精品解析：甘肃省天水市2025-2026学年高二上学期阶段性检测（1月月考） 化学试题

高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机动车(如汽车)往往需要配备电池，下列说法正确的是 A. Mg比Al活泼，在任意电解质溶液形成的原电池中，Mg总是作负极 B. 任意一种原电池放电时，放电前后正极的电极材料质量总是保持不变 C. 任意一种原电池放电时，放电前后负极的电极材料质量总是减少 D. 25℃时，理论上自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 2. 科学家通过核反应发现了氚()。下列说法正确的是 A. 的质量数为2 B. 和互为同素异形体 C. 的质子数与中子数相同 D. 核反应属于化学反应 3. 下列叙述与图示相符的是 A.Cu-Zn原电池装置 B.蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体 C.在铁片上镀镍 D.闻盐酸的气味 A. A B. B C. C D. D 4. 是制造多晶硅的原料。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 的最外层电子数为2 C. 基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 D. 电子排布式为的原子处于激发态 5. 泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液。下列说法错误的是 A. 的水溶液中， B. 的水溶液中，共含有2种阴离子 C. 两者混合后，发生反应的离子方程式为 D. 25℃时，或的水溶液中，由水电离出的 6. 大理石的主要成分为。下列说法错误的是 A. 可作为有机反应中的示踪原子 B. Ca位于元素周期表中的s区 C. 的分子结构模型： D. 基态C原子的价层电子排布图： 7. AgCl-Sb二次电池装置如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的往N电极迁移 B. M电极上的电极反应式为： C. 外电路中电子的移动方向：M电极→负载→N电极 D. 该电池的能量转化形式主要为由电能转化为化学能 8. 锰的氧化物具有较高的应用价值。下列说法正确的是 A. Mn位于元素周期表的第三周期 B. 基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 C. 在化学反应中，只能用作催化剂 D. 与Mn同周期的元素原子中，基态Mn原子的未成对电子数最多 9. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向灼热CuO粉末中通入，黑色CuO变为红色 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二酸，溶液由紫红色变为无色 C 将2个盛有和混合气体的恒容密闭容器分别放入热水和冷水中，热水中气体颜色加深，冷水中气体颜色变浅 D 将粉末露置在潮湿的空气中，粉末由白色变成蓝色 A. A B. B C. C D. D 10. 25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时，溶度积常数： B. b、d两点对应的都是过饱和溶液 C. 通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D. 25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 11. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成新纪元。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 仅由W和Y元素一定不能形成盐 B. 是空气中含量(体积分数)最多的气体 C. 一定条件下，XZ和YZ发生反应可生成和 D. 25℃时，的WXY水溶液的pH为1 12. 研究表明，可以用电解法以为氮源直接制备，其装置如图所示(两电极均为石墨电极)。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若以铅(酸)蓄电池为电源，则电极b应与Pb电极相连 B. 电极a的材料可以换成纯铜 C. 每转移0.2 mol电子，此时生成的体积为2.24 L D. 电极a上的电极反应式为 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 14. 25℃时，用的盐酸滴定20.00 mL浓度为的NaX(一元弱酸的钠盐)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A. 25℃时，a点溶液中， B. b点溶液中，所含的分子仅有HX、 C. c点溶液中， D. a→c的过程，水的电离程度一直在减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，浅绿色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。 （3）在基态原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。 （4）电负性：C_______(填“”或“”，下同)N；第一电离能：N_______O。 （5）实验室常用检验溶液中的。 ①离子半径：_______(填“”或“”或“”)。 ②该反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 16. 一种用双极膜电渗析法除去卤水中硼的装置如图所示，双极膜中解离出的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理为。回答下列问题： （1）该装置工作时，能量主要由_________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_________。 （2）X膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （3）若电源为铅酸蓄电池，则M应为________(填“”或“Pb”)电极。此时石墨电极上发生的电极反应为___________________________，铅酸蓄电池中Pb电极的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）每转移0.1 mol电子，Ⅳ室生成________g NaOH，Ⅱ室最多生成________。 17. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当； ②25℃时，金属化合物的如表所示： 金属化合物 CdS MnS 回答下列问题： （1）为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有_________________________(写1种即可)。 （2）“沉镉”时，若试剂X为溶液： ①在水溶液中的电离方程式为________________________。 ②分离滤饼和滤液的操作为________。 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为________。 （3）“沉锰”时加入溶液： ①溶液中：______(填“”“”或“”)。 ②发生反应的离子方程式为_________________________。 （4）“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的原因为__________________________。 18. T℃时，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i. ； 反应ii. ； 反应iii. 。 随着x的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的________(填“”或“”)0。 （2）查阅资料可知，，________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为________%，混合气体中________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机动车(如汽车)往往需要配备电池，下列说法正确的是 A. Mg比Al活泼，在任意电解质溶液形成的原电池中，Mg总是作负极 B. 任意一种原电池放电时，放电前后正极的电极材料质量总是保持不变 C. 任意一种原电池放电时，放电前后负极的电极材料质量总是减少 D. 25℃时，理论上自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．若电解质溶液为溶液，可与反应而不反应，此时作负极、作正极，并非总是作负极，A错误； B．例如铅蓄电池放电时，正极反应生成附着在正极表面，正极质量增加；铜锌原电池（硫酸铜为电解质）放电时正极有析出，质量也增加，故正极质量不总是保持不变，B错误； C．例如氢氧燃料电池的负极为惰性电极，本身不参与反应，质量不变；铅蓄电池放电时负极反应生成，质量增加，故负极质量不总是减少，C错误； D．原电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应，25℃时理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计为原电池，将化学能转化为电能，D正确； 故答案为：D。 2. 科学家通过核反应发现了氚()。下列说法正确的是 A. 的质量数为2 B. 和互为同素异形体 C. 的质子数与中子数相同 D. 核反应属于化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量数为4，不是2，A错误； B．（氚）和 （氘）均为氢的同位素（质子数相同，中子数不同），同素异形体指同元素的不同单质，二者不互为同素异形体，B错误； C．质子数为3，质量数为6，中子数等于质量数减去质子数即6-3=3，质子数与中子数相同，C正确； D．核反应涉及原子核变化，化学反应仅涉及电子转移且原子核不变，该过程不属于化学反应，D错误； 故答案选C。 3. 下列叙述与图示相符的是 A.Cu-Zn原电池装置 B.蒸干硫酸铜溶液得到硫酸铜固体 C.在铁片上镀镍 D.闻盐酸的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，不能导电，无法形成闭合回路，不能构成Cu-Zn原电池，A错误； B．溶液中水解生成和，为难挥发性酸，加热蒸干过程中二者会重新反应生成，最终可得到硫酸铜固体，B正确； C．铁片上镀镍时，镀层金属镍应作阳极接电源正极，待镀件铁片应作阴极接电源负极，图示电极连接相反，C错误； D．闻气体气味时，应使用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，不能直接将鼻子凑近瓶口，图示操作错误，D错误； 故选B。 4. 是制造多晶硅的原料。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 的最外层电子数为2 C. 基态Si原子3p轨道上的电子自旋方向相同 D. 电子排布式为的原子处于激发态 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外无电子，仅含原子核，半径极小；核外有1个电子层，含2个电子，半径大于，离子半径应为，A错误； B．原子最外层有1个电子，得到1个电子形成，最外层电子数为2，B正确； C．基态原子的价电子排布式为，根据洪特规则，轨道的2个电子分占不同轨道且自旋方向相同，C正确； D．基态原子的电子排布式为，题给排布中轨道的1个电子跃迁到轨道，属于激发态，D正确； 故选A。 5. 泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液。下列说法错误的是 A. 的水溶液中， B. 的水溶液中，共含有2种阴离子 C. 两者混合后，发生反应的离子方程式为 D. 25℃时，或的水溶液中，由水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中发生水解反应，导致减小，若不水解时，水解后比值大于，A正确； B．水溶液中的阴离子有、电离产生的、水电离产生的，共3种，并非2种，B错误； C．和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为，C正确； D．中水解、中水解，均会促进水的电离，25℃纯水中，水的电离被促进后该乘积大于，D正确； 故选B。 6. 大理石的主要成分为。下列说法错误的是 A. 可作为有机反应中的示踪原子 B. Ca位于元素周期表中的s区 C. 的分子结构模型： D. 基态C原子的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氧的同位素，可作为有机反应的示踪原子，A正确； B．Ca的价电子排布为，属于第ⅡA族元素，位于元素周期表s区，B正确； C．为直线形分子，结构式为，C原子半径大于O原子半径，所给球棍模型符合其结构特点，C正确； D．基态C原子的价层电子排布为，价层电子排布图需包含2s轨道的2个自旋相反的电子，所给图像仅画出2p轨道部分，正确的价层电子排布图为，D错误； 故选D。 7. AgCl-Sb二次电池装置如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的往N电极迁移 B. M电极上的电极反应式为： C. 外电路中电子的移动方向：M电极→负载→N电极 D. 该电池的能量转化形式主要为由电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】首先判断放电时的正负极： M电极上Sb转化为，Sb元素化合价升高，发生氧化反应，因此M为负极；N电极上AgCl转化为Ag，Ag元素化合价降低，发生还原反应，因此N为正极。对各选项逐一分析： 【详解】A．原电池中阴离子向负极迁移，M为负极，故往M电极迁移，A错误； B．M电极为负极，发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为：，B错误； C．原电池外电路中电子从负极流出，经负载流向正极，即移动方向为M电极→负载→N电极，C正确； D．放电过程属于原电池工作状态，能量转化形式主要是化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，D错误； 故选C。 8. 锰的氧化物具有较高的应用价值。下列说法正确的是 A. Mn位于元素周期表的第三周期 B. 基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 C. 在化学反应中，只能用作催化剂 D. 与Mn同周期的元素原子中，基态Mn原子的未成对电子数最多 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn位于元素周期表的第四周期，A错误； B．基态O的核外电子排布式为1s22s22p4，其中2p能级有3个轨道，且均有电子占据，所以核外电子有5种空间运动状态，B正确； C．在化学反应中，还能用作氧化剂，C错误； D．与Mn同周期的元素原子中，基态Cr原子的未成对电子数最多，D错误； 故本题正确答案选B。 9. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向灼热CuO粉末中通入，黑色CuO变为红色 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二酸，溶液由紫红色变为无色 C 将2个盛有和混合气体的恒容密闭容器分别放入热水和冷水中，热水中气体颜色加深，冷水中气体颜色变浅 D 将粉末露置在潮湿的空气中，粉末由白色变成蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下还原黑色生成红色和，给出的化学方程式符合反应事实，A正确； B．乙二酸（）是二元弱酸，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，应保留化学式，给出的离子方程式错误，正确的离子方程式为：，B错误； C．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，增大，热水中颜色加深，降低温度平衡正向移动，减小，冷水中颜色变浅，解释符合事实，C正确； D．白色无水吸收空气中的水蒸气反应生成蓝色的五水合硫酸铜，化学方程式正确，D正确； 故选B。 10. 25℃时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 25℃时，溶度积常数： B. b、d两点对应的都是过饱和溶液 C. 通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D. 25℃时，向a点对应溶液中加入溶液，可变为d点对应溶液 【答案】D 【解析】 【分析】图中横坐标表示硫酸根离子浓度，纵坐标表示钡离子浓度。离子积。曲线上的a、c、d点均满足，对应饱和溶液；曲线下方的b点满足，对应不饱和溶液。温度不变时溶度积常数不变，改变离子浓度后应结合离子积与曲线位置判断溶液状态。 【详解】A. 在25℃时，溶度积常数只与温度有关，a、c两点均位于同一条沉淀溶解平衡曲线上，因此，并非a>c，A错误； B. 由图可知，，b点对应不饱和溶液；，d点对应饱和溶液，二者并非都是过饱和溶液，B错误； C. 蒸发溶剂会使溶液中两种离子的浓度同时增大，而图中b、a两点的硫酸根离子浓度相同、钡离子浓度不同，故仅通过蒸发不能由b点变为a点，C错误； D. 向a点对应溶液中加入硫酸钠溶液，硫酸根离子浓度增大，发生沉淀反应，钡离子浓度减小，重新达到平衡后可沿曲线变为d点对应溶液，D正确； 故选D。 11. 化学家用无机物甲()成功制备了有机物乙[]，开创了有机化学人工合成新纪元。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 仅由W和Y元素一定不能形成盐 B. 是空气中含量(体积分数)最多的气体 C. 一定条件下，XZ和YZ发生反应可生成和 D. 25℃时，的WXY水溶液的pH为1 【答案】C 【解析】 【分析】无机物甲制备有机物乙，是人工合成有机化学的里程碑反应，可知该反应为氰酸铵合成尿素，W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，结合物质组成可推得：W为H（氢），Y为N（氮），X为C（碳），Z为O（氧），基态C原子电子排布为、基态O原子电子排布为，均含2个单电子，符合描述。 【详解】A．仅由H和N元素可形成或均为盐，A项错误； B．为氧气，是空气中含量（体积分数）最多的气体，B项错误； C．一定条件下，（）和（）可发生反应：​，C项正确； D．HCN为弱酸不能完全电离，25℃时，的HCN水溶液的pH大于1，D项错误； 故选C。 12. 研究表明，可以用电解法以为氮源直接制备，其装置如图所示(两电极均为石墨电极)。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若以铅(酸)蓄电池为电源，则电极b应与Pb电极相连 B. 电极a的材料可以换成纯铜 C. 每转移0.2 mol电子，此时生成的体积为2.24 L D. 电极a上的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极a上转化为，N元素化合价升高失电子，故a为阳极、b为阴极，b应接电源负极；铅酸蓄电池中电极为负极，因此电极b与电极相连，A正确； B．电极a为阳极，若换成纯铜，活性阳极会优先失电子发生氧化反应，无法实现转化为，B错误； C．题干未说明气体处于标准状况下，无法根据物质的量计算的体积，C错误； D．电极a为阳极，发生失电子的氧化反应，选项中反应式为得电子的还原反应，电荷不守恒，正确电极反应为，D错误； 故选A。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的数目为0.2NA B. 25℃时，未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数目为0.1NA C. 密闭容器中，与充分反应后，生成的数目为0.2NA D. 25℃时，溶液中，所含的数目为0.05NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中[H⁺]=0.1 mol/L，25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子为0.1 mol，数目为0.1NA，A错误； B．混合溶液呈中性时，则，由电荷守恒：，则，那么，数目为0.1NA，B正确； C．氢气和碘的反应为可逆反应，反应不完全，与充分反应后，生成HI的物质的量小于0.2mol，C错误； D．溶液中铝离子水解，导致铝离子的物质的量小于，数目小于0.05NA，D错误； 故选B。 14. 25℃时，用的盐酸滴定20.00 mL浓度为的NaX(一元弱酸的钠盐)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A. 25℃时，a点溶液中， B. b点溶液中，所含的分子仅有HX、 C. c点溶液中， D. a→c的过程，水的电离程度一直在减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为溶液，根据电荷守恒，故A正确； B．b点溶质为、、，和均为强电解质，完全电离为离子，仅弱电解质和溶剂以分子形式存在，故B正确； C．c点时盐酸过量，溶液显酸性，溶液，，根据电荷守恒，可推得，故，故C错误； D．a点水解促进水的电离，a→c过程中浓度逐渐降低，生成的弱酸及后续过量盐酸电离出的均抑制水的电离，因此水的电离程度一直减小，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含Fe粒子的转化呈现了多种色彩变化。向溶液中加入，浅绿色溶液中出现蓝色浑浊，该反应为。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）基态K原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______。 （3）在基态原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。 （4）电负性：C_______(填“”或“”，下同)N；第一电离能：N_______O。 （5）实验室常用检验溶液中的。 ①离子半径：_______(填“”或“”或“”)。 ②该反应的离子方程式为_______，可观察到的现象为_______。 【答案】（1） （2）球形 （3）2 （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 黄色溶液中出现蓝色浑浊 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为26，基态原子价电子排布式为。失去最外层的2个电子形成后，价层电子排布式为； 【小问2详解】 的原子序数为19，基态原子电子排布式为，电子占据的最高能级为，轨道的电子云轮廓图为球形； 【小问3详解】 基态原子的电子排布式为，能级的1对电子自旋相反，能级的1对电子自旋相反；能级的电子根据洪特规则，电子分占不同轨道，自旋方向相同，无成对电子。因此，核外共有对自旋方向相反的电子； 【小问4详解】 同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，因此电负性；原子的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此第一电离能； 【小问5详解】 ①对于同种元素的离子，核外电子数越少，核电荷数对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，因此半径； ②与反应生成蓝色沉淀普鲁士蓝，离子方程式为，可观察到的现象为：黄色溶液中出现蓝色浑浊。 16. 一种用双极膜电渗析法除去卤水中硼的装置如图所示，双极膜中解离出的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理为。回答下列问题： （1）该装置工作时，能量主要由_________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为_________。 （2）X膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （3）若电源为铅酸蓄电池，则M应为________(填“”或“Pb”)电极。此时石墨电极上发生的电极反应为___________________________，铅酸蓄电池中Pb电极的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）每转移0.1 mol电子，Ⅳ室生成________g NaOH，Ⅱ室最多生成________。 【答案】（1） ①. 电能 ②. 化学能 （2）阴 （3） ①. ②. 或 ③. 增大 （4） ①. 4 ②. 6.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该装置连接了外接电源，属于电解池（电渗析装置），其工作时主要将电能转化为化学能； 【小问2详解】 根据双极膜中离子的迁移方向（阴离子向左迁移，阳离子向右迁移），可知左侧电极为阳极，右侧石墨电极为阴极。室中浓溶液进入，稀溶液排出，说明在电场作用下，阴离子 向阳极（左侧）迁移，穿过膜进入 室，因此膜为阴离子交换膜； 【小问3详解】 电极为阳极，与电源正极相连，铅酸蓄电池的正极材料为。石墨电极为阴极，发生还原反应，室中的（或水）得电子生成氢气，电极反应式为 （或 ）。铅酸蓄电池放电时，负极发生氧化反应：，生成的难溶物附着在电极表面，导致电极质量增大； 【小问4详解】 每转移 电子，有 穿过 膜进入室，同时右侧双极膜解离出 进入室，生成，其质量为 。同理，左侧双极膜解离出 进入 室，根据除硼原理 ，最多消耗 并生成 ，其质量为 ； 17. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如图所示： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当； ②25℃时，金属化合物的如表所示： 金属化合物 CdS MnS 回答下列问题： （1）为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有_________________________(写1种即可)。 （2）“沉镉”时，若试剂X为溶液： ①在水溶液中的电离方程式为________________________。 ②分离滤饼和滤液的操作为________。 ③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为________。 （3）“沉锰”时加入溶液： ①溶液中：______(填“”“”或“”)。 ②发生反应的离子方程式为_________________________。 （4）“沉锰”和“沉镉”顺序不能互换的原因为__________________________。 【答案】（1）将工业废料粉碎 （2） ①. ②. 过滤 ③. 取少许最后一次洗涤液，将洁净的铁丝先灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，再蘸取洗涤液置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则未洗净，反之则洗净 （3） ①. = ②. （4）根据表中的可知，互换后所得的中会含有 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子和，其浓度相当，加入试剂X沉镉，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【小问1详解】 为了提高金属元素的浸出率，可采取的措施有将工业废料粉碎； 【小问2详解】 ①在水溶液中的电离方程式为；②分离滤饼和滤液的操作为过滤；③检验滤饼是否洗涤干净的操作方法为取少许最后一次洗涤液，将洁净的铁丝先灼烧至与酒精灯火焰颜色一致，再蘸取洗涤液置于酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则未洗净，反之则洗净； 【小问3详解】 溶液中易发生水解，发生如下反应，，其水解平衡常数，因此=；②发生反应的离子方程式为 【小问4详解】 CdCO₃与MnCO₃的相近，若互换顺序，加入沉锰时会同时转化为沉淀，导致所得中混有杂质，还会造成镉元素损失，降低镉的回收率； 18. T℃时，CO、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中(入口压强为140 kPa)，发生反应i、ii和iii(不考虑CO参与反应)。 反应i. ； 反应ii. ； 反应iii. 。 随着x的增大，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示，回答下列问题： （1）反应i的________(填“”或“”)0。 （2）查阅资料可知，，________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应自发进行。 （3）________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。 （4）由图可知，当，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①时，随着x的增大，的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，T℃下反应ii的平衡常数________(用分数表示，分压=总压×物质的量分数)，的平衡转化率为________%，混合气体中________。 【答案】（1）< （2）高温 （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. ③. 24 ④. 或0.375 【解析】 【分析】 【小问1详解】 反应i是气态生成气态​，气体分子总数减少，体系混乱度降低，因此熵变； 【小问2详解】 目标反应是反应ii的逆反应：，已知，则该逆反应的焓变；同时该反应气体分子数增多，。根据自发进行的判据，只有高温条件下，的数值足够大，才能满足，因此高温有利于该反应自发进行； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ii - 反应i 即可得到反应iii： ​，整理得，因此。 平衡常数方面，反应ii的​，反应i 的​，两式相除可得反应iii的平衡常数​​； 【小问4详解】 ①当时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，CO不是反应物，增大x，即增大CO分压，相当于减压，反应ⅰ和反应ⅱ均逆向移动，所以的转化率减小；②当时，初始投料体积比为，同一容器中气体状态相同，体积比等于物质的量之比，设初始时分别为、、，入口总压，总物质的量为，由图可知转化率为，即消耗了；产物的选择性占，占由选择性知，转化为消耗的乙烯的量为，转化为消耗的乙烯的量为，列三段式，，平衡时各组分的物质的量为、、、、，总物质的量为，恒容容器压强比=物质的量比，此时总压为，反应ii的平衡常数；初始为，消耗，平衡转化率为；初始原子数、、，反应前后原子守恒，比例不变，。​ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $