第6讲 物质的量 气体摩尔体积(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学讲义聚焦物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等高考核心考点，按概念内涵-关系辨析-计算应用的逻辑层次构建知识体系，通过必备知识梳理、微思考易错辨析、关键能力训练及高考真题演练的教学流程，帮助学生系统突破相关计算与判断难点。 资料以科学思维培养为核心，设计“微思考”正误判断强化概念辨析，归纳求气体摩尔质量的5种方法构建解题模型，结合阿伏加德罗定律推论应用实例提升迁移能力，分层练习与即时反馈确保复习效率，为教师精准把控复习节奏、学生提升应考能力提供有力支持。

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 ［课程标准］　1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1.物质的量 【微思考1】　6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有怎样的关系？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 2.摩尔质量 【微思考2】　正误判断 (1)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (2)摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量或式量(　　) (3)氧化钙的摩尔质量为56 g(　　) (4)0.8 g氦气中所含的原子数目约为1.204×1023(　　) (5)1 mol NaCl和1 mol HCl中含有相同数目的离子(　　) (6)17 g —OH与17 g OH－中所含电子数均为10NA(　　) 提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012 kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 答案：C 解析：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确；碳元素有碳－12、碳－13、碳－14三种核素，碳－12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012 kg碳－12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确。 2.下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1 mol Na＋中含有6.02×1024个电子 答案：D 解析：由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误；1 mol NH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误；1 mol Na＋中含10 mol电子，即含有6.02×1024个电子，D正确。 3.下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； 学生用书⬇第36页 ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量不同于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子； ⑦当1 L水吸收22.4 L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1。 A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 答案：B 解析：①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，该微粒既可以是分子，也可以是原子或离子，②错误；③阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，③错误；④氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1，④错误；⑤HCl的摩尔质量与1 mol HCl分子的质量数值一样，单位不同，二者不相同，⑤正确；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳原子，个数为NA，含有2 mol氧原子，个数为2NA，⑥正确；⑦当水吸收22.4 L(标准状况)氨气时，配成1 L溶液，所得氨水的浓度是1 mol·L－1，⑦错误；符合题意的为②③④⑦，故选B。 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 　　弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3 H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积 【微思考1】　正误判断 (1)标准状况下的Vm＝22.4 L/mol，Vm＝22.4 L/mol时也一定是标准状况(　　) (2)标准状况下，1 mol任何气体都含有约6.02×1023个分子(　　) (3)22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) (4)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) (6)常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA(　　) 提示：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 3.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 【微思考2】　(1)等物质的量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为　　　　； ②相同条件下体积之比为　　　　； ③所含的原子总数目之比为　　　　； ④相同条件下的密度之比为　　　　。 (2)等质量的C2H4和C3H6中： ①所含的分子数目之比为　　　　； ②相同条件下体积之比为　　　　； ③所含的原子总数目之比为　　　　； ④相同温度和体积时，压强之比为　　　　。 提示：(1)①1∶1　②1∶1　③2∶3　④2∶3　 (2)①3∶2　②3∶2　③1∶1　④3∶2 气体摩尔体积 1.下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L B．0 ℃、101 kPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1 mol气体的体积 D．若1 mol N2O气体体积约为22.4 L，则它所处的条件一定是“标准状况” 答案：B 解析：标准状况下乙醇为液体，故1 mol乙醇的体积小于22.4 L，故A错误；0 ℃、101 kPa下，1 mol任何气体所占体积约为22.4 L，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，故B正确；气体摩尔体积是指一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，不一定是在标准状况下，故C错误；决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标准状况下1 mol N2O气体的体积约为22.4 L，在其他温度和压强下其体积也可能为22.4 L，故D错误。 学生用书⬇第37页 相对分子质量的计算 2.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为　　　　，可能是　　气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为　　　　。 (3)现有CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是　　　　 g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是　　　　 g·mol－1。 答案：(1)64　SO2　(2)64　(3)①1.61　②36 解析：(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；(2)M＝×22.4 L·mol－1＝64 g·mol－1；(3)CO完全燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合气体的密度ρ＝＝≈1.61 g·L－1。②＝ρ·V＝ρ·22.4 L·mol－1＝×22.4 L·mol－1＝36 g·mol－1。 求气体摩尔质量的5种方法 1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 2.根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝22.4ρ g/mol。 3.根据气体的相对密度(D＝＝D。 4.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1a％＋M2b％＋M3c％＋…，a％、b％、c％指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。　　 阿伏加德罗定律的应用 3.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是　　 　　　　　　　　。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　 　　　　　　　　。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是　　 　　　　　　　　。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是　　 　　　　　　　　。 答案：(1)ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)　(2)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)　(3)V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)　(4)m(O2)＞m(Ne)＞m(H2) 解析：(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)。 4.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，回答下列问题： (1)左侧与右侧的原子个数之比为　　　　； (2)右侧充入CO的质量为　　　　； (3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入CO的物质的量为　　　　 mol。 答案：(1)4∶1　(2)7 g　(3)0.75 解析：(2)设充入CO的物质的量为n，则 mol， 所以m(CO)＝ mol×28 g/mol＝7 g。 (3)若使隔板处于中间，则两边充入N2与CO物质的量应相等，此时CO为1 mol×＝0.25 mol，需再充入0.75 mol CO。 正误判断 (1)(2025·云南卷)22.4 L CH4中原子的数目为5NA(　　) (2)(2025·云南卷)1 mol 18O所含中子的数目为10NA(　　) (3)(2024·广东卷)1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA(　　) (4)(2024·贵州卷)0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA(　　) (5)(2024·安徽卷)2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA (　　) (6)(2024·河北卷)1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA(　　) (7)(2023·浙江6月选考)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA(　　) (8)(全国Ⅲ卷)1 mol重水比1 mol水多NA个质子(　　) (9)(2023·辽宁卷)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA(　　) (10)(全国Ⅰ卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(　　) (11)(北京卷)同温同压下，O2和CO2的密度相同(　　) (12)(全国Ⅲ卷)22.4 L(标准状况)氮气中含7NA个中子(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× (6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)√　(11)×(12)× 学科网（北京）股份有限公司 $