第10单元 常见的酸、碱、盐 实验活动8&跨学科实践活动9（分层作业本）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

实验活动8常见 1.某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下， 其中正确的是 不断搅拌 浓硫酸 一水 A.稀释浓硫酸 B.振荡加速NaOH溶解 镊子 pH 图试纸 C.倾倒澄清石灰水D.测定稀盐酸pH 2.如下图所示，向白色点滴板的孔穴1~3中滴加 稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。 醋酸溶液水NaOH溶液 456 22P3P 氧化铁锌大理石 (1)1中所得溶液的颜色为 (2)2中有气泡产生，说明在金属活动性顺序 里，锌位于 (3)3中发生反应的化学方程式为 (4)4、5、6中无明显现象的是 (填序 号) 3.实验小组同学在探究碱的化学性质时，进行了 如下图所示的实验。请回答： 硫酸铁 二氧化碳 氯化铵 稀硫酸 溶液 溶液 氢氧化 氢氧化 氢氧化 钠溶液 A 钙溶液钾溶液 B C D (1)使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是 (2)A烧杯中观察到的现象是 (3)B烧杯中发生反应的化学方程式为 酸、碱的化学性质 (4)C烧杯中会产生一种有刺激性气味的气 体，检验该气体的方法是 (写出操作、现象及结论)。 (5)D烧杯中没有观察到明显现象。为了验证 D中发生化学反应，小组同学往反应后的溶液 中滴人两滴无色酚酞溶液，溶液显无色。则该 反应后的溶液中溶质成分可能的组合情况有 0 4.某化学实验小组欲探究稀盐酸、澄清石灰水的 化学性质，取7支试管分别用A~G编号后，做 如图实验。 稀盐酸 澄清 石灰水 紫色石FeFe,0,Na,C0, 无色酚稀盐酸Na,C0 蕊溶液 溶液 酞溶液 溶液 (1)实验中观察到有气泡生成的试管有 (填试管序号)。 (2)某试管中发生了化学反应，但无明显现象， 该化学反应的实质为 0 (3)实验后某试管中变为红色溶液，当向其中 加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由 此推断，该试管为（填试管序号）。 (4)实验后某试管中为棕黄色溶液，该试管中 发生反应的化学方程式为 (5)实验后G试管的底部有白色沉淀，过滤后 向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有 气泡冒出，则该滤液中的溶质是 (填化学式)。 117 跨学科实践活动9探究土 土壤酸碱性对植物生长具有重要意义。为 提高我校劳动实践基地（以下简称“基地”）的农 作物产量，张老师带领化学兴趣小组进行了如下 实验探究。 任务一测定土壤酸碱性 同学们选取一定量的土壤样本与蒸馏水按质量 比1：5的比例在烧杯中混合，充分搅拌后，先静置 一段时间，再过滤，获得土壤浸出液，然后检测土 壤浸出液的酸碱度。 (1)在基地里确定5个位置进行取样，如图所示 取样位置设定合理的是 (填字母)。 B (2)静置后再过滤的目的 (3)用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方 法是 (4)同学们查阅到我国土壤性质分级标准如下表 所示，用pH计测得基地土壤浸出液的pH如下 图所示。按照土壤性质分级标准，该土壤呈 性。 4.5 5.5 6.5 7.5 pH范围 <4.5 5.5 6.5 7.5 8.5 土壤性 强酸性 酸性 弱酸性 中性 弱碱性 质分级 .72 任务二探究不同酸碱性的土壤对植物生长的 影响 (5)设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生 长周期较短的植物；②需控制 这一单 一变量：③需明确评判植物生长差异的具体 指标。 118 壤酸碱性对植物生长的影响 (6)综合考量，同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行 实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数 据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的 结论为 ≡20 碱性 10 中性 5 酸性 2 5 时间/天 不同酸碱性溶液中绿豆芽的生长情况对比 酸性 中性 生 0 3 时间/天 不同酸碱性溶液中大蒜苗的生长情况对比 (7)同学们查阅资料得知，不同农作物适宜生长 的pH范围如下表，其中最适合在基地种植的农 作物是 农作物名称 花生 大豆 地瓜 土豆 适宜生长 4.7≈8.05.0-8.05.08.0 5.06.5 的pH范围 任务三 制定酸性土壤改良方案 (8)小组同学在张老师的指导下，根据酸的化学 性质设计方案改良基地的土壤。常用的改良剂 的价格如下表所示，最适合的是 物质 价格/25千克 Na,CO, 110元 NaHCO, 114元 Ca(OH)2 52元 (9)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出用熟石 灰改良酸性土壤的化学方程式9.【提出猜想】酸中【实验验证】红中性或酸性 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响 9.(1)过滤CaC0,商温Ca0+C0,↑(2)>(3)①洁厕灵和食 【分析与思考】(1)OH稀硫酸（或稀盐酸）红无 (1)B(2)加快过滤速度(3)在玻璃片上放一小片pH试纸，用 醋中都含有氢离子，能与铁锈（主要成分为F©，O)反应 H,SO,+2NaOH Na,SO,+2H,O(HCI+NaOH= -NaCl+ 洁净干燥的玻璃棒蘸取土壤浸出液点到pH试纸上，把试纸显示 ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ H,0,与所加试剂对应即可) 的颜色与标准比色卡比较，读出pH(4)酸（5)培养液的酸碱 10.D (2)方案一：固体粉末溶解，有气泡产生 性(6)绿豆芽在碱性土壤中生长更好，而大蒜苗在酸性土壤中 小专题8物质的检验与鉴别 方案二：Mg+2HCI=MgCL,+H,↑ 生长更好（合理即可）(7)花生(8)氢氧化钙[或Ca(0H)2] 专题精讲 10.(1)>(2)200 (9)Ca(0H)2+H2S04—Cas0,+2H,0 二、1.复燃变浑浊淡蓝色水雾淡蓝色变浑浊 (3)解：酸碱恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量为100g,溶 单元整理与提升 2.紫色石蕊溶液碳酸盐无色酚酞溶液滴加稀盐酸，将产生 质质量分数为0.73%，则参加反应的HC1质量为100g×0.73% 思维导图 的气体通入澄清石灰水中 =0.73g,设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 ①刺激性②挥发③吸水④变小⑤H⑥0H⑦酸根 NaOH+HCI= 3.稀盐酸（或稀硫酸）加水溶解，测量温度变化 相互刻画取 -NaCl+H,O ⑧HC1⑨H,S0,⑩苛性钠（或火碱或烧碱）①熟石灰 样，加水，观察是否溶解 4036.5 ②纯碱（或苏打）3小苏打④沉淀或气体或水 针对训练 0.73g 化学方程式梳理 1.A2.D3.D4.D5.B6.C7.D 40 x=0.8g 1.①Fe+2HCl=FeCL,+H2↑（合理即可) 36.50.73g 8.(1)食盐(2)纯碱氯化钙（合理即可） ②2NaO0H+H,S0,—Na,S0,+2H,0(合理即可) 则溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是8多x10%=0.8% 小专题9物质的除杂与分离 ③Na2C03+2HCl =2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） 100g 专题精讲 ④Fe,0,+6HC1=2FeCL,+3H,0(合理即可) 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是0.8%。 ⑤BaCL2+H,S04=BaS04↓+2HCI 2.饱和碳酸氢钠浓硫酸稀盐酸（合理即可）氧气 课题3常见的盐 ⑥AgNO,+HCI=AgCI↓+HNO, 高温煅烧水加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤 第1课时几种常见的盐 2.①2HCl+Ca(0H)2= =CaCl2+2H,0(合理即可) 加入适量稀盐酸加入足量铁粉，过滤 1.C2.B3.B4.C5.B6.A ②H,S0,+2Na0H= 3.水铁碳酸钠稀盐酸 =Na2S04+2H,0(合理即可) 7.(1)食盐(2)盐(3)NaC1(4)作调味品（合理即可） 针对训练 ③CuS0,+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaS0,(合理即可) (5)蒸发结晶 1.A2.B3.D4.C5.D6.D ④C0,+Ca(OH)2=CaC03↓+H,0(合理即可) 8.B ⑤Na,C0,+Ca(OH),=CaC0,↓+2NaOH 小专题10无明显现象反应的探究 第2课时复分解反应及盐的化学性质 3.①H2S0,+Na2C03=Na,S04+H0+C02↑ 1.C2.B3.C 1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.D8.C9.D ②Ca(0H)2+Na,C0,—CaC0,↓+2Na0H 4.(1)Ⅲ二氧化碳与水反应生成了酸性物质（(2)溶液由红色 10.(1)C有蓝色沉淀生成 ③BaCl,+Na,C03=BaC03↓+2NaCl 变成无色(3)稀盐酸（或稀硫酸）(4)①③ (2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO,(合理即可) 42NaOH+CO2-Na2CO,+H2O 5.(1)有气泡产生C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0(2)无 11.（1)先产生气泡，后溶液由无色变为红色 4.①CaC0,商遇ca0+C0,↑ HCI+NaOH- 一NaCl+H,O NaCl、HCl(3)证明有新物质 (2)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 生成 ②Ca0+H20—Ca(0H)2 (3)某些盐可以和碱反应Na,S0。 6.(1)气球胀大(2)二氧化碳溶于水或与水反应也会导致装置 ③Ca(0H)2+2HCl一CaCL,+2H,0(合理即可) 第3课时化肥 内压强减小，气球胀大(3)①右侧注射器的活塞向上移动同 ④CaC0,+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑ 1.A2.D3.B4.D5.D6.C 样距离（合理即可）(4)A ⑤CaCl,+Na,C0,=CaC0,↓+2NaCl(合理即可) 7.(1)草木灰显碱性，二者能发生化学反应生成氨气，使肥效降低 小专题11碱变质的探究 ⑥Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20(合理即可) (2)不赞同如果无限量使用化肥，会造成土壤板结：也会对水 1.A2.C3.D4.C ⑦Ca0+2HCl=CaCL,+H,0 体造成污染，引起“赤潮”“水华”等现象（合理即可） 5.【作出猜想】Ca(OH) 易错易混辨析 8.D 【实验分析】(1)氢氧化钙微溶于水，1g的氢氧化钙在10mL水 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.× 实验活动8常见酸、碱的化学性质 10.×11.×12.×13.V14.V15.×16.V17.V 中也不能完全溶解 1.A (2)CaCO,+2HCl =CaCL2+H20+C021 18.× 2.(1)黄色(2)氢前(3)CaC0+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑广西中考分点练 【实验结论】二 (4)4、5 6.(1)2Na0H+C0,一Na,C0,+H,0(2)氯化钙（合理即可） 1.A2.D3.C4.A 3.(1)氢氧化钠具有强腐蚀性(2)产生红褐色沉淀(3)C0,+ 5.(1)C①②④(2)①MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl,;MgCL2、 (3)滴入足量稀盐酸(4)不褪去(5)Ba(OH)2会与Na,C0 Ca(0H),=CaC03+H,0(4)将湿润的红色石蕊试纸放 HCI,MgSO,2NaOH+HCI-NaCl+H2O 反应生成NaOH,则无法判断原溶液中是否含NaOH(6)氢氧 在烧杯口处，若试纸变蓝证明是氨气(5)硫酸钠；硫酸钠和硫：6.C 化钙（或氢氧化钡）】 酸（或Na,S04;Na,S0,和H,S0,) 7.(1)E(2)B(3)A(4)C(5)D(6)F 第十一单元化学与社会 4.(1)BD(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)A 8.(1)Fe0(2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） 课题1化学与人体健康 (4)Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H20(5)Na0H、Na2C0, Ca(0H)2+2HC1=CaCL2+2H20(4)干燥 1.A2.A3.C4.B5.A6.A7.A8.A9.D 课题2化学与可持续发展 13.H+Cu0△Cu+H,0 54.2NaHC0, △Na,C0,+H,0+C0,1 1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.B8.B9.D10.C 14黑色周体变为红色C+2Gu0商温20u4C0,1 55.H,C01—H,0+C0,↑ 11.C 56.C02+H,0—H,C03 跨学科实践活动10调查我国航天科技领域中 15.红棕色固体变为黑色3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 教材课后习题化学方程式梳理 新型材料、新型能源的应用 16.Zn+2HCl ZnCl,+H, 17.有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+H,S04 1.2Hg04 2Hg+0,↑2N,+3H,高温，高压 催化剂 2NH. (1)合成(2)Mg和Cu(3)气密（或耐压等，合理即可） (4)碳/酚醛隔热材料(5)①燃烧不一定需要与空气（或氧气） +H2↑ 3.C,H,+30, 18.Mg+H,SO=MgSO+H2 点燃2C0,+2H,04.2KC0, Mn0,2KCl+30,↑ 接触②沸点③2H,+0,点燃2H,0(6)控制阀门A和阀门B, △ 19.2A1+6HC1=2AlCL,+3H,↑ 使燃烧室内的液氢、液氧充分反应(7)密度小（或耐高温、耐腐 5.H,+C,点槛2H062C0+2N0催化剂N+20, 蚀等，合理即可)(8)太阳能（合理即可） 20.红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 7.3N,H,催化剂2N,↑+3H,↑+2NH,↑ Fe2O3+6HCl-2FeCl,+3H,O 初中化学常考易错字词 催化剂 21.Fe03+3H2S04=Fe2(S04)3+3H0 8.C0,+H C0+H,0 1坩埚钳镊槽皿锥形长颈漏斗架酒精药匙 22.黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 胶头滴2.然3.锰棉花4.炭疏附5.澄清6.颈逸 9.2A1,0.(熔融)通电4A1+30,1 CuO+H2SO- =CuS0,+H,0 7.刚8.浑9.延10.蒸馏11.熔12.蒸气13.烧火苛 10.Fe+NiSO, =FeSO+Ni 23.Mg0+2HCI=MgCL,+H,O 钠14.滤15.和16.和17.侯纯18.氨铵硝铵 24.有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 19.玻璃棒搅拌溶20.催21.石蕊酚酞22.龋佝偻 Fe+CuSO- =FeSO,+Cu 23.腐蚀24.合25.pH 课堂10分钟 25.Zn+FeSOZnSO +Fe 常考化学式的规范书写 26.有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 1.H,0C0C02S02 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 2.Fe2O,Cuo Al,O Mgo Cao Fe,O MnO2 Hgo 九年级上册 27.Fe+2AgN0,=Fe(N0,),+2Ag 3.HCI H2SO,H2CO,HNO:CH,COOH 28.HCl+NaOH=NaCl+H,O 绪论 化学使世界变得更加绚丽多彩 4.NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 29.2HCl+Ca(OH)2-CaCl2+2H2O 核心知识默写 Fe(OH)Cu(OH), 30.3HCl+A1(OH),= =A1CL,+3H,0 组成结构性质转化应用分子化学变化 5.NaCI Na,CO,CaCO,NaHCO,KCI KNO;K2CO3 31.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 课堂检测 KMnO CaCl,BaCl,BaSO AgCl MgCl,MgSO CuCL 1.C2.C3.B 32.产生气泡2HCl+Na,C0,一2NaC1+H0+C02↑ CuSO NH CI NHNO FeSO FeCl,FeCl,AgNO 4. 研究内容 学科 33.固体溶解，产生气泡2HCl+CaC0,一CaC,+H,0+C0,↑ ZnSO4 Fez(SO)3 物质燃烧的条件 34.固体溶解，产生气泡2HCl+BaC0,一BaCl2+H,0+C02↑ 物理 6.CH C,H.OH NH, 汽车行驶中的加速 35.有白色沉淀产生HC1+AgNO,一AgCl↓+HNO, 铁制品生锈的原因 生物学 7.(1)Na0H(2)HCl(3)Ca(0H)2(4)C0(5)CuS04 36.H,S04+Na,C03=Na,s0,+H,0+C02↑ 风力发电机的原理 (6)CaC0,(7)NaHC0,(8)Na,C0,(9)C02(10)H0 化学 37.有白色沉淀产生H,S0,+BaCL,=BaS0↓+2HCl 蝙蝠是否属于哺乳动物 化学方程式集训 38.H,S04+Ba(N03)2=BaS04↓+2HN03 第一单元走进化学世界 教材化学方程式梳理 39.有气泡产生 HCl+NaHCO,=NaCl+H2O+CO21 课题1物质的变化和性质 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 40.2Na0H+C0, =Na,C0,+H,0 第1课时化学变化和物理变化 2.2H0,N02H00,↑ 41.Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H20 核心知识默写 42.有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 Ca(OH)2+ 1.没有生成新物质2.生成新物质 3.CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO, CuSO Cu(OH)2+CaS0 3.沉淀气体颜色4.变化中变化后 4.Zn+H2SO-ZnSO,+H2 43.有白色沉淀产生Ca(0H),+Na,C0,=CaC0,↓+2Na0H 课堂检测 5.发出淡蓝色火焰，放出热量2H,+0,点尴2H,0 44.有白色沉淀产生Ba(OH)2+Na,C03=BaC03↓+2NaOH 1.C2.C3.B4.D5.C 6.产生大量白烟，放出热量4P+50,点燃2P,0, 45.有白色沉淀产生2Na0H+MgCL,= =Mg(OH)2↓+2NaCl 第2课时化学性质和物理性质 7.C+0,点燃c0, 46.有白色沉淀产生 Na,CO,+CaCl,= CaC03↓+2NaCl 核心知识默写 47.有白色沉淀产生 Na,CO,+BaCl, BaC03↓+2NaCl 1.化学变化2.化学变化3.决定反映 8.剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 48.有白色沉淀产生Na,S0+BaCl,= =BaS0,↓+2NaCl 课堂检测 3Fe+20,点燃Fe,0. 49.有白色沉淀产生NaCl+AgNO,一 =AgCl↓+NaNO, 1.B2.D 3. 物质的用途 对应的性质 9.红色固体表面变黑2Cu+0,△2Cu0 50.2H0通电2H,↑+0,1 酒精作燃料 质软 10.4A1+302=2AL,0 51.C+C0,商温200 二氧化碳用于灭火 不燃烧也不支持燃烧 11.CH+202 点燃C0,+2H,0 52.Ca0+H,0= 石墨制铅笔芯 导电性 =Ca(OH), 点燃2C0,+3H,0 53.CaC0,高温Ca0+C0,↑ 铜丝作导线 入可燃性 12.C2H,0H+302 4.(1)①②③④⑤(2)⑥(3)⑦⑧(4)⑨(5)0