第一单元 第1讲 物质的量 气体摩尔体积【大单元核心精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●分层对点训练（新高考通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积等核心考点，按概念内涵（物质的量、摩尔质量）到气体规律（气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律）的逻辑架构知识体系，通过考向预测、真题演练、核心梳理、分层训练等环节，帮助学生构建从宏观到微观的定量认知框架，突破标况条件判断、微粒数目计算等难点。 资料以科学思维为导向，创新设计“易错陷阱归纳+解题范式提炼”教学活动，如通过对比标况与非标况下气体体积计算，培养学生证据推理能力。设置基础夯实、考点通关、限时实战三级训练，结合核心素养中的化学观念与科学探究，助力学生高效掌握定量计算工具，为教师把控复习节奏提供精准指导。

大单元一 化学基本概念和基础知识 第一单元 物质的量 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 物质的量与气体摩尔体积围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律及推论展开，核心考点包含标况气体适用条件判断、混合气体平均摩尔质量计算、分子离子电子质子等微粒数目判定，常设置可逆反应、弱电解质电离、化学键、晶体结构、氧化还原电子转移、非标况液态固态物质等易错陷阱，以选择题形式单独命题，同时作为定量计算工具渗透化学工艺流程、反应原理大题；近三年该模块考频极高，阿伏伽德罗常数正误判断为高考化学固定必考小题，每套试卷稳定出现，气体摩尔体积相关计算穿插在填空计算中；预测2027年命题会增加同位素、胶体分散质粒子、有平衡限度的气体反应等新型迷惑条件，强化阿伏伽德罗定律推论结合分压、混合气体组分的定量计算，融合化工气体制备真实情境，将微粒数判断与氧化还原、有机化学键、晶体微观结构交叉综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.(真题改编)填空(NA为阿伏加德罗常数的值): (1)(2025·湖南卷)12 g 12C含质子数为________。  (2)(2024·广东卷)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为________。  (3)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为________。  (4)(2024·广东卷)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为________。  (5)(2023·河北卷)1 mol 6号元素的原子一定含有________个质子。  (6)(2023·河北卷)1 mol组成为CnH2n的烯烃一定含有________个双键。  (7)(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数目为________。  (8)(2022·浙江卷)1.8 g重水(D2O)中所含质子数目为________。  (9)(2022·浙江卷)32 g甲醇的分子中含有C—H的数目为________。  (10)(2022·浙江卷)12 g NaHSO4中含有________个阳离子。  2.(真题组合)下列叙述正确的是________(NA为阿伏加德罗常数的值)。  (1)(2025·湖南卷)常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA (2)(2025·云南卷)22.4 L CH4中原子的数目为5NA (3)(2024·黑吉辽卷)标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA (4)(2024·安徽卷)标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA (5)(2023·全国卷)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA (6)(2023·海南卷)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA (7)(2023·海南卷)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA (8)(2023·浙江卷)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA (9)(2022·全国卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA (10)(2022·浙江卷)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 考点一　物质的量　摩尔质量 【核心梳理●明考点】 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)单位：摩尔(mol)。 (3)阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为，。 (4)公式：，存在两个变式：N=.； 【对点训练●夯基础】 下列说法正确的是________。  ①物质的量是表示微粒数目多少的物理量 ②1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ③阿伏加德罗常数(NA)通常用6.02×1023 mol－1表示 ④1.204×1024个HCl分子的物质的量为2 mol 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量 (2)常用单位：或 (3)数值特点：以为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子 (或分子) 质量 (4)公式：主公式：；变式： ；m=n・M； 【对点训练●夯基础】 关于1.5 mol H2O2，解答下列问题: ①摩尔质量为________。  ②含有H原子的物质的量为________。  ③含有O原子数为________。  ④质量为________。  【考点通关●破重难】 1.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数约为________，氢原子的物质的量为________ mol。  2.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。  3.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x的值为________。  考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 【核心梳理●明考点】 1.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 (2)气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积 (2)常用单位：（或）和（或） (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为 (4)公式：主公式； 变式：；V=； 【对点训练●夯基础】 (1)100 ℃、1个标准大气压下，100 g H2O在不同状态下的体积数据如表: 状态 液态 气态 体积/L 0.104 167 试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因:________________。  (2)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。  (3)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。  (4)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。  (5)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数为________个(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  2.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温、同 体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2＝n1∶n2 【对点训练●夯基础】 (1)气体分子间距与温度、压强的关系是_______________________________。  (2)当温度与压强一定时，气体体积主要取决于以下哪些因素________。  a.分子间的平均距离 b.分子的数目 c.摩尔质量 d.密度 e.分子自身的大小 (3)相同物质的量的NH3和H2S的质量比________，分子个数比为________，同温同压下的体积比为________，所含氢原子的个数比为________。  【考点通关●破重难】 1.回答下列问题: (1)标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是________。  (2)所含电子的物质的量为4 mol的H2，标准状况下的体积是________。  (3)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (4)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。  2.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。11 g某三原子分子构成的气体，其相对分子质量为44，回答下列问题。 (1)该气体的物质的量为________。  (2)该气体在标准状况下的体积约为________。  (3)该气体中所含原子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  3.(2026·江西临川一中模拟)同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3。 (1)若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。  (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。  (3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________。  4.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。  (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是________________ g·L－1。  ②混合气体的平均摩尔质量是________________ g·mol－1。  (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。  计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ:M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2):M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算:M＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　  【过关限时●练实战】 （60分钟） 基础落实 1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九。”其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(　　) A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数 2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.4.48 L CH4(标准状况) 3.光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2。下列关于SiO2的说法正确的是(　　) A.SiO2摩尔质量是60 B.1 mol SiO2中含有1 mol O2 C.1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D.1 mol SiO2质量是60 g·mol－1 4.(2025·云南大理一模)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　) A.该温度和压强可能是标准状况 B.若标准状况下该纯净物为气体，则其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气体，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 5.下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g ⑤O2的摩尔质量等于1 mol O2分子的质量 ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 ⑦气体摩尔体积指1 mol任何气体所含的体积约为22.4 L A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③④⑦ D.全部 6.(2026·四川雅安中学模拟)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　) A.体积:①③②④ B.密度:④①③② C.质量:①④③② D.氢原子数:②④③① 7.(2026·泰安高三期中)下列说法正确的是(　　) A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是(　　) A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 9.C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol H2SO4分子的质量为________；0.1NA个Al2(SO4)3所含S的物质的量为________。  (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为________，等质量的NH3和N2物质的量之比为________。  (3)标准状况下，0.5 mol N2的体积约为________________，  8.96 L CO2气体的物质的量为________。  能力提升 10.如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　) A.反应后瓶内压强是反应前的 B.装置中氢元素的总质量为0.42 g C.生成物的分子数目为0.01NA D.反应结束后，两个集气瓶很容易分开 11.(2025·海口模拟)“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是(　　) A.等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2∶3 B.等质量的SO2和SO3分子数之比为4∶5 C.SO3和H2O摩尔质量之比为40∶9 D.相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1∶1 12.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.2.24 L N2含有NA个价电子 B.3.5 g Li3N中含有0.3NA个共价键 C.若0.7 g Li参与第②步反应，转移电子数为0.1NA D.①②③步反应均为氧化还原反应 13.(2026·河南郑州高三上阶段练习)某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关[科学探究]为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 [实验装置] [部分实验数据] 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g 1.243 L 请回答下列问题: (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。  (2)该温度下，气体摩尔体积是________。  (3)下列叙述不正确的是________(填字母)。  A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1 C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D.该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1 14.合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。  (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。  (3)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为__________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。  学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元一 化学基本概念和基础知识 第一单元 物质的量 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 真题演练●悟高考 溯源真题逻辑，感知高考考向 03 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 04 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 05 考点通关●破重难 拆解核心考点，归纳解题范式 06 过关限时训练 限定答题时长，模拟考场实战 【考向预测●明考向】 物质的量与气体摩尔体积围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律及推论展开，核心考点包含标况气体适用条件判断、混合气体平均摩尔质量计算、分子离子电子质子等微粒数目判定，常设置可逆反应、弱电解质电离、化学键、晶体结构、氧化还原电子转移、非标况液态固态物质等易错陷阱，以选择题形式单独命题，同时作为定量计算工具渗透化学工艺流程、反应原理大题；近三年该模块考频极高，阿伏伽德罗常数正误判断为高考化学固定必考小题，每套试卷稳定出现，气体摩尔体积相关计算穿插在填空计算中；预测2027年命题会增加同位素、胶体分散质粒子、有平衡限度的气体反应等新型迷惑条件，强化阿伏伽德罗定律推论结合分压、混合气体组分的定量计算，融合化工气体制备真实情境，将微粒数判断与氧化还原、有机化学键、晶体微观结构交叉综合考查。 【真题演练●悟高考】 1.(真题改编)填空(NA为阿伏加德罗常数的值): (1)(2025·湖南卷)12 g 12C含质子数为________。  (2)(2024·广东卷)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为________。  (3)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为________。  (4)(2024·广东卷)26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为________。  (5)(2023·河北卷)1 mol 6号元素的原子一定含有________个质子。  (6)(2023·河北卷)1 mol组成为CnH2n的烯烃一定含有________个双键。  (7)(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数目为________。  (8)(2022·浙江卷)1.8 g重水(D2O)中所含质子数目为________。  (9)(2022·浙江卷)32 g甲醇的分子中含有C—H的数目为________。  (10)(2022·浙江卷)12 g NaHSO4中含有________个阳离子。  【答案】(1)6NA　(2)NA　(3)2NA　(4)3NA (5)6NA　(6)NA　(7)28NA　(8)0.9NA　(9)3NA (10)0.1NA 【解析】(5)6号元素为碳元素，碳含有的质子数为6，故1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子。(6)1 mol通式CnH2n的单烯烃其双键数目为NA。(7)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA。(8)1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09 mol，所含质子数为0.9NA。(9)甲醇的结构简式为CH3OH，32 g (1 mol)的甲醇分子中含有C—H的数目为3NA。(10)NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子。 2.(真题组合)下列叙述正确的是________(NA为阿伏加德罗常数的值)。  (1)(2025·湖南卷)常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA (2)(2025·云南卷)22.4 L CH4中原子的数目为5NA (3)(2024·黑吉辽卷)标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA (4)(2024·安徽卷)标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA (5)(2023·全国卷)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA (6)(2023·海南卷)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA (7)(2023·海南卷)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA (8)(2023·浙江卷)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA (9)(2022·全国卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA (10)(2022·浙江卷)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 【答案】(4)(6) 【解析】(5)在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，错误；(6)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，正确；(7)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，错误； (8)标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，错误；(9)25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，错误；(10)没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，错误。 1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  考点一　物质的量　摩尔质量 【核心梳理●明考点】 1.物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)单位：摩尔(mol)。 (3)阿伏加德罗常数：指任何粒子的粒子数，符号为，。 (4)公式：，存在两个变式：N=.； 【对点训练●夯基础】 下列说法正确的是________。  ①物质的量是表示微粒数目多少的物理量 ②1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ③阿伏加德罗常数(NA)通常用6.02×1023 mol－1表示 ④1.204×1024个HCl分子的物质的量为2 mol 【答案】③④ 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量 (2)常用单位：或 (3)数值特点：以为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子 (或分子) 质量 (4)公式：主公式：；变式： ；m=n・M； 【对点训练●夯基础】 关于1.5 mol H2O2，解答下列问题: ①摩尔质量为________。  ②含有H原子的物质的量为________。  ③含有O原子数为________。  ④质量为________。  【答案】①34 g·mol－1　②3 mol　③1.806×1024　④51 g 【解析】②1.5 mol H2O2含有H原子物质的量为1.5 mol×2＝3 mol；③1.5 mol H2O2含有O原子物质的量为1.5 mol×2＝3 mol，数目约为N＝n·NA＝3 mol×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024；④1.5 mol H2O2的质量m＝1.5 mol×34 g·mol－1＝51 g。 【考点通关●破重难】 1.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数约为________，氢原子的物质的量为________ mol。  【答案】0.33NA　0.26 【解析】晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2+1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 2.12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。  【答案】62 g·mol－1　16　0.1 mol 【解析】根据电离方程式Na2R===2Na++R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na+，题目中有Na+ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝62 g·mol－1，由M(Na2R)＝62 g·mol－1，求得M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1即Mr(R)＝16，已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 3.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x的值为________。  【答案】160 g·mol－1　8 【解析】1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则为 mol＝0.01 mol，则CH4·xH2O摩尔质量为1.6 g÷0.01 mol＝160 g·mol－1，故160＝16+18x，x的值为8。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 【核心梳理●明考点】 1.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 (2)气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积 (2)常用单位：（或）和（或） (3)特例：标准状况下的气体摩尔体积约为 (4)公式：主公式； 变式：；V=； 【对点训练●夯基础】 (1)100 ℃、1个标准大气压下，100 g H2O在不同状态下的体积数据如表: 状态 液态 气态 体积/L 0.104 167 试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因:________________。  (2)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。  (3)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。  (4)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。  (5)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数为________个(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  【答案】(1)水蒸气分子之间的距离大于液态水分子的间距　(2)11.2　(3)4　(4)11.2　(5)1.5NA 2.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。 (3)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温、同 体积下 气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2＝n1∶n2 【对点训练●夯基础】 (1)气体分子间距与温度、压强的关系是_______________________________。  (2)当温度与压强一定时，气体体积主要取决于以下哪些因素________。  a.分子间的平均距离 b.分子的数目 c.摩尔质量 d.密度 e.分子自身的大小 (3)相同物质的量的NH3和H2S的质量比________，分子个数比为________，同温同压下的体积比为________，所含氢原子的个数比为________。  【答案】(1)温度越高，压强越小，分子间距越大　(2)b　(3)1∶2　1∶1　1∶1　3∶2 【考点通关●破重难】 1.回答下列问题: (1)标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是________。  (2)所含电子的物质的量为4 mol的H2，标准状况下的体积是________。  (3)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (4)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。  【答案】(1)3NA　(2)44.8 L　(3)6.72　13.44 (4)22.4 L 【解析】(1)1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6 L H2的物质的量为1.5 mol，则标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是3NA；(2)1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4 mol的H2物质的量为＝2 mol，标况下的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L；(3)在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)物质的量＝＝0.3 mol，所占的体积＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L；1 mol甲烷分子中含有4 mol的氢原子，而2 mol H2S中含有4 mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6 mol，故体积为0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；(4)16 g O2与14 g N2的混合气体中n(O2)+n(N2) ＝+＝1 mol，在标况下的体积为1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。 2.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。11 g某三原子分子构成的气体，其相对分子质量为44，回答下列问题。 (1)该气体的物质的量为________。  (2)该气体在标准状况下的体积约为________。  (3)该气体中所含原子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  【答案】(1)0.25 mol　(2)5.6 L　(3)0.75NA 【解析】(1)n＝＝0.25 mol。 (2)V＝nVm＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。 (3)原子总数为N＝3nNA＝0.75NA。 3.(2026·江西临川一中模拟)同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3。 (1)若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。  (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。  (3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________。  【答案】(1)1∶1　(2)3∶2　(3)3∶2　1∶1 【解析】(1)同温、同压下气体的体积与气体的分子数成正比，故两容器所含O2和O3分子总数相等时其气体的体积也相等，A容器和B容器的容积比是1∶1；(2)若两容器中所含原子总数相等，两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2，则A容器和B容器的容积比是3∶2；(3)若两容器的体积比为3∶2，两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为3∶2，又由于O2和O3摩尔质量之比为2∶3，则质量之比为1∶1。 4.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。  (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是________________ g·L－1。  ②混合气体的平均摩尔质量是________________ g·mol－1。  (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。  【答案】(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1 【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1，可能为SO2气体。 (2)2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。 ②解法一:＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二:＝36 g·mol－1； 解法三:＝28 g·mol－1×50%+44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d；由n＝得n混＝ mol；根据化学方程式NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。 计算气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ:M＝ρ(g·L－1)×22.4(L·mol－1)。 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2):M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算:M＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……(a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 ▶我的收获 知识建构 感悟笔记 1.方法规律:　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　  2.盲点误区:　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　  【过关限时●练实战】 （60分钟） 基础落实 1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，……一分剂轻气(氢气)为一，……并之即水，一分剂为九。”其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(　　) A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数 【答案】A 【解析】根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2===2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量。 2.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　　) A.18.9 g HNO3 B.0.1 mol NH4HSO4 C.3.612×1023个HCl分子 D.4.48 L CH4(标准状况) 【答案】C 3.光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2。下列关于SiO2的说法正确的是(　　) A.SiO2摩尔质量是60 B.1 mol SiO2中含有1 mol O2 C.1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D.1 mol SiO2质量是60 g·mol－1 【答案】C 4.(2025·云南大理一模)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　) A.该温度和压强可能是标准状况 B.若标准状况下该纯净物为气体，则其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气体，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 【答案】A 【解析】1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误、B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。 5.下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g ⑤O2的摩尔质量等于1 mol O2分子的质量 ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 ⑦气体摩尔体积指1 mol任何气体所含的体积约为22.4 L A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③④⑦ D.全部 【答案】D 【解析】①摩尔不是物理量，而是物质的量的单位，该叙述错误。七个基本物理量及其单位:长度(m)、时间(s)、质量(kg)、热力学温度(K)、物质的量(mol)、电流强度(A)、光强度(cd)；②物质可以是由原子、分子或离子所构成，因此1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子，该叙述错误。如1 mol的臭氧含有约1.806×1024个氧原子；③1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示(阿伏加德罗常数的单位是mol－1；阿伏加德罗常数是化学中的常见物理量之一，绝大多数物理量都有单位)，该叙述错误。④氢原子的摩尔质量为1 g·mol－1，g是质量的单位而不是摩尔质量的单位，该叙述错误(摩尔质量和质量是完全不同的物理量，当摩尔质量以g·mol－1为单位，且质量以g为单位时，两个物理量在数值上相等)；⑤O2的摩尔质量为32 g·mol－1，1 mol O2分子的质量为32 g，摩尔质量与质量单位不同，二者不相等，该叙述错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，该叙述错误。正确叙述应为1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子(用物理量描述物质时，一定要指明研究对象)；⑦气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，该叙述错误。 6.(2026·四川雅安中学模拟)标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　) A.体积:①③②④ B.密度:④①③② C.质量:①④③② D.氢原子数:②④③① 【答案】D 【解析】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n(HCl)＝＝0.5 mol、n(H2S)＝＝0.4 mol、n(NH3)＝0.2 mol。A.水的体积是0.112 L，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L、V(H2S)＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L、V(NH3)＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L，所以体积由小到大排列正确的是①④③②，故A错误；B.水的密度是1 g·mL－1，根据ρ＝知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5 g·mol－1、硫化氢摩尔质量是34 g·mol－1、氨气摩尔质量是17 g·mol－1，气体密度都小于1 g·mL－1，所以密度从小到大顺序是④③②①，故B错误；C.水的质量是112 g，m(HCl)＝0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g、m(H2S)＝13.6 g、m(NH3)＝0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，所以质量从小到大顺序是④③②①，故C错误；D.水中N(H)＝×NA mol－1×2≈12.4NA，HCl中N(H)＝0.5 mol×NA mol－1×1＝0.5NA，硫化氢中N(H)＝0.4 mol×NA mol－1×2＝0.8NA，氨气中N(H)＝0.2×NA mol－1×3＝0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是②④③①，故D正确。 7.(2026·泰安高三期中)下列说法正确的是(　　) A.同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B.5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C.20 ℃，1×105 Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【解析】O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误；不确定是否在标准状况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误；根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确；当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其他温度和压强，D错误。 8.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是(　　) A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 【答案】D 9.C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。 (1)0.5 mol H2SO4分子的质量为________；0.1NA个Al2(SO4)3所含S的物质的量为________。  (2)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为________，等质量的NH3和N2物质的量之比为________。  (3)标准状况下，0.5 mol N2的体积约为________________，  8.96 L CO2气体的物质的量为________。  【答案】(1)49 g　0.3 mol (2)2∶1　28∶17 (3)11.2 L　0.4 mol 【解析】(1)根据公式m＝nM＝0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g；0.1 mol Al2(SO4)3，n(S)＝0.3 mol；(2)NH3为4个原子的分子，N2为2个原子分子，故等物质的量的NH3和N2原子数之比为2∶1；等质量的NH3和N2物质的量之比为∶＝28∶17；(3)根据V＝nVm＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L；标准状况下，0.5 mol N2的体积约为11.2 L；n＝＝0.4 mol，8.96 L CO2气体的物质的量为0.4 mol。 能力提升 10.如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　) A.反应后瓶内压强是反应前的 B.装置中氢元素的总质量为0.42 g C.生成物的分子数目为0.01NA D.反应结束后，两个集气瓶很容易分开 【答案】B 【解析】反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A错误；由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42 mol×1 g·mol－1＝0.42 g，B正确；NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，生成物中不存在分子这种微粒，C错误；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。 11.(2025·海口模拟)“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。下列说法错误的是(　　) A.等物质的量的SO2和SO3氧原子数目之比为2∶3 B.等质量的SO2和SO3分子数之比为4∶5 C.SO3和H2O摩尔质量之比为40∶9 D.相同分子数的SO2、SO3物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】等物质的量的SO2和SO3氧原子的物质的量之比为2∶3，故氧原子数目之比也为2∶3，A正确；等质量的SO2和SO3物质的量之比为∶＝5∶4，故分子数之比也为5∶4，B错误；SO3的摩尔质量为80 g·mol－1，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，故SO3和H2O摩尔质量之比为40∶9，C正确；分子数相同的SO2、SO3物质的量相同，故物质的量之比为1∶1，D正确。 12.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如图。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.2.24 L N2含有NA个价电子 B.3.5 g Li3N中含有0.3NA个共价键 C.若0.7 g Li参与第②步反应，转移电子数为0.1NA D.①②③步反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】未指明标准状况，2.24 L N2的物质的量不确定，无法计算其含有的价电子数，A错误；Li3N是离子化合物，只含有离子键，B错误；0.7 g Li为0.1 mol，参与第②步反应时其化合价从0→+1，转移电子数为0.1NA，C正确；第③步反应中Li、N、H元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，D错误。 13.(2026·河南郑州高三上阶段练习)某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关[科学探究]为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 [实验装置] [部分实验数据] 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g 1.243 L 请回答下列问题: (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。  (2)该温度下，气体摩尔体积是________。  (3)下列叙述不正确的是________(填字母)。  A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1 C.同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D.该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1 【答案】(1)0.1　0.05　(2)24.86 L·mol－1　(3)B 【解析】(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应:2H2O2H2↑+O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为＝24.86 L·mol－1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为＝1.287 g·L－1，D项正确。 14.合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。  (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________。  (3)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为__________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol－1)。  【答案】(1)1∶1　(2)72%　(3)6 g　12 L 【解析】(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得:(x+2y)∶(x+3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2+与Fe3+物质的量之比＝x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为×100%≈72%。(3)由于催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480 g Fe2O3的物质的量为3 mol，Fe2O3~2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。 学科网（北京）股份有限公司 $