精品解析：湖南省永州市第一中学2025-2026学年高一上学期拓展研学（四）化学试题

2025年下期高一年级拓展训练(四) 化学 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，可做耐压壳，A正确； B．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，B正确； C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些，不稳定受热分解产生气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确； D．近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以我国开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等，D错误。 故选D。 2. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时NaNO2发生氧化反应 C. 解毒时美蓝具有还原性 D. 美蓝不可能被NaNO2氧化 【答案】C 【解析】 【分析】血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，易被氧化，具有氧化性，能把氧化为，使血红蛋白丧失与氧气的结合能力而中毒，药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时发生还原反应生成，则美蓝作还原剂，发生氧化反应； 【详解】A．中毒过程中，血红蛋白被氧化，A不符合题意； B．具有氧化性，中毒过程中，被还原发生还原反应，B不符合题意； C．解毒时，美蓝作还原剂，发生氧化反应，具有还原性，C符合题意； D．将氧化为，可以将美蓝氧化，故美蓝可以被氧化，D不符合题意； 故选C; 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaCl溶液： B. 溶液： C. NaOH溶液： D. NaClO溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存，A错误； B．碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，C错误； D．次氯酸钠和不反应，可以共存，D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 和化学性质相似，物理性质不同 B. CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 C. 最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似 D. 0.1mol和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是氢的不同核素形成的单质，核外电子排布完全相同，因此化学性质相似；二者摩尔质量不同，所以密度、沸点等物理性质存在差异，A正确，不符合题意； B．属于碱性氧化物，符合碱性氧化物通性，可与酸反应生成盐和水，B正确，不符合题意； C．最外层电子数相同的微粒化学性质不一定相似，例如稀有气体最外层有2个电子，为稳定结构，金属最外层也有2个电子，活泼性强，二者化学性质差异极大，C错误，符合题意； D．与足量反应时，元素全部被还原为-1价，1反应转移2电子，因此0.1完全反应转移电子数目为，D正确，不符合题意； 故选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 个的体积是22.4L B. 17g氨气所含电子数为 C. 7.1g和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为 D. 18g重水()中含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．个的物质的量为1mol，题目未说明反应处于标准状况，无法确定其体积为22.4L，A错误； B．17g的物质的量为，1个分子含有10个电子，总电子数为，B错误； C．7.1g的物质的量为，与冷反应时1mol转移1mol电子，故0.1mol反应转移电子数为，C错误； D．的摩尔质量为，18g的物质的量为，1个分子含有10个质子，总质子数为，D正确； 答案选D。 6. 下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A. 与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的很稳定 B. 湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明非金属性： C. 是深红棕色液体，是紫黑色固体 D. 氯、溴、碘元素氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A项正确； B.湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明反应中有生成，则氧化性：，从而说明非金属性：，B项正确； C.是深红棕色液体，是紫黑色固体，C项正确； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，卤族元素从到I，其非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，但氧化物的水化物对应的酸有多种，比如Cl对应的酸有高氯酸、氯酸、次氯酸等，有的为强酸，有的为弱酸，因此无法进行比较，D项错误； 答案选D。 7. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na与在空气中反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，符合题意； ②与反应只生成氢氧化钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ③与反应只生成碳酸钠和氧气，与用量和条件无关，不符合题意； ④NaOH溶液与少量反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，用量不同，产物不同，符合题意； ⑤溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用量不同，产物不同，符合题意； ⑥溶液与盐酸反应只生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； ⑦溶液与溶液 溶液与少量溶液反应：，与过量溶液反应：，用量不同，产物不同，符合题意； ⑧氯化铝溶液和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝溶液和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合题意； 符合题意的是①④⑤⑦⑧； 故选A。 8. 下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A. ①②③ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①MgCl2中，镁元素显正价，用电子式表示的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，①不正确； ②由两个不同种非金属元素的原子间形成极性键，②正确； ③离子化合物在熔融状态时能电离出阴、阳离子，且阴、阳离子能发生自由移动，所以能够导电，③正确； ④只含共价键的化合物才是共价化合物，如离子化合物中氧原子间形成非极性键，④不正确； ⑤次氯酸中O分别于H、Cl共用一对电子，电子式为，⑤不正确； ⑥含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，⑥正确； 正确的有②③⑥； 故选B。 9. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2，都属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液，故B正确； C．Fe2+和Cl-均具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子和Cl-氧化，使溶液褪色，则不能利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl2和FeCl3，故C错误； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到氢氧化铁，故D正确； 答案选C。 10. 下列对实验现象或物质(离子)的检验和鉴别表述正确的是 A. 向过量的Fe与反应后的固体中加入KSCN溶液一定会变红 B. 某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 C. 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，则具有还原性。 D. 向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的Fe与反应后的固体中存在Fe和，加入KSCN溶液，Fe将还原为，KSCN溶液不一定变红，A错误； B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定含有，B错误； C．产生的气体是氢气，体现了水的氧化性，C错误； D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生AgCl白色沉淀，则一定含有，D正确； 故答案选D。 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 12. 用硫化亚铁、硫化亚铜处理酸性废水中的，发生的反应如下： 反应I：(未配平) 反应Ⅱ：(未配平) 下列说法错误的是 A. 当参加反应的和物质的量相同时，去除的较多 B. 反应中每处理含的废水需要转移 C. 反应Ⅱ中涉及三种元素价态变化 D. 使用除去废水中的同时，还有利于吸附悬浮杂质 【答案】A 【解析】 【分析】根据得失电子守恒，电荷守恒，元素守恒，配平两个方程式如下：反应I：2FeS+3Cr2O+26H+=2Fe3++2SO+6Cr3++13H2O，反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O+46H+=6Cu2++3SO+10Cr3++23H2O。 【详解】A．根据以上方程式可知，当参加反应的FeS和Cu2S物质的量相同时，Cu2S去除的Cr2O较多，A错误； B．反应I中Cr元素化合价由+6变成+3，3mol Cr2O反应转移18mol电子，处理0.1mol Cr2O的废水需要转移0.6mole−，反应Ⅱ中5mol Cr2O反应转移30mol电子，处理0.1mol Cr2O的废水需要转移0.6mole−，B正确； C．反应Ⅱ中Cu元素化合价由+1变成+2，S元素元素化合价由-2变成+6，Cr元素化合价由+6变成+3，反应涉及三种元素价态变化，C正确； D．使用FeS除去废水中Cr2O的同时生成Fe3+，变成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，D正确； 故选A。 13. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. X、Y与R组成的化合物是一种碱 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。 【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确； C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误； D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确； 答案选C。 14. 现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A. 混合物中铁粉的物质的量为0.14mol B. 该无色气体的体积为1.792L C. 得到的溶液中的物质的量为0.12mol D. 若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析可知红色固体为金属铜，无色气体为，溶液中只有一种金属离子，则溶液中只存在。2.56g铜的物质的量为0.04mol，则混合物中含，则含，为0.12mol，A错误； ，则由离子方程式可知，0.04molFe用于置换铜，0.08molFe用于生成，即，但因未指明为标准状况，B错误； C．由铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为，C正确； D．mol，由化学方程式可知，剩余，D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.现有下列7种物质：①熔融，②气体，③固体，④盐酸，⑤，⑥Al，⑦固体请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号) （2）①溶液与⑦溶液反应的离子方程式为_________________________________。 Ⅱ. （3）标准状况下，2mol与________g的体积相等。 （4）33.3g某金属氯化物中含有0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为________。 （5）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑦ ②. ①④⑥ （2） （3）88 （4）111g/mol （5）11:7 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，排除单质⑥、混合物④、非电解质②，故电解质为①③⑤⑦；物质导电需要有自由移动的电子或离子，熔融盐①、电解质溶液④、金属⑥满足条件，故能导电的是①④⑥。 【小问2详解】 在水溶液中完全电离出、、，电离出和，为弱酸的酸式酸根不能拆写，与反应生成和：； 【小问3详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故，。 【小问4详解】 1个含有2个，故，摩尔质量； 【小问5详解】 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，，故。 16. 如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。 （2）与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是________。 （3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。 （4）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。 （5）③的最高价氧化物的电子式是________。 （6）元素⑥的氧化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________________。 （7）写出④⑤形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式________，该化合物中含有的化学键类型是________。 【答案】（1）Ar （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. ②. 离子键、共价键 【解析】 【分析】由表中周期和主族位置可知，①～⑨依次为H、Li、C、O、Na、Al、P、Cl、Ar。判断各问时，先确定相应元素、原子或离子的电子层结构，再应用同周期元素性质递变、离子半径比较、氧化物和含氧酸的性质，以及电子式和离子方程式的书写规则。 【小问1详解】 ⑨位于第3周期0族，其最外层电子数为8，电子层结构稳定，化学性质最不活泼，故为Ar。 【小问2详解】 ⑧为Cl，与其同族的下一周期元素为Br。Br的原子核电荷数为35，核外各电子层的电子数依次为2、8、18、7，因此其原子结构示意图如下。 【小问3详解】 氯离子比氧离子和钠离子多一个电子层，故其半径最大；氧离子与钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此，简单离子半径由大到小的顺序为。 【小问4详解】 ⑦为P，⑧为Cl。同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，因此酸性由强到弱的顺序为。 【小问5详解】 ③为C，其最高价氧化物为。其中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对，每个氧原子还有两对孤电子对，因此电子式如下。 【小问6详解】 ⑥为Al，其氧化物为氧化铝；⑤为Na，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠。氧化铝是两性氧化物，能与强碱溶液反应，离子方程式为。 【小问7详解】 ④为O，⑤为Na，二者按原子个数比1∶1形成过氧化钠。两个钠原子各失去一个电子，两个氧原子各得到一个电子形成过氧根，过氧根中两个氧原子之间形成一对共用电子，因此电子式如下。 钠离子与过氧根之间存在离子键，过氧根中两个氧原子之间存在共价键，故该化合物中含有离子键和共价键。 17. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常见物质，探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行如下实验。 （1）受热分解的化学方程式是____________________________________。 （2）可用来鉴别溶液和溶液的试剂为________。 ①NaOH溶液②澄清石灰水③稀盐酸④溶液 （3）写出澄清石灰水与过量溶液反应的离子方程式________________________。 Ⅱ.实验室用纯碱()配制480mL0.1mol/L溶液，操作步骤有： （4）需称量纯碱的质量为______g。 （5）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B.托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙。不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 （6）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶 其正确的操作顺序应是________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （7）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时有少量液体洒出 【答案】（1） （2）③④ （3） （4）5.3 （5） ①. A ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （6）① （7）①③ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①溶液：与两者均不反应或反应无明显现象，无法鉴别； ②澄清石灰水：与两者均反应生成沉淀，无法鉴别； ③稀盐酸：与反应立即产生气泡，与反应先无气泡后产生气泡，可鉴别； ④溶液：相当于强酸，与反应先产生气泡，与反应现象类似稀盐酸，先无气泡后产生气泡，可鉴别； 故答案选③④。 【小问3详解】 过量与反应生成和，与部分结合为沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 配制480mL溶液需用500mL容量瓶，，； 【小问5详解】 不需要的仪器：锥形瓶（A）；尚缺的玻璃仪器：500mL容量瓶、玻璃棒； 【小问6详解】 步骤为：称量（B）→溶解（E）→冷却（A）→转移（G）→洗涤（C）→转移（G）→定容（D）→摇匀（F）→装瓶（H），即①； 【小问7详解】 ①纯碱晶体有结晶水：实际质量偏小，浓度偏低； ②容量瓶未干燥：对结果无影响； ③移液时有洒出：溶质损失，浓度偏低； 故答案选①③。 18. Ⅰ.为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 i.制备(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是____________________________。 （2）B装置盛有饱和NaCl溶液，C中得到紫色固体和溶液。C中制备高铁酸钾的化学反应方程式为______________________________。 探究的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 ii.为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，经过检验溶液中含有。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。 （3）由方案Ⅰ可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由________________________________产生(用离子方程式表示)。 （4）根据的制备实验得出：氧化性________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是___________________________。 Ⅱ.具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （5）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是____________。 A.加热至逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开、，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭、 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. > ②. 溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱 （5）CBAD （6）NaOH 【解析】 【小问1详解】 装置A中使用的试剂是高锰酸钾固体和浓盐酸。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒和原子守恒，配平和。配平得到离子方程式为：； 【小问2详解】 装置C中，通入的在过量氢氧化钾KOH的碱性环境中，将氧化为，氯气自身被还原为。反应物中有KOH来提供钾离子和碱性环境，最后根据氢氧原子守恒配平，得到化学反应方程式为：； 【小问3详解】 题干资料指出：在酸性或中性溶液中快速产生。取C中紫色溶液，加入稀硫酸（酸性条件），会会自身发生氧化还原反应，生成、。配平可得：； 【小问4详解】 制备实验中：，在此反应中，是氧化剂，是氧化产物。根据氧化剂氧化性大于氧化产物，得出氧化性>；制备在强碱性条件下进行，方案Ⅱ在酸性条件下进行。这说明溶液的酸碱性不同，会影响物质的氧化性强弱； 【小问5详解】 实验目的是验证与的反应。由于可燃且装置内有空气，必须先通氢气排尽空气，再检验纯度，然后加热反应，最后冷却。得出顺序为： 1.C. 打开，通入氢气：排尽装置内空气。 2.B. 用小试管收集气体并检验其纯度：在E处收集气体验纯，确保无空气。 3.A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间：验纯后加热反应。 4.D. 停止加热，充分冷却，关闭，：防止倒吸或空气进入； 【小问6详解】 淡黄色变白色，说明生成了白色固体。无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有生成。具有还原性，具有氧化性。被氧化为，结合中的O ，最可能的白色产物是。是白色固体，且不含结晶水时不会使无水硫酸铜变蓝（反应本身不生成游离水）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期高一年级拓展训练(四) 化学 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强 B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 C. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡 D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全 2. 血红蛋白(Hb)中铁元素呈+2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而具有输送氧的能力。NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂。下列说法正确的是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时NaNO2发生氧化反应 C. 解毒时美蓝具有还原性 D. 美蓝不可能被NaNO2氧化 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是 A. NaCl溶液： B. 溶液： C. NaOH溶液： D. NaClO溶液： 4. 下列说法不正确的是 A. 和化学性质相似，物理性质不同 B. CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 C. 最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似 D. 0.1mol和足量Fe完全反应，转移电子的数目为 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 个的体积是22.4L B. 17g氨气所含电子数为 C. 7.1g和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为 D. 18g重水()中含有的质子数为 6. 下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A. 与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的很稳定 B. 湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明非金属性： C. 是深红棕色液体，是紫黑色固体 D. 氯、溴、碘元素氧化物的水化物酸性逐渐减弱 7. 下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是 ①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液 A. ①④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②⑤⑥⑦⑧ 8. 下列叙述正确的是 ①用电子式表示的形成过程为： ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 ③离子化合物在熔融状态时能够导电 ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ⑤次氯酸的电子式： ⑥离子化合物中一定含有离子键 A. ①②③ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 9. 下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A. 二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B. 将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D. 分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 10. 下列对实验现象或物质(离子)的检验和鉴别表述正确的是 A. 向过量的Fe与反应后的固体中加入KSCN溶液一定会变红 B. 某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 C. 铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声，则具有还原性。 D. 向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则一定含有 11. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C. 若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 12. 用硫化亚铁、硫化亚铜处理酸性废水中的，发生的反应如下： 反应I：(未配平) 反应Ⅱ：(未配平) 下列说法错误的是 A. 当参加反应的和物质的量相同时，去除的较多 B. 反应中每处理含的废水需要转移 C. 反应Ⅱ中涉及三种元素价态变化 D. 使用除去废水中的同时，还有利于吸附悬浮杂质 13. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子 D. X、Y与R组成的化合物是一种碱 14. 现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 A. 混合物中铁粉的物质的量为0.14mol B. 该无色气体的体积为1.792L C. 得到的溶液中的物质的量为0.12mol D. 若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.现有下列7种物质：①熔融，②气体，③固体，④盐酸，⑤，⑥Al，⑦固体请回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号) （2）①溶液与⑦溶液反应的离子方程式为_________________________________。 Ⅱ. （3）标准状况下，2mol与________g的体积相等。 （4）33.3g某金属氯化物中含有0.6mol，则该氯化物的摩尔质量为________。 （5）在同温同压下，质量均为44g的CO和，其体积之比为________。 16. 如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： （1）①~⑨九种元素中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。 （2）与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是________。 （3）④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。 （4）⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________(填化学式)。 （5）③的最高价氧化物的电子式是________。 （6）元素⑥的氧化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________________。 （7）写出④⑤形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式________，该化合物中含有的化学键类型是________。 17. 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。 Ⅰ.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常见物质，探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行如下实验。 （1）受热分解的化学方程式是____________________________________。 （2）可用来鉴别溶液和溶液的试剂为________。 ①NaOH溶液②澄清石灰水③稀盐酸④溶液 （3）写出澄清石灰水与过量溶液反应的离子方程式________________________。 Ⅱ.实验室用纯碱()配制480mL0.1mol/L溶液，操作步骤有： （4）需称量纯碱的质量为______g。 （5）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B.托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙。不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 （6）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶 其正确的操作顺序应是________(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （7）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是________(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时有少量液体洒出 18. Ⅰ.为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 i.制备(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是____________________________。 （2）B装置盛有饱和NaCl溶液，C中得到紫色固体和溶液。C中制备高铁酸钾的化学反应方程式为______________________________。 探究的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。 ii.为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，经过检验溶液中含有。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。 （3）由方案Ⅰ可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由________________________________产生(用离子方程式表示)。 （4）根据的制备实验得出：氧化性________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是___________________________。 Ⅱ.具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。 （5）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是____________。 A.加热至逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开、，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭、 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $