广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

汕头市潮阳实验学校2025-2026学年度第一学期第二次月考考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要由金属材料制成的是 选项 A B C D 文物 东汉铜车马 北宋王希孟 千里江山图 萧何月下追韩信梅瓶 南海I号印花陶罐 A. A B. B C. C D. D 2. 根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. 其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C. “钴酞菁”分子直径比K+的直径小 D. “钴酞菁”分子能透过半透膜 4. 化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A. 绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 D. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 7. 在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能共存的是 A. Fe3+、、Na+、 B. K+、、Fe2+、 C. Cu2+、OH－、Mg2+、 D. Ba2+、OH－、Cl－、 8. 物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A. Na→Na2O2 B. Na→Na2CO3 C. Na→NaOH D. Na→NaCl 9. 关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是 A. 钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B. 金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应盛放在棕色试剂瓶中避光保存 C. 钠在氯气中燃烧产生白色的烟雾 D. 工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应： B. 用溶液制作印刷电路板： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 11. 下列装置或操作能达到实验目的是 装置或操作 实验目的 A.除去中的 B.制备胶体 装置或操作 实验目的 C.比较、的热稳定性 D.检验某溶液中是否含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 如下表所示，陈述1和陈述2均正确且有因果关系的是 选项 陈述1 陈述2 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠先变红色后褪色 变红是因为过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 A. A B. B C. C D. D 13. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，有关说法错误的是 A. 将a加入水中，可反应生成b B. b是一种难溶性碱 C. 横坐标方框中对应的物质类别是盐 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)属于电解质 14. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是 D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少 15. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，已知：遇到KSCN溶液变红。下列对新制氯水性质的描述与所含的粒子对应不正确的是 选项 氯水的性质 对应粒子 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使和KSCN的混合溶液变红 A. A B. B C. C D. D 16. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O=NaOH + H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 24g NaH反应生成的H2分子数为NA B. 1mol NaH反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA D. 若欲配制1L 1mol/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH 二、非选择题 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铝锅(Al) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分，在水中的电离方程式为：___________________。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)，序号中属于非电解质的有__________，能够导电的有_________。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为__________________________(用离子方程式表示)。 （5）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，因为铝表面的保护膜()和铝(Al)均能与酸、碱反应。属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，其与浓溶液反应的化学反应方程式为：__________________________。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】 ①干燥品在室温下稳定，在强碱液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。 ②通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 ③与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）一种制备的原理为：。 ①用单线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况_____________________________。 ②由该反应可知，氧化性：_______(填“>”或“＜”)。 ③向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与②结论相反，原因可能是_______________________。 19. 某小组模拟舍勒制备的实验并探究性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图I中，仪器b的名称是__________。 （2）图I中制取氯气的离子方程式为______________________。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ________ 干燥红花______ 干燥的不能漂白干燥红花 ii ________ 干燥红花褪色 ________ （4）有同学发现(3)中实验存在不足，请写出你的改进意见________________。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯()可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备，写出该反应的化学方程式________________。每制得135g转移电子数为__________。 20. 以废铁屑(含少量、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下： 已知： （1）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①溶液变红说明含有________(填离子符号)。 ②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______________________。 ③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因______________________。 （2）实验室需要75mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需要量取该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。配制过程涉及以下操作，错误的是________(填字母)，该操作会导致所配溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 A． 　 B． 　 C． 　 D． （3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，溶于水配制成溶液。 Ⅱ：向Ⅰ所得溶液中加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。 ①Ⅱ中氧化的离子方程式是________________________。 ②硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为________(用含a、b、c的代数式表示)。 汕头市潮阳实验学校2025-2026学年度第一学期第二次月考考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题 【17题答案】 【答案】（1） 纯净物 （2） （3） ①. ② ②. ⑨ （4） （5） ①. 两性 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）碱性 （3）c （4） ①. ②. ③. 溶液的酸碱性（或pH）不同，会影响物质的氧化性强弱 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 不褪色 ③. 饱和食盐水 ④. 氯气与水反应的产物具有漂白性 （4）在装置末端增加盛有NaOH溶液的尾气处理装置，防止氯气污染空气 （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 26.1 ②. C ③. 偏低 （3） ①. ②. （或） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $