精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2026年高一上学期1月月考化学试题

2026年1月高一化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶中物质分类的说法正确的是 A. 茶多酚属于无机物 B. 绿茶中的水属于单质 C. 矿物质中的碳酸钙属于碱类物质 D. 绿茶水属于混合物 2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O是纯净物 D. 碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. KOH溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 所含溶质为的溶液中：、、、 5. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl 弱电解质 非电解质 酒精 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. Na与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 7. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 8. 下列反应中，水只做还原剂的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 钠与水的反应： C. 氟单质与水的反应： D. 电解水： 9. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B. 还原性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应中被氧化为N2 10. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 11. 下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是 选项 方案设计、现象 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 C 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该晶体为NaHCO3试剂 D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 该反应能发生： D. 向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生 13. 将一定量的组成的混合物溶于水，配成溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 14. 某溶液X中可能含有NaOH、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的碱性先减弱后增强 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为0.5NA B. 标准状况下，中含有的电子数目为2NA C. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为NA 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 二、解答题(共52分) 17. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：_______。 （2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为_______(选填“冷水”或“热水”)，其原因为_______。 （3）试剂a应为_______，其作用是_______。 （4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 18. 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有、、、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：(填化学式)甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 （2）乙处河水呈红褐色时发生反应的化学方程式为___________。 （3）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是___________(填离子符号)。 （4）用离子方程式解释丁处产生气泡的原因___________。 19. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： （1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序为___________。 （2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：___________。 （3）该流程中循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________(填名称)，可以用来___________。 （5）写出Na2O2固体与水反应的离子方程式：___________。 （6）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ.称取ag样品，溶于水中 ⅱ.加入足量氯化钙溶液 ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是___________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为___________%(用含a，b的代数式表示)。 20. 某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备，并探究氯气的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为和。 （1）若装置中固体药品为，产生标况下氯气时，被氧化的的物质的量为_____mol。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置的作用是探究氯气与溶液反应。反应开始后，观察到中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_______。 （4）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_______、_______。 【探究与反思】 按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤： ①取少量原溶液于小试管中，滴加溶液，无明显现象； ②取少量反应后中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （5）根据实验现象推测过量的氯气与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）请用离子方程式说明装置的作用_______。 （7）乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月高一化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 六安是优质绿茶产区，绿茶中含茶多酚(属有机物)、水、矿物质等成分。下列关于绿茶中物质分类的说法正确的是 A. 茶多酚属于无机物 B. 绿茶中的水属于单质 C. 矿物质中的碳酸钙属于碱类物质 D. 绿茶水属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．题干中已经说明茶多酚属于有机物，不属于无机物，A错误； B．水（）由氢、氧两种元素组成，属于化合物，不是单质，B错误； C．碳酸钙（）由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质，不是碱类，C错误； D．绿茶水包含茶多酚、水、矿物质等多种成分，属于混合物，D正确；故选D。 2. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4·2H2O是纯净物 D. 碳酸氢钠在医疗上是一种治疗胃酸过多的药品 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）是干燥剂，用于吸水防潮，不能防止食品氧化变质，防止氧化需用抗氧化剂，A错误； B．钠的强还原性使其能置换熔融TiCl4中的钛，该应用正确，B正确； C．石膏（CaSO4·2H2O）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，C正确； D．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，用于缓解胃酸过多，D正确； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．N₂和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此28g混合气体的总物质的量为1 mol，分子数应为个，而非，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：+=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. KOH溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 所含溶质为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液中存在大量OH⁻，H+会与OH-反应生成水，Al3+会形成Al(OH)3沉淀，如果KOH溶液过量，Al(OH)3还会进一步生成四羟基合铝酸钾，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液为碱性环境，、、、均为稳定离子，相互间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．使石蕊变红的溶液为酸性环境，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．Na2SO4溶液中含有大量，Ba2+会与形成BaSO4沉淀，且Ba2+还会与碳酸根离子形成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl 弱电解质 非电解质 酒精 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是非电解质，不是弱电解质，且BaSO4是强电解质，不是非电解质，B错误； C．CaCO3是强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则各物质分类正确，C正确； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： B. Na与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 氯气与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钡与硫酸钠反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故A正确； B．该离子方程式前后所带电荷数不等，正确的是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆写成离子，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OCl-+H++HClO，故D错误； 答案为A。 7. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 8. 下列反应中，水只做还原剂的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 钠与水的反应： C. 氟单质与水的反应： D. 电解水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钠与水的反应是非氧化还原反应，A错误； B．钠与水的反应，水作氧化剂，B错误； C．氟单质与水的反应，氟单质作氧化剂，水作还原剂，C正确； D．电解水的反应，水既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 9. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B. 还原性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应中被氧化为N2 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，ClO-是氧化剂，是还原剂，Cl-是还原产物，N2是氧化产物。 【详解】A．反应中消耗1mol氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2mol电子，A正确； B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，B正确； C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-——2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确； D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，D正确； 故选C。 10. 将一小块钠投入如图所示的烧杯中，下列有关说法正确的是 A. 钠块只在煤油中游动，并放出气体 B. 钠块只在水层游动，钠块熔化，水层变红色 C. 在CCl4和水层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 D. 在水层和煤油层交界处上下跳动，钠块熔化，水层变红 【答案】D 【解析】 【分析】钠的密度大于煤油，小于水和CCl4，且钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答。 【详解】A．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，A错误； B．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，B错误； C．钠的密度小于水，不会进入到CCl4和水层的交界处，C错误； D．钠块在煤油层和水层交界处上下跳动，钠与水反应放热使钠融化，反应产生NaOH使含有酚酞的水层变红，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验方案设计、现象和结论相符的一组是 选项 方案设计、现象 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取待测液，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 C 取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该晶体为NaHCO3试剂 D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子或硫酸根，A错误； B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素，B正确； C．取少量晶体于试管中，若加热时试管口出现小水珠，冷却后加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该晶体为碳酸氢铵或碳酸氢钠等，C错误； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，已经引入了氯离子，再加入溶液，一定有白色沉淀，D错误； 故选A。 12. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 该反应能发生： D. 向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A选项正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B选项正确； C．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化 - 还原反应可以发生，C选项正确； D．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，2mol中含有2mol，1mol完全反应得到2mol电子，2mol恰好被氧化，此时没有多余的氧化性去氧化产生黄绿色的，D选项错误； 故本题答案为：D。 13. 将一定量的组成的混合物溶于水，配成溶液，取出，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 直线③代表产生的的物质的量 B. 原混合物中的质量为 C. 滴加的盐酸浓度为 D. 当收集到标准状况下气体时消耗的盐酸为 【答案】D 【解析】 【分析】和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：，故的物质的量一直减少，的物质的量先增大后减少，故折线②代表的物质的量，直线①代表的物质的量，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误； B．由图像可知，25 ml溶液中，的物质的量是，则1 L原溶液中，的物质的量是，故原混合物中的质量为： ，B错误； C．根据反应方程式：，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：，消耗盐酸的体积根据图示可知为50 ml，则盐酸浓度为：，C错误； D．由图可知50 mL~150 mL发生反应为：，标准状况下气体56 mL的物质的量为： ，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：，0 ml~50 mL 发生反应为：，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：，一共消耗盐酸的物质的量为：，则消耗的盐酸得体积为：，D正确； 故选D。 14. 某溶液X中可能含有NaOH、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 溶液X中含有、NaOH B. 点，溶液的碱性先减弱后增强 C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D. MP段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有二氧化碳生成，说明含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中不能大量共存，如果只有碳酸钠，前后两段消耗盐酸体积相等：、，但是图中第一阶段消耗的盐酸大于第二阶段，说明溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，据此回答； 【详解】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，A正确； B．溶液X中的溶质为、NaOH，滴加盐酸至N点碱性一直减弱，B错误； C．溶液X中含有、NaOH，OM段发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，M点溶质为NaCl和，C正确； D．M点溶质为NaCl和，MP段产生二氧化碳，反应为，D正确； 故答案选B。 15. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为0.5NA B. 标准状况下，中含有的电子数目为2NA C. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA D. 标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应时，每2mol反应增重56g，转移2mol电子。当增重14g时，对应0.5mol，转移0.5mol电子，即0.5NA，A正确； B．标准状况下HF为液态，无法用气体体积计算物质的量，电子数目无法确定，B错误； C．生成4gH2（2mol）需转移4mol电子（每molH2对应2mol电子），转移电子数为4NA，C错误； D．Cl2溶于水部分反应，溶液中Cl⁻、ClO⁻、HClO的微粒数之和小于NA（因Cl2未完全反应），D错误； 故选A。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：) 以下说法不正确的是 A. 过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C. K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D. 污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】由硫酸亚铁制备高铁酸钾发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾反应生成高铁酸钾沉淀，高铁酸钾氧化具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物为氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质。 【详解】A．过程①中发生反应，硫酸亚铁被过氧化钠氧化为高铁酸钠，硫酸亚铁中Fe元素化合价由+2升高为+6，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、有-1价升高为0，2个硫酸亚铁和1个过氧化钠作还原剂，5个过氧化钠作氧化剂，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶5，故A错误； B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式为，故B正确； C．K2FeO4具有强氧化性，处理污水时能消毒杀菌，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故C正确； D．污水中的有害离子CN-被K2FeO4氧化转化为二氧化碳、氮气两种无毒气体，C、N元素化合价升高，反应过程中CN-做还原剂，故D正确； 选A。 二、解答题(共52分) 17. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：_______。 （2）如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为_______(选填“冷水”或“热水”)，其原因为_______。 （3）试剂a应为_______，其作用是_______。 （4）小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. （球形）干燥管 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 （2） ①. 冷水 ②. 利于FeI2冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸或浓H2SO4 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。 【小问3详解】 为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。 【小问4详解】 5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 18. 在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有、、、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：(填化学式)甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。 （2）乙处河水呈红褐色时发生反应的化学方程式为___________。 （3）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是___________(填离子符号)。 （4）用离子方程式解释丁处产生气泡的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）、、、、 （4） 【解析】 【分析】由图示可知，甲、乙、丙、丁四座工厂依次位于河流上游到下游，由①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍清，且每个工厂只含有、、、中的一种可推断，甲乙丙丁四座工厂排出的废液里含有的污染物分别为、、和，反应方程式依次为，，。 【小问1详解】 因为​微溶于水，其他三种物质都易溶于水，甲处河水呈乳白色，所以甲工厂排出的污染物是；乙处河水呈红褐色，说明有​沉淀生成，是​与​反应的结果，所以乙工厂排出的污染物是​；丙处河水由浑浊变清，是因为沉淀被溶解，所以丙工厂排出的污染物是；丁处产生气泡，是与​反应生成CO2​，所以丁工厂排出的污染物是​； 【小问2详解】 乙处​与​反应，化学方程式为； 【小问3详解】 丁处产生气泡且河水仍清，说明过量，和不存在，根据元素守恒，M处河水中肯定含有的离子是、、、、； 【小问4详解】 丁处与​反应产生气泡，离子方程式为。 19. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。 回答下列问题： （1）向精制盐水中通入NH3、CO2的顺序为___________。 （2）写出NaHCO3煅烧时发生反应的化学方程式：___________。 （3）该流程中循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________(填名称)，可以用来___________。 （5）写出Na2O2固体与水反应的离子方程式：___________。 （6）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数： ⅰ.称取ag样品，溶于水中 ⅱ.加入足量氯化钙溶液 ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤中Na2CO3已经沉淀完全的方法是___________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为___________%(用含a，b的代数式表示)。 【答案】（1）先通入NH3，后通入CO2 （2） （3）CO2，NaCl （4） ①. 氯化铵 ②. 作化肥 （5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （6） ①. 取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，则已沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，煤干馏制得焦炭，焦炭与水蒸气反应生成水煤气，水煤气变换得到二氧化碳和氢气；分离液态空气制得氮气，氮气与氢气在合成氨塔中反应制得氨气；向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳可以加入吸氨、碳化塔循环使用；向母液中加入氯化钠粉末，将母液中的氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液，母液可以送回碳化塔循环使用。 【小问1详解】 由分析可知，制备碳酸氢钠时，向精制食盐水中通入极易溶于水的氨气得到氨化食盐水，向氨化食盐水中通入二氧化碳气体，二氧化碳与氨化食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，目的是先通入氨气使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中的碳酸氢根离子的浓度，便于碳酸氢钠的生成和析出； 【小问2详解】 碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，该流程中循环利用的物质为碳酸氢钠煅烧分解生成的二氧化碳和含有氯化钠的母液； 【小问4详解】 由分析可知，侯氏制碱法除了制得纯碱外，还生成了可以作氮肥的副产品氯化铵； 【小问5详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问6详解】 ①若碳酸钠溶液已经完全沉淀，向上层清液中继续加入氯化钙溶液，不可能有碳酸钙沉淀生成，所以证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是取少量步骤ⅱ上层清液于试管中，继续加入氯化钙溶液，若不产生沉淀，说明碳酸钠溶液已经完全沉淀； ②由题意可知，反应生成碳酸钙的质量为bg，由碳原子个数守恒可知，则样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝％。 20. 某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备，并探究氯气的相关性质。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水；硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，在酸性条件下不稳定，易转化为和。 （1）若装置中固体药品为，产生标况下氯气时，被氧化的的物质的量为_____mol。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置的作用是探究氯气与溶液反应。反应开始后，观察到中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_______。 （4）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_______、_______。 【探究与反思】 按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。实验操作步骤： ①取少量原溶液于小试管中，滴加溶液，无明显现象； ②取少量反应后中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加溶液，产生白色沉淀。 （5）根据实验现象推测过量的氯气与溶液反应的离子方程式为_______。 （6）请用离子方程式说明装置的作用_______。 （7）乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因：_______。 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢，平衡压强 （3） （4） ①. 无水氯化钙(或硅胶或) ②. 干燥的有色布条 （5） （6） （7）因为吸收氯气后，溶液中产生大量的，与足量的发生反应，产生有毒气体，污染空气 【解析】 【分析】A装置由浓盐酸与高锰酸钾发生反应：制备氯气，制得的氯气中混有气体，通过B装置中饱和食盐水吸收，同时B中长颈漏斗可以平衡气压，除去后的氯气进入C装置与硫化钠溶液发生反应：，装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，Ⅱ处用无水氯化钙（或硅胶或）干燥氯气，在Ⅲ处放干燥的有色布条与I处作比较，装置E中吸收多余的氯气，发生反应：；但因为生成了大量的，会使发生歧化反应：，产生污染空气的二氧化硫，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，装置发生反应： 可知，产生时，被氧化的有，因此产生标况下氯气时，被氧化的有； 【小问2详解】 由分析可知，装置B作用为：除去氯气中的氯化氢，平衡压强 【小问3详解】 中产生黄色沉淀是硫单质，该反应的化学方程式：； 【小问4详解】 装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，Ⅱ处用无水氯化钙（或硅胶或）干燥氯气，在Ⅲ处放干燥的有色布条与I处作比较； 【小问5详解】 装置C中滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根离子，因此过量的氯气与硫化钠溶液反应的离子方程式为； 【小问6详解】 硫代硫酸钠()溶液在工业上可作脱氯剂，说明硫代硫酸钠具有还原性，可以吸收多余的氯气，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 因为吸收氯气后，溶液中产生大量的，与足量的发生反应，产生有毒气体，污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $