2027届高考化学一轮复习微专题之“气体摩尔体积Vm 讲义

该高中化学高考复习讲义聚焦气体摩尔体积Vm核心考点，涵盖概念内涵、条件影响、换算应用及标准状况陷阱等高考高频考查内容。通过核心概念系统梳理、真题分类逐题分析、易错陷阱归纳总结的架构，结合考点精讲、方法指导、真题演练的教学环节，帮助学生构建完整知识网络，突破Vm应用难点。 资料突出化学观念与科学思维的培养，如设计“标准状况非气态物质判断”专题训练，引导学生建立“物质状态-条件-Vm数值”的关联认知，通过对比北京卷温度压强对Vm影响的真题案例，培养证据推理能力。设置基础辨析、综合计算分层练习，配合即时反馈，确保高效突破易错点，为教师把控复习节奏、实施精准教学提供有力支持。

2027高考化学一轮复习微专题之“气体摩尔体积Vm” 气体摩尔体积（Vm)试题汇总分析 一、汇总表 7 出现 Vm 试题的试卷/地区 7 涉及 Vm 的试题 5 核心概念类（Vm 概念·条件·换算） 2 应用类（Vm 作综合计算桥梁） 2 标准状况相关陷阱（四川·黑吉辽蒙） 试卷地区 文件来源 题号 题型 情境背景 主要考点 难度 答案 北京卷 2026北京高考化学试题.docx（原卷）； 第7题（选项C） 概念辨析选择 多组数据正误判断（电离能、溶解度、气体摩尔体积、晶体） 气体摩尔体积 Vm 与温度、压强的关系：同压下，温度越高 Vm 越大（Vm = RT/p）。要求判断“压强相同时，Vm 随温度升高而增大”是否正确。 中 A 贵州卷 2026贵州化学高考试题.docx（原卷）； 第6题（选项D） 经典选择 砷镜反应（法医学鉴定含砷化合物） 常温常压（25℃、101 kPa）下，气体摩尔体积 Vm ＞ 22.4 L/mol，故同体积气体的物质的量小于标准状况下的值，原子数相应偏小。考查“22.4 L/mol 仅适用于标准状况”及 Vm 随条件变化。 中 B 四川卷 2026四川化学高考试题.docx（原卷）； 第2题（选项B） 经典选择 丙烷共价键、二氯甲烷、盐类水解、合成氨 标准状况下气体摩尔体积的适用条件——只有气态物质才能用 Vm = 22.4 L/mol 计算物质的量。若该物质在标准状况下为液体（如 CH₂Cl₂ 等），则不能用 Vm 计算。经典 NA 陷阱。 易 A 黑吉辽蒙卷 2026年高考黑吉辽蒙卷化学高考真题（解析版）.docx（原卷） 第6题（选项B） 经典选择 镁及其化合物转化（Mg→Mg₃N₂→NH₃；CO₂→CO） 22.4 L/mol（即 Vm = 22.4 L/mol）换算的前提是“标准状况”。未指明标准状况时，2.24 L 气体的物质的量不一定为 0.1 mol。经典 NA 陷阱。 易 C 广东卷 2026广东化学高考试题.docx（原卷）； 第7题（选项C） 经典选择 NO₂/N₂O₄ 混合气体、Na 与足量水、标准状况下气体、水溶液 标准状况下，Vm = 22.4 L/mol → n = V / 22.4 = 1 mol，再据分子结构计算共价键数目。考查 Vm 的“体积 → 物质的量”换算应用。 中 B 重庆卷 2026重庆高考化学试题.docx（原卷）； 第17题(2)② 填空计算类（Vm 作常数） 电解反应（阳极产生 Cl₂/O₂） 利用标准状况下气体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol，将气体总体积换算为总物质的量，再结合电极反应与电子守恒列式求解。Vm 在此充当“气体体积 → 物质的量”的桥梁。 较难 — 河南卷 解析：2026高考河南卷化学（解析版）.docx（原卷） 第17题（平衡计算段） 填空计算类（Vm 作常数） 反应原理综合（平衡常数 Kp、分压计算） 阿伏伽德罗定律推论——同温同压同体积时，Vm 相同，故气体分子数（物质的量）相同，分压之比等于物质的量之比。用于平衡常数 Kp 的推导与计算。 较难 — 二、逐题分析 1. 北京卷 · 第7题（选项C）（概念辨析选择） ［难度：中］ 下列各组数据判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 时，溶度积常数： C. 下，的摩尔体积： D. 时，溶液的： 2. 贵州卷 · 第6题（选项D）（经典选择） ［难度：中］ 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 3. 四川卷 · 第2题（选项B）（经典选择） ［难度：易］ 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 4. 黑吉辽蒙卷 · 第6题（选项B）（经典选择） ［难度：易］ 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 5. 广东卷 · 第7题（选项C）（经典选择） ［难度：中］ 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 6. 重庆卷 · 第17题(3)②（填空计算类（Vm 作常数）） ［难度：较难］ （3）相较传统方法，熔盐电解法制备高纯多晶硅具有绿色环保等优势。一种在熔盐中电解制备的实验装置如图所示。 ①阴极的电极反应为_________。 ②若阳极只产生和，当产生的气体总量为(标准状况)时，生成，则为_________。 7. 河南卷 · 第17题（平衡计算段）（填空计算类（Vm 作常数）） ［难度：较难］ （5）下，向一恒压密闭反应器中加入、和，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。 ①当温度高于时，分压随温度升高逐渐减小，原因是___________。 ②某温度下，反应达到平衡时，分压是分压的2倍，假设剩余可忽略不计，此时的物质的量为___________，的分压为___________；若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 三、气体摩尔体积（Vm）核心概念梳理 ①定义：气体摩尔体积 Vm = V / n，单位 L/mol；表示单位物质的量的气体所占的体积。 ②标准状况值：标准状况（0℃、101 kPa）下，Vm ≈ 22.4 L/mol；该数值仅对气体且“标准状况”成立。 ③影响因素：Vm 随温度升高而增大、随压强增大而减小（理想气体 Vm = RT/p）。同温同压下任何气体的 Vm 相同。 ④阿伏伽德罗定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子 → 同温同压下，气体体积之比 = 物质的量之比 = 分子数之比（推论）。 ⑤NA 题常见陷阱：① 标准状况下的非气态物质（H₂O、SO₃、CCl₄、CH₂Cl₂、苯、酒精等）不能用 22.4 L/mol；② 未指明“标准状况”的体积不能用 22.4 L/mol；③ 常温常压（25℃、101 kPa）下 Vm ＞ 22.4 L/mol。 2027高考化学一轮复习微专题之“气体摩尔体积Vm”试题答案 1. 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误； B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确； C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确； D．电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确； 故选A。 2.【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 3.【答案】A 【解析】 A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 4.【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 5.【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 6.【答案】①. ②. 3:1 【解析】① 阴极发生得电子还原为Si的反应，电极反应为。 ② 标况下2.24 L气体总物质的量为0.1 mol，，转移电子总数： ，阳极反应为：、，根据转移电子守恒：，联立，得。 7. 【答案】（5） ①. 温度高于900℃时，随温度升高，反应Ⅰ、反应Ⅱ（吸热反应）均向正反应方向进行，但反应Ⅱ正向进行程度更大，同时由于总压恒定，反应Ⅱ生成了大量的CO气体，导致的分压被稀释而减小 ②. 1.6 ③. 62.5 ④. 不变 【解析】①由图2可知，在900℃ 以上时，CO的分压急剧增加，说明吸热的反应Ⅱ开始剧烈正向进行，而反应Ⅰ也是吸热反应，反应Ⅰ的平衡也正向移动，产生的物质的量虽有增加，但由于反应Ⅱ正向进行程度更大，气体总物质的量急剧增大。在恒压条件下，CO占了极大的分压份额，从而使的体积分数及分压被“稀释”而下降； ②已知起始投入：， ， ，当CH4忽略不计(完全反应)时，说明反应I进行到底，生成了3.0 mol C(s)和6.0 mol H2(g)，设反应Ⅱ中消耗的N2物质的量为amol，列三段式：     由题意知，此时CO的分压是N2分压的2倍。在同温同压同体积下，气体的分压之比等于物质的量之比：，解得a=0.8，此时的物质的量为1.6mol，平衡时各气体组分的物质的量： ，总气体物质的量，总压，故；平衡常数​只与温度有关，若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，温度不变，​不变。 学科网（北京）股份有限公司 $