第8单元 金属和金属材料检测卷（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

本 第八单元检测卷 (考试时间：50分钟总分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1N-14O一16Mg24A1-27S-32C1一35.5 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题的4个选项中只有1个符合 题意) 1.劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了创意灯笼。下列制作 灯笼的材料中，属于金属材料的是 ( A胶水 B.铁丝 C彩纸 D.蜡烛 2.为了防止铁丝锈蚀，下列做法中，不恰当的是 A.在铁丝表面涂油漆 B.用洗洁精除去铁丝表面的油膜 邻 C.铁丝不小心沾上水要用布擦干 D,在铁丝表面涂防锈剂 3.安徽博物馆“镇馆之宝”之一的俦客大鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法 中，正确的是 () A.属于金属材料 B熔点高于纯铜的 C.硬度低于纯锡的 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 4.下列实验现象描述正确的是 A.铁丝在空气中燃烧火星四射 B.铁与稀盐酸反应，溶液由蓝色变成浅绿色 C.镁与稀硫酸反应，镁的表面有气泡产生 D.铁丝浸入硫酸铜溶液中无任何现象 5.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法：先取生铁打成薄片…浸渍数日。铁片为胆水（硫酸铜溶液） 所薄，上生赤煤，取出，刮洗钱煤入炉烹炼…方成铜。”下列理解错误的是 () A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强 6.金属M与AgNO3溶液发生反应：M十2AgNO3一M(NO3)2十2Ag。下列说法正确的是 ( A.M可能是铝 B.Ag的金属活动性比M的强 C.反应前后M的化合价发生了改变 D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 密7某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下 列说法中，错误的是 () 螺旋铁丝 干燥沙子 ② A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之 B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 化学9年级下 C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 8把锌片分别放入下列溶液中，反应后所得溶液比反应前溶液的质量减小的是 A.硫酸铜溶液 B.稀盐酸 C.硝酸镁溶液 D.硝酸银溶液 9以下是四个化学反应的示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 () A号8+8 B.○0+0○+8 c…+8-8 D.c888-o0o+88 10现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢 气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为十2价）。则下列说法 中，不正确的是 生成氢气的质量g() A.相对原子质量：丙>乙>甲 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 C.完全反应所需时间：丙>甲>乙 D.消耗稀硫酸的质量：丙>乙>甲 反应时间s 11.下列除杂质的方法中，错误的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 铜 锌 过量CuSO,溶液、过滤 B CaCl2溶液 稀盐酸 过量CaCO3、过滤 FeCl2溶液 CuCl, 过量铁粉、过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 点燃 12.向一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量。下列图像中，能正确反映对 应关系的是 () 溶液中硝酸 溶液中硝酸亚 镁的质量g 铁的质量g ↑溶液的质量/g 生成银的质量/g 铁的质量/g 铁的质量/g 铁的质量/g 铁的质量/g A B C D 二、非选择题（本大题包括3个小题，共17分） 13.(5分)阅读下面的科普短文。 在高炉炼铁（图1）过程中，煤炭需要先经过高温干馏，分解为焦炭、焦炉煤气等。高炉内 的赤铁矿石在高温区全部软化并熔化成液体，而焦炭是多孔的固体，既不软化也不熔化。 传统的钢铁工业是碳排放的大户。通过高炉喷吹工艺（向高炉中喷吹煤粉），鼓风加湿 后，煤粉和高温水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气，从而减少碳排放。减排效果更好的直 接还原工艺（图2）在不熔化、不造渣的条件下，以天然气为主体能源生产固体海绵铁，摆脱了 高炉设备中必须用焦炭的限制。 册(RJ版)① 赤铁矿石、焦炭和石灰石 高炉气体 高炉气体 赤铁矿石（燃料 进风口、 竖炉 共空气分 进风口 炉渣 出渣口 (海绵铁 出铁口 生铁 直接还原工艺 图1 图2 依据所给信息，回答下列问题。 (1)煤炭的干馏是 (填“物理”或“化学”)变化；焦炭在炼铁过程中除了可以提供热量 外，还生成了可以还原金属氧化物的 (填化学式) (2)高炉喷吹工艺中，使用煤粉而不使用煤块的目的是 (3)直接还原工艺的主要设备是 ,与高炉喷吹工艺相比，直接还原工艺的优点在于 (答一条即可)。 14.(6分)三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题。 任务一：铜的认识 (1)生活中常用铜作电线，体现了铜的延展性和 性。 任务二：探究铜的化学性质 (2)为探究铜、铁、银的金属活动性，以及其与氢的位置关系，设计如图1所示的实验。 二氧 目 氧气 干燥的 化碳 空气 铜片 铜片 铜片 厨AgNO,溶液 言 稀硫酸 邮装馏水 蒸馏水 蒸馏水 铜片 度铜粉 实验a 实验b A B C 0 图1 图2 ①实验a中反应的化学方程式为 ②为达成预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验是 任务三：探究铜的锈蚀 (3)①铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X一Cu2(OH)2CO3,X的化学 式为 ②在“铁钉锈蚀条件的探究”实验基础上，兴趣小组设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，如图 2所示。一段时间后，发现 (填字母)试管中的铜片生锈。 15.(6分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有CuSO4、FeSO4的废液，他们想从中回收 金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题。 金属②加入过量的 一金属铜 含FeSo. ①加入过量的 混合物稀硫酸，过滤 CuSO4的 滤液2 FeSO 晶体 废液 金属Fe,过滤 滤液1 化学9年级下 (1)FeSO,中铁元素的化合价是 (2)金属混合物中含有 (填化学式)。 (3)步骤①的化学方程式为 (4)步骤②后滤液2中的主要成分（水除外）是 (填化学式)。 (5)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 三、实验探究题（本大题包括1个小题，共8分） 16.(8分)废旧手机电路板中含有Ni、Fe、Cu、Ag等金属，回收利用既能减少环境污染还能实现 资源重复利用。某兴趣小组开展了废旧手机回收大行动。 (1)溶解：往电路板中加入过量的 ,可以去除电路板中的活泼金属得到 Cu和Ag。 (2)探究：Ni、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 已知：镍是银白色固体，氯化镍溶液为绿色。教师提供镍片、铁片、铜片、氯化亚铁溶液、氯化 镍溶液、氯化铜溶液、稀盐酸等试剂。 [提出问题]Ni、Fe、Cu三种金属的活动性顺序是什么呢？ (3)[作出猜想]猜想1：Ni>Fe>Cu。猜想2： 。 猜想3：Fe>Cu>Ni。 (4)[实验探究] 实验序号 操作 现象 解释与结论 猜想3不正确。镍与稀盐酸发生置换 将镍片、铁片、铜片分别加入 镍片、铁片表面 铜 反应，生成镍元素为十2价的氯化镍， 1 稀盐酸中，观察现象 无明显现象 反应的化学方程式是 将铁片放入盛有氯化镍溶液 2 猜想2成立 的试管中，观察现象 (⑤)[拓展延伸]兴趣小组还可以选用上述试剂中的氯化亚铁溶液、 、氯化铜溶液进行 实验得出三种金属的活动性顺序。 (6)[应用反思]每年的6月5日是世界环境日，你认为应该如何对废旧手机进行处理？ (写一条即可)。 四、计算题（共11分） 17.(11分)某实验小组将未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显 现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少0.3g(忽略水分蒸发等其 他因素)。 (1)请计算出该铝片中铝单质的质量（写出计算过程）。 為 (2)若上述反应在密闭容器中进行，请结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变 化趋势。 气体压强/kPa 反应时间s 册(RJ版)2(2)0有机②CH,+20,点燃C0,+2H,0 单元复习 (3)①化学②不一定，需要考虑多种因素， 知识体系构建 如电力来源、电池制造和回收过程等可能排 ①骨质疏松和骨折②贫血③甲状腺肿大 放二氧化碳（合理即可） ④塑料 13.(1)太阳能（或风能等，合理即可） 易错易混集训 (2)H2O 1.(1)× (2)×(3)×(4)× (5)× (3)2NaOH+CO2=Na2 CO3++H2O (6)× (4)便于储存和运输（合理即可） 2.(1)× (2)X (3)×(4)×(5)× 跨学科实践活动10调查我国航天科 (6)×(7)× 技领域中新型材料、新型能源的应用 3.(1)×(2)× (3)× (4)/ 4.(1)×(2)× (3)√(4)× (5)/ 1.(1)有机物6：2：7 (2)+3 高频考点精练 (3)①延展性油脂②物理变化2 1.B2.C3.D4.C5.A6.A7.A8.B (4)①弱②3 9.B10.A11.D12.C13.A14.D 2.A3.C 15.(1)①蛋白质②A(2)46.7% 4.合成 16.(1)分子在不断运动钙元素 5.(1)金属材料硬度 (2)糖类有机 (2)解：设理论上可制得钛的质量为x。 (3)不向湖水中丢垃圾（合理即可） 高温 17.(1)合成材料 合金硬度大（或抗腐蚀性强， 2Mg+TiCl Ti+2MgCl2 合理即可) 48 48 (2)面包佝偻病 96 kg 18.(1)羊毛使面料更耐磨、耐腐蚀 48x 4896kg (2)糖类防止烫伤，避免腐蚀 x=96 kg (3)热能c 答：理论上可制得钛的质量为96kg。 (4)复合材料通电时发出不同颜色的光 6.B 第八单元检测卷 7.太阳能 2H,0电解2H2◆十0， 1.B2.B3.A4.C5.C6.C7.B8.D 8.N,H,十0，点燃N,十2H,0 9.B10.D11.D12.C 9.化学CH6+160,点槛12C0,十8H,0 13.(1)化学C0 (2)增大接触面积 10.2H2十0，点燃2H,0 防止发生爆炸 燃烧 (3)竖炉不使用焦炭，减少煤炭资源的消 产物是水，无污染 耗（合理即可） 11.(1)Zn+2HCI-ZnCl2+H2个氯化氢 14.(1)导电 盐酸有挥发性BC (2)1Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (2)E(或F)氢气的密度比空气的小 ②稀硫酸和铜混合（合理即可） 化学9年级下 (3)①CO2②B 14.(1)37.2 15.(1)+2 (2)加入NH4C1固体（合理即可） (2)Fe、Cu (3)163.9 (3)Fe++CuSO,=Cu+FeSO (4)KNO (4)H2SO4、FeSO4 (5)冷却热的饱和溶液结晶 (6)30 (5)除去金属混合物中的铁 15.(1)溶剂饱和 16.(1)稀硫酸（合理即可） (2)蒸发溶剂结晶 (3)Fe>Ni>Cu (3)既能保证氯化钠充分溶解，又不会因为 (4)产生气泡Ni+2HCI—NiCl2+H2个 水过多而使蒸发时间过长 有银白色固体析出 (4)过滤 (5)镍片 (5)225275 (6)清除数据后回收（合理即可） 16.(1)不变 17.(1)解：根据质量守恒定律可知，反应后减少 (2)降低 的0.3g为氢气的质量。设铝单质的质量 (3)升高 为x。 (4)低于② 2A1+6HCI-2AICl+3H2 (5)> 54 6 (6)烧杯中出现固体物质，说明溶液达到饱 x 0.3g 和状态，再加入的物质b不再溶解放热 54 17.(1)1.6 60.3g (2)解：设68g该过氧化氢溶液中含有过氧 T= 54×0.3g=2.7g 化氢的质量为x。 6 2H0,Mn0 -2H2O+O2个 答：该铝片中铝单质的质量为2.7g。 68 32 (2)如图所示。 x 1.6g T气体压强kPa 68x 321.6g z 68×1.6g=3.4g 32 反应时间/s 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是4g× 68g 第九单元检测卷 100%=5% 1.A2.A3.C4.D5.B6.C7.B8.C 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 是5%。 9.C10.C11.A12.B 13.(1)增大 第十单元检测卷 (2)①BCA②CA 1.A2.D3.A4.D5.B6.C7.A8.C (3)量筒 9.B10.D11.D12.B 册(RJ版)19