精品解析：云南省部分学校2025-2026学年高二上学期12月月考（B2） 化学试题

高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于金属的是 A. 银手镯 B. 陶瓷青花碗 C. 冰块 D. 树木 2. 某有机物的相对分子质量为46，该有机物可能是 A. B. C. D. 3. 利用人工智能筛选出的补锂试剂能使失活的电池再生并延长寿命。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 离子半径： D. Li是第二周期第IA族元素 4. 下列各组有机物互为同系物的是 A. 和CH3CH=CHCH3 B. CH4和CH3CH2CH3 C. 和 D. CH3CH2COOH和 5. 下列图示与对应叙述相符且正确的是 A．定容 B．灼烧海带 C．验证乙烯的还原性 D．除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 6. 下列有机物的分类错误的是 A. 卤代烃 B. 醚 C. 酮 D. 醇 7. 已知反应，下列说法错误的是 A. 是引起酸雨的气体之一 B. 该反应中，每生成32 g，得到0.1 mol S C. 常温下，S难溶于水，易溶于 D. 该反应的离子方程式为 8. 下列说法错误的是 A. 蛋白质在酸的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸 B. 氯化钠的浓溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出，这种作用称为变性 C. 含有苯环的蛋白质的溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄 D. 纤维素在酸或酶的催化下可发生水解，最终生成葡萄糖 9. 锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 是强电解质 B. 主要起催化剂的作用 C. 外电路中电子流动方向为由正极流向负极 D. 锌筒上发生还原反应，失去电子 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、等)的部分流程如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 可用KSCN溶液检验“碱浸”后的滤液中是否含有 C. 和均属于碳酸盐 D. “氧化”时，发生还原反应，得到电子 11. 2-氯-1，3-丁二烯(M)是制备氯丁橡胶的原料。下列有关M的说法错误的是 A. 结构简式为 B. 与互为同分异构体 C. 发生加聚反应后产物为 D. 与足量的AgNO3溶液反应，无白色沉淀产生 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中所含的原子总数为 B. 常温下，稀硫酸中，所含的总数为 C. 2.8 g由CO和组成的混合气体中，所含的分子总数为 D. 7.8 g固体中，所含的离子总数为 13. 将过量的稀硫酸加入镁铝合金粉末中，使合金完全溶解，在所得溶液中加入溶液，生成沉淀的质量(W)和加入溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：不考虑水电离出的和。 A. 点溶液可使紫色石蕊试液变蓝 B. 点溶液中， C. 点溶液中，所含的离子仅为、、 D. 的过程中，反应的离子方程式为 14. 某有机物Q的分子式为C8H8O2，Q的同分异构体有多种，其中含有苯环且能发生水解反应的结构共有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳元素是构成化合物的重要元素之一、回答下列问题： （1）分枝酸(R)可用于生化研究，其结构简式如图所示。 ①R中所含元素质量分数最高的是______(填“C”“H”或“O”)。 ②R在浓硫酸作用、加热条件下，______(填“能”或“不能”)发生酯化反应。 ③一定条件下，0.1mol R最多可与______mol H2发生加成反应。 ④0.1mol R与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成气体的物质的量为______mol。 （2）3.1g某有机化合物(只含C、H或只含C、H、O)完全燃烧，燃烧后的混合气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤、洗涤、干燥得到10g沉淀。 已知：不考虑气体逸出且不考虑操作过程中的质量损失。 ①生成的气体通入足量澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为__________________。 ②该有机化合物中______(填“含”或“不含”)氧元素，判断的理由为__________________。 ③该有机化合物的实验式为__________________。 16. 利用如图装置(夹持及加热装置已略去)进行无水乙醇和氧气反应的实验：打开K1、K2，一段时间后，装置A试管中溶液变蓝；关闭K1，打开K3、K4，数分钟后给装置E中铜网加热。 已知：(未配平) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B中，仪器a的名称为______，试剂X为______(填化学式)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为__________________。 （4）装置E中： ①实验过程中可观察到的现象为__________________。 ②相较于铜丝，使用铜网的优点有__________________(填1条即可)。 ③无水乙醇与氧气发生反应的化学方程式为__________________。 （5）配平已知条件中反应的化学方程式：__________________。 17. 环己烯是重要的化工原料，其实验室制备工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①不考虑FeCl3的水解反应； ②不考虑操作过程中质量的损失； ③环己烯粗产品的主要成分为环己烯和一种无机物，还含少量环己醇(不考虑其他反应)。 （1）“操作1”进行时： ①的分子式为__________________。 ②主要有机产物为环己烯，主要无机产物为__________________(填化学式)。 （2）“操作2”进行时： ①该操作名称为______。 ②饱和食盐水的作用为__________________。 ③该操作过程中，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气操作图示为______(填标号)。 A． B． C． D． （3）“过滤”时，通常用到玻璃棒，其作用为__________________。 （4）若进行“操作3”过程中，发现未加入沸石，应采取的措施为__________________。 （5）若起始加入环己醇的质量为m g，最后所得环己烯的质量为a g，则环己烯的产率为______(用含m、a的代数式表示)。 18. 化合物G是治疗实体瘤的潜在药物。G的一条合成路线如图所示(部分试剂和条件略去)： （1）A→B的反应中，0.1mol A可与______mol Br2发生加成反应。 （2）若B-C反应的条件为NaOH的乙醇溶液和加热，则B→C反应的化学方程式为__________________。 （3）0.1mol D与足量的金属钠反应，生成气体的物质的量为______mol。 （4）E分子中含有______个手性碳原子。 （5）F→G的反应类型为______。 （6）G中含氧官能团的名称为______。 （7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的结构共有______种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：__________________。 ①含有结构； ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于金属的是 A. 银手镯 B. 陶瓷青花碗 C. 冰块 D. 树木 【答案】A 【解析】 【详解】A．银属于金属，A正确； B．陶瓷青花碗属于硅酸盐材质，不属于金属，B错误； C．冰块的主要成分为水，属于无机非金属氧化物，不属于金属，C错误； D．树木的主要成分为纤维素，属于有机高分子物质，不属于金属，D错误； 故答案为：A。 2. 某有机物的相对分子质量为46，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】判断时先根据组成确定是否属于有机物，再按各元素相对原子质量之和计算相对分子质量；只有同时满足“有机物”和“相对分子质量为46”的选项才符合题意。 【详解】A． 由氮、氧两种元素组成，不属于有机物；其相对分子质量为14+16×2=46，但不满足有机物这一条件，A错误； B． 不含碳，不属于有机物，且相对分子质量为28+1×4=32，B错误； C． 属于有机物，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，同时满足两个条件，C正确； D．属于有机物，但相对分子质量为12×3+1×8=44，不等于46，D错误； 故选C。 3. 利用人工智能筛选出的补锂试剂能使失活的电池再生并延长寿命。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 酸性： C. 离子半径： D. Li是第二周期第IA族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A． 常温下，CS2是液体，CO2是气体，因此CS2沸点高于CO2，A正确； B． H2SO3（亚硫酸）的pKa1约为1.9，H2CO3（碳酸）的pKa1约为6.3，pKa越小酸性越强，因此H2SO3酸性强于H2CO3，B正确； C．O2-和F-均为10电子离子，但O2-核电荷数为8，F-核电荷数为9，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径O2- > F-，故C错误； D．锂（Li）原子序数为3，电子排布为1s22s1，位于元素周期表第二周期第IA族，D正确； 故选C。 4. 下列各组有机物互为同系物的是 A. 和CH3CH=CHCH3 B. CH4和CH3CH2CH3 C. 和 D. CH3CH2COOH和 【答案】B 【解析】 【分析】同系物的高中定义为：结构相似，分子组成上相差1个或若干个原子团的有机物，要求必须属于同一类物质、官能团的种类和数目完全相同。 【详解】A．前者为环丙烷，属于环烷烃；后者为2-丁烯属于烯烃，含碳碳双键，二者结构不相似，不属于同系物，A错误； B．（甲烷）和（丙烷）都属于烷烃，结构均为饱和链状，分子组成相差2个原子团，符合同系物的定义，B正确； C．前者是羟基直接连在苯环上的苯酚，属于酚类；后者是羟基连在苯环侧链上的苯甲醇，属于醇类，二者官能团连接方式不同、物质类别不同，结构不相似，不是同系物，C错误； D．是丙酸，属于羧酸，官能团为-COOH羧基；另一物质结构为乙酸甲酯，属于酯类，官能团为酯基，二者物质类别不同，结构不相似，不是同系物，D错误； 故答案为：B。 5. 下列图示与对应叙述相符且正确的是 A．定容 B．灼烧海带 C．验证乙烯的还原性 D．除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时视线应与液体凹面最低处相平，A错误； B．灼烧要用坩埚，而不是蒸发皿，B错误； C．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液紫红色褪去，验证乙烯的还原性，C正确； D．碱石灰中含有和，也会吸收氯气，D错误； 故答案为C。 6. 下列有机物的分类错误的是 A. 卤代烃 B. 醚 C. 酮 D. 醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质为溴苄，属于烃分子中氢原子被溴原子取代得到的产物，属于卤代烃，A正确； B．该物质为1,3-二氧戊环，结构中存在醚键，属于醚类，B正确； C．该物质为环状内酯，官能团为酯基，酮的官能团是羰基（羰基两端均连接烃基），该物质不属于酮，C错误； D．该物质为环丁醇，羟基连接在饱和环烷基上，不属于酚，属于醇类，D正确； 故答案选C。 7. 已知反应，下列说法错误的是 A. 是引起酸雨的气体之一 B. 该反应中，每生成32 g，得到0.1 mol S C. 常温下，S难溶于水，易溶于 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2在大气中可形成硫酸，是导致酸雨的主要气体之一，A正确； B．生成32 g SO2（摩尔质量64 g/mol，物质的量为0.5 mol），根据反应方程式，生成SO2与S的物质的量之比为1:1，故应得到0.5 mol S，B错误； C．硫单质（S）在常温下难溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2），C正确； D．Na2SO4为可溶盐，其离子未实际参与反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 8. 下列说法错误的是 A. 蛋白质在酸的作用下，逐步水解成相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸 B. 氯化钠的浓溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出，这种作用称为变性 C. 含有苯环的蛋白质的溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄 D. 纤维素在酸或酶的催化下可发生水解，最终生成葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质在酸性条件下逐步断裂肽键，先水解为相对分子质量较小的多肽，最终水解得到氨基酸，A正确； B．氯化钠为轻金属盐，其浓溶液使蛋白质溶解度降低而析出的作用称为盐析，该过程可逆，蛋白质未失去生理活性；变性是蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱等发生的不可逆的结构及活性改变，B错误； C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生硝化反应生成白色沉淀，加热后反应充分，沉淀变为黄色，为蛋白质的特征颜色反应，C正确； D．纤维素属于多糖，在酸或酶的催化作用下可发生水解，最终水解产物为葡萄糖，D正确； 故答案选B。 9. 锌锰干电池构造如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 是强电解质 B. 主要起催化剂的作用 C. 外电路中电子流动方向为由正极流向负极 D. 锌筒上发生还原反应，失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，该说法正确； B．锌锰干电池中，MnO2参与正极反应，作氧化剂，用于吸收正极生成的H2，不是催化剂，该说法错误； C．原电池外电路中，电子由负极流出、流向正极，本装置中电子从锌筒（负极）流向石墨棒（正极），该说法错误； D．锌筒是负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，该说法错误； 故选A。 10. 处理某酸浸液(主要含、、、、等)的部分流程如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 可用KSCN溶液检验“碱浸”后的滤液中是否含有 C. 和均属于碳酸盐 D. “氧化”时，发生还原反应，得到电子 【答案】B 【解析】 【分析】加入铁粉后，铁把还原为铜，自身被氧化为；加入NaOH后，转化为沉淀，仍在滤液中。随后加入将氧化，得到沉淀；后续加入，生成。根据各操作中物质的转化判断氧化性、检验方法、物质类别及氧化还原角色。 【详解】A．铁能置换出铜，反应为，说明的氧化性强于，正确关系为，A正确； B．KSCN溶液用于检验，与作用时溶液呈血红色，不能直接检验；检验可加入溶液，生成蓝色沉淀，B错误； C．和均由金属阳离子和构成，均属于碳酸盐，C正确； D．在“氧化”步骤中，将氧化为，该过程可表示为；其中氧元素的化合价由−1价降低到−2价，得到电子，发生还原反应，D正确； 故选B。 11. 2-氯-1，3-丁二烯(M)是制备氯丁橡胶的原料。下列有关M的说法错误的是 A. 结构简式为 B. 与互为同分异构体 C. 发生加聚反应后产物为 D. 与足量的AgNO3溶液反应，无白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构简式为，双键位于1、2和3、4号碳之间，2号碳连接氯原子，符合2-氯-1，3-丁二烯的命名规则，A正确； B．M的分子式为，选项中物质为氯代环丁烯，分子式同样为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．M为共轭二烯烃，发生加聚反应时为1,4-加聚，正确产物为，选项给出的产物中氯原子连接的碳原子位置错误，C错误； D．M中的氯原子以共价键与碳原子结合，无法电离出，不能与溶液反应生成氯化银沉淀，D正确； 故答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L中所含的原子总数为 B. 常温下，稀硫酸中，所含的总数为 C. 2.8 g由CO和组成的混合气体中，所含的分子总数为 D. 7.8 g固体中，所含的离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，不能使用气体摩尔体积计算，因此无法确定原子总数，A错误； B．未给出稀硫酸的体积，无法计算H+总数，B错误； C．CO和的摩尔质量均为28 g/mol，混合气体总物质的量为，分子总数为，C正确； D．由Na+和构成，7.8 g的物质的量为0.1 mol，离子总数为，D错误； 故选C。 13. 将过量的稀硫酸加入镁铝合金粉末中，使合金完全溶解，在所得溶液中加入溶液，生成沉淀的质量(W)和加入溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：不考虑水电离出的和。 A. 点溶液可使紫色石蕊试液变蓝 B. 点溶液中， C. 点溶液中，所含的离子仅为、、 D. 的过程中，反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】将过量的稀硫酸加入镁铝合金粉末中，充分反应后所得溶液中溶质为硫酸、硫酸镁、硫酸铝，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，故Oa段发生的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，ab段表示硫酸铝和硫酸镁分别与氢氧化钠生成氢氧化铝、氢氧化镁的过程，bc段生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶于水的四羟基合铝酸钠。 【详解】A．O点为未加入NaOH的溶液，此时溶液中含有过量稀硫酸，呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，A错误； B．a点时H+恰好完全中和，溶液中Na+来自O→a阶段加入的NaOH（物质的量为），Al3+和Mg2+物质的量均为（由后续沉淀生成与溶解计算得出）。则m(Al)=27，m(Na)=23，m(Mg)=24，故m(Al)/[m(Na)+m(Mg)]=27/(23+24)=27/47，B正确； C．b点为沉淀最大值，此时Mg2+、Al3+完全沉淀，溶液中溶质为Na2SO4，离子仅含Na+和（题目不考虑水电离的OH⁻），C错误； D．b→c阶段是Al(OH)3与过量NaOH反应溶解，离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，而非Al3+与OH-反应，D错误； 故选B。 14. 某有机物Q的分子式为C8H8O2，Q的同分异构体有多种，其中含有苯环且能发生水解反应的结构共有(不考虑立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】含有苯环，能水解则含有酯基；当苯环上只有一个支链的时候，支链为—COOCH3、 或，共3种结构；当苯环上含有两个支链时， 和—CH3，有邻、间、对3种结构；综上所述，共有6种结构，故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳元素是构成化合物的重要元素之一、回答下列问题： （1）分枝酸(R)可用于生化研究，其结构简式如图所示。 ①R中所含元素质量分数最高的是______(填“C”“H”或“O”)。 ②R在浓硫酸作用、加热条件下，______(填“能”或“不能”)发生酯化反应。 ③一定条件下，0.1mol R最多可与______mol H2发生加成反应。 ④0.1mol R与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成气体的物质的量为______mol。 （2）3.1g某有机化合物(只含C、H或只含C、H、O)完全燃烧，燃烧后的混合气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤、洗涤、干燥得到10g沉淀。 已知：不考虑气体逸出且不考虑操作过程中的质量损失。 ①生成的气体通入足量澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为__________________。 ②该有机化合物中______(填“含”或“不含”)氧元素，判断的理由为__________________。 ③该有机化合物的实验式为__________________。 【答案】（1） ①. C ②. 能 ③. 0.3 ④. 0.2 （2） ①. ②. 含 ③. 根据元素守恒可知，m(C)=1.2g、m(H)=0.3g，再根据质量守恒可得m(O)=1.6g ④. CH3O 【解析】 【小问1详解】 ①R的化学式为，C元素的质量分数为，为三种元素中最高的； ②R中含有羧基和羟基，在浓硫酸作用、加热条件下能发生酯化反应； ③不能与氢气发生加成反应，1个R中含有3个碳碳双键，则0.1 mol的R能与0.3 mol发生加成反应； ④1个R中含有2个羧基，则0.1 mol的R能与0.2 mol生成0.2 mol的气体； 【小问2详解】 ①生成的气体为，通入足量澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为； ②石灰水共增重7.1g，经过滤、洗涤、干燥得到10g沉淀，沉淀为，物质的量为，故产生了0.1 mol，有机物中含有原子，的质量为，石灰水增重的质量为燃烧后产生的与的质量，故产生的的质量为，物质的量为，则原有机物中含有原子，、，再根据质量守恒可得； ③原有机物中含有原子，原子，原子，故实验式为。 16. 利用如图装置(夹持及加热装置已略去)进行无水乙醇和氧气反应的实验：打开K1、K2，一段时间后，装置A试管中溶液变蓝；关闭K1，打开K3、K4，数分钟后给装置E中铜网加热。 已知：(未配平) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置B中，仪器a的名称为______，试剂X为______(填化学式)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为__________________。 （4）装置E中： ①实验过程中可观察到的现象为__________________。 ②相较于铜丝，使用铜网的优点有__________________(填1条即可)。 ③无水乙醇与氧气发生反应的化学方程式为__________________。 （5）配平已知条件中反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. Na2O2 （3）干燥氧气 （4） ①. 铜网颜色红黑交替变化 ②. 铜网接触面积大，可加快反应速率 ③. （5） 【解析】 【分析】装置B中X与水反应生成氧气，则X为，打开、，氧气通入装置A，氧化生成使酸化淀粉溶液变蓝，以此检验氧气产生；关闭，打开、，氧气经过浓硫酸干燥后通入D装置，热水使无水乙醇挥发形成乙醇蒸气，乙醇蒸气与干燥共同进入E，在加热铜网催化下发生乙醇催化氧化生成乙醛；生成的乙醛进入F装置，与银氨溶液水浴发生银镜反应。 【小问1详解】 装置A内，在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，离子方程式：； 【小问2详解】 仪器a名称为分液漏斗；装置B目的制备，分液漏斗加水与试剂X反应，试剂X为，过氧化钠与水反应生成氧气； 【小问3详解】 装置C盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气，除去氧气中混有的水蒸气，防止水蒸气干扰后续乙醇催化氧化实验； 【小问4详解】 ①E中铜先和加热生成黑色，再与乙醇蒸气反应重新生成红色Cu，因此现象：铜网颜色红黑交替变化。 ②铜网相比铜丝接触面积更大，优点：铜网接触面积大，可加快反应速率； ③在Cu、加热条件下，乙醇被催化氧化生成乙醛和水，化学方程式：； 【小问5详解】 乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，配平后的化学方程式：。 17. 环己烯是重要的化工原料，其实验室制备工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①不考虑FeCl3的水解反应； ②不考虑操作过程中质量的损失； ③环己烯粗产品的主要成分为环己烯和一种无机物，还含少量环己醇(不考虑其他反应)。 （1）“操作1”进行时： ①的分子式为__________________。 ②主要有机产物为环己烯，主要无机产物为__________________(填化学式)。 （2）“操作2”进行时： ①该操作名称为______。 ②饱和食盐水的作用为__________________。 ③该操作过程中，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气操作图示为______(填标号)。 A． B． C． D． （3）“过滤”时，通常用到玻璃棒，其作用为__________________。 （4）若进行“操作3”过程中，发现未加入沸石，应采取的措施为__________________。 （5）若起始加入环己醇的质量为m g，最后所得环己烯的质量为a g，则环己烯的产率为______(用含m、a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. C6H12O ②. H2O （2） ①. 萃取和分液 ②. 除去多余的环己醇 ③. A （3）引流 （4）关闭加热装置，使液体的温度降至室温，再加入沸石 （5） 【解析】 【分析】环己醇在、加热条件下发生消去反应生成环己烯粗产品；向粗产品中加入饱和食盐水进行萃取分液（操作2），分离得到有机相与水相，水相弃去，有机相经干燥、过滤后，再通过蒸馏（操作3）提纯得到纯净环己烯。 【小问1详解】 ①环己醇结构对应的分子式为； ②环己醇发生消去反应脱去一分子水生成环己烯，因此主要无机产物为； 【小问2详解】 ①加入饱和食盐水分离有机层与水层，操作名称为萃取、分液； ②饱和食盐水的作用为除去体系中多余的环己醇，有利于分层； ③分液漏斗放气操作：将漏斗斜向倒置，打开下口活塞放气，对应装置A； 【小问3详解】 “过滤”时，玻璃棒起到引流作用，防止液体洒出； 【小问4详解】 不能趁热直接补加沸石，防止暴沸冲料；正确操作：关闭加热装置，使液体冷却至室温后，再补加沸石； 【小问5详解】 环己醇摩尔质量，环己烯摩尔质量。理论产量：，因此产率为。 18. 化合物G是治疗实体瘤的潜在药物。G的一条合成路线如图所示(部分试剂和条件略去)： （1）A→B的反应中，0.1mol A可与______mol Br2发生加成反应。 （2）若B-C反应的条件为NaOH的乙醇溶液和加热，则B→C反应的化学方程式为__________________。 （3）0.1mol D与足量的金属钠反应，生成气体的物质的量为______mol。 （4）E分子中含有______个手性碳原子。 （5）F→G的反应类型为______。 （6）G中含氧官能团的名称为______。 （7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的结构共有______种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：__________________。 ①含有结构； ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 【答案】（1）0.1 （2） （3）0.05 （4）1 （5）氧化反应 （6）酮羰基或羰基、醚键 （7） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】结合B的分子式可知，A（）与发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B中溴原子发生消去反应生成C（），C与D（）发生加成反应生成中间体E（），再发生取代反应生成F（），F发生氧化反应生成G（），据此解答。 【小问1详解】 A（）分子中仅含1个碳碳双键可与发生加成反应，羰基不能与加成，因此0.1mol A最多消耗0.1mol。 【小问2详解】 B是A的碳碳双键与加成的产物（结构为），在NaOH、醇溶液加热条件下发生消去反应，脱去1分子HBr生成C（），同时生成NaBr和水，反应方程式为。 【小问3详解】 D（）分子中只有1个酚羟基能与金属钠反应，反应方程式为22，因此0.1mol D与足量Na反应生成0.05mol 。 【小问4详解】 手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子，E分子中连接Br原子的碳原子（），分别连接Br、H、、，是唯一的手性碳，共1个。 【小问5详解】 F（）到G（）的过程中，F的呋喃环上的饱和亚甲基（）被氧化为不饱和的双键，去氢加氧，属于氧化反应。 【小问6详解】 G（）的结构中，含有三个C=O酮羰基（或羰基），一个醚键，不含其他含氧官能团。 【小问7详解】 D（）的分子式为​，①含有结构，则还剩一个-OH，②能与FeCl3溶液发生显色反应，则-OH连在苯环上，结构有或，共2种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $