甘肃省金昌市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

甘肃金昌第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 一、单选题 1. 由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ） A. 为使该转化成功进行，可以是酸性溶液 B. 等物质的量的、分子中含有键的数目均为 C. 分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍 D. 分子中只含有极性键，分子中既含有极性键又含有非极性键 2. 元素X、Y、Z、W是组成黑火药的主要成分的四种非金属元素，它们均为主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 分子的空间构型为三角锥形 C. 简单离子半径： D. 和中中心原子的道杂化方式相同 3. 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C. 过程Ⅱ逆反应的活化能 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 4. 下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—N键形成 5. 某研究性学习小组研究含一定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是 A. 温度越高，氧化率越大 B. pH越小，氧化率越大 C. 的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D. 实验说明减小pH、升高温度，有利于提高的氧化率 6. 已知： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) 碳酸 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 次氯酸 K=3.0×10-8 氢氧化铝 Ka =6.3×10-13 氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（） ①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ ③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 A. ②③⑤ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③ 7. 下列化合物中， 偶极矩为零的是 A. SF4 B. SnF4 C. PF3 D. OF2 8. 已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的燃烧热分别为、、、，下列热化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 9. 化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是 A. 电负性：W<X<Y B. W的杂化方式为sp2 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 分子的空间结构为三角锥形 10. 关于下列电化学装置的说法正确的是 A. 装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B. 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中溶液的浓度保持不变 C. 装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法” D. 装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色 11. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 12. 某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是 A. c到e的现象表明转化为 B. 上述实验可证明： C. 向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊 D. 悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： 13. 下列各组物质中都是强电解质的是 A. HF、HCl、BaSO4 B. NH4F、CH3COONa、Na2S C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba(OH)2 14. 具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素原子的是 ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④次外层无未成对电子的原子 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 15. 25℃时，下列四种溶液：①的溶液，②盐酸，③溶液，④的氨水。则四种溶液中由水电离出的浓度之比为（ ） A. 1∶10∶100∶1000 B. 1∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 16. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 D. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 二、填空题 17. （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题： ①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，，该反应的ΔH=________ (用含E1、E2的代数式表示)。 ②已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_____________。 （2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。 18. 氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为 。回答下列问题： （1）图甲表示合成氨反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是_______ (填字母)。 A. B. C. D. 时刻改变的条件是_______。 （2）在773K时，分别将2mol和6mol充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 /mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 ①该温度下，此反应的平衡常数K=_______ ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、、的浓度分别为、、，则此时_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③由表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示的曲线是_______。在此温度下，若起始充入4mol和12mol，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为_______。 19. 下列物质中：①CH3COOH②NH3③NH4Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO3溶液。 （1）属于弱电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是____。 （2）在氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH)增大的是____(填序号)，此时c(OH-)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，=____。 （3）等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是____(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)____，水的电离程度逐渐____，水电离的c(H+)=____。 （4）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8，向20mL0.1mol•L-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H+)=0.05mol•L-1，则溶液中c(ClO-)=____mol•L-1。 （5）已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应的主要离子方程式为____。 20. 硫酸生产中，催化氧化生成： 。某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式______，升高温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）①将2.0 mol 和1.0 mol 置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为______。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数______(填“>”“<”或“=”)。 甘肃金昌第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、填空题 【17题答案】 【答案】 ①. 放热 ②. -（E1-E2） ③. 409kJ/mol ④. 299 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 减小压强或增大体积 （2） ①. ②. ＞ ③. Ⅱ ④. B 【19题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ⑤ （2） ①. ③ ②. 减小 ③. 增大 （3） ①. CH3COOH ②. 增大 ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 增大 （4）4.0×10-8 （5）H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑ 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $