甘肃省金昌市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

甘肃金昌第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 处名： 班级：考号： 一、单选题 1.由前10号元素成的物质T和X,有如图所小示的转化关系X不稳定，易分解，设少a 为阿伏加德岁常数的值，下列有关说法正近的是() T A.为使该转化成功远行，Y可以光酸性KMO,溶液 B.等物质的堂的T、又 分子小含行玉键的数日均为 CX分下中含行的？键个数是T分了中含冇的·键个数的2倍D.T分了中只含有极 件链，X分了中既合有极性键又今有非极性链 2.元素X、Y、之、W是组成黑火药的主要成分的四种非金层元素，它们均为主族元素，且 原了市数依次弹人、下列说法正确的是() A.也负性：Z>Y>XB.wZ,分了的空问构型为二佑接形 C.简节离子径：Y>>w D.X好w7心原于的道杂化方式相同 3.Hg分解的能量变化曲线如图所小、下列行关惭不正饰的是〔) +能量0kJmo 185 132 H,(g)+L,(g） 12.5 2HI(g) 反应进翘 A.该反应为政热反应 B.过程I使用了性化剂.汇决了反应速率 C.过形【逆反应附活化能2=185内mol D.化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率 4.卜列说法以让町反应V(g十3H(g)一2NH:(g心达到平有状态的是(》 A.1个N=键惭袋的同时，有3个H一H键形城 B.】个N=V花袋的问 时，有3个一Π键断裂 C.N、H、NH钓分子数之比为1：3：2I).1个N=N键衔裂的同时，有6个HN键 第1贝夫7买 形成 5.某研究性学习小组研究含一浓度下c2+的溶液在不同杀什卜被氧气氧化的竿化率，实验 黏果交图所小水，判下列说法不正佛的是() 4 时间阳 A.温度越高，女化将越大 B.pH越小，氧化率越大 C.Fe2+的氧化率仅溶液的p诅和温度冇关 D.实险说明或小pI、升高温度，有利下提高T2'的氧化* 6.心灯： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) 碳酸 K4=1.3×10K=5.6×104 次氯酸 K,=3.0×10 氢氧化铝 K.=6.3X10n 氢氰酸(HCN) K,=4.9×10-0 运州九名平冯数判断不可以发生的反应是〔 :===NaClO+NaHCO 2>2HC10+Na(052Na10+H0-CO2t IICIO+NaIICO3===NaCIO+IO+CO ④NaClO+CO,十HO=NaHO:+HCIO H03+A1O2+H0一A1(OH)3↓+CO3 ONaCN+CO:+I2O===IICN-NalICO A.2③5 .②①0 C①灯⑤© 11.②③@ 7.下列化合物中，四极灯为零的是() A.SF B.SnF C.PFs D.OFz 8.心灯：氢气、一节化碳、乙棕、烷的燃烧热分别为285.8kJ·m、283.0kJ·ml 、1366.8k·mol、890.3k·mol厂，下列热化学方科式的书写正饰的是() 完2贝共7天 A.2It(g)+02(g)==2I120g)41=-571.6k灯·mol1 h.2C0(g)+0(g)==2C02(g)4H=-283.0kJ·mo1 C.CH5OH①)+302(g20:(g-3H0①AH=-1366.8kJ D.CTt(g)+202(g)=-C0(g)+2T0)dI7=-890.3kJ·mol1 9.化合物M是一种高效消司漂白剂，结构如图所示、W、X、Y、是原子序数依次增大的 知周期主族元素，Y的种单质可用于自来水消毒，Y、乙在不同质期、下列叙述错识的是 A.电货性：W<X<YB.W的杂化方式为p C.录言价氧化物对应水化物的酸性：2>W>X D.X,分的空何钻构 为二出锥形 10.关」子下列申化学装置的说法止珀的是() 电源 直流电源 粗铜。 纯铜 ●uSO 铜片 待镀 溶液 CuSO 铁制品 溶液 粗制的精炼 电镀铜实验装置 ② 外接电源 辅助 阳极 钢闸门白溶性 (不 铁钉 培养 滴有酚酞和KFe(CN%J 金属的电化学防护 的饱和食盐水 ③ ④ A.装置①的粗铜应与巾源正极札连，精炼过程中两极质宝的改变堂相等 片.装置②的待被铁制品应与申源止极相达，申镀过CuS0,溶液的沫皮保时不变 C,装置的钢闻门应电源负极相连，属十“牺料红被的彻极伙护法 D,装置④中常近铜丝处出现红色，苹近裸盛在外的铁钉处出现蓝色 亮3贝共7 1.下列有关N、P及其化合物的说法错买的是() A.N的申负性比P的大，可推断NC分子的极性比PC的大 B.N'与N的T键比P与P的，可推断N=N的稳定性比P=P的高 C,NT[,的成键巾了对问开斥力较大，可推断NT们s的键角比PI,的大 I).HNO钓分子门作用力较小，可推断HNO的熔点比HPO:的低 12.果小孔同学研觉沉淀的转化，进行交下实验（样作如图所小）：下列关于实验过礼的分相析 不正逾的是() 0.1mol-L 人香花 2mL0.Imol-L' NaC1溶液 液b 1 mol-L K1溶液 2mL0.Imol-L 悬注液a AgNO,溶液 白色沉淀c黄色航淀e A.c到e的现象长明AgC转化为AgI B.上述实验可正明：Ksp(AgD>KAgC C.问滤液b中滴0.1mol/1,K1米液，选液H现洋汕 D.念汕液a中存在淀 溶保平德：Agc1g)=Ag*(aq)+c(aq 13.下列各组物质中都是座电解质的是() A.IIf、IICi、BaSO.B.NILF、CTI:COONa、NaS C.NaOH、Ca(OH)z、NH,·HOID.HCIO、NaF、Ba(OH) 14.具冇以下射构的基态原了，·定是主族元素原了的是() ①最外云有3个也予②量外云屯了扑为s:③最外尽有3个木成刻巾子④次外尽无 未成对电子 A.① B.②3 C,心③ D.0 15.25℃下列四补济液：①c(Π）=1mol·L1的酷酸②0.1mol·L1的盐瑕③0.01 mol·1.1的aOH溶液④c(OH)=101mol·1.1氨水溶液、由水申离出的氢离子浓度 之比为(》 A.I:10:100:1000 B.0:1:I2:11C.l4:I3:12:1D. 亮4贝共7天 14:13:2:3 16.1,3」二烯与H发生加成反应分两步：算一步H进攻1,3」二烯生成碳止离子 CH CHC学CH:算：步Br进攻碳正度了完成上.2-州成或1,4加成。反应进行中的能量 变化如下图所示、知作0℃利和40℃时，1,2如成产物与1,4如成产物的比例分别为 70:30利15：85，下列说法正碇的是() +Br CH:. 反位进样 A.1,2如成产物比1,4加成产物稳记 B.0℃相比，40℃时1,3-丁矫的转举增人 C.从0℃升至40℃.1.2-加成正反应这率增大，1.4-成正反应速率或小 1).从0℃升至40℃，1,2加成止反应遮率的增大程度小于共逆反应速率的相大程度 二、填空题 17.(1)在：化学反应川，贝有极少最佳量比平均能量高得多的反应物分子发生碰痒时才可能发 生化学反应，这些分了被称为活化分了。使棉通分了变成活化分了所击头供的最低眼度的能 量叫活化能，其单位道常计k灯·mol1表示。诗认其观黎下修，然后叵答问题： 能量(mor)计 活化分子的 活化分子 量低能量 反应物的总能量E) 反应物 分子 生成物的总能量(E 擊物 反应过碎 ①图中所小反应是 (填“政热”或“放热”)反应，该反应的AH (什今E1、E:的代数式衣示)。 已数热化学方式：出(g)一02g出0gAH=一241.8W·mo11。该反应的正 反应的江化能为167.2kJ·m0l1,则其递反应的活化能为 6 (2)知反应2H(g一H(g)十lg的AH=十11kJ·mol,1molH(g、1molI(g 分了中化学键衡裂时分州需些吸收436kJ、151kJ的能量，划1mo1H山(g分中化学键 断袋时素要吸收的能堂为 k灯 第5项夫7买 18.忽是里要的化工原料，在国民经济中占重要地位，工业合成氨的反应为 N2(g)-3H(g)=2NH(g)AH0 (1)图甲表小合域N出反应在某段时间如→岳中反应迷举'与时问的山线图，t、、4时刻分 别改变某~外界条件，则在下列达到化平衡的时问段中，NT的休积分数最小的受时问 是 (填字母) A.o一t B.力一内 C.a→t4 D,s→h 4时刻改变的杀件是 2)在？73K时，分别将2mol地和6mol比允入·个面定容积为1L的常闭容卷中，油 若反应的进行，气体混合物中TI)、nNTL)与反应时问的关系红衣： mm051015202530 HWmo16004503603303033.00300 NHm0l01.001.601.801982.002.00 该近度下，此反应的平衡常数= (3)该温度下，若向同容积的另一容器没入的V2、H、NH的浓度分别为3mol1.、3ml/1. 3mo/L,划此时玉（填“>”“<”或“=”）y, (4)表中的实验数据计算得到“浓度一时问”的关系可川阁乙中的曲线衣示，衣示cN) 一t曲线的是 。在此温度下，若起始充入4molN,和12moH,则反应利达到平 衡时，枝示cH》一t山线上的相应的点为、 6 完6项共7天 I9.下列物质中：①CIICOOIT②NTL③LC1④盐酸⑤NaOI GNalICo,溶液， (1)龋弱申解顿的是 (填序号，卜同)，属」乐申解频且其水溶液呈碱性的是 2)在氨水中存在屯离平衡i:NTI·TIO一TI4-OII。将上达六补物质分别配成0.1oL 的溶液，向稀氨水川分别滴加少量六溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(N)增大 的是（填序号），北时cO归)（填“席大”“减小”或“不变”，下问）， CNH:) cOH,H,O) 3)等体积cH)相问的盐酸和端酸分州'与0.1mol·L1的下aOH浴液恰好完牟反应，消耗 NaOII休制较大的是 (填化式)，反应过程中酷俊的巾之程度（填 “溜大”“减小”或“不变”，下同)，(CHCO0),水的申离程度逐渐， 水电离的c() (4)已知次氯骏(TTC0)的比离平衡常数为K4.0X108,向20mL0.1ol·L1的TICI0 溶液中滴加少量疏梭，再加水稀释至40ml,此时剩得c(H)=0.05ml·1.1,则溶液川 c10)- mol·11, (5)已知硫酸(TLS0)的巾离平衡常数为K=L.6×10:,K:=L.0×107:碳酸TLC0)的巾 离平衡常数为K=4.0×103,Km=4.0X1011,足量的hSO,溶液和NHC0溶液发生反应 的主云离了方科式为 20.流酸生产中，S0.作化氧化生成S0:2S02g)十0：g)2S0(g)△1K0。某温度 下，SO,的平衡转化率(：)与体系总压沿()的头系如图所示，根据图示口答下列问题： 7500 PMiPa (1)反应达到平集时，平衡常数表达式K= ，升高温度，术值（填“增 大”“减小”或“不变”)： 2)①)将2.0molS0和1.0mol0置于10L常闭容卷中，反应达剑Y衡后，体系总压岁 为0.10MPa。该反应的平常数为 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) 《筑“〉”#”或“=”)KB)。 第7项共7天