第9单元 溶液 仿真检测卷-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

班级： 姓名： 单元检测卷 第九单元 溶液 (全卷满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.高锰酸钾 B.二氧化锰 C.粉笔灰 D.泥土 2.加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是 A.糖水放置一段时间不会分离 B.糖水是无色透明的液体 C.糖水是混合物 D.糖水各部分是一样甜的 3.开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内 A.压强增大 B.压强减小 C.温度升高 D.温度降低 4.下列固体物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是 A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体 C.氧化钙固体 D.氯化钠晶体 5.化学实验务必注意安全。“粗盐中难溶性杂质的去除”实验不用标注的图标是 B 6.实验室配制50g10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A.取用氯化钠 B.称取5.0g氯化钠 C.点燃酒精灯 D.溶解氯化钠 7.有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5gM,60℃时100g水里最多溶解10gN。则M、N的溶解度大小 关系为 A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较 8.小黄设计了如图所示的实验探究影响物质溶解性的因素，该实验研究的是 A.溶剂的质量 58 B.溶剂的种类 硫酸铜粉末↓ C.溶剂的温度 選 20℃ D.溶质的种类 20℃ 100g水 100g酒精 9.实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是 ( A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% NaCI溶液 6% C.配制50g该溶液需要3 g NaCl D.用去一半后，溶质质量分数变为3% 10.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A.原溶液可能是饱和溶液 B.剩余的溶液一定是不饱和溶液 C.剩余的溶液可能是饱和溶液 D.剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 11.溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关说法正确的是 A.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，溶液温度升高 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.凡是均一、稳定的液体一定是溶液 D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 12.用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间后又回到持平的一组固体和液体可以是( A.食盐和水 B.蔗糖和水 夜体 C.氢氧化钠固体和水 D.硝酸铵固体和水 固体 13.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则原溶液的质量为 A.50g B.100g C.150g D.300g 14.下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。有关说法正确的是 粗盐 氯化钠 水 发池 晶 母液 多种化 工产品 A.储水池中海水为氯化钠的饱和溶液 B.蒸发池的海水中氯化钠的质量不变 C.结晶池中的氯化钠发生了化学变化 D.析出晶体后的母液中不含有氯化钠 15.常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变为饱和，溶液中没有发生变化的是 A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 16.某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1所示，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的 是 () +溶解度/g Cuso 40 20.7 硫酸铜 饱和溶液 0204060温度/℃ 图1 图2 A.20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B.若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入氯化钠固体 C.60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D.将20℃饱和的硫酸铜溶液升温到60℃后溶质的质量分数会变大 17.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐加水溶解，再加热蒸发 B 除去硝酸钾中含有的少量氯化钠 加少量热水溶解，然后降温结晶，再过滤 C 鉴别黄金和黄铜 取样，分别滴加稀盐酸，观察有无气泡产生 D 除去FeCL2溶液中的少量CuCl2 加适量铁粉，充分反应后过滤 18.氯化铵(NH,Cl)是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH,Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶 液按如图所示进行操作。下列分析错误的是 ( A.甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液 50gNH.C1固体 80℃ →NH,Cl固体 B.乙烧杯中溶质的质量分数小于甲 降温至20℃ 操作X C.丙溶液中不含NH,Cl 100g水 甲 丙溶液 D.操作X的名称为“过滤' 19.根据下图，判断下列说法正确的是 溶解度/g 溶解后剩余 溶解度/g 气体戊的溶解度/L 固体质量/g 物质丙 物质甲/ 物质丁 202 kPa 80 物质乙 101 kPa 0 t,温度/℃ 0 温度/℃ 0 t2温度/℃ ℃10 温度 A B C D A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度随温度升高而减小 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增加戊的溶解度 20.如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH,NO, 固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 NaOH NHNO B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 水 D.乙中烧杯内的NH,NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 澄清 石灰水 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 甲 21.(6分)用化学用语填空。 (1)最常用的溶剂是 (2)溶于水后使溶液温度升高的固体物质是 (3)溶解度随温度升高而减小，且通入二氧化碳气体后变浑浊的溶液中溶质是 (4)医疗上生理盐水的溶质是 (5)明矾是常用的混凝剂，其化学式为KA1(S04)2·12H,0,则铝元素的化合价为 ； (6)画出硅原子的结构示意图： 22.(7分)卓简井是手工制盐的活化石，卓简井制盐的工艺流程如图所示。 I钻井 →Ⅱ汲卤 →Ⅲ滤卤 →W煎盐 →食盐 天然气 (1)“I钻井”是利用古人春米时的杠杆原理，通过人的足踏来带动一个金属钻头上下运动，从而达到打井的目 的。写出金属钻头具有的一个性质： (2)“Ⅱ汲卤”获得的卤水(20℃)中氯化钠的质量分数为7%~10%，则该卤水是氯化钠的 (填 “饱和溶液”或“不饱和溶液”)。（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g) (3)“Ⅲ滤卤”主要是除去卤水中的泥沙、难溶性杂质，其与实验室中 操作的原理类似。 (4)在“V煎盐”时用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，天然气完全燃烧的化学方程式是 (2分)。 (5)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，增加该步骤 的优点是 请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”两者的原理有何相似之 处： 23.(6分)某同学用如图所示操作进行粗盐提纯实验。 ①蒸发 ②过滤 ③溶解 (1)粗盐提纯的步骤是 (填序号)。 (2)搭建图①装置时，酒精灯、铁圈和蒸发皿，先放置的应该是 (3)图②所示操作存在错误，请指出错误之处： 。这个错误引发的后果可能 是 (写一种)。 (4)图①和图③均使用了玻璃棒，请描述这两处玻璃棒的作用分别是 24.(7分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。 (1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。 (2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 ①图中P点表示的含义是 4溶解度/g 甲 ②气体的溶解度变化趋势与 (填“甲”“乙”或“丙”)相似。 50 ③t,℃时三种物质的溶解度大小关系是 M ④，℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是 (写一种)。 丙 ⑤t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 go 0t120 l2温度/℃ ⑥t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t,℃，所得溶液中溶质质量分 数由大到小的顺序为 0 25.(6分)阅读科普短文，回答问题。 风暴瓶，也叫“天气瓶”，瓶子里的溶液组成有蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑，瓶内结晶的变化主要 是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化而变化，而硝酸钾、氯化铵和水是为了控制晶体高速生长 过程中的连续成核。现代研究证实，温度是影响瓶内结晶形态的最主要因素，与天气的对应关系几乎成随机 分布，无预测价值。 如图1和图2展示了“风暴瓶”的制作方法以及KNO3和NH,Cl在水中的溶解度曲线。 溶 KNO 度 90 10g樟脑 32g 溶液A /g 70 酒精 458 NH CI 密封 2.5g KNO 30 a 33g 蒸馏水 溶液B 10 2.5 g NH,CI 20C 天气瓶 0103050温度/℃ 图1 图2 (1)溶解樟脑时，樟脑没有完全溶解在乙醇中形成的分散系属于 (填“溶液”“悬浊液”或“乳 浊液”)。 (2)图2中a点的含义是 ,写一种将α点的溶液转化为不饱和溶液的方法 (3)20℃时，溶液B是KN03的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，从该溶液中提纯KNO,一般采用 结晶法。 (4)影响风暴瓶中晶体形成的因素： 26.(6分)NaCl在自然界分布广泛，可通过海水、盐矿等途径获取NaCl。某地下盐矿含有NaCl的质量分数为 72%,同时还含有Na,S04以及其他难溶性杂质，利用该盐矿制盐的步骤如下： 滤液循环利用 益 解 60 Na,SO 卤水 度 析 40 36i 硝 NaCl 罐 20 0 2032.4406080→ 温度/℃ NaCl固体Na,S0,固体 图1 图2 (1)识盐：从微观角度认识物质，盐矿中含有的氯化钠由 （填“分子”或“离子”)构成。 (2)采盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。结合图1回答，20℃时，为确保该矿盐中的 NaCl完全溶解，处理2吨该矿盐至少需加水的质量是 吨。 (3)运盐：冬季通过管道将卤水运输到地面的析盐罐时，通过管道输入析盐罐的卤水必须是 (填 “饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (4)制盐：图2是某盐厂采用的NaCl、Na,SO4联产工艺流程。析硝罐中获得Na,SO,晶体的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 ℃. (5)洗盐：经调查发现，用于洗精盐的是NaCl的饱和溶液，用NaCl的饱和溶液冲洗精盐而不用淡水冲洗的原 因是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称： ,a仪器的使用还应搭配 (填仪器名称)。 (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 8,水 go (3)称量氯化钠时，若试剂和砝码的位置放反了，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量；若操作正确，称量时天平指针偏左，则应 直至天平平衡。量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填“25mL”“50mL”或“100mL”)。 (4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，得到5%的氯化钠溶液的质量是 8o 28.(8分)请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 【任务二】配制苏打水 下表为碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 碳酸钠的溶解度/g 7.0 12.5 21.5 39.7 48.5 46.4 45.8 45.0 碳酸氢钠的溶解度/g 6.0 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 (2)由上表可知若要除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，应采用的物理方法是 d (3)20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 ,振荡的作用 是 (水的密度以1g·mL1计) 加入388mL水 盖瓶盖，振荡 碳酸 氢钠一m (4)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验（夹持装置已省略），观察到澄清石 灰水变浑浊。 碳酸氢钠 饱和溶液 80℃ 澄清 热水 石灰水 (5)石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为 (2分)。 (6)根据实验，储存苏打水应注意的是 四、计算题(6分) 29.小明在实验室进行实验，实验过程如图所示（生成的气体全部逸出）。 二氧化锰 50gH,0,溶液 50gH,0,溶液 52g 充分反应 0100.4g 充分反应 e148.8g 请计算： (1)反应共生成氧气的质量为 go (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。29.(1)7:3 21.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)⑥(6)④ (2)解：设若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是x。 Si+C高温SiC 2.(1)缓慢(2)分子在不断运动139%C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20(3)湿抹布 28 40 23.(1)石油一氧化碳（或二氧化氮，合理即可） 40 kg (2)CH,+20.点燃C0,+2H,0(3)+5生产成本高（合理 28x x=28 kg 4040kg 即可)(4)不燃烧（或不支持燃烧或密度比空气大） 答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28kg。 24.(1)煤炭不可再生(2)酸雨(3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 第六单元碳和碳的氧化物 (4)降低风、光、电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用 1.C2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.A9.B10.D 小时数(5)氢分子间的间隔 11.C12.D13.D14.D15.A16.D17.B18.A19.B 25.(1)白陈燃烧(2)4P+50,点尴2P,0,(3)可燃物与氧气接 20.A 触(4)装置的气密性要好、过氧化氢溶液要足量(5)加快 21.(1)④(2)⑤(3)③(4)⑥(5)②(6)① 过氧化氢的分解速率（或催化作用） 2.(1)C0,(2)0不发生②2CH,0H+30,点槛2C0,+4H,0 26.（1)物理(2)S0,(3)C0+2H,-定条件CH,0H (3)反应物中不含碳元素，不会生成C02,且氨气燃烧生成氮 (4)一氧化碳、氢气（或C0、H2)(5)原料全部转化为产品 气和水，对环境没有污染(4)AB (或实现“零排放”，提高了原料的综合利用率，减少了二氧化 23.(1)二氧化碳分子(2)减小（3)C02+H,0一H,C0 硫等污染物的排放，合理即可) (4)食品保鲜（或气体肥料、冷藏食物、灭火等，合理即可） 27.(1)①铁架台②锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止 24.(1)12.01非金属（2)2(3)②原子 (3)Zn+H,S04=ZnS04+H2↑B(或C)b(4)A (4)2C0+2N0N/c催化剂N,+2C0,/C催化剂在反应前 28.(1)CD(2)乙、丙（3)物质本身是可燃物(4)①温度没有 后质量和化学性质不变 达到红磷的着火点②没有与氧气（或空气）接触(5)调大 25.(1)导热性碳原子排列方式不同(2)在常温下，碳单质的 (6)①碳、氢②二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但不能 化学性质稳定(3)C+0,点燃c0,(4)木炭燃烧不充分会 确定氧元素是来自氧气还是乙醇 生成一氧化碳，使人中毒 29.(1)温度达到可燃物的着火点(2)清除可燃物 26.(1)C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H0增大Ca(0H)2溶液 (3)解：设生成二氧化碳的质量是x。 与C02气体的接触面积，从而使反应更充分、速率更快 CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)分解反应（4)温室 16 44 27.(1)CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C02↑(2)分液漏斗B 3.2g x (3)a(4)3(5)光合增大二氧化碳与水的接触面积 163.2g x=8.8g 28.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 44x (3)①二氧化碳能溶于水②紫色石蕊溶液变红(4)取一朵 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入盛满二氧化碳的集气 九年级上册期末测试 瓶中，纸花不变色(5)加入水后，气体被压缩，压强增大 1.D2.B3.C4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.C (6)乘坐公共交通工具出行（合理即可） 11.B12.B13.C14.A15.A16.D17.D18.D19.D 29.(1)2 20.C (2)解：设可生产硫酸钙的质量是x。 21.(1)Mg(2)2N(3)C0(4)2H2(5)P,0,(6)2Fe 2CaC03+2S0,+0,= =2CaS0,+2C0, 22.(1)④(2)①(3)⑥(4)②(5)③(6)⑤ 128 272 23.(1)干冰温室效应(2)C02+4H2 20000t 高温、高压CH,+2H,0 催化剂 12820000t (3)电(4)D 272x 24.（1)在常温下，碳单质的化学性质稳定（或不活泼） x=42500t (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2(3)煤(4)C,H,0H 答：可生产硫酸钙的质量是42500t。 (5)①空气（或氧气）②过滤 第七单元能源的合理利用与开发 25.(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)碳酸（或H,C0,) 1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.C9.B10.A C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(3)2:12.2kg 11.D12.C13.D14.C15.D16.B17.A18.D19.D 26.(1)2(2)物理(3)2Mn0,+4K0H+0,高温2K,Mn0,+2H,0 20.C (4)K0H1:1(5)高锰酸钾受热易分解 27.(1)酒精灯(2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H0+C02↑ 12g-4.8s×100%=60% 检查装置气密性二氧化碳能溶于水，且能与水反应(3)BE 该铜镁合金中铜的质量分数为二12g (4)①C②湿润氧气（或通过产生气泡的速率观察氧气生成 答：该铜镁合金中铜的质量分数为60%。 速率，合理即可)》 第九单元溶液 28.（1)不相等（2)有大量气泡日出2H0,02H0+0,↑ 1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.D10.C (3)反应生成的氧气逸出(4)密闭(5)一定范围内温度越 11.A12.C13.A14.B15.C16.B17.A18.C19.C 高，过氧化氢溶液分解速率越快(6)化学性质 20.A 21.(1)H,0 (2)Na0H(合理即可)(3)Ca(0H)2(4)NaCl 29.(1)完全 (2)解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧 (5)+3 气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题 中数据可知，生成氧气的质量为10.00g-9.36g=0.64g,设 22.(1)硬度大（合理即可）(2)不饱和溶液(3)过滤 10.00g试剂中所含高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (4CH,+20,点燃C0,+2H,0(5)节约时间和能耗，降低 成本均利用了蒸发浓缩的原理 316 32 23.(1)③②①(2)酒精灯(3)未用玻璃棒引流液体溅出 0.64g (或滤纸破损)(4)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 316x 搅拌，加快溶解的速率 320.64g x=6.32g 24.(1)C2H,0H(2)①20℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 答：10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量为6.32g ②丙③甲>乙>丙④加溶质丙（或恒温蒸发溶剂）⑤75 第八单元金属和金属材料 ⑥乙>丙>甲 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.C 25.(1)悬浊液(2)40℃时，NH,C1的溶解度为45.8g加溶剂 11.A12.B13.D14.A15.C16.C17.B18.A19.D (或升温)(3)不饱和降温(4)温度 20.C 26.(1)离子(2)4(3)不饱和溶液(4)降温结晶32.4 21.(1)Al(2)Ffe(S04)3(3)Fe03(4)Hg(5)4Mg (5)NaCl的饱和溶液不会继续溶解NaCl,但能溶解其他杂质， (6)1个亚铁离子带两个单位的正电荷 可以减少氯化钠的损失 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)⑤(5)③(6)④ 27.(1)量简胶头滴管（2)7.542.5(3)小于减少氯化钠 23.(1)铝（或A1)(2)保持表面洁净干燥（合理即可） 50mL(4)150 (3)2Cu+0,△2Cu0(4)大(5)生铁 28.(1)Na(2)在较低的温度下，蒸发结晶(3)12g加速溶 解（或使碳酸氢钠完全溶解）(4)不饱和(5)C0,+ 24.1)化合物(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)硫酸铜 Ca(0H)2一CaC0,↓+H0(6)避免存放在温度较高处 (合理即可)(4)良好的延展性(5)H2(6)隔绝氧气和水 (或存放阴凉处) 25.(1)单质(2)Cu、Sn(3)烤蓝(4)A(5)晚弱AC 29.(1)3.2 26.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)C0 (2)解：设两次加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 (3)作保护气，隔绝氧气，防止镁和钛在高温条件下与氧气反 2H202 im0.2H,0+0.↑ 应(4)MgCl,通电Mg+C,↑(5)一氧化碳、氯气有毒，应 68 32 该进行尾气处理，且流程中涉及高温、电解，能耗高 3.2g 27.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)2A1+3CuS0,= 68x 323.2g x=6.8g 3Cu+A12(SO,)3铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色(3)①Fe(或铁)②Al、Cu、FeS0,溶液（合理即 6.8g×1009%= 可)(4)AL(S04)3(或硫酸铝)< 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0g+50g 28.(1)黄铜黄金(2)①气泡②红(3)Zn+H,S0,— 6.8% ZnS0,+H2↑(4)A(5)回收和利用废旧金属（合理即可） 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为6.8%。 29.(1)MgS04 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)解：根据图像可知，生成氢气的质量为0.4g,设该铜镁合 1.C2.A3.A4.C5.C6.D7.A8.A9.A10.C 金中镁的质量为x。 11.C12.A13.B14.D15.C16.A17.B18.B19.C Mg+H,SO4=MgS0,+H2↑ 20.B 24 2 21.(1)NaC1(2)CuS04(3)0H(4)NH,C1(5)4NH 0.4g (6)1个铁离子带3个单位的正电荷 24x 22.(1)③(2)④(3)①(4)⑤(5)⑥(6)② 20.4g x=4.8g 23.(1)盐酸（2)盐酸中存在自由移动的离子 (3)CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑(4)氢前 28.(1)盐(2)0.0255<x≤5.46（或5.46≥x>0.0255) (5)白雾 (3)0.25%,此时豆腐得率和感官评价分均为最高值(4)豆 24.(1)玻璃棒过滤(2)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取所得的土 浆浓度（合理即可）(5)维生素 壤浸出液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 (6)Mg(0H),+2HC1—MgCL,+2H,0(7)酸 对照，读出pH(3)多于熟石灰（或氢氧化钙）增大 29.(1)低温保存 (4)光照（或水等，合理即可） (2)解：设若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量 25.(1)盐(2)红强(3)3HC1+A1(0H)3一A1Cl+3H,0 为x。 (4)碳酸钙（合理即可）(5)A C6H20。+H,0+0,G0D C6H,02+H,0, 26（1)CaC0,商温Ca0+0,↑分解反应(2)物理(3)漏斗 180 34 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 3.6kg 27.（1)H,S0,+2Na0H一Na2S04+2H20氢离子和氢氧根离 1803.6kg 子结合生成水分子H,S04(2)12(3)B(4)B(5)氢氧 34x 化钠固体溶于水放热 x=0.68kg 28.(1)探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度(2)叶 答：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为 片上残留很少叶肉(3)15min 0.68 kgo (4)2Na0H+C0,一Na,C0+H,0(5)澄清石灰水变浑浊 广西初中学业水平考试综合测试 (6)排除水的干扰(7)密封保存 1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.C8.C9.D10.C 29.(1)2.2 11.D12.D13.A14.C15.D16.B17.D18.D19.C (2)解：根据图示分析，6g纯碱样品和足量的稀盐酸反应生成 20.B 2.2g的二氧化碳。设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 21.(1)0(2)2Hg(3)Cu2(4)Ne(5)NaCl 2HCl+Na,CO,= 2NaCl+H,O+CO,1 (6)1个铝离子带3个单位的正电荷 106 44 22.(1)④(2)③(3)①(4)②(5)⑤ 2.2g 23.(1)可燃物隔绝氧气（或空气）(2)复合材料 106x 442.2g (3)S+0,点燃s0,(4强Fe.Gm x=5.3g 24.(1)元素(2)A(3)C0,(4)2N,H,+N,0,点槛3N,+ 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5,3x100%≈88.39% 4H20(5)①88.91②质子数（或核电荷数）》 6g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 25.(1)氯气化学性质不活泼(2)Fe0+H,商温Fe+H,0(3)152 第十一单元化学与社会 (4)钛铁矿(5)用于炼铁（合理即可） 1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.A9.B10.C 26.(1)氯化铵（或NHC)氯(2）C+0,点槛c0,（3)化学 11.A12.D13.C14.D15.B16.D17.B18.C19.C (4)催化(5)节约资源（或减少环境污染，合理即可） 20.A 27.(1)长颈漏斗(2)A(3)CCaC0+2HCl一CaCl2+C02↑+ 21.(1)Ca(2)20(3)H2(4)S0号(5)CH4(6)H0 H,0防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(4)防止二氧化碳 22.(1)天然灼烧闻气味(2)蛋白质常量(3)过滤 溶于水且与水反应(5)可以随时控制反应的发生和停止 (4)傍晚氮肥 28.(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将 23.(1)c0,+H,雀化剂C0+H,0（2)BCD（3)37.1（4吸 部分盐分淋洗到土壤深层(2)碳酸钠（或Na,CO3) (3)NaCl Na2SO (4)Na2SO (5)AgNO,+NaCl- 收和利用C0,;生成汽油，减少使用化石燃料（合理即可） AgCl↓+NaNO,(6)实验1中加入过量的氯化钡，硫酸钠与氯 24.(1)太阳能转化为电能(2)2H,0通电 2H2↑+02↑36 化钡反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银后，硝酸银 (3)原子有机物(4)AB 一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成白色沉淀 25.(1)BD(2)可燃冰热值高、污染小，且储量丰富太阳能（合 (7)BC 理即可)(3)吸收了二氧化碳，有利于减缓温室效应 29.(1)0.2 (4)CH+20,点尴c0.+2H0小 （2)解：设样品中锌的质量为x。 Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑ 26.(1)天然(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 65 2 (3)化学(4)Ca(0H)2+K,C0,=2K0H+CaC03↓ 0.2g (5)CaC0, 65x 27.(1)白砂糖(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开 x=6.5g 20.2g 瓶盖，压强变小，气体的溶解度减小，气体逸出(3)红雪碧 中含柠檬酸，柠檬酸显酸性且化学性质稳定（4)CaC0, 样品中铜的质量分数为25g=6.58×100%=74% 25g +2HAc=Ca(Ac)2+C02↑+H,0(5)①蛋白质②白色 答：样品中铜的质量分数为74%。 浑浊（或白色沉淀）