第9单元 专题素养培优2 化学方程式与溶质质量分数的综合计算-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

第九单元溶液☑ 专题素养培优2化学方程式与溶质质量分数的综合计算 (答案P156) 伞 类型一题干已给纯净物的质量 2.市售的某些首饰是银锌合金。小庆同学取该 心 1.小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许 合金样品20g,加入100g稀硫酸恰好完全反 养 硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固 应，产生气体质量与反应时间的关系如图所 体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中 示，请计算： 通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。 (1)生成氢气的质量为 g。 忽略气体在水中的溶解，请计算： (2)该稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到 化学 (1)负极产生氢气的质量。 0.1%)。 (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。 名 气体质量/g 0.2 学 科学 反应时间/s 探究与实践 科学 态度与责任 做神龙题得好成绩 39 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 类型二根据质量差得出纯净物的质量 4.为测定某盐酸的溶质质量分数，化学小组同 3.为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数， 学将40g稀盐酸分为四等份，依次加入盛有 学 核 实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品， 10g石灰石（杂质不参加反应）的烧杯中，并 加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质 称量每次充分反应后烧杯中剩余物质的总质 素 为 量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不 量。实验流程及数据如图所示。请计算： 与稀盐酸反应)，请计算： 加入10g 加入10g 固体的质量g 10g 稀盐酸 稀盐酸 10 石灰石 烧杯内剩余物总质量g 18.9 27.8 加入10g 加入10g 化学观念·科学思维 2 稀盐酸 稀盐酸 0 100 200 36.7 46.7 加入稀盐酸的质量g (1)生成二氧化碳的总质量为 (1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为 g° (2)该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到 科学探究与实践 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数（结果精确到 0.1%)。 0.01%). 科学态度与责任 40 做神龙题得好成绩 第九单元溶液☑ 类型三综合计算 6.(2023·鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质 5.(2023·黄冈中考)化学兴趣小组的同学为测 质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将 学 定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量 该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反 分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据 心 过氧化氢 二氧化锰 完全反应固液残留 如下表所示。 溶液34g 2g 物35.2g 第一次第二次第三次第四次 请计算： (1)生成氧气 加入稀盐 g。 10.0 10.0 10.0 10.0 酸的质量/g (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 多少？ 剩余固体 化学 3.0 2.0 1.0 0.6 的质量/g 名 已知：石灰石样品中的杂质既不与稀盐酸反 科学 应，也不溶于水。请计算： (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 究与 (2)该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算 过程)。 态度与责 做神龙题得好成绩 41 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 7.某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定该补 8.某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组 钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如 成，称取25g假黄金置于烧杯中，用80g稀 学 图所示的操作。（假设其他成分可溶于水但 硫酸分4次加入，实验数据记录如下： 心 不参与反应，且不含氯化钙，图中数据不包含 实验组数 三 四 素 养 装置质量) 稀硫酸的 20 20 20 20 稀盐酸4 质量/g 0 残留金属 打开分液漏斗活塞 21.75 18.5 15.25 15.25 20g补钙剂 的质量/g 加入足量稀盐酸 试分析并计算： 化学观念 反应前总质量：370g 反应后总质量：363.4g (1)25g假黄金中锌的质量是 g。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果 (2)当加入 g稀硫酸时，25g假黄金 科学思维 (选填“有”或“无”)影响。 中的锌恰好完全反应。 (2)反应生成二氧化碳的质量为 (3)求第二次实验后所得溶液的溶质质量分 (3)计算反应后溶液中氯化钙的溶质质量分 数（结果精确到0.01%）。 科学探究与实践 数（结果精确到0.1%）。 ·科学态度与责任 做神龙题得好成绩基础演练 专题素养培优2化学方程式与溶质 1.A2.D3.C4.C 质量分数的综合计算 5.20%(1)20%(2)12.5%(3)26.3%(4)15.5% 1.解：(1)设生成的氢气的质量为x,消耗的水的质量为y。 6.A7.A 2H,0通电2H2++0,+ 8.(1)1:2(2)390 36 4 32 9.(1)0.16 x 4.8g (2)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 4 324.8g x=0.6g MnO 2H2O2 -2H20+O2个 3 y 68 32 32=4.8g y=5.4g x 0.16g (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 68 2.7g 320.16g x=0.34g 2.7g+52.7g-5.4gX100%=5.4%。 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为°，34g×100%一 答：(1)负极产生氢气的质量为0.6g;(2)实验结束时所得 10g 溶液的溶质质量分数为5.4%。 3.4%。 2.(1)0.2 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 (2)解：设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。 能力提升 Zn+H2S0,ZnSO4十H2个 10.A11.D12.D 98 2 13.(1)不饱和(2)C x 0.2g (3)解：设需要加水的质量是x,300g×10%=(300g十x) 98x 20.2g x=9.8g X3%,解得：x=700g。 答：需要加水的质量是700g。 该稀硫酸中溶质的质量分数为8g×100%=9.8%。 100g 14.(1)0.2 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 (2)解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 3.(1)8 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 (2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 98 2 FezO3+6HCl-2FeCl;+3H2O x 0.2g 160 219 98 8g x 20.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为8×10%-=8,8%。 160_8gx=10.95g 219 答：稀硫酸中溶质的质量分数为98%。 所用稀盐酸的蒂质质量分数为9085×10%=10.95%。 素养培育 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为10.95%。 4.(1)3.3g 5.CD[解析]溶液a中溶质的质量分数为2.0X10% (2)解：设生成3.3g二氧化碳需要氯化氢的质量为x。 25%:溶液b中溶质的质量分数为°.1gX25% CaCO +2HCI-CaCl2 +H2 O+CO2 ×100%= 1.0g 73 44 2.5%;溶液c中溶质的质量分数为0.1gX2.5%×100% 2 3.3g 1.0g 73 =0.25%;溶液d中溶质的质量分数为.4gX0.25%× 443.3g x=5.475g 1.0g 100%=0.1%;1.0g该药品可配制溶液d的质量为1.0g 该稀盐酸中溶质的质量分数为30.3X100%≈18.3%。 ÷0.1%=1000g,体积为1000mL。C、D正确。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 ·156·同行学案学练测 5.(1)0.8 专题素养培优3溶解度和溶质的质量分数 (2)解：设34g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 1.B[解析]温度低于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高 2H2O2 MnO2 -2H2O+O2↑ 而增大，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而 68 32 减小，A错误；将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温 x 0.8g 度升高，碳酸钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改 68 x 变，溶质质量分数不变，B正确；30℃时，100g水中最多能 320.8g x=1.7g 溶解40g碳酸钠，则30℃时，将25g碳酸钠加人50g水 此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：7g×100%=5%。 34g 中，最多能溶解20g,所得溶液质量为20g+50g=70g, 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 C错误；40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 6.(1)3.4 50g 50g+100gX100%<50%,D错误。 (2)解：10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应，设 2.B[解析]没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶 参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 解度大小，A错误；20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+COz 100 73 的质量比为36g:100g=36：100,B正确；将24℃时两种 1.0gx 物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大， 100_1.0g 溶液的组成均没有发生改变，硝酸钾溶液的溶质质量分数 73x x=0.73g 仍然等于氯化钠溶液的溶质质量分数，C错误；10℃时，分 该瓶腾盐酸的溶质质敬分数为品78×10%=1.3%。 别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析 出晶体的质量：硝酸钾<氯化钠，D错误。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 3.AB 7.(1)无(2)6.6 4.(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等(2)C(3)A=B (3)解：设反应生成氯化钙的质量为x。 >C(4)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：升高温度）(5)80 CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O++COz (6)①③[解析](6)t1℃时，溶解度：B>A=C,①错误。 111 44 t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A溶液 x 6.6g 111_x 中的溶剂最少，C溶液中的溶剂最多，分别降温到t1℃，不 446.6g x=16.65g 会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：C>B>A,②正 反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数为}6,65g×100%≈ 确。降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物 363.4g 质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度 4.6%。 变化影响较小，等质量的饱和溶液，A物质析出的晶体较 答：反应后溶液中氯化钙的溶质质量分数为4.6%。 多，所以溶液质量：C>B>A,③错误。t3℃时，将A、B、C 8.(1)9.75(2)60 (3)解：设第二次实验后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为 三种物质的饱和溶液降温至1℃，A、B的溶解度减小，析 x,此时生成氢气的质量为y。 出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A,溶质质 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 量分数B大于A;降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶 65 1612 液，溶质质量分数不变，故溶质质量分数B>AC,④正确。 25g-18.5gx 5.A[解析]由表可知，20℃时，NaOH的溶解度为109g, 65_25g-18.5g 200g水中能溶獬218 g NaOH,A正确；氢氧化钠的溶解度 161 x=16.1g 随温度的升高而增大，B错误；将40℃的NaOH饱和溶液 65_25g-18.5g y=0.2g 升高到60℃，升温后，氢氧化钠的溶解度增大，变为不饱和 y 溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，C错 第二次实验后所得溶液的溶质质量分数为 误；将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧 16.1g 40g+(25g-18.5g)-0.2g×100%≈34.77%。 化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出 答：第二次实验后所得溶液的溶质质量分数为34.77%。 晶体的质量无法确定，D错误。