26 第六章 第2讲 常见物质的检验与鉴别-【名师导航】2027年高考化学一轮总复习教师用书（不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦常见物质的检验与鉴别核心考点，涵盖阳离子、阴离子、气体的检验方法及物质鉴别推断思路，按“性质-方法-应用”逻辑梳理知识点，通过考点表格化呈现、思维模型构建、真题改编训练等环节，帮助学生系统掌握检验原理与推断技巧。 讲义突出科学思维与科学探究素养培养，如设计离子检验排除干扰实验、物质鉴别两两混合法等教学活动，结合夯基补弱与培优提能分层练习，助力学生快速突破难点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供高效教学支持。

第2讲　常见物质的检验与鉴别 1．了解常见物质的检验、鉴别方法，能根据实验现象推断溶液中存在的物质。 2．能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。 考点1　常见物质的检验 1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 或方法 实验步骤 实验现象 K＋ 焰色试验 ①铂丝用盐酸洗净后，放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止； ②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察) Na＋ 火焰呈黄色 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 溶液变为红色 NaOH 溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2+ KSCN溶液、新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 Fe2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中，加 入酸性溶液 溶液紫红色褪去 K3[Fe(CN)6]溶液 取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 2．常见阴离子的检验 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl) Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成淡黄色沉淀(AgBr) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI) 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝色 先加入稀盐酸(排除、、Ag＋等的干扰)，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊 3．常见气体的检验 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃 火焰呈淡蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 (或C2H2) 溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 　某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有吗？ 提示：不一定。还可能含有、、等。 [备考提醒]物质检验的原则 (1)方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。 (2)若无限定要求，一般先考虑用物理方法，然后再考虑用化学方法。 (3)用物理方法时，一般可按观察法→嗅闻法→水溶法的顺序进行。 (4)用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。 　离子检验 1．(人教必修第一册习题改编)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 C　[当固体中含有时，在酸性条件下滴加溶液会被氧化生成硫酸根离子，有相同现象，故不一定存在，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3+，B错误；检验时滴加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，原固体中可能有[Al(OH)4]－，不一定为，D错误。] 2．(2026·汕头模拟)化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素养的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 B 向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有Fe3+ C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却，向其中加入少量新制的，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 D　[铜丝恢复红色，有机官能团除了醇羟基还有可能是羧基，羧基将氧化铜还原，故A错误；H2O2溶液具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，加入KSCN溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe2+，故B错误；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子，故C错误；新制的Cu(OH)2检验醛基时需在碱性条件下，由于未加入NaOH中和稀硫酸，则无砖红色沉淀产生，不能说明淀粉没有水解，故D正确。] 3．(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、溶液) (2)证明Fe3O4中含有＋2价铁，简要说明实验方法：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O，设计实验证明红色物质Cu中含有Cu2O的实验方法：_____________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [答案]　(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可) (2)取少量Fe3O4样品溶于足量稀硫酸中，然后加酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则证明Fe3O4中含＋2价铁{或取少量Fe3O4样品溶于足量稀盐酸中，然后加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则证明含有＋2价铁} (3)取少量红色物质溶于稀硫酸或稀盐酸中，充分反应，若溶液呈蓝色，则证明含有Cu2O [思维模型]无色溶液中离子检验的答题思路 　气体的检验 4．(人教必修第一册习题改编)检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是(　　) A．通过澄清石灰水 B．先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水 D　[先通过足量的溴水除去二氧化硫，再通过澄清石灰水检验二氧化碳是否存在。] 5．(苏教必修第一册习题改编)用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用正确的一项是(　　) A．用干燥的pH试纸检验HCl气体 B．SO2能使湿润的品红试纸褪色 C．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 B　[不能用干燥的试纸检验气体，A、C错误；能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定具有氧化性，不一定是氯气，D错误。] [答题模板]物质检验思维过程与答题规范 (1)解答此类题的思维过程 (2)规范答题 检验某溶液中是否含有××的操作方法：取待测液少许于试管中，先加××试剂无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验，说明：本步骤为排除干扰离子)；再加入××溶液，若产生××则证明溶液中含有××离子，反之则证明溶液中不含××离子。 考点2　物质的鉴别与推断 1．物质鉴别的思路 (1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。 (2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。 (3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后考虑化学方法。 2．物质鉴别的原则 操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂 现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大 防止干扰 区别Cl－和时，可用BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液 3．物质鉴别的方法 物理方法 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别 气味法 抓住物质的特殊气味进行区分。如O2和NH3的鉴别 水溶法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别 化学方法 加热法 抓住物质热稳定性差异进行区分。如KClO3和KCl的鉴别 指示剂法 抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、pH试纸来区分物质。如HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别 气体法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化钠的鉴别 沉淀法 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾的鉴别 4．离子推断的思路 (1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。 (2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 　Cl－的检验中，哪些离子有干扰，如何排除？ 提示： 干扰离子 排除干扰措施 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 [备考提醒]不另加试剂鉴别的两种常见方法 (1)两两混合法：对多种溶液鉴别时，通过两两溶液混合所得现象的差异，分析确定。如Na2CO3溶液、BaCl2溶液和HNO3溶液，根据两两混合所得现象可以鉴别，有沉淀和气体产生的为Na2CO3，只有沉淀产生的为BaCl2，只有气体产生的为HNO3。 (2)顺序滴加法：当需鉴别的物质为两种时，可根据试剂滴加顺序得到的现象，鉴别两物质。如Na2CO3溶液与盐酸，AlCl3溶液与NaOH溶液，AgNO3溶液与氨水等。 　物质的鉴别1．(人教必修第一册习题改编)鉴别下列物质采用的试剂不可行的是(　　) A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三种溶液：浓氨水 B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液：SO2气体 C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液：Na2CO3溶液 D．浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、、Al2(SO4)3三种溶液：酚酞溶液 C　[过量浓氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三种溶液混合的现象分别为先产生白色沉淀后沉淀溶解、产生白色沉淀、无明显现象，可以鉴别，故A可行；SO2气体通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三种溶液的现象分别为无明显现象、产生白色沉淀继续通入沉淀溶解、产生白色沉淀，可以鉴别，故B可行；Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的现象分别为产生白色沉淀、产生白色沉淀、产生白色沉淀并有气体生成，不能鉴别，故C不可行；酚酞溶液加入浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液的现象分别为先变红后褪色、变红、无明显现象，可以鉴别，故D可行。] 2．现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、、⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是(　　) A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．②③①④⑤ D．①④②③⑤ B　[FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3溶液，分别取其他四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红褐色沉淀的是NaOH溶液；再分别取其他三种溶液少许，滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后溶解的是溶液，再利用溶液分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是溶液，无现象的是KCl溶液，所以不加任何试剂就可鉴别出来的物质的先后顺序为④①②③⑤。] [思维模型]鉴别选择试剂的分析思路 (1)先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。如：a．用水鉴别Na2CO3和CaCO3两种白色粉末；b．用水鉴别苯、CCl4、酒精三种无色液体；c．用pH试纸鉴别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液。 (2)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。如：a．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4三种无色溶液；b．用稀盐酸鉴别NaOH、Na2CO3、Na[Al(OH)4]三种无色溶液。 　离子推断 3．在Na＋浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物)。 阳离子 K＋ Ag＋ Ca2+ Ba2+ 阴离子 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 c/(mol·L-1) [解析]　(1)由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有，则一定没有Ag＋、Ca2+、Ba2+，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有，生成H2SiO3沉淀，所以由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有、，一定没有Ag＋、Ca2+、Ba2+。(2)由实验Ⅰ可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为，故反应的离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)由实验Ⅰ可知＝＝0.25 mol·L-1，由实验Ⅱ可知，灼烧至恒重所得固体为SiO2，则溶液中＝＝0.4 mol·L-1，由实验Ⅲ可知溶液中不含，由电荷守恒知，溶液中一定含有K＋，不能确定是否存在。 [答案]　(1)Ag＋、Ca2+、 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)？　0.25　0.4　0 [思维模型]离子推断的基本原则 1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定存在。 (×) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，该溶液中不存在。 (×) (3)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定存在。 (×) (4)向某溶液中加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，该溶液中一定存在。 (×) (5)判断反应后Ba2+是否沉淀完全：将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液。 (√) (6)检验铁锈中是否含有二价铁：将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，则铁锈中含有二价铁。 (×) (7)点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先浑浊后澄清，则X为CO。 (×) (8)向无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫色，该无色溶液中一定存在I－。 (√) 2．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 D　[过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫黄不溶于水，A可行；水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可行；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)，二者可以用焰色试验鉴别，C可行；苯和甲苯都可以萃取溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可行。] (2025·黄山二模)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A．乙醇和甲醚：红外光谱 B．二氧化碳和二氧化硫：酸性高锰酸钾溶液 C．氯化镁和氯化铝：滴加稀氨水，振荡 D．苯酚和苯甲酸：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 C　[乙醇和甲醚的红外光谱不同，可以鉴别，A不选；二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不选；氯化镁和氯化铝的溶液分别滴加稀氨水，均生成白色沉淀，不能鉴别，C选；苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯甲酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，D不选。] 3．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 A　[碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法用石灰水鉴别，A不能达到实验目的；KSCN遇Fe3+可使溶液变红，故可以用KSCN溶液检验硫酸亚铁是否变质，B能达到实验目的；硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可以溶于稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3被氧化，C能达到实验目的；加热条件下乙醛与银氨溶液发生银镜反应，有银镜生成，D能达到实验目的。] 4．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 A　[向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应：＋Ba2+===BaSO4↓，说明溶液中一定含有，而和无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3，故选A。] 课时数智作业(二十三)　常见物质的检验与鉴别 (建议用时：30分钟　分值：30分) 『夯基补弱』 (每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2026·亳州模拟)《本草经集注》记载了硝石(主要成分为KNO3)与朴硝(主要成分为Na2SO4)的鉴别：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”下列说法错误的是(　　) A．该鉴别方法相当于焰色试验 B．可用BaCl2溶液鉴别KNO3和Na2SO4 C．KNO3和Na2SO4均可由酸和碱反应得到 D．该鉴别方法主要利用的是化学变化 D　[“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，故A正确；硝酸钾与氯化钡溶液不反应，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则用氯化钡溶液能鉴别硝酸钾和硫酸钠，故B正确；氢氧化钾溶液能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则硝酸钾和硫酸钠均可由酸和碱反应得到，故C正确；焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误。] 2．区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是(　　) A．碳酸钙和氢氧化钠固体——水 B．稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液 C．浓盐酸和水——闻气味 D．硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色 B　[取样品加水溶解，能够溶解的是氢氧化钠固体，不能溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，A正确；稀盐酸和食盐水都不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，B不正确；浓盐酸有刺激性气味，水是无色无味的，闻气味的方法可以鉴别，C正确；观察颜色显蓝色的是硫酸铜溶液，无色的是稀硫酸，现象不同，可以鉴别，D正确。] 3．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2+ C 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3+ D　[显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2+，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；Br2也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C项错误。] 4．(2025·杭州二模)某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的FeC2O4存在)，下列说法不正确的是(　　) A．向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C．溶解步骤，可选用稀硝酸 D．检验步骤，加入K3[Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 A　[直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，并不能说明不含铁元素，因为铁主要以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A不正确；灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正确；K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应会生成蓝色的沉淀，可检验Fe2+，因此检验步骤，加入K3[Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素，D正确。] 5．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原Fe2O3的生成物中是 否含有Fe3O4 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4 B 检验溶液中是否含有C 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有C C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴 加酸性 KMnO4溶液 若紫色褪色，则溶液中含有Fe2+ D 比较Fe3+、I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2 D　[Fe2O3与Fe3O4溶于稀盐酸均可以生成Fe3+，则滴加KSCN溶液后溶液变红，无法证明还原产物中含有Fe3O4，A不合理；取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为CO2或SO2，则溶液中可能含有C、S等，B不合理；在酸性条件下氯离子可以被KMnO4氧化使溶液褪色，因此紫色褪色，不能说明溶液中含有Fe2+，C不合理；向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，则根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知氧化性：Fe3+>I2，D合理。] 『培优提能』 (选择题每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6．(2025·大连模拟)X是由CaCl2、KNO3、Na2SO4、Na2SO3、NH4Cl中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ NaOH溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是(　　) A．X至少含3种盐 B．X一定不含Na2SO4 C．X只含NH4Cl和Na2SO3 D．X一定含KNO3 A　[根据实验①中现象，X一定含Na2SO3；根据实验②中现象，X一定含CaCl2；根据实验③中现象，X一定含NH4Cl，无法判断是否含有Na2SO4、KNO3。综上所述，X中一定含有Na2SO3、CaCl2、NH4Cl，可能含少量Na2SO4、KNO3，则X至少含3种盐，A正确。] 7．(2026·三亚模拟)草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。下列说法不正确的是(　　) A．装置D的作用只是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物没有水，不用除去水蒸气，所以装置D可以省略 B．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO C．实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A、E的酒精灯 D．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 AD　[经过装置B、C的气体中混有水蒸气，装置E中氧化铜与一氧化碳的反应需要加热，若没有装置D，易导致装置E中的硬质玻璃管炸裂，所以装置D不能省略，A不正确；装置A中草酸亚铁晶体加热分解，装置B中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，装置C利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，防止影响CO的检验，装置D利用浓硫酸干燥气体，E内固体变红，F中出现浑浊，证明分解产物中存在CO，实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体，B正确；实验开始时，先通一段时间N2，排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰，再点燃装置A、E的酒精灯，C正确；铁离子和KSCN溶液作用显示红色，可检验铁离子，但是如果草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物含有铁和氧化铁，反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，三者生成亚铁离子，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，所以无法证明分解产物中不含Fe2O3，D不正确。] 8．(9分)硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究，回答下列问题： (1)装置A中石棉绒的作用为____________________________________________ _____________________________________________________________________ _________________________________________________________________； 装置D中仪器的名称为___________________________。(2分) (2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_________、_________→_________、_________→_____________________、 _________→h(填装置口小写字母)。(3分)  (3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：(2分) 装置 编号 盛装试剂 实验现象 实验结论 A FeSO4·7H2O 绿色固体逐渐变为红色粉末 — B ①_________ ②_________ 分解产物中含有SO2 C BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③_____________________________ D 无水CuSO4粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气 E ④_________ — — (4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(1分) (5)设计实验证明装置A中得到的红色粉末不含＋2价铁元素：_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________(简述实验操作及现象)。(1分) [解析]　(1)装置A中石棉绒的作用为防止固体粉末堵塞导管，装置D中仪器的名称为(球形)干燥管。(2)由实验目的和原理知，装置A中发生FeSO4·7H2O分解的反应，装置D用于检验水蒸气，装置C用于检验SO3，装置B用于检验SO2，装置E用于尾气处理，按气流方向，装置合理的连接顺序为agfedcbh。(3)装置B用于检验SO2，可以用品红溶液褪色证明分解产物中含有SO2；装置C中BaCl2溶液产生白色沉淀可以证明分解产物中含有SO3；装置E用于尾气处理，应盛装的试剂为NaOH溶液。(4)根据现象可知硫酸亚铁晶体分解的生成物为Fe2O3、H2O、SO3和SO2，化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。(5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀，则证明装置A中得到的红色粉末不含＋2价铁元素。 [答案]　(1)防止固体粉末堵塞导管　(球形)干燥管 (2)g　f　e　d　c　b　 (3)①品红溶液　②溶液由红色褪为无色　③分解产物中含有SO3　④NaOH溶液(合理即可) (4)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ (5)取实验后反应管中少量固体，溶于稀盐酸后，向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不产生蓝色沉淀(合理即可) 17 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $