精品解析：湖南省永州市新田县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（A卷）

新田一中2025年下期高一年级10月阶段性检测试卷 化学(A卷) 考生注意： 1. 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2. 考生务必将各题的答案填在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 0-16 Cu—64 Fe—56 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的阴离子均为氢氧根离子的为碱，故A错误； B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，故B错误； C．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确； D．HCl在溶液中完全电离，故氯水中没有HCl分子，故D错误； 答案选C。 2. 科学家创造出了由18个碳原子构成的稳定碳环，该分子具有半导体特性，其合成过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 的摩尔质量为328 C. 中子数为8的碳原子： D. 和石墨都是碳元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．是不成盐氧化物，A错误； B．的摩尔质量为，B错误； C．中子数为8的碳原子的质量数为6+8=14，原子可表示为，C错误； D．和石墨都是碳元素的同素异形体，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2分子中含有的共价键数目为NA B. 0.1 mol FeCl3完全水解可得Fe(OH)3胶粒的数目为0.1 NA C. 标准状况下，22.4 L O2与22.4 L SO3含分子数均为NA D. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未指明Cl2的物质的量，无法确定共价键数目，A错误； B．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，数目远小于0.1 NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．7.8g Na2O2（0.1 mol）与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，故转移电子数为0.1 NA，D正确； 答案选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. Ca(OH)2的电离方程式： C. CH4的分子结构模型： D. HClO结构式：H-O-Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，阳离子和阴离子Cl-都要写离子形式，其电子式为：，A错误； B．Ca(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ca2+、OH-，不存在电离平衡，故Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．CH4是正四面体结构，但由于原子半径：C＞H，故CH4的分子结构模型为：，C错误； D．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此HClO结构式为：H-O-Cl，D正确； 故合理选项是D。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用液氨作制冷剂，与其水溶性无关，故A选； B．次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，氯气溶于水生成次氯酸，可以用于自来水消毒，两者有关联，故B不选； C．碳酸氢钠可以与酸反应，因此可用小苏打治疗胃酸过多，两者有关联，故C不选； D．工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫，是利用生成的二氧化硫与生石灰、氧气反应，生成硫酸钙，两者有关联，故D不选； 答案选A。 6. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有 D 向中滴加盐酸，有气体产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀不一定是AgCl，也可能是Ag2SO4，该溶液中不一定含有，A错误； B．玻璃棒含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，B错误； C．向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，再加入适量氯水，溶液呈红色，说明溶液中含有的Fe2+被氧化成Fe3+，原溶液中一定含有，C正确； D．向中滴加盐酸，有气体产生，该气体为CO2，说明HCl的酸性强于H2CO3，而HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和C的非金属性强弱，D错误； 故选C。 7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明强酸性溶液中，是紫红色的，不能大量共存，A错误； B．无色透明强酸性溶液中，不能大量共存，会与氢离子反应，B错误； C．无色透明强酸性溶液中，均可以大量共存，C正确； D．无色透明强酸性溶液中，会被在酸性条件下氧化，D错误； 故C。 8. 关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是 A. H2SO4没有参与氧化还原反应 B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，故A正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故C正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，故D错误； 故答案选D。 9. 下列有关离子方程式正确的是 A. 将溶于水： B. 溶液腐蚀覆铜板： C. 将溶液和溶液混合： D. 将铝片投入氢氧化钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，写化学式，其离子方程式为：，A错误； B．溶液与铜反应生成铜离子和亚铁离子，其离子方程式为：，B错误； C．将溶液和溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为：，C错误； D．将铝片投入氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠与氢气，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．观察钾盐的焰色 C．获取干燥洁净的氯气 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，A符合题意； B．观察钾盐的焰色反应时，需通过蓝色钴玻璃观察（排除钠元素黄色火焰的干扰），图中未使用蓝色钴玻璃，操作不规范，B不符合题意； C．获取干燥洁净的氯气时，除杂顺序错误：应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥Cl2（若先干燥再除HCl，气体又会带出水蒸气），C不符合题意； D．蒸发结晶应使用蒸发皿（而非坩埚），且需用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，图中仪器选择错误，D不符合题意； 故选A。 11. 一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】W形成的单质是自然界中最硬的物质，故W为C；X的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成盐，故X为N；Z的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故Z为Cl；Y分别与C、N、Cl可形成多种二元化合物，Y形成两根共价键，故Y为O，据此分析。 【详解】A．非金属性O＞N，即稳定性H2O＞NH3，A符合题意； B．同周期主族元素从左至右，原子半径减小，原子半径，即，B不符合题意； C．N原子最外层有5个电子，在消毒剂中形成三个共价键，最外层电子数为5+3=8，C不符合题意； D．为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，D不符合题意； 故选A。 12. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B. 每除去1mol，转移3mol电子 C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D. 去除过程的总反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化关系图中NaClO和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应中，属于化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，故A错误； B．氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，每除去1mol，转移3mol电子，故B正确； C．NH3易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确； D．根据箭头方向可知，NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程式为：，故D正确； 故选A。 13. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： B. 反应在冰水浴中进行只是为了防止分解 C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 【答案】C 【解析】 【分析】制备流程为：石灰石经过一系列处理得到纯CaCO3，CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑，在CaCl2溶液中加入氨水、H2O2反应得到CaO2•8H2O晶体，由于H2O2受热易分解、氨水易挥发，则反应在冰水浴中进行，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，经过过滤、洗涤、烘干得到纯净的CaO2固体，以此来解答。 【详解】A．碳酸钙不能拆，步骤Ⅰ中反应的离子方程式是，A错误； B．反应在冰水浴中进行，可以防止温度过高导致一水合氨挥发和过氧化氢分解，也可以降低产物溶解度，便于结晶析出，B错误； C．步骤Ⅱ中发生的反应为氯化钙溶液与氨水、过氧化氢在冰水浴中反应生成八水过氧化钙沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，C正确； D．长途运输鱼苗时，难溶的、具有强氧化性的过氧化钙不易潮解，可用作消毒剂，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，同时调节溶液，生成的氧气可以供鱼苗呼吸，D错误； 答案选C。 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性的强弱及图象可知，0∼0.56gFe发生，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含，以此来解答。 【详解】A．0∼0.56gFe发生点位于这之间，A正确； B．0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生，点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，点溶液中的阳离子有：， B正确； C．加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为，加入铁粉0∼0.56gFe发生，生成的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生，生成的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确； D．由上述分析可知原溶液中为0.02mol，则为0.01mol，为0.02mol，则为0.02mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________ (用化学式表示)。 （3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于___________(填字母)。 A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。 （4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. AC ②. ③. （4） ①. 、 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故答案为：； 【小问3详解】 ①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐，故答案选：AC； ②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成，再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是，故答案为：；； 【小问4详解】 ①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、，故答案为：、； ②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于，故答案为：小于。 16. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： （1）请写出的电子式：___________。 （2）Ⅳ中多孔球泡的作用是 ___________。 （3）试剂a的名称为___________。 （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为___________。 （5）与水反应的化学方程式为___________。 （6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是___________。 （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是___________。 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）饱和的食盐水(或饱和溶液) （4）水浴加热 （5） （6）吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境 （7）将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收 【解析】 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解，以此解题； 【小问1详解】 已知分子结构与相似，根据水分子的电子式，可写出的电子式为； 【小问2详解】 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 【小问3详解】 由分析知，试剂a为饱和食盐水，用于除去Cl2中的氯化氢，故答案为：饱和的食盐水； 【小问4详解】 实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，可采用水浴加热，故答案为：水浴加热； 【小问5详解】 由信息知，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和，其化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解，故答案为：吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境； 【小问7详解】 反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，故答案为：将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收。 17. 随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）Q元素在周期表中位于第三周期第_______族。 （2）写出M元素的简单离子结构示意图：_______。 （3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为_______。 （4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方_______。 （6）锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。 ②下列推断正确的是_______(填字母)。 A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为 B．碱性： C．碳酸锶是一种可溶性盐 D．锶与水反应比钙更剧烈 （7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）ⅣA （2） （3）共价键(或极性共价键) （4）[或或、、] （5） （6） ①. 强 ②. AD （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，由所给部分元素在周期表的位置可知，A为，为，为，为，为，为，为。 【小问1详解】 为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：ⅣA； 【小问2详解】 为S，其简单离子核外有18个电子，结构示意图为，故答案为：； 【小问3详解】 元素和组成的化合物是，氢原子和硫原子之间以极性共价键结合，故答案为：共价键或极性共价键； 【小问4详解】 根据半径大小判断依据：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，、、半径由大到小的顺序为，故答案为：； 【小问5详解】 元素最高价氧化物对应的水化物为，D元素最高价氧化物对应的水化物为，二者之间反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 ①位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，与同主族，且在元素下方，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，对应单质的还原性也逐渐增强，所以锶单质的还原性比钙单质的还原性强，故答案为：强； ②A．最外层有2个电子，常见化合价为+2，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，的金属性比强，则最高价氧化物的水化物碱性更强，即碱性：，故B错误； C．同主族元素最外层电子数相同，物质性质相似，是一种难溶性盐，则也是一种难溶性盐，故C错误； D．同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应剧烈程度增大，故D正确； 故选AD； 【小问7详解】 由信息可知与的性质类似，由与溶液反应可推知与溶液反应的化学方程式为，故答案为：。 18. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质是___________。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填字母，下同)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用___________。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制85 mL 0.5 mol/L KMnO4溶液。 a．通过计算，需称量的质量为___________。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、___________。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②. 或二氧化碳 （2）D （3）AC （4） ①. 7.9 ②. 100 mL容量瓶 ③. 偏高 ④. 21.3% 【解析】 【分析】利用侯德榜联合制碱原理，向饱和食盐水先通入NH3调pH以增大CO2的溶解度，再通入CO2，析出碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠固体加热分解得到碳酸钠，生成的CO2可循环使用，碳酸钠固体溶于H2O2溶液中，结晶析出过碳酸钠。 【小问1详解】 热解时发生的反应为碳酸氢钠分解，反应方程式为，由流程图可知，可循环利用的物质是二氧化碳； 【小问2详解】 能催化过氧化氢的分解、溶液与过氧化氢发生氧化还原反应、稀盐酸与碳酸钠反应，和与溶液都不反应，故答案为D； 【小问3详解】 A．分别向等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加少量盐酸，首先产生气体的是碳酸氢钠溶液，A符合题意； B．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水反应都会有白色沉淀生成，B不符合题意； C．分别向相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞溶液，红色较深的为碳酸钠溶液，C符合题意； D．碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应，但无明显现象，D不符合题意； 故答案为AC； 【小问4详解】 配制85 mL 0.5 mol/L KMnO4溶液要用100 mL容量瓶，实际配制的溶液为100 mL。 ①；配制时，还要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶；定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的体积偏低，从而使所配溶液的物质的量浓度偏高； ②由已知条件可知：消耗，由已知方程式可得，则，，所以过碳酸钠样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新田一中2025年下期高一年级10月阶段性检测试卷 化学(A卷) 考生注意： 1. 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。 2. 考生务必将各题的答案填在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 0-16 Cu—64 Fe—56 S-32 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子 2. 科学家创造出了由18个碳原子构成的稳定碳环，该分子具有半导体特性，其合成过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 是酸性氧化物 B. 的摩尔质量为328 C. 中子数为8的碳原子： D. 和石墨都是碳元素的同素异形体 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Cl2分子中含有的共价键数目为NA B. 0.1 mol FeCl3完全水解可得Fe(OH)3胶粒的数目为0.1 NA C. 标准状况下，22.4 L O2与22.4 L SO3含分子数均为NA D. 7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.1 NA 4. 下列化学用语正确的是 A. NH4Cl电子式： B. Ca(OH)2的电离方程式： C. CH4的分子结构模型： D. HClO结构式：H-O-Cl 5. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作及现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有 C 向某溶液中滴入几滴溶液，无明显现象，再加入适量氯水，溶液呈红色 原溶液中一定含有 D 向中滴加盐酸，有气体产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是 A. H2SO4没有参与氧化还原反应 B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 9. 下列有关离子方程式正确的是 A. 将溶于水： B. 溶液腐蚀覆铜板： C. 将溶液和溶液混合： D. 将铝片投入氢氧化钠溶液： 10. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．观察钾盐的焰色 C．获取干燥洁净的氯气 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 11. 一种新型消毒剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>Y B. 原子半径：W>X>Y C. 该消毒剂中X原子最外层满足8电子稳定结构 D. ZY2可用于自来水的消毒剂 12. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B. 每除去1mol，转移3mol电子 C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D. 去除过程的总反应方程式为： 13. 过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，难溶于水，可作缓释供氧剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中反应的离子方程式： B. 反应在冰水浴中进行只是为了防止分解 C. 步骤Ⅱ中反应的化学方程式： D. 可用于长途运输鱼苗，仅体现了可作供氧剂 14. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________ (用化学式表示)。 （3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于___________(填字母)。 A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。 （4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 16. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： （1）请写出的电子式：___________。 （2）Ⅳ中多孔球泡的作用是 ___________。 （3）试剂a的名称为___________。 （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为___________。 （5）与水反应的化学方程式为___________。 （6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是___________。 （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是___________。 17. 随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）Q元素在周期表中位于第三周期第_______族。 （2）写出M元素的简单离子结构示意图：_______。 （3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为_______。 （4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方_______。 （6）锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。 ②下列推断正确的是_______(填字母)。 A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为 B．碱性： C．碳酸锶是一种可溶性盐 D．锶与水反应比钙更剧烈 （7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式：_______。 18. 某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成分为过碳酸钠。联合法制备过碳酸钠的工业流程如图所示。 （1）在“热解”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质是___________。 （2）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠失效的是___________(填字母，下同)。 A. B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 溶液 （3）鉴别同浓度溶液和溶液的试剂可用___________。 A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞 D. 溶液 （4）某学习小组欲测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为。 ①配制85 mL 0.5 mol/L KMnO4溶液。 a．通过计算，需称量的质量为___________。 b．配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、___________。 c．定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $