4.2生活中的水溶液（第3课时）培优练习-2026-2027学年浙教版八年级科学上册

**基本信息** 分层清晰，知识从溶液基础概念到综合应用进阶，结合科学观念与探究实践，适配新授课基础巩固与能力提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|溶液组成、溶解度、溶质质量分数、配制步骤|选择/填空/计算结合生活情境（天气瓶、选种），夯实科学观念| |能力提升|溶解度曲线分析、溶液配制误差、跨情境应用（医用/鼻腔冲洗）|图表分析与实验探究题（如结晶条件判断），培养科学思维与探究实践|

4.2 生活中的水溶液 第3课时 一、基础巩固 1．如图是利用樟脑的酒精溶液制作的密封天气瓶，当外界温度降低时，瓶内溶液中会有樟脑晶体析出，下列说法正确的是（     ） A．该溶液中酒精属于溶质 B．溶质质量分数变小 C．溶质溶解度不变 D．溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【详解】A．樟脑溶于酒精，樟脑是溶质，酒精是溶剂，故A错误； B．降温使部分樟脑溶质结晶析出，溶液中的溶质变少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，故B正确； C．溶解度受温度影响，温度降低，樟脑在酒精中的溶解度减小，故C错误； D．降温析出晶体，剩余溶液仍是该温度下的饱和溶液，不是不饱和溶液，故D错误。 2．海水退潮一段时间后，残留在岩石上的海水周围有白色晶体析出，其主要原因是（　　） A．温度升高 B．温度降低 C．海水蒸发 D．岩石风化 【答案】C 【详解】A．虽然升温可能加快蒸发，但析出晶体的直接原因是溶剂减少而不是温度变化本身，A错误。 B．温度降低与常见盐的溶解度变化不大，且白天岩石温度常升高，不准确，B错误。 C．海水退潮后，残留的海水在岩石上逐渐蒸发，海水中的盐分（主要是氯化钠等）因水分减少而达到过饱和，从而结晶析出白色晶体， C正确。 D．岩石风化是长期的地质过程，与短时间内析出盐晶无直接关系，D错误。 3．室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对于该溶液下列说法正确的是（ ） A．溶质的溶解能力减少 B．溶剂的质量增加 C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液 【答案】D 【详解】A、室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出，是因为露置一段时间后，水分蒸发，溶液中溶剂减少，而不是溶质的溶解能力减少，故选项说法错误； B、室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出，是因为露置一段时间后，水分蒸发，溶液中溶剂减少，而不是溶剂的质量增加，故选项说法错误； C、室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出，不能继续溶解食盐，溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数增大，故选项说法错误； D、室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出，不能继续溶解食盐，溶液变为该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。 故选D。 4.在家庭小实验中，某同学想让沉底的鸡蛋漂浮在水面上，下列操作可行的是（　　） A．轻轻摇晃杯子 B．向杯子中加水 C．倒出少量的水 D．向杯子中加盐 【答案】D 【详解】鸡蛋沉底，说明鸡蛋受到的浮力小于其重力，即F浮＜G。鸡蛋排开液体的体积不变时，由F浮=ρ液gV排可知，应向杯中加盐，增大液体的密度，以增大鸡蛋所受浮力，当浮力增大到大于鸡蛋的重力时鸡蛋会上浮，最后漂浮在水面。故选D。 5.要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　） ①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克。 A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部 【答案】C 【详解】由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是20℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小。故选C。 6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】本题运用图像的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图像更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图像的培养学生分析能力。 【详解】向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体并搅，但随着氯化钠的逐步溶解，溶液最终要达到饱和，当达到饱和后，继续加入氯化钠，氯化钠不再溶解，溶质质量分数不再改变； 故选A。 7.50克的蔗糖溶液和200克的蔗糖溶液混合，其质量分数为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】50g 5%的蔗糖溶液含蔗糖：；200g 20%的蔗糖溶液含蔗糖：；混合后蔗糖总质量：；混合后溶液总质量：；混合后质量分数：。 故选D。 8．在农业生产中，用溶质质量分数为的食盐水来选种。欲配制这种溶液20 kg，需要食盐的质量可能为（　　） A．1.5 kg B．3.5 kg C．4.5 kg D．5.5 kg 【答案】B 【详解】要确定配制 20kg 溶质质量分数为 10%~20% 的食盐水所需食盐的质量，需根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数分别计算极值： 当溶质质量分数为10%时，食盐质量=20 kg×10%=2 kg 当溶质质量分数为20% 时，食盐质量：20 kg×20%=4 kg 因此，所需食盐的质量范围为2 kg∼4 kg。 A、1.5 kg小于 2 kg，不符合题意。 B、3.5 kg在 2~4 kg 之间，符合题意 C、4.5 kg大于 4 kg，不符合题意。 D、5.5 kg大于 4 kg，不符合题意。 故选B。 9．某溶液中溶质:溶剂，则该溶液的溶质质量分数可表示为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】某溶液中溶质:溶剂  = a : b，假设溶质质量为ag，则溶剂质量为bg，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为×100%。故选B。 10．质量分数不等的两种硫酸溶液，等质量混合后其质量分数为，而等体积混合后其质量分数为；质量分数不等的两种乙醇溶液，等质量混合后其质量分数也为，而等体积混合后其质量分数为。则、、间的关系是（   ） A． B． C． D．无法比较 【答案】B 【详解】假设两种溶液的质量分数分别是、，其中＜，对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a%，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸溶液，因此混合溶液质量分数b%,同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%，则b＞a＞c，故选B。 11．t℃时某物质达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．t℃时该物质的溶解度为100g B．溶质质量分数大小为：W＞m＞n C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度 D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加50g该溶质，充分溶解 【答案】C 【详解】A、此图象是t℃时物质的溶解情况，以及t℃时的溶解度是100g，故说法正确； B、图中四点的含义分别是m点：80g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；n点：100g水中溶解50g溶质的不饱和溶液；W点是100g水中溶解100g溶质的饱和溶液，这一温度下的饱和溶液，所以质量分数W＞m＞n，故说法正确； C、点Z向点W移动的一种方法是减少水的质量或减少溶质的质量，故说法错误； D、点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，使该物质在该温度下达到饱和状态，故说法正确。 故选C。 12．下面是配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液的实验操作，错误的是（    ） A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】C 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，操作正确； C、需要氯化钠的质量为：50g×8%=4g，量取水的体积为：（50g-4g）÷1g/mL=46mL，操作错误； D、配制溶液时，将量筒中的水直接倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，操作正确。 13．在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。 (1)请判断图乙_______饱和溶液。（选填“是”或“不是”） (2)图乙中溶液的溶质质量分数_______图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”） (3)图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是_______。 【答案】(1)是 (2)等于 (3)冷却热饱和溶液/降温结晶 【详解】（1）图乙中溶液，不能继续溶解硫酸铜，是70℃硫酸铜的饱和溶液； （2）图乙、图丙中溶液均是70℃硫酸铜的饱和溶液，图乙中溶液的溶质质量分数等于图丙的溶质质量分数； （3）图丙中溶液是70℃硫酸铜的饱和溶液，图丙到图丁的实验过程中温度降低，有硫酸铜晶体析出，获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。 14．为了探究溶质质量分数与加入物质的质量及温度的关系，小科取等质量A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量A大于B（整个过程中忽略溶剂的损失）。请回答下列问题： (1)用激光照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光沿直线传播，这说明溶液具有______的特点（选填“均一性”或“稳定性”）； (2)甲、乙、丙、丁4个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为______； (3)根据本实验结果，能否判断40℃∼80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大____（选填“能”或“不能”）。 【答案】(1)均一性 (2)甲=乙>丁>丙 (3)不能 【详解】（1）因为溶液具有均一性的特点，所以用激光照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光沿直线传播； （2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等，所以甲和乙的溶质质量分数相等；冷却至40℃时，最终烧杯中析出固体的质量甲大于乙，而水的质量不变，所以丙的溶质质量分数小于丁，所以甲、乙、丙、丁4个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：甲=乙>丁>丙； （3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量甲大于乙，则40℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，根据本实验结果，不能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大。 15．小科在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图： (1)用激光照射丙烧杯中的溶液，发现光路沿直线传播，这说明溶液具有______的特点。 (2)上图四个烧杯中的溶液溶质质量分数一定相等的有______（选填“甲、乙、丙、丁”）。 【答案】(1)均一性 (2)甲、乙 【详解】（1）用激光照射丙烧杯中的溶液，发现光路沿直线传播，这说明溶液具有均一性； （2）甲、乙中溶液中都有固体剩余，为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数一定相等的是甲、乙。 16．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需加水多少毫升___________？ （2）要将100g质量分数为5%的硫酸溶液变为10%，可采用的方法有___________ A．把溶剂蒸发掉一半（恒温）            B．把溶剂蒸发掉50g（恒温） C．再加入50 g 5%的该溶液            D．再加入50 g 10%的该溶液 【答案】 解：设稀释后得到的溶液的质量为x。 100克×98%=x×5% x=1960克 稀释时需要水的质量=1960克−100克=1860克 这些水的体积=1860克÷1克/毫升=1860毫升 答：需要水的体积为1860毫升。 B 【详解】（1）见答案 （2）A  把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，溶质的质量不变，将溶液的质量减小至原来的质量的一半即可，即把溶剂蒸发掉原溶液质量的一半（恒温），选项错误；             B  把溶剂蒸发掉50g（恒温），溶液中的硫酸（溶质）的质量不变，溶液的质量变为原溶液质量的1/2，溶液的溶质质量分数增大一倍，变为10%，选项正确； C  再加入50 g 5%的该溶液，溶液的溶质质量分数= ×100%=5%，选项错误； D  再加入50 g 10%的该溶，溶液的溶质质量分数=×100%≈6.7%，选项错误，故填B。 17．20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？____________（填“对”或“不对”）。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是____________。 【答案】 不对 丙、丁 【详解】蒸发10g水是否能够析出3g晶体，取决于这3g晶体溶解于多少克水中达到饱和。如果正好溶于10g水达到饱和，则析出3g晶体；如果达到饱和需要水的质量少于10g，那么析出晶体的质量大于3g。 甲烧杯是20℃的不饱和溶液，乙烧杯中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，而丙、丁烧杯中都有未溶解的固体，且温度相同，是相同温度下的饱和溶液，所以甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是丙、丁。 18．硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下，根据下表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/ 13.3 31.6 63.0 110 169 （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，向100克水中加入35克硝酸钾固体，充分搅拌后得到的硝酸钾溶液的质量分数为___________（保留到0.1%）。 【答案】 增大 24.0% 【详解】（1）由表可知，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度逐渐增大，故填增大。 （2）由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，向100克水中加入35克硝酸钾固体，充分搅拌后只有31.6g硝酸钾溶解，得到溶液的质量=100g+31.6g=131.6g 得到的硝酸钾溶液的质量分数=×100%≈24.0%，故填24.0%。 19．以下为不同温度下氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度，某同学取硝酸钾按如图所示步骤进行实验，得到溶液A、B、C。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)A、B、C溶液中属于饱和溶液的是________ 。 (2)C溶液的溶质质量分数为________ 。（精确到1%） 【答案】(1)C (2)24% 【详解】（1）由题干数据可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下的50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为85.5g÷2=42.75g，因此向该温度下的50g水中加入15.8g硝酸钾完全溶解后得到的溶液A是不饱和溶液，再加入15.8g硝酸钾完全溶解后所得溶液B中硝酸钾的质量为15.8g+15.8g=31.6g，仍为该温度下，硝酸钾的不饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则C中有硝酸钾晶体析出，所得溶液C为20℃时硝酸钾的饱和溶液； （2）溶液C为20℃时硝酸钾的饱和溶液，则C溶液的溶质质量分数为：。 20．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液的操作过程：试回答： (1)B操作中应称量氯化钠的质量是______克。 (2)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。正确的操作顺序是___________（填序号）。 (3)正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是______。 (4)D操作应选用______mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平。 (5)操作步骤E中玻璃棒的作用是___________。 (6)如果配制过程中，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，可能导致对所配溶液的溶质的质量分数___________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）： 【答案】(1)5 (2)③②①④ (3)减少左盘中的氯化钠固体 (4)50 (5)搅拌，加快溶解速率 (6)无影响 【详解】（1）B操作中应称量氯化钠的质量是50g×10%=5g； （2）配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是③②①④； （3）称量时氯化钠放在左盘，若发现天平指针向左偏，说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量，接下去的操作是减少左盘中的氯化钠固体； （4）需水的体积是=，在选取量筒量程时要选取比45mL大且最接近的，所以选取50mL的量筒； （5）操作步骤E中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； （6）溶液具有均一性，如果配制过程中，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，可能导致对所配溶液的溶质的质量分数无影响。 21．盐度计是常用于卤水、热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下： 【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小。它们的关系如表所示： 20℃下食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表 质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0~3V．当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。 (1)小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为_______。 (2)20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数________。 【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下： la能测量食盐溶液浓度…………………………2 1b不测量食盐溶液浓度…………A 2a能测质量分数为20%以上的食盐溶液…………3 2b只能测质量分数为20%以下的食盐溶液…………4 3a精确度低（最小刻度值大于1%）………………B 3b精确度高（最小刻度值小于域等于1%）……………C 4a精确度低（最小刻度值大于1%）…………D 4b精确度高（最小刻度值小于或等于1%）…………E 选项 A B C D E 分值（分） 0 10 5 7 (3)该简易盐度计需用于配置下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%~10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B的分值范围并说明理由：_______。 【答案】(1)0V (2)20℃时，食盐的溶解度为36g，此时饱和食盐溶液的质量分数，查表可知，20℃时的饱和食盐溶液的电阻为8Ω，则总电阻为8Ω+4Ω=12Ω，，，电压表的量程为0～3伏，因此该盐度计能测出20℃时饱和食盐溶液的溶质质量分数 (3)8或9；B最小刻度值大于1%，精确度低，C最小刻度值小于1%，精确度高，D最小刻度值大于1%，精确度低，E最小刻度值小于1%，精确度高；即C＞B＞E＞D，根据表格数据，则有10＞B＞7＞5 【详解】（1）题给信息可知，溶液质量分数越小，电阻越大，电压表的示数越小，小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为0； （2）见答案。 （3）B最小刻度值大于1%，精确度低，C最小刻度值小于1%，精确度高，D最小刻度值大于1%，精确度低，E最小刻度值小于1%，精确度高；即C＞B＞E＞D，根据表格数据，则有10＞B＞7＞5，故上述评价办法中B的分值为8或9分。 22．实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温30℃)，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。 【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克。 【方案一】分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析，__________(填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液。 【方案二】取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为________(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液。 【方案三】取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现________现象的即为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。 【答案】 乙 8％ 析出固体 【详解】[方案一] 据图分析，乙杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液，这是因为25%的硝酸钾溶液密度较大； [方案二] 得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液，这是因为8%的硝酸钾溶液能够溶解较多的硝酸钾； [方案三] 试管中出现晶体的是溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液，这是因为0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为11.7%，25%的硝酸钾溶液中的硝酸钾不能完全溶解。 23．如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答： （1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为___________克； （2）D操作应选用___________（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒； （3）E操作的作用是___________； （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是___________（填字母，可多选）。 A．硝酸钾晶体不纯                B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用量筒量取水时仰视读数        D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】 11 50毫升 搅拌，加快溶解速率 ABC 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=55g×20%=11g； （2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-11g=39g（合39mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50毫升的量筒量取水的体积； （3）E操作是溶解操作，作用是搅拌，加快溶解速率； （4）A、硝酸钾晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，符合题意； B、.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，符合题意； D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选ABC。 24．医用双氧水是质量分数等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。 名称：过氧化氢溶液 溶解性：能与水以任何比例混合 质量分数：30% 净含量：220g (1)进行创口消毒时，人会在___________产生“灼烧感”。 (2)该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克？ (3)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。则需要该过氧化氢溶液多少克？（写出计算过程） 【答案】(1)大脑皮层 (2)该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量：220g×30%=66g， 答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量是66g； (3)设需要30%的过氧化氢溶液质量为x，则： 100g×3%=30%×x， 解得x=10g， 答：需要30%的过氧化氢溶液10克。 【详解】（1）用于创口消毒时，人会在大脑皮层产生“灼烧感”； （2）见答案； （3）见答案。 25．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算： 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 浓度 （质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性， 阴冷， 密封贮藏 (1)该硫酸未开启前质量为___________克（盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是___________克。 (2)欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？ 【答案】(1) 920 901.6 (2)120 【详解】（1）500毫升=500厘米3，这瓶浓硫酸的质量是500厘米3×1.84克/厘米3=920克，其中含溶质的质量为920克×98%=901.6克； （2）设需要浓硫酸的质量为x，则： 600克×19.6%=x×98% 解得：x=120克。 26．鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。 (1)现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？ (2)溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是___________（填字母）。 A．洗鼻盐中有难溶性杂质 B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出 C．量取清水时俯视读数 D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出 【答案】(1)需要水的质量为： (2)BC 【详解】（1）见答案； （2）A、洗鼻盐中有难溶性杂质，会造成溶解的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误； B、量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确； C、量取清水的体积时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确； D、将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误； 故选BC。 二、能力提升 1．将饱和的硝酸钾溶液降温至，没有发生变化的是（　　） A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 【答案】C 【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度会减小，析出硝酸钾晶体，溶质质量减小，溶液质量减小，故A不符合题意； B．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不符合题意； C．降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，溶液中溶剂的质量不变，故C符合题意； D．由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不符合题意。 故选C。 2．观察下图，不能说明问题的是（　　） A．R固体的溶解度随着温度升高而增大 B．一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 C．R物质的饱和溶液可能是浓溶液 D．一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体 【答案】D 【详解】A.由图可知，水中加入R固体，不仅形成溶液，还有剩余的固体，加热后，剩余固体完全溶解，说明R固体的溶解度随着温度升高而增大，故能说明问题，不符合题意； B.由图可知，水中加入R固体，不仅形成溶液，还有剩余的固体，说明此时溶液为R的饱和溶液，加热后，剩余固体完全溶解，此时溶液可能刚好饱和溶，也可能不饱和，故能说明问题，不符合题意； C.由于从图中无法知道加入R固体的质量和水的质量，所以，R物质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故能说明问题，不符合题意； D.当R固体不是硝酸钾固体时，一定温度的R物质的饱和溶液可以再溶解硝酸钾固体，故不能说明问题，符合题意； 故选D。 3．时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯内是时硝酸钾的饱和溶液 B．从升温到，烧杯中溶液的质量保持不变 C．向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D．乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、20℃时甲烧杯内硝酸钾充分溶解后有剩余，说明此时该溶液不能继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液，A选项正确； B、根据图示，升温后，硝酸钾固体全部溶解，则溶质质量增大，而溶剂质量不变，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，所以烧杯中的溶液质量增大，B选项错误； C、根据A选项的分析，甲烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，向甲烧杯中再加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，溶液的溶质质量分数不变，C选项错误； D、乙中烧杯底部无晶体，则此时硝酸钾溶液可能不饱和，也可能刚好饱和，D选项错误。 故选：A。 4．甲是的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．甲一定是饱和溶液 B．丙和丁一定是不饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 【答案】C 【详解】A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，错误； B、丙和丁均不能继续溶解蔗糖，一定是饱和溶液，错误； C、甲和乙溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少，则乙的溶质质量分数一定比甲大，正确； D、甲和丙的温度不同，溶质和溶液质量之比可能相同，溶质质量分数可能相等，错误。 故选C。 5．下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（    ） A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙 D．丁 【答案】D 【详解】甲烧杯中溶液蒸发水分得到乙烧杯中的溶液，过程中溶剂减小，溶质不变，所以溶液的溶质质量分数甲小于乙，乙烧杯中的溶液可能不饱和，也可能刚好饱和；继续蒸发水分，相继得到丙、丁中的溶液，丙、丁中有固体析出，都是该温度下的饱和溶液，二者溶质的质量分数相同，都比甲的溶液中溶质的质量分数大，与乙的可能相同。故选D。 6．高氯酸钾可用作火箭推进剂，它的溶解度随温度升高而增大。如图是有关高氯酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作I一定是加溶质 B．②溶液质量一定小于①溶液质量 C．②与③的溶质质量分数一定相等 D．②中溶解的溶质多，所以溶解性比③强 【答案】C 【详解】A. 不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、增加溶质、改变温度，所以操作I不一定是加溶质，此选项错误； B. ②溶液可能是①溶液通过增加溶质转化的，此时②溶液质量大于①溶液质量，此选项错误； C. ②与③是相同温度下的饱和溶液，所以它们的溶质质量分数一定相等，此选项正确； D. ②中溶解的溶质多，是因为②中溶剂质量多，它们的温度相同，所以溶解性相同，此选项错误。 故选C。 7．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2 A．0℃时，100g饱和溶液中有12.6gM B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3% C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃ D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g 【答案】C 【详解】A、0℃时，物质M的溶解度是12.6g，则112.6g饱和溶液中有12.6gM，故说法错误； B、20℃时，物质M的溶解度是15.3g，M形成饱和溶液的溶质质量分数是，故说法错误； C、配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，60℃时M的溶解度是25.0g，其溶质质量分数为，温度高于60℃则溶液不是饱和溶液，故说法正确； D、80℃时，M的饱和溶液138.2g含有溶质是38.2g，降温至40℃，析出晶体的质量是38.2g-20.0g=18.2g＜20.0g，故说法错误。 故选C。 8．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　 　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．30~40℃ B．20~30℃ C．10~20℃ D．0~10℃ 【答案】A 【详解】质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，达到饱和时，设其溶解度为x； 则 解得x=28.2g 根据表中数据可知，则开始析出晶体的温度范围是30~40℃，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 9．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比 B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92% C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小 D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质 【答案】C 【详解】A．通过分析表中的溶解度数据可知，葡萄糖的溶解度随着温度的升高而增加，但是并没有成正比例，故A错误； B．30℃时，葡萄糖的溶解度是92g，饱和溶液溶质质量分数为，故B错误； C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，葡萄糖的溶解度下降，溶液会析出晶体，导致溶质减小，所以溶液的溶质质量分数减小，故C正确； D．葡萄糖饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解葡萄糖的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故D错误。 故选C。 10．如图是硝酸钾（）的溶解度曲线（如图），某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是（　　） A．①③④均为不饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体 D．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液 【答案】A 【分析】20℃时硝酸钾溶解度为31.6克，50℃时硝酸钾溶解度为85.5克；溶液①为20℃时100克水中加入20克硝酸钾，形成不饱和溶液；②为20℃时100克水中加入50克硝酸钾，固体不能全部溶解，形成饱和溶液；③为50℃时100克水中加入50克硝酸钾，形成不饱和溶液；④为50℃时100克水中加入80克硝酸钾，形成不饱和溶液；⑤为20℃时100克水中加入80克硝酸钾，形成饱和溶液。 【详解】A、根据分析可知，①③④均为不饱和溶液，正确； B、根据分析可知，②和⑤是同温下的饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，且都小于③中溶质的质量分数，错误 C、④→⑤可析出(20g+30g+30g)-31.6g =48.4gKNO3晶体，错误； D、保持温度不变，若在④中加入85.5-80=5.5gKNO3固体可得到饱和溶液，错误。 故选A。 11．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．在30℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量36.3g B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在30℃~40℃温度范围内相交 C．从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．在60℃时，210g硝酸钾饱和溶液加入10g水后，溶质质量分数为52% 【答案】C 【详解】A.在30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量45.8g，此选项错误； B. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，此选项错误； C. 对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，氯化钠的溶解度受温度影响减小，所以从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，此选项正确； D. 在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则210g硝酸钾饱和溶液中溶剂水的质量为100g，硝酸钾的质量为110g，加入10g水后，溶质质量分数为：=50%，此选项错误。 故选C。 12．“天气瓶”是一个瓶内晶体可随天气变化而发生变化的装饰品，密封瓶内液体的主要成分有：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液．下列描述正确的是（    ） A．溶质质量分数为24%是指每溶液中，溶质是 B．当天气瓶中是澄清透明时，瓶内一定是不饱和溶液 C．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度变大 D．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内溶质质量分数变小 【答案】AD 【详解】A. 溶质质量分数的含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质，所以溶质质量分数为24%是指每溶液中，溶质是，此选项正确； B. 当天气瓶中是澄清透明时，瓶内可能是不饱和溶液，也可能恰好是饱和溶液，此选项错误； C. 当天气瓶中出现大量晶体时，是瓶内物质的溶解度变小，此选项错误； D. 当天气瓶中出现大量晶体时，是瓶内物质的溶解度变小，溶质的质量减少，所以瓶内溶质质量分数变小，此选项正确。 故选AD。 13．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)由上表可得到的信息是______。 (2)20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______。 (4)某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是______、______。 (5)如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是______；现象的主要原因是______。 【答案】(1)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大（其他合理答案也可） (2)饱和 (3)加水 (4) 该溶液中溶质是硝酸钾 溶剂是水该溶液中溶质与溶液的质量比是16∶100（其他答案合理即可） (5) U形管中“a液面下降，b液面上升；烧杯中硝酸钾晶体部分溶解 氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大。导致液面变化；烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解 【详解】（1）通过表中数据可发现，当温度升高时，硝酸钾的溶解度增大，说明硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；从表格还可以得到几种温度下硝酸钾的溶解度及溶解度的大小关系等。 （2）由表中数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾恰好成为饱和溶液。 （3）由表中数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水溶解硝酸钾达饱和时只能溶解31.6g硝酸钾，因此，向100g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.6g硝酸钾，要完全溶解40g硝酸钾，可采取继续加入一定量水的方法。 （4）16%指得是溶液中溶质的质量分数，等于溶质与溶液的质量比。某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息有：该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水；该溶液中溶质与溶液的质量比是16：100；该溶液中溶质与溶剂的质量比是16：84等。 （5）氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升，此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，硝酸钾晶体溶解减少或减少至消失。 14．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 (1)根据表格数据可得：硫酸镁的溶解度随温度升高而________。 (2)时，往烧杯中加入49克硫酸镁，再倒入100克水，用玻璃棒充分搅拌，形成的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，然后将溶液升温到，不考虑水分蒸发，该过程中溶液溶质质量分数大小的变化情况是________。 【答案】(1)先增大，后减小 (2) 饱和 先增大，后不变 【详解】（1）根据表格信息，温度从10°C到70°C时，溶解度增大，70°C到90°C时溶解度减小，所以硫酸镁的溶解度随温度的升高而先增大后减小。 （2）①由表格数据可知，在温度为40°C时，硫酸镁溶解度应小于49.0g，所以在100g水中加入49g硫酸镁形成的溶液是饱和溶液。 ②升温到60°C时剩余固体先逐渐溶解在水中，使溶质质量分数增大，当49g硫酸镁全部溶解于水中后，溶质质量分数不变。 15．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题： (1)制作工序中，乙杯液体属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）,理由是：________ (2)若25g方块红糖中含蔗糖的质量分数为80%，则甲杯200g甘蔗汁中所含蔗糖的质量分数为________ 【答案】(1) 饱和 有晶体析出 (2)10% 【详解】（1）由图可知，给甘蔗汁甲加热后溶液的底部逐渐析出固体，说明乙杯液体属于饱和溶液，理由是有晶体析出。 （2）若25g方块红糖中含蔗糖的质量分数为80%，则甲杯200g甘蔗汁中所含蔗糖的质量分数为。 16．分析处理图表中的信息是学习科学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)时，碳酸钠的溶解度为______g。 (2)在时，在100g水中加入30g碳酸钠，充分搅拌后得到的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是______。 【答案】(1)53.2 (2)饱和溶液 (3)氯化钠/NaCl 【详解】（1）根据表格数据可知，时，碳酸钠的溶解度为53.2g； （2）根据表格数据可知，时，碳酸钠溶解度为21.8g，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解21.8g碳酸钠，在100g水中加入30g碳酸钠，充分搅拌后得到的是饱和溶液； （3）一定温度下饱和溶液的溶质分数=，10℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度分别为35.8g、12.2g，分别配制表中两种物质的饱和溶液，溶质质量分数分别为:、，其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠（或NaCl）。 17．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用_________方法提纯硝酸钾。 (2)在室温下（温度不变），有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中_________。 A．氯化钠的溶解度变小了 B．溶剂的质量变小了 C．溶液变成了不饱和溶液 D．溶液中氯化钠的质量分数不变 (3)硝酸钾与氯化钠具有相同溶解度的温度范围是_____________。 【答案】(1)冷却热饱和溶液/降温结晶 (2)BD (3)20℃-30℃ 【详解】（1）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯硝酸钾； （2）A、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意； B、露置在空气中一段时间后，水分会逐渐挥发，溶剂的质量变小了，符合题意； C、溶液底部有少量晶体析出。所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，不符合题意； D、溶液底部有少量晶体析出。所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中氯化钠的质量分数不变。 故选BD； （3）在 20℃时，氯化钠溶解度约为 36.0 克，硝酸钾溶解度约为 31.6 克；在 30℃时，氯化钠溶解度约为 36.3 克，硝酸钾溶解度约为 45.8 克，所以在 20℃ - 30℃之间可能有相同溶解度。 18．某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1)在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是_________。 (2)量取水时，应选用规格为_________（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒。 (3)小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有（　　）。 A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 【答案】(1)往左盘中继续加食盐，直至天平平衡 (2)50毫升 (3)ABC 【详解】（1）在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，说明药品质量小于砝码质量，故应进行的操作是往左盘中继续加食盐，直至天平平衡； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。 （3）A、称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确； B、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确； C、按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确； D、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误。 故选ABC。 20．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解性不同。如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。（） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。 (2)请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：________。 (3)20℃时，将20g氯化钠放入50g中，所得溶液的质量为________g。 (4)20℃时，把100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？ 【答案】(1)63.9g (2)加入硝酸钾（合理即可） (3)68 (4)20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为：，合300mL。 【详解】（1）根据表中数据可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g； （2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g=68g； （4）见答案。 21．秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，等）和病毒（流感病毒等）。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示： 二氧化氯 （ClO2） 1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (1)这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量 _______ (2)我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液? 【答案】(1)960g (2)需要80%的消毒液质量为x，则： 80%×x=3000g×20%； x=750g； 则需要80%消毒液的体积：； 答：需要80%消毒液的体积是625mL。 【详解】（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2克/厘米3，1000毫升（1000厘米3）二氧化氯消毒液的质量是1.2克/厘米3×1000厘米3=1200g，1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯的质量为1200g×80%=960g； （2）见答案。 22．病人在医院接受输液时，常用到氯化钠。如图是氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答： (1)该注射液里的溶质是__________。 (2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ (3)若此氯化钠注射液的密度接近水的密度，则一瓶氯化钠的注射液中含氯化钠多少克？ 【答案】(1)氯化钠 (2)不会，因为溶液是均一、稳定的 (3)2.25g 【详解】（1）氯化钠溶液是氯化钠固体溶于水形成的，溶质为氯化钠。故应填写：氯化钠； （2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，因为溶液具有均一性和稳定性。故应填写：不会，因为溶液是均一、稳定的。 （3）由题信息可知，100mL氯化钠注射液中含氯化钠的质量为0.9g，氯化钠注射液的密度接近水的密度，则100mL氯化钠溶液的质量，则可求出氯化钠溶液的。则250mL氯化钠注射液中含氯化钠质量为。故应填写：2.25g。 23．某科学实验室需要配置20℃时硝酸钾饱和溶液和20℃时氯化钠饱和溶液。请你根据氯化钠和硝酸钾的溶解度（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，20℃时氯化钠溶解度为36g），回答下列问题： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶解度（g） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸钾溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)计算20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数； (2)在50℃，100g饱和氯化钠溶液中含多少溶质？ 【答案】(1)24% (2)27g 【详解】（1）固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20℃硝酸钾溶解度为31.6g，则20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：=24%。 （2）50℃，氯化钠的溶解度为37.0g，则50℃，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：=27%，所以50℃，100g饱和氯化钠溶液中含氯化钠的质量为：100g×27%=27g。 24．小华同学将200克质量分数为10%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题： (1)往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%） (2)若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？ 【答案】(1)解：溶液的溶质质量分数=×100%≈14.3% 答：溶液的溶质质量分数为14.3%。 (2)解：设需加水的质量为x 100g×10%=（100g+x）×5% x=100g 答：需加水的质量为100g。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.2 生活中的水溶液 第3课时 一、基础巩固 1．如图是利用樟脑的酒精溶液制作的密封天气瓶，当外界温度降低时，瓶内溶液中会有樟脑晶体析出，下列说法正确的是（     ） A．该溶液中酒精属于溶质 B．溶质质量分数变小 C．溶质溶解度不变 D．溶液变为不饱和溶液 2．海水退潮一段时间后，残留在岩石上的海水周围有白色晶体析出，其主要原因是（　　） A．温度升高 B．温度降低 C．海水蒸发 D．岩石风化 3．室温时，不饱和食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对于该溶液下列说法正确的是（ ） A．溶质的溶解能力减少 B．溶剂的质量增加 C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液 4.在家庭小实验中，某同学想让沉底的鸡蛋漂浮在水面上，下列操作可行的是（　　） A．轻轻摇晃杯子 B．向杯子中加水 C．倒出少量的水 D．向杯子中加盐 5.要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有（　　） ①升高温度至30℃、②降低温度至10℃、③加2克硝酸钾、④加入2克水、⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃、⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克。 A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部 6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 7.50克的蔗糖溶液和200克的蔗糖溶液混合，其质量分数为（　　） A． B． C． D． 8．在农业生产中，用溶质质量分数为的食盐水来选种。欲配制这种溶液20 kg，需要食盐的质量可能为（　　） A．1.5 kg B．3.5 kg C．4.5 kg D．5.5 kg 9．某溶液中溶质:溶剂，则该溶液的溶质质量分数可表示为（　　） A． B． C． D． 10．质量分数不等的两种硫酸溶液，等质量混合后其质量分数为，而等体积混合后其质量分数为；质量分数不等的两种乙醇溶液，等质量混合后其质量分数也为，而等体积混合后其质量分数为。则、、间的关系是（   ） A． B． C． D．无法比较 11．t℃时某物质达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（    ） A．t℃时该物质的溶解度为100g B．溶质质量分数大小为：W＞m＞n C．点Z向点W移动的一种方法是降低温度 D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加50g该溶质，充分溶解 12．下面是配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液的实验操作，错误的是（    ） A．取药品 B．称量 C．量取 D．溶解 13．在制备硫酸铜晶体时，小金在50克的70℃热水（图甲）中，加入80克硫酸铜粉末充分溶解后现象如图乙所示，后续过程如图丙、丁所示。 (1)请判断图乙_______饱和溶液。（选填“是”或“不是”） (2)图乙中溶液的溶质质量分数_______图丙的溶质质量分数。（选填“大于”“等于”或“小于”） (3)图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是_______。 14．为了探究溶质质量分数与加入物质的质量及温度的关系，小科取等质量A和B两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量A大于B（整个过程中忽略溶剂的损失）。请回答下列问题： (1)用激光照射甲、乙烧杯中的溶液，发现光沿直线传播，这说明溶液具有______的特点（选填“均一性”或“稳定性”）； (2)甲、乙、丙、丁4个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为______； (3)根据本实验结果，能否判断40℃∼80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化受温度影响更大____（选填“能”或“不能”）。 15．小科在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如图： (1)用激光照射丙烧杯中的溶液，发现光路沿直线传播，这说明溶液具有______的特点。 (2)上图四个烧杯中的溶液溶质质量分数一定相等的有______（选填“甲、乙、丙、丁”）。 16．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需加水多少毫升___________？ （2）要将100g质量分数为5%的硫酸溶液变为10%，可采用的方法有___________ A．把溶剂蒸发掉一半（恒温）            B．把溶剂蒸发掉50g（恒温） C．再加入50 g 5%的该溶液            D．再加入50 g 10%的该溶液 17．20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？____________（填“对”或“不对”）。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是____________。 18．硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下，根据下表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/ 13.3 31.6 63.0 110 169 （1）硝酸钾的溶解度随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）； （2）20℃时，向100克水中加入35克硝酸钾固体，充分搅拌后得到的硝酸钾溶液的质量分数为___________（保留到0.1%）。 19．以下为不同温度下氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度，某同学取硝酸钾按如图所示步骤进行实验，得到溶液A、B、C。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)A、B、C溶液中属于饱和溶液的是________ 。 (2)C溶液的溶质质量分数为________ 。（精确到1%） 20．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液的操作过程：试回答： (1)B操作中应称量氯化钠的质量是______克。 (2)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。正确的操作顺序是___________（填序号）。 (3)正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是______。 (4)D操作应选用______mL的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平。 (5)操作步骤E中玻璃棒的作用是___________。 (6)如果配制过程中，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，可能导致对所配溶液的溶质的质量分数___________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）： 21．盐度计是常用于卤水、热食制作时快速测定食盐溶液质量分数的仪器，可防止盐分摄入过多引起高血压、中风等心血管疾病。某项目化学习小组开展了自制简易盐度计活动，过程如下： 【查阅资料】食盐溶液的导电能力与溶液的质量分数有关，质量分数越大，导电能力越强，电阻越小。它们的关系如表所示： 20℃下食盐溶液的电阻大小随质量分数变化表 质量分数（%） 0.5 1.4 4.1 7.9 10.3 15.7 20.5 23.9 26.5 电阻（Ω） 193.6 105.4 44.8 25.0 19.4 13.0 10.0 8.6 8.0 【产品制作】如图所示为盐度计工作电路图，电极a，b分别固定在烧杯内壁两侧，是阻值为4Ω的定值电阻，电源电压为6V，电压表的量程为0~3V．当烧杯内倒满卤水时，可通过电压表的示数来反映食盐溶液的质量分数。 (1)小组同学测试产品时，将盐度计放入蒸馏水中，电压表示数为_______。 (2)20℃时，食盐的溶解度为36g。请通过计算说明该电压表能否测出此时饱和食盐溶液的质量分数________。 【产品检验】该小组讨论并制定了项目成果评价量分表，具体如下： la能测量食盐溶液浓度…………………………2 1b不测量食盐溶液浓度…………A 2a能测质量分数为20%以上的食盐溶液…………3 2b只能测质量分数为20%以下的食盐溶液…………4 3a精确度低（最小刻度值大于1%）………………B 3b精确度高（最小刻度值小于域等于1%）……………C 4a精确度低（最小刻度值大于1%）…………D 4b精确度高（最小刻度值小于或等于1%）…………E 选项 A B C D E 分值（分） 0 10 5 7 (3)该简易盐度计需用于配置下列溶液：质量分数为0.9%的生理盐水、5%~10%卤水、25%的咸菜液等。请判断选项B的分值范围并说明理由：_______。 22．实验室有A、B两瓶硝酸钾溶液(室温30℃)，溶质质量分数分别为8%和25%，但已经失去了标签无法分辨，小应利用所学知识并查阅资料，共设计了三种实验方案来鉴别。 【查阅资料】0℃时，硝酸钾溶解度为13.3克。 【方案一】分别取适量的A、B两瓶硝酸钾溶液于甲、乙两烧杯中，用同一支密度计测量。据图分析，__________(填“甲”或“乙”)杯溶液是质量分数为25%的硝酸钾溶液。 【方案二】取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两个烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入过量的等质量硝酸钾，充分溶解后再过滤、干燥、称量，得到滤渣质量较小的是溶质质量分数为________(填“8%”或“25%”)的硝酸钾溶液。 【方案三】取等质量的A、B两瓶硝酸钾溶液于两支试管中，将两支试管置于盛有冰水混合物的烧杯中，出现________现象的即为溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液。 23．如图是实验室配制55克质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作过程示意图。请回答： （1）配制该硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为___________克； （2）D操作应选用___________（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒； （3）E操作的作用是___________； （4）下列操作会引起所配溶液质量分数偏小的是___________（填字母，可多选）。 A．硝酸钾晶体不纯                B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．用量筒量取水时仰视读数        D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 24．医用双氧水是质量分数等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。某瓶过氧化氢水溶液的标签信息简化后如图所示。 名称：过氧化氢溶液 溶解性：能与水以任何比例混合 质量分数：30% 净含量：220g (1)进行创口消毒时，人会在___________产生“灼烧感”。 (2)该瓶过氧化氢溶液中所含的溶质质量为多少克？ (3)若用该品牌的过氧化氢水溶液配制100克质量分数为3%的医用双氧水，用于环境消毒。则需要该过氧化氢溶液多少克？（写出计算过程） 25．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算： 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 浓度 （质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性， 阴冷， 密封贮藏 (1)该硫酸未开启前质量为___________克（盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是___________克。 (2)欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？ 26．鼻腔冲洗是治疗鼻腔、鼻窦疾病的一种常用方法，如图所示的洗鼻器是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使溶质质量分数近似为0.9%的盐水（生理盐水）送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可以由洗鼻盐（图乙）溶于水配制而成。 (1)现有洗鼻盐18克，将18g克的洗鼻盐全部倒入瓶内，需要加入多少克水才能配制成0.9%的盐水？ (2)溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是___________（填字母）。 A．洗鼻盐中有难溶性杂质 B．量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出 C．量取清水时俯视读数 D．将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出 二、能力提升 1．将饱和的硝酸钾溶液降温至，没有发生变化的是（　　） A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 2．观察下图，不能说明问题的是（　　） A．R固体的溶解度随着温度升高而增大 B．一定温度的R物质的饱和溶液升高温度可变为不饱和溶液 C．R物质的饱和溶液可能是浓溶液 D．一定温度的R物质的饱和溶液不可再溶解硝酸钾固体 3．时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯内是时硝酸钾的饱和溶液 B．从升温到，烧杯中溶液的质量保持不变 C．向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D．乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 4．甲是的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．甲一定是饱和溶液 B．丙和丁一定是不饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 5．下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（    ） A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙 D．丁 6．高氯酸钾可用作火箭推进剂，它的溶解度随温度升高而增大。如图是有关高氯酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作I一定是加溶质 B．②溶液质量一定小于①溶液质量 C．②与③的溶质质量分数一定相等 D．②中溶解的溶质多，所以溶解性比③强 7．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2 A．0℃时，100g饱和溶液中有12.6gM B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3% C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃ D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g 8．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（　 　） 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（克） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A．30~40℃ B．20~30℃ C．10~20℃ D．0~10℃ 9．某科学兴趣小组欲配制葡萄糖溶液进行实验。下表是不同温度下葡萄糖的溶解度，则关于葡萄糖的说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0 A．由表中数据可得，葡萄糖的溶解度与温度成正比 B．30℃时，饱和葡萄糖溶液的溶质质量分数为92% C．将50℃下的饱和葡萄糖溶液降温至20℃，溶质质量分数减小 D．70℃时，饱和葡萄糖溶液不能溶解其他物质 10．如图是硝酸钾（）的溶解度曲线（如图），某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是（　　） A．①③④均为不饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体 D．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液 11．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．在30℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量36.3g B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在30℃~40℃温度范围内相交 C．从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D．在60℃时，210g硝酸钾饱和溶液加入10g水后，溶质质量分数为52% 12．“天气瓶”是一个瓶内晶体可随天气变化而发生变化的装饰品，密封瓶内液体的主要成分有：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液．下列描述正确的是（    ） A．溶质质量分数为24%是指每溶液中，溶质是 B．当天气瓶中是澄清透明时，瓶内一定是不饱和溶液 C．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度变大 D．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内溶质质量分数变小 13．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)由上表可得到的信息是______。 (2)20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______。 (4)某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是______、______。 (5)如图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是______；现象的主要原因是______。 14．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.3 39.3 49.0 54.1 51.1 (1)根据表格数据可得：硫酸镁的溶解度随温度升高而________。 (2)时，往烧杯中加入49克硫酸镁，再倒入100克水，用玻璃棒充分搅拌，形成的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，然后将溶液升温到，不考虑水分蒸发，该过程中溶液溶质质量分数大小的变化情况是________。 15．红糖是以甘蔗为原料，经榨汁、加热、熬制而成，请根据其制作工序回答下列问题： (1)制作工序中，乙杯液体属于________溶液（填“饱和”或“不饱和”）,理由是：________ (2)若25g方块红糖中含蔗糖的质量分数为80%，则甲杯200g甘蔗汁中所含蔗糖的质量分数为________ 16．分析处理图表中的信息是学习科学的一种重要方法。如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)时，碳酸钠的溶解度为______g。 (2)在时，在100g水中加入30g碳酸钠，充分搅拌后得到的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是______。 17．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)若发现硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，可采用_________方法提纯硝酸钾。 (2)在室温下（温度不变），有一杯配制好的饱和氯化钠溶液，露置在空气中一段时间后，发现溶液底部有少量晶体析出，在这个过程中_________。 A．氯化钠的溶解度变小了 B．溶剂的质量变小了 C．溶液变成了不饱和溶液 D．溶液中氯化钠的质量分数不变 (3)硝酸钾与氯化钠具有相同溶解度的温度范围是_____________。 18．某同学欲配制50克5%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 (1)在称量氯化钠的质量时，A出现了右盘略低的现象，接下来的操作是_________。 (2)量取水时，应选用规格为_________（填“10毫升”“50毫升”或“100毫升”）的量筒。 (3)小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有（　　）。 A．称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 B．氯化钠固体不纯 C．按照图B的方法读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 20．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解性不同。如表所示为硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。（） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 硝酸钾/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为________。 (2)请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：________。 (3)20℃时，将20g氯化钠放入50g中，所得溶液的质量为________g。 (4)20℃时，把100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？ 21．秋季是流感频发的季节，用消毒液对空气消毒是目前预防流感较为有效的方式之一、深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，等）和病毒（流感病毒等）。我校决定于近日对全校教室、寝室全面消毒。小天观察到瓶上的标签如下表所示： 二氧化氯 （ClO2） 1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (1)这瓶二氧化氯消毒液中溶质质量 _______ (2)我校欲配制3kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要几毫升这种二氧化氯消毒液? 22．病人在医院接受输液时，常用到氯化钠。如图是氯化钠注射液包装标签上的部分文字，请回答： (1)该注射液里的溶质是__________。 (2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？ (3)若此氯化钠注射液的密度接近水的密度，则一瓶氯化钠的注射液中含氯化钠多少克？ 23．某科学实验室需要配置20℃时硝酸钾饱和溶液和20℃时氯化钠饱和溶液。请你根据氯化钠和硝酸钾的溶解度（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，20℃时氯化钠溶解度为36g），回答下列问题： 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠溶解度（g） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸钾溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)计算20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数； (2)在50℃，100g饱和氯化钠溶液中含多少溶质？ 24．小华同学将200克质量分数为10%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题： (1)往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%） (2)若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 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