第8单元 金属和金属材料 仿真检测卷-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

29.(1)7:3 21.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)⑥(6)④ (2)解：设若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是x。 Si+C高温SiC 2.(1)缓慢(2)分子在不断运动139%C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20(3)湿抹布 28 40 23.(1)石油一氧化碳（或二氧化氮，合理即可） 40 kg (2)CH,+20.点燃C0,+2H,0(3)+5生产成本高（合理 28x x=28 kg 4040kg 即可)(4)不燃烧（或不支持燃烧或密度比空气大） 答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28kg。 24.(1)煤炭不可再生(2)酸雨(3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 第六单元碳和碳的氧化物 (4)降低风、光、电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用 1.C2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.A9.B10.D 小时数(5)氢分子间的间隔 11.C12.D13.D14.D15.A16.D17.B18.A19.B 25.(1)白陈燃烧(2)4P+50,点尴2P,0,(3)可燃物与氧气接 20.A 触(4)装置的气密性要好、过氧化氢溶液要足量(5)加快 21.(1)④(2)⑤(3)③(4)⑥(5)②(6)① 过氧化氢的分解速率（或催化作用） 2.(1)C0,(2)0不发生②2CH,0H+30,点槛2C0,+4H,0 26.（1)物理(2)S0,(3)C0+2H,-定条件CH,0H (3)反应物中不含碳元素，不会生成C02,且氨气燃烧生成氮 (4)一氧化碳、氢气（或C0、H2)(5)原料全部转化为产品 气和水，对环境没有污染(4)AB (或实现“零排放”，提高了原料的综合利用率，减少了二氧化 23.(1)二氧化碳分子(2)减小（3)C02+H,0一H,C0 硫等污染物的排放，合理即可) (4)食品保鲜（或气体肥料、冷藏食物、灭火等，合理即可） 27.(1)①铁架台②锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止 24.(1)12.01非金属（2)2(3)②原子 (3)Zn+H,S04=ZnS04+H2↑B(或C)b(4)A (4)2C0+2N0N/c催化剂N,+2C0,/C催化剂在反应前 28.(1)CD(2)乙、丙（3)物质本身是可燃物(4)①温度没有 后质量和化学性质不变 达到红磷的着火点②没有与氧气（或空气）接触(5)调大 25.(1)导热性碳原子排列方式不同(2)在常温下，碳单质的 (6)①碳、氢②二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但不能 化学性质稳定(3)C+0,点燃c0,(4)木炭燃烧不充分会 确定氧元素是来自氧气还是乙醇 生成一氧化碳，使人中毒 29.(1)温度达到可燃物的着火点(2)清除可燃物 26.(1)C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H0增大Ca(0H)2溶液 (3)解：设生成二氧化碳的质量是x。 与C02气体的接触面积，从而使反应更充分、速率更快 CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)分解反应（4)温室 16 44 27.(1)CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C02↑(2)分液漏斗B 3.2g x (3)a(4)3(5)光合增大二氧化碳与水的接触面积 163.2g x=8.8g 28.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 44x (3)①二氧化碳能溶于水②紫色石蕊溶液变红(4)取一朵 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入盛满二氧化碳的集气 九年级上册期末测试 瓶中，纸花不变色(5)加入水后，气体被压缩，压强增大 1.D2.B3.C4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.C (6)乘坐公共交通工具出行（合理即可） 11.B12.B13.C14.A15.A16.D17.D18.D19.D 29.(1)2 20.C (2)解：设可生产硫酸钙的质量是x。 21.(1)Mg(2)2N(3)C0(4)2H2(5)P,0,(6)2Fe 2CaC03+2S0,+0,= =2CaS0,+2C0, 22.(1)④(2)①(3)⑥(4)②(5)③(6)⑤ 128 272 23.(1)干冰温室效应(2)C02+4H2 20000t 高温、高压CH,+2H,0 催化剂 12820000t (3)电(4)D 272x 24.（1)在常温下，碳单质的化学性质稳定（或不活泼） x=42500t (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2(3)煤(4)C,H,0H 答：可生产硫酸钙的质量是42500t。 (5)①空气（或氧气）②过滤 第七单元能源的合理利用与开发 25.(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)碳酸（或H,C0,) 1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.C9.B10.A C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(3)2:12.2kg 11.D12.C13.D14.C15.D16.B17.A18.D19.D 26.(1)2(2)物理(3)2Mn0,+4K0H+0,高温2K,Mn0,+2H,0 20.C (4)K0H1:1(5)高锰酸钾受热易分解 27.(1)酒精灯(2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H0+C02↑ 12g-4.8s×100%=60% 检查装置气密性二氧化碳能溶于水，且能与水反应(3)BE 该铜镁合金中铜的质量分数为二12g (4)①C②湿润氧气（或通过产生气泡的速率观察氧气生成 答：该铜镁合金中铜的质量分数为60%。 速率，合理即可)》 第九单元溶液 28.（1)不相等（2)有大量气泡日出2H0,02H0+0,↑ 1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.D10.C (3)反应生成的氧气逸出(4)密闭(5)一定范围内温度越 11.A12.C13.A14.B15.C16.B17.A18.C19.C 高，过氧化氢溶液分解速率越快(6)化学性质 20.A 21.(1)H,0 (2)Na0H(合理即可)(3)Ca(0H)2(4)NaCl 29.(1)完全 (2)解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧 (5)+3 气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题 中数据可知，生成氧气的质量为10.00g-9.36g=0.64g,设 22.(1)硬度大（合理即可）(2)不饱和溶液(3)过滤 10.00g试剂中所含高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (4CH,+20,点燃C0,+2H,0(5)节约时间和能耗，降低 成本均利用了蒸发浓缩的原理 316 32 23.(1)③②①(2)酒精灯(3)未用玻璃棒引流液体溅出 0.64g (或滤纸破损)(4)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 316x 搅拌，加快溶解的速率 320.64g x=6.32g 24.(1)C2H,0H(2)①20℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 答：10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量为6.32g ②丙③甲>乙>丙④加溶质丙（或恒温蒸发溶剂）⑤75 第八单元金属和金属材料 ⑥乙>丙>甲 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.C 25.(1)悬浊液(2)40℃时，NH,C1的溶解度为45.8g加溶剂 11.A12.B13.D14.A15.C16.C17.B18.A19.D (或升温)(3)不饱和降温(4)温度 20.C 26.(1)离子(2)4(3)不饱和溶液(4)降温结晶32.4 21.(1)Al(2)Ffe(S04)3(3)Fe03(4)Hg(5)4Mg (5)NaCl的饱和溶液不会继续溶解NaCl,但能溶解其他杂质， (6)1个亚铁离子带两个单位的正电荷 可以减少氯化钠的损失 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)⑤(5)③(6)④ 27.(1)量简胶头滴管（2)7.542.5(3)小于减少氯化钠 23.(1)铝（或A1)(2)保持表面洁净干燥（合理即可） 50mL(4)150 (3)2Cu+0,△2Cu0(4)大(5)生铁 28.(1)Na(2)在较低的温度下，蒸发结晶(3)12g加速溶 解（或使碳酸氢钠完全溶解）(4)不饱和(5)C0,+ 24.1)化合物(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)硫酸铜 Ca(0H)2一CaC0,↓+H0(6)避免存放在温度较高处 (合理即可)(4)良好的延展性(5)H2(6)隔绝氧气和水 (或存放阴凉处) 25.(1)单质(2)Cu、Sn(3)烤蓝(4)A(5)晚弱AC 29.(1)3.2 26.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)C0 (2)解：设两次加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 (3)作保护气，隔绝氧气，防止镁和钛在高温条件下与氧气反 2H202 im0.2H,0+0.↑ 应(4)MgCl,通电Mg+C,↑(5)一氧化碳、氯气有毒，应 68 32 该进行尾气处理，且流程中涉及高温、电解，能耗高 3.2g 27.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)2A1+3CuS0,= 68x 323.2g x=6.8g 3Cu+A12(SO,)3铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色(3)①Fe(或铁)②Al、Cu、FeS0,溶液（合理即 6.8g×1009%= 可)(4)AL(S04)3(或硫酸铝)< 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0g+50g 28.(1)黄铜黄金(2)①气泡②红(3)Zn+H,S0,— 6.8% ZnS0,+H2↑(4)A(5)回收和利用废旧金属（合理即可） 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为6.8%。 29.(1)MgS04 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)解：根据图像可知，生成氢气的质量为0.4g,设该铜镁合 1.C2.A3.A4.C5.C6.D7.A8.A9.A10.C 金中镁的质量为x。 11.C12.A13.B14.D15.C16.A17.B18.B19.C Mg+H,SO4=MgS0,+H2↑ 20.B 24 2 21.(1)NaC1(2)CuS04(3)0H(4)NH,C1(5)4NH 0.4g (6)1个铁离子带3个单位的正电荷 24x 22.(1)③(2)④(3)①(4)⑤(5)⑥(6)② 20.4g x=4.8g 23.(1)盐酸（2)盐酸中存在自由移动的离子 (3)CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑(4)氢前 28.(1)盐(2)0.0255<x≤5.46（或5.46≥x>0.0255) (5)白雾 (3)0.25%,此时豆腐得率和感官评价分均为最高值(4)豆 24.(1)玻璃棒过滤(2)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取所得的土 浆浓度（合理即可）(5)维生素 壤浸出液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 (6)Mg(0H),+2HC1—MgCL,+2H,0(7)酸 对照，读出pH(3)多于熟石灰（或氢氧化钙）增大 29.(1)低温保存 (4)光照（或水等，合理即可） (2)解：设若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量 25.(1)盐(2)红强(3)3HC1+A1(0H)3一A1Cl+3H,0 为x。 (4)碳酸钙（合理即可）(5)A C6H20。+H,0+0,G0D C6H,02+H,0, 26（1)CaC0,商温Ca0+0,↑分解反应(2)物理(3)漏斗 180 34 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 3.6kg 27.（1)H,S0,+2Na0H一Na2S04+2H20氢离子和氢氧根离 1803.6kg 子结合生成水分子H,S04(2)12(3)B(4)B(5)氢氧 34x 化钠固体溶于水放热 x=0.68kg 28.(1)探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度(2)叶 答：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为 片上残留很少叶肉(3)15min 0.68 kgo (4)2Na0H+C0,一Na,C0+H,0(5)澄清石灰水变浑浊 广西初中学业水平考试综合测试 (6)排除水的干扰(7)密封保存 1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.C8.C9.D10.C 29.(1)2.2 11.D12.D13.A14.C15.D16.B17.D18.D19.C (2)解：根据图示分析，6g纯碱样品和足量的稀盐酸反应生成 20.B 2.2g的二氧化碳。设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 21.(1)0(2)2Hg(3)Cu2(4)Ne(5)NaCl 2HCl+Na,CO,= 2NaCl+H,O+CO,1 (6)1个铝离子带3个单位的正电荷 106 44 22.(1)④(2)③(3)①(4)②(5)⑤ 2.2g 23.(1)可燃物隔绝氧气（或空气）(2)复合材料 106x 442.2g (3)S+0,点燃s0,(4强Fe.Gm x=5.3g 24.(1)元素(2)A(3)C0,(4)2N,H,+N,0,点槛3N,+ 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5,3x100%≈88.39% 4H20(5)①88.91②质子数（或核电荷数）》 6g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 25.(1)氯气化学性质不活泼(2)Fe0+H,商温Fe+H,0(3)152 第十一单元化学与社会 (4)钛铁矿(5)用于炼铁（合理即可） 1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.A9.B10.C 26.(1)氯化铵（或NHC)氯(2）C+0,点槛c0,（3)化学 11.A12.D13.C14.D15.B16.D17.B18.C19.C (4)催化(5)节约资源（或减少环境污染，合理即可） 20.A 27.(1)长颈漏斗(2)A(3)CCaC0+2HCl一CaCl2+C02↑+ 21.(1)Ca(2)20(3)H2(4)S0号(5)CH4(6)H0 H,0防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(4)防止二氧化碳 22.(1)天然灼烧闻气味(2)蛋白质常量(3)过滤 溶于水且与水反应(5)可以随时控制反应的发生和停止 (4)傍晚氮肥 28.(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将 23.(1)c0,+H,雀化剂C0+H,0（2)BCD（3)37.1（4吸 部分盐分淋洗到土壤深层(2)碳酸钠（或Na,CO3) (3)NaCl Na2SO (4)Na2SO (5)AgNO,+NaCl- 收和利用C0,;生成汽油，减少使用化石燃料（合理即可） AgCl↓+NaNO,(6)实验1中加入过量的氯化钡，硫酸钠与氯 24.(1)太阳能转化为电能(2)2H,0通电 2H2↑+02↑36 化钡反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银后，硝酸银 (3)原子有机物(4)AB 一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成白色沉淀 25.(1)BD(2)可燃冰热值高、污染小，且储量丰富太阳能（合 (7)BC 理即可)(3)吸收了二氧化碳，有利于减缓温室效应 29.(1)0.2 (4)CH+20,点尴c0.+2H0小 （2)解：设样品中锌的质量为x。 Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑ 26.(1)天然(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 65 2 (3)化学(4)Ca(0H)2+K,C0,=2K0H+CaC03↓ 0.2g (5)CaC0, 65x 27.(1)白砂糖(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开 x=6.5g 20.2g 瓶盖，压强变小，气体的溶解度减小，气体逸出(3)红雪碧 中含柠檬酸，柠檬酸显酸性且化学性质稳定（4)CaC0, 样品中铜的质量分数为25g=6.58×100%=74% 25g +2HAc=Ca(Ac)2+C02↑+H,0(5)①蛋白质②白色 答：样品中铜的质量分数为74%。 浑浊（或白色沉淀）班级： 姓名： 单元检测卷 第八单元 金属和金属材料 (全卷满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1Mg-24A1-27Fe-56Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A.丝绸 B.瓷器 C.玉器 D.铁器 3.下列物质中不属于合金的是 A.生铁 B.硬铝 C.氧化铜 D.18K黄金 4.铁可将某金属从它的化合物溶液中置换出来，则该金属可能为 A.银 B.镁 C.钠 D.铝 5.下列金属能与氯化铝溶液发生化学反应的是 ( A.Zn B.Cu C.Fe D.Mg 6.在探究“金属的化学性质”实验中，下列操作不正确的是 A.点燃镁条 B.加入锌粒 C.滴加稀盐酸 D.洗涤试管 7.《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性 8.下列金属制品中，主要利用其导电性的是 A.铜制雕像 B.飞机模型 C.金属导线 D.炒菜铁锅 9.铁是应用较广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是 A.喷漆的栏杆 B.涂油的链条 C.未擦干的铁锅 D.不锈钢保温杯 10.生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是 A.铁 B.氯化亚铁 C.碳和一些杂质 D.氯化铁 11.下列金属的性质与用途的对应关系不正确的是 A.铁具有可燃性—制铁锅 B.钨的熔点高一用钨制作灯丝 C.金有金属光泽—作饰品 D.焊锡的熔点低—一用于焊接金属 12.下列对实验现象描述正确的是 A.将黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上有明显划痕 B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 D.铁与稀盐酸反应时，有气泡产生，溶液由无色变为黄色 13.《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错 误的是 () A.“精铁”属于合金 B.“精铁”煅烧前后固体质量减小 1目要 C.“精铁”煅烧的目的是降低含碳量 D.“纯钢”比“精铁”硬度大 14.下列有关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是 ) A.试管中的蒸馏水可以用自来水代替 ”棉花和 B.实验前要用砂纸将铁钉打磨干净 植物油 氯化钙 C.此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气 蒸馏水 围 蒸馏水 U D.图中实验①的铁钉生锈 ① ② ③ 15.化学小组在研究“金属的化学性质”时，进行了如下实验：将银白色金属X放入金属Y的化合物溶液中，实验后 的现象如图所示，下列说法正确的是 () A.金属X可能是铁 银白色金属表面析 B.在金属活动性顺序中，X一定排在氢前 出一层红色固体 C.金属活动性：X>Y 反应后为无色溶液 D.反应后无色溶液中可能同时含有金属X的化合物和金属Y的化合物 16.能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的一组试剂是 ( A.锌、铜、银、稀硫酸 B.硝酸锌溶液、硝酸铜溶液、银 C.硝酸锌溶液、硝酸银溶液、铜 D.铜、银、硝酸锌溶液 17.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 磁铁 2026 2026 团结友爱 团结友爱 ①用磁铁选出②用稀盐酸除去铁③贴上有镂空图④浸泡在硫酸铜⑤洗净，揭膜 废铁板 锈，洗净后裁剪 案的不干胶膜 溶液中 晾千，塑封 A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈 18.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 除去炭粉中的铜粉 在空气中加热 B 鉴别CuCL2溶液和A1Cl,溶液 观察溶液颜色 除去ZnS0,溶液中的FeS04 加入过量锌粉，过滤 D 比较镁、铜的金属活动性 将镁片、铜片分别放入等浓度等质量的稀盐酸中 19.等质量的甲、乙两种金属，分别与等浓度足量的稀盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气 的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 )氢 A.甲、乙两种金属中较活泼的是乙 B.产生氢气的速率：甲<乙 量 C.生成氢气的质量：甲<乙 D.相对原子质量较大的是乙 反应时间 20.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的化合物溶液中进行实验，得到三种金 属间的转化关系（如图所示）。则甲、乙、丙三种金属分别可能是 A.Fe Ag Cu B.Cu Zn Fe C.Cu Ag Fe 丙 D.Zn Fe Cu 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空或写出化学符号周围数字的含义。 (1)地壳中含量最多的金属元素 (2)硫酸铁 (3)赤铁矿石的主要成分 (4)常温下为液态的金属 (5)4个镁原子 (6)Fe2+中数字“2”的含义 22.(6分)请用下列物质对应的序号填空。 ①钛合金②不锈钢③伍德合金④铁⑤汞⑥明矾 (1)可作医疗器械的是 (2)可用于制造人造骨的是 (3)净化水时可作混凝剂的是 (4)水银温度计中的金属是 (5)可用作保险丝的是 ； (6)目前世界年产量最高的金属 23.(6分)铁、铜、铝是人类广泛使用的三种金属，与人类生活息息相关。 (1)三种金属中活动性最强的是 (2)铁可以制成菜刀，防止菜刀生锈的方法是 (写一种即可)。 (3)铜火锅使用后变黑，用化学方程式解释原因： (2分)。 (4)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。 (5)高炉炼铁中炼出的产品是 (填“生铁”或“纯铁”)。 24.(7分)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序， 上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。自然界中的铁元素大多以 形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是 (2分)。 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色 溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。铁锅坯锻打成型，是利用铁具有 的性质。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁， 另外还生成一种气体单质： (填化学式)。 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 25.(7分)阅读以下材料，回答下列问题。 远 古 青铜器时代 铁器时代 一一一一一 一一一一一一 开采天然金和 熔炼铜和锡的 铁质工具的使 !治铝技术突破、 天然铜，可用 矿石得青铜， 用标志着治铁 钛合金的使用和 于金属加工 用于铸造礼 技术成熟 稀土提纯助力高 器、兵器等 ! 精尖产业发展 (1)在金属冶炼技术发明前金已开始使用，是因为金在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式 存在。 (2)“四羊方尊”是青铜器时代的文物，主要含有 (填化学式)两种金属。 (3)“黄河铁牛”存在千年不被锈蚀，这可能是在制作过程中实施了 工艺有关。 (4)稀土元素储量较少，属于战略金属资源。由于稀土元素性质极为相似，冶炼提纯工艺复杂，我国化学家 (填字母序号)团队解决了稀土分离技术难题。 A.徐光宪 B.徐寿 C.张青莲 (5)从冶金技术发展的总体趋势上看，活动性越强的金属其冶炼技术发明时间越 (填“早”或 “晚”)。由此可以推断，铜的金属活动性 (填“强”或“弱”)于钛。金属冶炼先后顺序除与金属活动 性有关外，还可能相关的是 (填字母序号)。 A.地壳中金属元素含量 B.金属密度大小 C.冶炼技术的水平 26.(6分)金属Ti的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FT03) 是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： 【查阅资料】①金属镁、金属钛在高温条件下会与氧气反应被氧化。②氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿 色有毒气体。 钛铁矿 Mg 焦炭 高温 电解 ① MgCl2 TiCL 蒸馏 高温 ④ TiCl Cl2 FeCl, ② ③足量Mg Cl2 Ti (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是 (2)X为可燃性氧化物，其化学式为 (3)步骤③需在氩气(A)氛围下进行，氩气的作用是 (4)步骤④的化学方程式为 (2分)。 (5)依据绿色低碳理念，你认为该流程中存在的不足之处是 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）》 27.(8分)为探究Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： 铝丝 铁丝 一金属C CuSO 割CuSO 围溶液 溶液 一溶液A 溶液B 甲 丙 (1)实验前需将金属丝打磨，目的是 (2)甲实验中反应的化学方程式为 (2分)；乙实验中可观察到的现象 为 (3)①一位同学发现利用甲、乙方案无法探究出三种金属的活动性强弱，并提出利用丙实验，即可探究得出A1、 Fe、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中金属C为 ②如果只用两种金属和一种溶液来探究该三种金属的活动性强弱，则所需要的金属和溶液分别 是 0 (4)该小组同学突发奇想，将甲、乙两支试管中的物质一块倒入一只大烧杯中，充分反应后过滤，发现滤液为无 色，则滤液中一定含有的溶质为 ,该滤液的质量（填“>”“=”或“<”）混合前 两支试管中溶液的质量之和。 28.(8分)同学们在学习金属知识时，对酷似黄金的黄铜（铜锌合金）产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习 活动。 任务一：鉴别黄铜和黄金 (1)小明将两种样品分别在酒精灯火焰上灼烧，观察颜色。请推测：变黑的是 ,不变的 是 任务二：探究锌、铜、银的活动性 【进行实验】 (2)小组同学设计了如图所示的A、B两个实验（金属丝均光亮），实验方案如下： 铜丝 锌丝银丝锌丝银丝 稀硫酸 硫酸铜溶液 ② 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 将光亮的银丝、铜丝 锌丝表面有 产生，铜 锌排在氢前，铜 ① 锌丝插入稀硫酸中 丝和银丝表面无明显现象 和银排在氢后 将光亮的银丝、锌丝插 锌丝表面有 色固体 ② Zn>Cu>Ag 入硫酸铜溶液中 析出，银丝表面无明显现象 【反思交流】 (3)写出方案①中反应的化学方程式： (2分)。 (4)由方案①不能得出Z>Cu>Ag的结论。要得出这一结论，还需补充一个实验，该实验用到的试剂是 (填字母序号)。 A.银和硫酸铜溶液 B.锌和硝酸银溶液 任务三：保护金属资源 【拓展延伸】(5)我国是最大的铜消费国之一，而铜的储量仅占世界总储量的5.53%，请你对金属资源的利用和 保护提出一条合理化建议： 四、计算题(6分) 29.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，为测定某铜镁合金中铜的质量分数，取合金粉末12g放入烧杯中，并向 其中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。请回答： (1)a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 +生成气体的质量/g (2)该铜镁合金中铜的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 0.4 0 98加入稀硫酸的质量/g