精品解析：湖北省宜昌一中2025-2026学年高二上学期十二月阶段性检测化学试题

宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测 高二化学试卷 试卷满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 纯碱溶液除油污 C. 稀硫酸除铁锈 D. 长期用铵态氮肥使土壤酸化 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解反应生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱为，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生反应被除去，与盐类水解有关，B不符合题意； C．稀硫酸除铁锈的本质是酸与金属氧化物发生复分解反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．铵态氮肥中的发生水解反应：，使土壤酸性增强，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态As原子的简化电子排布式： B. N2电子式： C. 基态C原子的轨道表示式： D. 钾原子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是33号元素，基态简化电子排布式应为，A错误； B．分子中两个原子间形成三对共用电子对，每个还各有1对孤电子对，选项给出的电子式仅包含两对共用电子对，电子式：，B错误； C．基态原子轨道的2个电子应分占不同的等价轨道，且自旋方向相同，轨道表示式：，C错误； D．是19号元素，核外电子排布为2、8、8、1，给出的结构示意图符合原子结构，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H3PO4溶液中H+数目为 B. 18gD2O中含有的中子数目为 C. 电解精炼铜时，当阳极消耗64gCu时转移电子总数目为 D. 25℃时，pH=9的NaClO溶液中，水电离出的H+数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时，的溶液中，1L该溶液中，数目为，A正确； B．的摩尔质量为，18g的物质的量为，每个含10个中子，故含有的中子总数目为，B错误； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等活泼金属优先于放电，当阳极消耗64g时，已有部分活泼金属杂质失电子，转移电子总数目大于，C错误； D．溶液体积未知，无法计算水电离出的的数目，D错误； 故选A。 4. 下列类比推理合理的是 选项 已知 类比 A B 电解熔融氯化镁制取镁 电解熔融氯化铝制取铝 C 电负性：O＞N 电负性：S＞P D 沸点：CH4＜SiH4 沸点：H2O＜H2S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的金属性弱于，与在点燃条件下反应只能生成，不能生成，A错误； B．是离子化合物，熔融状态可导电，可电解制镁；但是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融氯化铝制铝，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，和同周期、在右侧，故电负性；和同周期、在右侧，故电负性，类比合理，C正确； D．和均为不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，故沸点；但分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，D错误； 故选C。 5. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 常温下，的溶液：Na+、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，与发生氧化还原反应，与反应生成和，均不能大量共存，A不符合题意； B．为紫色，不符合无色溶液的要求，B不符合题意； C．常温下，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性条件下会与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下，结合可计算得，溶液呈强酸性，、、、彼此不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. CuSO4溶液除去H2S： C. 铅酸蓄电池充电时阴极反应式： D. 已知甲烷燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的反应物为和，正确离子方程式为，选项反应物错误，A错误； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆写，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池充电时阴极发生还原反应，应为得电子生成，正确的是PbSO4​+2e-=Pb+​，C错误； D．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，对应稳定产物为，对应稳定产物为，热化学方程式书写符合要求，D正确； 故选D。 7. 下列装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．制备FeCl3晶体 B．证明铁钉发生吸氧腐蚀 C．铁勺上镀铜 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，加热蒸发时水解且挥发，最终无法得到晶体，应在气流中蒸发，A错误； B．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀消耗，左侧试管内压强减小，红墨水会沿导管上升，可证明吸氧腐蚀，B正确； C．铁勺上镀铜时，镀层铜应接电源正极作阳极，待镀铁勺接电源负极作阴极，装置中电极接反，C错误； D．反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，D错误； 故选B。 8. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ中正反应活化能逆反应 B. 平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ C. 生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ D. 进程Ⅳ中，Z是催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，进程Ⅰ是一个放热反应，根据反应热＝正反应活化能减去逆反应的活化能小于0可知，进程Ⅰ中正反应活化能逆反应，A错误； B．由题干反应历程图可知，进程Ⅱ中X为催化剂，催化剂只能影响反应速率而不能使平衡发生移动，故平衡时P的产率：Ⅰ＝Ⅱ，B错误； C．由题干反应历程图可知，过程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于过程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，活化能越大反应速率越慢，故生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ ，C正确； D．由于P·Z没有转化为P+Z，因此Z不是催化剂，D错误； 故答案为：C。 9. 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 常温下氨水的电离常数Kb约为 B. d点时溶液呈中性 C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c() D. c点溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点为氨水，此时水电离的，则溶液中，，A正确； B．d点盐酸过量，溶质为和，溶液呈酸性，并非中性，B错误； C．a、b之间溶液呈碱性，，结合电荷守恒，可知，C错误； D．c点溶质为，发生水解消耗，故，D错误； 故选A。 10. Z、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是短周期中的金属性最强的元素，X的最外层电子数是次外层的一半，Y核外未成对电子数是同周期中最多的，W和Z可以形成W2Z2和W2Z两种离子化合物。下列说法正确的是 A. W、X、Y均属于s区元素 B. 原子半径：W＞X＞Y＞Z C. 第一电离能：Z＜W＜X＜Y D. W2Z2和W2Z中含有的化学键类型完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】首先推断元素：W是短周期金属性最强的元素，为；W与Z可形成、两种离子化合物，Z为；X原子序数大于，最外层电子数是次外层的一半，为；Y为第三周期未成对电子数最多的元素，价电子排布为，为。 A．属于s区元素，、均属于p区元素，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左到右递减，电子层数越多半径越大，故原子半径，即，B正确； C．易失电子，第一电离能远小于，即，选项给出的顺序不成立，C错误； D．仅含离子键，含离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，D错误； 答案选B。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 酸性：CH3COOH＜HNO2 B 常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH都等于7.0 水的电离程度与醋酸铵溶液的浓度无关 C 向5mL0.1mol/L AgNO3溶液中加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，产生白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀 证明： D 向5mL0.5mol/LFeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加少量KCl固体，溶液红色变深 增大反应物浓度，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等浓度的和均为强碱弱酸盐，溶液越大对应酸根水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，可推出酸性，A正确； B．醋酸铵溶液中和水解相互促进，溶液浓度越大，水的电离程度越大，均为7是因为两种离子水解程度相近，结论错误，B错误； C．实验中过量，加入时直接与过量的反应生成沉淀，并非转化得到，无法证明，C错误； D．与的显色平衡中，和不参与反应，加入固体平衡不移动，溶液红色无明显变化，现象和结论均错误，D错误； 故选A。 12. 在2L密闭容器中加入足量Cu和2molNO2，发生反应：。不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示(该条件下，NO2不发生反应生成N2O4)。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH＜0 B. v正：a点＜b点 C. T2温度下，反应的平衡常数K=10 D. 图2中，时改变的条件是再充入一定量的N2 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故；温度升高的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．b点对应温度高于a点对应温度，温度越高反应速率越快，故：a点＜b点，B正确； C．温度下，初始，转化率为80%，故平衡时，，平衡常数，C正确； D．若时充入，瞬间反应物浓度不变，正反应速率应与原平衡速率相等，但图中时刻正逆反应速率均大于原平衡速率，符合升高温度的变化特征，故改变条件不是充入，D错误； 故选D。 13. 锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸中ZnFe2O4发生的反应为 B. 为提高生产效率，酸浸、净化I、净化II的反应温度越高越好 C. 用ZnS除去溶液中的Cu2+的反应为 D. 电解的产物之一可用于替换净化I中的H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】向锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，少量FeO、CuO等杂质）中加入H2SO4，金属氧化物与硫酸反应溶解，得到含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子的酸性溶液。向酸浸后的溶液中先加入H2O2，将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，实现铁元素的分离。向净化I的滤液中加入过量ZnS，利用沉淀的转化反应，将溶液中的Cu2+转化为更难溶的CuS沉淀除去，过量的ZnS也作为沉淀被分离，得到仅含ZnSO4为主的待电解溶液。对净化后的硫酸锌溶液进行电解，阴极析出目标产物金属锌，阳极发生氧化反应生成O₂（也可得到H₂O₂相关氧化性产物），部分电解产物可返回流程替代净化I中的H2O2使用。 【详解】A．可看作，与反应生成、和，离子方程式符合反应事实及守恒规则，A正确； B．净化I中加入的热稳定性差，温度过高会分解失效，造成原料浪费，因此反应温度并非越高越好，B错误； C．该反应为沉淀转化反应，因，可转化为更难溶的，离子方程式书写正确，C正确； D．电解硫酸锌溶液时阳极生成，具有氧化性，可将氧化为，能替换净化I中的，D正确； 故选B。 14. 科学家采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶盐电解液和β-Al2O3膜研制了一种熔盐型Na-O2电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池总反应式为： B. 镍电极的电极反应式为： C. 该电池工作时，每转移0.2mole-，消耗O2的体积为22.4L D. β-Al2O3膜允许Na+自由通过 【答案】C 【解析】 【详解】A．该熔盐型电池最终产物为，反应物为和，总反应式为，A正确； B．根据镍电极放电原理，得电子生成和，配平可得电极反应式为，B正确； C．总反应中中氧元素化合价从0价降低为-1价，每消耗1mol 转移2mol ，则转移时仅消耗，且选项未说明为标准状况，无法获知体积为22.4 L，C错误； D．液态钠为负极，失电子生成，需通过膜移向正极参与反应，故该膜允许自由通过，D正确； 故选C。 15. 常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A-或HA的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5 B. m、p、n、q中，水的电离程度最大的是q点 C. m点： D. p点对应的溶液： 【答案】B 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应：，HA不断减少，NaA不断生成，则a、b分别表示HA、A-的分布系数。溶液的pH不断增大，当加入20 mL NaOH溶液时（q点），恰好完全反应。 【详解】A．由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，此时HA的电离平衡常数，数量级为10-6，A错误； B．由分析可知，q点完全反应，溶质为NaA，此时水的电离程度最大，B正确； C．m点对应的溶液中的溶质为等量NaA和HA，此时溶液pH小于7即，说明A-水解程度小于HA电离程度，则，C错误； D．p点加入15mL的等浓度NaOH溶液，起始是20mL等浓度的HA溶液，根据原子守恒，含Na和A的粒子总的浓度之比是3:4，故得到物料守恒：，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 根据以下电化学装置示意图，回答下列问题。 （1）装置甲中，负极的电极反应方程式为__________________________________________。 （2）若A、B、C、D均为石墨电极，则A电极发生反应的电极方程式为_______。当A、B两极产生的气体体积相同时，则甲装置中消耗的CH4在标准状况下的体积为_______mL。此时装置丙中溶液的pH为_______(常温，忽略溶液体积的变化，lg2=0.3)，为使乙中溶液复原，则应加入的物质为_______。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 （3）若E电极为Pt，F电极为Fe，则装置丁中发生的总反应化学方程式为______________，该装置原理是防止铁发生电化学腐蚀的方法之一，其方法名称为______________。 （4）若E电极为Fe，F电极为Pt，则检验阳极产物常用的黄色试剂为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 112 ③. 0.4 ④. b （3） ①. ②. 外加电流的阴极保护法 （4） 【解析】 【小问1详解】 装置甲为甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液，甲烷在负极发生氧化反应，生成的与反应生成，根据电荷守恒和原子守恒，负极的电极反应方程式为； 【小问2详解】 装置甲中通入的电极为正极，A电极与正极相连，为电解池的阳极，溶液中放电，电极反应方程式为。乙中B电极为阴极，先发生，完全反应后，放电生成。乙中初始，完全放电转移电子，设A、B两极产生的气体物质的量均为x，A极生成，转移电子为4x；B极生成，转移电子为2x，总转移电子守恒：，解得，电路中总转移电子为0.04 mol。反应转移8 mol电子，故消耗的物质的量为，标准状况下体积为。装置丙中电解溶液，总反应为，转移0.04 mol电子时，生成，溶液体积0.1 L，，。乙中电解过程，先电解，之后电解，脱离溶液的物质为和，相当于损失，加入可使溶液复原，选b； 【小问3详解】 若E电极为Pt（阳极），F电极为Fe（阴极），装置丁为电解NaCl溶液，总反应化学方程式为。该装置中Fe作阴极被保护，防止铁发生电化学腐蚀的方法名称为外加电流的阴极保护法； 【小问4详解】 若E电极为Fe，F电极为Pt，E为阳极，Fe失电子生成，检验常用的黄色试剂为铁氰化钾，化学式为。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的 Fe2O3，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）基态Ti的价电子排布式为___________________________________。 （2）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式是____________________________。 （3）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，则分步沉淀后“母液①”中Mg2+浓度为_______mol/L。 （4）“水浸渣”在160℃ “酸溶”，最适合的酸是_______(填化学式，下同)。“酸溶渣”的成分是_______。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出沉淀，该反应的离子方程式是____________________________。 （6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得到_______(填名称)，循环利用。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6） 硫酸铵 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x H2O。 【小问1详解】 Ti是22号元素，其基态原子的核外电子排布式为，故其价电子排布式为。 【小问2详解】 氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由表中数据可知，沉淀完全时，此时，则。当调节至11.6时，，此时溶液中 。 【小问4详解】 为不引入新的杂质离子，且整个流程为硫酸盐体系，“酸溶”时最适合的酸是硫酸（）。水浸渣中含有未反应的、及微溶的，加入硫酸后溶解，而和不溶，故“酸溶渣”的成分是、。 【小问5详解】 “酸溶”后得到的在加热条件下发生水解反应生成沉淀和，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 “母液①”的主要成分是，“母液②”的主要成分是水解生成的，尾气主要是焙烧产生的。将两者混合吸收尾气，与反应生成，经处理后可得到硫酸铵循环利用。 18. 已知熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________；药品X可为_____________。 （2）装置B应控制水浴加热的温度范围为_____________。 （3）水解产物有漂白性，写出在热水中水解的化学方程式：_______。 （4）C中球形干燥管所盛放的试剂不能为下列选项中的_______（填字母）。 A. 生石灰 B. NaOH固体 C. 碱石灰 D. 无水 （5）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： i．准确称量C中的产物0.5 g置于三颈烧瓶中，加入10 mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ii．将混合气通入200 mL 0.1 mol/L KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）； iii．量取20.00 mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol/L 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00 mL。（已知：反应原理为） ①确定滴定终点的现象为____________________________。 ②的纯度为______________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （或、等合理答案均可） （2）70℃～95℃ （3） （4）D （5） ①. ①滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. ②72.3% 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，氯气进入装置B，与氯化铵溶液在水浴加热下反应生成三氯化氮；三氯化氮经冷凝后进入装置C收集，末端球形干燥管吸收未反应的氯气。水浴温度既要使三氯化氮气化，又不能进入其易爆温度区间。测定时，样品与浓盐酸反应放出氯气，氮气将氯气带入碘化钾溶液并置换出碘，再用硫代硫酸钠标准液滴定碘，根据各反应的物质的量关系计算三氯化氮的质量分数。 【小问1详解】 图中仪器a为恒压滴液漏斗。药品X应能与浓盐酸不加热反应生成氯气，可选高锰酸钾、氯酸钾或次氯酸钙等强氧化剂。 【小问2详解】 三氯化氮的沸点为70℃，水浴温度达到其沸点才能使其气化；95℃以上易爆炸，因此水浴温度控制在70℃～95℃。 【小问3详解】 三氯化氮在热水中水解生成氨气和具有漂白性的次氯酸，根据原子守恒配平，化学方程式为。 【小问4详解】 A．生石灰呈碱性，能吸收未反应的氯气，可盛放在末端球形干燥管中，A不符合题意； B．氢氧化钠固体能与氯气反应，可用于吸收尾气，B不符合题意； C．碱石灰呈碱性，能吸收未反应的氯气，可用于尾气处理，C不符合题意； D．无水氯化钙不能有效吸收氯气，不能用于处理该尾气，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 ①滴定过程中碘被硫代硫酸钠还原，淀粉与碘形成的蓝色逐渐变浅；滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。 ②样品与浓盐酸反应、氯气置换碘以及碘与硫代硫酸钠反应的化学方程式依次为、、。 所取20.00 mL吸收液消耗硫代硫酸钠的物质的量为。全部吸收液对应的氯气物质的量为。样品中三氯化氮的物质的量为，故其纯度为。 19. NOx是形成雾霾的重要原因之一，综合治理NO是当前重要的研究课题。 （1）氢气催化还原可消除NO造成的污染。 已知： ； ； ① ΔH=_______kJ/mol，该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)下能自发进行。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2和NO。下列情况能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2molO-H的同时生成1molH-H （2）汽车尾气净化装置中CO和NO发生反应可消除NO造成的污染。发生反应为： 。 实验测得：，。其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压物质的量分数总压)。 ①达到平衡后升高温度，增大的倍数：_______(填“＞”“＜”或“=”)。 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为。达平衡时压强为，则平衡时CO的转化率为_______，_______。 ③某研究小组探究催化剂I、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。 温度高于250℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而降低的原因是_____________________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. BD （2） ①. ②. ③. ④. 温度高于250 ℃时，催化剂I的活性降低，导致反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 ①将已知热化学方程式依次编号为(i)、(ii)、(iii)。目标反应 可由 (ii)-(i) -(iii) 得到，则根据盖斯定律得该反应的 ，该反应的，且正反应是气体分子数减小的反应，即，根据自由能判据时反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行； ②A．，即反应速率之比等于其反应计量系数之比，但未体现正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，一定温度下，恒容密闭容器中混合气体的压强是个变量，则当密闭容器中气体的压强不变时，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒容密闭容器中混合气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．生成O-H键即生成，对应正反应消耗，同时生成 H-H键即逆反应生成 ，则的正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 ①达到平衡后，，即，变形可得 。该反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即 的比值减小，由于升高温度和均增大，故增大的倍数：； ②设初始充入的CO、NO、的物质的量分别为、、，反应生成的 为，列出三段式： 平衡时总物质的量为，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即，解得，则平衡时CO的转化率为 。平衡时各气体的分压分别为：，，，，代入公式得：； ③题目中“相同时间内测量逸出气体中的含量”反映的是反应速率的快慢。温度高于250 ℃时，催化剂I的活性因温度过高而降低，导致反应速率减慢，因此在相同时间内NO的转化率(脱氮率)下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜昌一中2024级高二年级十二月阶段性检测 高二化学试卷 试卷满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 纯碱溶液除油污 C. 稀硫酸除铁锈 D. 长期用铵态氮肥使土壤酸化 2. 下列化学用语正确的是 A. 基态As原子的简化电子排布式： B. N2电子式： C. 基态C原子的轨道表示式： D. 钾原子结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H3PO4溶液中H+数目为 B. 18gD2O中含有的中子数目为 C. 电解精炼铜时，当阳极消耗64gCu时转移电子总数目为 D. 25℃时，pH=9的NaClO溶液中，水电离出的H+数目为 4. 下列类比推理合理的是 选项 已知 类比 A B 电解熔融氯化镁制取镁 电解熔融氯化铝制取铝 C 电负性：O＞N 电负性：S＞P D 沸点：CH4＜SiH4 沸点：H2O＜H2S A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液：、、、 B. 无色溶液：、、、 C. 常温下，的溶液：Na+、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 6. 下列方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器工作原理： B. CuSO4溶液除去H2S： C. 铅酸蓄电池充电时阴极反应式： D. 已知甲烷燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式： 7. 下列装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．制备FeCl3晶体 B．证明铁钉发生吸氧腐蚀 C．铁勺上镀铜 D．探究压强对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ中正反应活化能逆反应 B. 平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ C. 生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ D. 进程Ⅳ中，Z是催化剂 9. 常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A. 常温下氨水的电离常数Kb约为 B. d点时溶液呈中性 C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)＞c() D. c点溶液中， 10. Z、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是短周期中的金属性最强的元素，X的最外层电子数是次外层的一半，Y核外未成对电子数是同周期中最多的，W和Z可以形成W2Z2和W2Z两种离子化合物。下列说法正确的是 A. W、X、Y均属于s区元素 B. 原子半径：W＞X＞Y＞Z C. 第一电离能：Z＜W＜X＜Y D. W2Z2和W2Z中含有的化学键类型完全相同 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 酸性：CH3COOH＜HNO2 B 常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH都等于7.0 水的电离程度与醋酸铵溶液的浓度无关 C 向5mL0.1mol/L AgNO3溶液中加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，产生白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀 证明： D 向5mL0.5mol/LFeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，溶液变红，再加少量KCl固体，溶液红色变深 增大反应物浓度，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 在2L密闭容器中加入足量Cu和2molNO2，发生反应：。不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示(该条件下，NO2不发生反应生成N2O4)。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH＜0 B. v正：a点＜b点 C. T2温度下，反应的平衡常数K=10 D. 图2中，时改变的条件是再充入一定量的N2 13. 锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 酸浸中ZnFe2O4发生的反应为 B. 为提高生产效率，酸浸、净化I、净化II的反应温度越高越好 C. 用ZnS除去溶液中的Cu2+的反应为 D. 电解的产物之一可用于替换净化I中的H2O2 14. 科学家采用NaNO3/KNO3/CsNO3共晶盐电解液和β-Al2O3膜研制了一种熔盐型Na-O2电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池总反应式为： B. 镍电极的电极反应式为： C. 该电池工作时，每转移0.2mole-，消耗O2的体积为22.4L D. β-Al2O3膜允许Na+自由通过 15. 常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A-或HA的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5 B. m、p、n、q中，水的电离程度最大的是q点 C. m点： D. p点对应的溶液： 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 根据以下电化学装置示意图，回答下列问题。 （1）装置甲中，负极的电极反应方程式为__________________________________________。 （2）若A、B、C、D均为石墨电极，则A电极发生反应的电极方程式为_______。当A、B两极产生的气体体积相同时，则甲装置中消耗的CH4在标准状况下的体积为_______mL。此时装置丙中溶液的pH为_______(常温，忽略溶液体积的变化，lg2=0.3)，为使乙中溶液复原，则应加入的物质为_______。 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 （3）若E电极为Pt，F电极为Fe，则装置丁中发生的总反应化学方程式为______________，该装置原理是防止铁发生电化学腐蚀的方法之一，其方法名称为______________。 （4）若E电极为Fe，F电极为Pt，则检验阳极产物常用的黄色试剂为_______(填化学式)。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的 Fe2O3，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Ca2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）基态Ti的价电子排布式为___________________________________。 （2）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式是____________________________。 （3）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，则分步沉淀后“母液①”中Mg2+浓度为_______mol/L。 （4）“水浸渣”在160℃ “酸溶”，最适合的酸是_______(填化学式，下同)。“酸溶渣”的成分是_______。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出沉淀，该反应的离子方程式是____________________________。 （6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得到_______(填名称)，循环利用。 18. 已知熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____________；药品X可为_____________。 （2）装置B应控制水浴加热的温度范围为_____________。 （3）水解产物有漂白性，写出在热水中水解的化学方程式：_______。 （4）C中球形干燥管所盛放的试剂不能为下列选项中的_______（填字母）。 A. 生石灰 B. NaOH固体 C. 碱石灰 D. 无水 （5）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。 实验步骤： i．准确称量C中的产物0.5 g置于三颈烧瓶中，加入10 mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气； ii．将混合气通入200 mL 0.1 mol/L KI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）； iii．量取20.00 mL吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1 mol/L 标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00 mL。（已知：反应原理为） ①确定滴定终点的现象为____________________________。 ②的纯度为______________。 19. NOx是形成雾霾的重要原因之一，综合治理NO是当前重要的研究课题。 （1）氢气催化还原可消除NO造成的污染。 已知： ； ； ① ΔH=_______kJ/mol，该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)下能自发进行。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2和NO。下列情况能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成2molO-H的同时生成1molH-H （2）汽车尾气净化装置中CO和NO发生反应可消除NO造成的污染。发生反应为： 。 实验测得：，。其中分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压物质的量分数总压)。 ①达到平衡后升高温度，增大的倍数：_______(填“＞”“＜”或“=”)。 ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为。达平衡时压强为，则平衡时CO的转化率为_______，_______。 ③某研究小组探究催化剂I、II对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。 温度高于250℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而降低的原因是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $