第8单元 金属和金属材料 实验活动5&跨学科实践活动7（分层作业本）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

实验活动5常见金属 1.完成“常见金属的物理性质与化学性质”的实 验活动中，下列安全提示图标必须选择的是 2 a.护目镜b.热烫c.锐器d.洗手e.明火 A.abc B.abcd C.acde D.abcde 2.有关金属铜的实验如下，不能达到相应目的的 是 银丝 铜丝 铜片 稀盐酸 稀盐酸 电源 ① ② 火柴 铜片 铜片 ③ ④ A.①比较铜和银的金属活动性顺序 B.②验证铜有导电性 C.③验证某些金属能与氧气发生反应 D.④验证铜具有导热性 3.同学们在探究金属的物理性质和某些化学性 质时，有如图操作： 黄铜片。 纯铜片 铜片 稀 丝 硝酸银 一硫 铜丝事 酸 溶液 D (1)图A中，标号a的仪器名称是 ;加 热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明 铜具有的物理性质是 同时观 察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化 学方程式为 的物理性质和化学性质 (2)图B的实验目的是 (3)图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看 到气泡产生，其原因是 (4)图D中观察到的实验现象为 如果要比较铝、铜、银三种 金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补 充一个实验，该实验方案是 4.利用如图实验探究金属的化学性质。 稀 稀 铜丝 光亮的 盐 细铁丝 酸门 门酸 硝酸银 火柴 铁片事铝片 溶液 实验 实验二 实验三 (1)实验一：水的作用是 。 实验中，观察到 发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物 质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱，从 试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝 片；② (3)实验三：反应的化学方程式为 再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动 性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 实验 实验结论 (可用图示) 现象 Fe Cu Ag 金属活动性由强变弱 89 跨学科实践活动7垃 1.(2025秋南宁期中)正确对垃圾分类是每位公 民应有的基本素质，喝完饮料后的塑料瓶应该 投放的垃圾箱为 有害垃圾 可回收物 厨余垃圾 其他垃圾 C D 2.我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了垃 圾处理问题，其主要流程如图所示，下列有关 说法错误的是 ( 甲烷（辅助燃料） 广其他气体（直接排放） 空气发电装置 二氧化碳甲烷化装置 电能 电解水装置氢气」 虚线框内 为P2G技术 A.易拉罐属于可回收垃圾 B.上述流程中包含化学能和电能的相互转化 C.垃圾焚烧产生的烟气不需要净化装置也可 直接排放 D.使用P2G技术有利于节约资源 3.人工智能时代电子垃圾日益增多，预计到2030 年产生量将增至8200万吨，处理不当会导致 土壤和水体污染。某校实践活动小组的同学 们对电子垃圾的类型、处理方法、金属的回收 及宣传方案等展开了如下项目化学习活动的 探究。 任务一：了解电子垃圾的常见类型 【信息检索】同学们查阅资料得知，常见的电子 垃圾包括家用电器、通信电子产品等。 【小组讨论】(1)电子垃圾中含有多种物质，常 见的有金属、 (写一种)等。 任务二：调查电子垃圾的处理方法 【上网查阅】同学们通过网络平台，查询到目前 处理电子垃圾的方法主要有机械处理法、化学 试剂处理法和火法处理法。 【分析思考】(2)以上处理方法中没有新物质 生成的是 90 圾的分类与回收利用 任务三：探究电子垃圾中金属回收 同学们申请进入环境保护部门的实验室，在专 业人员的指导下展开如下探究： 【提出问题】如何回收废旧电路板中的贵重 金属？ 【进行实验】(3)小组同学取成分简单的电路 板，经预处理得到粗铜（含有铜、铁、金），并设 计如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将粗铜放入烧杯中， 有固体剩 加入过量 余，有气泡 铁被溶解 ,充分反应后，过 产生 滤出未溶解的金属 ②将①中所得固体放 入烧杯中，加入过量硝 有固体剩 铜被溶解， 酸银溶液，充分反应余，溶液变 回收的金 后，过滤出未溶解的 为 属为金 金属 【反思评价】(4)步骤①中发生反应的化学方 程式为 (5)有同学对步骤②所得结论提出质疑，理由 是 任务四：设计电子垃圾分类回收宣传方案 【设计方案】 (6)为提高公众对电子垃圾的认识，增强环保 和资源回收利用意识，引导公众正确分类投放 电子垃圾，小组同学设计如下宣传方案： 宣传 电子垃圾 垃圾投 电子垃圾 主题 的危害 放方式 的回收利用 宣传 导致土壤和 分类投入 内容 水体污染 垃圾箱 成果分享： (7)同学们通过对电子垃圾的探究，对电子垃 圾的种类、回收、利用等有了更深人的了解，增 强电子垃圾分类投放意识，如废旧纽扣电池应 投入 垃圾箱中。2.（1)明矾(2)难溶性（或不溶性）(3)活性炭 5.(1)燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点(2)不燃烧 （4)沸点纯净物 燃烧与氧气接触(2)隔绝空气（或氧气）提供热量 五、1.分子原子离子 九年级下册 2.（1)分子在不断地运动(2)越快(3)分子之间有间隔 第八单元金属和金属材料 3.(1)化学性质水分子水分子氧分子氧分子 (2)不可以汞原子汞原子 课题1金属材料 1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.D9.C10.A 4.分子原子原子分子 5.（1)核外电子1个单位负电荷1个单位正电荷质子数 课题2金属的化学性质 核外电子数(2)=ABEF>C<D 第1课时金属与氧气、酸的反应 6.(1)质子数（或核电核数）不同(2)①2②金属③22④22 1.B2.A3.A4.C5.C6.B7.D ⑤47.87⑥失去⑦四⑧T2 第2课时金属活动性顺序 7.(1)He N,O,CO,SO,KMnO,K,MnO,Ca(OH) 1.B2.C3.A4.D5.D6.D7.B8.B CuSO NazCO3 Fe,0 SiO2 9.(1)过滤(2)Fe+CuS04=FeS0,+Cu(3)Cu、Fe FeS0, (2)①2个氢原子②2个臭氧分子③1个二氧化碳分子中含 10.B 有2个氧原子④1个钙离子带2个单位的正电荷⑤2个铁 小专题5金属活动性顺序的验证与探究 离子⑥氧化镁中镁元素的化合价为+2价 专题精讲 (3)+1-2+2、+4-2、+4、+6+1+2+3+1+2 1.铜片表面无明显现象，锌片表面有气泡产生锌片表面有红色 +2+2+2、+3+2+1+1-1-1-2-2 物质析出，溶液由蓝色变为无色 六、1.(1)可燃物氧气（或空气）着火点(2)清除可燃物 2.铁丝银丝硫酸铜（合理即可）铜丝 用湿抹布扑盖 硝酸亚铁（合理即可）硝酸银（合理即可） 针对训练 1.D2.D3.A4.D 5.(1)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 当心易 禁止 禁止 禁止燃 禁止放 (2)锌、硝酸铜溶液（或铜、硝酸锌溶液等，合理即可） 燃物 吸烟 烟火 放鞭炮 易燃物 (3)Zn+2AgNO=Zn(NO),+2Ag Cu+2AgNO 3.(1)煤石油天然气(2)甲烷（或CH4)CH4+202 点燃 Cu(N03),+2Ag] C02+2H,0(3)氢气本身无毒，燃烧产物是水，无污染，热值 小专题6金属活动性顺序的应用 高大量制取和储运成本较高 1.A2.B3.B4.C5.D 七、1.(1)白光变浑浊(2)蓝紫有刺激性气味(3)剧烈燃 课题3金属资源的利用和保护 烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（4)吸收生 第1课时金属矿物和铁的冶炼 成的二氧化硫，防止污染空气防止溅落的高温物质使集气瓶 1.D2.D3.B 炸裂细沙 4.(1)焦炭(2)>> 2.(1)蜡烛自下而上依次熄灭不燃烧也不支持燃烧密度比空 (3)解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。 气大(2)塑料瓶变瘪C02能溶于水(3)水二氧化碳不 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 能使紫色石蕊变红二氧化碳与水反应生成的酸性物质能使 160 112 紫色石蕊变红 500t80% 96%×x 3.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+02↑ 防止加热时试管内的 160500t×80% x≈291.7t 粉末状物质进入导管防止冷凝水流至热的试管底部，导致试 11296%×x 管炸裂2H,0Mn0:2H,0+0,↑CaC0,+2H0 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量约是291.7t。 CaCl2+H,0+C02↑形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口 5.(1)化合物(2)降低生铁中的含碳量(3)Fe,0,+3C0高温 2Fe+3C0,(4)进风口附近氧气浓度较高，碳充分燃烧 逸出可以控制反应速率，得到平稳气流（2)氧气不溶于水， (5)增强铁的抗腐蚀性能（合理即可） 也不与水发生反应甲ab不能甲a连续且均匀冒出 大气泡便于排尽集气瓶中的空气(3)将带火星的木条伸入 第2课时金属资源保护 1.C2.C3.A4.D5.B 集气瓶中，若带火星的木条复燃将气体通入澄清石灰水中， 若石灰水变浑浊将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复 6.(1)煮沸并迅速冷却（2)铁生锈需要与氧气（或空气）接触 燃将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭 (3)作干燥剂(4)回收利用废旧金属（或寻找金属代用品、有 4.(1)直流增强导电性（2)燃着的木条b2:11:8 计划、合理开采矿物等，合理即可) （32H,0画电2H,↑+0，↑氢氧元素种类 7.(1)水和氧气(2)保温时间短（或温度过高）(3)刷油漆（合 理即可) 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 第九单元溶液 1.D2.A 课题1溶液及其应用 3.(1)酒精灯优良的导热性2Cu+0,△2Cu0(2)比较合 1.C2.A3.A4.A5.C6.C7.B 金与其组成纯金属的硬度(3)铝丝表面有一层致密的氧化铝8.(1)水(2)不会溶液具有稳定性(3)是 薄膜（4)铜丝表面有一层银白色固体析出，溶液由无色变为 9.D 蓝色将铜丝放入硝酸铝溶液中（合理即可） 课题2溶解度 4.(1)防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂火柴燃烧消耗了较多 第1课时饱和溶液 的氧气，使氧气不足(2)氢气加入等体积、等浓度的稀盐酸 1.A2.A3.D4.D5.A6.D7.D8.A9.B 铜丝 第2课时溶解度 (3)Cu+2AgN03=Cu(N03),+2Ag 硫酸亚 1.D2.B3.C4.D5.C6.B 墨铁溶液 7.(1)丙>乙>甲(2)，℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都为 (或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝，合理即可) 20g(3)150g(4)向溶液中加入乙降低温度(5)降温结 无明显变化（与上一空对应） 晶（或冷却热饱和溶液） 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 8.D 1.B2.C 课题3溶质的质量分数 3.(1)塑料（合理即可）(2)机械处理法(3)①稀盐酸（或稀硫 第1课时溶质的质量分数 酸)②蓝(4)Fe+2HCl=FeCL2+H2↑（或Fe+H2S04 1.A2.B3.B4.A5.A6.B7.B8.D FS0,+H2↑)(5)回收的金属中还有银(6)保护金属资源 9.(1)12.867.2(2)1:8 (合理即可)(7)有害 单元整理与提升 (3)解：设需要蒸发水的质量为x。 12.8g=(80g-x)×32%x=40g 思维导图 答：需要蒸发水的质量为40g。 ①导电性②导热性③延展性④黄⑤红⑥汞⑦金属 ⑧非金属⑨大M⑩低①强②Mg BZn④Cu⑤Ag 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 ⑩与氧气（或空气）接触⑦与水接触 1.解：设参与反应的稀硫酸的质量为x。 Zn+H,S04—ZnS04+H2↑ B3C0+Fe20, 高温2Fe+3C0, 6598 化学方程式梳理 6.5gx 1.①3Fe+20,点燃Fe,0,②Fe+H,S0,—Fes0,+H,1 65_6.5gx=9.8g ④3C+2Fe,0,高温4fe+3C0,1 98x ③Fe+CuCl2=FeCL+Cu ⑤3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 稀硫酸的溶质质量分数为28×100%=9.8% 100g 2.①2Cu+0,△2Cu0②C0+Cu0△Cu+C0, 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 ③fe+CuS0,一Fes0,+Cu(合理即可) 2.(1)1:16:32 ④Zn+CuCl2—ZnCl2+Cu(合理即可) (2)解：设200g质量分数为4%的硫酸铜溶液加入足量的水中 ⑤Cu+2AgNO =Cu(N03)2+2Ag 电解可得铜的质量为x。 易错易混辨析 2Cus0,+2H,0通电2H,s0,+20u+0,1 1.×2.×3.V4.×5.×6.×7.× 8.×9.× 320 128 10.×11.V12.×13.× 200g×4% 广西中考分点练 320_200g×4% 1.B x=3.2g 128 2.(1)延展性(2)导热(3)导电(4)低(5)降低熔点 答：可得到铜的质量为3.2g。 (6)硬度大(7)汞（或Hg) 3.(1)3.2g 3.A4.B5.A6.B7.B8.C9.B (2)解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 10.（1)+3（2)大在钢铁表面喷漆（合理即可） MnO, (3)Fe+CuSO=FeSO,+Cu 2H,02 2H20+02↑ 11.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe+CuS0,一FeS0,+Cu 68 32 (3)Fe、Cu(4)将铁除尽 3.2g 68 x=6.8g 单元整理与提升 323.2g 思维导图 过氧化氢溶液的溶质质量分数为688×100%=10% ①均一②稳定③固体④液体⑤气体⑥水⑦溶质 68g ⑧溶剂⑨一定温度0100g①饱和②越高B越大 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。 ④称量⑤溶解⑥过滤⑦蒸发 4.(1)4.4(2)40% 易错易混辨析 (3)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。 1.×2.×3.×4.V5.×6.V7.×8.×9.× CaCO,+2HCI= CaCL2+C02↑+H0 10.×11.×12.V 73 44 广西中考分点练 100g×x 4.4g 1.D2.A3.C4.C5.C 73100g×x 6.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= x=7.3% 444.4g 7.C8.C9.C 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 第十单元常见的酸、碱、盐 小专题7溶解度图表的综合应用 课题1溶液的酸碱性 专题精讲 1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.D (1)20g(2)A>B>C(3)降温结晶（或冷却热的饱和溶液》 8.(2)过滤(4)各取几滴待测液于两支试管中，分别滴加几滴蓝 蒸发结晶(4)降低温度（或增加溶质或恒温蒸发溶剂） 花草提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为纯碱溶液 (5)增加溶质B(或恒温蒸发溶剂)(6)65饱和(7)>(8)30 课题2常见的酸和碱 针对训练 第1课时常见的酸酸的化学性质 1.A2.D 1.A2.B3.A4.C5.C6.C7.A8.D9.A 3.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 10.(1)⑤(2)④(3)③(4)②(5)① 4.(1)甲>乙>丙(2)t,℃时，甲、丙两物质的溶解度相等(3)140 11.(1)H(2)①CaC0,+2HCl=CaCl,+H,0+C0,↑ (4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(5)升高温度（或蒸发溶 ②金属除锈（合理即可）(3)①吸水BC②10 剂或增加溶质) 12.(1)红(2)Cu0+2HCl一CuCL2+H0黑色粉末溶解，溶 5.(1)<(2)蒸发(3)31.6131.6(4)③ 液变成蓝色(3)B(4)Fe+2HCl一FeCl2+H2↑ 6.(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 13.(1)紫色石蕊溶液(2)红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变 (2)①KC1②不饱和(3)>(4)ABD 为黄色(3)锌(4)Z+2HCl=ZnCl,+H2↑固体逐渐 溶解，有气泡产生(5)AB 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 14.A 1.B2.C3.D4.C 第2课时常见的碱碱的化学性质 5.(1)②④⑤③①搅拌，加速溶解(2)C(3)>(4)10 1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.B9.D10.C (5)< 11.(1)不能澄清石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使无色 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 酚酞溶液呈红色(2)二氧化碳（或C0,)将二氧化碳气体 1.D2.A3.A 分别通入两支盛有待测液的试管中，变浑浊的是澄清石灰水， 4.①玻璃棒②更换仪器，重新进行过滤③玻璃棒 ④出现较 无明显现象的是氢氧化钠溶液 多固体⑤玻璃棒 12.(1)0H(2)作干燥剂（合理即可） 5.(1)水太少，粗盐不能完全溶解，水太多会延长后续蒸发时间 (3)2Na0H+C0,=Na,C03+H,0(4)H 搅拌，加速溶解(2)加快过滤速度滤纸破损（或液面高于滤 13.(1)Ca0+H,0= —Ca(0H)2过滤(2)①③ 纸边缘，合理即可)偏高(3)蒸发停止加热，利用余热蒸干 (3)Ca(OH)2氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出 1.(1)3(2)10.7(3)①脱附②实现了对海水中钾的高选择 (4)减小减小C02+Ca(0H)2—CaC0,↓+H,0 14.(1)CaC0,(2)放出化合反应(3)大于 性和高倍率富集K 高温 2.(1) 海洋资源 资源种类 (4)CaC02 Ca0+C02↑ 海洋中的动、植物等 矿产资源 第3课时中和反应 海底石油、可燃冰等 化学资源 氯化钠、氯化镁等 能量资源 1.C2.B3.A4.A5.D6.C7.B 海洋潮汐能、海风能等 生物资源 8.(1)碱由红色恰好变为无色NaOH+HCl一NaCl+H,0 (2)①过滤②降低(3)①水（或H0)②防止海水中除氯 (2)氢氧化钠（或NaOH结合）NaCl放热酸中的氢离子和 化钠外的其他盐析出过多③提纯食盐并且能减少食盐的损失 碱中的氢氧根离子结合生成水分子