云南省马关县第一中学2023-2024学年秋季学期高一年级第二次月考 化学试卷

马关县第一中学2023年秋季学期高一年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页， 第Ⅱ卷第5页至第6页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试 用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32Cl一35.5 第I卷（选择题，共50分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是 A.明矾 B.四氯化碳 C.生石灰 D.冰醋酸 2.下列电离方程式书写正确的是 A.NaHC03—Na+H+C03 B.Ca(0H)2—Ca2++(0H)2 C.A1CL,=A13+3C1 D.AL2(S04)3=2AI3++3S0 3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A.干冰、金刚石、液氧 B.生石灰、石墨、盐酸 C.石灰石、白磷、熟石灰 D.液氨、氮气、胆矾 4.下列关于胶体的叙述正确的是 A.胶体的本质特征是发生丁达尔效应 B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是胶体的电泳现象，说明胶体带电 C.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D.“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 化学MG·第1页（共6页） 5.下列不属于氧化还原反应的是 A.Ca0+CO,=CaCO B.Cl,+H,O=HCI+HCIO C.3C0+Fe,0,△2Fe+3C0, D.Cu+4HN0,(浓)2N02↑+Cu(N03)2+2H,0 6.有关Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,下列说法不正确的是 A.CO具有还原性 B.Fe203发生了还原反应 C.反应后铁元素的化合价升高 D.工业上可利用该反应炼铁 7.下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO), B.新制氯水保存在棕色瓶中 C.液氯是纯净物 D.可用pH试纸准确测定新制氯水的pH 8.下列化学反应可用离子方程式CO?+2H一C02↑+H0表示的是 A.石灰水和盐酸反应 B.难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H,O C.可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO,和H,O D.可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO,和H,O 9.下列有关实验的说法正确的是 A.为了区分NaHCO3与Na,CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 B.取少量溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含C1 C.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，一定没 有钾元素 D.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶液中 可能含有HCO, 10.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.含有HCO?的溶液中：Na、K、OH、Ba2 B.pH=1的溶液中：K+、CI、Fe2+、NO C.使酚酞试液变红的溶液：Na、Cu+、SO、NH D.澄清透明溶液中：MnO4、NH4、NO3、Na 化学MG·第2页（共6页） 11.如图1，金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列说法正确的是 银白色①变灰暗②变白色③出现液滴④白色晶体 图1 A.①得到的产物放入CuS04溶液中，可观察到蓝色沉淀 B.②为化合反应，也是氧化还原反应 C.取③后的液滴滴加石蕊溶液，可观察到石蕊先变蓝后褪色 D.加热④得到的白色晶体一定可分解产生CO2 12.下列关于Na,0,的叙述正确的是 A.等质量的Na202分别与足量H20、C02反应，转移的电子数相同 B.Na,O,中的阴、阳离子数目之比为1：1 C.Na202能与酸反应，是碱性氧化物 D.Na2O2只能作氧化剂 13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 C.被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化还原反应中有一种物质被氧化时，一定有另一种物质被还原 14.下列叙述不正确的是 A.热稳定性：Na,CO3比NaHCO3更稳定 B.同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D.Na2HCO3可用于治疗胃酸过多 15.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.纯净的H2在C1,中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 C.氯气能与水反应生成次氯酸和HC1,久置氯水最终变为稀盐酸 D.向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有CI 16.下列有关物质的除杂所选试剂或方法错误的是 A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3:直接加热 B.除去NaHCO3溶液中少量的Na,CO3:通入足量的HCl C.除去C02中的O2气体：通过灼热的铜网 D.除去Na2O2中的Na20:将混合物在氧气中加热 化学MG·第3页（共6页） 17.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 A.加入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有HC B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 C.使红色布条褪色，说明有C2 D.向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，有气泡产生，说明溶液中有HCO l8.利用NaClO氧化浓盐酸制备CL,时，下列装置能达到实验目的的是 ○浓盐酸 碱石灰 饱和 NaHCO, NaClo .HE 溶液 A.制备C2 B.除去CL,中的少量HCl C.干燥CL2 D.收集CL2 19.已知反应： ①2Na,02+2H20-4Na0H+02↑； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; 32FeCl,+2KI=2FeCl,+2KCl+I, 下列说法不正确的是 A.由反应②、③可推测CL,能置换出I B.反应②中氧化产物和还原产物都是FCl, C.反应①中氧化剂是Na,O,,还原剂是H,O D.反应③中每生成1个FeCl,转移1个电子 20.工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如图2。下列有关说法正确的是 CL 石灰乳一反应日 蒸发→过滤 →漂白粉 图2 A.漂白粉是混合物 B.“反应”中Cl2是氧化剂，石灰乳是还原剂 C.漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 D.工业制备漂白粉的离子方程式为20H+Cl,一C1+CI0+H,0 化学MG·第4页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 注意事项： 第Ⅱ卷用，黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21.(12分)如图3，A是金属钠，根据关系图回答下列问题。 (1)写出下列符号所代表的物质的化学式： A △ B. ;C. D. (2)写出下列物质转化的化学方程式。 H,0 H,0 CO, ①A→B: ②B→D: C0, D ③A→C: 图3 22.（13分)青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”， “绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、02作用产生的，其化学式为 Cu,(OH),CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、C0,和H,0。 (1)C02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质？ (填序号)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除 “铜绿”的化学方程式： (4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuC03]和木炭的混合物得到一种紫红色 的金属铜，其中生成金属铜的化学反应方程式为2Cu0+C△2Cu+C0,↑，该反应属 于 (填序号)。 A.化合反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.离子反应 (5)某无色透明溶液可能存在大量Ag、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl、NO3、K中的一种 或几种，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消 失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是 23.（11分)(1)分析下列四个反应，回答问题： ①Mn0,+4HC(浓)△MnCl,+a,↑+2H,0 ②2Fe+3CL,点槛2FeCL, ③2CL+2Ca(0H)2—CaCl,2+Ca(Cl0)2+2H,0 ④BaCl2+WNa2S04—2NaCl+BaS04↓ 化学MG·第5页（共6页） 氯元素部分被氧化的是 (填序号，下同)，氯元素只被还原的是 ,上述4个反应中，不属于氧化还原反应的是 (2)高铁酸钠（Na,FO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)+4NaOH+3NaClO 2Na,FeO+3NaCl+5H,O ①Na,FeO,中Fe元素的化合价是 ，该反应中被还原的物质是 (用化学式表示)。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： (3)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为 可 作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 24.（14分)氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变 化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学 兴趣小组设计图4所示装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。（装置 中的夹持装置和加热装置均已略去) 盐 回形玻璃管 无水氯化钙 碱石灰 氧 锰 ② 图4 (1)写出图中盛放二氧化锰的仪器名称： 装置④中导管 (填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。 (2)装置①中发生反应的方程式为 装置②中的试剂为 (3)将装有干燥有色布条的玻璃管置于 (填序号)，有色布条不褪色。 A.①、②之间 B.②、③之间 C.④、⑤之间 (4)装置⑤的作用是 (5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，取反应后的固体溶于水配 成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水中，溶液呈 色。将蘸有该溶液的 棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连（如 图5所示)，开启电源，预测实验现象是 ,这种 现象称为 棉线 玻璃片 6 滤纸 图5 化学MG·第6页（共6页）马关县第一中学2023年秋季学期高一年级第二次月考试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 7 8 9 10 答案 B D B D C D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B B B A A 【解析】 1.明矾的化学式为KA1(S04)2·12H0,属于盐类物质，属于电解质，A不符合。四氯化碳 的化学式为CC14,属于非电解质，B符合。生石灰的化学式为CaO,属于金属氧化物， 属于电解质，C不符合。冰醋酸的化学式为CH3COOH,属于酸类物质，属于电解质，D 不符合。 2.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO?一Na++HCO?,A错误。氢氧化钙的电离方程式为 Ca(OH田2一Ca++20H,B错误。氯化铝的电离方程式为A1CL3一A1++3CI,C错 误。硫酸铝的电离方程式为Al(S04)3一2A13++3SO},D正确。 3,干冰（二氧化碳）、金刚石、液氧（液态氧气）分别为化合物、单质、单质，A错误。生石 灰(Ca0)、石墨、盐酸分别为化合物、单质和混合物，B正确。石灰石、白磷、熟石灰[C(OH)] 分别为混合物、单质、化合物，C错误。液氨、氮气、胆矾(C$O4·5H0)分别为化合 物、单质、化合物，D错误。 4.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，A错误。烟尘属于胶体，直流 电除尘是利用胶体的电泳现象，但是胶体不带电，B错误。胶体在一定条件下能稳定存在， 属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，C错误。“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都 属于胶体的聚沉，D正确。 5.化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A符合题意。存在C1元素的化合价变化，属于氧 化还原反应，B不符合题意。存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意。存在 化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。 化学MG参考答案·第1页（共6页） 6.在一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳将氧化铁还原成单质铁，一氧化碳具有还原性， A正确。氧化铁失去氧变成单质铁，发生还原反应，B正确。反应前氧化铁中铁元素的化 合价为+3，生成的单质铁中铁元素的化合价为0，反应后铁元素的化合价降低，C错误。 工业上利用该反应炼铁，D正确。 8.石灰水为氢氧化钙，不会电离出碳酸根离子，A不符合题意。难溶的碳酸盐和难电离的酸 在写离子方程式时都不可拆分，不能写成离子形式，B不符合题意。可溶性碳酸盐与强酸 溶液反应生成CO2和HO,如碳酸钠与盐酸反应可用CO}+2H一C0,个+H,O表示， C符合题意。可溶性碳酸盐可将CO完全电离，可拆，任何酸包括强酸和弱酸，强酸可将 H完全电离可拆，但弱酸不可拆，D不符合题意。 9.Ca(OHD2溶液与NaHCO3与NaCO3都会反应产生CaCO3沉淀，而使溶液变浑浊，因此不 能使用C(OH)2溶液鉴别，A错误。白色沉淀可能为碳酸银、氯化银等，则该溶液中不一 定含CI,B错误。由于钠元素焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验， 火焰呈黄色，则该溶液含有钠元素，但不能确定是否有钾元素，C错误。将某溶液与稀盐 酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO,也可能是SO2, 因此该溶液中可能含有HCO3,D正确。 10.HCO?和OH、Ba+会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误。pH=1的溶液是酸性溶 液，Fe2、NO?和H会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误。酚酞变红色的溶液 是碱性溶液，NH和OH反应生成NH3·HO弱碱，OH和Cu+生成难溶物，不能大量 共存，C错误。澄清透明溶液中MnO4、H4、NO?、Na可以大量共存，D正确 11.氧化钠放入水中生成氢氧化钠，与硫酸铜溶液反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，A正确。 NaO+HO=2NaOH,属于化合反应，不属于氧化还原反应，B错误。液滴是潮解的氢 氧化钠，使石蕊变蓝，不褪色，C错误。白色晶体是碳酸钠，不能分解产生二氧化碳，D 错误。 12.等质量的NO2分别与足量HO、CO2反应，均是过氧化钠的氧元素发生歧化反应生成 氧气和负二价氧，电子转移均为Na,O2~e,故转移的电子数相同，A正确。Na,O2由钠 离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1：2，B错误。NO2与酸反应除了生 成盐和水外，还生成氧气，故不是碱性氧化物，C错误。NaO,中氧元素化合价处于中间 价态，也可以升高在反应中作还原剂，D错误。 13.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，比如氧气放电生成臭氧的反应是 非氧化还原反应，A错误。有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，反应物是化合物（价 化学MG参考答案·第2页（共6页） 态为正价或负价)，生成物有单质，价态为0价，则有化合价升降，B正确。被氧化的物 质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误。氧化还原反应 中有一种物质被氧化时，不一定有另一种物质被还原，可能是同种物质被还原，D错误。 14.NHCO3受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确。在饱和碳酸钠溶液中通入二氧 化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：Na,CO3>NaHCO3,B正确。Na,CO; 溶液和NHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐 酸反应会生成碳酸氢钠不会生成二氧化碳气体，C错误。NHCO3能与胃酸(HCI)反应， 可用于治疗胃酸过多，D正确。 15.铜与氯气点燃生成氯化铜，铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，A正确。氢气在 氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的H在C2中 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，不会产生烟，B错误。氯气溶于水后， 能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl,由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变 为稀盐酸，C正确。氯水中含有氯离子，滴加AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银，D正确。 16.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可用加热的方式除 去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，A正确。碳酸钠和碳酸氢钠都能与HC1溶液反应，除 去碳酸钠的同时也除去了碳酸氢钠，B错误。O,能与灼热的铜反应生成氧化铜从而除去， C0,不与灼热的铜反应，C正确。氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与氧气加 热条件下不反应，D正确。 17.新制氯水中含有HC1和HClO,HC1能使石蕊试液变红，HCIO具有漂白性，因此加入石 蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中含有HCl、HClO,A错误。新制氯水中含有HCIO, HCIO不稳定，见光分解为氧气和HC1,因此光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是氧 气，B正确。新制氯水因含HCIO而具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误。酸性强弱： HCI>HCO3>HCIO,向碳酸钠溶液中滴加新制氯水，有气泡冒出，该气体为CO2,说明溶 液中有HCl,D错误。 18.NaC1o与浓盐酸可以在常温下反应产生Cl2,A正确。由于Cl2溶于水后生成HCl1和HCIO, 而HCI能与NaHCO,反应，故饱和NaHCO,溶液能吸收Cl,,不能用饱和NaHCO3溶液除 去C1,中的少量HC1,B错误。碱石灰能吸收C1,,C错误。集气瓶用橡胶塞塞紧后不能 排出空气，D错误。 19.氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，故根据反应②③可知氧化性：C1>Fe+>I2,故由反 应②、③可推测Cl2能置换出I2,A正确。反应②中氧化产物和还原产物都是FCl,B 正确。反应①中氧化剂和还原剂都是NaO2,C错误。反应③中每生成1个FeCl转移1 个电子，D正确。 化学MG参考答案·第3页（共6页） 20.漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确。石灰乳和氯气反应的化学方程式 为2Cl+2Ca(OD2CaCl+Ca(Clo)2+2HO,氯气既作氧化剂又作还原剂，B错误。漂 白粉露置在空气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸见光分 解导致漂白粉变质，C错误。工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时 不拆，D错误 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21.(每空2分，共12分) (1)Na02 NaOH Na2CO3 (2)①2Nat0,△Na0y ②2Na0,+2C0,=2NaC03+0, ③2Na+2HO—2NaOH+H↑ 【解析】(1)A是Na,B为NaO2,C为NaOH,D为Na2CO3。 (2)物质转化的化学方程式为 ①A→B的反应为钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为 2Nat02△Na02: ②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2Na02+2C0=2NaC03+02; ③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2Na+2H0=2NaOH+H2↑。 22.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)酸性 (2)C (3)Cu2(OHD2CO3+4HCI-2CuCl2+3H20+CO2 (4)C(1分) (5)①Ag ②Mg2+③Fe3+、Cu2+、CI 【解析】(1)二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化碳属于酸性氧化物。 (2)“铜绿”化学式为Cu(OHD2CO3,属于碱式盐，故选C。 (3)“铜绿”化学式为Cu(ODCO3,与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程 式为Cu2(OD2C03+4HC1=2CuCl+3H0+C02↑。 化学MG参考答案·第4页（共6页） (4)化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应不属 于化合反应，A错误。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的 反应，该反应不属于复分解反应，B错误。反应中有化合价的改变，该反应是氧化还原反 应，C正确。有离子参与的反应是离子反应，该反应不属于离子反应，D错误。 (5)①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不 消失，说明生成沉淀AgCl,故说明原溶液中肯定存在的离子是Ag; ②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀为Mg(OH田2，说明原溶液中肯 定有Mg+; ③溶液无色透明，溶液中没有Fe+、Cu+,由①知溶液中有Ag,则不含有CI,一定含 有NO,可能存在K。 23.(除特殊标注外，每空1分，共11分) (1)①③(2分) ②(2分) ④ 失去2×3e (2)①+6 NaClo @2Fe(OH),+4NaOH+3NaClO-2Na,FeO,+3NaCl+5H,O(2) 得到3×2e (3)-1 还原剂 【解析】(1)由分析可知，氯元素部分被氧化的是①③。氯元素只被还原的是②。上面4 个反应中，不属于氧化还原反应的是④。 (2)①根据化学式中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2FeO4中Na为+1价，O为-2 价，则Fe元素的化合价是+6价，该反应中NaClo中C1的化合价由+1价降低到-1价， 被还原，即被还原的物质是NaClo。 ②用双线桥法表示反应2Fe(OD)3+4NaOH+3 NaCIo=2 Na2FeO4+3NaCl+5HO中电子转 失去2×3e 移的方向和数目为2Fe(OH)+4NaOH+3NaC10一2Na,Fe0,+3NaCl+5H,0。 得到3×2e (3)NH中，钠元素为+1价，所以H元素的-1价，为最低价态，在化学反应中作还原剂。 24.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)圆底烧瓶(1分)x(1分) (2)4HC1(浓)+MnO,△MmCL,+CL,↑+2H,0 饱和食盐水 (3)C 化学MG参考答案·第5页（共6页） (4)防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④ (5)红褐(1分)连接负极的一端液体颜色加深（合理即可） 电泳(1分) 【解析】(1)盛放二氧化锰的仪器名称是圆底烧瓶：装置④为收集氯气，由于氯气的密度 比空气的大，需采用向上排空气法，故应该长进短出，即装置中导管x应伸至靠近集气瓶 底部。 (2)浓盐酸与MmO,在加热条件下反应生成C1,化学方程式为4HCI(浓)+Mn0,△ MCl,+Cl,↑+2H,O,装置②为饱和食盐水，吸收挥发出的HCl。 (3)将装有干燥有色布条的玻璃管置于④、⑤之间，有色布条不褪色，证明干燥的氯气 没有漂白性。 (4)装置⑤的作用是防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④。 (5)将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，铁与氯气反应生成氯化铁，溶于水配成饱和 溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水中，得到氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色；将蘸有该溶液 的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连，开 启电源，预测实验现象是连接负极的一端液体颜色加深，这种现象称为电泳。 化学MG参考答案·第6页（共6页）