第9单元 溶液 小专题7 溶解度图表的综合应用（分层作业本）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

2.（1)明矾(2)难溶性（或不溶性）(3)活性炭 5.(1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点(2)不燃烧 （4)沸点纯净物 燃烧与氧气接触(2)隔绝空气（或氧气）提供热量 五、1.分子原子离子 九年级下册 2.（1)分子在不断地运动(2)越快(3)分子之间有间隔 第八单元金属和金属材料 3.(1)化学性质水分子水分子氧分子氧分子 (2)不可以汞原子汞原子 课题1金属材料 1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.D9.C10.A 4.分子原子原子分子 5.（1)核外电子1个单位负电荷1个单位正电荷质子数 课题2金属的化学性质 核外电子数(2)=ABEF>C<D 第1课时金属与氧气、酸的反应 6.(1)质子数（或核电核数）不同(2)①2②金属③22④22 1.B2.A3.A4.C5.C6.B7.D ⑤47.87⑥失去⑦四⑧T2 第2课时金属活动性顺序 7.(1)He N,O,CO,SO,KMnO,K,MnO,Ca(OH) 1.B2.C3.A4.D5.D6.D7.B8.B CuSO NazCO3 Fe,0 SiO2 9.(1)过滤(2)Fe+CuS04=FeS0,+Cu(3)Cu、Fe FeS0, (2)①2个氢原子②2个臭氧分子③1个二氧化碳分子中含 10.B 有2个氧原子④1个钙离子带2个单位的正电荷⑤2个铁 小专题5金属活动性顺序的验证与探究 离子⑥氧化镁中镁元素的化合价为+2价 专题精讲 (3)+1-2+2、+4-2、+4、+6+1+2+3+1+2 1.铜片表面无明显现象，锌片表面有气泡产生锌片表面有红色 +2+2+2、+3+2+1+1-1-1-2-2 物质析出，溶液由蓝色变为无色 六、1.(1)可燃物氧气（或空气）着火点(2)清除可燃物 2.铁丝银丝硫酸铜（合理即可）铜丝 用湿抹布扑盖 硝酸亚铁（合理即可）硝酸银（合理即可） 针对训练 1.D2.D3.A4.D 5.(1)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 当心易 禁止 禁止 禁止燃 禁止放 (2)锌、硝酸铜溶液（或铜、硝酸锌溶液等，合理即可） 燃物 吸烟 烟火 放鞭炮 易燃物 (3)Zn+2AgNO=Zn(NO),+2Ag Cu+2AgNO 3.(1)煤石油天然气(2)甲烷（或CH4)CH4+202 点燃 Cu(N03),+2Ag] C02+2H,0(3)氢气本身无毒，燃烧产物是水，无污染，热值 小专题6金属活动性顺序的应用 高大量制取和储运成本较高 1.A2.B3.B4.C5.D 七、1.(1)白光变浑浊(2)蓝紫有刺激性气味(3)剧烈燃 课题3金属资源的利用和保护 烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（4)吸收生 第1课时金属矿物和铁的冶炼 成的二氧化硫，防止污染空气防止溅落的高温物质使集气瓶 1.D2.D3.B 炸裂细沙 4.(1)焦炭(2)>> 2.(1)蜡烛自下而上依次熄灭不燃烧也不支持燃烧密度比空 (3)解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。 气大(2)塑料瓶变瘪C02能溶于水(3)水二氧化碳不 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 能使紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成的酸性物质能使 160 112 紫色石蕊变红 500t80% 96%×x 3.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+02↑ 防止加热时试管内的 160500t×80% x≈291.7t 粉末状物质进入导管防止冷凝水流至热的试管底部，导致试 11296%×x 管炸裂2H,0Mn0:2H,0+0,↑CaC0,+2H0 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量约是291.7t。 CaCl2+H,0+C02↑形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口 5.(1)化合物(2)降低生铁中的含碳量(3)Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C0,(4)进风口附近氧气浓度较高，碳充分燃烧 逸出可以控制反应速率，得到平稳气流（2)氧气不溶于水， (5)增强铁的抗腐蚀性能（合理即可） 也不与水发生反应甲ab不能甲a连续且均匀冒出 大气泡便于排尽集气瓶中的空气(3)将带火星的木条伸入 第2课时金属资源保护 1.C2.C3.A4.D5.B 集气瓶中，若带火星的木条复燃将气体通入澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复 6.(1)煮沸并迅速冷却（2)铁生锈需要与氧气（或空气）接触 燃将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭 (3)作干燥剂(4)回收利用废旧金属（或寻找金属代用品、有 4.(1)直流增强导电性（2)燃着的木条b2:11:8 计划、合理开采矿物等，合理即可) （32H,0画电2H,↑+0，↑氢氧元素种类 7.(1)水和氧气(2)保温时间短（或温度过高）(3)刷油漆（合 理即可) 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 第九单元溶液 1.D2.A 课题1溶液及其应用 3.(1)酒精灯优良的导热性2Cu+0,△2Cu0(2)比较合 1.C2.A3.A4.A5.C6.C7.B 金与其组成纯金属的硬度(3)铝丝表面有一层致密的氧化铝8.(1)水(2)不会溶液具有稳定性(3)是 薄膜（4)铜丝表面有一层银白色固体析出，溶液由无色变为 9.D 蓝色将铜丝放入硝酸铝溶液中（合理即可） 课题2溶解度 4.(1)防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗了较多 第1课时饱和溶液 的氧气，使氧气不足(2)氢气加入等体积、等浓度的稀盐酸 1.A2.A3.D4.D5.A6.D7.D8.A9.B 铜丝 第2课时溶解度 (3)Cu+2AgN03=Cu(N03),+2Ag 硫酸亚 1.D2.B3.C4.D5.C6.B 墨铁溶液 7.(1)丙>乙>甲(2)，℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，合理即可) 20g(3)150g(4)向溶液中加入乙降低温度(5)降温结 无明显变化（与上一空对应） 晶（或冷却热饱和溶液） 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 8.D 1.B2.C 课题3溶质的质量分数 3.(1)塑料（合理即可）(2)机械处理法(3)①稀盐酸（或稀硫 第1课时溶质的质量分数 酸)②蓝(4)Fe+2HCl=FeCL2+H2↑（或Fe+H2S04 1.A2.B3.B4.A5.A6.B7.B8.D FS0,+H2↑)(5)回收的金属中还有银(6)保护金属资源 9.(1)12.867.2(2)1:8 (合理即可)(7)有害 单元整理与提升 (3)解：设需要蒸发水的质量为x。 12.8g=(80g-x)×32%x=40g 思维导图 答：需要蒸发水的质量为40g。 ①导电性②导热性③延展性④黄⑤红⑥汞⑦金属 ⑧非金属⑨大M⑩低①强②Mg BZn④Cu⑤Ag 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 ⑩与氧气（或空气）接触⑦与水接触 1.解：设参与反应的稀硫酸的质量为x。 Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ B3C0+Fe20, 高温2Fe+3C0, 6598 化学方程式梳理 6.5gx 1.①3Fe+20,点燃Fe,0,②Fe+H,S0,—Fes0,+H,1 65_6.5gx=9.8g ④3C+2Fe,0,高温4fe+3C0,1 98x ③Fe+CuCl2=FeCL+Cu ⑤3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 稀硫酸的溶质质量分数为28×100%=9.8% 100g 2.①2Cu+0,△2Cu0②C0+Cu0△Cu+C0, 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 ③fe+CuS0,一Fes0,+Cu(合理即可) 2.(1)1:16:32 ④Zn+CuCl2—ZnCl2+Cu(合理即可) (2)解：设200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中 ⑤Cu+2AgNO =Cu(N03)2+2Ag 电解可得铜的质量为x。 易错易混辨析 2Cus0,+2H,0通电2H,s0,+20u+0,1 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.× 8.×9.× 320 128 10.×11.V12.×13.× 200g×4% 广西中考分点练 320_200g×4% 1.B x=3.2g 128 2.(1)延展性(2)导热(3)导电(4)低(5)降低熔点 答：可得到铜的质量为3.2g。 (6)硬度大(7)汞（或Hg) 3.(1)3.2g 3.A4.B5.A6.B7.B8.C9.B (2)解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 10.（1)+3（2)大在钢铁表面喷漆（合理即可） MnO, (3)Fe+CuSO=FeSO,+Cu 2H,02 2H20+02↑ 11.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 68 32 (3)Fe、Cu(4)将铁除尽 3.2g 68 x=6.8g 单元整理与提升 323.2g 思维导图 过氧化氢溶液的溶质质量分数为688×100%=10% ①均一②稳定③固体④液体⑤气体⑥水⑦溶质 68g ⑧溶剂⑨一定温度0100g①饱和②越高B越大 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 ④称量⑤溶解⑥过滤⑦蒸发 4.(1)4.4(2)40% 易错易混辨析 (3)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 1.×2.×3.×4.V5.×6.V7.×8.×9.× CaCO,+2HCI= CaCL2+C02↑+H0 10.×11.×12.V 73 44 广西中考分点练 100g×x 4.4g 1.D2.A3.C4.C5.C 73100g×x 6.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= x=7.3% 444.4g 7.C8.C9.C 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第十单元常见的酸、碱、盐 小专题7溶解度图表的综合应用 课题1溶液的酸碱性 专题精讲 1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.D (1)20g(2)A>B>C(3)降温结晶（或冷却热的饱和溶液》 8.(2)过滤(4)各取几滴待测液于两支试管中，分别滴加几滴蓝 蒸发结晶(4)降低温度（或增加溶质或恒温蒸发溶剂） 花草提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为纯碱溶液 (5)增加溶质B(或恒温蒸发溶剂)(6)65饱和(7)>(8)30 课题2常见的酸和碱 针对训练 第1课时常见的酸酸的化学性质 1.A2.D 1.A2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.A 3.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 10.(1)⑤(2)④(3)③(4)②(5)① 4.(1)甲>乙>丙(2)t,℃时，甲、丙两物质的溶解度相等(3)140 11.(1)H(2)①CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(5)升高温度（或蒸发溶 ②金属除锈（合理即可）(3)①吸水BC②10 剂或增加溶质) 12.(1)红(2)Cu0+2HCl一CuCL2+H0黑色粉末溶解，溶 5.(1)<(2)蒸发(3)31.6131.6(4)③ 液变成蓝色(3)B(4)Fe+2HCl一FeCl2+H2↑ 6.(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 13.(1)紫色石蕊溶液(2)红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变 (2)①KC1②不饱和(3)>(4)ABD 为黄色(3)锌(4)Z+2HCl=ZnCl,+H2↑固体逐渐 溶解，有气泡产生(5)AB 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 14.A 1.B2.C3.D4.C 第2课时常见的碱碱的化学性质 5.(1)②④⑤③①搅拌，加速溶解(2)C(3)>(4)10 1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.B9.D10.C (5)< 11.(1)不能澄清石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 酚酞溶液呈红色(2)二氧化碳（或C0,)将二氧化碳气体 1.D2.A3.A 分别通入两支盛有待测液的试管中，变浑浊的是澄清石灰水， 4.①玻璃棒②更换仪器，重新进行过滤③玻璃棒 ④出现较 无明显现象的是氢氧化钠溶液 多固体⑤玻璃棒 12.(1)0H(2)作干燥剂（合理即可） 5.(1)水太少，粗盐不能完全溶解，水太多会延长后续蒸发时间 (3)2Na0H+C0,=Na,C03+H,0(4)H 搅拌，加速溶解(2)加快过滤速度滤纸破损（或液面高于滤 13.(1)Ca0+H,0= —Ca(0H)2过滤(2)①③ 纸边缘，合理即可)偏高(3)蒸发停止加热，利用余热蒸干 (3)Ca(OH)2氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出 1.(1)3(2)10.7(3)①脱附②实现了对海水中钾的高选择 (4)减小减小C02+Ca(0H)2—CaC0,↓+H,0 14.(1)CaC0,(2)放出化合反应(3)大于 性和高倍率富集K 高温 2.(1) 海洋资源 资源种类 (4)CaC02 Ca0+C02↑ 海洋中的动、植物等 矿产资源 第3课时中和反应 海底石油、可燃冰等 化学资源 氯化钠、氯化镁等 能量资源 1.C2.B3.A4.A5.D6.C7.B 海洋潮汐能、海风能等 生物资源 8.(1)碱由红色恰好变为无色NaOH+HCl一NaCl+H,0 (2)①过滤②降低(3)①水（或H0)②防止海水中除氯 (2)氢氧化钠（或NaOH结合）NaCl放热酸中的氢离子和 化钠外的其他盐析出过多③提纯食盐并且能减少食盐的损失 碱中的氢氧根离子结合生成水分子小专题7溶解 专题精讲 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，完成下 列问题： 溶解度/g 50 40 3 t温度/℃ 1.溶解度大小的判断及比较 (1)t1℃时，A物质的溶解度是 (2)13℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺 序为 2.溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的选择 (3)若A的溶液中混有少量B,可采用 的方法提纯A;若B的溶液中混有少量 A,可采用 的方法提纯B。 ”方法点拨 提纯（结晶）方法的选择： 陡升型曲线—降温结晶或冷却热的饱和 溶液：缓升型曲线—蒸发结晶。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (4)要使A的不饱和溶液变为饱和溶液可采 取的方法是 0 (5)要使Q点的B溶液变为M点的B溶液可 采取的方法是 (6)t,℃时将25g的固体A加入50g水中可得 gA的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 4.温度改变时，析出晶体质量的计算和比较 (7)将等质量A、B的饱和溶液从13℃降温至 t2℃，析出固体的质量：AB(填“>”“=” 或“<”)。 (8)将150gA的饱和溶液从t3℃降温至t1℃， 析出固体的质量为 图表的综合应用 ”方法点拨4+++++++ 等质量饱和溶液降温后析出固体的质量大 小比较：对溶解度随温度升高而增大的物 质，比较各物质在两个温度下溶解度差值 的大小，差值越大则析出固体的质量也越 大。若没有说明溶液质量，则无法比较二 者降温后析出固体质量的大小。 针对训练 1.(2025青海)《开宝本草》中记载“所在山泽，冬 月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”， 此处“霜”主要成分为KNO3。结合如图，下列 说法不正确的是 ( ↑溶解度/g 63.9 KNO 31.6 02040温度/℃ A.20℃时，KN03的溶解度是63.9g B.“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C.40℃时，将70gKN03加入100g水中得到 饱和溶液 D.“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温 度的降低而降低 2.KC1与KNO,在不同温度的溶解度数据如下 表。下列说法正确的是 ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCI 31.034.037.0 40.0 42.6 溶解度/g KNO 20.931.645.863.985.5 A.KC1的溶解度小于KNO3的溶解度 B.在20℃时，向10g水中加入5gKC1可得到 15g的KCl溶液 C.40℃时，100g饱和KN03溶液中含63.9g KNO D.50℃时，将KCl的饱和溶液冷却到10℃会 析出晶体 99 3.(2024广西25题5分)《天工开物》记载“凡引水 种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明 古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺属于 （填“物理” 或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工 艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化 钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯 化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持 温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量 分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。 ↑溶解度/g 溶解度/g 甲 40 36.3 36.0 D 35.73 丙 0102030温度/℃ t 2温度/℃ 第3题图 第4题图 4.(2025南宁开学)如图是甲、乙、丙三种固体物 质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺 序是 (2)P点表示的意义是 (3)2℃时，将50g的甲加入100g水中，充分 搅拌后所得溶液的质量为 g (4)当甲中混有少量的乙时，可用 方法提纯甲。 (5)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 (写一种方法即可)。 5.《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴， 半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主 要成分是氯化钠固体。氯化钠和硝酸钾的溶 解度曲线如图1所示，并按图2所示操作后得 到相应的硝酸钾溶液①~③。请结合图示回 答问题： ↑溶解度/g 110.0 硝酸钾 63.9 31.6F- 氯化钠 0 204060温度/℃ 图1 100 加硝 加硝 100g 酸钾 升温至 酸钾 水 睡 60g40℃遥 3.9g 强 20℃ 20℃ 40℃ 40℃ ① ②@ ③ 图2 (1)60℃时，氯化钠的溶解度 （填 “>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。 (2)“半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从氯化钠 溶液中得到晶体的方法是 结晶。 （3)20℃时，硝酸钾的溶解度为 g,烧 杯①中硝酸钾溶液的质量为 go (4)烧杯 (填序号)中溶液恰好达到 饱和状态。 6.作图法是化学常用的处理实验数据的方法之 一。请根据如图进行分析。 ↑溶解度/g/硝酸钾 一氯化钾 t1t2t3温度/℃ 图1 图2 (1)硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势为 (2)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加 人到盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌 后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度 曲线。 ①甲烧杯中的溶质为 （填化学式)。 ②将温度升高到2℃时，乙中为 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液 分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量： KNO3 (填“<”“>”或“=”)KCl。 (4)在一个盛有60℃饱和硝酸钾溶液的水槽 中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态，如 图3。若温度降低到20℃，乒乓球仍处于漂浮 状态（不计溶液体积的变化）。下列一定发生 变化的是 (填字母序号)。 A.硝酸钾的溶解度 乒乓球 B.乒乓球露出液面的体积 C.乒乓球所受到的浮力 D.硝酸钾溶液中溶质的质量 图3