第九单元 溶液 单元检测卷-【超级考卷】2025-2026学年新教材九年级全一册化学学业质量评估（人教版2024 江西专版）

答：该黄制样品中铜的质量分数为35% (4)Cu.Fe ZnCl、FCl 12阶段性检测卷（四） 1.B2.D3.D4.A5.C6.A7.B8.D9.C 10.C【解析】等质量的大理石与足量的等浓度的稀盐酸反 应，最终生成C○的质量相等，但粉末状大理石与稀盐酸 反应速率更快，曲线应更陡，A不符合题意。红磷燃烧放 热，刚开始时装置内压强增大，红磷燃烧会消耗装置内的 氧气，压强会逐渐减小，红磷完全燃绕且装置冷却到室温 后，装置内压强减小到最小值并保持不变，B不符合题意 足量的铝粉和锌粉分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应， 由于稀盐酸的质量相等，因此生成氢气的质量也相等：铝 的金属活动性强于锌，所以铝与稀盐酸反应的速率大于锌 与稀盐酸反应的速率，C符合题意。向硝酸亚铁、硝酸银的 混合溶液中加人铁粉，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和 银。随着反应的进行，生成银的质量逐渐增大，待硝酸银 完全反应后，生成银的质量保持不变，起点应从原点出发 D不符合题意 11.C风能（合理即可） 12.A11.7%【解析】由芳樟醇的化学式为CmHO可知， 芳燎醇是由碳，氢、氧3种元素组成的，A正确。氧化物是 由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。芳 樟醇由3种元素组成，不属于氧化物，B错误。芳樟醇是由 芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由10个碳原子，18个 氢原子和1个氧原子构成，C错误。芳樟醇中氢元素的质 1×18 量分数为12×10+1×18+16x×100%≈117%. 13.B将铁加人硫酸铜溶液中，观察现象（合理即可） 14.(1)蒸馏(2)导电(3)吸败附(4)隔绝氧气（或隔绝空 气)(5)涂油（或刷漆，合理即可） 15.(1)不活泼1(2)AB(3)分子构成相同(4)Si0,+3C 隔轮空气SC+2C0↑【解析】1)氮气的化学性质不活 高混 泼，故氯气可用于保存月球土壤。原子中，相对原子质量≈质 子数十中子数，氮-3的相对原子质量为3，则其原子核内中子 数为1.(2)物带有金字旁，属于金属元素，A错误。Rh的 核外电子数为37一1=36，B错误，物的元素符号为Rh,C 正确。在原子中，质子数=原子序数，故脚原子核内有37 个质子，D正确。(3)从微观角度分析，氢气和液氢都具有 可燃性的原因是二者的分子构成相同。(4)二氧化硅与碳 在高温，隔绝空气的条件下发生反应生成碳化硅和一氧化 碳，反应的化学方程式为S0,十3C商盟 隔绝空气SC+ 2C04 16.(1)铁架台引流(2)蘸有酚酞试液的滤纸条变红B (3)增大铝丝的受热面积(4)6.3（或6） 17.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2+4(3TCL+2Mg商盟Ti+2MgL④AD 18.a)酒精灯(2)A2KMm0,△KMn0.+Mn0,+ O,←未在试管口放一团棉花b(3)CaCO+2HC 一CaCl+H(O十CO2↑【解析】(1)仪器①的名称为酒 精灯。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反 应条件是加热，应选用装置A作发生装置，高锰酸钾在加 98 化学·9年级(RJ版) 热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化 学方程式为2KMnO,△K.Mn0O,+MnO,+O.+.装置 A的不足之处是未在试管口放一团棉花。氧气不易溶于 水，若用装置F收集氧气，则氧气应从b端通入。(3)绿色 植物光合作用必需的气体是二氧化碳。实验室常用大理 石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO,+2HCI-CaCl+H2O+CO. 19.实验一：2Mg十0，点槛2Mg0实验二：1)降低温度，使水 蒸气液化(2)排尽装置内的空气，避免镁和氧气等发生 反应(3)氢气【得出结论】Mg+2H,O△Mg(OH),十 H:【探究结论】碳【解析】实验一：镁和氧气在点燃的条 件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg十O,点档 2Mg()。实验二：(1)冰水混合物的温度是0℃，将试管放 在冰水混合物中可以起到冷却气体的作用，当水蒸气通过 C装置时，水蒸气液化成水。(2)镁在空气中点燃会生成氧 化镁，所以待观家到水沸腾使水蒸气充满B装置的玻璃管 后，再点燃B装置中的酒精灯，这样做的目的是排尽装置 内的空气，避免镁和氧气等发生反应。(3)将生成的气体 通入肥皂液中，肥皂泡向上飘，说明生成的气体密度比空 气小：用燃着的木条靠近肥皂泡，气体被点燃，说明生成的 气体具有可燃性。结合反应物为镁和水蒸气，反应前后元 素种类不变，可知生成的气体是氢气。【得出结论】B装置 的玻璃管内只有白色粉末且白色粉末含有三种元素，反应 物为镁和水蒸气，则该粉末是氢氧化镁。镁和水蒸气在加 热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg十 2H,0△Mg(OH),+H。【探究结论】根据质量守恒定律 和镁、二氧化碳中共含有镁，碳，氧三种元素，可知该黑色 固体是碳单质。 20.(1)尾气一氧化碳被收集在装置B中还原(2)4.8 (3)解：设该反应中生成铁的质量为x。 Fe0,+3C0高温2Fe+3C0, 160 112 16g x=11.2g 答：该反应中生成铁的质量为11.2g。 13第九单元检测卷 1.D2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.D 9.D【解析】由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响更 大，A正确。由表中数据可知，氯化钠和碘酸钾的溶解度均 随温度的升高而增大，且20℃和40℃时氯化钠的溶解度均 大于碘酸钾的溶解度，故30℃时氯化钠的溶解度大于碘酸 钾的溶解度。该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大 于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，B正确。由表中数据可 知，在10~一100C范国内，同一温度下，氯化钠的溶解度均大 于碘酸钾的溶解度，故在溶解度曲线图中，NCI和K1O的 溶解度曲线在10一100℃范围内不会出现交点，C正确。将 等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，两种物质 的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温 度影响更大，故碘酸钾溶液析出的品体多，D错误。 10.C【解析】过氧化氢溶液中含有水，一开始水的质量不为 0,A不符合题意。恒温时将NaC不饱和溶液不断地蒸发 水分，开始时溶剂减少，所以溶质质量分数逐渐增大。但 当氯化钠溶液达到饱和状态时，由于是恒温条件，溶解度 不变，溶质的质量分数不再变化，B不符合题意。氧化钙溶 于水且与水反应，溶液中溶剂减少，而且反应会放出热量， 两种因素都会使饱和氢氧化钙溶液中有品体析出，所以溶 液的质量会减小，C符合题意。因为物质的溶解度只与温 度有关，温度不变，所以溶解度不变，D不符合题意 11.B30 12.A氧化钙（合理即可）【解析】往试管中加人水后，红墨 水右侧液面会升高，说明加水后试管中会放出热量，氢氧 化钠溶于水会放出热量，A符合题意。硝酸铵溶于水吸 热，装置中温度降低，红墨水左侧液面会升高，B不符合题 意。氯化钠溶于水，装置中温度基本不变，C不符合题意 氧化钙溶于水后，与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量， 会使红墨水右侧被面升高。 13.C丙>乙>甲【解析】℃时，甲、丙两种物质的溶液状 态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，A错误。 乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中混有少量 甲，可采用蒸发结品的方法提纯乙，B错误。℃时，甲物质 的溶解度是60g,所以将40g甲物质加人50g水中，只能溶 30g一× 解30g的甲，所得溶液的溶质质量分数为0g十30g 100%=37.5%,C正确。℃时，甲物质的溶解度最大，丙 物质的溶解度最小，等质量的甲，乙，丙三种物质的饱和溶 液中，甲物质的饱和溶液中溶剂最少，丙物质的饱和溶液 中溶剂最多，分别降温到：℃，溶剂的质量不变，故所得溶 液中溶剂质量的大小关系是丙>乙>甲。 14.(1)I C:H;OH (2)Ca(OH):H:O (3)FeCl (4)Cu(NO).AgNO 15.(1)1(2)C(3)降温结品（或冷却热饱和溶液）(4)饱 和12520% 16.(1)蒸发(2)变大(3)饱和(4)饱和食盐水不能再溶 解氯化钠，但还可以溶解氯化镁 17.(1)A(2)=(3)甲(4)40(5)B【解析】(1)图1中， 放人A物质的烧杯的底部含有未溶解的固体，则A的溶液 一定为抱和溶液。(2)图2中，A,B两种溶液中溶质和溶 剂的质量都相等，故溶质质量分数也相等。(3)20℃时，乙 物质的溶解度大于甲物质的溶解度，20℃时，将等质量的 A、B两种固体物质分别加人盛有1O0g水的烧杯中，充分 搅拌后的现象如图1所示，放人A物质的烧杯底部有固体 利余，则图3表示A物质的溶解度曲线的是甲。(4)由图3 可知，当温度为40℃时，A、B两种物质的溶解度相等， (5)60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要 使A,B的饱和溶液析出等质量的周体，需恒温蒸发掉水的 质量较多的是B的饱和溶液。 18.(1)②①①⑤④(2)5.8(3)52.2(4)小于(5)细口瓶 不变(6)取50g16%的NaC溶液和30g水（合理即可） 19.【实验1】紫红液体分层，上层为无色，下层为紫红色【实 验2】(1)微(2)膜的汽油溶液强【反思与应用】(1)不 分层(2)与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在 水中的溶解度 20.(1)作催化剂(2)1.6 (3)解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x, 2H202 Mn02H,0+0.t 68 32 1.6g 68 321,6g 2=3.4g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。餐×10%=5% 答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 (4)50(5)对反应后烧杯内的物质进行过滤，再将过滤所 得固体进行洗涤、烘干 14第十单元检测卷 1.D2.C3.C4.B5.B6.C7.B8.B 9.B【解析】铝与盐酸反应生成AC1和H1,铁与盐酸反应生 成FcC1和H,A错误。常温下，pH>7的溶液呈碱性，B 正确。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶 液变红的不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，C错误。酸碱 中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定 是中和反应，D错误。 10.C【解析】a点到b点.图中溶液pH的变化是从小于7逐 渐增大到等于7，该过程发生了中和反应，中和反应属于放 热反应，则锥形瓶中溶液温度逐渐升高，A正确。a点时溶 液的H小于7，显酸性，取a点溶液滴加紫色石蕊溶液，溶 液变为红色，B正确。b点时溶液的pH等于7，显中性，溶 质是氯化钠。取b点溶液加人锌粒，不会发生反应，没有 气泡产生，C错误。c点时溶液的pH大于7，显贼性，溶液 中含有的溶质是NaCl和NaOH,D正确。 11.CKC)(合理即可)【解析】氢氧化钾能与酸，盐反应， 但不能与碱反应，A不符合题意。碳酸钙可以与酸反应， 但不能与碱，盐反应，B不符合题意。碳酸钠可以与酸反应 生成二氧化碳，也可以与碱反应（如氢氧化钙等），还可以 与盐反应（如氯化钡等），C符合题意。 12.A除铁锈（合理即可） 13.B稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） 14.(1)⑤(2)③(3)①(4)②(5)④ 15.(1)作酸碱指示剂(2)潮解2NaOH十SO,一NS)十 H0(3)CaC(0+2H1C1+H(0+C2+ 16.(1)3(2)减性(3)2.5H+(4)Ca(0H):十HS0 -CaSO,+2H:0 17,(1)过滤(2)分解反应(3)Ca)Ca(0+H0 Ca(OH):()CO: 18.(1)烧杯(2)DA,B、C没有设计对比实验，没有考虑二 氧化碳能溶于水且与水反应的影响因素(3)①2NaOH十 CO,一NCO,十H:O②取反应后的溶液，加入氢氧化 钙溶液产生白色沉淀生成的新物质是碳酸钠 19.CaC0+CO,+HO一Ca(HC))2【作出猜想】 NaC),NaHCO,【设计实验】D产生白色沉淀②有气 泡冒出【得出结论】复分解反应【讨论交流】碳酸钠溶 液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红【拓展应用】A【解 析】碳酸钙和水，二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学 方程式为CaCO十CO,+H,O一Ca(HCO,),。【作出猜 想】结合猜想一和猜想二，可知猜想三是溶质为N(CO,、 NaHCO,。【设计实验】①取少许所得溶液于试管中，向其 中滴加过量的CC1溶液，由实验结论“猜想二不成立”， 全一册·参考答案 199,公1 》,的气时，有彩g第特塘的面社销领，从服自时：。下时有三美场丰延确销对 氧儿和乘作浦辆堂不生 第九单元检测卷 C,有全养同变为不电南南南 红新余海第中常黄与销刻时随量之性丰告 .裤举料盐音卡块在N具纳液印看平领体们情促细卡再两示：下列视达正铺的是 书年师：回钟4中，0 一，请84同[本大量共的小期，一4每司1分一0每是1升，共分1 人定看耳国巾%以事骑的离唐服韩本重 玉第口程甲序壁内对现相醇量 受每心要列速的高个备感速中凡有一请得是厅合用挂要求的，情两其代耳笔在颗明号内。辆透 N以1的销前复随里檀的斯真周线 认》T鲜两程的没的预领显分数果 多显城重感容不得冷 1.下州容道候十的准的星 礼年与 丝理量 B月车 工下网有无酒液所现从泽售的品 礼将着一定者调非 L型南海纳不雄再带鲜任物委 片形离是身一慧定的肌合情 用W满一见是不随程朝 玉在影七时：口能面南预的第质员过牙青大于A崎相养减 强 目下列用使不罐确反纯对发生乾发系后是 气养解，根游，加速制迪的路细 让止速，目速 入一定■的证氧意气商慎 且材知时将口不影带青 以有爱：现作，加酒道领离霞 二氧数信混会解餐气 熟维属星末会 5宾生常期生用在木：容理质是争教为风州的氧化明液的象刺第脑，下列时生理让生的座■，不 到 在瑞的站 L生用盛来心氯化纳整准偏，水是商制 了 且生厘盘水中端党销车的角口无青9：100 亡向作（朝液中写 红时工时有系明的不释调 化每结人心复华用运末：建人无青林内的就化销店为气》 楼中南重■人虚醇国体 口丝纳时，输接题和轴连酯中士样达本值销角质量发程同 二，星择吴光醒本大内个里，所四1升品保和填在备1分：有4分 么行时科面清爱一杯石传降氧化纳销线图有路棒和信：武过有中零受生变免的是 在自小植列日的备进墙中，走在AC三个晶通中通唇一十面作香组日要束的，锈消其代鲜转在 气裤明防看后 社唐瑰回城单 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