湖北省江夏一中、汉阳一中、洪山高中2025-2026学年高二上学期12月检测化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 S 32 K 39 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学的发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列做法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 多食酸性食物保护牙齿 C. 施加适量石膏降低盐碱地土壤碱性 D. 面点加工时加入纯碱使食物松软酥脆 2. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是 A. 泡沫灭火器原理： B. 用制备： C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 3. 室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 甲基橙显黄色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 B．由制备无水固体 C．用pH试纸测定溶液pH D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 5. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 6. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 7. 常温下，下列关于表中4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ B. 若将a L溶液④和b L溶液②混合后，则 C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 在溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 8. 接触法制硫酸的关键反应为： ，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越高 D. 可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 9. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 10. 如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。 Ⅰ： Ⅱ： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ有两个过渡态 C. 反应过程中反应Ⅰ和Ⅱ都有C-Br的断裂和C-O键的形成 D. 增加氢氧化钠的浓度可使反应Ⅰ和Ⅱ速率都显著增大 11. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。但“类比”是相对的，不能违背客观事实，下列“类比”一定合理的是 ①溶液显碱性，则溶液显碱性 ②Ag与盐酸不能发生置换反应，则Ag与氢碘酸不能发生置换反应 ③实验室洗涤沉淀可用稀硫酸，则洗涤AgCl沉淀可用稀盐酸 ④与适量盐酸的反应为放热反应，则与适量盐酸反应为放热反应 ⑤实验室配制溶液时，将晶体溶于较浓盐酸，则配制溶液时，需滴加几滴NaOH溶液 ⑥适量通入溶液中可生成和HClO，则适量通入NaClO溶液中可生成和HClO A. ①④ B. ②③ C. ③⑤ D. ⑤⑥ 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者pH较小 酸性： B 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀 C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 向溶液滴入几滴浓硫酸，恢复至室温，溶液颜色变浅 对水解平衡有影响 A. A B. B C. C D. D 13. 钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用粉 B. 试剂Y可选用盐酸 C. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 14. 25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。下列说法错误的是 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③，(X代表、或) A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定达终点时，溶液中小于1 mol/L C. a点条件下AgBr沉淀与AgCl沉淀均无法生成 D. 的平衡常数 15. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[例如的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000 mol/L C. 时，溶液中存在： D. 二元酸的电离方程式为：、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： I II 已知：室温下，是难溶酸性氧化物，的溶解度极低。20℃时，NaF的溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 请回答下列问题： （1）氟化钠的电子式为___________。 （2）20℃时，饱和溶液的浓度为c mol/L，用c表示的溶度积___________。 （3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析混合物Ⅰ测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。 ①工艺Ⅰ的上述固相反应___________(填“正向”或“逆向”)进行程度大。 ②分析以上产率变化，推测溶解度___________(填“>”或“<”)。 （4）工艺Ⅱ水浸后的产率可达81%，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式___________。 （5）从滤液Ⅱ获取晶体的操作为___________(填标号)。 a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤 （6）研磨操作能够促进固相反应的原因可能有___________(填标号)。 a．增大反应物间的接触面积 b．破坏反应物的化学键 c．降低反应的活化能 d．研钵表面跟反应物更好接触 17. 电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。常温时部分弱酸电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于2~3 mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________。 （2）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如下图所示： A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是___________。 （3）向NaClO溶液中通入少量反应的离子方程式为___________。 （4）溶液中存在自耦电离：。该反应的平衡常数___________。 （5）结合平衡常数说明溶液的酸碱性___________。 （6）向a mol/L的溶液中加入等体积未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，混合后溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。 18. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：； 该反应一般通过如下步骤来实现：① ； ② ； 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在 下的如图所示： ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________。 ②图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。 ③当时，的平衡转化率___________，此时的反应条件可能为___________或___________。 高二化学 可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 S 32 K 39 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 正向 ②. （4） （5）a （6）ab 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. 先将溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 （2） ①. B>A>C ②. C （3） （4） （5）草酸的大于，草酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性 （6） 【18题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 ③. 不变 【19题答案】 【答案】（1） ①. -49 ②. A （2） ①. ②. b ③. 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. ，210℃ ⑥. ，250℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $