第10单元 常见的酸、碱、盐 仿真检测卷-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

29.(1)7:3 21.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)⑥(6)④ (2)解：设若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是x。 Si+C高温SiC 2.(1)缓慢(2)分子在不断运动139%C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20(3)湿抹布 28 40 23.(1)石油一氧化碳（或二氧化氮，合理即可） 40 kg (2)CH,+20.点燃C0,+2H,0(3)+5生产成本高（合理 28x x=28 kg 4040kg 即可)(4)不燃烧（或不支持燃烧或密度比空气大） 答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28kg。 24.(1)煤炭不可再生(2)酸雨(3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 第六单元碳和碳的氧化物 (4)降低风、光、电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用 1.C2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.A9.B10.D 小时数(5)氢分子间的间隔 11.C12.D13.D14.D15.A16.D17.B18.A19.B 25.(1)白陈燃烧(2)4P+50,点尴2P,0,(3)可燃物与氧气接 20.A 触(4)装置的气密性要好、过氧化氢溶液要足量(5)加快 21.(1)④(2)⑤(3)③(4)⑥(5)②(6)① 过氧化氢的分解速率（或催化作用） 2.(1)C0,(2)0不发生②2CH,0H+30,点槛2C0,+4H,0 26.（1)物理(2)S0,(3)C0+2H,-定条件CH,0H (3)反应物中不含碳元素，不会生成C02,且氨气燃烧生成氮 (4)一氧化碳、氢气（或C0、H2)(5)原料全部转化为产品 气和水，对环境没有污染(4)AB (或实现“零排放”，提高了原料的综合利用率，减少了二氧化 23.(1)二氧化碳分子(2)减小（3)C02+H,0一H,C0 硫等污染物的排放，合理即可) (4)食品保鲜（或气体肥料、冷藏食物、灭火等，合理即可） 27.(1)①铁架台②锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止 24.(1)12.01非金属（2)2(3)②原子 (3)Zn+H,S04=ZnS04+H2↑B(或C)b(4)A (4)2C0+2N0N/c催化剂N,+2C0,/C催化剂在反应前 28.(1)CD(2)乙、丙（3)物质本身是可燃物(4)①温度没有 后质量和化学性质不变 达到红磷的着火点②没有与氧气（或空气）接触(5)调大 25.(1)导热性碳原子排列方式不同(2)在常温下，碳单质的 (6)①碳、氢②二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但不能 化学性质稳定(3)C+0,点燃c0,(4)木炭燃烧不充分会 确定氧元素是来自氧气还是乙醇 生成一氧化碳，使人中毒 29.(1)温度达到可燃物的着火点(2)清除可燃物 26.(1)C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H0增大Ca(0H)2溶液 (3)解：设生成二氧化碳的质量是x。 与C02气体的接触面积，从而使反应更充分、速率更快 CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)分解反应（4)温室 16 44 27.(1)CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C02↑(2)分液漏斗B 3.2g x (3)a(4)3(5)光合增大二氧化碳与水的接触面积 163.2g x=8.8g 28.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 44x (3)①二氧化碳能溶于水②紫色石蕊溶液变红(4)取一朵 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入盛满二氧化碳的集气 九年级上册期末测试 瓶中，纸花不变色(5)加入水后，气体被压缩，压强增大 1.D2.B3.C4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.C (6)乘坐公共交通工具出行（合理即可） 11.B12.B13.C14.A15.A16.D17.D18.D19.D 29.(1)2 20.C (2)解：设可生产硫酸钙的质量是x。 21.(1)Mg(2)2N(3)C0(4)2H2(5)P,0,(6)2Fe 2CaC03+2S0,+0,= =2CaS0,+2C0, 22.(1)④(2)①(3)⑥(4)②(5)③(6)⑤ 128 272 23.(1)干冰温室效应(2)C02+4H2 20000t 高温、高压CH,+2H,0 催化剂 12820000t (3)电(4)D 272x 24.（1)在常温下，碳单质的化学性质稳定（或不活泼） x=42500t (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2(3)煤(4)C,H,0H 答：可生产硫酸钙的质量是42500t。 (5)①空气（或氧气）②过滤 第七单元能源的合理利用与开发 25.(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)碳酸（或H,C0,) 1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.C9.B10.A C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(3)2:12.2kg 11.D12.C13.D14.C15.D16.B17.A18.D19.D 26.(1)2(2)物理(3)2Mn0,+4K0H+0,高温2K,Mn0,+2H,0 20.C (4)K0H1:1(5)高锰酸钾受热易分解 27.(1)酒精灯(2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H0+C02↑ 12g-4.8s×100%=60% 检查装置气密性二氧化碳能溶于水，且能与水反应(3)BE 该铜镁合金中铜的质量分数为二12g (4)①C②湿润氧气（或通过产生气泡的速率观察氧气生成 答：该铜镁合金中铜的质量分数为60%。 速率，合理即可)》 第九单元溶液 28.（1)不相等（2)有大量气泡日出2H0,02H0+0,↑ 1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.D10.C (3)反应生成的氧气逸出(4)密闭(5)一定范围内温度越 11.A12.C13.A14.B15.C16.B17.A18.C19.C 高，过氧化氢溶液分解速率越快(6)化学性质 20.A 21.(1)H,0 (2)Na0H(合理即可)(3)Ca(0H)2(4)NaCl 29.(1)完全 (2)解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧 (5)+3 气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题 中数据可知，生成氧气的质量为10.00g-9.36g=0.64g,设 22.(1)硬度大（合理即可）(2)不饱和溶液(3)过滤 10.00g试剂中所含高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (4CH,+20,点燃C0,+2H,0(5)节约时间和能耗，降低 成本均利用了蒸发浓缩的原理 316 32 23.(1)③②①(2)酒精灯(3)未用玻璃棒引流液体溅出 0.64g (或滤纸破损)(4)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 316x 搅拌，加快溶解的速率 320.64g x=6.32g 24.(1)C2H,0H(2)①20℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 答：10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量为6.32g ②丙③甲>乙>丙④加溶质丙（或恒温蒸发溶剂）⑤75 第八单元金属和金属材料 ⑥乙>丙>甲 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.C 25.(1)悬浊液(2)40℃时，NH,C1的溶解度为45.8g加溶剂 11.A12.B13.D14.A15.C16.C17.B18.A19.D (或升温)(3)不饱和降温(4)温度 20.C 26.(1)离子(2)4(3)不饱和溶液(4)降温结晶32.4 21.(1)Al(2)Ffe(S04)3(3)Fe03(4)Hg(5)4Mg (5)NaCl的饱和溶液不会继续溶解NaCl,但能溶解其他杂质， (6)1个亚铁离子带两个单位的正电荷 可以减少氯化钠的损失 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)⑤(5)③(6)④ 27.(1)量简胶头滴管（2)7.542.5(3)小于减少氯化钠 23.(1)铝（或A1)(2)保持表面洁净干燥（合理即可） 50mL(4)150 (3)2Cu+0,△2Cu0(4)大(5)生铁 28.(1)Na(2)在较低的温度下，蒸发结晶(3)12g加速溶 解（或使碳酸氢钠完全溶解）(4)不饱和(5)C0,+ 24.1)化合物(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)硫酸铜 Ca(0H)2一CaC0,↓+H0(6)避免存放在温度较高处 (合理即可)(4)良好的延展性(5)H2(6)隔绝氧气和水 (或存放阴凉处) 25.(1)单质(2)Cu、Sn(3)烤蓝(4)A(5)晚弱AC 29.(1)3.2 26.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)C0 (2)解：设两次加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 (3)作保护气，隔绝氧气，防止镁和钛在高温条件下与氧气反 2H202 im0.2H,0+0.↑ 应(4)MgCl,通电Mg+C,↑(5)一氧化碳、氯气有毒，应 68 32 该进行尾气处理，且流程中涉及高温、电解，能耗高 3.2g 27.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)2A1+3CuS0,= 68x 323.2g x=6.8g 3Cu+A12(SO,)3铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色(3)①Fe(或铁)②Al、Cu、FeS0,溶液（合理即 6.8g×1009%= 可)(4)AL(S04)3(或硫酸铝)< 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0g+50g 28.(1)黄铜黄金(2)①气泡②红(3)Zn+H,S0,— 6.8% ZnS0,+H2↑(4)A(5)回收和利用废旧金属（合理即可） 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为6.8%。 29.(1)MgS04 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)解：根据图像可知，生成氢气的质量为0.4g,设该铜镁合 1.C2.A3.A4.C5.C6.D7.A8.A9.A10.C 金中镁的质量为x。 11.C12.A13.B14.D15.C16.A17.B18.B19.C Mg+H,SO4=MgS0,+H2↑ 20.B 24 2 21.(1)NaC1(2)CuS04(3)0H(4)NH,C1(5)4NH 0.4g (6)1个铁离子带3个单位的正电荷 24x 22.(1)③(2)④(3)①(4)⑤(5)⑥(6)② 20.4g x=4.8g 23.(1)盐酸（2)盐酸中存在自由移动的离子 (3)CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑(4)氢前 28.(1)盐(2)0.0255<x≤5.46（或5.46≥x>0.0255) (5)白雾 (3)0.25%,此时豆腐得率和感官评价分均为最高值(4)豆 24.(1)玻璃棒过滤(2)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取所得的土 浆浓度（合理即可）(5)维生素 壤浸出液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 (6)Mg(0H),+2HC1—MgCL,+2H,0(7)酸 对照，读出pH(3)多于熟石灰（或氢氧化钙）增大 29.(1)低温保存 (4)光照（或水等，合理即可） (2)解：设若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量 25.(1)盐(2)红强(3)3HC1+A1(0H)3一A1Cl+3H,0 为x。 (4)碳酸钙（合理即可）(5)A C6H20。+H,0+0,G0D C6H,02+H,0, 26（1)CaC0,商温Ca0+0,↑分解反应(2)物理(3)漏斗 180 34 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 3.6kg 27.（1)H,S0,+2Na0H一Na2S04+2H20氢离子和氢氧根离 1803.6kg 子结合生成水分子H,S04(2)12(3)B(4)B(5)氢氧 34x 化钠固体溶于水放热 x=0.68kg 28.(1)探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度(2)叶 答：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为 片上残留很少叶肉(3)15min 0.68 kgo (4)2Na0H+C0,一Na,C0+H,0(5)澄清石灰水变浑浊 广西初中学业水平考试综合测试 (6)排除水的干扰(7)密封保存 1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.C8.C9.D10.C 29.(1)2.2 11.D12.D13.A14.C15.D16.B17.D18.D19.C (2)解：根据图示分析，6g纯碱样品和足量的稀盐酸反应生成 20.B 2.2g的二氧化碳。设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 21.(1)0(2)2Hg(3)Cu2(4)Ne(5)NaCl 2HCl+Na,CO,= 2NaCl+H,O+CO,1 (6)1个铝离子带3个单位的正电荷 106 44 22.(1)④(2)③(3)①(4)②(5)⑤ 2.2g 23.(1)可燃物隔绝氧气（或空气）(2)复合材料 106x 442.2g (3)S+0,点燃s0,(4强Fe.Gm x=5.3g 24.(1)元素(2)A(3)C0,(4)2N,H,+N,0,点槛3N,+ 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5,3x100%≈88.39% 4H20(5)①88.91②质子数（或核电荷数）》 6g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 25.(1)氯气化学性质不活泼(2)Fe0+H,商温Fe+H,0(3)152 第十一单元化学与社会 (4)钛铁矿(5)用于炼铁（合理即可） 1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.A9.B10.C 26.(1)氯化铵（或NHC)氯(2）C+0,点槛c0,（3)化学 11.A12.D13.C14.D15.B16.D17.B18.C19.C (4)催化(5)节约资源（或减少环境污染，合理即可） 20.A 27.(1)长颈漏斗(2)A(3)CCaC0+2HCl一CaCl2+C02↑+ 21.(1)Ca(2)20(3)H2(4)S0号(5)CH4(6)H0 H,0防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(4)防止二氧化碳 22.(1)天然灼烧闻气味(2)蛋白质常量(3)过滤 溶于水且与水反应(5)可以随时控制反应的发生和停止 (4)傍晚氮肥 28.(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将 23.(1)c0,+H,雀化剂C0+H,0（2)BCD（3)37.1（4吸 部分盐分淋洗到土壤深层(2)碳酸钠（或Na,CO3) (3)NaCl Na2SO (4)Na2SO (5)AgNO,+NaCl- 收和利用C0,;生成汽油，减少使用化石燃料（合理即可） AgCl↓+NaNO,(6)实验1中加入过量的氯化钡，硫酸钠与氯 24.(1)太阳能转化为电能(2)2H,0通电 2H2↑+02↑36 化钡反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银后，硝酸银 (3)原子有机物(4)AB 一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成白色沉淀 25.(1)BD(2)可燃冰热值高、污染小，且储量丰富太阳能（合 (7)BC 理即可)(3)吸收了二氧化碳，有利于减缓温室效应 29.(1)0.2 (4)CH+20,点尴c0.+2H0小 （2)解：设样品中锌的质量为x。 Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑ 26.(1)天然(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 65 2 (3)化学(4)Ca(0H)2+K,C0,=2K0H+CaC03↓ 0.2g (5)CaC0, 65x 27.(1)白砂糖(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开 x=6.5g 20.2g 瓶盖，压强变小，气体的溶解度减小，气体逸出(3)红雪碧 中含柠檬酸，柠檬酸显酸性且化学性质稳定（4)CaC0, 样品中铜的质量分数为25g=6.58×100%=74% 25g +2HAc=Ca(Ac)2+C02↑+H,0(5)①蛋白质②白色 答：样品中铜的质量分数为74%。 浑浊（或白色沉淀）班级： 姓名： 单元检测卷 第十单元 常见的酸、碱、盐 (全卷满分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的实验研究，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了手 靠进口精盐的时代，该化工先驱是 ( A.侯德榜 B.张青莲 C.范旭东 D.钱学森 2.下列物质中属于酸的是 ( A.HCI B.NaHCO, C.H,0 D.NH3·H,O 3.下列化肥中属于复合肥料的是 A.KNO B.CO(NH2)2 C.KCI D.K2SO 4.蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaC0,的说法正确的是 A.易溶于水 B.能与NaOH反应 C.可作补钙剂 D.高温不分解 5.实验室存放氢氧化钠的化学试剂柜应张贴的危险化学品标志是 A.爆炸性物质 B.易燃固体 C.腐蚀性物质 D.毒性物质 6.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4)》 C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) 7.下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 锌粒 镊子 浓硫酸 -水 锌粒 A.稀释浓硫酸 B.测pH C.取锌粒 D.倾倒液体 8.下列物质俗称对应正确的是 A.NaOH—苛性钠 B.Ca(OH)2—生石灰 C.Ca0—熟石灰 D.NaHCO,—苏打 9.室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后 A.呈酸性，酸性减弱 B.呈酸性，酸性增强 C.呈碱性，碱性减弱 D.呈碱性，碱性增强 10.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A.食醋有挥发性，可去除水垢 B.氯化钠是白色固体，可作调味品 C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 11.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是 A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变成蓝色 B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀 C.氢氧化钾固体曝露在空气中会变质 D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应 目要 12.准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究能力。下列现象描述错误的是 A.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到溶液变为浅绿色 国依 B.向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红 C.向稀盐酸中加入少量氢氧化铜固体，固体消失，溶液由无色变为蓝色 D.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀产生 13.利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A.醋酸能解离出H B.用食盐代替醋酸也能得到无壳鸡蛋 ) C.制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D.醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 14.下列化学方程式书写正确的是 A.铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H,S04一Fe2(S04)3+3H2↑ B.食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=NaNO,+KCl C.氢氧化钠溶液变质：C0,+NaOH一Na,C03+H2↑ D.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na,C03一2NaOH+CaC03↓ 15.打开试剂柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是 A.Fe3+、Na、OH、Cl B.Ba2+、K、HC03、S02 C.K、Mg2+、NO3、Cl D.Na、Ca2+、CO号、NO3 16.下列转化不能通过一步反应实现的是 A.Cu→Cu(OH)2 B.HCl→NaCl C.Fe→FeCl2 D.Ca(0H)2→CaC03 17.下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A.化学观念：酸溶液中都含有H,所以酸溶液具有相似的化学性质 B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCL3,所以Fe也能与稀盐酸反应生成FCL3 ) C.科学探究与实践：将碘分别加入等体积的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 18.如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的化学拼图，相邻两张卡片所标的物质间可以发生反应，下列说法正确的 是 A.卡片a可以是所有金属 盐 c 氧化物 B.若d为NaOH溶液，与盐酸反应会放出热量 盐酸 碱 b C.若b是Fe203,与盐酸反应后溶液呈浅绿色 d 单质 D.c可以是NaNO 8 19.Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( 120 A.碳酸氢钠在a点已完全反应 115 110 B.反应结束后溶液pH大于7 出105 C.反应产生二氧化碳，使压强增大 100 0 200400600800 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 时间/s 20.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCL2溶液中少量的CuCl, 加入过量铁粉并过滤 B 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量 C 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCL, 稀盐酸，蒸发结晶 D 鉴别白醋和苏打水 用pH计测pH 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)用化学用语填空或写出化学符号周围数字的含义。 (1)食盐的主要成分 (2)硫酸铜 (3)氢氧根离子 (4)标出氯化铵中氮元素的化合价 (5)4个铵根离子 (6)Fe3+中数字“3”的含义是 22.(6分)用下列物质对应的序号填空。 ①氯化钠②碳酸钙③碳酸④硫酸⑤氢氧化钠⑥生石灰 (1)汽水中含有的酸是 (2)铅酸电池中含有的酸是 (3)可用于配制生理盐水的是 (4)炉具清洁剂的主要成分是 (5)可用作食品干燥剂的是 (6)可用作建筑材料的是 23.(6分)复习课上同学们对物质A进行知识梳理，下面是某小组同学绘制的知识结构图。联系实际，解决问题： 无色液体、有刺激性气味 具有导电性 胃酸的主要成分 物质A 能与金属反应 制取二氧化碳的物质之一 保存方法？ (1)物质A是 (填物质名称)。 (2)A能导电是因为 (3)利用A制取二氧化碳的化学方程式为 (2分)。 (4)能与A反应的金属，其金属活动性位于 (填“氢前”或“氢后”)。 23 (5)打开盛有物质A的浓溶液的试剂瓶，可观察到瓶口有 产生。 24.(7分)课外实践小组同学开展探究土壤酸碱性及其对植物生长的影响的项目主题研究。 (1)取土配液：将干燥土样与蒸馏水按2：5的质量比在烧杯中混合，需用 (填仪器名称)搅拌，然 后通过 (填操作名称)把土壤浸出液与不溶性物质分离。 (2)测定土壤浸出液的pH的方法： (3)改良土壤：土壤浸出液中的氢离子的数量 (填“多于”“少于”或“等于”)氢氧根离子数量时， 土壤显酸性。农业生产中常使用 改良含有硫酸的酸性土壤，改良后，土壤的pH将 (填“增大”或“减小”)。 (4)结合作物实际生产需求，实践小组设计土壤改良和作物种植方案时还需要考虑 (填一种即 可)等方面。 25.(7分)阅读下列短文，回答问题。 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸 药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化 铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿 孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 (1)从分类角度看，CaC03属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。 (2)小红向等浓度的NaHC03和Na,C03溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变 色。小明用pH试纸 测定等浓度的两种溶液，测得Na,CO,溶液pH为11，NaHCO,溶液pH为9，可见Na,CO,溶液的碱性比NaHCO, 溶液 (填“强”或“弱”)。 (3)治疗胃酸过多的抗酸药之一是氢氧化铝，写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式： (2分)。 (4)胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有 (写一种即可)。 (5)下图是某胃酸过多患者在空腹状态下，24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体 对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH3.0叶pH 高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者服用含氢氧化铝的胃药2.5 时，最适宜的用药时间段约为 (填字母序号)。 2.0 1.5 A.7:00~9:00 B.12:00~14:00 0i:0005:0009001300170021:0001:00时间 C.16:00~18:00 D.20:00-22:00 26.(6分)“侯氏制碱法”促进了世界制碱技术的发展。其模拟流程如下： 贝壳 煅烧 CO (主要成分为CaC0,) 反应① NaHCO,固体 △ 纯碱、C02、H,0 反应② 饱和食盐水 操作a H N,一定条件 NH NH,CI溶液 (1)反应①的化学方程式为 (2分)，反应②的基本反应类 型为 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （3)实验室进行操作a所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒 (4)写出由NH,Cl溶液制取NH,Cl固体的方法： (已知NH,Cl的溶解度随温度升高而增大，且受 温度影响变化较大)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)中和反应是一类重要的化学反应，小亮利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 PH 4温度/℃ PH 传 温度 传感 器 器 搅拌器 0 6 1216体积/mL V 体积/ml 图1 图2 图3 (1)图1烧杯中发生的化学反应的化学方程式为 (2分)；其微观实质为 ;仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)图3中V的数值最接近图2中的 (填“6”“12”或“16”)。 (3)下列说法错误的是 (填字母序号)。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (4)小明认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生， 你觉得肯定不可行的是 (填字母序号)。 A.无色酚酞溶液 B.稀盐酸 C.氧化铁 D.氢氧化镁固体 (5)实验后小亮反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 28.(8分)“叶脉书签”（如图）的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理， 除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进 行了研究。 I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件 【进行实验】实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后 叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15 min 20 min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 【解释与结论】(1)实验1的实验目的是 0 (2)实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是 (3)通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是 Ⅱ.探究氢氧化钠的性质 【猜想与假设】(4)氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为 (2分)。 【进行实验】 C0 、适量稀盐酸 适 稀盐酸 实验步骤 ⑧ 氢氧化 步骤① C0,与 钠溶液莲 所得 澄清 水混合 ① 国溶液 石灰水 后溶液 ② ③ 实验现象 无明显变化 A中有大量气泡产生，B中 无明显变化 甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过 对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 【解释与结论】 (5)步骤②中通过B中 的现象，可知适量稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。 (6)实验③的目的是 【拓展与应用】(7)根据上述探究可知实验室保存氢氧化钠的方法是 四、计算题(6分) 29.市售纯碱产品（主要成分为Na,C03)中往往含有少量的NaCl,欲测定某品牌纯碱产品中碳酸钠的质量分数，某 化学兴趣小组同学进行了如图实验： 加入40g稀盐酸 加入40g稀盐酸 充分反应 充分反应 ①① ② 6g纯碱样品 溶液总质量44.6g 溶液总质量83.8g 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳总质量为 g(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)。 (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）。