精品解析：云南省昭通市市直中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学-试卷

昭通市市直中学2023年秋季学期高二年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第8页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷 (选择题，共58分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述不正确的是 A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 3. 下列叙述正确的是 A. 相同碳原子数的有机物中，烷烃的含氢量最大 B. 只要是分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物就一定为同系物 C. 在有机化合物中，碳原子间只能形成单键 D. 正丁烷分子式为，4个碳原子在同一直线上 4. 下列说法不正确的是 A. 联氨分子的电子式为 B. 常压下，0°C时冰的密度比水的密度小，水在4°C时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C. 硫化钠的电子式： D. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施 5. 下列说法正确的是 A. 有和两种结构 B. 分子中可能所有原子均共面 C. 在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 异戊烷有9种二氯代物 6. 如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)，观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释不正确的是 实验现象 解释 A 最初，试管口有气体逸出，在液面上方形成白雾 反应放热，导致气体膨胀，产物中含有，与空气中的水蒸气形成白雾 B 试管内液面缓缓上升 反应生成极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管 C 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 反应中有难溶于水的油状液体生成，且密度大于水 D 试管内壁油状液滴呈黄色 因为溶解了而呈黄色 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的名称是2-甲基-3，4-乙基戊烷 C. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 D. 键线式为的系统命名法名称是2，2，5-三甲基-3-乙基己烷 9. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 B. 溶液中，的数量为 C. 与反应生成的分子数为 D. 标准状况下，含有的共价键数为 10. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A. （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B. （a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C. （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D. （a）甲＜乙，（b）甲＞乙 11. 常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为 A. Fe2+、Zn2+、Cu2+ B. Cu2+、Zn2+、Fe2+ C. Zn2+、Fe2+、Cu2+ D. Cu2+、Fe2+、Zn2+ 12. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（ ） 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 B. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，其中只有处于同一周期，的简单氢化物可用作制冷剂，是地壳中含量最多的元素，的单质通常为黄绿色气体，下列说法正确的是 A. 的氧化物对应的水化物是一种强酸 B. 的单质的氧化性比的强 C. 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 D. 原子半径： 14. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A. B. C. D. 15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 16. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法正确的是 A. 点时， B. 点溶液的比点溶液的小 C. 点溶液中， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 17. 如图，化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是 A. 甲：、向电极方向移动，电极附近溶液中浓度减少 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力增强 18. 下列关于甲烷和烷烃的说法不正确的是， A. 甲烷和烷烃都不能使酸性溶液褪色 B. 将甲烷和氯气按体积比混合，光照条件下不能得到纯净的 C. 属于烷烃，与甲烷属于同系物 D. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 19. 天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表 B. H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C. c(Ca2+)随pH升高而增大 D. pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1 20. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①、②在其他条件不变时，缩小反应容器体积，化学平衡都不移动 B. 在恒容容器中，反应③增大的物质的量正反应速率增大，逆反应速率不变 C. 反应(l)的 D. 反应的 二、不定项选择题(本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 21. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. 晶体中含有键的数目为 D. ，时，由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为 22. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子。下列有关说法中正确的是 A. X分子中可能含有三个甲基 B. X的一氯代物一定有三种 C. X的沸点比正己烷低 D. 标准状况下，11.2LX含2.5NA个C-C键 23. 下列说法正确的是 A. 与都是氨基酸且互为同系物 B. 分子式为烷烃，名称应为2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷的一氯代物有11种 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 24. 如图，图像更能直接地体现化学反应伴随的现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法正确的是 A. 由图①可知， ， ，则 B. 图②表示不同温度下，随时间的变化，则正反应的，点正反应速率点逆反应速率 C. 图③所示反应的热化学方程式为 D. 图④中时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 25. 如图为室温时不同下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中、、三点对应的分别为2.12、7.21、12.66，其中表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 室温下，水电离的 B. 选择酚酞作指示剂，用溶液滴定磷酸溶液的反应为 C. 室温下，的第二级电离常数的数量级为 D. 、、点对应水溶液中之和相等 26. 对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法不正确的是 A. 常温下对伞花烃呈液态且难溶于水 B. b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C. 的转化属于取代反应 D. 对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 第Ⅱ卷 (非选择题，共42分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、非选择题(本大题共4小题，共42分) 27. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为________(写离子符号)。 （2）与经催化重整，制得合成气：。 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H—H 键能 413 745 436 1075 则该反应是__________(填“放热反应”或“吸热反应”)。向密闭容器中，加入一定量的和的混合气体，当反应达平衡后刚好消耗，此时放出或吸收的热量是__________。 （3）若直接用作燃料电池，电解质用，则电池的负极反应式为__________。电池总反应方程式为______________________________。 28. 按要求回答下列问题： （1）某温度下，水的，的溶液，若溶液中只存在溶质，则由电离出来的__________。 （2）该温度__________(填“>”“<”或“=”)25°C，其理由是_______________。 （3）时，的下列6种溶液，水电离出的由大到小的关系是__________(填序号)。 ①盐酸 ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）25°C时，pH=4的盐酸中水的电离程度__________(填“>”“<”或“=”)的溶液中水的电离程度。 （5）下列曲线中，可以描述乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，水电离出的与加入水体积的关系是__________(填序号)。 A. B. C. D. 29. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： ①取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2~3滴指示剂溶液。 ②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。 试回答下列问题： （1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______(填序号，下同)。 A． B． C． D． ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“15”处，则管内液体的体积_______(填序号)。 A． B． C． D． （2）步骤①发生反应的化学方程式为____________________，加入的指示剂是________溶液。 （3）达到滴定终点的现象是__________________________________________________________。 （4）实验中消耗了标准溶液，所测水样中游离态氯的含量为_________。 （5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏小，造成误差的原因可能是__________(填序号)。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测水样 C．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 30. 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。回答下列问题： （1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______(填序号)。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，取的溶液，测其 C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 （2）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙________g。 （3）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。[，x代表、或]。 当为3.9时，溶液中__________；点溶液中的物质的量浓度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市市直中学2023年秋季学期高二年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第8页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷 (选择题，共58分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列叙述不正确的是 A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钠燃烧的产物过氧化物可与泡沫灭火器产生的反应生成助燃的，镁可在中燃烧，因此活泼金属着火不能用泡沫灭火器灭火，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液定容时，加蒸馏水至接近刻度线1~2处，需改用胶头滴管滴加，避免液体加超刻度线，B正确； C．蒸馏完毕后先停止加热，待装置冷却后再停止通水，可保证馏分充分冷凝，防止高温下杂质混入，C正确； D．探究温度对反应速率的影响时，应先将两种溶液分别加热至设定温度后再混合计时；若先混合再加热，反应初期温度低于设定温度，反应速率偏慢，测得的整体反应速率偏低而非偏高，D错误； 故答案选D。 2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠会与磨口玻璃中的反应生成粘性的，会将瓶塞与试剂瓶粘结无法打开，因此不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，A错误； B．可溶性铝盐、铁盐在水中电离出的、水解生成、胶体，胶体可吸附水中悬浮物实现净水，该做法正确，B正确； C．稀氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，且浓硫酸与碱中和会放出大量热，会加重皮肤灼伤，正确处理方法是先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，C错误； D．加热碳酸氢钠固体时会产生水蒸气，若试管口竖直向上，水蒸气冷凝后倒流会导致试管炸裂，应使试管口略向下倾斜，D错误； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 相同碳原子数的有机物中，烷烃的含氢量最大 B. 只要是分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物就一定为同系物 C. 在有机化合物中，碳原子间只能形成单键 D. 正丁烷分子式为，4个碳原子在同一直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同碳原子数的有机物中，烷烃为饱和链烃，通式为，氢原子数达到同碳数烃的最大值，若有机物含其他杂原子，相对分子质量更大，含氢量会进一步降低，因此烷烃含氢量最大，A正确； B．同系物的判定需要同时满足“结构相似（属于同一类物质）”和“分子组成相差一个或若干个原子团”两个条件，仅满足组成差不一定是同系物，如环丙烷（）和乙烯（），B错误； C．有机化合物中碳原子间不仅能形成单键，还可形成双键、三键，如乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，C错误； D．正丁烷中碳原子均为杂化，碳碳键夹角约为，碳链为锯齿形，4个碳原子不在同一直线上，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 联氨分子的电子式为 B. 常压下，0°C时冰的密度比水的密度小，水在4°C时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C. 硫化钠的电子式： D. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 【详解】A．联氨（）中每个原子形成3个共价键，还存在1对孤电子对，给出的电子式未画出孤对电子，正确的电子式为，A错误； B．冰中氢键使分子排列形成空隙大的网状结构，密度小于液态水，4℃时水分子间氢键缔合程度适中，密度最大，均与氢键有关，B正确； C．硫化钠是离子化合物，电子式需标注阴阳离子电荷，和带负电的，给出的是共价化合物的电子式写法，应为，C错误； D．酸雨主要由、的排放引起，燃料脱硫脱氮、回收、催化转化均可减少上述污染物排放，减少酸雨产生，D正确； 故答案选AC。 5. 下列说法正确的是 A. 有和两种结构 B. 分子中可能所有原子均共面 C. 在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 D. 异戊烷有9种二氯代物 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物CF2Cl2是四面体结构，不是平面构型，故 和是同一种结构，A错误； B．中含有C原子周围连接4个单键的结构，则不可能所有原子均共面，B错误； C．在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氢，符合条件的为甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确； D．异戊烷二氯代物为(CH3)2CHCH2CHCl2、(CH3)2CHCHClCH2Cl、(CH3)2CClCH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH2Cl、(CH3)2CHCCl2CH3、(CH3)2CClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CHClCH3、CH2ClC(CH3)ClCH2CH3、CHCl2CH(CH3)CH2CH3、(CH2Cl)2CHCH2CH3，共有10种，D错误； 故选C。 6. 如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处(避免阳光直射)，观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释不正确的是 实验现象 解释 A 最初，试管口有气体逸出，在液面上方形成白雾 反应放热，导致气体膨胀，产物中含有，与空气中的水蒸气形成白雾 B 试管内液面缓缓上升 反应生成极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试管内压强减小，液面上升，最终充满试管 C 试管内壁出现油状液滴，一些液滴沉入水槽底部 反应中有难溶于水的油状液体生成，且密度大于水 D 试管内壁油状液滴呈黄色 因为溶解了而呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光亮的条件下发生取代反应，生成HCl和CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；其中HCl和CH3Cl是气体、其它是液体，HCl极易溶于水，根据这些产物的性质进行判断； 【详解】A．根据产物HCl极易溶于水的性质进行判断，故A说法正确； B．有机产物中一氯甲烷是气体且不溶于水判断，水最终不能充满试管，故B不正确； C．有四氯化碳液体生成不溶于水， 且密度大于水，故C说法正确； D．反应中氯气是黄绿色，其它物质都是无色，根据“相似相溶原理”判断D说法正确； 故选答案B。 【点睛】取代反应的特点是每次只能取代1个氢原子，故发生4步取代，根据取代反应的产物及无机物的性质判断可能出现的现象。 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中点燃只能生成，无法一步得到，转化不能实现，A错误； B．与反应生成的是，不能直接得到，转化不能实现，B错误； C．和在高温、高压、催化剂条件下发生合成氨反应生成，与盐酸反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．电解得到的是、和，无法得到金属，需电解熔融才能制得，转化不能实现，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 和互为同系物 B. 的名称是2-甲基-3，4-乙基戊烷 C. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 D. 键线式为的系统命名法名称是2，2，5-三甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．前者为环丙烷，属于环烷烃，后者为乙烯，属于烯烃，二者结构不相似，不符合同系物的定义，A错误； B．将该有机物展开后得C骨架如图，最长碳链含有6个碳原子，应为己烷，2、4号C连有甲基，3号C连有乙基，命名为2,4-二甲基-3-乙基己烷，B错误； C．同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，相对分子质量相同的化合物分子式不一定相同，比如和相对分子质量均为46，不属于同分异构体，C错误； D．该键线式对应有机物主链为6个碳原子的己烷，按照取代基位号之和最小的原则编号，2号碳连有2个甲基，5号碳连有1个甲基，3号碳连有1个乙基，系统命名为2,2,5-三甲基-3-乙基己烷，D正确； 故选D。 9. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 B. 溶液中，的数量为 C. 与反应生成的分子数为 D. 标准状况下，含有的共价键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14g混合气体中的物质的量为，含氢原子物质的量为2mol，氢原子数为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数量小于，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成的分子数小于，C错误； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，D错误； 故选A。 10. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A. （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B. （a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C. （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 D. （a）甲＜乙，（b）甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。将两容器置于沸水中加热，则平衡向正反应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上都加2 kg的砝码，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，体积减小的更多，即此时甲中体积小于乙中体积，答案选C。 11. 常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为 A. Fe2+、Zn2+、Cu2+ B. Cu2+、Zn2+、Fe2+ C. Zn2+、Fe2+、Cu2+ D. Cu2+、Fe2+、Zn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S液时，哪种离子需要的硫离子浓度小，哪种金属离子先沉淀，又因为FeS、CuS、ZnS化学式相似，Fe2+、Cu2+、Zn2+离子浓度相等，KSP越小的，需要硫离子浓度越小就先沉淀。根据表中KSP大小，可得出离子沉淀的先后顺序为：Cu2+、Zn2+、Fe2+。 故答案为：B。 12. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：（ ） 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 B. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原 【答案】A 【解析】 【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答该题。 【详解】A．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故A错误。 B．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故B正确 C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确； D．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故D正确； 故答案为A。 13. 短周期主族元素原子序数依次增大，其中只有处于同一周期，的简单氢化物可用作制冷剂，是地壳中含量最多的元素，的单质通常为黄绿色气体，下列说法正确的是 A. 的氧化物对应的水化物是一种强酸 B. 的单质的氧化性比的强 C. 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，处于同一周期，的简单氢化物可用作制冷剂，即Y为N；的单质通常为黄绿色气体，W是Cl，Y为N，Z为O，则X只能处于第一周期，即X为H，据此解答。 【详解】A．W为，其氧化物对应的水化物不一定是强酸，如为弱酸，A错误； B．Y的单质为，Z的单质为，同周期主族元素从左到右非金属性增强，单质氧化性强于，即Z的单质氧化性更强，B错误； C．X、Y、Z分别为、、，可组成共价化合物如，也可组成离子化合物如，C正确； D．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径逐渐减小，故半径顺序为，题干给出的顺序错误，D错误； 故选C。 14. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题。 【详解】A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确； B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确； C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C错误； D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查化学平衡移动图象问题，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响。 15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 【答案】D 【解析】 【分析】出现红色字迹，说明溶液中有OH－生成，所以铅笔端作阴极，氢离子放电，发生还原反应，因此a是电源的负极，b是正极。 【详解】A.铅笔端作阴极，发生还原反应，故A错误； B.铂片端作阳极，发生氧化反应，故B错误； C.铅笔端作阴极，溶液中的阳离子在铅笔端放电，所以不会生成氯气，故C错误； D.铅笔端作阴极，则a是电源的负极，b是正极，故D正确； 答案选D。 16. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法正确的是 A. 点时， B. 点溶液的比点溶液的小 C. 点溶液中， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中既存在的水解平衡：，又存在水的电离、以及​的电离，且三者均为吸热过程，据此分析： 【详解】A．对于的水解平衡：，水解常数。溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，即，代入得​，也就是​，A错误； B．根据分析：a点温度低于c点，温度越高越大；同时a点pH和c点pH几乎相等，说明a点的与c点相近，但a点​远小于c点的，因此a点的小于c点的，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中始终满足：。b点溶液显碱性，，因此，C错误； D．盐类水解是吸热过程，升温会促进​的水解。ab段pH减小，是因为升温同时促进了水的电离、以及​的电离，水的电离程度增大带来的升高幅度超过了水解产生的增大幅度，并非升温抑制水解，D错误； 故选B。 17. 如图，化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是 A. 甲：、向电极方向移动，电极附近溶液中浓度减少 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为铜锌稀硫酸原电池，为负极，为正极，阳离子向正极移动，在电极表面得电子生成，故电极附近浓度减少，A正确； B．乙为银锌纽扣电池，电解质为溶液，正极得电子发生还原反应，电极反应式为，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，不断溶解，故锌筒会变薄，C正确； D．丁为铅蓄电池，放电总反应为，使用过程中被消耗且生成水，电解质溶液酸性减弱，离子浓度降低，导电能力下降，而非增强，D错误； 故答案选D。 18. 下列关于甲烷和烷烃的说法不正确的是， A. 甲烷和烷烃都不能使酸性溶液褪色 B. 将甲烷和氯气按体积比混合，光照条件下不能得到纯净的 C. 属于烷烃，与甲烷属于同系物 D. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和烷烃均不含不饱和键，性质稳定，不能与酸性溶液反应，因此不能使其褪色，A正确； B．甲烷和氯气在光照下的取代反应是连锁反应，会同时生成、、、和，因此即使二者体积比为1:1，也不能得到纯净的，B正确； C．题图中物质为环戊烷，属于环烷烃，甲烷属于链状烷烃，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．甲烷是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一，D正确； 故答案选C。 19. 天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表 B. H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C. c(Ca2+)随pH升高而增大 D. pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，随着pH值的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，而曲线①在pH值很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，曲线③代表钙离子。 【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A错误； B．由曲线①和碳酸的交点坐标可知，碳酸和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，B错误； C．根据分析，曲线③代表钙离子，随着pH值的升高而减小，C错误； D．pH为10.3时，碳酸根和碳酸氢根浓度相同，为10-1.1mol/L，钙离子浓度为：，D正确； 故选D。 20. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①、②在其他条件不变时，缩小反应容器体积，化学平衡都不移动 B. 在恒容容器中，反应③增大的物质的量正反应速率增大，逆反应速率不变 C. 反应(l)的 D. 反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中气态反应物总计量数为1，气态生成物总计量数为2，缩小容器体积（增大压强），平衡向气体体积减小的逆向移动，仅反应②左右气体系数相等、平衡不移动，A错误； B．恒容容器中增大的物质的量，瞬间反应物浓度升高，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，B错误； C．反应④中生成的为气态，该选项中为液态，气态水液化放热，焓变还需包含液化过程的焓变，故，C错误； D．根据盖斯定律，将反应②+反应③+反应④，可得到目标反应，故，D正确； 故答案选D。 二、不定项选择题(本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 21. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 C. 晶体中含有键的数目为 D. ，时，由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为 【答案】CD 【解析】 【详解】A．与的催化反应为可逆反应，不能完全进行，反应后分子总数大于，A错误； B．浓盐酸与共热反应时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸不与反应，无法完全消耗，转移电子数小于，B错误； C．的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故中键的数目为，C正确； D．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，且每个化学式均含1个金属阳离子，故金属阳离子总数为，D正确； 故选CD。 22. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子。下列有关说法中正确的是 A. X分子中可能含有三个甲基 B. X的一氯代物一定有三种 C. X的沸点比正己烷低 D. 标准状况下，11.2LX含2.5NA个C-C键 【答案】C 【解析】 【分析】X是正己烷的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，符合条件的结构可能是或。 【详解】A． 根据分析可知，符合条件的X的结构可能是或，二者结构中均含有4个甲基，A项错误； B．若X为，其一氯代物有3种，若X为，其一氯代物有2种，B项错误； C．X与正己烷互为碳架异构，含支链越多，沸点越低，因而X无论是还是，支链均多于正己烷，沸点均低于正己烷，C项正确； D．X无论是还是，在标况下均为液态，无法计算其物质的量，进而无法计算C-C键的数目，D项错误； 答案选C。 23. 下列说法正确的是 A. 与都是氨基酸且互为同系物 B. 分子式为烷烃，名称应为2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷的一氯代物有11种 C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 【答案】BD 【解析】 【详解】A．左侧分子含有一个甲氧基（）和一个酚羟基，右侧分子含有两个酚羟基（-OH），两者结构不相似，因此不互为同系物，A错误； B．该有机物结构式为等效氢共有11种，所以一氯代物有11种，B正确； C．该有机物最长的碳链含有6个碳原子，应为己烷。从离取代基最近的一端编号，其正确名称为2,3,4,4-四甲基己烷，C错误； D．中苯环上共有3种等效氢，加上甲基上1种等效氢，共4种等效氢；中2号位连接的两个甲基上的氢视为1种等效氢，该分子共4种等效氢，所以它们的一溴代物都有4种，D正确； 故选BD。 24. 如图，图像更能直接地体现化学反应伴随的现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法正确的是 A. 由图①可知， ， ，则 B. 图②表示不同温度下，随时间的变化，则正反应的，点正反应速率点逆反应速率 C. 图③所示反应的热化学方程式为 D. 图④中时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应和均为放热反应，均为负值，相同量的能量低于，生成放出的热量更多，更小，故，A错误； B．依据“先拐先平数值大”可知，升高温度平衡时增大，说明平衡逆向移动，正反应；温度越高反应速率越大，M点温度高于W点，故M点正反应速率点逆反应速率，B错误； C．图③中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，，C错误； D．增大反应物的浓度，正反应速率瞬间高于原平衡速率，减小生成物的浓度，逆反应速率瞬间低于原平衡速率，与图④的变化一致，D正确； 故答案选D。 25. 如图为室温时不同下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中、、三点对应的分别为2.12、7.21、12.66，其中表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 室温下，水电离的 B. 选择酚酞作指示剂，用溶液滴定磷酸溶液的反应为 C. 室温下，的第二级电离常数的数量级为 D. 、、点对应水溶液中之和相等 【答案】AC 【解析】 【详解】A．是水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度乘积即：比较水的电离程度大小：a点pH=2.12，溶液中大量存在和，的电离会抑制水的电离；b点pH=7.21，主要是和，的水解会促进水的电离；c点pH=12.66，大量存在和，两种离子水解都强烈促进水的电离。因此水电离的顺序为，A正确； B．酚酞的变色pH范围为8.2~10.0，此时溶液中主要含磷微粒为，因此用NaOH滴定磷酸用酚酞作指示剂时，反应产物是，对应反应为，无法直接滴定到，B错误； C．的第二级电离常数，b点对应，此时pH=7.21，即，代入得，数量级为，C正确； D．即便初始总磷物质的量相同，但a、b、c三点溶液体积不一定相同，因此该浓度之和不一定相等，D错误； 故选AC。 26. 对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法不正确的是 A. 常温下对伞花烃呈液态且难溶于水 B. b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构) C. 的转化属于取代反应 D. 对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 【答案】BC 【解析】 【详解】A．对伞花烃为含10个碳原子的烃，常温下呈液态，烃类均难溶于水，A正确； B．b物质含7种不同化学环境的氢原子，不考虑立体异构时其一氯代物有7种，B错误； C．是苯环与氢气的加成反应，不属于取代反应，C错误； D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的2个碳原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的碳原子可通过单键旋转与苯环共面，故最多有9个碳原子共平面，D正确； 故答案选BC。 第Ⅱ卷 (非选择题，共42分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 三、非选择题(本大题共4小题，共42分) 27. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题： （1）可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为________(写离子符号)。 （2）与经催化重整，制得合成气：。 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H—H 键能 413 745 436 1075 则该反应是__________(填“放热反应”或“吸热反应”)。向密闭容器中，加入一定量的和的混合气体，当反应达平衡后刚好消耗，此时放出或吸收的热量是__________。 （3）若直接用作燃料电池，电解质用，则电池的负极反应式为__________。电池总反应方程式为______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 吸热反应 ②. 360 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液的 ，说明溶液呈强碱性，含有大量的 。 属于酸性氧化物，在强碱性溶液中被捕获会与 充分反应生成碳酸盐，因此 主要转化为碳酸根离子，即 。 【小问2详解】 化学反应的焓变 。根据题给化学方程式和键能数据：反应物总键能 ；生成物总键能 。则 ，故该反应为吸热反应。反应方程式表明，每消耗 吸收 的热量，因此当刚好消耗 时，吸收的热量为 。 【小问3详解】 在碱性甲烷燃料电池中，燃料甲烷在负极发生失去电子的氧化反应。由于电解质为 溶液，碳元素最终转化为 ，结合电荷守恒和原子守恒，负极的电极反应式为：。电池的总反应相当于甲烷燃烧生成的 进一步与 溶液反应生成 和 ，故总反应方程式为：。 28. 按要求回答下列问题： （1）某温度下，水的，的溶液，若溶液中只存在溶质，则由电离出来的__________。 （2）该温度__________(填“>”“<”或“=”)25°C，其理由是_______________。 （3）时，的下列6种溶液，水电离出的由大到小的关系是__________(填序号)。 ①盐酸 ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）25°C时，pH=4的盐酸中水的电离程度__________(填“>”“<”或“=”)的溶液中水的电离程度。 （5）下列曲线中，可以描述乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液中，水电离出的与加入水体积的关系是__________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） ①. > ②. 升高温度促进水的电离，增大。现有，所以温度大于 （3）③=④>①=⑤>②=⑥ （4）= （5）C 【解析】 【分析】水的电离是吸热的，水的离子积常数只与温度有关； 【小问1详解】 溶液中只存在溶质，说明溶液呈碱性。根据该温度下水的离子积常数，可求得溶液中。在碱性溶液中，由水电离出的等于溶液中的，即由电离出来的。 【小问2详解】 时，水的离子积常数。该温度下。因为水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离，使增大，所以该温度大于。 【小问3详解】 酸或碱都会抑制水的电离，溶液中或越大，对水电离的抑制程度越大，水电离出的越小。的各溶液中，抑制水电离的离子浓度分别为：①盐酸为一元强酸，；②为二元强酸，；③为一元弱酸，；④为一元弱碱，；⑤为一元强碱，；⑥为二元强碱，。抑制程度大小为②=⑥>①=⑤>③=④，故水电离出的由大到小的关系为③=④>①=⑤>②=⑥。 【小问4详解】 时，的盐酸中，水电离出的；的溶液中，水电离出的。两者水电离出的相等，因此水的电离程度相等。 【小问5详解】 乙酸的小于氯乙酸的，说明乙酸的酸性弱于氯乙酸。在相同浓度下，氯乙酸溶液中的大于乙酸溶液中的，对水的电离抑制程度更大，因此初始时水电离出的：甲>乙。加水稀释时，两种酸溶液的均减小，对水的电离抑制程度减弱，水电离出的均随体积增大而增大。结合图像可知，曲线甲在乙的上方且均呈上升趋势，故答案选C。 29. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下： ①取水样50.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入2~3滴指示剂溶液。 ②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。 试回答下列问题： （1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______(填序号，下同)。 A． B． C． D． ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“15”处，则管内液体的体积_______(填序号)。 A． B． C． D． （2）步骤①发生反应的化学方程式为____________________，加入的指示剂是________溶液。 （3）达到滴定终点的现象是__________________________________________________________。 （4）实验中消耗了标准溶液，所测水样中游离态氯的含量为_________。 （5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏小，造成误差的原因可能是__________(填序号)。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B．锥形瓶水洗后直接装待测水样 C．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. C ②. C （2） ①. ②. 淀粉 （3）当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （4）2.84 （5）D 【解析】 【分析】饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋，然后根据碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，以淀粉溶液为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定反应产生的碘单质，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色时达到滴定终点，停止滴加，然后根据物质反应关系计算水中Cl2的含量，根据实际滴定操作对标准溶液的消耗量判断滴定误差。 【小问1详解】 ①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故答案选C；②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“15”处，溶液体积应>25.00 mL-15.00 mL=10.00 mL，故答案选C； 【小问2详解】 饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋，其离子方程式为Cl2＋2I-=＋2Cl-；指示剂为淀粉溶液； 【小问3详解】 当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色，则说明到达滴定终点； 【小问4详解】 滴定过程中消耗标准液的体积为4.00 mL，n(Na2S2O3)=c•V=0.0010 mol·L-1×0.0040 L=4×10-6 mol，根据方程式：Cl2＋2KI=2KCl＋，＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6可得关系式：Cl2～～2Na2S2O3，所以50.00 mL水样中含有Cl2的物质的量n(Cl2)=n(Na2S2O3)=2×10-6 mol，含量为； 【小问5详解】 A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，A错误； B．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，B错误； C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，C错误； D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，D正确； E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，E错误； 故选D。 30. 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热易脱水、升华，以上分解。回答下列问题： （1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______(填序号)。 A. 室温下，取的溶液，测其 B. 室温下，取的溶液，测其 C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其 D. 标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为 （2）草酸可以使酸性高锰酸钾()溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。 ①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙________g。 （3）常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。[，x代表、或]。 当为3.9时，溶液中__________；点溶液中的物质的量浓度为__________。 【答案】（1）C （2） ①. 不能 ②. 也能氧化盐酸 ③. ④. 0.02 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】（3）中根据加入氢氧化钠草酸浓度减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根离子浓度逐渐增大可知，Ⅰ为草酸浓度，Ⅱ为草酸氢根离子浓度，Ⅲ为草酸根离子浓度，据此分析回答。 【小问1详解】 A．室温下，的溶液的，说明能水解，，则必有不能完全电离，但是不是也不能完全电离？不能确定，所以不能确定草酸为弱酸，只能说草酸一定不是二元强酸，A错误； B．草酸为二元酸，若为强酸，0.005 mol ⋅ L − 1的溶液电离出氢离子浓度为，pH=2，测其pH=2，说明不存在电离平衡，证明草酸为强酸，B错误； C．室温下，取pH=a（a＜3）的溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，C正确； D．标况下，取0.10mol/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替； ②滴定时酸性的KMnO4溶液能氧化，生成CO2气体，同时本身被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为； ③由、可以得出关系式，2 mL血液中，则200 mL该血液中含钙离子的物质的量为mol，含钙的质量为0.02g； 【小问3详解】 选择点（4.3，0.5），此点表示， 选择点（1.3，0.5），此点表示， 此时pH=3.9，；则 M点(5，0.2）溶液中，草酸氢根离子分布系数为0.2，占起始草酸浓度的0.2倍，则，又，pH=5.0，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $