错误； D．根据分析可知，原电池正极（电极2）：，通过电子，产生；电解池阴极（电极4）：，通过电子，产生，因此，每通过电子，共产生，D正确； 故答案选D。 8. 室温下，以下四种溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液 ④的氨水下列说法错误的是 A. 相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④③ B. ③和的溶液按的体积比混合后，溶液的 C. 溶液中水电离出的： D. ①③溶液等体积混合，混合溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，是弱碱，加水稀释时的电离平衡正向移动，会继续电离出，因此相同的和氨水稀释至仍相同时，氨水需要加入更多水，稀释后溶液体积④>③，A正确； B．的溶液中，的溶液中，二者按9:11体积比混合后过量，，则溶液，B正确； C．室温下，酸溶液中水电离出的等于溶液中的，①②，水电离的；碱溶液中水电离出的等于溶液中的，③④，水电离的，故水电离出的：①=②=③=④，C正确； D．是弱酸，的醋酸溶液浓度远大于，与等体积的溶液混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即，结合电荷守恒，可知，给出的离子浓度顺序错误，D错误； 故答案选D。 9. 食品中的含量可按照以下方法测定。 下列说法不正确的是 A. 步骤2中应加入足量的 B. 步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂(变色范围pH=4.4~6.2) C. 步骤1若不通入，将导致测定结果偏大 D. 为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验 【答案】C 【解析】 【分析】含硫样品加盐酸蒸馏，用氮气吹出二氧化硫后被过氧化氢氧化为硫酸，再用氢氧化钠滴定，通过消耗的氢氧化钠计算二氧化硫的含量 。 【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，若H2O2不足， SO2不能完全转化为H2SO4，导致后续滴定结果偏低，因此，需加入足量H2O2确保SO2完全吸收，A正确； B．在步骤3中，用NaOH滴定H2SO4，甲基红的变色范围为pH=4.4~6.2，而H2SO4与NaOH反应的终点pH约为7，此时溶液呈中性。甲基红在此pH范围内会从红色变为黄色，颜色变化明显，适用于此滴定过程，B正确； C．步骤 1 通入N2是为将SO2全部赶入后续装置，若不通入N2， SO2不能完全进入步骤2，会使测定结果偏小，C错误； D．做不加含硫样品的空白对照实验，可排除试剂等干扰，减少误差 ，D正确； 故选C。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁钉 B．外加电流法保护铁管道 C．滴定终点前半滴操作 D．验证 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的金属活泼性强于铁，二者与电解质溶液形成原电池时，锌作负极被腐蚀，铁钉作正极被保护，符合牺牲阳极法的原理，能达到实验目的，A正确； B．外加电流法保护金属时，被保护的金属应连接电源负极作阴极被还原，图中铁管道连接电源正极，作阳极会发生氧化反应加速腐蚀，不能达到实验目的，B错误； C．滴定终点前加半滴溶液的操作，就是将滴定管尖嘴处的半滴标准液靠在锥形瓶内壁，再用蒸馏水冲洗进入瓶中，操作正确，能达到实验目的，C正确； D．Cl⁻过量的AgCl悬浊液中Ag⁺浓度很低，滴加KI溶液后若白色沉淀变为黄色，说明AgCl转化为AgI，可证明，能达到实验目的，D正确； 故选B。 11. 我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C. 复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出 D. 充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极室溶液质量减少28 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池。放电时负极为锌，电解质为KOH，负极产物为，负极的电极反应式为；复合石墨是正极，其上发生还原反应，电解质溶液呈碱性，电极反应为。充电时，复合石墨是阳极，电极反应为；Zn是阴极，电极反应为：。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极反应为：，A正确； B．充电时，阴极的反应为，当转移2 mol电子时，生成4 mol，有2 mol透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶液pH增大，B正确； C．由分析的电极反应可知，复合石墨电极表面，放电时析出，充电时析出，C正确； D．充电时，导线中每转移6 mol电子，阳极生成1 mol氮气(质量减少28 g)，同时会有6mol透过阴离子交换膜移向阳极室(质量增加102 g)，故阳极室质量增加102 g-28g=74 g，D错误； 故选D。 12. 化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 同周期元素中比X元素第一电离能大的有4种元素 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 和中W的杂化轨道类型不同 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：W的基态原子p能级电子数等于s能级电子数，短周期中符合条件的为（电子排布，s能级总电子数为4，p能级电子数为4）或；无未成对电子，而X与W基态原子未成对电子数相同，故W为，未成对电子数为2；X、W、Y同周期（第二周期）且原子序数依次递增，X未成对电子数也为2，故X为，Y为；W与Z同族，故Z为；五种元素分布在所有短周期，故E为第一周期的。综上X为，Y为，Z为，W为，E为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性，A错误； B．第二周期元素第一电离能比大的有、、、，共4种，B正确； C．X的最高价氧化物水化物为，属于弱酸，Z的最高价氧化物水化物为，属于强酸，酸性，C错误； D．为，价层电子对数为，杂化类型为；为，价层电子对数为，杂化类型也为，二者杂化轨道类型相同，D错误； 故选B。 13. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀[c(金属离子)=]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时不可用代替 B. 由流程可知氧化性： C. 当与完全沉淀时，溶液中 D. “高温焙烧”时的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】中钴元素化合价由+2、+3组成，含钴废料加硫酸、酸浸能与金属氧化物反应生成，不反应过滤为滤渣，滤液中加入氨水调pH得到沉淀，加入碳酸氢铵沉钴，气体X为，碳酸钴和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成和二氧化碳。 【详解】A．“酸浸”时过氧化氢将+3价还原为，不能将还原，而二氧化硫会将还原为，不能用代替，A正确； B．“酸浸”时过氧化氢做还原剂，做氧化剂，氧化性，B正确； C．=3.0时铁离子完全沉淀，=10-38，=4.5时铝离子完全沉淀，=10-33.5，，C错误； D．“高温焙烧”时被氧化为，化学方程式为，D正确； 故答案选C。 14. 联氨又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： 常温下，用的盐酸溶液滴定浓度为的联氨水溶液。滴定过程中溶液的变化如图所示(已知)。下列有关说法正确的是 A. 该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 B. P点溶液中有 C. 滴定前，的联氨水溶液的 D. 当，该点在N点和P点之间且靠近P点 【答案】C 【解析】 【详解】A．联氨是二元弱碱，两步电离常数相差极大：，，，第一个滴定终点（加入10mL盐酸，生成）：反应程度大，存在明显pH突变，产物​水解显酸性，可选用变色范围偏酸性的甲基橙作指示剂；第二个滴定终点（加入20mL盐酸，生成）：由于​极小，第二步电离极弱，滴定反应的突跃范围非常窄，无法用常规指示剂完成第二步滴定， A错误； B．P点对应加入15mL盐酸，溶质为等物质的量的和，根据电荷守恒：，以及物料守恒：，联立推导得到，B错误； C．滴定前联氨溶液，由于​，第二步电离的可忽略，仅用第一步电离计算： 解得，因此： ，C正确； D．当时，代入第二步电离常数表达式：  即，数值极大，对应加入盐酸体积接近20mL的第二个滴定终点，远在P点（15mL处）的右侧，不可能在N点（10mL处）和P点之间，D错误； 故选C。 15. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol/L KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[或]的关系如图所示。 实验2：向10 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol/L BaCl2溶液。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中存在： D. 实验2，溶液中无沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】根据可知，当时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，、。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由可知，则；同理可得可得，则，所以，B正确； C．由电荷守恒可知：，C正确； D．实验2的离子方程式：，平衡常数，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，可产生沉淀，或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题 16. 元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。A、B、C、D、E、F、G、H代表8种前四周期元素，在周期表中的位置如下： 请回答下列问题。 （1）元素H在周期表中的位置是___________。 （2）A分别与C和F形成最简单氢化物的键角大小顺序为___________(化学式表示)；由C、D形成的某种化合物常用作供氧剂，其电子式为___________。 （3）上表中短周期的七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （4）下列事实能说明G元素的非金属性强于F元素的是___________(填标号)。 a．G的单质与F的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀 b．G元素形成的简单氢化物的酸性比F元素形成的简单氢化物的酸性强 c．F与Fe化合时产物中Fe为价，G与Fe化合时产物中Fe为价 d．G与氢气化合比F与氢气化合更容易 （5）是离子化合物，有如下图能量变化： ①由图可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________。 ②下列描述的Lⅰ原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （6）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为。 ①放电时，b极发生的电极反应式为___________。 ②充电时，a极接外电源的___________极。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. （3） （4）acd （5） ①. 520 ②. 498 ③. C （6） ①. ②. 正 【解析】 【分析】根据周期表位置确定8种元素： A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G为Cl，H为Fe。 【小问1详解】 H是Fe，原子序数26，位于元素周期表第四周期第8列，属于第Ⅷ族； 【小问2详解】 A的氢化物分别为和，中心O、S均有2对孤电子对，O的电负性大于S，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对斥力更大，因此键角大于；C、D形成的供氧剂为，是离子化合物，含过氧根共价键，电子式为； 【小问3详解】 短周期7种元素的单核离子分别为、、、、、、，和核外有3个电子层，电子层数多于其他2电子层的离子，且S核电荷数小于Cl，因此半径最大； 【小问4详解】 a．​能置换出中的S，说明Cl得电子能力强于S，非金属性Cl>S； b．简单氢化物水溶液酸性不能判断非金属性，如HCl酸性强于，但该性质和中心原子得电子能力无直接关联，不能作为依据； c．Cl能将Fe氧化为+3价，S只能将Fe氧化为+2价，说明Cl的氧化性更强，非金属性Cl>S； d．单质与氢气化合越容易，对应元素非金属性越强，Cl与​化合比S更容易，说明非金属性Cl>S； 故选acd； 【小问5详解】 ①第一电离能是1mol气态中性原子失去1mol最外层电子变为气态阳离子吸收的能量，图中2mol Li(g)失去电子共吸收1040kJ，因此Li的第一电离能为；变为O(g)吸收249kJ，因此O=O键键能为； ②核外电子能量满足，选项C的电子排布中2个电子填充在2p轨道，是所有选项里电子所处能级能量最高的状态； 【小问6详解】 ①放电时为原电池，b极是石墨电极，根据总反应，失去电子生成和，发生氧化反应，电极反应式为； ②放电时a极生成，发生还原反应为原电池正极；充电时原电池正极对应电解池的阳极，需要连接外电源的正极。 17. 常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示： 化学式 或 （1）pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是___________(用编号填写)。 a． b． c．NaClO d． （2）写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式：___________。 （3）向氨水中加入至中性，测得此时，则___________。 （4）能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： i． ； ii． ①下列说法不正确的是___________(填标号)。 A．加入时，反应i的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应i的平衡正向移动，增大 ②反应 ___________。 （5）由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知： ； 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线___________(填标号)表示的变化。 ②m点为___________。 【答案】（1） （2） （3）0.18 （4） ①. ACD ②. （5） ①. c ②. 【解析】 【小问1详解】 Ka越大，酸性越强，由表格，弱酸酸性由强到弱顺序： > > > > >，a． 、b．、 c．NaClO 、 d．，对应弱酸， > > >，水解程度 < < <，pH相等或碱性一样，水解越弱，需要浓度越大，因此浓度大小。 【小问2详解】 少量通入溶液。酸性：> >，因此能够与反应制得，但生成的不能与反应制。反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ，，溶液呈中性，，代入得：。 【小问4详解】 ①A．加入Na2S时，S2-和Ag+反应生成Ag2S沉淀，Ag+的浓度减小，反应ⅰ的平衡逆向移动，但平衡常数只受温度影响，反应ⅰ的平衡常数不变，A错误； B．温度不变，反应ⅰ的平衡常数不变，则是定值，随着增大，减小，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，C错误； D．加水稀释，反应ⅰ的平衡正向移动，但减小，D错误； 故答案选ACD； ②由盖斯定律可知， -2×反应ⅰ-反应ⅱ可得，由、的表示式可知该反应的平衡常数；。 【小问5详解】 ①向1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入Na2R固体，随着c(R2-)的增大，-lgc(R2-)减小，Ag+的物质的量分数减小，[AgR]-的物质的量分数先增大后减小，[AgR2]3-的物质的量分数增大，则曲线c表示Ag+的变化； ②由①可知，曲线a代表[AgR2]3-的变化，m点[AgR2]3-的物质的量分数为0.8，即[AgR2]3-的浓度为0.1 mol/L×0.8=0.08 mol/L，此时Ag+的物质的量分数几乎为0，忽略不计，则[AgR]-的浓度为0.1 mol/L-0.08 mol/L=0.02 mol/L，根据反应的平衡常数，则。 18. 电化学原理在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）某公司开发出一种以Pt为电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解溶液的装置如图所示： ①工作时负极的电极反应式为___________。 ②通电一段时间后，向乙池所得溶液中加入后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移电子的物质的量为___________。 （2）沼气的主要成分是，还含有等。科学家设计了利用膜电解法脱除沼气中的和，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。 ①需控制电解槽中阴极室，其目的：___________。 ②阳极室逸出和___________(填化学式)：在阳极上转化为而除去，其电极反应式___________。 （3）锂钒氧化物二次电池具有成本低、无污染等优点，其工作原理可表示为；用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，装置如图所示。 ①充电时B电极应与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。 ②碳棒上每产生标准状况气体，b区质量增加___________g。 ③已知：金属活泼性顺序。若含镍酸性废水中含有等杂质，则沉积在镍棒上的镍中主要含有的杂质为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 有利于酸性气体和的吸收，将转化为(或)，将部分转化为(或) ②. ③. （3） ①. 负极 ②. 1.17 ③. Sn、Cu 【解析】 【小问1详解】 ①碱性条件下，在负极失去电子，生成和，电极方程式为： ； ②加入等于加入氧化铜和水，说明电解分为两个步骤，先电解硫酸铜：，铜离子消耗完了后，再电解水：，含，。 析出Cu，，转移电子物质的量为：， 电解水，，，转移电子物质的量为：，总转移电子物质的量为：。 【小问2详解】 ①有利于酸性气体和的吸收，将转化为(或)，将部分转化为(或)； ②阴极迁移过来的(或)进入阳极酸性环境：、；阴极迁移过来的、在酸性环境中，转化为并在阳极被氧化为硫酸根离子，电极方程式为，杂质较少，反应完毕后，电解水：，因此，阳极室逸出和。 【小问3详解】 ①由图，放电时镍棒上发生的主要反应为：，为电解池的阴极，应与原电池负极相连接。所以B电极为原电池的负极，发生反应Li失电子，充电时应与电源负极相连； ②碳棒上每产生标准状况气体，碳棒（a区，电解池阳极）：， ， 生成1 mol氧气转移 4 mol电子，消耗4 mol，生成0.005 mol氧气转移电子物质的量为： ；消耗的为，即有Na+通过阳离子交换膜迁移进入b区，c区也有Cl-迁入b区。迁入的是氯化钠，质量为：； ③根据金属活泼性顺序， 在阴极先于放电，生成的Sn、Cu成为镍中主要含有的杂质。 19. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下： 该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60 完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13 回答以下问题： （1）中阴离子的中心原子杂化类型为___________。 （2）“反应Ⅱ”中硫铁矿的作用为___________。 （3）“反应Ⅲ”的离子方程式为___________。 （4）“调pH”步骤中，应调节pH不低于___________。 （5）检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。 （6）取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。 ①达到滴定终点的现象是___________。 ②样品的质量分数为___________。(用m、a、c、V的代数式表示即可) 【答案】（1）杂化 （2）将还原为 （3） （4）3.20(或3.2) （5）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明含有 （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 ②. (整理后的结果也可) 【解析】 【分析】由题给流程可知，废锰渣中加入硫酸溶液酸浸，氢氧化钾、氧化镁、氧化铁与硫酸溶液反应生成可溶性硫酸盐，二氧化锰与硫酸溶液不反应，过滤得到含有可溶性硫酸盐的滤液和含二氧化锰的滤渣A；向滤渣A中加入硫酸、硫铁矿，在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸铁、硫和水，过滤得到硫和含有硫酸铁、硫酸锰等的滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子在酸性条件下氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸钙调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和硫酸锰溶液；溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰。 【小问1详解】 的中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，因此为杂化； 【小问2详解】 滤渣A的主要成分为不溶于硫酸的，加入酸性条件下的硫铁矿​，可将氧化性的​还原为目标产物所需的，实现锰元素的溶出利用； 【小问3详解】 反应Ⅲ加入​，是为了将溶液中残留的氧化为，便于后续调pH除杂，​自身被还原为，该反应无新杂质引入； 【小问4详解】 调pH的目的是完全除去，同时不能让、沉淀，根据表格数据，完全沉淀的pH为3.20，远低于、的开始沉淀pH，因此pH应不低于3.20； 【小问5详解】 的特征检验方法为利用与结合生成血红色配合物的特征反应； 【小问6详解】 ①滴定前溶液为无色，过量的一滴会使溶液显浅紫红色，且高锰酸钾的紫红色在酸性条件下可稳定保持半分钟，即为滴定终点； ②根据氧化还原电子守恒：，，​的反应比例为，总的物质的量为，滴定消耗的​对应消耗的​物质的量为，与样品中反应的​物质的量为​，结合电子守恒，可得的物质的量等于​，，，最终得到质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $