精品解析：云南省马关县第一中学2023-2024学年秋季学期高一年级第二次月考 化学试卷

马关县第一中学2023年秋季学期高一年级第二次月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是 A. 明矾 B. 四氯化碳 C. 生石灰 D. 冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类物质，属于电解质，选项A不符合； B．四氯化碳的化学式为CCl4，属于非电解质，选项B符合； C．生石灰的化学式为CaO，属于金属氧化物，属于电解质，选项C不符合； D．冰醋酸的化学式为CH3COOH，属于酸类物质，属于电解质，选项D不符合； 答案选B。 2. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、金刚石、液氧 B. 生石灰、石墨、盐酸 C. 石灰石、白磷、熟石灰 D. 液氨、氮气、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰、金刚石、液氧分别为化合物、单质、单质，A错误； B．生石灰、石墨、盐酸分别为化合物、单质和混合物，B正确； C．石灰石、白磷、熟石灰分别为混合物、单质、化合物，C错误； D．液氨、氮气、胆矾分别为化合物、单质、化合物，D错误； 故选B。 4. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是发生了丁达尔效应 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是胶体的电泳现象，说明胶体带电 C. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D. “卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，A错误； B．烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳现象，胶体粒子带电，胶体不带电，B错误； C．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，C错误； D．“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，D正确； 故选D。 5. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A符合题意。 B．氯气中的氯化合价由0→+1价，由0→-1价，存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意。 C．碳元素有+2价→+4价，铁由+3→,0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意。 D．铜化合价由0→+2，硝酸中的氮化合价由+5→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 6. 有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是 A. CO具有还原性 B. Fe2O3发生了还原反应 C. 反应后铁元素的化合价升高 D. 工业上可利用该反应炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．在一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳将氧化铁还原成单质铁，一氧化碳具有还原性，A正确； B．氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应，B正确； C．反应前氧化铁中铁元素的化合价为+3，生成的单质铁中铁元素的化合价为0，反应后铁元素的化合价降低，C错误； D．工业上利用该反应炼铁，D正确； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. 新制氯水保存在棕色瓶中 C. 液氯是纯净物 D. 可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液由与溶液反应制得，有效成分为；漂白粉由与石灰乳反应制得，有效成分为，A正确； B．新制氯水中的见光易发生分解，因此需要保存在棕色瓶中避光存放，B正确； C．液氯是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，C正确； D．新制氯水中的具有强氧化性和漂白性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，D错误； 故选D。 8. 下列化学反应可用离子方程式表示的是 A. 石灰水和盐酸反应 B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和 C. 可溶性碳酸盐与强酸反应生成和 D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰水为氢氧化钙，不会电离出碳酸根离子，A不符合题意； B．难溶的碳酸盐和难电离的酸在写离子方程式时都不可拆分，不能写成离子形式，B不符合题意； C．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O，如碳酸钠与盐酸反应可用表示，C符合题意； D．可溶性碳酸盐可将完全电离，可拆，任何酸包括强酸和弱酸，强酸可将H+完全电离可拆，但弱酸不可拆，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关实验的说法正确的是 A. 为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B. 取少量溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含Cl- C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与与都会反应产生沉淀，而使溶液变浑浊，因此不能使用溶液鉴别，A错误； B．白色沉淀可能为碳酸银、氯化银等，则该溶液中不一定含，B错误； C．黄色火焰会掩盖钾元素的浅紫色焰色，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，因此火焰呈黄色只能证明含钠元素，无法确定不含钾元素，C错误； D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是，也可能是，因此该溶液中可能含有，D正确； 故选D。 10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 的溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和OH−反应会生成碳酸根离子，碳酸根离子与Ba2+会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性环境下具有强氧化性，和Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，和OH−会反应生成弱碱NH3·H2O，OH−和Cu2+生成难溶物，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中、、、Na+之间不反应，可以大量共存，D正确； 故答案为：D。 11. 金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. ①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀 B. ②为化合反应，也是氧化还原反应 C. 取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D. 加热④得到的白色晶体一定可分解产生 【答案】A 【解析】 【分析】钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与H2O反应生成白色固体NaOH，NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固体。 【详解】A．氧化钠放入水中生成氢氧化钠，与硫酸铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，A正确； B．Na2O+H2O=2NaOH，属于化合反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．液滴是潮解的氢氧化钠，使石蕊变蓝，不褪色，C错误； D．白色晶体是碳酸钠，不能分解产生二氧化碳，D错误； 故选A。 12. 下列关于的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为1∶1 C. 能与酸反应，是碱性氧化物 D. 只能作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的分别与足量、反应，均是过氧化钠的氧元素发生歧化反应生成氧气和负二价氧，电子转移均为，故转移的电子数相同，A项正确； B．由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，B项错误； C．与酸反应除了生成盐和水外，还有生成氧气，故不是碱性氧化物，C项错误； D．中氧元素化合价处于中间价态，也可以升高在反应中作还原剂，D项错误； 故选A。 13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种物质被氧化时，一定有另一种物质被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，比如氧气放电生成臭氧的反应是非氧化还原反应，故A错误； B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，反应物是化合物(价态为正价或负价)，生成物有单质，价态为0价，则有化合价升降，故B正确； C．被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，故C错误； D．氧化还原反应中有一种物质被氧化时，不一定有另一种物质被还原，可能是同种物质被还原，故D错误。 综上所述，答案为B。 14. 下列叙述不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B. 同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解为，加热不分解，A正确； B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：，B正确； C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠与少量盐酸反应生成CO2，会立即产生气泡；碳酸钠与少量盐酸反应会生成碳酸氢钠首先生成碳酸氢钠，不会立即生成二氧化碳气体，C错误； D．能与胃酸()反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 15. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D. 向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与氯气点燃生成氯化铜，铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，故A正确； B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故B错误； C．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确； D．氯水中含有氯离子，滴加AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银，故D正确。 答案选B。 16. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A. 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热 B. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HCl C. 除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D. 除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可用加热的方式除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠都能与HCl溶液反应，除去碳酸钠的同时也除去了碳酸氢钠，B错误； C．O2能与灼热的铜反应生成氧化铜从而除去，CO2不与灼热的铜反应，C正确； D．氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与氧气加热条件下不反应，D正确； 故答案选B。 17. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有HCl B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 C. 使红色布条褪色，说明有Cl2 D. 向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，有气泡产生，说明溶液中有HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl能使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，因此加入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中含有HCl、HClO，故A错误； B．新制氯水中含有HClO，HClO不稳定，见光分解为氧气和HCl，因此光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是氧气，故B正确； C．新制氯水因含HClO而具有漂白性，氯气没有漂白性，故C错误； D．酸性强弱：HCl＞H2CO3＞HClO，向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，有气泡冒出，该气体为CO2，说明溶液中有HCl，故D错误； 答案为B。 18. 利用氧化浓盐酸制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 除去Cl2中的少量HCl C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸可以在常温下反应产生Cl2，A正确； B．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与NaHCO3反应，饱和NaHCO3溶液能吸收Cl2，故此装置不能除去Cl2中的少量HCl，B错误； C．碱石灰能吸收Cl2，不能用碱石灰干燥Cl2，C错误； D．集气瓶用橡胶塞塞紧后不能排出空气，D错误； 故选A。 19. 已知反应： ①； ②； ③。 下列说法不正确的是 A. 由反应②、③可推测Cl2能置换出I2 B. 反应②中氧化产物和还原产物都是FeCl3 C. 反应①中氧化剂是Na2O2，还原剂是H2O D. 反应③中每生成1个FeCl2转移1个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，故根据反应②③可知氧化性：，故由反应②、③可推测能置换出，A正确； B．反应②中氧化产物和还原产物都是，B正确； C．反应①中氧化剂和还原剂都是，C错误； D．反应③中每生成1个转移1个电子，D正确； 故选C。 20. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 （1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B．_____；C．_____，D．_____。 （2）写出下列物质转化的化学方程式。 ①A→B：____________。 ②B→D：___________。 ③A→C：___________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaOH ③. Na2CO3 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知A是金属钠（Na），A在加热条件下反应生成B，钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，所以B为Na2O2；A（Na）与水反应生成C，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以C为NaOH；B（Na2O2）与CO2反应、C（NaOH）与CO2反应都能生成D，因为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以D为Na2CO3。 【小问2详解】 ①A→B是钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为：。 ②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 ③A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 22. 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________氧化物。(填“酸性”或“碱性”) （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于___________。 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、、K+中的一种或几种，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____ ③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是______ 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）C （5） ①. Ag+ ②. Mg2+ ③. Fe3+、Cu2+、Cl- 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化碳属于酸性氧化物； 【小问2详解】 “铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故选C； 【小问3详解】 “铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，有盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； 【小问4详解】 A．化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，B错误； C．反应中有化合价的改变，该反应是氧化还原反应，C正确； D．有离子参与的反应是离子反应，该反应不属于离子反应，D错误； 故选C。 【小问5详解】 ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明生成沉淀AgCl，故说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+； ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+； ③溶液无色透明，溶液中没有Fe3+、Cu2+，由①知溶液中有Ag+，则不含有Cl-，一定含有 ，可能存在K+。 23. 根据要求回答下列问题： （1）分析下列四个反应，回答问题： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② ③ ④ 氯元素部分被氧化的是______(填序号，下同)，氯元素只被还原的是_____，上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_____，该反应中被还原的物质是_____(用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目___________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为_____，可作_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ② ③. ④ （2） ①. +6 ②. NaClO ③. （3） ①. -1 ②. 还原剂 【解析】 【23题详解】 由分析可知，氯元素部分被氧化的是①③。氯元素只被还原的是②。上面4个反应中，不属于氧化还原反应的是④。 【24题详解】 ①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，中为+1价，为价，则元素的化合价是+6价，该反应中中的化合价由+1价降低到价，被还原，即被还原的物质是。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为。 【25题详解】 NaH中，钠元素为+1价，所以H元素为价，为最低价态，在化学反应中作还原剂。 24. 氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去) （1）写出图中盛放二氧化锰的仪器名称_______，装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。 （2）装置①中发生反应的方程式为_______，装置②中的试剂为_______ （3）将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。 A.①、②之间 B.②、③之间 C.④、⑤之间 （4）装置⑤的作用是_______。 （5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. y （2） ①. ②. 饱和食盐水 （3）C （4）防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④ （5） ①. 红褐 ②. 连接负极的一端液体颜色加深 ③. 电泳 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，无水氯化钙干燥后收集于装置④，最后注意利用碱石灰尾气处理。 【小问1详解】 盛放二氧化锰的仪器是圆底烧瓶；装置④为收集氯气，由于氯气的密度比空气的大，需采用向上排空气法，故应该长进短出，即装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部； 【小问2详解】 浓盐酸与MnO2，在加热条件下生成Cl2，化学方程式为：，装置②为饱和食盐水，吸收挥发出的HCl； 【小问3详解】 将装有干燥有色布条的玻璃管置于④、⑤之间，有色布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；答案为C； 【小问4详解】 装置⑤的作用是防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④； 【小问5详解】 将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，铁与氯气反应生成氯化铁，溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，得到氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色；将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连，开启电源，预测实验现象连接负极的一端液体颜色加深，这种现象称为电泳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2023年秋季学期高一年级第二次月考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是 A. 明矾 B. 四氯化碳 C. 生石灰 D. 冰醋酸 2. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 干冰、金刚石、液氧 B. 生石灰、石墨、盐酸 C. 石灰石、白磷、熟石灰 D. 液氨、氮气、胆矾 4. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是发生了丁达尔效应 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是胶体的电泳现象，说明胶体带电 C. 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D. “卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 5. 下列不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列说法不正确的是 A. CO具有还原性 B. Fe2O3发生了还原反应 C. 反应后铁元素的化合价升高 D. 工业上可利用该反应炼铁 7. 下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B. 新制氯水保存在棕色瓶中 C. 液氯是纯净物 D. 可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 8. 下列化学反应可用离子方程式表示的是 A. 石灰水和盐酸反应 B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和 C. 可溶性碳酸盐与强酸反应生成和 D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和 9. 下列有关实验的说法正确的是 A. 为了区分NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B. 取少量溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含Cl- C. 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没有钾元素 D. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中可能含有 10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 的溶液中： C. 使酚酞试液变红的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 11. 金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. ①得到的产物放入溶液中，可观察到蓝色沉淀 B. ②为化合反应，也是氧化还原反应 C. 取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D. 加热④得到的白色晶体一定可分解产生 12. 下列关于的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为1∶1 C. 能与酸反应，是碱性氧化物 D. 只能作氧化剂 13. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种物质被氧化时，一定有另一种物质被还原 14. 下列叙述不正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B. 同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 15. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D. 向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 16. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A. 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热 B. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3通入足量的HCl C. 除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D. 除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热 17. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 加入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有HCl B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 C. 使红色布条褪色，说明有Cl2 D. 向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，有气泡产生，说明溶液中有HClO 18. 利用氧化浓盐酸制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 除去Cl2中的少量HCl C. 干燥Cl2 D. 收集Cl2 19. 已知反应： ①； ②； ③。 下列说法不正确的是 A. 由反应②、③可推测Cl2能置换出I2 B. 反应②中氧化产物和还原产物都是FeCl3 C. 反应①中氧化剂是Na2O2，还原剂是H2O D. 反应③中每生成1个FeCl2转移1个电子 20. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉是混合物 B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为： 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共50分) 21. 如图，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 （1）写出下列符号所代表的物质的化学式：B．_____；C．_____，D．_____。 （2）写出下列物质转化的化学方程式。 ①A→B：____________。 ②B→D：___________。 ③A→C：___________。 22. 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________氧化物。(填“酸性”或“碱性”) （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于___________。 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、、K+中的一种或几种，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____。 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____ ③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是______ 23. 根据要求回答下列问题： （1）分析下列四个反应，回答问题： ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ② ③ ④ 氯元素部分被氧化的是______(填序号，下同)，氯元素只被还原的是_____，上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是______。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①Na2FeO4中Fe元素的化合价是_____，该反应中被还原的物质是_____(用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目___________。 （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为_____，可作_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 24. 氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去) （1）写出图中盛放二氧化锰的仪器名称_______，装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。 （2）装置①中发生反应的方程式为_______，装置②中的试剂为_______ （3）将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。 A.①、②之间 B.②、③之间 C.④、⑤之间 （4）装置⑤的作用是_______。 （5）实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $